Giáo viên Nguyễn Văn Duyên. Điện thoại 0983117715 Lớp chuyên Hóa 10-11-12 và luyện thi Đại Học tại số 62/4B Phạm Văn Chiêu (Bên cạnh trường tiểu học Phạm Văn Chiêu và trường tiểu học An Hội)- Phường 14-Quận Gò Vấp –Thành Phố HỒ CHÍ MINH. ĐỀ THI MÔN HÓA KHÓA HÈ KHỐI 11 NĂM HỌC 2013-2014 Thời gian : 90 phút không kể thời gian phát đề . Cho khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố : Ba = 137 ; Mg = 24 ; Al = 27; Cu = 64; S = 32 ; C = 12; N = 14 ; P = 31 ; O = 16 ; H = 1. Câu I. (2,5 điểm) 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau dưới dạng phân tử và ion thu gọn: a. FeS + HCl → b. NaHCO 3 + NaOH → 2. Trộn 200 ml dung dòch hỗn hợp X gồm HCl 0,2M và H 2 SO 4 0,25M với 200 ml dung dòch hỗn hợp Y gồm NaOH 0,5M và Ba(OH) 2 0,2M thu được 400 ml dung dòch A và m gam kết tủa. Tính pH của dung dòch A và m. 3. Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu và Cu(NO 3 ) 2 trong một bình kín thu được ( m – 7,36 ) gam chất rắn Y. Cho toàn bộ chất rắn Y tác dụng với một lượng dư dung dòch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 0,448 lít SO 2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m. Câu II. (2,5 điểm) 1. Nhỏ dung dòch NH 3 từ từ vào dung dòch hỗn hợp A gồm FeCl 3 và CuCl 2 cho đến khi kết tủa không còn thay đổi nữa, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Hòa tan hoàn toàn 1,42 gam P 2 O 5 vào 100 ml dung dòch NaOH 1M thu được 100 ml dung dòch A. Tính nồng độ mol/l của các chất có trong dung dòch A. 3. Hỗn hợp X gồm Mg và MgO được trộn theo tỉ lệ mol 1:1. Hòa tan hoàn toàn 4,48 gam hỗn hợp X vào một lượng vừa đủ dung dòch HNO 3 có nồng độ thích hợp thu được 0,448 lít NO (đktc) và dung dòch Y chứa m gam muối. Tính m. Câu III. (2,5 điểm) 1. Có dung dòch A bò mất nhãn chứa một chất vô cơ duy nhất được cấu tạo bởi 4 nguyên tố hóa học. Người ta tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dòch A tác dụng với dung dòch NaOH đun nhẹ, thấy tạo ra khí mùi khai nhẹ hơn không khí làm xanh quỳ tím ẩm. Thí nghiệm 2: Cho dung dòch A tác dụng với dung dòch AgNO 3 thu được kết tủa màu vàng. Xác đònh công thức của chất có trong dung dòch A và viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion thu gọn. 2. Nhỏ từ từ 110 ml dung dòch NaOH 2M vào dung dòch hỗn hợp A chứa x mol 3 Al + ; 0,02 mol H + và 0,2 mol 3 NO − , khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Tính m. 3. Hỗn hợp X gồm Al(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 3 và Cu(NO 3 ) 2 , trong đó nitơ chiếm 16,85% về khối lượng. Hòa tan hoàn toàn 16,62 gam hỗn hợp X vào nước thu được dung dòch Y. Nhỏ dung dòch NaOH từ từ vào dung dòch Y cho đến khi thu được kết tủa lớn nhất thì dừng, lọc thu được m gam kết tủa. Tính m. Câu IV. (2,5 điểm) 1. Với thuốc thử duy nhất là quỳ tím, trình bày cách phân biệt các dung dòch mất nhãn: Na 2 CO 3 , NaOH, H 2 SO 4 , BaCl 2 và Na 2 SO 4 . 