Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Bám sát 23: BÀI TẬP I. Mục tiêu 1. Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của flo, brom, iot. - Thành phân phân tử, tên gọi, tính chất cơ bản, một số ứng dụng, điều chế một số hợp chất của flo, brom, iot. Hiểu được: - Tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá mạnh và giảm dần từ F 2 đến Cl 2 , Br 2 , I 2 . Nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot. 2. Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất hoá học. - Viết được các PTHH chứng minh tính chất hoá học của flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. - Giải được một số bài tập có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng. 3. Trọng tâm Tính chất hóa học cơ bản của flo, brom, iot. 4. Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lòng yêu thích học tập bộ môn. II. Chuẩn bị GV: Hệ thống các câu hỏi gợi ý và bài tập. HS: Nắm vững các lý thuyết để làm bài tập. III. Phương pháp Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học 1. Ổn định lớp: 1’. 2. Bài tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS Gv ra bài tập và yêu cầu Hs hoàn thành Hoạt động 1: Bằng pp hóa học hãy nhận biết các dd sau. a. HCl, NaCl, NaI b. NaOH, NaCl, NaBr a. Chiết mỗi chất một ít làm mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử - Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl - Còn lại là NaCl, NaI. Cho dd AgNO 3 vào 2 mẫu thử NaCl, NaI thì + Có  trắng là NaCl Pt: NaCl + AgNO 3  AgCl + NaNO 3 + Có  vàng đậm là NaI Pt: NaI + AgNO 3  AgI + NaNO 3 b. Chiết mỗi chất một ít làm mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử - Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là NaOH - Còn lại là NaCl, NaBr. Cho dd AgNO 3 vào 2 mẫu thử NaCl, NaBr thì + Có  trắng là NaCl Pt: NaCl + AgNO 3  AgCl + NaNO 3 + Có  vàng nhạt là NaBr Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Pt: NaBr + AgNO 3  AgBr + NaNO 3 Hoạt động 2: Hoàn thành chuỗi p/ư sau( ghi rõ điều kiện nếu có). NaCl  Cl 2  Br 2  I 2  HI  I 2 (1) (2) (6) (3) (4) (7) (5) HCl  AgCl H 2 S (8) 1/ 2/ 3/ 4/ 5/ 6/ Br 2 + 5HCl + 6H 2 O  2HBrO 3 + 10HCl 7/ 8HI + H 2 SO 4  4I 2 + H 2 S + 4H 2 O 8/ HCl + AgNO 3  AgCl + HNO 3 Hoạt động 3: Cho 200ml hỗn hợp dung dịch gồm HCl và HBr tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO 3 có m ct = 17g thu được 16,13 g kết tủa. a. Tính thành phần % về khối lượng của các muối sinh ra. b. Tính nồng độ mol các axit đã dùng. a. HCl + AgNO 3  AgCl + HNO 3 x  x  x mol HBr + AgNO 3  AgBr + HNO 3 y  y  y mol n AgNO3 = 17/170 = 0,1 mol Gọi x, y lần lượt là số mol của AgCl, AgBr. Ta có hpt: x + y = 0,1 143,5x + 188y = 16,13 => x = 0,06, y = 0,04 %m AgCl = [(0,06.143,5)/16,13].100% = 53,4% %m AgBr = 46,6% b. C M HCl = 0,06/0,2 = 0,3M C M HBr = 0,04/0,2 = 0,2M 3. Dặn dò: Về nhà học bài, làm bài và chuẩn bị bài cho tiết sau. 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 dpdd mn Cl 2 + 2NaBr Br 2 + 2NaCl Br 2 + 2NaI 2NaBr + I 2 H 2 + I 2 2HI 2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl t 0 xt . Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Bám sát 23: BÀI TẬP I. Mục tiêu 1. Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của flo, brom, iot. - Thành phân phân. tích cực của học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học 1. Ổn định lớp: 1’. 2. Bài tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS Gv ra bài tập và yêu cầu Hs hoàn thành Hoạt động 1: Bằng pp hóa học hãy nhận biết. hoá học cơ bản của flo, brom, iot. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất hoá học. - Viết được các PTHH chứng minh tính chất hoá học của flo, brom, iot và tính oxi hóa