1 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN : HÓA - KHỐI 10 Câu 1: 4điểm 1.1. (2đ) 0,5đ a. X thuộc nhóm A, hợp chất đối hidro có dạng XH 3  X thuộc nhóm IIIA hoặc VA TH1: X thuộc nhóm IIIA Ta có sự phân bố electron vào obitan như sau: Vậy e cuối có l = 1; m = -1; m s = + ½  n = 4 Cấu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 TH2: X thuộc nhóm VA Ta có sự phân bố electron vào obitan như sau: Vậy e cuối có l = 1; m = 1; m s = + ½  n = 2 Cấu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 3 0,25đ 0,25đ 1 đ b. XH 3 là chất khí nên X là Nitơ N O O N O O N O O lai hoá sp 2 , lai hoá sp, lai hoá sp 2 , dạng góc dạng đường thẳng dạng góc Trong NO 2 , trên nitơ có 1 electron không liên kết còn trong NO 2 , trên nitơ có 1 cặp electron không liên kết nên tương tác đẩy mạnh hơn   ONO trong NO 2 -  NO 2 Vậy góc liên kết : NO 2 + > NO 2 > NO 2 - . 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ c. N H H H N F F F Nito trong NH 3 và NF 3 đều ở trạng thái lai hóa sp 3  Trong NH 3 liên kết N – H phân cực về phía N làm các đôi electron liên kết tập trung ở nguyên tử N, tương tác đẩy mạnh Trong NF 3 liên kết N – F phân cực về phía F làm các đôi electron liên kết xa nguyên tử N, tương tác đẩy yếu  nên góc liên kết HNH > FNF  NH 3 : Chiều phân cực của đôi electron chưa liên kết trong NH 3 cùng chiều với vectơ momen phân cực của các liên kết N – H NF 3 : Chiều phân cực của đôi electron chưa liên kết trong NF 3 ngược chiều với vectơ momen phân cực của các liên kết N – F  Nên momen lưỡng cực của NH 3 lớn hơn NF 3 0,25đ 0,25đ 2 1.2. (1đ) 10 9 1/2 0,693 0,693 1,54.10 4,51.10 k t    6 13,2.10 238 N   (mol nguyên tử), 6 3,42.10 206 N   ( mol ng tử )  66 13,2.10 3,42.10 238 206 o N   ( mol nguyên tử) 66 9 6 10 13,2.10 3,42.10 11 238 206 ln ln 1,7.10 13,2.10 1,54.10 238 o N t kN       (năm) 0,25đ 0,25đ 0,5đ Câu 1.3(1đ) S H H  SH   2 HS   SH   2 2 2 2 222 22 2 30 30 0 2.cos 2(1cos)4cos 2 2cos 2 1,09.3,33.10 cos 0,695 2 2.2,61.10 2 92 H S SH SH SH SH HS SH SH HS SH HS SH                                 0,25đ  0,25đ 0,5đ Câu 2: 4 điểm 2.1. (2điểm) 2 đ Áp dụng định luật Hess vào chu trình Na r + 1/2X 2 NaX r Na + X k X - + Na k H ttNaX  thNa  1  mangluoiNaX  lk X-X  X  ∆H = ∆H tt NaX - ∆H th Na – I 1 + ½ ∆H lk X-X + ∆H mang lưới NaX Thay số vào ∆H F = -332,70 kJ.mol -1 ∆H Cl = -360 kJ.mol -1  Vậy khả năng tạo ion florua khó hơn ion clorua 0,5đ 0,5 0,25đ 0,25đ 0,5đ 3 2.2 (2 điểm) 1 điểm a. Biểu thức tốc độ phản ứng có dạng v = k[N 2 O 5 ] x Lập tỉ lệ 2252 1251 [] 21 [] x x tn tn x tn tn vNO x vNO  Vậy biểu thức tốc độ phản ứng v = k[N 2 O 5 ]  bậc phản ứng = 1 0,5đ 0,5đ 1 điểm b. Hằng số tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T là 3 31 1,39.10 8,17.10 0,17 T ks     Ở 25 0 C, hằng số tốc độ phản ứng là 31 25 1/2 ln 2 2,03.10ks t    Ta có 25 3 