ĐỀ 01 A Phần chung: điểm Câu 1.(2đ) Hoàn thành phương trình phân tử, ion thu gọn phản ứng xảy chất sau: a/ CaCl2 + Na2CO3 b/ FeS + HCl Câu 2.(2đ) Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất sau: NH4Cl, NaCl, Na3PO4, NH4NO3 Câu 3.(2đ) Hoàn thành PTHH theo chuỗi phản ứng sau: NH3 NH4Cl NH3NO  NO2HNO3H3PO4 Na3PO4 CO2 Câu 4.(2đ) Cho 20 g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dd HNO3 loãng thu 4480 ml khí NO (đktc) a/ Viết PTHH phản ứng xảy ra(1đ) b/ Tính khối lượng Cu CuO hỗn hợp ban đầu.(1đ) B Phần riêng: điểm I Phần dành cho chương trình bản: Câu 5a Cho 100ml dd chứa 0,0049g H2SO4 a/ Viết phương trình điện li, tính nồng độ dd H2SO4(1đ) b/ Tính nồng độ [H+], [OH-], pH, dd H2SO4, xác định màu quỳ phenolphtalein dd trên(1đ) Câu 5b : Đốt cháy hoàn toàn 0,92 g HCHC thu 1,76 g CO 1,08 g H2O Xác định % khối lượng nguyên tố HCHC Và công thức đơn giản II Phần dành cho chương trình nâng cao: Câu 6.(2đ) Tính pH dd HNO2 0,1M, biết số phân li axit HNO2 Ka = 4,0.10-4 ĐỀ 02 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH Câu 1: (2,0 điểm) Hồn thành phương trình phân tử ion thu gọn a NaCl + AgNO3  b KOH + H2SO4  Câu 2: (2,0 điểm) Nhận biết lọ dd nhãn sau: NaNO3, Na3PO4, NH4NO3, HCl Câu 3: (2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng (1) (2) (3) NO2  HNO3  CO2  CaCO3 → → → ↓ (4) Fe(NO3 ) Câu 4: (2,0 điểm) a Cho 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào dd Ca(OH)2 dư Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng b Cho 4,16 gam đồng tác dụng vừa đủ với dd HNO3 thu 2,464 lit hỗn hợp hai khí NO NO (đktc) Tính thành phần phần trăm thể tích khí có hỗn hợp thu II PHẦN RIÊNG – CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN Câu 5a: (CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN) Tính pH dd trường hợp sau: a Dd KOH 0,02M b Trộn 200ml dd H2SO4 0,1M vào 200ml dd NaOH 0,1M Hãy tính pH dd sau phản ứng Câu 5b: Đốt cháy hoàn toàn 7,75 g vitamin C (chứa C, H, O) thu 11,62 g CO 3,17 g H2O Xác định % khối lượng nguyên tố phân tử vitamin C Và cơng thức đơn giản (CHƯƠNG TRÌNH NC) Câu 6NC: Tính pH dd trường hợp sau: a Dd HCN 0,05M Biết độ điện li a = 0, 018% b Dd CH3COONa 0,10M (Kb CH3COO- = 5,71.10-10 ) Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.82-01674.32.34.30-01883.35.75.35) Trang 1/12 ĐỀ 03 A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC BAN:(8 điểm) Câu (2 điểm): Hãy hồn thành phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng hoá học sau: a KOH + FeCl3  → b HNO3 + NaOH  → Câu (2 điểm): Bằng phương pháp hoá học nhận biết dd sau (ghi rõ phương trình phản ứng có): KNO 3, NH4NO3, Na3PO4, NaCl Câu (2 điểm): Hồn thành chuỗi phương trình phản ứng sau(ghi rõ điều kiện phản ứng có) (1) (2) (3) (4) (5) N2  NO  NO2  HNO3  CO2  CaCO3 → → → → → Câu (2 điểm): Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe dd HNO đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? (Biết Cu=64; Fe=56) B PHẦN DÀNH RIÊNG CHO MỖI BAN:(2 điểm) I BAN CƠ BẢN: Câu 5a Trộn lẫn 200ml dd HCl 0,04M với 300 ml dd NaOH 0,01M dd A a Tính pH dd A? b Cho biết màu mẫu giấy quì tím nhúng vào dd A? Giải thích? Câu 5b: Nilon – 6, loại tơ nilon phổ biến có 63,68% C; 9,08 % H; 14,14% O; 12,38% N Xác định CTĐGN nilon – II BAN NÂNG CAO: Câu (2 điểm): Một dd A có chứa dd NH3 0,1M, biết số phân li bazơ Kb = 1,8.10-5 a Tính bazơ NH3 giải thích theo thuyết axit – bazơ nào? Hãy phát biểu nội dung thuyết đó? b Tính pH dd A? ĐỀ 04 I Phần chung cho tất thí sinh (8 điểm) Câu 1:( 2,0điểm) Viết phương trình phân tử - ion thu gọn: a Fe2(SO4)3 + KOH  b FeS + HCl  Câu 2: (2,0 điểm) Nhận biết dd nhãn sau (khơng dùng quỳ tím) NH4Cl , HNO3 , (NH4)2SO4 , NH4NO3 Câu 3: (2,0 điểm) Hồn thành phương trình chuỗi: a (NH4)2SO4  NH3  NO  NO2  HNO3 b NaHCO3  Na2CO3  CO2  CO  CO2 