Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. C S LÝ THUYT - Trong mt h oxi hoá kh: “tng s e do cht kh nhng bng tng s e mà cht oxi hoá nhn”. Hay “tng s mol e cht kh nhng bng tng s mol e cht oxi hoá nhn”. Ví d: Cr - 3e Cr 3+ x 3x x Cu - 2e Cu 2+ y 2y y Fe - 3e Fe 3+ z 3z z N 5+ + 3e N 2+ t 3t t Áp dng phng pháp bo toàn e thì: 3x + 2y + 3z = 3t. - Quan trng nht là khi áp dng phng pháp này đó là vic phi nhn đnh đúng trng thái đu và trng thái cui ca h oxi hoá kh, ta không cn quan tâm đn vic cân bng phn ng oxi hoá kh xy ra. - Khi áp dng phng pháp bo toàn electron ta phi làm các bc sau: + B 1 : T d kin ca ví d đi ra s mol. + B 2 : Vit quá trình oxi hoá, quá trình kh, đng thi thit lp các đi lng theo s mol. + B 3 : Áp dng đnh lut bo toàn e cho hai quá trình trên: “Tng s mol e cht nhng bng tng s mol e cht nhn”. T đó thit lp phng trình đi s (nu cn), kt hp vi gi thit ca Ví d đ tìm ra két qu nhanh nht và chính xác nht. II. PHM VI S DNG: Gp nhiu cht trong ví d mà khi xét phng trình phn ng là phn ng oxi hóa kh (có s thay đi s e) hoc phn ng xy ra phc tp, nhiu đon, nhiu quá trình thì ta áp dng phng pháp bo toàn e. - Cn kt hp các phng pháp nh bo toàn khi lng, bo toàn nguyên t đ gii bài toán. - Cn có nhiu cht oxi hoá và nhiu cht kh cùng tham gia trong Ví d ta cn tìm tng s mol e nhn và tng s mol e nhng ri mi cân bng. III. VÍ D ÁP DNG Ví d 1: (Trích đ thi tuyn sinh ả C- Khi A-2008). Cho 3,2 gam bt Cu tác dng vi 100 ml dung dch hn hp HNO 3 0,8 M và H 2 SO 4 0,2 M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn sinh ra V lít khí NO (đktc) sn phm kh duy nht. Giá tr V lít là: A. 0,746 lít. B. 0,448 lít. C. 1,792 lít. D. 0,672 lít. Bài gii: Áp dng phn ng oxi hoá kh: 32 NO 4H 3e NO 2H O 0,12 0,03 Ta có: 3 24 H (HNO ) H 24 H (H SO ) n 0,08mol n 0,12mol n 2.H SO 2.0,2.0,1 0,04 V NO = 0,03 x 22,4 = 0,672lít D đúng Ví d 2: (Trích đ thi tuyn sinh ả C- Khi A-2008). Nung nóng m gam hn hp Al và Fe 2 O 3 (trong môi trng không có không khí) đn phn ng xy ra hoàn toàn thu đc hn hp rn Y, chia Y thành hai phn bng nhn bng nhau: PHNG PHÁP BO TOÀN ELECTRON (TÀI LIU BÀI GING) Giáo viên: V KHC NGC ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging “Phng pháp bo toàn elctron (Phn 1)” thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn.  có th nm vng kin thc phn “Phng pháp bo toàn elctron”, Bn cn kt hp xem tài liu cùng vi bài ging này . Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - - Phn 1 tác dng vi H 2 SO 4 loãng d sinh ra 3,08 lít khí hiđrô (đktc). - Phn 2 tác dng NaOH d sinh ra 0,84 lít khí hiđrô (đktc). Giá tr m gam là: A. 22,75 . B. 21,40. C. 29,40. D. 29,43. Bài gii: Phân tích bài toán: T P 2 + NaOH d nên Al d còn Fe 2 O 3 ht: Nh vy hn hp Y: Fe, Al 2 O 3 và Al d . Gi x, y, z ln lt là s mol Al 2 O 3 , Fe và Al d trong mi phn: P 1 : 3 2 2 Al 3e Al z 3z z Fe 2e Fe y 2y y 2H 2e H 0,275 0,1375 áp dng LBT e: 3z + 2y = 0,275 (1) P 2 : 3 2 Al 3e Al z 3z z 2H 2e H 0,075 0,0375 áp dng LBT e: 3z = 0,075 z = 0,025M. Thay vào (1) y = 0,1 mol: Fe 2 O 3 + 2Al Al 2 O 3 + 2Fe (3). T (3) 23 Al O Fe 1 x n n 0,05mol 2 m = 2.(0,05. 102 + 56. 0,1 + 27. 0,025)= 22,75 A đúng. Ví d 3: (Trích đ thi tuyn sinh ả C- Khi B-2007). Nung m gam bt Fe trong ôxi thu đc 3 gam hn hp cht rn X. Hoà tan ht hn hp X bng HNO 3 d, thu đc 0,56 lít khí NO (đktc) là sn phm kh duy nht. Giá tr m gam là: A. 2,62. B. 2,32 . C. 2,22. D. 2,52. Bài gii. Fe - 3e Fe 3+ x 3x N +5 + 3e N +2 (NO) 0,075 0,025 Áp dng LBT e: 3x = 0,075 + 4y (1) Mt kháC. m X = m Fe + 2 O m 56x+ 32y=3 (2) O 2 + 4e 2O -2 y 4y T (1) và (2) x 0,045 y 0,015 m = 56 0,045 = 2,52g D đúng. Ví d 4: (Trích đ thi tuyn sinh ả C- Khi A-2007). Hoà tan 5,6 gam Fe bng dung dch H 2 SO 4 loãng thu đc dung dch X. Dung dch X phn ng va đ vi V ml dung dch KMnO 4 0,5 M. Giá tr V ml là: A. 20. B. 40. C. 60. D. 80. Bài gii Fe 5,6 n 0,1mol 56 ; Fe - 2e Fe 2+ 0,1 0,2 0,1 Fe 2+ - 1e Fe 3+ 0,1 0,1 0,1 Mn +7 + 5e Mn 2+ x 5x Áp dng LBT e: 5x = 0,1 x = 0,1 0,02 5 . 4 KMnO 0,02 V 0,04lit 40ml 0,5 B đúng. Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Ví d 5 (Trích đ thi tuyn sinh ả C- Khi A-2007). Hoà tan hoàn toàn 12 gam hn hp Fe và Cu ( t l mol 1:1) bng HNO 3 thu đc V lít hn hp khí X gm NO và NO 2 (đktc) và dung dch Y ( ch cha 2 mui và axit d). T khi ca X so vi H 2 bng 19. Giá tr V lít là: A. 2,24 B. 3,36. C. 4,48. D. 5.60. Bài gii: Xác đnh %V ca NO và NO 2 trong X: 2 X NO NO 30x 46(1 x) M 19.2 x 0,5hay50% n n xmol 1 Các phng trình oxi hoá kh: n Fe = a n Cu = a; 56a + 64a = 12 a = 0,1mol. 52 3 54 2 2 N 3e N (NO) Fe 3e Fe 3x x 0,1 0,3 N 1e N (NO ) Cu 2e Cu 0,1 0,2 xx Áp dng đnh lut bo toàn e ta có: 0,3 + 0,2 = 3x + x x = 0,125. Vy n X = 0,125. 2 = 0,25mol V X = 0,25. 22,4 = 5,6 lít D đúng. Ví d 6: ( TN TH PT 2007). Hoà tan 5,4 gam Al bng mt lng dung dch H 2 SO 4 loãng d. Sau phn ng thu đc dung dch X và V lít khí H 2 đktc. Giá tr ca V lít: A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72. Bài gii: 2 3 Al H 2 Al 3e Al 0,2 0,6 5,4 n 0,2 n 0,3 27 2H 2e H 0,6 0,3 ng vi 6,72 lít D đúng. Ví d 7: ( thi th ả Vinh). Hoà tan ht hn hp bt gm m gam Cu và 4,64 gam Fe 3 O 4 vào dung dch H 2 SO 4 loãng d, sau phn ng hoàn toàn thu đc dung dch X. Dung dch X làm mt màu va đ 100 ml dung dch KMnO 4 0,1 M. Giá tr ca m gam là: A. 1,92. B. 0,96. C. 0,48. D. 1,44 . Bài gii: Fe 3 O 4 + 4 H 2 SO 4 FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O. 0,02 0,02 0,02 Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 CuSO 4 + 2FeSO 4 . 