MA TRẬN ĐỀ Tên chủ đề Mức độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Chủ đề 1 Hiđrô –nước -nêu được tính chất hóa học của nước . -định nghĩa được phản ứng thế Số câu 2 câu Số điểm 3 đ(30%) Chủ đề 2 Viết được phương trình hóa học ,phân biệt được các loại phản ứng và tính toán theo phương trình hóa học Viết được phương trình phản ứng -viết được phương trình phản ứng ,dựa vào số mol của chất đã biết đi tìm số mol chưa biết ,và tìm những dự kiện mà đề bài yêu câu Số câu 1 câu 1 câu Số điểm 2đ(20%) 3 đ(30%) Chủ đề 3 Nồng độ dung dịch Vận dụng được công tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch Số câu 1 câu Số điểm 2 đ(20%) Tổng câu Tổng điểm 2 câu 3đ (30%) 2 câu 4đ(40%) 1 câu 3đ(30%) Trường THCS Lê Hồng Phong KIÊM TRA HỌC KỲ II Họ và tên :…………………… Môn :Hóa học Lớp 8A ……………………. Thời gian 45’ Đề bài Câu 1(2đ) Nêu tính chất hoá học của Hiđro (viết phương trình phản ứng minh hoạ) Câu 2.(1đ) Định nghĩa phản ứng thế ?Cho 2 ví dụ để minh hoạ Câu 3(2đ)( Hoàn thành các PTPứ hoá học của những phản ứng giữa các chất sau, và cho biết phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào đã học : a/ Mg + - - - >…MgO…… b/ Na + H 2 O - - - >…NaOH + …?…… c/ P 2 O 5 + H 2 O - - - > ? đ/ KClO 3 - - - >……KCl… + …?…… Câu 4.(2đ) a.Hòa tan 20g HCl thu được 100 g dung dịch HCl. Tính nồng độ % của dung dịch HCl b. Hòa tan 1,5 mol CuSO 4 vào nước thu được 750 ml dung dịch.Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 ? Câu 5.(3đ) Cho 19,5g Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng. a) Tính khối lượng ZnCl 2 được sau phản ứng. b) Tính thể tích khí Hiđro thu được ở (đktc). c) Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở trên đem khử 16g CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào dư và dư bao nhiêu g? (Cho H:1 ,Cl :35,5 , Zn :65, Cu :64 , O:16) Câu Trả lời Điểm Câu 1 H 2 Phản ứng với O 2 , H 2 + O 2  H 2 O H 2 Phản ứng với 1 số oxít bazơ ở nhiệt độ cao H 2 + CuO  Cu + H 2 O 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2 Phản ứng thế là phản ứng hóa học xảy ra giữa đơn chất và hợp chất ,trong đó nguyên tử của đơn chất đã thay thế một nguyên tử của nguyên tố có trong hợp chât Ví dụ : Zn + 2 HCl  ZnCl 2 + H 2 0,5đ 0,5đ Câu 3 a/ 2Mg + - O 2 2MgO (HH) b/ 2 Na +2 H 2 O 2NaOH + …H 2 … (Thế) c/ P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 (HH) đ/2 KClO 3 2KCl… + …3O 2 …(PH)… 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 4 . Câu 5 a) C% = 20:100.100= 20% b) Nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 là: C M dd CuSO 4 = uSO4 dd CuSO4 nC V = 1,5 0,75 = 2M . n Zn =19,5:65=0,3 mol PTHH Zn + 2 HCl  ZnCl 2 + H 2 0,3 0,6 0,3 0,3 m ZnCl2 = 0,3. 136= 40,8 g V H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l) n CuO = 16: 80 =0,2 mol PTpư .H 2 + CuO  Cu + H 2 O 0,3 0,2 H 2 dư ,CuO Phản ứng hết H 2 + CuO  Cu + H 2 O 0,2 0,2 m H2 = (0,3 -0,2).2 = 0,2 g 1đ 1 đ 1,5 đ 1,5 đ . 4đ(40%) 1 câu 3đ(30%) Trường THCS Lê Hồng Phong KIÊM TRA HỌC KỲ II Họ và tên :…………………… Môn :Hóa học Lớp 8A ……………………. Thời gian 45’ Đề bài Câu 1(2đ) Nêu tính chất hoá học của Hiđro (viết phương. TRẬN ĐỀ Tên chủ đề Mức độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Chủ đề 1 Hiđrô –nước -nêu được tính chất hóa học của nước . -định nghĩa được phản ứng thế Số câu 2 câu Số điểm 3 đ(30%) Chủ đề 2 Viết. câu Số điểm 3 đ(30%) Chủ đề 2 Viết được phương trình hóa học ,phân biệt được các loại phản ứng và tính toán theo phương trình hóa học Viết được phương trình phản ứng -viết được phương