TRƯỜNG CAO ĐẲNG CƠNG NGHIỆP TUY HỊA ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: HÓA LÝ  Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 32 KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA Học kỳ – Năm học 2009 – 2010 Thời gian làm bài: 75 phút Đề 001 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu (1đ): Chuyển 18000g nước lỏng thành 127oC, atm Tính A, Q, ∆U q trình biết nhiệt hóa nước 9720Cal/mol l.atm = 24,2 Cal Câu (1đ): Xét phản ứng: COCl2 CO + Cl2 Giả thuyết 550oC, atm, mol COCl2 phân hủy, phản ứng đạt cân thu 4,62 mol CO Xác định Kc Kp phản ứng Câu (2đ): Cho phản ứng: Với ∆Ho298(KJ/mol) CaCO3(r) = CaO(r) + CO2(k) -1207 -635,5 -393,2 92,7 39,7 213,6 So (J/mol.K) Xác định chiều phản ứng 298K nhiệt độ mà CaCO3 bắt đầu phân hủy Câu (2đ): Cho 0,03g I2 chứa lít nước Tính lượng I2 lại nước sau chiết 100ml CS2 hai cách (Với Kpb = 0,00167): a/ Chiết lần 100 ml CS2 b/ Chiết 10 lần 10 ml CS2 Câu (2đ): Cho dung dịch chứa 0,35g axit benzoic 40g Benzen với M = 243 a/ Tính nồng độ molan dung dịch b/ Cho Kr = 4,9 E = 2,65, xác định ∆Ts ∆Tđ dung dịch Câu (2đ): Xét Pin điện gồm hai cực: Cực (+): Kim loại Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,01M Cực (-): Kim loại Zn nhúng dung dịch Zn(NO3)2 0,005M a/ Viết sơ đồ pin điện b/ Xác định Ep Hết Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh không sử dụng tài liệu TRƯỜNG CAO ĐẲNG CƠNG NGHIỆP TUY HỊA ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: HÓA LÝ  Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 32 KHOA: CƠNG NGHỆ HĨA Học kỳ – Năm học 2009 – 2010 Thời gian làm bài: 75 phút Đề 002 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu (1đ): Chuyển 3600g nước lỏng thành 100oC, atm Tính A, Q, ∆U q trình biết nhiệt hóa nước 40630 J/mol l.atm = 101,2 J Câu (1đ): Xét phản ứng: COCl2 CO + Cl2 Giả thuyết 550oC, atm, mol COCl2 phân hủy, phản ứng đạt cân thu 3,08 mol Cl2 Xác định Kc Kp phản ứng Câu (2đ): Cho phản ứng: Với ∆Ho298(KJ/mol) CaCO3(r) = CaO(r) + CO2(k) -1207 -635,5 -393,2 92,7 39,7 213,6 So (J/mol.K) Xác định chiều phản ứng 298K nhiệt độ mà CaCO3 bắt đầu phân hủy Câu (2đ): Cho 0,045g I2 chứa lít nước Tính lượng I2 lại nước sau chiết 150ml CS2 hai cách (Với Kpb = 0,00167): a/ Chiết lần 150 ml CS2 b/ Chiết lần 30 ml CS2 Câu (2đ): Cho dung dịch chứa 0,5g axit benzoic 100g Benzen với M = 243 a/ Tính nồng độ molan dung dịch b/ Cho Kr = 4,9 E = 2,65, xác định ∆Ts ∆Tđ dung dịch Câu (2đ): Xét Pin điện gồm hai cực: Cực (+): Kim loại Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001M Cực (-): Kim loại Zn nhúng dung dịch Zn(NO3)2 0,001M a/ Viết sơ đồ pin điện b/ Xác định Ep Hết Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh khơng sử dụng tài liệu TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HỊA ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: HĨA LÝ  Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 32 KHOA: CƠNG NGHỆ HĨA Học kỳ – Năm học 2009 – 2010 Thời gian làm bài: 75 phút Đề 003 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu (1đ): Chuyển 1800g nước lỏng thành 110oC, atm Tính A, Q, ∆U q trình biết nhiệt hóa nước 40630 J/mol l.atm = 101,2 J Câu (1đ): Xét phản ứng: COCl2 CO + Cl2 Giả thuyết 550oC, atm, mol