0,02 0,04 Dung dch X là H 2 SO 4 d FeSO 4 , CuSO 4. 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O. 0,05 0,01 2 4 3 Fe (SO ) n còn d Cu 0,03 m 64. 0,96g 2 B đúng. Ví d 8: Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dch HNO 3 nóng d thu đc 11,2 lít (đktc) hn hp khí A gm: N 2 , NO, N 2 O có t l v s mol tng ng là 2:1:2. Giá tr m gam là: A. 35,1. B. 18,9. C. 27,9. D. 26,1. Bài gii: 22 A N NO N O 11,2 n 0,5mol n 0,2mol;n 0,1mol; n 0,2mol 22,4 Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - + Quá trình oxi hoá: Al - 3e Al 3+ (1) a 3a a + Quá trình kh: 2N +5 + 10e N 2 (2) 0,4 2 0,2 N +5 + 3e N +2 (NO) (3) 0,3 0,1 2N +5 + 8e N +1 (N 2 O) (4) 1,6 0,2 Áp dng LBT e: 3a = 2 + 0,3 + 1,6 = 3,9 a = 1,3. m Al = 27. 1,3 = 35,1g A đúng. Ví d 10:  m gam bt st ngoài không khí 1 thi gian thu đc 11,8 gam hn hp các cht rn FeO, Fe 2 O 3 , Fe, Fe 3 O 4 . Hoà tan hoàn toàn hn hp đó bng dung dch HNO 3 loãng thu đc 2,24 lít khí NO duy nht (đktc). Giá tr m gam là: A. 9,52 gam. B. 9,94 gam. C. 8,96 gam. D. 8,12 gam. Bài gii: 2 Fe O NO(gp) m 11,8 m n ; n ; n 0,1mol 56 32 (p) Cht kh là Fe; Cht oxi hoá gm O 2 và HNO 3 Fe O - 3e Fe 3+ m 56 3m 56 2- 2 .4 11,8 m 11,8 m 32 8.4 O + 4e 2O N +5 + 3e N +2 (NO) 0,3 0,1 n e nhng = n e cht oxi hoá nhn (O 2 , 3 NO ) 3m 11,8 m 0,3 56 8 m = 9,94 gam B đúng . Ví d 11: Hoà tan hoàn toàn 17,4 gam hn hp 3 kim loi Al, Fe, Mg trong dung dch HCl thy thoát ra 13,44 lít khí, nu cho 34,8 gam hn hp trên tác dng vi dung dch CuSO 4 d, lc ly toàn b cht rn thu đc sau phn ng tác dng vi dung dch HNO 3 nóng d, thu đc V lít khí NO 2 đktc. Giá tr V là: A. 11,2 lit . B. 22,4 lít . C. 53,76 lít. D. 26,88 lít. Bài gii: Al, Fe, Mg nhng e, s mol e này chính bng s mol e Cu nhng khi tham gia phn ng vi HNO 3 s mol e mà H + nhn cng chính là s mol e mà HNO 3 nhn. 2H + + 2e H 2 1,2mol 13,44 0,6mol 22,4 . 17,4 gam hn hp H + nhn 1,2mol e. Vy 34,8 gam s mol mà H + nhn là: 2,4 mol. 17,4g hn hp H n 1,2 . 34,8g hn hp H n 2,4mol . N +5 + 1e NO 2 2,4 2,4mol 2 NO V 2,4.22,4 53,76 lít C đúng. Chú ý: Nu H n 1,2 2 NO V 1,2.22,4 26,88 lít D sai. Ví d 12: Hoà tan hoàn toàn 43,2 gam kim loi Cu vào dung dch HNO 3 loãng d, tt c khí NO thu đc đem ôxi hoá thành NO 2 ri sc vào nc có dòng oxi đ chuyn ht thành dung dch HNO 3 . V lít khí O 2 đktc tham gia vào quá trình trên là: A. 15,12 lít . B. 7,56 lít . C. 6,72 lít . D. 8,96 lít. Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - Bài gii: Ta nhn thy Cu nhng e cho HNO 3 to thành NO 2, sau đó NO 2 li nhng cho O 2 . Vy trong bài toàn này, Cu là cht nhng vi O 2 là cht nhn e. Cu - 2e Cu 2+ 0,675 1,35 O 2 + 4e 2O 2- x 4x 4x = 1,35 x = 0,3375 2 O V 0,3375.22,4 7,56 lít B đúng. Ví d 13: Chia m gam hn hp 2 kim loi A, B có hoá tr không đi thành 2 phn bng nhau. – Phn 1 tan ht trong dung dch HCl to ra 1,792 lít H 2 đktc. - Phn 2 nung trong oxi thu đc 2.84 gam hn hp oxit. Giá tr ca m là A. 1,56 gam. B. 4,4 gam. C. 3,12 gam . D. 4,68 gam. Bài gii: A, B là cht kh H + (, P1) và O 2 ( P2) là cht oxi hoá eH n nhn = 2 eO n nhn 2H + - 2.1e H 2 0,16 0,08 O 2 + 4e 2O 2- 0,04 0,16 2 KLP oxit oxi m m m 2,84 0,04.32 1,56g m = 1,56 x2 = 3,12g C đúng . Ví d 14: : Chia 44 gam hn hp gm Fe và kim loi M có hoá tr không đi thành 2 phn bng nhau. - P1 tan ht trong 2 lít dung dich HCl to ra 14,56 lít H 2 đktc. - P2 tan hoàn toàn trong dung dich HNO 3 loãng nóng thy thoát ra 11,2 lít khí NO duy nht  đktc. 1. Nng đ mol ca dung dich HCl là: A. 0,45 M . B. 0,25 M . C. 0,55 M. D. 0,65 M. 2. Khi lng hn hp mui clorua khan thu đc khi cô cn dung dch sau p  P1 là: A. 65,54 gam. B. 68,15 gam . C. 55,64 gam. D. 54,65 gam. 3. Phn trm khi lng ca Fe trong hn hp ban đu là: A. 49,01 % . B. 47,97 % . C. 52,03 % . D. 50,91 %. 4. Kim loi M là: A. Mg . B. Zn. C. Al . D. Cu. Bài gii: a) 22 H HCl H n 0,65mol n 2n 2.0,65 1,3mol . M 1,3 C 0,65M 2 áp án D đúng. b) KL Cl m m m muèi . Trong đó: HCl Cl n n 1,3mol . m muói = 22 + 1,3. 35,5 = 68,15g áp án B. c) Áp dng đnh lut bo toàn e: P 1 : Fe: Fe - 2e Fe 2+ x 2x M - ae M a+ y ay 2H + + 2e H 2 1,3 0,65 3 x 3x Fe 3e Fe M - ae M a+ N +5 + 3e N +2 (NO) 1,5 0,5 2x ay 1,3 x 0,2 3x ay 1,5 ay 0,9 n Fe = 0,2 Fe 0,2.56 %m .100% 50,91% 22 D đúng. d) m M = 22 - 0,2. 56 = 10,8g, M 0,9 m 10,8.a n y ; M 12a a n 0,9 . Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - Vy a = 2; M = 24(Mg) là phù hp. Ví d 15: Cho lung khí CO qua m gam bt Fe 2 O 3 nung nóng thu đc 14 gam hn hp X gm 4 cht rn . Cho hn hp X hòa tan hoàn toàn bng HNO 3 d, thu đc 2,24 lít khí NO (đktc) là sn phm kh duy nht. Giá tr m là: A. 16,4 gam. B. 14,6 gam. C. 8,2 gam . D. 20,5 gam. Bài gii: CO là cht kh (ta coi Fe 2 O 3 không tham gia vào phn ng oxi hoá kh) m oxi(trong oxit) = m - 14g. n CO = n O(oxit) = m 14 16 . C +2 + 2e C +4 m 