Câu 1: Cho muối sau : NaCl (1) , NaH2PO4 (2) , NaHCO3 (3) , (NH4)2SO4 (4) , Na2CO3 (5) , NaHSO4 (6) , Na2HPO3 (7) Các muối axit : A (2) , (3) , (6) , (7) B (2) , (3) , (6) C (3) , (4) , (6) , (7) D (3) , (4) , (6) Câu 2: Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất không thuộc công nghiệp silicat : A Sản xuất thủy tinh hữu B Sản xuất thủy tinh C Sản xuất xi măng D Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) Câu 3: Cho 40 ml dd HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu :A 0,96 B C 12 D 2,5 Câu 4: Cho 200 ml dd Ba(OH)2 0,2M vào 300 ml dd HCl 0,1M Khối lượng BaCl2 thu : A 2,08 gam B 3,12 gam C 5,2 gam D 6,24 gam Câu 5: Cho hỗn hợp silic than có khối lượng 20,0 gam tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng Phản ứng giải phóng 13,44 lít khí hiđro (đktc) Phần trăm khối lượng silic hỗn hợp đầu (giả sử phản ứng xảy với hiệu suất 100%) : A 40% B 38% C 60% D 42% Câu 6: Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dung dịch : A Fe2+ , Fe3+ , NO3- , CO32- B Na+ , Cu2+, OH-, H+ C H+ , K+ , NO3- , Cl- D Mg2+, Ca2+ , OH- , Cl- Câu 7: Cho dd NaOH dư vào 150 ml dd (NH4)2SO4 1,00 M, đun nóng nhẹ.Thể tích khí (đktc) thu : A 3,36 lít B 13,44 lít C 26,88 lít D 6,72 lít Câu 8: Khi cho 2,46 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO đặc, dư, đun nóng, sinh 2,688 lít khí NO2 (đktc) % khối lượng Cu Al hỗn hợp : A 21,95 % Cu 78,05 % Al B 38,8 % Cu 61,2 % Al C 78,05 % Cu 21,95 % Al D 61,2 % Cu 38,8 % Al Câu 9: Số oxi hóa N xếp theo thứ tự tăng dần sau : A NH3 , N2 , NH4+ , NO , NO2 B N2 , NO , NH3 , NO2- , NO3C NH3 , N2O , NO , NO2 , NO3 D NO , N2O , NH3 , NO3- , N2 Câu 10: Để phân biệt dung dịch đựng bốn lọ nhãn : amoni sunfat, amoni clorua, natri sunfat, natri hiđroxit Ta dùng thuốc thử A Ba(OH)2 B CaCl2 C AgNO3 D KOH Câu 11: Khi cho nước tác dụng với oxit axit axit khơng tạo thành, oxit : A cacbon đioxit B silic đioxit C lưu huỳnh đioxit D đinitơ pentaoxit Câu 12: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3 CaCO3 cho tồn khí (khí A) hấp thụ hết dung dịch Ca(OH)2, thu kết tủa B dung dịch C Đun nóng dung dịch C thu kết tủa B A, B, C chất : A CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2 B CO2, Ca(HCO3)2, CaCO3 C CO, CaCO3, Ca(HCO3)2 D CO, Ca(HCO3)2, CaCO3 Câu 13: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch, lượng muối clorua khan thu : A 6,26 gam B 26,6 gam C 2,66 gam D 22,6 gam Câu 14: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl ZnCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng H2 qua B nung nóng thu chất rắn : A Al2O3 B ZnO Al2O3 C ZnO Al D Zn Al2O3 Câu 15: Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ 1:1 số mol, có phương trình ion rút gọn : A CO32- + 2H+ → H2O + CO2 ↑ B 2Na+ + SO42- → Na2SO4 2+ C CO3 + 2H → H2CO3 D CO32- + H+ → HCO3Câu 16: Cho 200 ml dd NaOH 0,1M vào 100 ml dd H2SO4 0,25M pH dung dịch thu : A 1,00 B 2,00 C 12,00 D 13,00 Câu 17: Để phân biệt dung dịch riêng biệt chất sau : H 2SO4 , HCl , NaOH , KCl , BaCl2, ta dùng thêm thuốc thử : A dd BaCl2 B dd MgCl2 C dd AgNO3 D Q tím Câu 18: Bổ túc phản ứng : Al + HNO3loãng → N2 ↑ + Nguyễn văn Hiền A → N2 ↑ + Al(NO3)2 + Al(NO3)3 + H2O B → N2 ↑ + Al(NO3)3 C → N2 ↑ + Al(NO3)2 + H2O D → N2 ↑ + Al(NO3)3 + H2O 2+ + Câu 19: Dung X chứa a mol Zn ; b mol Na , c mol NO3- d mol SO42- Biểu thức : A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C 2a + b = c + 2d D 2a + b = c + d Câu 20: Phương trình điện li Al2(SO4)3 là: A Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 2SO43B Al2(SO4)3 → Al3+ + 3SO42 – 3+ 2C Al2(SO4)3 → 2Al + 3SO4 D Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO43 Câu 21: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dd Ba(OH) 0,2M, thu 500ml dung dịch Z pH dung dịch Z : A 13,25 B 13,48 C 11,28 D 13,87 Câu 22: Cho 6,00 gam P2O5 vào 25,0 ml dung dịch H3PO4 6,00% (D = 1,03 g/ml) Nồng độ % H 3PO4 dung dịch tạo thành : A 32,85% B 17,91% C 28,36% D 30,94% Câu 23: Hãy chọn cặp muối mà dung dịch hình thành kết tủa hịa trộn chúng : A NaNO3 MgBr2 B BaCl2 K2CO3 C Na2SO4 (NH4)2S D KNO3 (NH4)2CO3 Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hóa sau : o Khí A + H→ dung dịch A + HCl → B + NaOH → khí A + HNO3 → C t 2O     → D + H2O (A hợp chất nitơ) A,D : A NH4Cl N2O B NH3 NH4NO3 C NH3 N2O D NH4Cl NH4NO3 Câu 25: Phản ứng sau xảy : A HCl + KOH → KCl + H2O B CuSO4 + Na2S → CuS + Na2SO4 C FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4 D K2CO3 + 2NaCl → Na2CO3 + 2KCl Câu 26: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ hóa chất sau : A NaNO3 , HCl B AgNO3 , HCl C NaNO3 , H2SO4 D N2 , H2 