Câu 4: (2,0 điểm) Hòa tan 35,2g hỗn hợp Cu, CuO dd HNO3 đặc, dư thu 13,44 lít khí màu nâu đỏ (đktc) a Tính khối lượng chất có hỗn hợp b Cũng lượng hỗn hợp đem hòa tan dd HNO3 dư thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 với tỷ lệ mol tương ứng 1:3 Tính thể tích khí (đktc) hỗn hợp X ( Cho: Cu=64, O=16, N=14 ) II Phần riêng (2 điểm)-Thí sinh làm phần (phần A phần B) A Theo chương trình chuẩn: Câu 5a:Dd A chứa 100ml dd H2SO4 0,02M Dd B chứa 100ml dd KOH 0,06M a Tính pH dd A dd B b Trộn lẫn dd A vào dd B, thu dd C Tính pH dd C Câu 5b : Kết phân tích nguyên tố nicotin sau: 74% C; 8,65% H; 17,35% N Xác định CTĐGN nicotin, biết nicotin có khối lượng mol phân tử 162 B Theo chương trình nâng cao: Câu 5: (2,0 điểm) Dd A chứa CH3COONa 0,1M ( Dd B chứa NH4Cl 0,1M ( k NH k CH 3COO − = 5,75.10 −10 ) + = 5,56.10 −10 ) a Viết phương trình phản ứng thủy phân dd A dd B b Tính pH dd A dd B Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.82-01674.32.34.30-01883.35.75.35) Trang 2/12 ĐỀ 05 A Phần chung cho tất thí sinh: điểm (gồm câu từ đến 4) Câu 1: Hoàn thành phương trình phân tử, ion rút gọn phản ứng sau: điểm → a) NaCl + AgNO3  → b) BaCl2 + H2SO4  Câu 2: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dd sau: điểm HNO3, HCl, H3PO4, NaOH Câu 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có) : điểm P → P2O3  P2O5  H3PO4  Superphotphat kép → → → Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 24,8g hỗn hợp gồm Cu Fe vào dd HNO3 2M thu 6,72 lít khí NO thoát (đktc) dd A a) Hãy xác định thành phần % theo khối lượng hỗn hợp điểm b) Tính thể tích HNO3 2M điểm B Phần riêng điểm (gồm câu từ đến 6) (dành cho chương trình bản) Câu 5a: Tính pH dd sau: 2điểm a) NaOH 0,0001M b).H2SO4 0,005M Câu 5b: Oxi hố hồn tồn 0,6 g HCHC A thu 0,672 lít khí CO (ở đktc) 0,72 g H2O Tính thành phần phần trăm nguyên tố phân tử chất A Xác định CTĐGN (dành cho chương trình bản) Câu 6: Tính pH dd sau: 2điểm a) CH3COOH 0,1M có Ka=1,75.10-5 b) NH3 1M có Kb=1,85.10-5 ĐỀ 06 I PHẦN CHUNG Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dd cặp chất sau: a) Na2SO3 + HCl -> c BaCl2 + Na2SO4 -> b) Fe(NO3)3 + KOH -> d Cu(OH)2 + HCl -> Câu 2: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dd sau: Na2SO4, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3 Câu 3: (2,0 điểm) Viết phưong trình hố học thực sơ đồ chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (6) (7) (8) → N  NH → NO  NO2 ¬  HNO3 → NH NO3 → NH → ( NH )2 SO4 → → (4) (5) Câu 4: (2,0 điểm) Cho 11 g hỗn hợp hai kim loại gồm Al Fe vào dd HNO lỗng, dư thu 6,72 lit khí NO (ở đktc) a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy b) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ( Cho Fe=56, Al=27, H=1, N=14, O=16 ) II PHẦN RIÊNG A Chương trình Câu 5a: Tính pH dd thu sau trộn 50ml dd HCl 0,12M với 50ml dd NaOH 0,1M Câu 5b : A chất hữu chứa ngun tố Khi oxi hố hồn tồn 2,50 g chất A người ta thấy tạo thành 3,60 g H2O Xác định thành phần định tính định lượng chất A Xác định CTĐGN B Chương trình nâng cao Câu 6: (2,0 điểm) Tính pH dd CH3COOH 0,4M 25oC ( biết 25oC số Ka = 1,8.10-5 ) Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.82-01674.32.34.30-01883.35.75.35) Trang 3/12 ĐỀ 07 I.Phần chung ( điểm ) Câu 1:(2,0điểm ) Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy theo sơ đồ sau : a NaHCO3 + NaOH  ? + H2O b Pb(NO3)3 + ?  PbS↓ + ? → → c CaCO3 + HCl  CO2↑ + … d (NH4)3PO4 + KOH  NH3↑ + → → Câu 2:( 2,0điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dd sau : NH3 , (NH4)2CO3, (NH4)3PO4 , NaNO3 Viết phương trình hóa học Câu 3:( 2,0điểm) Viết phương trình hóa học thực chuỗi phản ứng sau : (1) (5) (3) (4)   N2 ¬ → NH3  NO  NO2 ¬ → HNO3   → → (2) (6) Câu 4:( 2,0điểm) Khi hòa tan 30,0g hỗn hợp đồng đồng (II) oxit dd HNO3 1M lấy dư , thấy 6,72 lít khí NO( đktc) a.Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu II Phần riêng ( 2điểm) Chương trình bản: Câu a: Cho Mg tác dụng với 200ml dd H2SO4 có pH = α) Tính nồng độ mol ion H+ , OH- dd H2SO4 β) Tính khối lượng Mg tham gia phản ứng Câu 5b : Khi oxi hố hồn tồn 5,00 g chất hữu cơ, người ta thu 8,40 lít khí CO (đktc) 4,5 g H2O Xác định phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất hữu Xác định CTĐGN Chương trình nâng cao: Câu b: (2,0 điểm) Có dd CH3COOH 0,10M ( Ka = 1,75.10-5) α) Viết biểu thức số phân li Ka CH3COOH β) Tính nồng độ mol ion H+ pH dd CH3COOH 0,10M ĐỀ 08 A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH Câu 1: (2,0 điểm) a Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn phản ứng sau : (1) NaOH + HCl → (2) K2CO3 + HCl → b.Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: Câu 2: (2,0 điểm) Nhận biết lọ hóa chất nhãn sau phương pháp hóa học: Câu 3: (2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ( ghi rõ đk phản ứng có) (1) (2) (3) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ NaOH, HNO 3, NaNO3, BaCl2 (4) N O5 → HNO3 → NO2 → NaNO3 → NaNO2 Câu 4: (2,0 điểm) Hịa tan hồn toàn 18,3 gam hỗn hợp Al Al 2O3 vào dd HNO3 0,2M (loãng, lấy dư 20% so với lượng cần cho phản ứng) thu 6,72 lít khí NO đktc (là sản phẩm khử nhất) a) Tính khối lượng chất rắn hỗn hợp? b) Tính thể tích axit lấy (Cho Al = 27; O =16; N =14) B PHẦN RIÊNG – CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN Câu 5a: Trộn 300 ml dd HCl có pH = với 200 ml dd NaOH có pH = 12 Tính pH dd sau phản ứng Câu 5b: Để đốt cháy hoàn toàn 2,50 g chất A phải dùng vừa hết 3,36 lít O (đktc) Sản phẩm cháy có CO H2O, khối lượng CO2 khối lượng H2O 3,70 g Tính phần trăm khối lượng nguyên tố A Xác định CTĐGN B PHẦN RIÊNG – CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Câu 6: (2,0 điểm) Tính pH dd CH3COOH 0,1M Biết số phân li axit Ka = 1,75.10—5 Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.82-01674.32.34.30-01883.35.75.35) Trang 4/12 ĐỀ 09 I PHẦN CHUNG (8.0 đ) Câu 1: (2,0 điểm)Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau: a BaCl2 + Na2SO4  b NaHCO3 + HCl  Câu 2: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hoá học nhận biết dd nhãn sau: NH4Cl, (NH4)2SO4 , Na2SO4 , NaNO3 Câu 3: (2,0 điểm) : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): NH3 (1) N2 (2) NO2 (3) HNO3 (4) Zn(NO3)2 Câu 4: (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam hỗn hợp sắt sắt (III) oxit (Fe2O3) vào 50 ml dd HNO3 đặc nóng (dư) thu 0,672 lít khí màu nâu đỏ thoát (đktc) a Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b.Tính nồng độ mol /lít (CM) dd HNO3 sau phản ứng? II PHẦN RIÊNG (2.0 đ) (HS lớp 11CB làm phần dành riêng cho chương trình bản, lớp 11A làm phần dành riêng cho chương trình nâng cao) II.1 PHẦN DÀNH RIÊNG CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN Câu 5a: Tính pH dd sau: 1a Dd HNO3 0,01M 2a Tính pH dd tạo thành trộn 100 ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH 0.375M Câu 5b : Oxi hoá hoàn toàn 6,15 g chất hữu X, người ta thu 2,25 g H 2O; 6,72 lít CO2 0,56 lít N2 (đktc) Xác định CTĐGN II.2 PHẦN DÀNH RIÊNG CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Câu 6: (3.0đ) 1b Tính độ điện li anpha (đơn vị %) CH3COOH 1M Biết pH dd 2b Trộn 200ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ xM thu 500ml dd có pH=13 Xác định x ĐỀ 10 NỘI DUNG ĐỀ (Gồm 01 trang) I - Phần chung (8 điểm) Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a/ NH4NO3 + NaOH → ? + ? + ? b/ Cu + HNO (đặc) → ? + ? + ? t0 c/ AgNO3  ? + ? + ? d/ NH3 + AlCl3 + H2O → ? + ? → Câu 2: (2 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt lọ riêng biệt dd sau đựng lọ riêng biệt nhãn: NH 4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, Na2SO4 