2. Cho 5,76 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dòch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 1,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính V. 3. Nhỏ rất từ từ 100 ml dung dòch H 2 SO 4 0,5M vào 100 ml dung dòch hỗn hợp Na 2 CO 3 0,4M và KHCO 3 0,6M khuấy đều thu được V lít CO 2 (đktc) và dung dòch A. Cho dung dòch A tác dụng với một lượng dư dung dòch Ba(OH) 2 thu được m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m và V. HẾT Giáo viên Nguyễn Văn Duyên. Điện thoại 0983117715 Lớp chuyên Hóa 10-11-12 và luyện thi Đại Học tại số 62/4B Phạm Văn Chiêu (Bên cạnh trường tiểu học Phạm Văn Chiêu và trường tiểu học An Hội)- Phường 14-Quận Gò Vấp –Thành Phố HỒ CHÍ MINH. ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI MÔN HÓA KHỐI 11 KHÓA HÈ CÂU ĐIỂM I (2,50 ) 1. (0,50) FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ ( FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2 S↑) 0,25 NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O ( − 3 HCO + − OH → −2 3 CO + H 2 O) 0,25 2. (0,75) + H n = HCl n + 2 2 4 H SO n = 0,14 (mol) và − OH n = NaOH n + 2 2 Ba(OH) n = 0,18( mol) 0,25 ⇒ − dư OH n = 0,18 – 0,14 = 0,04 (mol ) ⇒ [ − OH ] = 0,04 0,4 = 0,1M ⇒ pOH = 1⇒ pH = 13 0,25 +2 Ba + −2 4 SO → BaSO 4 ↓ 0,04 0,05 → 0,04 ⇒ 4 BaSO m = 0,04.233 = 9,32 (g) 0,25 3. (1,25) Chất rắn Y tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 đặc, nóng tạo ra SO 2 ⇒ Chất rắn Y ngoài CuO còn có Cu dư ⇒ 2 NO m = 7,36 (g)⇒ 2 NO n = 0,16 (mol) và 2 SO n = 0,02 (mol) 0,25 2Cu(NO 3 ) 2 0 t → 2CuO + O 2 ↑ + 4NO 2 ↑ 0,08 ← 0,04 ← 0,16 0,25 2Cu + O 2 0 t → 2CuO 0,08← 0,04 0,25 Cu dư + 2H 2 SO 4 đặc 0 t → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O 0,02← 0,02 0,25 Khối lượng hỗn hợp X : m = m Cu + 3 2 Cu(NO ) m = 64.(0,08+ 0,02) + 0,08.188 = 21,44 (g) 0,25 II (2,50) 1. (0,5) FeCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl CuCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O → Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 Cl Cu(OH) 2 + 4NH 3 dư → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 2Fe(OH) 3 0 t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4. 1 8 2. (0,75) P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 1,42 142 → 0,02 NaOH → Na + + − OH 0,1 → 0,1 ⇒ k = − 3 4 OH H PO n n = 5 ⇒ Phản ứng tạo ra −3 4 PO 0,25 H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O 0,02 → 0,06 → 0,02 0,25 Na PO 3 4 M C = 0,02 0,1 = 0,2(M), NaOH dư M C = −(0,1 0,06) 0,1 = 0,4(M) 0,25 3. (1,25) Đặt n Mg = n MgO = x (mol) ⇒ 24x + 40x = 4,48 ⇔ x = 0,07 (mol), n NO = 0,02 (mol) 0,25 MgO + 2HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 0,07 → 0,07 0,25 3Mg + 8HNO 3 → 3Mg(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O 0,03 ← 0,03 ← 0,02 0,25 4Mg + 10HNO 3 → 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O (0,07– 0,03) → 0,04 → 0,01 0,25 Giáo viên Nguyễn Văn Duyên. Điện thoại 0983117715 Lớp chuyên Hóa 10-11-12 và luyện thi Đại Học tại số 62/4B Phạm Văn Chiêu (Bên cạnh trường tiểu học Phạm Văn Chiêu và trường tiểu học An Hội)- Phường 14-Quận Gò Vấp –Thành Phố HỒ CHÍ MINH. Khối lượng muối : m = 3 2 Mg(NO ) m + 4 3 NH NO m = 0,14.148 + 0,01.80 = 21,52 (g) 0,25 III (2,50) 1. (0,50) Thí nghiệm1 : + 4 NH + − OH 0 t → NH 3 ↑ + H 2 O 0,25 Thí nghiệm 2 : 3Ag + + −3 4 PO → Ag 3 PO 4 ↓ vàng Dung dòch A chứa: (NH 4 ) 3 PO 4 0,25 2. (1,00) Áp dụng đònh luật bảo toàn điện tích ⇒ x.3 + 0,02.1 = 0,2.1 ⇔ x = 0,06 0,25 H + + − OH → H 2 O 0,02 → 0,02 Al 3+ + 3 − OH → Al(OH) 3 ↓ 0,06 → 0,18 → 0,06 Al(OH) 3 + − OH → − 2 AlO + 2H 2 O 0,02 ← 0,02 = 0,22 – (0,02 + 0,18) 0,25 0,25 Khối lượng kết tủa : m = (0,06 – 0,02).78 = 3,12 (g) 0,25 3. (1,00) Ta có : %m N = N X m .100% m ⇒ m N = 16,85.16,62 100 = 2,8 (g) 0,25 ⇒ − 3 NO n = N n = 2,8 14 = 0,2 (mol). Theo qui luật điện tích ⇒ − OH n = − 3 NO n = 0,2 (mol) 0,25 Khối lượng kết tủa : m = ( +3 Al m + +3 Fe m + +2 Cu m ) + − OH m 0,25 = m x – − 3 NO m + − OH m = 16,62 – 0,2.62 + 0,2.17 = 7,62 (g) 0,25 IV (2,50) 1. (0,75) • H 2 SO 4 làm quỳ tím hóa đỏ. • Na 2 CO 3 và NaOH làm quỳ tím hóa xanh (nhóm 1) • BaCl 2 và Na 2 SO 4 không làm đổi màu quỳ tím (nhóm 2) 0,25 Dùng H 2 SO 4 nhận biết Na 2 CO 3 (sủi bọt khí) của nhóm 1. 0,25 Dùng H 2 SO 4 nhận biết BaCl 2 (tạo ra kết tủa màu trắng không tan trong axit) của nhóm 2. 0,25 2. (0,50) 3Cu + 8H + + 2 − 3 NO → 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2 O 0,25 Trước phản ứng 0,09 0,3 0,08 0 0 Phản ứng 0,09→0,24 → 0,06 → 0,09 → 0,06 ⇒ V NO = 0,06.22,4 = 1,344 (lít) 0,25 3. (1,25) Nhỏ từ từ 0,1 mol H + và 0,05 mol −2 4 SO vào dung dòch chứa 0,04 mol 2 3 CO − và 0,06 mol 3 HCO − Thứ tự phản ứng: 2 3 CO − + H + → 3 HCO − 0,04 → 0,04 → 0,04 0,25 3 HCO − + H + → CO 2 ↑ + H 2 O 0,06 ← ( 0,1– 0,04) → 0,06 0,25 3 HCO − + − OH → 2 3 CO − + H 2 O (0,06 + 0,04 – 0,06) → 0,04 +2 Ba + 2 3 CO − → BaCO 3 ↓ 0,04 → 0,04 +2 Ba + −2 4 SO → BaSO 4 ↓ 0,05 → 0,05 0,25 0,25 Khối lượng kết tủa: m = 3 BaCO m + 4 BaSO m = 0,04.197 + 0,05.233 = 19,53 (g) 2 CO V = 0,06.22,4 = 1,344 (lít). 0,25 . Duyên. Điện thoại 098 3117 715 Lớp chuyên Hóa 10 -1 1- 12 và luyện thi Đại Học tại số 62/4B Phạm Văn Chiêu (Bên cạnh trường tiểu học Phạm Văn Chiêu và trường tiểu học An Hội )- Phường 14-Quận Gò Vấp –Thành. Duyên. Điện thoại 098 3117 715 Lớp chuyên Hóa 10 -1 1- 12 và luyện thi Đại Học tại số 62/4B Phạm Văn Chiêu (Bên cạnh trường tiểu học Phạm Văn Chiêu và trường tiểu học An Hội )- Phường 14-Quận Gò Vấp –Thành. Duyên. Điện thoại 098 3117 715 Lớp chuyên Hóa 10 -1 1- 12 và luyện thi Đại Học tại số 62/4B Phạm Văn Chiêu (Bên cạnh trường tiểu học Phạm Văn Chiêu và trường tiểu học An Hội )- Phường 14-Quận Gò Vấp –Thành