Câu 27: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ Chất khí gây hiệu ứng nhà kính : A N2 B O2 C H2 D CO2 Câu 28: Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH : A Al(OH)3 , Al2O3 , NaHCO3 B Na2SO4 , HNO3 , Al2O3 C Na2SO4 , ZnO , Zn(OH)2 D Zn(OH)2 , NaHCO3 , CuCl2 Câu 29: Khi nhỏ vài giọt nước Cl2 vào dung dịch NH3 đặc, thấy có ‘khói trắng” bay “Khói trắng” chất A N2 B Cl2 C HCl D NH4Cl Câu 30: Để điều chế 6,72 lít khí NH3 ( Hpư = 50% ) thể tích khí N2 khí H2 cần lấy : A 1,68 lít 5,04 lít B 6,72 lít 20,16 lít C 5,04 lít 1,68 lít D 20,16 lít 6,72lít ĐỀ Câu 1: Nhóm gồm chất phản ứng với cacbon là: A Fe2O3; CO2; MgO; HNO3 đặc B Fe2O3; CO2; HNO3 đặc; H2SO4 đặc C CO2; Al2O3; HNO3 đặc; H2SO4 đặc D CO2; H2O; H2SO4 đặc; CaO Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, H3PO4 điều chế phản ứng: P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Tổng hệ số chất phương trình hóa học là: A 15 B 21 C D 13 Câu 3: Nhận định sau P khơng xác? A Ngun tử photpho có độ âm điện nhỏ so với nguyên tử nitơ B Photpho trắng hoạt động hóa học mạnh photpho đỏ C Photpho thể tính oxi hóa tác dụng với phi kim hoạt động D Ở nhiệt độ thường photpho trắng phát quang bóng tối Câu 4: Phản ứng hóa học photpho thể tính oxi hóa là: A 2P + 5Cl2 → 2PCl5 B 4P + 5O2 → 2P2O5 C 2P + 3Mg → Mg3P2 D 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl Câu 5: Hổn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 thành phần loại phân bón hóa học nào? A Supephotphat đơn B Phân amophot C Supephotphat kép D Phân nitrophotka Nguyễn văn Hiền Câu 6: Phản ứng hóa học sau dùng để điều chế phân urê? t o ,p A CO2 + 2NH3 → (NH2)2CO + H2O B CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O C (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 D 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Câu 7: Nhận định sau H3PO4 khơng xác? A Trong dung dịch H3PO4 không tồn phân tử H3PO4 B H3PO4 axit trung bình, dung dịch nước phân li theo ba nấc C Khác với HNO3, H3PO4 khơng có tính oxi hóa D H3PO4 tạo ba loại muối tác dụng với dung dịch kiềm Câu 8: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân Nhôm nitrat, tổng hệ số chất tối giản bằng: A B C D 21 Câu 9: Phản ứng nhiệt phân muối nitrat sau sai? A 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2 B Cu(NO3)2 → Cu + 2NO2 + O2 C 2KNO3 → 2KNO2 + O2 D 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 Câu 10: Đem nung hoàn toàn 3,4 gam muối bạc nitrat Khối lượng chất rắn lại là: A 2,78 gam B 3,08 gam C 2,32 gam D 2,16 gam Câu 11: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa nguyên tố Nitơ là: A NH3, N2, N2O, Fe(NO3)3.B N2O, NH4Cl, NO2, HNO3.C N2, NO, NH3, HNO3.D NH3, NO2, KNO3, N2 Câu 12: Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng để trung hòa 200 ml dung dịch Y gồm KOH 2M là: A 450 ml B 400 ml C 500 ml D 375 ml Câu 13: Cho 1,96 gam H3PO4 vào 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Nồng độ mol dung dịch muối thu là: A 0,3M B 0,1M C 0,2M D 0,4M Câu 14: Câu sau khơng đúng? A Trong HNO3, nitơ có số oxi hóa cao +5 B HNO3 tinh khiết chất lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm C Axit nitric chất oxi hóa mạnh, tác dụng với tất kim loại D Axit nitric tinh khiết bền, bị phân hủy có ánh sáng Câu 15: Cho 3,84 gam Cu tác dụng hoàn tồn với dung dịch HNO lỗng Thể tích khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí đktc là: A 0,896 lít B 224 ml C 1,344 lít D 2,24 lít Câu 16: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế 4,48 lít N (đktc) phải nhiệt phân gam NH4NO2? Giả sử hiệu suất trình 100% A 16 gam B 24,2 gam C 12,8 gam D 20,4 gam Câu 17: Công thức phân tử Natri nitrua canxi nitrua là: A NaN3 Ca2N3 B Na3N Ca2N3 C Na3N Ca3N2 D NaN3 Ca3N2 Câu 18: Khi nhiệt phân hoàn toàn hổn hợp Mg(NO3)2 NaNO3, hổn hợp chất rắn thu là: A NaNO2, MgO B NaNO2, Mg(NO2)2 C Na2O, MgO D Na2O, Mg(NO2)2 Câu 19: Cặp dung dịch phản ứng với nhau? A H3PO4 SO2 B H3PO4 HNO3 C H3PO4 K2O D H3PO4 KCl Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: N2  NH3  NO  NO2  HNO3 → → → → Các phản ứng nguyên tố nitơ thể tính khử là: A 2, 3, B 1, 2, C 1, 3, D 1, 2, Câu 21: Nhóm muối cacbonat bị phân hủy nung nóng là: A K2CO3, Ca(HCO3)2, BaCO3 B CaCO3, KHCO3, (NH4)2CO3 C CaCO3, Na2CO3, KHCO3 D NaHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3 Câu 22: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng phản ứng sau đây? A Ca + 2C t o CaC2  → C 2H2SO4 + C o B C + H2O t o  → CO + H2 o t CO2 + 2SO2 + 2H2O D C + 2CuO t 2Cu + CO2  →  → Câu 23: Silic đioxit tan dung dịch axit sau đây? A Axit sunfuric đặc B Axit clohidric C Axit