3 11 ln ( ) 298 8,17.10 24740 1 1 ln ( ) 346 2,03.10 8,314 298 a T E k kR T TK T      0,25đ 0,25đ 0,5đ Câu 3: (4 điểm) 3.1 . (1 đ) a. NaF   Na + + F - HF    H + + F - X là dd đệm  [HF] = 0,1M ;  [F - ] = [NaF] = 0,1M  K a = HF HF            = 0,1 0,1 H      = 6,8.10 -4  [H + ] = 6,8.10 -4  pH = 3,17 0,5đ b/- Khi thêm 0,01mol HCl , có phản ứng : H + + F -   HF 0,01 0,01 0,01  [HF] = 0,1 + 0,01 = 0,11 [F - ] = 0,1 - 0,01 = 0,09  K a = HF HF            = 0,09 0,11 H      = 6,8.10 -4  [H + ] = 8,3.10 -4  pH = 3,08 Thí sinh có thể dùng công thức tính pH của dung dịch đệm để tính ba câu a, b, c lg F a H F C pH pK C   0,25đ 0,25đ 3.2 (1,5đ) 0,5đ a. 34 3 4 CH COONH CH COO NH    0,4 M 0,4 M 0,4 M 43 NH NH H   4 3 10 () () 5,6.10 W aNH bNH K K K    4 323 CH COO H O CH COO OH    3 3 10 () () 5, 6.10 W bCHCOO aCHCOOH K K K    Vì 3 ()bCHCOO K  = 4 ()aNH K  = 5,6.10 -10 ; 34 0, 4 CH COO NH CCM    Do đó 7HOHpH         Thí sinh có thể dùng điều kiện proton để tính pH. 0,25đ 0,25đ 1đ b. 44 NH CN NH CN    0,1 M 0,1 M 0,1 M 43 NH NH H   4 3 10 () () 5,6.10 W aNH bNH K K K    1101 () (6,2.10 ) aHCN CN H HCN K     14 2 10 W HO H OH K    Biểu thức điều kiện proton:     3 HNHOHHCN          44 () . W aNH NH KC K   bỏ qua nồng độ H + do nước phân li. 4 4 () 1 . aNH HCN KNH HKCNH H                Chấp nhận 4 NH    = 4 NH C  = 0,1 M CN    = CN C  = 0,1 M  H     5,89.10 -10 M  pH = 9,23 0,5đ 0,5đ 3.3. (1,5đ) 1đ a. 220 212 HS 2H S . 10KKK       20 2 218 22 2 . 10 .0,01 10 ( ) 10 KHS SM H           Để CuS kết tủa: 36 233 2 6,3.10 6,3.10 ( ) 0,001 CuS T SM Cu          (1) Để PbS kết tủa: 27 224 2 2,5.10 2,5.10 ( ) 0,001 PbS T SM Pb          (2) Từ (1) và (2):  CuS kết tủa trước, PbS kết tủa sau. 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ b. Khi PbS bắt đầu kết tủa: 2 36 2 12 27 2 6,3.10 0,001 2,52.10 ( ) 2,5.10 CuS CuS Pb PbS TT Cu C M T S             26 10Cu M      Cu 2+ kết tủa hoàn toàn. Có thể tách hoàn toàn Cu 2+ ra khỏi Pb 2+ bằng H 2 S. 0,25đ 0,25đ 5 Câu 4: 4 điểm 4.1 (2đ) a. 5 × SO 3 2- + + H 2 O  SO 4 2- + 2H + + 2 e 2 × MnO 4 - + 8H + + 5 e  2 Mn 2+ + 4H 2 O 2MnO 4 - + 5SO 3 2- + 6 H +  2 Mn 2+ + 5SO 4 2- + 3H 2 O 0,5đ b. 3 × C 2 H 5 OH + 5OH -  CH 3 COO - + 4H 2 O + 4 e 4 × MnO 4 - + 2H 2 O + 3 e  MnO 2 + 4OH - 3 C 2 H 5 OH + 4 MnO 4 -  3CH 3 COO - + 4 MnO 2 + OH - + 4 H 2 O 0,5đ c. 2 × CrO 2 - + 4OH -  CrO 4 2- + 2H 2 O + 3 e 3× Br 2 + 2 e  2 Br - 2CrO 2 - + 3Br 2 + 8OH -  2 CrO 4 2- + 6 Br - + 4H 2 O 0,5đ d. 3 × Cu x S y + 4y H 2 O  xCu 2+ + ySO 4 2- + 8yH + + ( 2x + 6y) e ( 2x + 6y) × 4H + + NO 3 - + 3 e  NO + 2H 2 O 3 Cu x S y + 8x H + + (2x + 6y) NO 3 -  3x Cu 2+ + 3y SO 4 2- + (2x + 6y) NO + 4x H 2 O 0,5đ 4.2 2đ 0,75đ a. Ta có Fe 2+ + 2e  Fe  G 1 = -2F 2 0 /Fe Fe E  Fe 3+ + 3e  Fe  G 2 = -3F 3 0 /Fe Fe E   Fe 3+ + 1e  Fe 2+  G 3 G 3 = G 2 - G 1 = -3F. 3 0 /Fe