Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Bám sát 8: BÀI TẬP I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Biết - Sự biến đổi tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit trong một chu kì, trong một nhóm A. Học sinh hiểu: - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A. - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì. - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất các nguyên tố. - Nội dung định luật tuần hoàn. - Biết khái niệm và quy luật biến đổi tuần hoàn của bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá thứ nhất, độ âm điện trong một chu kì, trong nhóm A. 2. Kỹ năng: - Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy ra cấu hình electron nguyên tử và ngược lại. - Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử nhóm A, suy ra cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng. - Viết được công thức hoá học và chỉ ra tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng. - Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản của nguyên tố trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: Độ âm điện, bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá thứ nhất 3. Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lòng yêu thích học tập bộ môn. 4. Trọng tâm: - ô, chu kì, nhóm nguyên tố. - Sự biến đổi tuần hoàn của: + Bán kính nguyên tử. + Độ âm điện + Năng lượng ion hoá thứ nhất. - Sự biến đổi tính axit - bazơ. - Định luật tuần hoàn II. Chuẩn bị: GV: Hệ thống các câu hỏi gợi ý và bài tập. HS: Nắm vững các lý thuyết để làm bài tập. III. Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’. 2. Bài tập: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1: Cho cation X 3+ và anion Y 2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là CH e: 1s 2 2s 2 2p 6  Z X = 13, Z Y = 8 Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC 2p 6 . Xác định X,Y và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 STT 13(Z=13). CK 3(3 lớp e). nhóm IIIA(3e lớp ngoài cùng và là ngtố p) Y: 1s 2 2s 2 2p 4 STT 8(Z=8). CK 2(2 lớp e). nhóm VIA(6e lớp ngoài cùng và là ngtố p) Hoạt động 2: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện cùa A là 8. xác định A,B CH e A : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1  Z A = 13 => Al  2Z B – 2Z A = 8  Z B = 17 => Cl Hoạt động 3: Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hidro. Gọi A là công thức hợp chất oxit cao nhất, B là công thức hợp chất khí với hidro của X. Tỉ khối hơi của A so với B là 2,353. Xác định nguyên tố X XO 3 và XH 2 [(M X + 48)/(M X + 2)] = 2,353  M X = 32  X: S Hoạt động 4: Cho m gam hh X gồm kim loại M hoá trị 2 và muối cacbonat của nó tác dụng với dd HCl dư, được hh khí Y có thể tích 1,12l (đkc) và có d/o 2 =0,325. Cô cạn dd sau pư được 6,8g muối. Định M, m? Tính % thể tích mỗi khí trong Y. 3. Củng cố và dặn dò: Về nhà học bài, làm bài và chuẩn bị bài cho tiết sau. M + 2HCl MCl 2 + H 2 MCO 3 + 2HCl MCl 2 + CO 2 + H 2 O n hh = 0,05 mol M hh = 0,325.32 = 10,4 10,4 H 2 (2) CO 2 (44) 8,4 33,6 = 4 1 n = 0,04 mol, n = 0,01 mol H 2 MCl 2 0,04 mol0,040,04 0,01 mol 0,010,01 M = = 136 M M = 65 => Zn => m = (0,04.65) + (0,01.125) = 3,85 gam %V = 80% %V = 20% MCl 2 6,8 0,05 H 2 CO 2 . Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Bám sát 8: BÀI TẬP I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Biết - Sự biến đổi tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit trong một chu kì, trong một nhóm A. Học sinh hiểu: - Nguyên. luyện cho học sinh lòng yêu thích học tập bộ môn. 4. Trọng tâm: - ô, chu kì, nhóm nguyên tố. - Sự biến đổi tuần hoàn của: + Bán kính nguyên tử. + Độ âm điện + Năng lượng ion hoá thứ nhất. - Sự biến. của học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’. 2. Bài tập: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1: Cho cation X 3+ và anion Y 2- đều có cấu hình electron ở phân lớp