Câu 3: (2 điểm) Viết pt phản ứng theo chuỗi sau (mỗi mũi tên phản ứng, ghi rõ điều kiện phản ứng có): (1) (2) (3) (4) (5) NH3  NO → NO2 → HNO3 → H3PO4 → Na3PO4 → (6) (7) (8) CO → Na2CO3 → CaCO3 Câu 4: (2 điểm) Hịa tan hồn tồn 7,56 gam hỗn hợp kim loại Al Ag V lit dd HNO 0,4M thu 1,344 lit khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dd X chứa chất tan gồm muối Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu giá trị V II- Phần riêng (2 điểm): Học sinh chọn câu sau: Chương trình chuẩn Câu 5a: Trộn 100 ml dd KOH 0,01M với 200 ml dd H2SO4 0,01M thu dd X Tính pH dd X Câu 5b : Đốt cháy hoàn toàn 5,6 g HCHC A thu 13,2 g CO 3,6 g H2O Tỉ khối A so với H 28 Xác định CTPT A Chương trình nâng cao Câu 6: (2 điểm) Tính pH dd CH3COOH 0,01M Cho biết CH3COOH có pKa = 4,76 (Bỏ qua điện li nước) Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.82-01674.32.34.30-01883.35.75.35) Trang 5/12 ĐỀ 11 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH : (8 điểm) Câu : (2 điểm) 1/ Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau : a/ Na2SO4 + BaCl2  b/ NaHCO3 + NaOH → 2/ Viết phương trình phân tử phương trình ion sau : a/ Ba 2+ + SO2- → BaSO ↓ c/ Ca 2+ b/ + CO3 -  CaCO3 ↓ →  → Cu 2+ + 2OH- → Cu(OH) ↓ d/ HCO3– + H +  CO2 + H2O → Câu : (2 điểm) Có lọ không dán nhãn đựng riêng biệt dd sau : Na 3PO4 , NH4Cl , (NH4)2SO4 Na2CO3 Bằng phương pháp hóa học nêu cách phân biệt chất đựng lọ Câu : (2 điểm) Hoàn thành dãy chuyển hóa sau : (1) H3PO4  → Na3PO4 ↑ (2) NO2 (3) (4) (5) → HNO3 → NaNO3 → NaNO2 ↓ (6) CO2 (7) (8) → CaCO3 → CaCl2 Câu : (2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 15 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu dd HNO3 lỗng (vừa đủ) thấy 6,72 lít khí NO (ở đktc) sản phẩm khử a/ Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp X b/ Tính thể tích dd HNO3 1M dùng II PHẦN RIÊNG : (2 điểm) A Theo chương trình : Câu 5a : a/ Tính pH dd NaOH 0,0001 M b/ Trộn 100 ml dd HCl 0,3M với 100 ml dd NaOH 0,1M dd A Tính pH dd A Câu 5b : Đốt cháy hoàn toàn 0,30 g chất A (chứa C, H, O) thu 0,44 g CO 0,18 g H2O Thể tích của 0,30 g chất A thể tích 0,16g khí oxi (ở đk nhiệt độ áp suất) Xác định CTPT chất A B Theo chương trình nâng cao : Câu : (2 điểm) a/ Tính pH dd Ba(OH)2 0,05M b/ Tính pH dd HNO2 0,1 M Biết số phân li axit HNO2 Ka = 4,0.10 –4 ĐỀ 12 I Phần chung cho tất thí sinh: Câu 1: điểm Hồn thành phương trình phản ứng sau dạng phương trình phân tử dạng ion thu gọn a Ba(OH)2 + HCl  b Al + HNO3  → → ……… + N2 + Câu 2: điểm Bằng phương pháp hóa học nhận biết dd sau: NaCl, Na 3PO4, Ba(NO3)2, HNO3 Câu 3: điểm Hoàn thành chuỗi phản ứng sau H3PO4 3 Na3PO4 → …… ↑2 NO2  → HNO3 4 Fe(NO3)3 5 NH4NO3 6 NH3 → → → ↓7 CO2 8 → Ca(HCO3)2 Câu 4: điểm Hịa tan hồn tồn 20,9 gam hỗn hợp gồm ZnO Cu axit HNO thu 8,96 lít khí màu nâu đỏ ( đkc) dd A a Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Cô cạn dd A nung đến khối lượng không đổi thu V lít khí ( đkc) Tính V II Phần tự chọn: Thí sinh chọn hai câu sau Chương trình chuẩn: Câu 5a: Trộn 100ml dd H2SO4 0,3M với 100 ml dd KOH 0,4M Tính pH dd thu sau phản ứng? Câu 5b : Từ tinh dầu hồi, người ta tách anetol – chất thơm dùng sản xuất kẹo cao su Anetol có khối lượng mol phân tử 148 g/mol Phân tích nguyên tố cho thấy, anetol có %C = 81,08%; %H = 8,10% lại oxi Lập CTĐGN CTPT anetol Câu Chương trình nâng cao: Dd NH3 1M có Kb = 1,8.10-5 Tính pH dung dịch Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.82-01674.32.34.30-01883.35.75.35) Trang 6/12 ĐỀ 13 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH: (8 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Trộn lẫn cặp chất sau, viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn cặp chất xảy phản ứng ? a CaCl2 AgNO3 b H2SO4 FeS c KOH BaCl2 Câu 2: (2,0 điểm) Chỉ dùng thêm