14 16 m 14 8 - HNO 3 là cht oxi hoá: N +5 + 3e N +2 0,3 0,1mol Ta có: m 14 0,3 m 16,4g 8 A đúng. Ví d 16: Cho tan hoàn toàn 58 gam hn hp A gm Fe, Cu, Ag trong dung dch HNO 3 2M loãng nóng thu đc dung dich B và 0,15 mol khí NO và 0,05 mol NO 2 . Cô cn dung dich B khi lng mui khan thu đc là: A. 120,4 gam. B. 89.8 gam. C. 116.9 gam . D. kt qu khác. Bài gii: Nu ch dùng phng pháp bo toàn e thông thng, ta cng ch lp đc 2 phng trình 3 n s và s gp khó khn trong vic gii.  tính khi lng mui 3 NO trong Ví d trên ta có công thc 3 NO n (trong mui) = a. n X . Trong đó a là s e mà N +5 nhn đ to thành Y. Nh vy: m mui khan = m Fe, Cu, Ag + 3 NO m 2 3 NO N O NO n 3.n 8n 3.0,15 8.0,05 0,95mol . m mui khan = 58 + 0,95. 62 = 116,9g C đúng. Ví d 17: Cho lung khí CO qua m gam bt Fe 2 O 3 nung nóng thu đc X gm 4 cht rn. chia X thành 2 phn bng nhau. - Phn 1 hoà tan bng HNO 3 d, thu đc 0,02 mol khí NO và 0,03 mol N 2 O. - Phn 2 hoà tan hoàn toàn trong dung dch H 2 SO 4 đc nóng thu đc V lít SO 2 (đktc). Giá tr V là: A. 2,24 lít. B. 3,36 lít . C. 4,48 lít . D. 6,72 lít. Bài gii: HNO 3 là cht ôxi hóa. N +5 + 3e N +2 0,06 0,02mol 2N +5 + 8e 2N +1 (N 2 O) 0,24 0,06 0,03 n e nhn = 0,06 + 0,24 = 0,3mol - Cht kh  hai phn là nh nhau, do đó s mol eletron H 2 SO 4 nhn bng s mol eletron HNO 3 nhn. Ta có 2 64 2 SO S 2e S (SO ) V 0,15.22,4 3,36 0,3 0,15 lít B đúng. Ví d 18: Chia hn hp X gm Al và Al 2 O 3 thành 2 phn bng nhau. - Phn 1 tác dng NaOH d thu đc 0,3 mol khí. - Phn 2 tan hoàn toàn trong dung dch HNO 3 thu đc 0,075 mol khí Y duy nht. Y là: A. NO 2 . B. NO. C. N 2 O. D. N 2 . Bài gii: Trong X ch có Al có tính kh: 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH - Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - 0,6 0,3 Khi tác dng vi HNO 3 , cht oxi hoá là HNO 3. N +5 + ne Y 0,075n….0,075mol ta có: 0,075n = 0,6. Vi n là s e mà N +5 nhn đ to thành Y n = 8. Vy Y là N 2 O C đúng. Ví d 19: Cho tan hoàn toàn 7,2 gam Fe x O y trong HNO 3 thu đc 0,1 mol NO 2 . Công thc phân t ca ôxit là: A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4. D. kt qu khác. Bài gii: N +5 + 1e N +4 … (NO 2 ) , Fe x O y là cht kh 0,1 0,1 0,1 2y 3 x 2y 7,2 x.Fe x. 3 e x.Fe (3x 2y) 0,1 x 56x 16y 7,2 7,2 (3x 2y) 16x 16y x y 56x 16y 56x 16y FeO A đúng. Ví d 20: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loi M trong dung dch HNO 3 d thu đc 8,96 lít (đktc) hn hp khí NO 2 và NO có t l v th tích 3:1. 