nitric đặc D Axit flohidric Câu 24: Phản ứng hóa học không xảy cặp chất sau đây? A H2CO3 Na2SiO3 B CO CaO C CO2 Mg D CO2 NaOH Nguyễn văn Hiền Câu 25: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hổn hợp chất rắn gồm: A Na2CO3 NaOH B NaHCO3 Na2CO3.C NaHCO3 NaOH D NaHCO3, Na2CO3 NaOH Câu 26: Thủy tinh loại thông thường dùng để sản xuất chai, lọ, cửa kính… có thành phần hóa học gần là: A Na2O.CaO.6SiO2 B 2Na2O.CaO.6SiO2 C K2O.CaO.6SiO2 D Na2O.SiO2.6CaO Câu 27: Để phân biệt hai bình khí CO2 SO2 tốt dùng thuốc thử nào? A dung dịch H2SO4 B dung dịch Br2 C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch CaCl2 Câu 28: Ở nhiệt độ cao, cacbon tác dụng với dung dịch HNO3 đặc theo phương trình hóa học sau: C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O Tổng hệ số tỉ lượng chất phương trình hóa học là: A 12 B 13 C D 10 Câu 29: Cho 4,48 lít hổn hợp khí gồm CO CO với tỉ lệ mol 1:1 qua CuO nung nóng khối lượng Cu sinh là: A gam B 16 gam C 12,8 gam D 6,4 gam Câu 30: Nhiệt phân hồn tồn hổn hợp CaCO3 MgCO3 thu 9,6 gam chất rắn 4,48 lít khí CO (đktc) Khối lượng hổn hợp ban đầu là:A 18,4 gam B 9,2 gam C 14,8 gam D Kết khác 2+ 3+ Câu 31: Trong cốc nước chứa a mol Zn , b mol Al , c mol SO42- d mol NO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A 3a + 2b = c + d B 2a + 3b = 2c + d C 2a + 3b = c + 2d D a + b = c + d Câu 32: Nhận xét sau khơng xác? A Dung dịch có mơi trường kiềm làm phenolphtalein hóa hồng.B Dung dịch có mơi trường axit làm q tím hóa đỏ C Dung dịch có mơi trường kiềm làm q tím hóa xanh D Dung dịch có mơi trường axit làm phenolphtalein hóa đỏ Câu 33: Nhóm gồm dung dịch dẩn điện là: A C2H5OH; KOH; FeCl3 B HCl; KNO3; NaOH.C C6H12O6; NaNO3; HNO3 D CH3OH; NaCl; H2SO4 Câu 34: Phất biểu sau khơng xác? A Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy tạo thành chất kết tủa B Theo A-rê-ni-ut, axit chất tan nước phân li cation H+ C Theo A-rê-ni-ut, bazơ chất tan nước phân li anion OH- D Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion Câu 35: Cặp chất sau không phản ứng với nhau? A NH3 FeCl3 B KOH BaCl2 C CaCl2 K2CO3 D HCl NaHCO3 Câu 36: Dung dịch A có pH = Vậy dung dịch A có: A [H+] = 10-5 mol/l B [H+] = 105 mol/l C [OH-] = 105 mol/l D [OH-] = 10-5 mol/l Câu 37: Số mol ion SO42- có 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M là: A 0,01 mol B 0,005 mol C 0,02 mol D 0,015 mol Câu 38: Trong 100 ml dung dịch A có chứa 0,063 gam HNO3 pH dung dịch A bằng:A B 3.C.4 D Câu 39: Các ion không tồn dung dịch là: A K+; CO32-; NH4+; Cl- B SO42-; NH4+; H+; Al3+ C Na+; Cl-; SO42-; Fe3+ D NH4+; OH-; Cl-; Fe2+ Câu 40: Phương trình ion thu gọn phản ứng hóa học xảy cho dung dịch Na 2CO3 tác dụng với dung dịch BaCl2 là: A Na+ + Cl- → NaCl B H+ + Cl- → HCl C H+ + CO32- → CO2 + H2O D Ba2+ + CO32- → BaCO3 ĐỀ 03 1/ Cho 5,94 g hỗn hợp K2CO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 7,74 g hỗn hợp K2SO4 Na2SO4 khối lượng K2CO3 Na2CO3 hỗn hợp a 3,82 g 4,27 g b 2,67g 3,81 g c 2,25 g 3,02 g d 2,78 g 3,18 g 2/ Đốt cháy hoàn toàn 2,2gam chất hữu A thu 4,4gam CO2 1,8gam H2O Hoá 1,1gam A thu thể tích thể tích 0,4gam O2 điều kiện CTPT A là: a C2H4O b CH2O c C4H8O2 d C2H4O2 3/ Hàm lượng nitơ loại phân đạm sau nhiều a (NH4)NO3 b (NH4)2 SO4 c Ca(NO3)2 d (NH2)2CO 4/ Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 a NO2 O2 b NaNO2 O2 c K2O2, NO2 d K2O , O2, NO2 5/ Axit phơtphoric axit nitric có phản ứng với nhóm chất sau : a NaOH, NH3, Na2CO3, MgO b Na2SO4, NaOH, K2O, NH3 c NaOH, Na2CO3, NaCl, MgO d KOH, K2O, NaHSO4, NH3 Nguyễn văn Hiền 6/ Ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p2 cơng thức hợp chất với hiđro cơng thức oxít cao R a RH2, RO3 b RH, RO c RH2 , RO d RH4, RO2 7/ Để làm khan khí cacbonic (có lẫn nước ) dùng : a NaOH b CaO c Ca(OH)2 d P2O5 8/ Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 150 ml dung dịch H3PO4 0,5 M Muối tạo thành dung dịch sau phản ứng a NaH2PO4 , Na2HPO4 b Na3PO4 c NaH2PO4 , Na3PO4 d Na2HPO4, Na3PO4 9/ Tính oxy hố cácbon thể phản ứng phản ứng sau a C + O2 → CO2 b 3C + 4Al → Al4C3 c C + CuO → 2Cu + CO2 d C + H2O → CO + H2 10/ Cho lít dung dịch H2SO4 có pH = phải lấy thêm mol dung dịch axit để dung dịch có pH = : a 0,18mol b 0,2mol c 0,02mol d 0,09mol 11/ Trong dung dịch amoniac bazơ yếu a Khi tan nước amoniăc kết hợp với nước tạo ion NH4+ OHb Khi tan nước, phần nhỏ phân tử amoniăc kết hợp với nước tạo NH4+ OHc Amoniăc tan nhiều nước d Phân tử amoniăc phân tử có cực 12/ Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt phịng độc có chứa chất : a than hoạt tính b CuO MgO c CuO than hoạt tính d CuO MnO2 13/ Khí sau khơng