qùi tím, phân biệt dd chứa riêng chất : HCl, H2SO4, NaOH, BaCl2 Viết phương trình phản ứng có? Câu 3: (2,0 điểm) Hồn thành chuỗi phương trình phản ứng sau:(ghi rõ điều kiện có) (2) NO2 (1) HNO3 H3PO4 (3) Na3 PO4 (4) Ag3PO4 Câu 4: (2,0 điểm)Cho 1,52g hỗn hợp kim loại gồm sắt đồng tác dụng hoàn toàn với HNO đặc, nóng thu 1344ml (đo đkc) chất khí bay a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp II PHẦN RIÊNG: (2 điểm) Theo chương trình chuẩn Câu 5a Cho 200ml dd NaOH 0,030 M vào 100ml dd H2S04 0,015 M thu dd D a Tính nồng độ mol/lít ion dd D b Tính pH dd D Câu 5b : Hợp chất X có phần tẳm khối lượng C, H, O 54,54%; 9,10% 36,36% Khối lượng mol phân tử X 88 Xác định CTPT X Theo chương trình nâng cao C©u 6:a Tính nồng độ mol/l ion dd CH3COOH 0,01M, độ điện li α = 4,25% b TÝnh pH cña dung dịch axitflohiđric HF 0,1 M biết số phân li lµ 6,8.10 -4 ĐỀ 14 Câu 1: (2 đ) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau: a/ BaCl2 + K2SO4 → b) Na2CO3 + HCl → Câu 2: (2 đ) Hãy dùng phương pháp hoá chất nhận biết dd sau: NH4Cl, NaNO3, Na3PO4 đựng lọ riêng biệt (Viết PTHH phản ứng xảy có) Câu 3: (2 đ) Viết phương trình hố học để thực dãy chuyển hoá sau: N2 1 NO 2 NO2 3 HNO3 4 Cu(NO3)2 → → → → Câu 4: (2,0 đ) Hoà tan hoàn toàn 18,8g hỗn hợp Mg Fe vào dd HNO3 thấy 8,96 lít khí NO đktc a Viết phương trình hố học phản ứng xảy b Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Phần riêng – chương trình Câu 5a: Tính pH dd thu trường hợp sau: a/ Dd H2SO4 0,05 M b/ Trộn 500ml dd KOH 0,05M với 250ml dd KOH 0,2M Câu 5b : Từ tinh dầu chanh người ta tách chất limonen thuộc loại hiđrocacbon có hàm lượng nguyên tố H 11,765% Hãy tìm CTPT limonen, biết tỉ khối limonen so với heli 34 Phần riêng – chương trình nâng cao Câu 6: (2,0 đ) Tính nồng độ mol/lít ion dd pH dd axit CH3COOH 0,1M Biết KCH3COOH = 1,75 10-5 Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.82-01674.32.34.30-01883.35.75.35) Trang 7/12 ĐỀ 15 I- PHẦN CHUNG: (8điểm) Câu 1: (2 điểm)Viết phương trình phân tử ion thu gọn từ dd sau: a- CaCO3 + HNO3 b- Fe(NO3)3 + KOH c- Ca(HCO3)2 + HCl d- Pb(NO3)2 + Na2S Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dd nhãn sau: NH4Cl, K2SO4, NaNO3, (NH4)2SO4, Câu 3: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có) ( 2) ( 4) Mg(NO3)2 (1) NO2 → HNO3 ( 3) → → NO → NO2 Câu 4: (2 điểm) Cho 2,22 gam hh gồm Zn Al tàc dụng vừa đủ với 120ml dd HNO 1M (loãng) có khí NO (đktc) ra.( phản ứng xảy hồn tồn) a- Viết phương trình phản ứng b- Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu II- PHẦN RIÊNG: (2 điểm)Thí sinh chọn chương trình sau * Chương trình chuẩn Câu 5a: Trộn 200 ml dd H2SO4 0,2 M với 200 ml dd KOH 0,2M thu dd A( giả sử H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc) a Tính pH dd H2SO4 0,2 M dd KOH 0,2M trước đem trộn? b Tính pH dung dịc A? Câu 5b : Đốt cháy hoàn toàn HCHC A cần vừa đủ 6,72 lít O (ở đktc) thu 13,2 g CO2 5,4 g H2O Biết tỉ khối A so với khơng khí gần 1,0345 Xác định CTPT A * Chương trình nâng cao Câu 6: (2 điểm) Cho dd C2H5COOH 0,1M, Ka= 1,3.10-5 a Hãy tính pH dd trên? b Nếu hòa tan thêm 0,01 mol HCl vào lit dd độ điện li C2H5COOH tăng hay giảm? Giải thích ĐỀ 16 Câu 1: ( điểm )Hồn thành phương trình phản ứng sau dạng phan tử ion rut gọn: a) CH3COONa + HCl b) CaCO3 + HCl c) Na2SO4 + BaCl2 d) 2NaOH + CuSO4 Câu 2:( điểm )Nêu tượng viết phản ứng minh họa thí nghiệm sau: a.Nhỏ từ từ NH3 vào dd muối AlCl3 dư b.khi cho từ từ khí CO2 vào dd Ca(OH)2 dến dư Câu 3:( điểm )Viết phản ứng theo sơ đồ sau:(nêu rõ điều kiện có): NH4Cl  NH3  NO  NO2  HNO3 Câu 4:( điểm ) Hịa tan hồn tồn 12,8 g hh gồm Fe Fe2O3 dd HNO3 20%(vừa đủ) thu 4,48 lít NO (đkc) 1.Xác định khối lượng Fevà Fe2O3 ban đầu 2.Tính nồng % muối dd sau phản ứng II Phần tự chọn: ( câu, điểm ) Thí sinh chọn hai nhóm câu: câu 