1. Kim loi M là: A. Al . B. Cu. C. Mg. D. Fe. 2. Khi lng HNO 3 đã tham gia phn ng là. A. 44,1 gam . B. 25,2 gam . C. 63 gam. D. kt qu khác. Bài gii: 2 h 8,96 n 0,4mol 22,4 khÝ vì 22 NO NO NO NO Vn 33 V 1 n 1 2 NO 3 n .0,4 0,3mol 4 n NO = 0,1mol. Cht kh M: M - ne M n+ (1) 19,2 M 19,2 M .n Cht oxi hoá: 3 2 2 32 NO 1e 2H NO H O (2) 0,3 0,3 0,6 0,3 NO 3e 4H NO 2H O (3) 0,1 0,3 0,4 0,1 0,2 Áp dng đnh lut bo toàn e: n e nhn = n e nhng 19,2 .n 0,6 M . 1) 19,2 M .n 32n M 64(n 2) 0,6 Cu B đúng. 2) 3 HNO H n n 0,6 0,4 1mol 3 HNO m 1.63 63gam C đúng Ví d 21: Hoà tan hoàn toàn 11,2g Fe trong dung dch HNO 3 d, thu đc A và 6,72 lít hn hp khí X gm NO và mt khí X vi t l th tích là 1: 1. Khí X có công thc là: A. NO 2 B. N 2. C. N 2 O . D. N 2 O 3. Bài gii: 2 Fe h 6,72 11,2 n 0,3mol n 0,2mol 22,4 56 khÝ - Quá trình oxi hoá: Fe - 3e Fe 3+ (1) 0,2 0,6 0,2 - Quá trình kh: 32 NO 3e 4H H O NO 0,15 0,45 0,6 0,15 2 (2) Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 8 - 3 x y 5x 2y 0,15 .0,15 x xNO (5x 2y)e N O (3) Áp dng đnh lut bo toàn e: 5x 2y 0,6 0,45 .0,15 x 2 x1 NO y2 A đúng Ví d 22: Mt hn hp 3 kim loi gm Al, Fe, Mg có khi lng 26,1 gam đc chia làm 3 phn bng nhau. - Phn 1 cho tan ht trong dung dch HCl thy thoát ra 13,44 lít khí. - Phn 2 cho tác dng vi dung dch NaOH d thu đc 3,36 lít khí. - Phn 3 cho tác dung dch CuSO 4 d, lc ly toàn b cht rn thu đc sau phn ng đem hoà tan trong dung dch HNO 3 d thì thu đc V lít khí NO 2 ( các khí đu đo đktc). Giá tr V lít thu đc là: A. 26,88. B. 53,70 . C. 13,44. D. 44,8. Bài gii: 2Al + 6HCl AlCl 3 + 3H 2 Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Khi lng mi phn 26,1 m 8,7g 3 Gi x, y, z là s mol Al, Mg, Fe trong 7,4 gam hn hp. 27x 24y 56z 8,7 x 0,1 1,5x y z 0,3 y 0,075 1,5 0,15 x 0,075 Trong 34,7 g hn hp n Al = 0,4; n Mg = 0,3; n Fe = 0,3. 2Al + 3CuSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu Mg + CuSO 4 MgSO 4 + Cu Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O -  P 3 khi các kim loi tác dng vi dung dch CuSO 4 to thành Cu, lng Cu này tác dng vi HNO 3 to ra Cu 2+ . Do đó: Al, Mg, Fe là cht kh, nhng e. n e nhng = 3. 0,1 + 2. 0,075 + 2. 0,075 = 0,6mol - HNO 3 là cht oxi hoá, nhn e: N +5 + 1e N +4 (NO 2 ) a = 0,6 a a 22 NO NO n 0,6mol V 0,6.22,4 13,44 lit C đúng . Ví d 23: Chia hn hp X gm Al, Al 2 O 3 , ZnO thành 2 phn bng nhau. – Phn 1 cho tác dng dung dch NaOH d thu đc 0,3 mol khí. – Phn 2 tan hoàn toàn trong dung dch HNO 3 thu đc 0,075 mol khí Y duy nht. Khí Y là: A. NO 2 . B. NO. C. N 2 O. C. N 2 . Bài gii: Trong X ch có Al có tính kh nc b nhôm kh theo phng trình 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH - 0,6 0,3mol Khi tác dng vi HNO 3 , cht oxi