cháy khơng khí a CO b CO2 c H2 d CH4 14/ Trong nhận xét , nhận xét không ? a Khi đốt cháy cacbon,phản ứng tỏa nhiệt ,sản phẩm thu có khí cacbonic b Than chì mềm cấu trúc lớp ,các lớp lân cận liên kết lực tuơng tác yếu c Kim cương cacbon hồn tồn tinh khiết ,trong suốt,khơngmàu ,khơng dẫn điện d Than gỗ ,than xương có khả hấp phụ chất khí chất tan dung dịch 15/ Cacbon phản ứng với tất chất dãy: a NH4Cl, KOH, AgNO3 b Na2O, NaOH, HCl c Al, HNO3 đặc, HClO3 d Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 16/ Tính chất hóa học cacbon : a có tính khử b vừa có tính khử vừa tính oxi hóa oxi hóa đặc trưng c có tính oxi hóa d vừa có tính khử vừa tính oxi hóa tính khử đặc trưng 17/ Đặc tính chung cho phần lớn chất hữu a Dung dịch có tính dẫn điện tốt b Có nhiệt độ sôi thấp c Liên kết phân tử chủ yếu liên kết ion d Ít tan benzen 18/ Đốt cháy hoàn toàn 6,2g P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 32% vừa đủ để tạo muối Na2HPO4 Khối lượng dung dịch NaOH dùng : a 200g b 50g c 100g d 150g 19/ Dung dịch sau hịa tan SiO2 a Dung dịch HCl b Dung dịch HNO3 c Dung dịch NaOH đặc, nóng d Dung dịch H2SO4 đặc, nóng 20/ Hồ tan 12,8gam kim loại X dung dịch HNO3 đặc thu 8,96 lít (đktc) khí NO2 Tên X hố trị II là: a Fe b Zn c Mg d Cu 21/ Khi phân tích dung dịch X thấy nồng độ ion dung dịch sau : Na+(0,05M), Ca2+(0,01M), NO3(0,01M), Cl-(0,04M), HCO3- (0,02M) Kết phân tích : a sai b khơng xác định thiếu đktc c d khơng xác định khơng cho thể tích dung dịch → KNO3 + KNO2 +H2O 22/ Trong phản ứng sau: 2NO2 + 2KOH a Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử b NO2 chất khử ,KOH chất oxi hóa c NO2 chất oxi hóa ,KOH chất khử Nguyễn văn Hiền d NO2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử 23/ Dung dịch NH3 làm phenolftalein chuyển màu: a Vàng b Hồng c Xanh d Tím 24/ Dung dịch NaOH có nồng độ 0,001M có pH a 11 b c d 12 25/ Để thu đựơc muối phốt phát trung hoà cần Vml dung dịch NaOH 1,00 M cho tác dụng với 50,0 ml dung dịch H3PO4 0,50 M V có giá trị a 75 ml b 50 ml c 100 ml d 25 ml 26/ Nitơ tạo thành từ phản ứng: a Đốt NH3 oxi có xúc tác Pt b Nhiệt phân AgNO3 c Nhiệt phân NH4NO2 d Nhiệt phân NH4NO3 27/ Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g muối nitrat kim loại thu 4g oxit kim loại Công thức muối nitrat a Zn(NO3)3 b Fe(NO3)3 c Cu(NO3)2 d Al(NO3)3 28/ Cho mẫu phân đạm : amonisunfat, amoniclorua, natrinitrat Để nhận biết dung dịch riêng biệt dùng : a dung dịch NaOH b dung dịch Na2SO4 c dung dịch AgNO3 d dung dịch Ba(OH)2 29/ Nitơ có tính chất vật lý: a Khí, trì cháy b Khí, nặng khơng khí c Khí, nhẹ khơng khí d Khí, trì hơ hấp 30/ Phản ứng dùng để điều chế CO2 phịng thí nghiệm : a đốt cháy cacbon b Canxicacbonat tác dụng với axit clohidrric c nhiệt phân canxicacbonat d đốt cháy khí mêtan ĐỀ 04 Câu 1: A B C D Câu 2: A Câu 3: A Câu 4: A Câu 5: A Câu 6: A B C D Câu 7: A Câu 8: A C Câu 9: A Câu 10: A B C Cho từ dd Ba(OH)2 vào dd (NH4)2SO4 đun nóng nhẹ Hiện tượng quan sát là: Dd có màu suốt khí mùi khai xốc Có kết tủa trắng khí mùi khai xốc Khơng có tượng Có kết tủa trắng Chất tác dụng với dd HNO3 đặc nóng khơng tạo khí: Cu B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 Đưa hai đũa thuỷ tinh có nhúng dung dịch NH3 đặc dd HCl đặc lại gần thấy xuất khói trắng, khói trắng là: NH4Cl rắn B Hơi nước C Hơi HCl D Hơi NH3 Đun nóng muối Ca(NO3)2 khan thu được: CaO, NO2, O2 B Ca, NO, O2 C Ca, NO2 D Ca(NO2)2, O2 Cho phản ứng: CuFeS2 + HNO3 → CuSO4 + Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số chất tham gia phản ứng là: 30 B 23 C 34 D 27 3Để nhận biết ion PO4 thường dùng thuốc thử AgNO3 vì: Tạo khí màu nâu Tạo dd màu vàng Tạo kết tủa màu vàng Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Cho m gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí: NO, N2O, N2 với tỉ lệ số mol (theo thứ tự) là: 1:2:2 Giá trị m là: 16,47 gam B 35,1 gam C 23 gam D 12,73 gam Hãy chọn cặp muối mà dd tạo kết tủa hoà trộn chúng: Na2SO4 NH4Cl B CaCl2 KNO3 BaCl2 Na2SO4 D KNO3 MgBr2 100 ml dd A chứa HCl với pH = Cần phải thêm ml nước vào dd A để thu dd B có pH = 3? Coi pha lỗng khơng có hao hụt thể tích lít B 1000 ml C lít D 900 ml Axit HNO3 có tính oxi hoá mạnh nguyên nhân sau đây: Ion NO3- có tính oxi hố mạnh Ion H+ có tính oxi hố mạnh Axit HNO3 tác dụng nhiều chất Nguyễn văn Hiền D Câu 11: A C Câu 12: A Câu 13: A Câu 14: A Câu 15: A C Câu 16: A Câu 17: A Câu 18: A Câu 19: A C Câu 20: A C Câu 21: A Câu 22: A C Câu 23: A Câu 24: A Câu 25: A Câu 26: A C Câu 27: A C Câu 28: A B C D Câu 29: HNO3 axit mạnh Trong dd H3PO4 có chứa ion sau (bỏ qua điện li nước): H+, OH-, HPO4B