5a câu 5b Câu 5a Câu thuộc chương trình chuẩn: Cho 0,25 lít dd HCl có pH = với 0,75 lit dd NaOH có pH = 13 a.Xác dinh số mol HCl, NaOH dung dịnh ban đầu b.Trôn dd ta thu dd A Tính pH dd A nồng độ ion có dd A Câu 5b : Đốt cháy hoàn toàn 10g hợp chất sinh 33,85g CO2 6,94g H2O Tỉ khối khơng khí 2,69 Câu Câu thuộc chương trình nâng cao: a/ Tính nồng độ mol/l ion dd CH3COOH 0,01M, độ điện li α = 4,25% b/ Tính thể tích dd HCl 0,5M có chứa số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dd HNO3 0,2M Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.82-01674.32.34.30-01883.35.75.35) Trang 8/12 ĐỀ 17 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH Câu 1: (2 điểm)Cho phương trình phản ứng sau: 1) KCl + AgNO3 → 2) Na2CO3 + HCl → Hãy viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn phản ứng Câu 2: (2 điểm)Chỉ dùng thuốc thử thích hợp, trình bày phương pháp hoá học để nhận biết dd nhãn đựng riêng biệt sau: NaCl, (NH4)2SO4 , NH4Cl Câu 3: (2 điểm) Cho chất sau, lập sơ đồ chuyển hố chất viết phương trình hoá học HNO3, NO , NO2 , NH3 , KNO3 Câu 4: (2 điểm) 1) Hoàn thành phương trình hố học phản ứng chất sau: to a NH4Cl + Ca(OH)2 → b NH4HCO3  → t c Cu + HNO3 đ (đặc) → d P + Ca  → 2) Nén hỗn hợp gồm 2,0 mol N2 7,0 mol H2 bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp nhiệt độ bình giữ khơng đổi 4500c Sau phản ứng thu 8,2 mol hỗn hợp khí Tính phần % số mol N2 phản ứng PHẦN RIÊNG: (Thí sinh chọn câu, câu 5A câu 5B) Phần riêng dành cho chương trình Câu 5A: 1) Giá trị pH biến đổi môi trường sau ?: - Môi trường axit - Môi trường bazơ - Môi trường trung tính 2) Cho dd A chứa HCl 0,01M H2SO4 0,005M Hãy tính: pH dd (coi axit phân li hồn tồn nước khơng phân li) Câu 5B : Đốt cháy hoàn toàn 0,9g chất hữu có thành phần : C,H,O ta 1,32g CO 0,54g H2O Khối lượng phân tử chất 180.Xác định CTPT chất hữu trên? Phần riêng dành cho chương trình nâng cao Câu 6: (2,0 điểm) 2− 1) Cho dd A chứa ion Na+; SO vào dd B chứa ion Ba2+; Cl- Hãy cho biết có tượng xảy ra? Giải thích? 2) Cho 10 ml dd NaOH 1,5 M vào 10 ml dd HCl 1M Hãy xác định: pH dd sau phản ứng o ĐỀ 18 I Phần chung cho tất thí sinh (8 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Hồn thành phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng (nếu có) xảy dd cặp chất sau: a CuSO4 + NaOH b NaCl + AgNO3 c Na2CO3 + HCl d MgCl2 + KNO3 Câu 2: (2,0 điểm) Nhận biết dd nhãn sau phương pháp hoá học: NH 3, NH4Cl, Na3PO4, NaCl Câu 3: (2,0 điểm) Viết phương trình hố học thưc dãy chuyển hố sau: (1) (2) (3) (4) C  CO2  Na2CO3  CaCO3  CO2 → → → → Câu 4: (2,0 điểm) Cho 9,60 gam hỗn hợp kim loai Cu Fe vào dd HNO đặc, nguội thu đựơc 4,48 lít khí NO2 (đktc) Xác định phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp II Phần riêng (2điểm) Dành cho chương trình Câu 5a:Tính nồng độ H+, OH- pH dd HCl 0,01M Câu 5b : Đốt cháy hoàn toàn gam HCHC A thu 4,4 gam CO 1,8 gam H2O XĐ CTĐGN A thành phần % nguyên tố A? Biết tỉ khối HCHC A so với He 7,5 Hãy XĐ CTPT A? Câu 6: Dành cho chương trình nâng cao Dd CH3COOH có nồng độ 0,10M, với Ka = 1,75.10-5 Tính pH dung dịch Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.82-01674.32.34.30-01883.35.75.35) Trang 9/12 ĐỀ 19 I PHẦN CHUNG:( điểm) Câu 1: Viết phương trình phân tử ion rút gọn trường hợp sau:(2đ) a) Trộn dd BaCl2 với dd Na2SO4 b) Trộn dd NaOH với dd NaHCO3 Câu 2: Bằng phương pháp hoá học phân biệt lọ dd nhãn sau: NaNO 3, K3PO4, Na2CO3, HNO3 (2đ) Câu 3: Viết phương trình hóa học để hoàn thành sơ đồ chuyển đổi sau:(2đ) N2 → NH3 → NH4NO3 → NH3 → Cu Câu 4: Đun nóng hồn tồn 80g hỗn hợp A gồm CaCO3và MgCO3 thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) (2đ) a) Viết phản ứng xảy b) Tính thành phần phần trăm khối lượng hai muối có hỗn hợp A II PHẦN RIÊNG: Câu 5a: Chương trình bản: (2đ) Trộn 10ml