hoá là HNO 3 N +5 + ne Y 0,075n 0,075 0,075n = 0,6, n là s e mà N +5 nhn đ to thành Y. n = 8. Vy Y là N 2 O C đúng . Ví d 24: Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hn hp X  dng bt gm: S, FeS và FeS 2 trong dung dch HNO 3 thu đc 0,48 mol NO 2 và dung dch dung dch D. Cho dung dch D tác dng dung dch Ba(OH) 2 d, lc và nung kt ta đn khi lng không đi đc m gam cht hn hp rn. Giá tr m gam là: A. 11,650. B. 12,815 . C. 13,980. D. 17,545. Bài gii: Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 9 - 21 2 Fe S tng đng vi Fe 2+ . S -2 . S 0 , Vì vy có th coi hn hp X gm hai cht S và FeS có s mol a và b ta có: S gam: X = 32a + 88b = 3,76 (I) Cht kh: S 0 - 6e S +6 a 6a FeS -2 - 9e Fe 3+ + S +6 b 9b Cht oxi hoá: N +5 + 1e N +4 (NO 2 ) 0,48 0,48 Ta có: 6a + 9b = 0,4 8 (II), T (I) và (II): a = 0,035 mol S, b = 0,03 mol FeS. 2 4 4 BaSO S FeS SO n n n n 0,035 0,03 0,065mol 4 BaSO m 0,065.233 15,145g , 23 Fe O m 0,015.160 2,4g m 15,145 2,4 17,545gam D đúng. Ví d 25: Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hn hp gm Fe và Mg trong dung dch HNO 3 2M loãng nóng thu đc dung dch D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N 2 O. Cho dung dch D tác dng vi NaOH ly d, lc và nung kt ta đn khi lng không đi thu đc m gam cht rn. 1. Giá tr m là A. 2,6 gam. B. 3,6 gam. C. 5,2 gam. D. 7,8 gam. 2. Th tích HNO 3 đã phn ng là: A. 0,5 lít. B. 0,24 lít. C. 0,26 lít. D. 0,13 lít. Bài gii: a) HNO 3 là cht oxi hoá: N +5 + 3e NO 0,12 0,04 mol 2N +5 + 8e 2N +1 (N 2 O) 0,02 0,08 0,01mol n e nhn = 0,12 + 0,08 = 0,2mol. - Mg và Fe là cht kh. Gi x, y là s mol Mg và Fe trong hn hp Mg - 2e Mg 3+ x 2x mol Fe - 3e Fe 3+ y 3y mol n e nhng = 2x + 3y Ta có h phng trình: 23 x 0,01molMg 0,01molMgO 24x 56y 3,6 y 0,06molFe 0,03molFe O 2x 3y 0,2 23 MgO Fe O m m m 0,01.40 0,03.160 5,2g . Ta có th tính theo cách sau: Ta có s đ: Mg MgO; Fe Fe 2 O 3 . Trong đó Mg và Fe là cht kh, oxi là cht oxi hoá, s mol e nhân vn là 0,2mol: O + 2e O 2- 0,1 0,2 m = m Mg, Fe + m O = 3,6 + 16. 0,1 = 5,2gam C đúng. b) Theo đnh lut bo toàn nguyên t N ta có: 3 3 2 N(HNO ) N(NO ) N(NO) N(N O) n n n n Hay 3 3 2 3 3 2 HNO Mg(NO ) Fe(NO ) NO N O n 2n 3n n 2n 2.0,01 3.0,06 0,04 2.0,01 0,26 3 HNO 0,26 V 0,13 2 lít D đúng. Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . 2OH - Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 7 - . 0,2mol 22,4 Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 4 - +. Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp bo toàn electron Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 1 -