Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 05 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. Phn chung (40 câu) Câu 1. Cho hn hp kim loi Mg, Zn, Fe vào dung dch cha AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2. . Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc dung dch cha gm 3 mui gm A. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 . B. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 . C. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 . D. Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 và AgNO 3 . Câu 2. Cho s đ phn ng: FeS + X  FeCl 2 + Y . Các cht X và Y ln lt là A. CuCl 2 và CuS. B. HCl và H 2 S. C. NaCl và Na 2 S. D. HCl và H 2 SO 4 . Câu 3. Nhúng hai thanh Zn nh nhau vào hai dung dch Pb(NO 3 ) 2 và AgNO 3 có cùng th tích và nng đ, sau mt thi gian ly hai thanh Zn ra, trong các dung dch ch còn li mt mui duy nht; ra nh, sy khô ri đem cân thy khi lng thanh Zn th nht tng 3,55 gam còn khi lng thanh Zn th hai tng A. 1,8875 gam. B. 5,4 gam. C. 3,775 gam. D. 3,704 gam. Câu 4. Cho phn ng: CH 2 =CH 2 + KMnO 4 + H 2 O  HOCH 2 -CH 2 OH + MnO 2 + KOH. Tng các h s nguyên ca các cht phn ng khi cân bng phng trình là A. 7. B. 14. C. 9. D. 16. Câu 5. Trong dung dch CH 3 COOH có cân bng sau: CH 3 COOH ฀ CH 3 COO - + H + Nu pha loãng dung dch bng nc, đ đin li  ca CH 3 COOH s bin đi nh th nào ? A. Không bin đi. B. Tng. C. Không xác đnh đc. D. Gim. Câu 6. Các cht X và Y là các đng phân có công thc phân t C 5 H 10 . Cht X làm mt màu dung dch brom  điu kin thng to sn phm là 1,3–đibrom–2–metylbutan. Cht Y phn ng vi brom khi chiu sáng to mt dn xut monobrom duy nht. Các cht X và Y ln lt là A. 3–metylbut–1–en và xiclopentan. B. 2–metylbut–2–en và metylxiclobutan. C. metylxiclopropan và metylxiclobutan. D. 1,2–đimetylxiclopropan và xiclopentan. Câu 7. Dãy gm các cht đc sp xp theo chiu gim tính axit t trái sang phi là: A. HF, HCl, HBr, HI. B. HBr, HI, HF, HCl. C. HCl, HBr, HI, HF. D. HI, HBr, HCl, HF. Câu 8. Hàm lng % ca canxi đihiđrophotphat trong phân supephotphat kép cha 40% P 2 O 5 là A. 71,35%. B. 69,0%. C. 65,9%. D. 73,1%. Câu 9. Trong quá trình n mòn đin hoá hc, xy ra A. s kh  cc âm. B. s oxi hoá  cc dng. C. s oxi hoá  cc dng và s kh  cc âm. D. s oxi hoá  cc âm và s kh  cc dng. Câu 10. Phng trình hoá hc nào di đây sai ? A. 2NaOH  ®pnc 2Na + O 2 + H 2 B. Al 2 O 3  ®pnc 2Al + 3 2 O 2  S 05 Giáo viên: PHM NGC SN ây là đ thi t luyn s 05 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Phm Ngc Sn) .  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1 , phn 2 và phn 3). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 05 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - C. 2NaCl  ®pnc 2Na + Cl 2 D. CaCl 2  ®pnc Ca + Cl 2 Câu 11. Oxi hoá 4 gam ancol đn chc thu đc 5,6 gam hn hp X gm anđehit, nc và ancol d. Khi lng Ag thu đc khi cho hn hp X tác dng ht vi dung dch AgNO 3 /NH 3 d là A. 43,20 gam. B. 21,60 gam. C. 20,52 gam. D. 10,80 gam. Câu 12. Nguyên tc làm mm nc cng là A. làm gim nng đ các ion Mg 2+ và Ca 2+ trong nc cng. B. oxi hoá các ion Mg 2+ và Ca 2+ trong nc cng. C. kh các ion Mg 2+ và Ca 2+ trong nc cng. D. thay th các ion Mg 2+ và Ca 2+ trong nc cng bng các ion khác. Câu 13.  