COCl2 phân hủy, phản ứng đạt cân thu 3,85 mol CO Xác định Kc Kp phản ứng Câu (2đ): Cho phản ứng: Với ∆Ho298(KJ/mol) CaCO3(r) = CaO(r) + CO2(k) -1207 -635,5 -393,2 92,7 39,7 213,6 So (J/mol.K) Xác định chiều phản ứng 298K nhiệt độ mà CaCO3 bắt đầu phân hủy Câu (2đ): Cho 0,05g I2 chứa 10 lít nước Tính lượng I2 cịn lại nước sau chiết 100ml CS2 hai cách (Với Kpb = 0,00167): a/ Chiết lần 100 ml CS2 b/ Chiết 10 lần 10 ml CS2 Câu (2đ): Cho dung dịch chứa 0,1g axit benzoic 20g Benzen với M = 243 a/ Tính nồng độ molan dung dịch b/ Cho Kr = 4,9 E = 2,65, xác định ∆Ts ∆Tđ dung dịch Câu (2đ): Xét Pin điện gồm hai cực: Cực (+): Kim loại Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,02M Cực (-): Kim loại Zn nhúng dung dịch Zn(NO3)2 0,005M a/ Viết sơ đồ pin điện b/ Xác định Ep Hết Giáo viên coi thi không giải thích thêm - Học sinh khơng sử dụng tài liệu TRƯỜNG CAO ĐẲNG CƠNG NGHIỆP TUY HỊA ĐÁP ÁN HỌC PHẦN: HÓA LÝ  Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 32 KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA Học kỳ – Năm học 2009 – 2010 Thời gian làm bài: 75 phút Đề 001 Điểm Nội Dung Câu 1: Qhh = 9720 cal/mol = 9,72 kcal nH2O =m/M = 18000/18 = 1000mol Qhh = 1000* 9,72 = 9720 kcal V1 = 18 lít; V2 = nRT/ P = 1000*0,082*400 = 32800 lít A = P(V2 – V1) = 1*(32800-18) = 32782 l.atm = 793,32 Kcal ∆U = Q – A = 9720 – 793,32 = 8926,68 Kcal điểm Câu 2: COCl2 CO + Cl2 Sau phản ứng đạt cân bằng: nCO = nCl2 = 4,62 mol nCOCl2 = 1,38 mol nt = 1,38 + 4,62 + 4,62 = 10.62 mol Vậy PCO = PCl2 = 0, 435 atm PCOCl2 = 0,13 atm Kp = (PCO* PCl2)/PCOCl2 = (0,435)2/0,13 = 1,456 Kc = Kp(RT)-1 = 1,456 * (0,082* 823)-1 = 0,0215 điểm Câu 3: Cho phản ứng: CaCO3(r) Với ∆Ho298(KJ/mol) So (J/mol.K) = CaO(r) + CO2(k) -1207 -635,5 -393,2 92,7 39,7 213,6 ∆So = 213 + 39,7 – 92,7 = 160,6 j/K ∆Ho = -393,2 – 635,5 – (-1207) = 178,3 Kcal ∆Go = ∆Ho - T∆So = 178,3 – 298*160,6*10-3 = 130,44 Kcal Vậy điều kiện 298K phản ứng phân hủy CaCO3 không xảy Muốn phản ứng phân hủy CaCO3 xảy ∆Go ≤ ↔ ∆Ho - T∆So ≤ Hay T ≥ 110,2 K - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh không sử dụng tài liệu điểm Câu 4: a/ Khối lượng I2 lại sau chiết lần là: k pb vdm1 0, 00167.4 m1 = mo = 0, 03 = 1,88.10−3 g k pb vdm1 + vdm 0, 00167.4 + 0,1 b/ Khối lượng I2 lại sau chiết 10 lần là: điểm 10 10  k pb vdm1  0, 00167.4   m1 =  m = 0, 03 = 3,18.10−6 g  k pb vdm1 + vdm ÷ o  0, 00167.4 + 0, 01 ÷ ÷     Câu 5: mct 1000 0,35.1000 = = 0, 036 M ct mdm 243.40 b/ ∆Td = K r Cm = 4,9.0, 036 = 0,1764 K ∆Td = E.Cm = 2, 65.0, 036 = 0, 0954 K a/ Nồng độ molan dung dịch Cm = điểm Câu 6: a/ Zn│Zn(NO3)2║Ag│AgNO3 b/ Ep = Ψ+ -Ψ0, 059 o Ψ + = µ Ag + / Ag + lg[ Ag + ] = 0,8 − 0,118 = 0, 682V n 0, 059 o Ψ − = µ Zn2+ / Zn + lg[ Zn + ] = −0, 76 − 0, 068 = −0,828V n Vậy Ep = 0,682 – (-0,828) = 1,51V - Giáo viên coi thi không giải thích thêm - Học sinh khơng sử dụng tài liệu điểm TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HỊA ĐÁP ÁN HỌC PHẦN: HĨA LÝ  Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 32 KHOA: CƠNG NGHỆ HĨA Học kỳ – Năm học 2009 – 2010 Thời gian làm bài: 75 phút Đề 002 Điểm Nội Dung Câu 1: Qhh = 40630 j/mol = 40,63 kj/mol nH2O =m/M = 3600/18 = 200mol Qhh = 200*40,63 = 8126 kj V1 = 3,6 lít; V2 = nRT/ P = 200*0,082*373 = 6117,2 lít A = P(V2 – V1) = 1*(6117,2- 3,6) = 6113,6 l.atm = 618,7 kj ∆U = Q – A = 8126 – 618,7 = 7507,3 Kj điểm Câu 2: COCl2 CO + Cl2 Sau phản ứng đạt cân bằng: nCO = nCl2 = 3,08 mol nCOCl2 = 0,92 mol nt = 0,92 + 3,08 + 3,08 = 7,08 mol Vậy PCO = PCl2 = 0, 435 atm PCOCl2 = 0,13 atm Kp = (PCO* PCl2)/PCOCl2 = (0,435)2/0,13 = 1,456 Kc = Kp(RT)-1 = 1,456 * (0,082* 823)-1 = 0,0215 điểm Câu 3: Cho phản ứng: CaCO3(r) Với ∆Ho298(KJ/mol) So (J/mol.K) = CaO(r) + CO2(k) -1207 -635,5 -393,2 92,7 39,7 213,6 ∆So = 213 + 39,7 – 92,7 = 160,6 j/K ∆Ho = -393,2 – 635,5 – (-1207) = 178,3 Kcal ∆Go = ∆Ho - T∆So = 178,3 – 298*160,6*10-3 = 130,44 Kcal Vậy điều kiện 298K phản ứng phân hủy CaCO3 không xảy Muốn phản ứng phân hủy CaCO3 xảy ∆Go ≤ ↔ ∆Ho - T∆So ≤ Hay T ≥ 110,2 K - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh không sử dụng tài liệu điểm Câu 4: a/ Khối lượng I2 lại sau chiết lần là: k pb vdm1 0, 00167.5 m1 = mo = 0, 045 = 2,37.10 −3 g k pb vdm1 + vdm 0, 00167.5 + 0,15 b/ Khối lượng I2 lại sau chiết 10 lần là: điểm 10  k pb vdm1  0, 00167.5   m1 =  m = 0, 045 = 2, 2.10 −5 g  k pb vdm1 + vdm ÷ o  0, 00167.5 + 0, 03 ÷ ÷     Câu 5: a/ Nồng độ molan dung dịch Cm = mct 1000 0,5.1000 = = 0, 0205 M ct mdm 243.100 điểm b/ ∆Td = K r Cm = 4,9.0, 0205 = 0,1K ∆Td = E.Cm = 2, 65.0, 0205 = 0, 054 K Câu 6: a/ Zn│Zn(NO3)2║Ag│AgNO3 b/ Ep = Ψ+ -Ψ0, 059 o Ψ + = µ Ag + / Ag + lg[ Ag + ] = 0,8 − 0,177 = 0, 623V n 0, 059 o Ψ − = µ Zn2+ / Zn + lg[ Zn + ] = −0, 76 − 0, 0885 = −0,8485V n Vậy Ep = 0,623 – (-0,8485) = 1,47V - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh không sử dụng tài liệu điểm TRƯỜNG CAO ĐẲNG CƠNG NGHIỆP TUY HỊA ĐÁP ÁN HỌC PHẦN: HÓA LÝ  Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 32 KHOA: CƠNG NGHỆ HĨA Học kỳ – Năm học 2009 – 2010 Thời gian làm bài: 75 phút Đề 003 Điểm Nội Dung Câu 1: Qhh = 40630 j/mol = 40,63 kj nH2O =m/M = 1800/18 = 100mol Qhh = 100* 40,63 = 4063 kcal V1 = 1,8 lít; V2 = nRT/ P = 100*0,082*383 = 3140,6 lít A = P(V2 – V1) = 1*(3140,6-1,8) = 3138,8 l.atm = 75,96 Kj ∆U = Q – A = 4063 – 75,96 = 3987,04 Kj điểm Câu 2: COCl2 CO + Cl2 Sau phản ứng đạt cân bằng: nCO = nCl2 = 3,85 mol nCOCl2 = 1,15 mol nt = 1,15 + 3,85 + 3,85 = 8,85 mol Vậy PCO = PCl2 = 0, 435 atm PCOCl2 = 0,13 atm Kp = (PCO* PCl2)/PCOCl2 = (0,435)2/0,13 = 1,456 Kc = Kp(RT)-1 = 1,456 * (0,082* 823)-1 = 0,0215 điểm Câu 3: Cho phản ứng: CaCO3(r) Với ∆Ho298(KJ/mol) So (J/mol.K) = CaO(r) + CO2(k) -1207 -635,5 -393,2 92,7 39,7 213,6 ∆So = 213 + 39,7 – 92,7 = 160,6 j/K ∆Ho = -393,2 – 635,5 – (-1207) = 178,3 Kcal ∆Go = ∆Ho - T∆So = 178,3 – 298*160,6*10-3 = 130,44 Kcal Vậy điều kiện 298K phản ứng phân hủy CaCO3 khơng xảy Muốn phản ứng phân hủy CaCO3 xảy ∆Go ≤ ↔ ∆Ho - T∆So ≤ Hay T ≥ 110,2 K - Giáo viên coi thi không giải thích thêm - Học sinh khơng sử dụng tài liệu điểm Câu 4: a/ Khối lượng I2 lại sau chiết lần là: k pb vdm1 0, 00167.10 m1 = mo = 0, 05 = 7,16.10−3 g k pb vdm1 + vdm 0, 00167.10 + 0,1 b/ Khối lượng I2 lại sau chiết 10 lần là: điểm 10 10  k pb vdm1  0, 00167.10   m1 =  m = 0, 05 = 4,58.10−4 g  k pb vdm1 + vdm ÷ o  0, 00167.10 + 0, 01 ÷ ÷     Câu 5: a/ Nồng độ molan dung dịch Cm = mct 1000 0,1.1000 = = 0, 0205 M ct mdm 243.20 điểm b/ ∆Td = K r Cm = 4,9.0, 0205 = 0,1K ∆Td = E.Cm = 2, 65.0, 036 = 0, 054 K Câu 6: a/ Zn│Zn(NO3)2║Ag│AgNO3 b/ Ep = Ψ+ -Ψ0, 059 o Ψ + = µ Ag + / Ag + lg[ Ag + ] = 0,8 − 0,1 = 0, 7V n 0, 059 o Ψ − = µ Zn2+ / Zn + lg[ Zn + ] = −0, 76 − 0, 068 = −0,828V n Vậy Ep = 0,7 – (-0,828) = 1,528V điểm [] Chọn phát biểu đúng: A Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc trạng thái đầu B Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc trạng thái cuối C Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào cách tiến hành trình D Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc trạng thái đầu trạng thái cuối hệ, không phụ thuộc vào cách tiến hành q trình [] Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng sau 25oC CaO(r) + CO2(K) = CaCO3(r) Biết sinh nhiệt ∆Ho CaO(r), CO2(K), CaCO3(r) là: -636 Kj/mol; -394Kj/mol; -1207 Kj/mol A 177 Kj B -177 Kj - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh khơng sử dụng tài liệu C 177 Kj/mol D -177 Kj/mol [] Phát biểu sau không đúng: A Sinh nhiệt đơn chất bền điều kiện tiêu chuẩn không B Thiêu nhiệt đơn chất bền điều kiện tiêu chuẩn không C Sinh nhiệt hợp chất bền điều kiện tiêu chuẩn khác không D Thiêu nhiệt H2O, O2 điều kiện tiêu chuẩn không [] Công thức tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: aA + bB = cC + dD dựa vào sinh nhiệt chất là: s s s s A ∆H pu = c∆H C + d ∆H D − a∆H A + b∆H B s s s s B ∆H pu = c∆H C + d ∆H D − (a∆H A + b∆H B ) s s s s C ∆H pu = c∆H C + (d ∆H D − a∆H A ) + b∆H B s s s s D ∆H pu = c∆H C − d ∆H D − a∆H A − b∆H B [] Biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau điều kiện tiêu chuẩn: N2(k) + O2(k) → 2NO(k) ∆H0 = 180,8 kJ 298 Vậy nhiệt tạo thành mol tiêu chuẩn NO(k) là: A 180,8 kJ B -180,8 kJ C 90,4 kJ D -90,4 kJ [] Cho biết: 3C2H2(k) → C6H6(k) (∆H ) S 298 kJ / mol : -1383,3 -3293,6 Vậy hiệu ứng nhiệt phản ứng là: A 856,3 kJ B -856,3 kJ C -1910,3 kJ D 1910,3 kJ [] Nén đẳng nhiệt thuận nghịch mol khí lý tưởng từ áp suất 1atm nhiệt độ 400 0K tới áp suất 10atm Công A bằng: A 3360,2 cal B -3360,2 cal - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh không sử dụng tài liệu D cC + dD - aA + bB [] Sinh nhiệt hợp chất là: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 1mol chất B Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 2mol chất C Hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy 1mol chất D Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành chất [] Thiêu nhiệt hợp chất là: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy 2mol chất B Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 2mol chất C Hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy 1mol chất D Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành chất [] Metan cháy theo phương trình phản ứng sau: CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) Cứ 40 g khí metan cháy điều kiện đẳng áp toả nhiệt lượng 532,5 kCal Vậy nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn metan là: A -213,01 kCal/mol B 213,01 kCal/mol C -53,25 kCal/mol D -53,25 kCal/mol [] Chọn phát biểu đúng: A dS < trình tự xảy B dS > q trình khơng tự xảy C dS = trình đạt tới trạng thái cân D dS>0 dS = trình đạt tới trạng thái cân [] Để dự đoán chiều hướng