Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Bám sát 15: BÀI TẬP I. Mục tiêu 1. Kiến thức Hiểu được: - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố. - Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron. Sự oxi hoá là sự nhường electron, sự khử là sự nhận electron. Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử. - ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn. 2. Kĩ năng - Phân biệt được chất oxi hóa và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng oxi hoá - khử cụ thể. - Lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá 3. Trọng tâm - Khái niệm phản ứng oxi hóa- khử. - Lập PTHH của phản ứng oxi hóa- khử. 4. Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lòng yêu thích học tập bộ môn. II. Chuẩn bị GV: Hệ thống các câu hỏi gợi ý và bài tập. HS: Nắm vững các lý thuyết để làm bài tập. III. Phương pháp Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học 1. Ổn định lớp: 1’. 2. Bài tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS Gv ra bài tập và hướng dẫn Hs giải các bài tập. Lập các phương trình sau bằng pp thăng bằng electron. a. KBrO 3 + KBr + H 2 SO 4  K 2 SO 4 + Br 2 + H 2 O b. FeSO 4 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O c . CrCl 3 + Br 2 + NaOH  Na 2 CrO 4 + NaBr + NaCl + H 2 O d. FeS 2 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O e. FeS + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O f. Cu 2 S + HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + CuSO 4 + NO + H 2 O Bài 1: a. Br +5 trong KBrO 3 là c.oxi hóa Br -1 trong KBr là c.khử 5x Br -1  Br 0 + 1e (Qt oxi hóa) 1x Br +5 + 5e  Br 0 (Qt khử) KBrO 3 + 5KBr + 3H 2 SO 4  3K 2 SO 4 + 3Br 2 + 3H 2 O b. Fe +2 trong FeSO 4 là c.khử N +5 trong HNO 3 là c.oxi hóa 3x Fe +2  Fe +3 + 1e (Qt oxi hóa) 1x N +5 + 3e  N +2 (Qt khử) 3FeSO 4 + 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + 2H 2 O c. Cr +3 trong CrCl 3 là c.khử KBrO 3 + KBr + H 2 SO 4 > K 2 SO 4 + Br 2 + H 2 O 0+5 -1 FeSO 4 + HNO 3 > Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O +2 +5 +3 +3 +2 CrCl 3 + Br 2 + NaOH > Na 2 CrO 4 + NaBr + NaCl + H 2 O +3 0 +6 -1 Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Br 0 2 là chất oxi hóa 2x Cr +3  Cr +6 + 3e (Qt oxi hóa) 3x 2Br 0 + 2e  2Br -1 (Qt khử) 2CrCl 3 +3Br 2 +16NaOH 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr +6NaCl +8H 2 O d. FeS 2 0 là chất khử N +5 trong HNO 3 là chất oxi hóa 1x FeS 2 0  Fe +3 + 2S +6 + 15e (Qt oxi hóa) 15x N +5 + 1e  N +4 (Qt khử) FeS 2 + 18HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O e. FeS 0 là chất khử N +5 trong HNO 3 là chất oxi hóa 1x 3FeS 0  3Fe +3 + 3S +6 + 27e (Qt oxi hóa) 9x N +5 + 3e  N +2 (Qt khử) 3FeS + 12HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 9NO + 6H 2 O f. Cu 2 S 0 là chất khử N +5 trong HNO 3 là chất oxi hóa 3x Cu 2 S 0  2Cu +2 + S +6 + 10e (Qt oxi hóa) 10x N +5 + 3e  N +2 (Qt khử) 3Cu 2 S +16HNO 3  3Cu(NO 3 ) 2 + 3CuSO 4 + 10NO + 8H 2 O 3. Dặn dò: Về nhà học bài, làm bài và chuẩn bị bài cho tiết sau. FeS 2 + HNO 3 > Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O 0 +5 +3 +6 +4 FeS + HNO 3 > Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O 0 +5 +3 +3 +6 +2 Cu 2 S + HNO 3 > Cu(NO 3 ) 2 + CuSO 4 + NO + H 2 O 0 +5 +2 +2 +6 +2 . Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Bám sát 15: BÀI TẬP I. Mục tiêu 1. Kiến thức Hiểu được: - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố. - Chất. trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá 3. Trọng tâm - Khái niệm phản ứng oxi hóa- khử. - Lập PTHH của phản ứng oxi hóa- khử. 4. Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lòng. huy tính tích cực của học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học 1. Ổn định lớp: 1’. 2. Bài tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS Gv ra bài tập và hướng dẫn Hs giải các bài tập. Lập các phương