dd NaOH 1M với 20ml dd HNO3 2M thu dd X a) Viết phương trình phương trình xảy b) Tính pH dd X Câu 5b: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu A cần vừa đủ 6,72 lít O đktc thu 13,2 gam CO2 5,4 gam H2O XĐCTPT A Biết tỉ khối A so với He 7,5 Câu 6: Chương trình nâng cao:(2đ) Cho dd axit yếu đơn chức HA 1M (α = 0,1%) a) Viết phương trình điện li b) Tính pH dd axit ĐỀ 20 A PHẦN CHUNG: Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình phân tử, phương trình ion, phương trình ion thu gọn (nếu có): a AgNO3 + HCl → b NH4Cl + KOH  Câu 2: (2,0 điểm)Có lọ khơng dán nhãn đựng riêng biệt dd cac chất sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, Na2CO3, HCl.Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết chất đựng lọ Viết phương trình phản ứng minh họa (1) (2) (3) (4) Câu 3: (2,0 điểm)Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:NH3  N2  NO  NO2  HNO3 → → → → Câu 4: (2,0 điểm) Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe Cu tan hoàn toàn dd HNO3 đặc, nóng thu 17,92 lít khí NO2 (đktc) dd X a Tính khối lượng kim loại b Cho dd X tác dụng với dd NaOH dư, sau phản ứng hồn tồn tính khối lượng kết tủa thu B PHẦN RIÊNG: * Chương trình bản: Câu 5a a Tính pH 200 ml dd Ba(OH)2 1M b Trộn lẫn 200ml dd H2SO4 0,1M với 300ml dd KOH 0,15M 500ml dd A Tính pH dd A Câu 5b: Đốt cháy hoàn toàn gam HCHC A thu 4,4 gam CO 1,8 gam H2O XĐ CTĐGN A thành phần % nguyên tố A? Biết tỉ khối HCHC A so với He 7,5 Hãy XĐ CTPT A? * Chương trình nâng cao: Câu 6: (2,0 điểm) a Cần gam NaOH để pha chế 300 ml dd có pH = 10 ? b Trộn lẫn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M HCl; 0,3M với thể tích thu ddA Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lít ddB gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu ddC có pH = Giá trị V là: Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.82-01674.32.34.30-01883.35.75.35) Trang 10/12 ĐỀ 21 A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC BAN:(8 điểm) Câu (2 điểm): Hãy hồn thành phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng hoá học sau: a Fe2(SO4)3 + NaOH  → b Na2CO3 + HCl  → Câu (2 điểm): Bằng phương pháp hoá học nhận biết dd sau (ghi rõ phương trình phản ứng có): KNO3, NH4NO3, Na3PO4, NaCl Câu (2 điểm): Hồn thành chuỗi phương trình phản ứng sau(ghi rõ điều kiện phản ứng có) (1) (2) (3) (4) (5) N2  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  CuO → → → → → Câu (2 điểm): Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe dd HNO đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? (Biết Cu=64; Fe=56) B PHẦN DÀNH RIÊNG CHO MỖI BAN:(2 điểm) I BAN CƠ BẢN: Câu 5a Trộn lẫn 50ml dd HCl 0,1M với 50 ml dd NaOH 0,12M dd A a Tính pH dd A? b Cho biết màu mẫu giấy quì tím nhúng vào dd A? Giải thích? Câu 5b : Đốt 0,366g chất hữu A thu 0,792g CO2và 0,234g H2O.Mặt khác phân hủy 0,549g chất thu 37,42cm3nitơ (đo 270C 750mmHg).Tìm CTPT A biết phân tử có nguyên tử nitơ II BAN NÂNG CAO: Câu (2 điểm): Một dd A có chứa dd NH3 0,1M, biết số phân li bazơ Kb = 1,8.10-5 a Tính bazơ NH3 giải thích theo thuyết axit – bazơ nào? Hãy phát biểu nội dung thuyết đó? b Tính pH dd A? ĐỀ 22 A PHẦN CHUNG: Câu 1: (2đ) Hồn thành phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn: a NH4Cl + NaOH b Na2CO3 + Ca(OH)2 c CaCO3 + HNO3 d Na2SiO3 + HCl Câu 2:(2đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau: a NaNO3, HNO3 b (NH4)2SO4, Na2CO3 Câu 3:(2đ) Hồn thành chuỗi phản ứng: (có ghi rõ điều kiện phản ứng) (4) NO (1) NO2 (2) HNO3 (3) Cu(NO3)2 CuO Câu 4: (2đ) Cho m(g) hỗn hợp Al Ag tác dụng với HNO3 đặc nóng thu 10,08 lít khí NO2 (đktc) 46,8 g muối a Viết phương trình phản ứng xãy ra, cho biết HNO3 thể tính chất phương trình phản ứng đó? b Xác định m (Al=27, Ag=108, N=14, O=16) B PHẦN RIÊNG: Câu 5A: (Dành cho HS học