H+, PO43H2PO4-, HPO42-, PO43D H+, H2PO4- , HPO42-, PO43Cho dd sau: Na2CO3 , NaHCO3, NH4Cl, K2SO4 , NaHSO4 , AlCl3.Có dd pH C Dung dịch muối NaHCO3 có pH < D Dung dịch muối NaCl có pH = Câu 33: Thuỷ tinh bị ăn mòn dung dịch axit nào? A HF B HCl C HNO3 đ D H2SO4 đ Câu 34: Hoà tan m gam BaO vào nước 200 ml dd A có pH = 13 Giá trị m là: A 1,53 gam B 1,46 gam C 3,06 gam D 15,3 gam Câu 35: Trộn 100 ml dd H2SO4 0,15 M với 100 ml dd NaOH 0,1 M thu dd có pH bằng: A B C 13 D Câu 36: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Al(NO3)3 Hiện tượng quan sát là: A Có kết tủa trắng keo sau tan B Khơng có tượng C Có kết tủa trắng sau tan D Có kết tủa keo màu trắn xuất hiện, khơng tan dd NH3 dư Câu 37: Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 sản phẩm thu là: A BaCO3 B BaCO3 Ba(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 dư Câu 38: Cho mẩu đồng vào ống nghiệm chứa dd HCl thấy khơng có tượng Nếu sục tiếp oxi liên tục vào có tượng xảy là: A Đồng tan tạo dd màu xanh B Đồng tan tạo dd không màu C Mẩu đồng đỏ hố đen D Khơng có tượng Câu 39: Cho phản ứng: NH3 + HCl → NH4Cl Vai trò NH3 phản ứng là: A Bazơ B Chất khử C Axit D Chất oxi hoá Câu 40: Muối sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp muối: A NH4NO3 B NH4HCO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Nguyễn văn Hiền C©u : A C©u : A C©u : A C©u : A C©u : A C©u : A C©u : A C©u : A C©u : A C©u 10 : A C©u 11 : A C©u 12 : A C©u 13 : A B C D C©u 14 : A C©u 15 : A C C©u 16 : ĐỀ 05 Cho 200ml dd NaOH xM vào 200ml dd AlCl3 1M Sau phản ứng xong thu 7,8gam kết tủa Giá trị lớn x là: C 3,5 4,0 B 3,0 D 1,5 Thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần cho vào 200ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M để thu kết tủa lớn là: C 0,2 lít 0,03 lít B 0,3 lít D 0,02 lít Trộn lẫn dung dịch tích HCl 0,2M Ba(OH) 0,2M pH dung dịch thu là: C 12,5 B 12 D 13 Cho 100ml dung dịch HCl 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH thu dung dịch có pH =12 Nồng độ mol/lít dung dịch NaOH là: C 0,12M 0,14M B 0,16M D 1,2M Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li α=1% Độ pH dung dịch là: C 0,1 B D Trong muối phôtphat sau: Ca3(PO4)2, CaHPO4, Ca(H2PO4)2 nên dùng loại để bón cho đất nhiều phèn (đất có chứa H2SO4 tự Al2(SO4)3): C muối Ca3(PO4)2 B CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 Xét trường hợp: Cho 6,4(g) Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO3 1M (loãng) Cho 6,4(g) Cu tác dụng với 120ml dung dịch chứa hỗn hợp HNO 1M (loãng) H2SO4 0,5M loãng.Tỉ lệ số mol khí NO trường hợp so với là: C 2:1 1:2 B 1:1 D 3:1 A muối nitrat kim loại M (hóa trị II), nhiệt phân hoàn toàn 9,4gam A thu gam oxit kim loại Công thức phân tử A là: C Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 B Fe(NO3)2 D Mg(NO3)2 Để sản xuất axit nitric công nghiệp cần qua giai đoạn: (1) Oxi hóa NO (2) Cho NO2 tác dụng với H2O (3) Oxi hóa NH3 (4) Chuẩn bị hỗn hợp amoniăc khơng khí (5) Tổng hợp amoniăc Thứ tự giai đoạn là: C 3,4,5,2,1 4,5,3,2,1 B 5,4,3,1,2 D 1,2,3,4,5 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Cho dd KOH dư thêm tiếp dd NH dư vào dung dịch số chất kết tủa thu là: C B D Chất sau cho vào nước không làm thay đổi pH? C NH4Cl HCl B Na2CO3 D KCl Trong cặp chất sau : (a) C H2O (b) (NH4)2CO3 KOH (c) NaOH BaCl2 (d) CO2 Ca(OH)2 (e) K2CO3 BaCl2 (f) Na2CO3 Ca(OH)2 (g) HCl CaCO3 (h) HNO3 NaHCO3 (i) CO CuO Nhóm gồm cặp chất mà phản ứng tạo sản phẩm có chất khí là: C a,b,d,h,i a,b,g,h,i B b,c,d,g,i D c,d,e,f,i Trong phịng thí nghiệm, thực phản ứng kim loại Cu với HNO đặc HNO3 loãng tạo khí NO2 gây nhiễm mơi trường Biện pháp xử lí tốt để chống nhiễm mơi trường khơng khí là: Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm nước vơi Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm giấm ăn Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm cồn Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm nước Trộn 300ml dung dịch HCl 0,1M với 200ml dung dịch H2SO4 0,05M dung dịch X có: C pH = 1,3 pH = B pH = D pH = 1,6 Khi nhiệt phân dãy muối sau cho sản phẩm oxit kim loại, nitơđioxit oxi ? B Hg(NO3)2, AgNO3, KNO3 Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2 D Zn(NO3)2 , KNO3, Pb(NO3)2 Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3 Cho 13,5gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0lít dd HNO xM thu hỗn hợp khí A gồm NO N 2O có tỉ khối H2 19,2 Giá trị x là: Nguyễn văn Hiền A C©u 17 : A B C D C©u 18 : C 0,95 0,2 B 0,62 D 0,86 Chọn mệnh đề đúng: Nước cất có pH=7 Dung dịch muối trung hịa có pH=7 Dung dịch bazơ làm q hóa xanh Dung dịch muối axit có mơi trường