diễn biến phản ứng nhiệt độ thường, ta dựa dấu đại lượng sau: A ∆G < B ∆S > C ∆H0 < D ∆U = [] Cho trình : aA + bB → cC + dD Biểu thức tính biến thiên entropy q trình là: - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh không sử dụng tài liệu A ∆S = dS D + cSC − aS A − bS B B ∆S = dS D + cSC + aS A − bS B C ∆S = dS D + cSC − (aS A − bS B ) D ∆S = dS D − cSC + aS A − bS B [] Biến thiên Entropi (∆S) trình đẳng tích tính theo cơng thức: T dT ∆S = n.CP ∫ = n.CP ln A T T2 dT T = n.CP ln T T1 B ∆S = n.CP ∫ ∫ P dT = n.CP ln T P ∫ dP P = n.CP ln P P C ∆S = n.C P D ∆S = n.C P [] Cơng thức tính biến thiên entropy q trình trộn lẫn khí lí tưởng có số mol n1, n2 điều kiện nhiệt độ, áp suất là: A ∆S = n1 R ln n1 + n2 + n3 n + n + n3 n + n + n3 + n2 R ln + n3 R ln n1 n2 n3 B ∆S = n1 R ln n1 + n + n3 n + n + n3 + n2 R ln n1 n2 C ∆S = n1 R ln n1 + n n + n2 + n R ln n1 n2 D ∆S = n1 R ln n1 + n2 n +n − n2 R ln n1 n2 [] Công thức tính biến thiên entropy q trình trộn lẫn khí lí tưởng tích V1, V2 điều kiện nhiệt độ, áp suất là: n1 + n2 n +n + n2 R ln A ∆S = n1R ln V1 V2 B ∆S = V1 R ln V1 + V2 V +V + n2 R ln V1 V2 C ∆S = n1 R ln V1 + V2 V +V + n2 R ln n1 n2 - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh không sử dụng tài liệu D ∆S = n1R ln V1 + V2 V +V + n2 R ln V1 V2 [] Biến thiên entropy trình trộn lẫn 32g khí O 22g CO2 tích lít 10 lít điều kiện nhiệt độ xem khí khí lý tưởng là: A 15,65 j.K-1 B -15,65 j.K-1 C 15,65 j.K1 D -15,65 j.K1 [] Biến thiên entropy 180g nước đá nóng chảy hồn tồn, cho biết nhiệt nóng chảy nước đá 00C 1436,36 kcal/mol là: A -0,526 (cal/K) B 0,526 (kcal/K) C 52,6 (kcal/K) D -52,6 (kcal/K) [] Biến thiên entropi q trình đun nóng 100g nước từ 50oC đến 150oC, 1atm Biết nước nóng chảy 0oC, hóa 100oC hh Với: ∆H 373 = 539(cal / g ); C p H 2O ( l ) = 1(cal / g K ); C p H 2O ( h ) = 0.5(cal / g K ) A -16,52 Cal/K B 16,52 Cal/K C 165,2 Cal/K D -165,2 Cal/K [] Biến thiên entropi q trình đun nóng 100g nước từ 10oC đến 90oC, 1atm Biết nước nóng chảy 0oC, hóa 100oC hh Với: ∆H 373 = 539(cal / g ); C p H 2O ( l ) = 1(cal / g K ); C p H 2O ( h ) = 0.5(cal / g K ) A -24,9 Cal/K B 2,49 Cal/K C 24,9 Cal/K D -2,49 Cal/K [] Biến thiên entropi trình đun nóng 100g nước từ 110oC đến 190oC, 1atm Biết nước nóng chảy 0oC, hóa 100oC hh Với: ∆H 373 = 539(cal / g ); C p H 2O ( l ) = 1(cal / g K ); C p H 2O ( h ) = 0.5(cal / g K ) A -116 Cal/K B 116 Cal/K C -11,6 Cal/K - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh khơng sử dụng tài liệu D 11,6 Cal/K [] Nhiệt độ lúc cân cuả trình trộn lẫn 300g H 2O 300C với 100g H2O 900C, biết hệ cô lập CPH 2O = 4,18( J / g K ) là: A 308 B 328 C 318 D 338 [] Cho biết: (S ) 298 j / mol K : 200,81 2H2(k) → C2H6(k) 130,58 C2H2(k) + 229,11 Vậy biến thiên entropi tiêu chuẩn phản ứng 250C là: A 232,87 Cal/K B -232,87 Cal/K C -333,87 Cal/K D 333,87 Cal/K [] 2Mg(r) + Cho biết: ∆H s 298 −1 (kCal.mol ) S 298 (Cal.K −1mol −1 ) CO2(k) → 2MgO(r) -94,14 -143,97 7,78 51,10 6,41 1,36 + C(than chì) Biến thiên đẳng áp tiêu chuẩn ( ∆G0 ) phản ứng là: 298 A ∆G298 = 700, 7(kCal ) B ∆G298 = −178,16kCal C ∆G298 = −145, 45(kCal ) D ∆G298 = 178,16( kCal ) [] 2Mg(r) + Cho biết: ∆H s 298 −1 (kJ mol ) S (J.K −1mol −1 ) 298 CO2(k) → 2MgO(r) -393,5 -601,8 32,5 213,6 26,8 5,7 + C(than chì) Nếu giả thiết đơn giản: biến thiên entropi entanpi phụ thuộc vào nhiệt độ, nhiệt độ phản ứng đạt cân bằng: A 2491,8oC B 249,18oC C -76,5 oC - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh không sử dụng tài liệu D 1764.8 oC [] Biến thiên entropy 0,5 mol nước đá nóng chảy hồn tồn, cho biết nhiệt nóng chảy nước đá 00C 6003,7 kJ/mol là: A 21,99 (kJ/K) B - 21,99 (kJ/K) C 10,99 (kJ/K) D 2199 (kJ/K) [] Ở 8500C, phản ứng: CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k); KC = Nồng độ ban đầu khí CO H2 tương ứng 0,4M 0,4M Vậy nồng độ CO 2, H2, CO lúc cân là: A 0,2M; 0,2M; 0,16M B 0,2M; 0,2M; 0,2M C 0,1M; 0,1M; 0,4M D Kết khác [] Trộn mol khí CO với mol nước 8500C bình phản ứng dung tích lít: CO(k) + H2O(k) H2(k) + CO2(k) Tại cân bằng, số mol cacbonic thu 1,5 mol Phát biểu sau đúng: A KC = 9, KP = B KC = 9, KP = C KC = 2, KP = D KC = 2, KP = [] Cân sau có chiều thuận chiều thu nhiệt: N2(k) + O2(k) 2NO(k) ∆H > Để thu nhiều NO ta có thể: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D Giảm nhiệt độ [] C2H4(k) + H2(k) C2H6(k) Biểu thức số KP phản ứng là: - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh không sử dụng tài liệu p C2 H A K p = p C2 H p H p C2 H p H B K p = p C2 H p C2 H C K p = pC2 H p C2 H D K p = pH2 [] Mối liên hệ số cân KP KC là: A K P = KC ( RT ) −∆n −∆n B K c = K p ( RT ) C K P = K C RT −n D K p = K c ( RT ) [] CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) Biết pCO = 0,5atm thức số KP phản ứng là: B K p = A K p = C K p = pCO2 pCaCO3 pCaO pCO2 pCaCO3 D K p = 0,5 [] Xét phản ứng: C2H6(k) C2H4(k) + H2(k), ∆n phản ứng là: A -1 B C D -2 [] Trong bình kín tích lit Thoạt đầu người ta cho vào 168 gam N gam H2 nhiệt độ p, xt xác định cân bằng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) thiết lập, lúc lượng N2 giảm 10% Gọi P1 áp suất lúc chưa phản ứng, P áp suất lúc phản ứng đạt cân Hỏi tỷ số P1 : P2 là: A 1,5 - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh khơng sử dụng tài liệu B 1,134 C 0,88 D [] Chuyển 0,1 mol nước lỏng thành nhiệt độ 127 oC, 1atm Tính A, Q, ∆U trình, biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol, latm = 101,2 j [] Giãn nở 0,5 mol khí lý tưởng từ áp suất atm đến áp suất 0,4 atm, nhiệt độ không đổi OoC Xác định A, Q, ∆U, ∆H hệ [] Hiệu ứng nhiệt đốt cháy Benzen lỏng điều kiện thể tích khơng đổi cho sản phẩm CO2 H2O 783,5 cal/mol Xác định đẳng áp phản ứng điều kiện áp suất không đổi nhiệt độ 27oC ( giả thuyết khí xem khí lý tưởng) [] Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng sau 25oC C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) Biết thiêu nhiệt ∆Ho C2H5OH(l); CH3COOH(l); CH3COOC2H5(l); H2O(l) là: -327,0 Kcal/mol; -208,4 Kcal/mol; 546,4 Kcal/mol [] Sinh nhiệt hợp chất là: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 1mol chất B Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 2mol chất C Hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy 1mol chất D Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành chất [] Thiêu nhiệt hợp chất là: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy 2mol chất B Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 2mol chất C Hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy 1mol chất D Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành chất [] Cho phản ứng C(r) + O2(k) → CO2(k) ; ∆H0298 = a (J/mol) Khẳng định sau sai: s A ∆H 298 = ∆H CO2 t B ∆H 298 = ∆H C C ∆H 298 hiệu ứng nhiệt phản ĐK chuẩn t D ∆H 298 = ∆H O2 [] - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh không sử dụng tài liệu Hiệu ứng nhiệt phản ứng sinh nhiệt khí HBr: A H(k) Br(k) → + B HBr(k) → H(k) ∆Ha HBr(k) ∆Hb + Br(k) C 1/2H2(k) + 1/2Br2(k) → HBr(k) ∆Hc D H2(l) + Br2(l) → 2HBr(k) ∆Hd [] Cho biết biến thiên entanpi tiêu chuẩn trình: A H(k) I(k) → + B HI(k) → H(k) ∆H a HI(k), ∆Hb + I(k), C 1/2H2(k) + 1/2I2(k) → HI(k), D HI(k) → 1/2H2(k) + ∆H c 1/2I2(k), ∆H d Vậy, lượng phân ly liên kết H – I phải là: A ∆H0 a B ∆Hb C ∆H0 c D ∆H0 d [] Cho biết: (∆H ) 2NH3(k) + S 298 kJ / mol : -46,3 O2(k) → 2NO(k) + 90,4 3H2O(k) -241,8 Vậy hiệu ứng nhiệt phản ứng là: A -105,1 kJ B -452 kJ C 452 kJ D 197,7 kJ [] Giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 0,85 mol khí lý tưởng từ áp suất 15atm nhiệt độ 270C tới áp suất 1atm Công A, nhiệt Q, ∆U bằng: A ∆U=0, A = Q = 5741,26 J B ∆U=0, A = Q = 6741,26 J C ∆U=0, A = Q = 5741,26 cal D Đáp án khác [] Cho hiệu ứng nhiệt đẳng áp phản ứng -1 Al2O3 (r) + 3SO3(k)  → Al2(SO4)3(r) ; ∆H 298 = - 579,65 kJ.mol Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng tích ∆U bằng: - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh khơng sử dụng tài liệu A -579,69 kJ.mol-1 B -572,22 kJ.mol-1 C -577,65 kJ.mol-1 D [] Cho hiệu ứng nhiệt đẳng tích phản ứng sau: 2SO2 (k) + O2(k)  → 2SO3(k) ; ∆U 298 = - 46,29 kcal Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng áp ∆H0298 bằng: A -40,88 kcal B 46,88 cal C -46,88 kcal D -40,88 cal [] Cho sinh nhiệt phản ứng tổng hợp benzen lỏng từ axêtylen khí 3C2H2(khí) ∆Η 298 (sinh) = 54,194  → C6H6(l) 11,72 (kcal/(mol)) Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng tích (∆U)của phản ứng là: A 1625,5 cal B -162,55 kcal C 12,65 kCal D -149,09 kCal [] Chọn phát biểu đúng: A Entropy hàm trạng thái, biến thiên entropy hệ phụ thuộc đường B Giá trị entropy không phụ thuộc lượng chất δQ C Trong q trình tự nhiên ta ln có: dS ≥ T D Entropy đặc trưng cho mức độ hỗn độn tiểu phân hệ Mức độ hỗn độn tiểu phân hệ nhỏ, giá trị entropy lớn [] Chọn phát biểu sai: A H = U + pV B F = U – TS C G = H – TS D G = U – pV – TS [] - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh khơng sử dụng tài liệu Q trình chuyển pha gồm: A.Q trình nóng chảy B.Q trình hóa C.Q trình thăng hoa D.Q trình hóa hơi, q trình nóng chảy thăng hoa [] Entropy trạng thái lớn là: A Khí B Rắn C Lỏng D Rắn khí [] Phát biểu sau đúng? Trong phản ứng sau: (1) KClO3(rắn) → KCl(rắn) + (2) N2(khí) + 3H2(khí) → 2NH3(khí) O2(khí) (3) FeO(rắn) + H2(khí) → Fe(rắn) + H2O(lỏng) Biến thiên entropi phản ứng mang dấu dương? A (2) B (3) C (1) D (1), (2), (3) [] Phát biểu sau đúng? Trong trình sau: ∆S1 (1): H2O(lỏng) → H2O(khí) (2): 2Cl(khí) → Cl2(khí) ∆S (3): C2H4(khí) + H2(khí) → C2H6(khí) Biến thiên entropi có dấu sau: ∆S A ∆S1 > 0; ∆S 0 ; ∆S > [] Phản ứng CaCO3(rắn) → CaO(rắn) + CO2(khí) phản ứng thu nhiệt mạnh Dấu đại lượng ∆H0 , ∆S , ∆G phản ứng 250C là: A ∆H0 < 0, ∆S < 