kh hoàn toàn 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 cn 0,05 mol H 2 . Hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hn hp X trong dung dch H 2 SO 4 đc thì th tích khí SO 2 (sn phm kh duy nht) thu đc  đktc là A. 448 ml. B. 224 ml. C. 336 ml. D. 112 ml. Câu 14. Cho mt lung khí CO đi qua ng s đng 0,04 mol hn hp X gm FeO và Fe 2 O 3 đt nóng. Sau khi kt thúc thí nghim thu đc hn hp Y gm bn cht có khi lng 4,784 gam. Khí đi ra khi ng s cho hp th vào dung dch Ba(OH) 2 d thu đc 9,062 gam kt ta. Thành phn % v khi lng ca Fe 2 O 3 trong hn hp X là A. 13,04%. B. 86,96%. C. 16,04%. D. 6,01%. Câu 15. Chia hn hp bt hai kim loi Mg và Al thành hai phn bng nhau. Phn (1): Cho tác dng vi dung dch HCl d thu đc 3,36 lít H 2 . Phn (2): Hoà tan ht trong dung dch HNO 3 loãng, d thu đc V lít mt khí không màu, hoá nâu trong không khí (các th tích khí đu đo  đktc). Giá tr ca V là A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 5,6. Câu 16. Cho 200 ml dung dch gm MgCl 2 0,3M, AlCl 3 0,45M và HCl 0,55M tác dng hoàn toàn vi V lít dung dch gm NaOH 0,02M và Ba(OH) 2 0,01M. Giá tr ca V đ lng kt ta thu đc ln nht là A. 8,5. B. 12,5. C. 12. D. 12,25. Câu 17. Cht X là mt trong các mui: Al(NO 3 ) 3 , AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , MgCO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , NH 4 HCO 3 , NH 4 Cl. Nung X cho đn khi lng không đi thu đc cht rn Y, cht rn Y này hoà tan đc trong nc to thành dung dch Z. Có bao nhiêu mui X tho mãn các tính cht trên ? A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 18. in phân nóng chy mui clorua ca mt kim loi kim thu đc 1,792 lít khí (đktc)  anot và 6,24 gam kim loi  catot. Mui đem đin phân là A. LiCl. B. RbCl. C. NaCl. D. KCl. Câu 19. Hoà tan ht 0,02 mol Al và 0,03 mol Ag vào dung dch HNO 3 ri cô cn và nung đn khi lng không đi thì thu đc cht rn có khi lng là A. 4,26 gam. B. 4,50 gam. C. 3,78 gam. D. 7,38 gam. Câu 20. Cho m gam hn hp kim loi Mg, Zn và Al tác dng vi lng d dung dch H 2 SO 4 loãng thu đc 6,72 lít khí (đktc). Oxi hoá hoàn toàn m gam hn hp Mg, Zn và Al thu đc 16,8 gam hn hp oxit. Giá tr ca m là A. 16. B. 11,2. C. 12. D. 16,2. Câu 21. Nhit phân hoàn toàn hn hp BaCO 3 , MgCO 3 , Al 2 O 3 thu đc cht rn X và khí Y. Hoà tan cht rn X vào nc thu đc kt ta E và dung dch Z. Sc khí Y d vào dung dch Z thy xut hin kt ta F. Hoà tan E trong dung dch NaOH d thy tan mt phn và thu đc dung dch G. Kt ta F là A. BaCO 3 . B. MgCO 3 . C. BaCO 3 và Al(OH) 3 . D. Al(OH) 3 . Câu 22. Khi lng KCl cn thêm vào 450 gam dung dch KCl 8% đ thu đc dung dch KCl 12% là A. 24,05 gam. B. 20,45 gam. C. 45,20 gam. D. 25,04 gam. Câu 23. Cho 2,16 gam bt Al vào dung dch cha hn hp gm CuCl 2 0,12 mol và FeCl 3 0,06 mol. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc cht rn X. Khi lng cht rn X là A. 5,76 gam. B. 1,92 gam. C. 5,28 gam. D. 7,68 gam. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 05 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Câu 24. Cho 4,48 lít hn hp X (đktc) có khi lng 6,7 gam gm hai hiđrocacbon mch h phn ng va đ vi 0,35 mol Br 2 trong dung dch. Công thc phân t ca hai hiđrocacbon là A. C 2 H 2 và C 4 H 6 . B. C 2 H 2 và C 4 H 8 . C. C 3 H 4 và C 4 H 8 . D. C 2 H 2 và C 3 H 8 . Câu 25. Tách nc t ancol X, bc II thu đc anken. Cho 3 gam X tác dng ht vi Na d thu đc 0,56 lít H 2 (đktc). un nóng X vi H 2 SO 4 đc  140 0 C thu đc sn phm là A. propen. B. but-2-en. C. điisopropyl ete. D. đisec-butyl ete. Câu 26. Cho các cht: propan-1-ol, propan-2-ol, propin và 2,2-điclopropan. S cht có th điu ch trc tip ra axeton là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 27. Lipit thc vt (du thc vt) hu ht  trng thái lng là do A. cha glixerol trong phân t. B. cha gc axit béo. C. cha ch yu gc axit béo không no. D. cha ch yu gc axit béo no. Câu 28.  đt cháy hoàn toàn 0,1 mol mt axit cacboxylic đn chc cn V lít khí O 2 (đktc), sau phn ng thu đc 0,3 mol CO 2 và 0,2 mol H 2 O. Giá tr ca V là A. 8,96. B. 11,2. C. 6,72. D. 4,48. Câu 29. Este X (cha vòng benzen) có CTPT C 8 H 8 O 2 ; X có th tham gia phn ng tráng bc; Este X đc điu ch t phn ng gia anhiđrit axit và phenol. S đng phân cu to ca X là A. 3. B. 1. C. 4. D. 5. Câu 30. Khi thu phân a gam mt este X thu đc 0,92 gam glixerol, 3,02 gam natri linoleat (C 17 H 31 COONa) và m gam mui ca natri oleat (C 17 H 33 COONa). Giá tr ca a và m ln lt là A. 6,08 và 8,82. B. 3,94 và 7,88. C. 8,82 và 6,08. D. 6,08 và 9,2. Câu 31. t cháy x mol axit cacboxylic mch h X cho y mol CO 2 và z mol nc, trong đó x = y – z. Cho x mol X phn ng vi CaCO 3 cng cho x mol khí cacbonic. Vy X là A. axit không no, đn chc, có mt liên kt đôi trong phân t. B. axit không no, đn chc, có mt liên kt ba trong phân t. C. axit no, hai chc. D. axit hai chc, không no, có 1 liên kt đôi trong phân t. Câu 32. T ba -amino axit là glyxin, alanin và valin, có th to thành bao nhiêu tripeptit cha c ba - amino trên ? A. 3 B. 6 C. 9 D. 27 Câu 33. Cho 9,3 gam CH 3 NH 2 tác dng vi dung dch FeCl 2 d thu đc a gam kt ta. Nung kt ta trong không khí đn khi lng không đi thì thu đc b gam cht rn. b có giá tr là A. 24,0. B. 12,0. C. 8,0. D. 13,5. Câu 34. Mnh đ nào sau đây sai vi glucoz ? A. Tác dng vi Cu(OH) 2 /OH - to dung dch màu xanh lam; tác dng vi (CH 3 CO) 2 O to este pentaaxetat. B. Kh hoàn hoàn bng H 2 (xúc tác Ni, t o ) to hexanol. C. Tác dng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 to kt ta Ag; vi Cu(OH) 2 /OH - to kt ta đ gch và làm nht màu nc brom. D. Tn ti  mt dng duy nht và có mt nhit đ nóng chy duy nht. Câu 35. Loi t nào sau đây thuc loi polieste ? A. T lapsan. B. T nitron. C. T capron. D. T nilon-6,6. Câu 36. Khi tách hiđro clorua t các đng phân ca C 4 H 9 Cl thì thu đc ti đa bao nhiêu anken ? A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 37. Mt este X to bi axit đn chc và ancol đn chc có t khi hi so vi khí CO 2 bng 2. Khi đun nóng X vi dung dch NaOH thu đc ancol Y có khi lng bng 36,36% khi lng X đã phn ng. Công thc ca X là A. HCOOC 3 H 7 . B. C 2 H 5 COOCH 3 . C. CH 3 COOC 2 H 5. D. CH 3 COOCH 3 . Câu 38. Cho các cht: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua và p- crezol. S cht tác dng đc vi dung dch NaOH là A. 4. B. 7. C. 6. D. 5. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 05 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Câu 39. Hn hp X gm mt anken và hiđro có t khi so vi H 2 bng 6,4. Cho X đi qua niken nung nóng thu đc hn hp Y có t khi so vi H 2 bng 8 (gi thit hiu sut phn ng là 100%). CTPT ca anken là A. C 4 H 8 . B. C 3 H 6 . C. C 5 H 10 . D. C 2 H 4 . Câu 40. Hai cht X và Y có cùng công thc phân t là C 4 H 7 ClO 2 . Cho X, Y tác dng vi dd NaOH thu đc các sn phm sau : X + NaOH  Mui hu c X 1 + C 2 H 5 OH + NaCl Y + NaOH  Mui hu c X 2 + C 2 H 4 (OH) 2 + NaCl Công thc cu to ca X, Y là A. CH 3 CHClCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCHClCH 3 . B. ClCH 2 COOC 2 H 5 và CH 3 COOCHClCH 3. C. CH 3 COOCHClCH 2 Cl và CH 3 COOCH 2 CH 2 Cl. D. ClCH 2 COOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 2 CH 2 Cl. II. Phn riêng (10 câu) A. Theo chng trình Chun (t câu 41 đn câu 50) Câu 41. Cho kim loi Ba ln lt vào các dung dch: NaHCO 3 , CuSO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NaNO 3 và MgCl 2 . S dung dch có kt ta to thành là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 42. Cho s đ: X 2 Br   C 3 H 6 Br 2 0 NaOH,t  C 3 H 6 (OH) 2 0 CuO,t  Anđehit hai chc. Cht X là A. butan. B. propen. C. xiclobutan. D. xiclopropan. Câu 43. Hn hp X gm các axit hu c no, đn chc, mch h và este no, đn chc, mch h.  phn ng ht vi m gam X cn 400 ml dung dch NaOH 0,5M. Nu đt cháy m gam hn hp này thì thu đc 0,6 mol CO 2 . Giá tr ca m là A. 8,4. B. 11,6. C. 14,8. D. 26,4. Câu 44. Hoà tan 0,72 gam bt Mg vào 200 ml hn hp dung dch AgNO 3 0,15M và Fe(NO 3 ) 3 0,1M. Khuy đu cho ti khi phn ng hoàn toàn, thu đc m gam cht rn. Giá tr ca m là A. 3,52. B. 3,8. C. 1,12. D. 4,36. Câu 45. Nguyên t crom có s hiu nguyên t là 24 và có 1e  lp ngoài cùng. S electron đc thân ca nguyên t crom  trng thái c bn là A. 4e. B. 5e. C. 6e. D. 7e. Câu 46. Hoà tan hoàn toàn 12,9 gam hn hp Cu, Zn bng dung dch H 2 SO 4 đc, nóng thu đc 3,136 lít SO 2 (đktc), 0,64 gam lu hunh và dung dch mui sunfat. Thành phn % khi lng ca Cu và Zn trong hn hp ban đu ln lt là A. 45,54% và 54,46%. B. 49,61% và 50,39%. C. 51,15% và 49,85%. D. 51,08% và 48,92%. Câu 47. Cho các đin cc: H 2 /2H + , Fe/Fe 2+ , Al/Al 3+ , Pb/Pb 2+ , Ni/Ni 2+ , Zn/Zn 2+ , Ag/Ag + (nng đ các dung dch mui đu là 1M). Ghép tng cp đin cc vi nhau thì đc bao nhiêu pin đin trong đó đin cc Fe là anot ? A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 48. un 1,2,3–triclobut–3–en vi nc cho sn phm X, vi dung dch xút cho sn phm Y. CTCT ca X và Y ln lt là A. CH 2 =CCl–CH(OH)–CH 2 Cl, CH 2 =CCl–CHCl–CH 2 OH. B. CH 2 =CCl–CH(OH)–CH 2 OH, CH 2 =C(OH)–CH(OH)–CH 2 OH. C. CH 2 =C(OH)–CHCl–CH 2 Cl, CH 2 =COH–CH(OH)–CH 2 OH. D. CH 2 =CCl–CH(OH)–CH 2 Cl, CH 2 =CCl–CH(OH)–CH 2 OH. Câu 49. Trong s các cht: phenol, anilin, glucoz, mantoz và axit acrylic, s cht phn ng đc vi nc brom là A. 2 cht. B. 3 cht. C. 4 cht. D. 5 cht. Câu 50. S đng phân đn chc có cùng CTPT C 3 H 6 O 2 là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. B. Theo chng trình Nơng cao (t câu 51 đn câu 60) Câu 51. Cho các dung dch mui sau : KCl (1), Na 2 CO 3 (2), CuSO 4 (3), CH 3 COONa (4), ZnSO 4 (5), AlCl 3 (6), NaCl (7), NH 4 Cl (8). Các dung dch có pH < 7 là Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 05 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - A. (3), (8). B. (1), 6, 8. C. (3), (5), (6), (8). D. (3), (5), (6). Câu 52. Ly 0,94 gam hn hp 2 anđehit đn chc, no, k tip nhau trong dãy đng đng cho tác dng ht vi dung dch AgNO 3 /NH 3 thu đc 3,24 gam Ag. CTPT ca hai anđehit là A. CH 3 CHO, HCHO. B. C 2 H 5 CHO, C 3 H 7 CHO. C. CH 3 CHO, C 2 H 5 CHO D. C 3 H 7 CHO, C 4 H 9 CHO. Câu 53. Hn hp X gm axit axetic, axit acrylic, axit propionic. 3,15 gam hn hp X va đ đ làm mt màu hoàn toàn dung dch cha 3,2 gam Br 2 .  trung hòa hoàn toàn 3,15 gam X cn 90 ml dung dch NaOH 0,5M. S mol tng axit trong hn hp X ln lt là A. 0,01 ; 0,02 ; 0,015. B. 0,02 ; 0,02 ; 0,015. C. 0,015 ; 0,02 ; 0,01. D. 0,015 ; 0,02 ; 0,02. Câu 54. Phn ng nào di đây sai ? A. Fe + CuCl 2  FeCl 2 + Cu. B. 3Cu + 2FeCl 3  3CuCl 2 + 2Fe. C. Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + Ag. D. Fe + 2Fe(NO 3 ) 3  3Fe(NO 3 ) 2. Câu 55. Cu hình electron nào di đây là ca ion Cr 3+ ? A. [Ar]4s 2 3d 4 . B. [Ar]4s 2 3d 6 . C. [Ar]4s 1 3d 4 . D. [Ar]3d 3 . Câu 56. Hòa tan 8,32 gam Cu vào 3 lít dung dch HNO 3 (va đ) thu đc 4,928 lít hn hp NO, NO 2 (đktc). Khi lng 1 mol hn hp NO, NO 2  đktc và C M ca dung dch HNO 3 là A. 44,55 gam và 0,16M. B. 47,4 gam và 0,18M. C. 41,4 gam và 0,15M. D. 42,2 gam và 0,14M. Câu 57. Dung dch mui X làm qu tím hóa xanh, dung dch Y không làm đi màu qu tím. Trn hai dung dch X và Y thy xut hin kt ta trng. X, Y là A. NaOH và K 2 SO 4 . B. KOH và FeCl 3 . C. K 2 CO 3 và Ba(NO 3 ) 2 . D. K 2 CO 3 và KNO 3 . Câu 58. Hp cht hu c (CH 3 ) 2 CH–CBr(C 2 H 5 )–CH 2 –CH 2 –CH 3 có tên gi là A. 4–brom–4–etyl–5–metyl hexan. B. 4–brom–5, 5–đi metyl–4–etyl pentan. C. 3–brom–3–etyl–2–metyl hexan. D. 3–brom–3–isopropyl hexan. Câu 59. Mt hp cht hu c X cha C, H, O, N có phân t khi là 89. X tác dng c vi dung dch HCl và dung dch NaOH. Khi cho 0,1 mol X tác dng vi dung dch NaOH d thu đc 9,4 gam mui. Công thc cu to ca X là A. H 2 N–CH 2 –CH 2 –COOH. B. CH 3 –CH(NH 2 )–COOH. C. H 2 N–CH 2 –COO–CH 3 . D. CH 2 =CH–COONH 4 . Câu 60. Cho các polime : polietilen, xenluloz, amilo, amilopectin, t nilon–6,6, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat). Nhng phân t có cu to mch không phân nhánh là A. xenluloz, amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat). B. amilopectin, poli(vinyl clorua), t nilon–6,6, poli(vinyl axetat). C. amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat). D. xenluloz, amiloz, polietilen. Giáo viên: Phm Ngc Sn Ngun: Hocmai.vn . C. 6. D. 5. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 05 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8 -5 8-1 2 - Trang | 4 - Câu 39 và phn 3). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 05 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8 -5 8-1 2 - Trang | 2 - C. 2NaCl. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 05 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8 -5 8-1 2 - Trang | 1 - I.