Fe E  + 2F. 2 0 /Fe Fe E  -F 32 0 /Fe Fe E  = -3F 3 0 /Fe Fe E  + 2F. 2 0 /Fe Fe E   32 0 /Fe Fe E  = 0,77V E (+) = 0,77 + 0,059lg 3 2 [] [] Fe Fe   = 0,85V mà E (-) =0 E pin = 0,85 – 0 = 0,85V 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ Cực (-) : H 2 -2e  2H + Cực (+) : Fe 3+ + 1e  Fe 2+ Phản ứng xảy ra trong pin Fe 3+ + H 2  2Fe 2+ + 2H + 0,25đ 0,25đ 0,25đ do 32 0 / Fe Fe E  > 2 0 /II E  nên có phản ứng 2KI + 2FeCl 3 I 2 +2FeCl 2 + 2KCl 0,25đ 32 37,42 14,78 32 32 3 37,42 14,78 2 / 10 10 [] ;[] [] [] [] 10.10 0,77 0,059lg 0,77 0,059lg [] [] Fe Fe Fe Fe OH OH Fe E Fe OH          mà [OH - ][H + ] = 10 -14 32 37,42 14,78 14 / 10 .10 [ ] 0,77 0,059lg 0,26 0,059 10 Fe Fe H EpH      Khi pH tăng  tính khử Fe 2+ tăng 0,25đ 0,25đ 6 Câu 5: 4 điểm 5.1. (2đ) a. O 3 + 2KI + H 2 O  I 2 + 2KOH + O 2 0,25đ b. 5Cl 2 + Br 2 + 6H 2 O  2HBrO 3 + 10 HCl 0,25đ c. 5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4  2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 0,25đ d. PbS + 4H 2 O 2  PbSO 4 + 4H 2 O 0,25đ e. 2Na 2 S 2 O 3 + AgBr  Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] + NaBr 0,25đ f. 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O  2Al(OH) 3 + 6NaCl + 3H 2 S 0,25đ g. 8NaI tinh thể + 5H 2 SO 4 đặc nóng  4Na 2 SO 4 + 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O 0,25đ h. 2KI + 2FeCl 3  2FeCl 2 + 2KCl + I 2 0,25đ 5.2 (0,75đ) Nội dung Thang điểm Ba muối có thể là MgCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 , Mg 2 (OH) 2 CO 3 Phương trình phản ứng MgCO 3 + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O + CO 2 Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl  MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2 Mg 2 (OH) 2 CO 3 + 4HCl  2MgCl 2 + 3H 2 O + CO 2 0,25đ 0,25đ 0,25đ 5.3 (1,25đ) Đáp án Nội dung Thang điểm 0,5đ Quá trình điện cực Catod Anod Cu 2+ + 2e  Cu 2Cl -  Cl 2 + 2e 2H 2 O + 2e  2OH - + H 2 2H 2 O  4H + + O 2 + 4e 0,25đ x2 0,75đ Phương trình hóa học Giai đoạn 1: CuSO 4 + 2NaCl  Cu + Cl 2 + Na 2 SO 4 Ban đầu 0,01 0,01 Phản ứng 0,005  0,01  0,005 0,005 Còn lại 0,005 0 0,005 0,005 Giai đoạn 2: CuSO 4 + H 2 O  Cu + ½ O 2 + H 2 SO 4 0,005 0,005 0,0025 Độ giảm khối lượng dung dịch ∆m = m Cu + m Cl2 + m O2 = (0,01 .64) + (0,005 . 71) + (0,0025 . 32) ∆m = 1,075g 0,25đ 0,25đ 0,25đ . 10 9 1/2 0,693 0,693 1,54 .10 4,51 .10 k t    6 13,2 .10 238 N   (mol nguyên tử), 6 3,42 .10 206 N   ( mol ng tử )  66 13,2 .10 3,42 .10 238 206 o N   ( mol nguyên tử) 66 9 6 10 13,2 .10. 14,78 2 / 10 10 [] ;[] [] [] [] 10. 10 0,77 0,059lg 0,77 0,059lg [] [] Fe Fe Fe Fe OH OH Fe E Fe OH          mà [OH - ][H + ] = 10 -14 32 37,42 14,78 14 / 10 .10 [ ] 0,77. 4 3 10 () () 5,6 .10 W aNH bNH K K K    4 323 CH COO H O CH COO OH    3 3 10 () () 5, 6 .10 W bCHCOO aCHCOOH K K K    Vì 3 ()bCHCOO K  = 4 ()aNH K  = 5,6 .10 -10