chương trình bản) a Tính pH dung dịch HNO30,05M b Cho 40ml dung dịch chứa NaOH 0,15M Ba(OH)2 0,2M tác dụng với 60ml dung dịch chứa axit HNO3 0,1M H2SO4 0,2M Tính pH dung dịch sau phản ứng Câu 5b : Cho 0,9g chất hữu (C, H, O) đốt cháy thu 1,32g CO2 0,54g H2O, M=180 Xác định CTPT Câu 6: (2đ) (Dành cho HS học chương trình nâng cao) a Giải thích khơng đựng axit HF bình thủy tinh (có viết ptpư) b Cho dd HF 0.1M (Ka= 7,2 10-4) Tính pH dd axit Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.82-01674.32.34.30-01883.35.75.35) Trang 11/12 ĐỀ 23 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (8 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phân tử, phương trình ion ion rút gọn phản ứng sau xảy dd cặp chất : a./ Fe2(SO4)3 + NaOH b./ Cu(OH)2 (r) + HCl Câu 2: (2 điểm) Phân biệt dd sau phương pháp hóa học: NH4NO3 , NaNO3 , NaCl , Na3PO4 Câu 3: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: ( mũi tên phản ứng) NH3 1 NO  NO2  HNO3  CO2  NaHCO3  Na2CO3  CO2  CaCO3 → → → → → → → → Câu 4: (2 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2 thu 6,72 lít hỗn hợp khí (đkc) a./ Viết phương trình phản ứng xảy b./ Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp X? II PHẦN RIÊNG THÍ SINH CHỌN TRONG CÂU : (2 điểm) Dành cho ban Câu 5a :Cho 100ml dd Ba(OH)2 0,09M với 400ml dd H2SO4 0,02M Sau phản ứng thu m gam kết tủa dd A a./ Xác định m? b./ Tính pH dd A thu sau phản ứng ? Câu 5b: Đốt cháy hoàn toàn 3,06g hợp chất hữu A có tỉ khối so với O2 =3,1875, ta thu 6,6g khí CO2 2,7g H2O Xác định CTPT chất A Câu :Dành cho ban nâng cao (2 điểm) Dd A gồm HF 0,1M NaF 0,1M Biết số axít HF Ka = 6,8.10-4 a./ Viết phương trình điện li chất ? b./ Tính pH dd A? ĐỀ 24 I PHẦN CHUNG :( 8điểm) Câu 1: (2,0 điểm ) Viết phương trình phân tử , phương trình ion ,ion thu gọn phản ứng sau : a) MgCO3 + HCl → b) K2SO4 + Ba(NO3)2 → Câu 2: (2,0 điểm ) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dd nhãn sau: NH4Cl , KCl, NaNO3 , (NH4)2SO4 Câu 3: (2,0 điểm )Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi điều kiện có : CO2  NaHCO3  Na2CO3  NaCl  NaNO3 → → → → Câu 4: (2,0 điểm) Khi cho 2,75g hỗn hợp X gồm bột kẽm đồng (II )oxit tác dụng hoàn toàn với 200ml HNO 1M tạo 448 ml khí NO (đktc) dd (Y) a)Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X b) Cần thêm ml dd NaOH 2M vào dd Y để lượng kết tủa thu cực tiểu? II PHẦN RIÊNG :( 2điểm) Học sinh chọn chương trình sau: Chương trình Câu 5A: Dd (A): 100 ml dd H2SO4 0,02 M Dd (B): 100 ml dd KOH 0,06 M a) Tính pH dd (A) dd (B) ? Trộn lẫn dd (A) vào dd (B) thu dd (C) Tính pH dung dịch(C) ? Câu 5b : Đốt 0,366g chất hữu A thu 0,792g CO2 0,234g H2O Mặc khác phân huỷ 0,549g chất thu 37,42 cm3 nitơ (ở 27oC 750 mmHg) Tìm CTPT A biết phân tử có nguyên tử N Chương trình nâng cao Câu 6: (2,0 điểm) a)Cho dd axit CH3COOH 0,1M Biết K CH 3COOH = 1,75.10-5 Tính nồng độ mol/lít ion dd tính pH dung dịch b) Thêm vào lít dd CH3COOH 0,1M lượng HCl 10-3 mol (thể tích dd khơng biến đổi) Xác định pH dd Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.82-01674.32.34.30-01883.35.75.35) Trang 12/12 ... CH3COOH có pKa = 4,76 (Bỏ qua điện li nước) Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.8 2-0 1674.32.34.3 0-0 1883.35.75.35) Trang 5/12 ĐỀ 11 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH : (8 điểm) Câu : (2 điểm) 1/ Viết... cao: Dd NH3 1M có Kb = 1,8.1 0-5 Tính pH dung dịch Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.8 2-0 1674.32.34.3 0-0 1883.35.75.35) Trang 6/12 ĐỀ 13 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH: (8 điểm) Câu 1: (2,0 điểm)... 1,75 1 0-5 Đề thi thử hóa 11 – HK1 (0945.86.84.8 2-0 1674.32.34.3 0-0 1883.35.75.35) Trang 7/12 ĐỀ 15 I- PHẦN CHUNG: (8điểm) Câu 1: (2 điểm)Viết phương trình phân tử ion thu gọn từ dd sau: a- CaCO3