0, ∆G < - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh không sử dụng tài liệu B ∆H0 < 0, ∆S > 0, ∆G < C ∆H0 > 0, ∆S > 0, ∆G < D ∆H0 >0, ∆S > 0, ∆G > [] Cho biết: H2O2(lỏng) → H2O(lỏng) + 1/2O2(khí) ; ∆H0 = −98,2kJ 298 Trong phát biểu đây, phát biểu đúng? A ∆S > 0, ∆G < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường B ∆S > 0, ∆G > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường C ∆S < 0, ∆G < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường D ∆S < 0, ∆G > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường [] Cho biết: 2Mg(r) + s ∆H 298 (kCal.mol −1 ) S 298 (cal.K −1mol −1 ) CO2(k) → 2MgO(r) + C(than chì) -94,14 -143,97 7,78 51,1 6,41 1,36 Biến thiên entropi tiêu chuẩn ( ∆S 298 ) phản ứng sau: 0 A ∆S 298 = −52, 48(cal ) B ∆S 298 = −52, 48(cal / k ) C ∆S 298 = −52, 48(kcal / k ) D ∆S 298 = 52, 48(cal / k ) [] Cho biết: 2Mg(r) + s ∆H 298 (kCal.mol −1 ) S 298 (cal.K −1mol −1 ) CO2(k) → 2MgO(r) + C(than chì) -94,14 -143,97 7,78 51,1 6,41 1,36 Biến thiên đẳng áp tiêu chuẩn ( ∆G ) khả tự diễn biến phản ứng 298 sau: A ∆G298 = 178,16( kcal ) , không B ∆G298 = −178,16(kcal ) , không C ∆G298 = −178,16kcal , có D ∆G298 = 178,16(kcal ) , có [] Biến thiên entropy 1800g nước đá nóng chảy hồn tồn, cho biết nhiệt nóng chảy nước đá 00C 1436,36 kcal/mol là: - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh không sử dụng tài liệu A 0,526 (kcal/K) B 52,6 (kcal/K) C 526,14 (kcal/K) D -526,14 (kcal/K) [] Biến thiên entropy 64 gam oxi đun nóng từ 25 0C đến 4000C áp suất không đổi, −3 −7 cho C po2 = + 3.10 T − 10,7.10 T ( J / mol.K ) A 11,65 (J/K) B -1,165 (J/K) C 1,165 (J/K) D -11,65 (J/K) [] Biến thiên entropy trình giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch mol khí lí tưởng từ 5atm đến 1atm 250C là: A - 40,14 (J/K) B 40,14 (J/K) C 4,9 (J/K) D 9,6 (J/K) [] Biến thiên entropy trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch mol khí lí tưởng O từ 0,001atm đến 0,01atm 250C là: A 13,74 (cal/K) B -13,74 (cal/K) C -1,374 (cal/K) D 1,374 (cal/K) [] Nhiệt độ trạng thái cân cuả trình trộn lẫn 54g H 2O 800C với 45g H2O 500C, biết hệ cô lập C PH 2O = 18(cal / mol.K ) là: A 503,36K B 305,36 K C 339,36 K D 333,57 K [] Biến thiên entropy cuả trình trộn lẫn 540g H 2O 800C với 450g H2O 500C, biết hệ cô lập CPH 2O = 75,3( J / mol.K ) là: A 3,99 (J/K) - Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm - Học sinh khơng sử dụng tài liệu B – 3,99 (J/K) C 0,399 (J/K) D.-0,399 (J/K) [] Phản ứng: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) Ở 8000C, áp suất CO2 0,3 atm Vậy số cân KC phản ứng là: A 3,4.10-3 B 4,3.10-3 C 0,3 D Không xác định Kc [] Ở 8500C, phản ứng: CO2(k) + H2(k) CO(k) + H 2O(k); KC = Nồng độ ban đầu khí CO H2 tương ứng 0,5 0,8M Vậy nồng độ CO 2, H2, CO lúc cân là: A 0,19M; 0,49M; 0,31M B 0,44M; 0,54M; 0,36M C 0,16M; 0,64M; 0,04M D Kết khác [] p, xt Xét phản ứng thuận nghịch : N 2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) + ∆H thêm lần lươt vào hạ áp suất hệ, thêm vào lượng amoniac, lượng nitơ Cân phản ứng dịch chuyển theo chiều : A Thuận, thuận, nghịch B Nghịch, nghịch, thuận C Nghịch, thuận, thuận D Thuận, nghịch, nghịch [] Một phản ứng hố học có dạng: 2A(k) + B(k) 2C(k), ∆H