axit Cho dung dịch sau có nồng độ mol/lít: CH3COOH , HCl, H2SO4 Hãy xếp dung dịch theo độ pH tăng dần ? A H2SO4 , CH3COOH , HCl B HCl, CH3COOH , H2SO4 C CH3COOH , HCl, H2SO4 D H2SO4, HCl, CH3COOH C©u 19 : Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch A có chứa ion: Na+ , NH4+, HCO3- Hỏi có phản ứng trao đổi ion xảy ra: A C B D C©u 20 : Tính chất hóa học NH3 : A Tính oxihóa B Tính khử tính bazơ C Tính bazơ D Tính khử C©u 21 : Sản phẩm nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 : A Một muối, kim loại hai chất khí B Một muối, oxit hai chất khí C Hai oxit hai chất khí D Một muối, oxit chất khí C©u 22 : Các ion sau tồn dung dịch: A Fe3+, Mg2+, NH4+, OH-, SO42-,Br- B Na+, Cu2+, Fe2+, Cl-, OH-, NO3- C K+, Al3+, H+, CO32-, OH-, HCO3- D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl-, Br- C©u 23 : Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch nước vơi dư, tượng quan sát là: A Có kết tủa trắng, sau kết tủa tan B CO2 khơng tan ngồi C Khơng có kết tủa D Có kết tủa trắng C©u 24 : Có dung dịch nhãn : BaCl2 , NH4Cl , (NH4)2SO4 , NaOH, Na2CO3 Chỉ dùng q tím ta nhận biết được: A chất C chất B chất D chất C©u 25 : Theo phương trình ion thu gọn OH- phản ứng với tất ion sau đây? A Cu2+, Fe3+, HSO4-, ClB Zn2+, Ba2+, HCO3-, HSO4C Fe2+, Mg2+, NO3-, SO42 D H+, NH4+, HCO3-, Al3+ C©u 26 : Dung dịch NH3 hồ tan Zn(OH)2 A Zn(OH)2 bazơ tan B NH3 hợp chất có cực bazơ yếu C Zn(OH)2 có khả tạo thành phức chất với NH3 D Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính C©u 27 : Có thể dùng bình làm kim loại sau để đựng HNO3 đặc, nguội A Đồng, bạc C Đồng, nhôm B Sắt, nhơm D Sắt, kẽm C©u 28 : Cho 200ml dung dịch H3PO4 1,5M tác dụng với 250ml dd NaOH 2M Muối thu khối lượng tương ứng là: A NaH2PO4 28,4gam Na3PO4 24gam B Chỉ có Na2HPO4 18gam C NaH2PO4 12gam Na2HPO4 28,4gam D Na2HPO4 12gam Na3PO4 14,2gam C©u 29 : Giá trị sau xác định axit mạnh hay yếu: A Độ tan axit nước B Nồng độ axit nước C Độ pH axit D Khả cho prơton nước C©u 30 : Dãy sau chứa chất điện li mạnh : A CH4, CaHCO3, Ca(OH)2 , HF B H2SO4, Ba(OH)2 , Na2SO4, CuCl2 C H2S, SO2, Cl2, H2SO4 D C6H6, NaClO, NaOH, H2SO4 ĐỀ 06 Câu 1: Amoniac phản ứng với tất chất nhóm sau ( Điều kiện coi có đủ)? A H2SO4,PbO, FeO, NaOH B HCl, O2, Cl2, CuO, AlCl3 C KOH, HNO3, CuO, CuCl2 D HCl, KOH, FeCl3, Cl2 Câu 2: Nếu pH dung dịch A 11,5 dung dịch B 3,9 câu phát biểu sau đúng? A Nồng độ proton dung A lớn dung dịch B B Dung dịch A có tính axit tính axit dung dịch B C Dung dịch A có tính bazơ tính bazơ dung dịch B Nguyễn văn Hiền 10 D dung dịch A có tính axit, dung dịch B có tính bazơ Câu 3: Chọn câu phát biểu phương trình phản ứng sau: (a)4P + 5O2 → 2P2O5 (b)2P + 5Cl2 →2PCl5 ( c) 2P +3Ca → Ca3P2 (d) P +5HNO3 →H3PO4 + 5NO2 + H2O A Trong phản ứng P chất oxi hóa B Trong phản ứng(a),(b) (d) P chất khử, phản ứng (c) P chất oxi hóa C Trong phản ứng P chất khử D Trong phản ứng(a),(b) (d) P chất oxi hóa , phản ứng (c) P chất khử Câu 4: Cho hỗn hợp FeS Cu2S hòa tan hết HNO3 Sau tiếp tục cho NH3 vào đến dư ta chất kết tủa A Kết tủa A gồm chất sau đây? A Fe(OH)3, CuOH B Fe(OH)3, Cu(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2, Cu(OH)2 Câu 5: Cho amol đồng tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO 1M H2SO4 0,5M( lỗng) thu được1,344 lit khí NO ( ĐKC) a có giá trị là: A = 0,09 mol B < 0,09 C ≥ 0,09 mol D > 0,09 mol Câu 6: Chọn ý kiến sai? A Ure không ảnh hưởng đáng kể đến độ chua đất B Supephotphat đơn phân phức hợp C Muối amoniclorua dùng để tẩy gỉ cho bề mặt số kim loại D Đạm amoni làm tăng độ chua đất Câu 7: Dung dịch chất A nước làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Dung dịch B nước không làm đổi màu q tím Trộn hai dung dịch có xuất kết tủa A B là: A NaOH K2SO4 B Na2CO3 KNO3 C K2CO3 Ba(NO3)2 D KOH FeCl3 Câu 8: Tập hợp chất ion có tính axit là: A HSO4-, NH4+ B HSO4-, NH4+, CO32C NH4+, HCO3-, CH3COO- D ZnO, Al2O3, SO42Câu 9: Chọn câu phát biểu đúng: A Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 bị nhiệt phân cho oxit kim loại B LiNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 bị nhiệt phân cho oxit kim loại C NH4NO2 bị nhiệt phân cho NO2 D Zn(NO3)2, Ca(NO3)2, KNO3 bị nhiệt phân cho muối nitrit Câu 10: Nhiệt phân 95,4g hỗn hợp hai muối KNO3 Cu(NO3)2 , phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí − có M ≈ 42,18 Khối lượng muối hỗn hợp đầu là: A 75,2g 20,2g B 20,8g 74,6g C 35,4g 60g D 20,2g 75,2g 2+ + 3+ Câu 11: Cho phản ứng: Fe + 2H + NO3 → Fe + NO2 + H2O Câu phát biểu sau đúng? A Fe2+ bị oxi hóa N+5 (trong NO3-) bị khử B Fe2+ H+ bị oxi hóa C H+ O-2 (trong NO3- bị khử) D Fe3+ H+ bị khử Câu 12: Chọn câu phát biểu sai: A Nhận biết dung dịch: K3PO4, KCl; KNO3 ta dùng AgNO3 B Nhận biết dung dịch HNO3, H2SO4, H3PO4 dung dịch Ba(OH)2 C Nhận biết dung dịch Al2(SO4)3; K3PO4; NaNO3 ta dùng quỳ tím D Nhận biết N2, NH3 , H2 CuO nung nóng Câu 13: Kim loại M phản ứng với HNO3 theo phương trình: 3M + 2NO3- + 8H+ → 3Mn+ + 2NO + 4H2O Nhận xét sau đúng? A M chất khử, HNO3 môi trường B Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử C Số oxi hóa M +3 D M chất khử, HNO3 vừa môi trường vừa chất oxi hóa Câu 14: Trong thí nghiệm điện li, trường hợp đèn sáng? A Nước nguyên chất B Rượu etylic khan C Dung dịch đường saccarozơ nước D Dung dịch H2SO4 nước Câu 15: Cho cặp chất: (1): C H2O ; (2): (NH4)2CO3 KOH; (3): NaOH CO2; (4): CO2 Ca(OH)2; (5): K2CO3 BaCl2; (6): Na2CO3 Ca(OH)2; (7): HCl CaCO3; (8): HNO3 NaHCO3 (9): CO + CuO Các cặp chất tác dụng với có tạo chất khí là: A 1,2,4,8,9 B 2,3,4,7, C 1,2,7,8,9 D 3,4,5,6,9 Câu 16: Cho hỗn hợp N2, CO, CO2 nước Nhận định sau sai? Nguyễn văn Hiền 11 A Hỗn hợp làm xanh muối CuSO4 khan B Hỗn hợp nặng không khí C Hỗn hợp làm đục nước vơi D Hỗn hợp khử CuO đung nóng Câu 17: Axit fomic ( HCOOH) mạnh axit axetic ( CH3COOH) nghĩa là: A Dung dịch axit fomic có nồng độ H+ lớn dung dịch axit axetic B Axit fomic có số phân li lớn số phân li axit axetic C Dung dịch axit fomic có nồng độ mol lớn dung dịch axit axetic D Axit fomic có số phân li lớn số phân li axit axetic nhiệt độ Câu 18: Hai dung dịch HNO3 CH3COOH có nồng độ Dung dịch CH3COOH có độ điện li 1% pH chúng x y.Ta có: A y = 2x B y = x + C y = x – D x = y Câu 19: Hòa tan 0,1mol chất: Al 2(SO4)3, NaNO3, Na3PO4, NaOH vào nước thành dung dịch tích nhau.Thứ tự tăng dần pH dung dịch là: A Al2(SO4)3, NaNO3, Na3PO4, NaOH B NaOH , Na3PO4, NaNO3 ,Al2(SO4)3, C NaNO3 Al2(SO4)3, Na3PO4, NaOH D Al2(SO4)3, NaNO3, NaOH, Na3PO4 + Câu 20: Cho dung dịch muối chứa Na anion: axetat, clorua, iodua,bromua, sunfit, sunfat, photphat Cation tạo muối tan với anion ( trừ Na+)? A K+, NH4+ B Pb2+Fe2+,Hg2+ C Zn2+,Pb2+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 21: Trong bình kín chứa 10 lit nitơ 10 lit hidro 0C 10at Thực phản ứng tổng hợp NH đưa bình nhiệt độ ban đầu Hiệu suất phản ứng 60% Áp suất bình sau phản ứng là: A 8at B 8,5at C 9at D 10at Câu 22: Trong 1ml dung dịch axit nitrơ (HNO2) nhiệt độ định có 5,64.1019 phân tử HNO2 3,60.1018 ion NO2- Độ điện li axit dung dịch là: A 100% B 6% C 12% D 6,38% Câu 23: Hòa tan 1,2 gam kim loại X vào HNO ta thu sản phẩm gồm muối kim loại, nitơ nước Thể tích khí nitơ 0,224 lit( ĐKC) X là: A Zn B Cu C Mg D Al Câu 24: Cho 12,4 gam photpho tác dụng hồn tồn với oxi Sau cho tồn lượng P 2O5 tạo hịa tan vào 80ml dung dịch NaOH 25%( d =1,28g/ml) Ta thu muối nào? A Na3PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C Na2HPO4 D Na2HPO4, Na3PO4 Câu 25: Chọn câu phát biểu sai: A Dung dịch muối phốtphat kim loại kiềm có mơi trường trung tính B Axit nitric axit phốtphoric có phản ứng với: KOH, K2O,NH3, Na2CO3 C Muối H3PO4 có loại là: photphat trung hịa , hidrophotphat dihidrophtphat D Quặng phốtphorit apatit có chứa canxiphotphat Câu 26: Có lọ nhãn chứa dung dịch chất riêng biệt: NaHSO 4, KHCO3, Na2SO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 Bằng cách đun nóng ta nhận biết chất? A B C D Câu 27: Cho 10ml dung dịch HNO3 có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy ta thu dung dịch có pH = x bao nhiêu? A 10ml B 90ml C 100ml D 40ml Câu 28: Chất điện li yếu là: A HCl B HNO3 C KI D NH3 Câu 29: Tích số ion nước tăng nào? A Tăng nồng độ OH- B Tăng áp suất C Tăng nồng độ H+ D Tăng nhiệt độ + Câu 30: Cho phản ứng: HCN + H2O  H3O + CN Theo Bronsted chất đóng vai trị bazơ là: A H2O B H2O CNC H3O+ CND HCN H3O+ Nguyễn văn Hiền 12 ĐỀ 07 Trong phịng thí nghiệm, nitơ tinh khiết điều chế từ A không khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Trong phịng thí nghiệm xếp lại hố chất, bạn vơ tình làm nhãn lọ chứa dung dịch khơng màu Bạn cho dung dịch (NH4)2SO4 Hãy chọn thuốc thử để kiểm tra xem lọ có phải chứa amonisunfat hay không? A Ba(OH)2 B NaOH C BaCl2 D quỳ tím Trong thực hành hố học, nhóm học sinh thực hành phản ứng kim loại đồng với axit HNO đặc HNO3 loãng, khí sinh làm thí nghiệm làm ô nhiễm môi trường Hãy chọn biện pháp xử lí tốt A nút ống nghiệm bơng có tẩm nước.B nút ống nghiệm bơng có tẩm dung dịch Ca(OH)2 C nút ống nghiệm bơng có tẩm dung dịch HCl D nút ống nghiệm Để bảo quản P trắng phịng thí nghiệm người ta ngâm A nước B.dầu hoả C HNO3 D benzen Dãy chứa tất chất chất điện li? A H2S, SO2, Cl2, H2SO3 B CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF C C6H6, NaClO, NaOH, H2SO4 D H2SO4, Ba(OH)2, Na2SO4, CuCl2 Dung dịch chất điện li dẫn điện dung dịch chúng có A Các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự B Các electron chuyển động tự C Các phân tử hoà tan chuyển động tự D Các nguyên tử kim loại Cho sáu cặp chất sau, số cặp phản ứng xảy HNO3 + NaOH, Zn(OH)2 + NaOH, Al(OH)3 + KOH, KNO3 + BaCl2, AgNO3 + NaCl, NaHCO3 + HCl A B C D Cho 300 ml dung dịch H 2SO4 0,10M tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH nồng độ mol /l dung dịch NaOH cần A 0,15M B 0,30M C 0,60M D 0,03M Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị pH dung dịch thu sau trộn A 14,0 B 12,0 C 13,0 D 11,0 10 Dung dịch axit mạnh HCl 0,10M có pH A 1,00 B 0,10 C 2,00 D 0,20 11 Dãy dãy sau gồm toàn chất điện li mạnh? A NaOH, H2SO4, KCl, CuCl2, AgCl B H2SiO3, H3PO4, H2SO4, KOH, LiOH C HCl, HgCl2 , CuSO4, Ba(OH)2, AgNO3 D H2S, H2SO4, H3PO4, Fe(OH)3, CH3COOH 12 Tính chất hố học N2 A tính khử tính oxi hố B tính axit tính bazơ C tính axit tính oxi hố D tính bazơ tính khử , xt 13 Vai trò amoniac phản ứng: 4NH3 + 5O2 t → 4NO + 6H2O  A chất khử B chất oxi hoá C axit D bazơ 14 Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơđioxit khí oxi? A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2 C Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3 D Hg(NO3)2, AgNO3, KNO3 +X +Y +Z +T +K 15 Cho dãy chuyển hoá sau N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 X, Y, Z, T, K A H2, O2, O2, H2O, NH3 B H2, O2, O2, H2, NH3 C H2, H2, O2, H2O, NH3 D H2, O2, N2, H2O, NH4OH 16 Có thể dùng bình đựng HNO3 đặc nguội kim loại sau A đồng, bạc B đồng, nhôm C sắt, kẽm D sắt, nhôm 17 Cho 14,4 gam hỗn hợp Cu CuO tác dụng dung dịch HNO đặc dư thu 4,48 lít khí màu nâu (đkc) Khối lượng Cu CuO có hỗn hợp ban đầu A 6,4 gam gam B 12,8 gam 1,6 gam C 9,2 gam 5,2 gam D gam 6,4 gam 18 Cho 11 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HNO lỗng dư có 6,72 lít khí NO (đkc) bay Thành phần phần trăm Al Fe có hỗn hợp ban đầu A 50,9% 49,1% B 49,1% 50,9% C 24,5% 75,5% D 23,6% 76,4% Nguyễn văn Hiền 13 19 Sản phẩm nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 A muối, oxit hai chất khí B hai oxit hai chất khí C muối, kim loại hai chất khí D oxit, kim loại chất khí 20 Cần mol HNO3 để oxi hoá hết 19,2 gam Cu dung dịch HNO3 loãng A 0,3 mol B 0,6 mol C 1,2 mol D 0,8 mol 21 Cho phương trình Ag + HNO3 (đặc) → AgNO3 + X + H2O X A NO B N2 C N2O D NO2 322 Để phân biệt PO4 thường dùng thuốc thử AgNO3 A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng C tạo kết tủa màu vàng D tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí 23 Để phân biệt ba dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 dùng thuốc thử A Ba(OH)2 B NaOH C BaCl2 D HCl 24 Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H 3PO4 1M Nồng độ mol/l dung dịch muối thu A 0,35M B 0,33M C 0,375M D 0,4M 25 Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amôniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời A tăng áp suất giảm nhiệt độ B tăng áp suất tăng nhiệt độ C giảm áp suất giảm nhiệt độ D giảm áp suất tăng nhiệt độ 26 Kim cương than chì dạng thù hình cacbon A có cấu tạo mạng tinh thể giống B dạng đơn chất ngun tố cacbon có tính chất vật lí khác C có tính chất vật lí tương tự D có tính chất hố học không giống 27 Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau A Fe2O3, CO2, H2, HNO3 (đặc) B CO, Al2O3, HNO3 (đặc), H2SO4 (đặc) C Fe2O3, Al2O3, CO2, HNO3 D CO, Al2O3, KClO3, Ca 28 Hỗn hợp khí CO CO2 có tỷ khối so với H2 16 Hỏi cho lít (đkc) hỗn hợp qua 56 gam dung dịch KOH 1% thu muối với khối lượng bao nhiêu? A K2CO3: 1,38 gam B KHCO3: 0,5 gam K2CO3: 0,69 gam C KHCO3: gam D K2CO3: 0,69 gam 29 Nước đá khơ A CO2 B CO rắn C nước đá -100C D CO2 rắn 30 Silic phản ứng với tất chất dãy sau A CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng B F2, Mg, NaOH C HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl Nguyễn văn Hiền 14 ... sau tồn dung dịch: A Fe3+, Mg2+, NH4+, OH-, SO4 2-, Br- B Na+, Cu2+, Fe2+, Cl-, OH-, NO 3- C K+, Al3+, H+, CO3 2-, OH-, HCO 3- D Na+, Ca2+, Fe2+, NO 3-, Cl-, Br- C©u 23 : Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch... không tồn dung dịch là: A K+; CO3 2-; NH4+; Cl- B SO4 2-; NH4+; H+; Al3+ C Na+; Cl-; SO4 2-; Fe3+ D NH4+; OH-; Cl-; Fe2+ Câu 40: Phương trình ion thu gọn phản ứng hóa học xảy cho dung dịch Na 2CO3 tác... chất điện li xảy tạo thành chất kết tủa B Theo A-rê-ni-ut, axit chất tan nước phân li cation H+ C Theo A-rê-ni-ut, bazơ chất tan nước phân li anion OH- D Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản