TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 SỞ GD & ĐT HÀ NỘI DE THI HỌC SINH GIỎI LỚP 11 THPT Trường THPT Ba V× Năm học 2009 - 2010 CHNH THC Môn: Hoá Học Câu ( 5đ) 1) Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau : + H2SO4 + CO2 +H2O A3(khÝ) NH3 A1 A2 P cao, t0 + NaOH A4 (khÝ) BiÕt ph©n tư A1 gåm C, H, O, N với tỉ lệ khối lợng tơng ứng : : : phân tử có hai nguyên tử ni tơ 2) Một hỗn hợp gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lợng : Lấy m (gam) hỗn hợp cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy đà có 44,1 gam HNO3 phản ứng, thu đợc 0,75m (gam) rắn, dung dịch B 5,6 lít hỗn hợp khí (ĐKTC) gồm NO NO2 Hỏi cô cạn dung dịch B thu đợc gam muối khan? Câu (4 đ) Đốt cháy 3,2 gam M2S ( Kim loại M hợp chất thể số oxyhoá +1 +2) oxy d Sản phẩm rắn thu đợc đem hoà tan lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 39,2% nhận đợc dung dịch muối có nồng độ 48,5% Đem làm lạnh dung dịch muối thấy tách 2,5 gam tinh thể, nồng độ muối giảm 44,9% Tìm công thức tinh thể muối tách Câu ( đ) 1) Đốt cháy hoàn toàn 0,012 mol hiđrocacbon X Cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng nớc vôi trong, thấy xuất gam kết tủa khối lợng dd tăng thêm 0,560 gam Lọc kết tủa, cho tiếp dung dịch Ba(OH)2 đến d vào dung dịch lọc, thấy xuất 6,534 gam kết tủa a Xác định công thức phân tử hiđrocacbon X b Xác định công thức cấu tạo gọi tên hiđrocacbon X, biết X không làm màu dd brom, làm màu dd KMnO4 đun nóng 2) Phản ứng cộng hợp HBr với hợp chất A theo tỉ lệ : tạo hỗn hợp D gồm chất đồng phân nhau, hỗn hợp D có chứa 79,2% brom khối lợng, lại cacbon hiđro Biết tỉ khối hỗn hợp so với oxi nhỏ 6,5 Xác công thức cấu tạo A sản phẩm D Câu ( 5đ ) Dung dịch X gåm hai axit HCl 0,001M vµ CH3COOH 0,1M a TÝnh pH cđa dung dÞch X BiÕt axit CH3COOH cã Ka = 1,8.10-5 b Hoµ tan 2,04 gam NaOH vµo lít dung dịch X thu đợc dung dịch Y Tính pH cđa dung dÞch Y Cho : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Br = 80, Cl = 35,5, Na = 23, Ba = 137, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, S = 32 Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giái thµnh – líp 11 thpt Hµ néi Năm học 2001-2002 ***** ***** đề cho khối chuyên môn thi :hãa häc Ngµy thi :23-3-2002 Thêi gian lµm bµi:120 phút Câu I: (5 điểm ) 1.Cho dung dịch Ba(NO3)2 vào ống nghiệm chứa bột Cu dung dịch H2SO4 loÃng Những phản ứng xảy Viết phơng trình phản ứng đó.Cho biết vai trò cđa ion NO3- thÝ nghiƯm trªn 2.Cã èng nghiƯm chøa rieng rÏ dung dÞch sau :Pb(NO3)2,NH4Cl,NH4NO3,Na2SO4, KI,Ba(NO3)2 Không dùng thêm hoá chất khác làm để nhận dung dịch trên,biết PbI chất có màu vàng Câu II :(4 điểm ) Cho 1,1 -đibrômpropan phản ứng KOH đặc ,rợu với lợng d thu đợc chất A Đun nóng chất A đến 6000C có mặt C hoạt tính đợc sản phẩm B D Chất B tham gia phản ứng brôm hoá có ánh sáng có mặt bột Fe ,trong trờng hợp cho ta sản phẩm monobrom.Chất D tham gia phản ứng brôm hoá điều kiện tợng tự nhng trờng hợp cho sản phẩm brom hoá Viết phơng trình phản ứng Câu III: (3 điểm) Một xicloankan bị phân tích thành hỗn hợp hiđrôcacbon theo phơng trình phản ứng : n1C2x+2H5x n2C3xH2x+2 + n3C4x-2H 6x Xác định công thức chất trên.Biết n1 ,n2 ,n3 hệ số phơng trình Câu IV: (5 điểm) GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vị quang 09.444.789.66 – 0393509744 TUN TËP §Ị THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 4,95 gam hỗn hợp muối nitrat kim loại khan (trong có muối kim loại kiềm) đợc nung nóng Sản phẩm tạo gồm 1,38 gam chất rắn A hỗn hợp khí Nếu đem hỗn hợp nung đến 1000 0C (p=1 atm) tích 6,26 lit khí NO2 bị phân tích thành NO O2 Tìm công thức muối Câu V: (3 điểm ) Đốt cháy hòan toàn 3,36 lit (dktc ) hỗn hợp gồm hiđrôcacbon Khi cho toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 thu đợc 15 gam kết tủa 1000 ml dung dịch muối có nồng độ 0,05 M ,dung dịch có khối lợng lớn khối lợng nớc vôi đà dùng 3,2 gam Xác định công thức phân tử chất ,biết số mol hiđrôcacbon có phân tử khối nhỏ nửa số mol hiđrôcacbon có phân tử khối lớn Sở giáo dục-đào tạo Hà nội ***** Kỳ thi học sinh giỏi thành phố lớp 11 thpt Năm học 2000-2001 ***** môn thi :hóa học Ngày thi :17-3-2001 Thời gian làm bài:120 phút Câu I: (6 điểm ) 1.Hoàn thành phơng trình ion theo sơ đồ sau: As2S3 + Fe2+ + NO3- + H+ AsO42- + Fe3+ + SO2 + NO + H2O + 2FeS2 + H + SO4 Fe3+ + SO2 + H2O 2.Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt dung dịch không màu sau mà cần dùng kim loại làm thuốc thử (không dùng thêm hoá chất khác ):NaOH ,HCl ,Na 2SO4 ,H2SO4 ,NaCl,BaCl2 ,dung dịch NH3 Câu II: (4 ®iĨm) Bè trÝ bé dơng thÝ nghiệm nh hình vẽ lần lợt đổ vào bình 100 ml dung dịch khác : Đ Bình 1:là dung dịch Ba(OH)2 0,001 M K Bình 2: dung dịch CH3COOH 0,001 M Bình :là dung dịch KOH 0,001 M B×nh 4:chØ cho 100 ml H2O H·y so sánh độ sáng đèn Đ bình thí nghiệm sau (sáng ,sáng mờ,hay không sáng) giải thích tợng xảy : Thí nghiệm 1:đóng khoá X Thí nghiệm :Đổ tiếp vào bình 100 ml dung dịch MgSO4 0.001 M đóng khoá K Câu III :(6 điểm)Dung dịch A chứa KOH 0.2M Ba(NO3)2 0.1M ,dung dịch B chứa CuSO4 ,H2SO4,RSO4 (R kim loại hoá trị II ,có hiđrôxit không tan không lỡng tính ) Đổ lợng d dung dịch A vào 80 ml dung dịch B ,phản ứng xong lọc tách kết tủa ,cho tác dụng với lợng d dung dịch NH3 ;sau phản ứng hoàn toàn ,tách phần chất rắn không tan NH3 đem nung thu đợc lợng chất rắn 11,052 gam Mặt khác đổ 20 ml dung dịch A vào 20 ml dung dịch B nhận thấy dung dịch C tạo thành vừa hết axit ,thêm tiếp lợng d dung dịch A vào hỗn hợp phản ứng lọc tách đợc 3,245 gam kết tủa.Nung kết tủa tới khối lợng không đổi đợc chất rắn K Cho K tác dụng với lợng d dung dịch HCl ,nhận thấy sau phản ứng lợng chất rắn lại không tan axit đà vợt 2,54 gam.HÃy xác định nồng độ mol/l chất có dung dịch B R kim loại số kim loại cho dới (bỏ qua tợng thuỷ phân muối tan dung dịch H2O ) Câu IV : (4 điểm )Trong thành phần hợp chất hữu ,hiđro chiếm 16,13% khối lợng Đốt cháy hoàn toàn hợp chất thu đợc hỗn hợp khí A gồm CO2,H2O N2 có tỉ khối so với H2là 12,875.Dẫn A qua bình đựng H2SO4 đặc ,d thấy khối lợng bình tăng 8,1 gam hỗn hợp khí B khỏi bình cã tØ khèi so víi Oxi lµ dB /oxi =3,625/3.H·y xác định công thức phân tử hợp chất hữu TRNG THPT NGUYN HU T HểA HC KÌ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI - MƠN HĨA 11 THỜI GIAN LÀM BÀI: 120 PHÚT Câu1: (3đ) X nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH3 Electron cuối nguyên tử X có tổng số lượng tử 4,5 a) Xác định nguyên tố X, viết cấu hình electron ngun tử GI¸O VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 b) Ở điều kiện thường XH3 chất khí Viết cơng thức cấu tạo, dự đốn trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm phân tử XH3, oxit bậc cao nhất, hidroxit bậc cao X 2XO + Cl , 5000C có Kp= 1,63.10-2 Ở trạng thái cân áp suất riêng c) Cho phản ứng: 2XOCl phần PXOCl =0,643 atm, PXO = 0,238 atm  Tính PCl2 trạng thái cân  Nếu thêm vào bình lượng Cl2 để trạng thái cân áp suất riêng phần XOCl 0,683 atm áp suất riêng phần XO Cl2 bao nhiêu? So sánh độ lớn góc liên kết phân tử PX3 (X: F, Cl, Br, I) Giải thích? Câu 2: (2đ) 1) Hồn thành phương trình phản ứng sau: a) Ca +dd Na2CO3 ;b) Na + dd AlCl3 ;c) dd Ba(HCO3)2 + dd NaHSO4 ;d) dd NaAlO2 + dd NH4Cl 2) Có hỗn hợp Na, Ba, Mg Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp (khối lượng kim loại bảo tồn) Câu 3: (2đ) Hịa tan hồn tồn 1,62 gam nhôm 280 ml dung dịch HNO 1M dung dịch A khí NO (sản phẩm khử nhất) Mặt khác, cho 7,35 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl, dung dịch B 2,8 lít khí H2 (đktc) Khi trộn dung dịch A vào dung dịch B thấy tạo thành 1,56 gam kết tủa a Xác định tên kim loại kiềm b Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl dùng Câu 4: (2đ) Cho hidrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư dẫn xuất tetrabrom chứa 75,8% brom (theo khối lượng) Khi cộng brom (1:1) thu cặp đồng phân cis-trans 1) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo gọi tên X 2) Viết phương trình X với: a) Dung dịch KMnO4 (trong môi trường H2SO4) b) Dung dịch AgNO3/NH3 c) H2O (xúc tác Hg2+/H+) d) HBr theo tỉ lệ 1:2 Câu 5: (1đ) A, B, D đồng phân có cơng thức phân tử C6H9O4Cl, thỏa mãn điều kiện sau :  36,1g A + NaOH dư → 9,2g etanol + 0,4 mol muối A1 + NaCl  B + NaOH dư → muối B1 + hai rượu (cùng số nguyên tử C) + NaCl  D + NaOH dư → muối D1 + axeton + NaCl + H2O Hãy lập luận xác định công thức cấu tạo A, B, D viết phương trình phản ứng Biết D làm đỏ q tím SỞ GD & ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT-DTNT CON CUÔNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG – NĂM HỌC 2008 - 2009 Mơn thi: HỐ HỌC LỚP 11 Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I:( điểm ) A dung dịch chứa 2,5 mol H3PO4 B dung dịch chứa mol NaOH Nếu đổ từ từ B vào A đổ từ từ A vào B phản ứng có khác Sau đổ hết dung dịch vào dung dịch sản phẩm thu gì? Bao nhiêu mol? Câu II:( điểm ) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion thu gọn hoà tan kim loại M hoá trị n dung dịch HNO tạo thành sản phẩm khử sau: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 cho nhận xét mối quan hệ số mol kim loại hoà tan, số mol ion NO3- bị tiêu tốn số oxi hoá ni tơ sản phẩm Câu III:( điểm ) Nung m gam CuS2 oxi dư thu chất rắn A hỗn hợp B gồm khí Nung A nhiệt độ cao cho khí NH qua dư thu chất rắn A1 Cho A1 tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc dung dịch A2 Cô cạn dung dịch A2 nung nhiệt độ cao chất rắn A hỗn hợp khí B1 Cho nước hấp thụ hồn tồn B1 điều kiện thích hợp thành 2,5 lít dung dịch A3 Viết phương trình hố học phản ứng m = 6,4 gam thì: a) pH ca dung dch A3 l bao nhiờu? GIáO VIÊN: TRầN H÷U TUỸN TRêng thpt vị quang 09.444.789.66 – 0393509744 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 b) Nếu thể tích hỗn hợp B 4,375 lít 270C 0,984 atm thể tích oxi lấy dư % so với lượng phản ứng? Nếu cho 9,6 gam A1 tác dụng với 180ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M thu lít NO ( sản phẩm khử nhất) đktc? Câu IV:( điểm ) 1.Từ metan chất vô cần thiết em viết phương trình phản ứng ( ghi rõ điều kiện có ) để điều chế: Metanol, Natriphenolat, phenol, axitpicric, m- bromnitrobenzen, o- bromnitrobenzen 2.Viết công thức cấu tạo gọi tên hợp chất mạch hở có công thức phân tử C 3H6Cl2 CâuV:( điểm ) Trong bình kín dung tích lít chứa hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon ( A B ) 9,6 gam oxi, nhiệt độ áp suất bình 109,20C 2,9 atm Bật tia lửa điện đốt cháy hết hỗn hợp X, sau đưa nhiệt độ bình 136 0C, áp suất bình p Cho tất khí bình sau đốt cháy qua bình đựng H2SO4 đậm đặc bình đựng KOH đặc Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng 3,78 gam bình tăng 7,04 gam Tính áp suất p Xác định công thức phân tử hiđrocacbon biết chúng có số nguyên tử hiđro số mol A gấp lần số mol B.Cho biết A B thể khí Xác định công thức cấu tạo gọi tên B biết B phản ứng với bạc nitrat amoniac KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XIII TẠI THÀNH PHỐ H́ ĐỀ THI MƠN HĨA 11 Thời gian làm bài 180 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC Chú ý: Mỡi câu hỏi thí sinh làm 01 tờ giấy riêng biệt Câu I (4 đ) I.1(1,5đ) Đối với phản ứng : A k1  B → ¬  k2 Các số tốc độ k1 = 300 giây -1 ; k2 = 100 giây -1 Ở thời điểm t = có chất A khơng có chất B Hỏi nửa lượng ban đầu chất A biến thành chất B? I.2(1,5ñ) Cho cặp oxi hoá khử : Cu2+/ Cu+ E10 = 0,15V E2 = 0, 62V I2/ 2I- 2.1 Viết phương trình phản ứng oxi hoá khử phương trình Nernst tương ứng Ở điều kiện chuẩn xảy oxi hoá I- ion Cu2+ ? 2.2 Khi đổ dung dịch KI vào dung dịch Cu2+ thấy có phản ứng Cu2+ + 2I- CuI ↓ + I2 Hãy xác định số cân phản ứng Biết tích số tan T CuI 10 -12 I.3(1đ) So sánh giải thích ngắn gọn độ phân cực (momen lưỡng cực) chất sau: NF 3, BF3 Câu II (4đ) II.1(1,5đ) Viết phương trình phản ứng xác định thành phần giới hạn hỗn hợp trộn H 2SO4 C1M với Na3PO4 C2M trường hợp sau: 2C1 > C2 > C1 II.2(0,5đ) Tính pH dung dịch H3PO4 0,1M II.3(1đ) Cần cho vào 100ml dung dịch H3PO4 0,1M gam NaOH để thu dung dịch có pH= 4,72 Cho: H2SO4 : pKa2 = ; H3PO4 : pKa1 = 2,23 , pKa2 = 7,21 , pKa3 = 12,32 II.4(1đ)Cho biết chiều hướng phản ứng oxi hóa - khử: 2FeF3 + 2I2Fe2+ + I2 + 6Fo 3+ 2+ o Biết : E Fe /Fe = 0,77V E I2/2I = 0,54V Quá trình : Fe+3 + 3F-  FeF3 β = 1012,06 (Bỏ qua trình tạo phức hiđroxo Fe3+, Fe2+) Câu III (4đ) III.1(2đ) Khi hòa tan SO2 vào nước có cân sau : SO2 + H2O  H2SO3 (1) H2SO3  H+ + HSO3- (2) GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 – 0393509744 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 HSO3  H + SO3 (3) Hãy cho biết nồng độ cân SO2 thay đổi trường hợp sau (có giải thích) 1.1 Đun nóng dung dịch 1.2 Thêm dung dịch HCl 1.3 Thêm dung dịch NaOH 1.4 Thêm dung dịch KMnO4 III.2(2đ) Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m gam dung dịch HNO3 24% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N 2O, N2 bay (ở đktc) dung dịch A Thêm lượng vừa đủ O vào X, sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) Tỷ khối Z H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để lượng kết tủa lớn thu 62,2 gam kết tủa Tính m1, m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết Cho Mg = 24; Al = 27; N = 14; Na = 23; O =16; H = - + 2- Câu IV (4đ) IV.1(1,5đ) Hợp chất hữu X có cấu tạo không vòng, có công thức phân tử C 4H7Cl có cấu hình E Cho X tác dụng với dung dịch NaOH điều kiện đun nóng thu hỗn hợp sản phẩm bền có công thức C 4H8O Xác định cấu trúc có X IV.2 (1đ) Cho buten – vào dd gồm HBr , C2H5OH hoà tan nước thu chất hữu ? Trình bày chế phản ứng tạo thành chất IV.3(1,5đ) Phân tích terpen A có tinh dầu chanh thu kết sau: C chiếm 88,235% khối lượng, khối lượng phân tử A 136 (đvC) A có khả làm màu dd Br , tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:2, không tác dụng với AgNO 3/NH3 Ozon phân hoàn toàn A tạo sản phẩm hữu : anđehitfomic 3-axetyl-6-on heptanal Xác định công thức cấu tạo A Xác định số đồng phân lập thể (nếu có) Cho C = 12; H = Câu V (4đ) V.1(2đ) Từ chất ban đầu có số nguyên tử cacbon ≤ 3, viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện có) điều chế: Axit xiclobutancacboxylic Xiclopentanon V.2(2đ) Từ dẫn xuất halogen điều chế axit cacboxylic theo sơ đồ sau : RX + Mg  ) → RMgX + CO → R-COOMgX  ( ete.khan   ( ete.khan ) + HX − MgX R-COOH Dựa theo sơ đồ từ metan viết phương trình phản ứng điều chế:Axit metyl malonic SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2007 - 2008 MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (4 điểm) Xét hợp chất với hidro nguyên tố nhóm VA Góc liên kết HXH (X kí hiệu ngun tố nhóm VA) nhiệt độ sôi cho bảng Đặc điểm NH3 PH3 AsH3 SbH3 Góc HXH 107o 93o 92o 91o o Nhiệt độ sôi ( C) -33,0 -87,7 -62,0 -18,0 So sánh giải thích khác biệt giá trị góc liên kết nhiệt độ sôi chất Khi cho NH3 vào dung dịch AgNO3 thấy có vẩn đục màu trắng tan lại NH dư, thêm AsH3 vào dung dịch AgNO3 lại thấy xuất kết tủa Ag dung dịch thu có chứa axit asenơ Viết phương trình phản ứng giải thích có khác biệt Xét phản ứng tổng hợp amoniac : N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) Ở 450oC số cân phản ứng K P = 1,5.10-5 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH ban đầu trộn N2 H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích áp suất hệ bng 500 atm GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vị quang 09.444.789.66 – 0393509744 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 Câu II (4 điểm) Trộn lẫn mL dung dịch NH3 1M mL dung dịch HCl 1M thu dung dịch A Thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A thu dung dịch B −5 (a) Xác định pH dung dịch A B, biết K NH3 = 1,8.10 (b) So với dung dịch A, giá trị pH dung dịch B có thay đổi lớn hay nhỏ ? Nguyên nhân biến đổi lớn hay nhỏ ? Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,01M cần thêm vào 100 mL dung dịch Al2(SO4)3 0,1M để thu 4,275 gam kết tủa Câu III (4 điểm) Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực biến đổi sau : Dung dịch A gồm 0,4 mol HCl 0,05 mol Cu(NO 3)2 Cho m gam bột Fe vào dung dịch khuấy phản ứng kết thúc thu chất rắn X gồm hai kim loại, có khối lượng 0,8m gam Tính m Giả thiết sản phẩm khử HNO có NO Câu IV (4 điểm) Dưới giá trị nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi n-pentan neopentan Giải thích khác biệt nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi chất n-Pentan Neopenta n o Nhiệt độ sôi ( C) 36 9,5 Nhiệt độ nóng chảy (oC) -130 -17 X, Y, Z ankan, ankadien liên hợp ankin, điều kiện thường tồn thể khí Đốt cháy 2,45 L hỗn hợp ba chất cần 14,7 L khí O2, thu CO2 H2O có số mol Các thể tích khí đo 25oC atm (a) Xác định công thức phân tử X, Y Z (b) Y cộng Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ba sản phẩm đồng phân Dùng chế phản ứng giải thích hình thành sản phẩm Hồn thành phương trình phản ứng : Câu V ( điểm) Chất X có cơng thức phân tử C7H6O3 X có khả tác dụng với dung dịch NaHCO tạo chất Y có cơng thức C7H5O3Na Cho X tác dụng với anhiđrit axetic tạo chất Z (C 9H8O4) tác dụng với NaHCO 3, cho X tác dụng với metanol (có H2SO4 đặc xúc tác) tạo chất T (C 8H8O3) khơng tác dụng với NaHCO mà tác dụng với Na2CO3 (a) Xác định cấu tạo chất X, Y, Z, T viết phương trình phản ứng xảy Biết chất X có khả tạo liên kết H nội phân tử (b) Cho biết ứng dụng chất Y, Z T Đốt cháy hoàn toàn 10,08 L hỗn hợp khí gồm hai ankanal A B thu 16,8 L khí CO Nếu lấy lượng hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 108 gam Ag kim loại (a) Xác định A B, biết khí đo 136,5 oC atm (b) Tiến hành phản ứng canizaro A B Cho biết sản phẩm tạo thành giải thích Thi HSG 11 năm học 1993-1994 (vòng 1) Câu : 4,0 điểm 1) Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch không màu NaCl , BaCl2 , Ba(NO3)2 , Ag2SO4 , H2SO4 GIáO VIÊN: TRầN H÷U TUỸN TRêng thpt vị quang 09.444.789.66 – 0393509744 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 Không dùng hóa chất khác, hÃy xác định chất ống nghiệm 2) Cân theo phơng pháp o xi hóa-khử ; cho biết trình oxi hóa, trình khử viết phơng trình dới dạng ion thu gọn phản ứng sau : a FeS + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O b Cu2S + HNO3 -> Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O c Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O C©u : 4,0 diểm 1) Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ : dd NH3 A + AgNO3 -> B + C + Ag (1) (t0) B + NaOH -> D + H 2O + NH3 (2) (nung , CaO) D + NaOH -> E + Na 2CO3 (3) (a.s k.t) E + Cl2 -> X + Hcl (4) X + NaOH -> C2H5OH + G (5) BiÕt B muối amoni a xit hữu đơn chức 2) Công thức số hiđrocacbon có dạng : (C xH2x + 1)n HÃy biện luận để xác định hiđrocacbon thuộc hiđro cacbon loại đồng đẵng ? cho ví dụ minh họa Câu : điểm Trong bình kín dung tích V lit (không có không khí) có chứa m gam hỗn hợp muối NH 4HCO3 (NH4)2SO4 Sau nung hỗn hợp nhiệt độ cao (9000C) đến phản ứng hoàn toàn áp suất bình nhiệt độ P1 Mặt khác, cho m gam hỗn hợp muối tác dụng hết với khí NH sau cho sản phẩm khí thu đợc vào bình tiến hành thí nghiệm tơng tự áp suất P2 Biết P2 = 1,2 P1 Xác định % khối lợng muối hỗn hợp Câu : điểm A este tạo bỡi rợu đa chức axit đơn chức no Khi cho bay hoàn toàn 1,16 gam A b×nh kÝn dung tÝch 0,6lit ë 136,50C th× áp suất bình 0,28atm Khi thủy phân 2,32gam este cần dùng vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 0,1M thu đợc 2,6gam hỗn hợp muối axit đơn chức no dÃy đồng đẵng Biết phân tử este A, gôc axit chøa Ýt Cacbon nhiÌu gÊp hai lÇn gèc axit 1) Xác định công thức phân tử axit rợu tạo thành este A 2) Tính khối lợng muối thu đợc hỗn hợp đề thi HSG năm học 1993-1994 (vòng 2) Câu : điểm Hợp chất A có công thức MXx M chiếm 46,67% khối lợng ; M kim loại , X phi kim chu kì Trong hạt nhân M có n - p = ; cña X cã n' = p' , ®ã n , n' , p , p' lµ sè notron vµ proton Tỉng sè proton MXx lµ 58 a) Xác định tên số khối M ; tên số thứ tự nguyên tố X bảng hệ thống tuần hoàn Viết cấu hình electron nguyên tố X b) Hoàn thành phơng trình ph¶n øng sau : * MXx + O2 -> ? + ? * D¹ng ion : MXx + HNO3(®, t0) > NO2 + XO 2- + ? + ? 2x Cho ph¶n øng : 2SO2 + O2 2SO3 ë t0C , nång ®é lóc cân chất : [SO 2] = 0,2mol/lit ; [O2] = 0,1 mol/lit ; [SO3] = 1,8mol/lit Hỏi tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch thay đổi nh cân phản ứng chuyển dịch phía thể tích hỗn hợp giảm xuống lần Câu : ®iĨm Cho C2H6O , C3H8O , C3H6O2 công thức phân tử chất hữu đơn chức : A, B, C, D, E ; : * A, E tác dụng đợc với Na * B , D, E tác dụng đợc víi NaOH +NaOH +A * D > D' > C HÃy xác định chất Một hỗn hợp gồm rợu etylic , axit axetic, phenol tan lẫn vào Trình bày phơng pháp hóa học để tách riêng chất dới dạng tinh khiết Câu : điểm GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vị quang 09.444.789.66 – 0393509744 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 56 lit chøa N2 vµ H2 theo tØ lƯ thĨ tÝch : ë 00C vµ 200atm (có chất xúc tác) Nung nóng bình thời gian, sau đa nhiệt độ 00C áp súat bình giảm 10% so với áp suất ban đầu 1) Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH3 2) Lấy 1/2 lợng NH3 tạo thành diều chế đợc lit dung dịch NH3 25% (d = 0,907g/ml) ? 3) Láy 1/2 lợng NH3 lại điều chế đợc lÝt dung dÞch HNO3 67% (d = 1,40g/ml), biÕt hiƯu suất trình điều chế HNO 80% 4) Lấy V ml dung dịch HNO trên, pha loÃng nớc đợc dung dịch mới, hòa tan vừa đủ 4,5 gam Al giải phóng hỗn hợp khÝ NO vµ NO2 cã tØ khèi so víi H2 16,75 Tính thể tích khí thể tích V Câu : điểm Cho hỗn hợp a xit hữu A, B tác dụng với rợu đa chức C ta thu đợc hỗn hợp nhiều este , có este E Để đốt cháy hết 1,88gam chất E cần lợng vừa đủ 1,904 lit O2 (đktc) , thu đợc CO2 nớc theo tỉ lệ thể tích tơng ứng : HÃy xác định công thức phân tử E , biét rắng tỉ khối E so với không khí gần 6,5 Thủy phân hoàn toàn 1,88gam E dung dịch NaOH sau đem cô cạn thu đợc rợu đa chức 2,56gam chất rắn X (X gồm NaOH d hỗn hợp muối axit hữu đơn chức) Đốt cháy hoàn toàn X oxi d ta thu đợc nớc muối Na2CO3 Hòa tan hoàn toàn lợng muối Na2CO3 axit HCl thấy thoát 0,448 lit khí (ở đktc) HÃy xác định công thức cấu tạo có E (không cần viết đồng phân axit; có) Đề thi HSG Dak Lak năm 1995-1996 (vòng 1) Câu : điểm 1) Hai nguyên tố A B hai phân nhóm liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn, B thuộc nhóm V trạng thái đơn chất A B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 a HÃy viết cấu hình electron A B b Từ đơn chất A , B điều kiện, hóa chất cần thiết khác, hÃy viết phơng trình điều chế a xit mà A , B cã sè oxi hãa d¬ng cao nhÊt 2) a Có hỗn hợp NH4Cl MgCl2 dạng rắn HÃy nêu cách thích hợp để tách riêng hai muối ; hÃy cho biết cách đơn giản ? b Phòng thí nghiệm cần điều ché dung dịch FeCl3 cho học sinh thực hành Hiện có dung dịch HCl , đinh sắt ; hÃy tìm thêm điều kiện cần thiết đơn giản hai chất đà có để điều chế dung dịch FeC ; viết phơng trình phản ứng cho trình điều chế Câu : điểm HÃy lý luận để dự đoán sản phẩm hoàn thành phơng trình phản ứng o xi hóa - khử sau : a) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 > b) Na2SO3 + KMnO4 + KOH > c) Na2SO3 + KMnO4 + H2O > Câu : điểm Trong phòng thí nghiệm Hóa học, ngời ta dự định làm kết tủa CdS từ dung dịch có chứa Cd2+ Zn2+ ( cã nång ®é 2+ [Cd ] = [Zn2+] = 0,2M ) cách làm bÃo hòa cách liên tục dung dịch với H 2S a) Phải điều chỉnh pH dung dịch giới hạn để làm kết tủa lợng tối đa CdS mà không làm kết tủa ZnS b) Tính nồng độ Cd2+ lại dung dịch ZnS bắt đầu kết tủa Cho : * dung dịch bÃo hòa H2S cã [H2S] = 0,1M * H2S cã K1 = 1,0 10-7 , K2 = 1,3.10-13 * TCdS = 10-28 , TZnS = 10-22 (trong T tích số tan cđa mét mi Ýt tan dung dÞch b·o hòa muối ; tích nồng độ với lũy thừa thích hợp ion muối tan có giá trị định nhiệt độ thích hợp, dung môi xác định Chẳng h¹n : x y MxAy xMy+ + yAx- cã TM x Ay = C M y + C A x- ) Câu : điểm Sau nung 9,056 gam hỗn hợp hai muối Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 theo ph¶n øng : 2M(NO3)2 > 2MO + NO2 + O2 thu đợc 1,456 lit hỗn hợp khí (đktc) có khối lợng riêng là 1,9285g/lit chất rắn A Lấy chất rắn A nhận đợc cho tác dụng với dung dịch H2SO4 0,5M phải dùng hết 64ml thu đợc 4,848 gam kết tủa a) tính thành phần % chất chất rắn A thu đợc thu đợc sau phản ứng b) Tính hiệu suất phân hủy nhiệt hai phản øng c) NÕu thay dung dÞch H2SO4 b»ng dung dÞch Na2SO4 d nhận đợc gam kết tủa ? (Cho Pb = 207 ; Cu = 64 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32 ; H = ; N = 14 ) GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 – 0393509744 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhốI 11 Đề thi HSG khánh hòa năm 1995-1996 (vòng 2) Câu : điểm 1) Công thức phân tử rợu A CnHmOx Vậy m n phải có giá trị nh rợu rợu no ? Từ rút công thức chung cho rợu no bát kì (đơn chøc cịng nh ®a chøc) 2) Cho chÊt A, B, C hợp chất thơm có công thức phân tử C 7H8O Khi cho chất tác dụng lần lợt với Na NaOH thấy : * A ph¶n øng víi c¶ hai * B phản ứng với Na * C không phản ứng a HÃy viết công thức cấu tạo A , B , C viết phơng trình phản ứng x·y b H·y vËn dông quy luËt thÕ ë vòng bezen, viết phơng trình điều chế A từ Toluen 3) Tỉ lệ số mol H2O CO2 biến đổi khoảng đốt cháy hiđro thuộc dÃy đồng đẵng metan, etylen, axetylen, benzen Câu : 4,5 điểm Dùng 500ml dung dịch NaOH 0,2M đủ tác dụng hết 10,1gam chất hữu D Cô cạn dung dịch ta thu đợc 9,5 gam chất rắn E HÃy viết công thức cấu tạo D E Câu : điểm Hỗn hợp X gồm a xit anđehyt , chất no đơn chức Lấy q gam X tác dơng hÕt víi dung dÞch AgNO cã NH3 thu đợc 54,0gam Ag Dùng 2q gam X tác dụng với lợng d dung dịch Na2CO3 thu đợc 0,616 lít CO2 Phải dùng 10,472 lit oxi đủ đốt hết q gam Các thể tích khí đo 27,30C atm Lợng a xit sau tráng bạc trung hòa hết 150ml KOH 0,5M Giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100% 1) HÃy cho biết công thức cấu tạo vắn tắt chất 2) Dẫn sản phẩm đốt cháy vào bình chứa 200ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M a Khối lợng bình tăng ? b Lợng kết tủa thu đợc ? Câu : 5,5 điểm Đốt cháy hoàn toàn p gam hỗn hợp A gồm hai chất X , Y thuộc dÃy đồng đẵng anđehyt fomic thu đợc 14,08 gam CO2 Cho p gam hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với Ag2O (d) dung dịch NH3 thu đợc 25,92 gam Ag 1) Viết công thức phân tử công thức cấu tạo X Y, biết tỉ khối chất ®èi víi N ®Ịu nhá h¬n 2) TÝnh thành phần % theo khối lợng chất hỗn hợp A 3) Tính tỉ khối hỗn hợp A ®èi víi N2 SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ―――――― ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2009 – 2010 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Dành cho học sinh trường THPT không chuyên Thời gian làm : 180 phút, không kể thời gian phát đề ———————————— Bài Cho 20,80 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS 2, S tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 91,30 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy dạng phương trình ion thu gọn? Tính V số mol HNO3 cần dùng để oxi hóa hồn toàn hỗn hợp X ? Bài Cho 11,9 gam hỗn hợp Al Zn tan hoàn toàn dung dịch chứa NaNO NaOH dư thu 4,928 lít hỗn hợp hai khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua bình đựng CuO dư, đun nóng sau phản ứng thấy khối lượng bình giảm gam Viết phương trình phản ứng xảy Tính % khối lượng hỗn hợp đầu Bài Thêm từ từ 17,85 ml dung dịch kẽm clorua 17% (d =1,12g/ml) vào 25 ml dung dịch kali cacbonat 3,0 mol/lít (d = 1,30 g/ml) tạo kết tủa cacbonat bazơ Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa, tính nồng độ % chất nước lọc Bài Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc)vào dung dịch chứa a mol NaOH dung dịch A Biết cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí thoát Mặt khác cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch A 7,88 gam kết tủa Tính V (đktc) số mol NaOH A Bài Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ, ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) GI¸O VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 A E B A C2H2 CH3CHO C D A F Bài Một hỗn hợp Y gồm Al Fe Cho 22 gam Y tác dụng với lít dung dịch HCl 0,3M thu V lít khí H (đktc) Chứng minh hỗn hợp Y không tan hết Tính VH (đktc) Cho 22 gam Y tác dụng với clo dư thu m gam muối Nếu cho 22 gam Y tác dụng với Iot dư thu m gam muối Biết m2 – m1 = 139,3 gam Tính khối lượng kim loại 22 gam Y Bài Hoà tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H 2SO4 0,1M dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A thu dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M dùng Bài Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam chất hữu X dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa H 2SO4 đặc bình chứa 600 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thấy khối lượng bình tăng 5,4 gam, bình tăng 37 gam đồng thời xuất 78,8 gam kết tủa Xác định công thức phân tử X Biết làm bay 10,4 gam X thu thể tích khí thể tích gam C2H6 điều kiện nhiệt độ áp suất X có đồng phân X1, biết cho 3,12 gam X phản ứng vừa đủ với 96 gam dung dịch Br 5% bóng tối Nhưng 3,12 gam X tác dụng tối đa với 2,688 lít H (đktc) đun nóng có xúc tác Ni Viết công thức cấu tạo gọi tên X1 X có đồng phân X2 chứa nguyên tử cacbon đồng nhất, tác dụng với Cl có chiếu sáng thu dẫn xuất mono clo Xác định công thức cấu tạo X §Ị thi häc sinh giái khèi 11 Môn: Hoá ( thời gian 120) Bài1: Khi cho khÝ kh¸c t¸c dơng víi bng phản ứng có đầy đủ điều kiện thích hợp ngời ta thu đợc hỗn hợp gồm khí Nếu dẫn hỗn hợp khí qua ống thuỷ tinh đốt nóng có đựng l ợng d CuO, sau dẫn qua H2O thu đợc khí lại Nếu dẫn hỗn hợp khí qua Cu(OH)2 nớc d thu đợc khí lại Hỏi khí ban đầu gì? Viết PT phản ứng Bài 2: a/ - Cho biết ®é tan cđa canxi sunphat lµ 0,2g 100 g H 2O (ở 20oC) khối lợng riêng dung dịch CaSO4 bÃo hoà d= 1g/ml Hỏi trộn 50 ml dung dÞch CaCl 0,012M víi 150ml dung dÞch Na2SO4 0,004M (ë 20oC) cã kÕt tđa xt hiƯn kh«ng b/ - Tõ c¸c chÊt FeS, Zn, MnO 2, (NH4)2 CO3 dung dịch HCl, NaOH, HNO điều chế đợc khí ( không dùng thêm hoá chất) khác kể O2, viết phơng trình phản ứng Bài 3: a/ - Có kim loại giống dạng bề Nếu cho chúng tác dụng với dung dịch axit dung dịch NaOH ta có kết sau: Thuốc thử Kim loại I Kim loại II Kim loại III HCl + + HNO3đ + + NaOH + + (+) Cã ph¶n øng ( - ) Không phản ứng Xác định kim loại Viết phơng trình phản ứng b/ - Cho biết A, B, C, D, E hợp chất Natri cho A lần lợt tác dụng với dung dịch B, C thu đợc khí tơng ứng X, Y Cho D, E lần lợt tác dụng với nớc thu đợc khí tơng ứng Z, T Biết X, Y, Z, T khí thông thờng chúng tác dụng với đôi Tỉ khối X so víi Z b»ng vµ tØ khèi cđa Y so với T Viết tất ph ơng trình phản ứng xảy Bài 4: Hoà tan 48,8g hỗn hợp Cu 10 oxit sắt dung dịch HNO đủ thu đợc dung dịch A 6,72 NO ( đktc) cô cạn dung dịch A đợc 147,8g chất rắn 1/ - XĐCTPT oxit sắt GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 – 0393509744 10 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhốI 11 2/ - Cho lợng hỗn hợp tác dụng với 400ml dung dịch HCl 2M phản ứng xảy hoàn toàn thu đ ợc dung dịch B chất rắn D cho dung dịch B, phản ứng với dung dịch AgNO3 d đợc kÕt tđa E TÝnh khèi lỵng kÕt tđa cđa E 3/ - Cho chất rắn D phản ứng với dung dịch HNO3 Tính thể tích khí NO thoát 27,3 0C atm Bài 5: Hỗn hợp khí A gồm H Parafin olefin đồng đẳng liên tiếp Cho 560 ml A qua ống chứa bột Ni nung nóng đợc 448 ml hỗn hợp A Cho A1 lội qua bình nớc Br2 bị nhạt màu phần khối lợng bình nớc Brom tăng thêm 0,345 g Hỗn hợp A khỏi bình nớc Brom chiếm thể tích 280 ml có tỉ khối đói với không khí 1,283, Xác định CTPT Hiđrocacbon tính phần trăm thể tích khí A Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, olefin phản ứng với tốc độ nh nhau, thể tích khí điều kiện SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM KÌ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG NĂM HỌC 2004 - 2005 MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu VI M (3 điểm) Hãy so sánh giải thích khác độ phân cực phân tử, nhiệt độ sơi độ mạnh tính bazơ NH NF3 N2O4 phân li 20,0% thành NO2 27oC 1,00 atm Hãy xác định (a) giá trị K p; (b) độ phân li N2O4 27oC 0,10 atm; (c) độ phân li 69g N2O4 bình 20 L 27oC Tính pH dung dịch thu thổi hết 224 mL khí CO vào 200 mL dung dịch NaOH 0,05M, biết axit cacbonic có pK a1 = 6,35 , pK a = 10,33 Câu VII (3 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy cho NH 4Cl tác dụng với CuO với ZnO Cho biết ứng dụng thực tế NH 4Cl tương ứng với phản ứng Hòa tan 10,00 g hỗn hợp gồm Cu2S CuS 200,0 mL dung dịch MnO4- 0,7500 M môi trường axit Sau đun sơi để đuổi hết khí SO2 sinh ra, lượng MnO4- dư dung dịch phản ứng vừa hết với 175,0 mL dung dịch Fe 2+ 1,000 M (a) Viết phương trình phản ứng xảy (dạng phương trình ion thu gọn) (b) Tính phần trăm khối lượng CuS hỗn hợp ban đầu Câu VIII (4 điểm) Chỉ dùng chất thị phenolphtalein, phân biệt dung dịch NaHSO 4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Các phản ứng minh họa viết dạng ion thu gọn Hòa tan hết 2,2 g hỗn hợp kim loại A gồm sắt nhôm 150 mL dung dịch HNO 2M thu dung dịch B 448 mL (đktc) khí C gồm N 2O N2 có tỉ khối so với khơng khí 1,2414 Thêm 13,6 g NaOH nguyên chất vào dung dịch B thu kết tủa D, lọc kết tủa D thu dung dịch nước lọc E (a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A ban đầu (b) Nung kết tủa D đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn khan? (c) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần thêm vào dung dịch E để thu 2,34 g kết tủa Câu IX (3 điểm) Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng hidro hóa etilen tạo etan, biết nhiệt cháy C 2H6 C2H4 -368,4 kcal/mol -337,2 kcal/mol [sản phẩm cháy CO2 (k) H2O (l)], nhiệt hình thành H2O (l) -68,32 kcal/mol (a) Viết công thức cấu tạo gọi tên anken cacbon đồng thời có đồng phân hình học đồng phân quang học (b) Viết đồng phân hình học quang học ứng với cấu tạo (sử dụng cơng thức Fisher) xác định cấu hình đồng phân (Z/E R/S) (b) Viết cấu tạo sản phẩm hình thành cho anken tác dụng với dung dịch nước brom có lượng nhỏ muối natri clorua Câu X (3 điểm) Hidrocacbon A có khối lượng phân tử 80 Ozon phân A tạo andehit fomic andehit oxalic H C H O andehit fomic H C C H O O andehit oxalic (a) Xác định cấu tạo gọi tên A (b) Dùng chế giải thích sản phẩm hình thành cộng Br2 vào A theo tỉ lệ mol 1:1, gọi tên sản phẩm Hợp chất A có cơng thức phân tử C 9H8 A làm màu Br2 CCl4; hidro hóa A điều kiện êm dịu tạo C 9H10, điều kiện nhiệt độ áp suất cao tạo C 9H16; oxi hóa mãnh liệt A sinh axit phtalic [1,2-C 6H4(COOH)2] Lập luận xác định cấu tạo A GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 – 0393509744 11 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 Câu XI (4 điểm) Chia 3,584 L (đktc) hỗn hợp gồm ankan (A), anken (B) ankin (C) thành phần Phần cho qua dung dịch AgNO3 dư NH3 thấy thể tích hỗn hợp giảm 12,5% thu 1,47g kết tủa Phần cho qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bình brom tăng 2,22g có 13,6g brom tham gia phản ứng Đốt cháy hoàn toàn khí khỏi bình brom hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 2,955g kết tủa Xác định công thức cấu tạo A, B C Từ A viết dãy chuyển hóa (ghi rõ điều kiện phản ứng) điều chế 1,1-dibrompropan 2,2-dibrompropan Viết phương trình phản ứng xảy cho C tác dụng với dung dịch KMnO (i) mơi trường trung tính nhiệt độ phịng (ii) mơi trường axit (H2SO4) có đun nóng SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG NĂM HỌC 2006 - 2007 MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Đề có hai (2) trang Câu XII (4 điểm) Tính pH dung dịch thu trộn lẫn 50,0 mL dung dịch NH 4Cl 0,200 M với 75,0 mL dung dịch NaOH 0,100 M Biết Kb (NH3) = 1,8.10-5 Phèn muối sunfat kép cation hóa trị (như K + hay NH4+) cation hóa trị ba (như Al 3+, Fe3+ hay Cr3+) Phèn sắt amoni có cơng thức (NH4)aFe(SO4)b.nH2O Hịa tan 1,00 gam mẫu phèn sắt vào 100 cm H2O, chia dung dịch thu thành hai phần Thêm dung dịch NaOH dư vào phần đun sơi dung dịch Lượng NH phản ứng vừa đủ với 10,37 cm dung dịch HCl 0,100 M Dùng kẽm kim loại khử hết Fe 3+ phần hai thành Fe2+ Để oxi hóa ion Fe2+ thành ion Fe3+ trở lại, cần 20,74 cm3 dung dịch KMnO4 0,0100 M môi trường axit (a) Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn xác định giá trị a, b, n (b) Tại phèn tan nước tạo môi trường axit ? Câu XIII (4 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy cho đơn chất As Bi tác dụng với dung dịch HNO (giả thiết sản phẩm khử khí NO) So sánh (có giải thích) tính tan nước, tính bazơ tính khử hai hợp chất với hidro amoniac (NH 3) photphin (PH3) Một giai đoạn quan trọng trình tổng hợp axit nitric oxi hóa NH3 khơng khí, có mặt Pt xúc tác (a) Xác định nhiệt phản ứng phản ứng này, biết nhiệt hình thành chất NH (k), NO (k) H2O (k) – 46 kJ/mol; + 90 kJ/mol - 242 kJ/mol (b) Trong công nghiệp, người ta sử dụng nhiệt độ áp suất để trình tối ưu ? Tại ? Câu XIV (4 điểm) Dùng hình vẽ, mơ tả thí nghiệm tiến hành phịng thí nghiệm để xác định có mặt nguyên tố C H có glucozơ Hồn thành phản ứng Xác định sản phẩm phản ứng dùng chế giải thích hình thành sản phẩm (a) CH3-CH=CH2 (propilen) + HCl → o (b) CH3-CH2-CH(OH)-CH3 (ancol s-butylic) H 2SO ,180→  C o (c) C6H5CH3 + HNO3 H 2SO →  , t Dùng sơ đồ xen phủ obitan nguyên tử để mô tả phân tử CH 3-CH=C=CH-CH3 (phân tử A) CH 3-CH=C=C=CHCH3 (phân tử B) Cho biết A, B có đồng phân hình học hay khơng ? Tại ? Câu XV (4 điểm) Thổi 672 mL (đktc) hỗn hợp khí A gồm ankan, anken ankin (đều có số nguyên tử cacbon phân tử nhau) qua dung dịch AgNO3/NH3, thấy có 3,4 AgNO3 tham gia phản ứng Cũng lượng hỗn hợp khí A làm màu vừa hết 200 mL dung dịch Br2 0,15 M (a) Xác định thành phần định tính định lượng chất A (b) Đề nghị phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp A Oxi hóa m gam hợp chất hữu A CuO cho sản phẩm sinh gồm CO H2O qua bình đựng Mg(ClO4)2 bình đựng lít Ca(OH)2 0,0 M thu gam kết tủa Khối lượng bình tăng 1,08 gam v GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vị quang 09.444.789.66 – 0393509744 12 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 lượng CuO giảm 3,2 gam, MA < 100 Oxi hóa mãnh liệt A, thu hai hợp chất hữu CH 3COOH CH3COCOOH (a) Xác định công thức cấu tạo gọi tên A (b) Viết dạng đồng phân hình học tương ứng A (c) Khi cho A tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1, tạo sản phẩm ? Giải thích Câu XVI ( điểm) Trình bày phương pháp phân biệt cặp chất (mỗi trường hợp dùng thuốc thử đơn giản, có viết phản ứng minh họa) : (a) m-bromtoluen benzylbromua (b) phenylaxetilen styren Từ benzen chất vô cơ, xúc tác cần thiết khác có đủ, viết phương trình phản ứng hóa học điều chế : (a) meta-clonitrobenzen (b) ortho-clonitrobenzen (c) axit meta-brombenzoic (d) axit ortho-brombenzoic Hidrocacbon X có phân tử khối 128, không làm nhạt màu dung dịch Br X tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t) tạo sản phẩm Y Z Oxi hóa mãnh liệt Y tạo sản phẩm axit o-phtalic, o-C6H4(COOH)2 (a) Xác định cấu tạo gọi tên X, Y, Z (b) Viết phản ứng tạo sản phẩm chính, cho X tác dụng với dung dịch HNO đặc (H2SO4 đặc xúc tác) Br2 (xúc tác bột sắt) Biết phản ứng, tỉ lệ mol chất tham gia phản ứng 1:1 SỞ GD & T HI DNG Đề kiểm tra chất lợng TRNG THPT NAM SCH II Môn hoá học: Lớp 11 Câu I: Cho hợp chất MX3 Tổng số hạt proton, notron electron 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lợng nguyên tử X lớn M Tổng ba loại hạt X- nhiều M3+ 16 a) Xác định M X b) Viết loại phơng trình khác để điều chế MX3 Câu II: 1/ Viết cấu hình electron nguyên tố tạo thành cation (1+; 2+) anion (1-; 2-) có cấu hình khí agon 2/ Viết công thức cấu tạo chất sau: HCl ; Al2O3 ; H2SO4 ; AlCl3 C©u III: 1/ Viết phơng trình phản ứng chất KMnO4, Zn, FeS, Na2SO3 với dung dịch HCl Các khí thu đợc thể tính oxi hoá khử nh nào? Vì sao? Cho ví dụ minh hoạ 2/ Cân phơng trình phản ứng sau theo phơng pháp thăng b»ng electron: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KBr + PbO2 + HNO3 Pb(NO3)2 + Br2 + KNO3 + H2O KClO3 + NH3 KNO3 + KCl + Cl2 + H2O K2Cr2O7 + NO + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + HNO3 + H2O CâuIV: Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loại M (hoá trị III không đổi ) 564 ml dung dịch HNO 10% (d= 1,05 g/ml) thu đợc dung dịch A 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm N2O NO có tỷ khối so với hiđro 18,5 1/ Xác định kim loại M 2/ Tính nồng độ % chất dung dịch A 3/ Cho 800 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch A Tính khối lợng kết tủa tạo thành sau phản ứng GD-T TNH BÌNH ĐỊNH Trường THPT TRƯNG VƯƠNG Đ Ề THI H ỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2010 - 2011 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phỳt Cõu I (5 im): GIáO VIÊN: TRầN HữU TUỸN TRêng thpt vị quang 09.444.789.66 – 0393509744 13 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 Dung dịch X chứa HCl 4M HNO aM Cho từ từ Mg vào 100 ml dung dịch X khí ngừng thấy tốn hết b gam Mg, thu dung dịch B chứa muối Mg 17,92 lít hỗn hợp khí Y gồm khí Cho Y qua dung dịch NaOH dư thấy cịn lại 5,6 lít hỗn hợp khí Z có d Z / H2 =3,8 Các phản ứng xảy hồn tồn Thể tích khí đo đktc Tính a, b? Cho 5,8 gam FeCO tác dụng với dung dịch HNO vừa đủ thu dung dịch X hỗn hợp Y gồm CO 2, NO Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan tối đa m gam Cu tạo sản phẩm khử NO Tính m? Câu II : ( điểm ) Độ tan H2S dung dịch HClO4 0,003M 0,1 mol / lit Nếu thêm vào dung dịch ion Mn 2+ Cu2+ cho nồng độ chúng 2.10-4 M ion kết tủa dạng sunfat ? −21 Biết TMnS = 3.10-14, TCuS = 8.10-37; K H S = 1,3.10 Câu III : ( điểm ) −5 Cho dung dịch CH3COOH 0,1M Biết K CH 3COOH = 1, 75.10 a/ Tính nồng độ ion dung dịch tính pH b/ Tính độ điện li α axit Câu IV : (4 điểm ) Cho đơn chất A, B, C Thực phản ứng : A + B X X + H 2O NaOH + B B + C Y 1:1 Y + NaOH Z + H2O → Cho 2,688 lit khí X ( đkc ) qua dung dịch NaOH khối lượng chất tan 2,22 gam Lập luận xác định A, B, C hoàn thành phản ứng Câu V (5 điểm): Cho 5,15 gam hỗn hợp A gồm Zn Cu vào 140 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xong thu 15,76 gam hỗn hợp kim loại dung dịch B Chia B thành hai phần nhau, thêm KOH dư vào phần 1, thu kết tủa Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, m gam chất rắn a Tính m? b Cho bột Zn tới dư vào phần 2, thu dung dịch D Cho từ từ V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch D thu 2,97 gam kết tủa Tính V, phản ứng xảy hồn tồn Cho nhóm phân tử ion sau: + NO2; NO2+; NO2- + NH3; NF3 a Hãy cho biết dạng hình học phân tử ion cho, đồng thời xếp chúng theo chiều góc liên kết chiều giảm dần Giải thích b So sánh momen lưỡng cực hai phân tử NH3 NF3 Giải thớch Đề thi học sinh giỏi khối 11 Môn: Hoá ( thời gian 120) Bài1: Khi cho khí khác tác dụng với buồng phản ứng có đầy đủ điều kiện thích hợp ngời ta thu đợc hỗn hợp gồm khí Nếu dẫn hỗn hợp khí qua ống thuỷ tinh ®èt nãng cã ®ùng mét lỵng d CuO, sau ®ã dẫn qua H2O thu đợc khí lại Nếu dẫn hỗn hợp khí qua Cu(OH)2 nớc d thu đợc khí lại Hỏi khí ban đầu gì? Viết PT phản ứng Bài 2: a/ - Cho biết độ tan canxi sunphat lµ 0,2g 100 g H2O (ë 20oC) khối lợng riêng dung dịch CaSO4 bÃo hoà d= 1g/ml Hái trén 50 ml dung dÞch CaCl2 0,012M víi 150ml dung dÞch Na2SO4 0,004M (ë 20oC) cã kết tủa xuất không b/ - Từ chất FeS, Zn, MnO2, (NH4)2 CO3 dung dịch HCl, NaOH, HNO3 điều chế đợc khí ( không dùng thêm hoá chất) khác kể O2, viết phơng trình phản ứng Bài 3: a/ - Có kim loại giống dạng bề Nếu cho chúng tác dụng với dung dịch axit dung dịch NaOH ta có kết sau: GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 14 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 Thc thư Kim lo¹i I Kim lo¹i II Kim lo¹i III HCl - + + HNO3® + - + NaOH - + + (+) Cã ph¶n øng ( - ) Không phản ứng Xác định kim loại Viết phơng trình phản ứng b/ - Cho biết A, B, C, D, E hợp chất Natri cho A lần lợt tác dụng với dung dịch B, C thu đợc khí tơng ứng X, Y Cho D, E lần lợt tác dụng với nớc thu đợc khí tơng ứng Z, T Biết X, Y, Z, T khí thông thờng chúng tác dụng với đôi Tỉ khối X so với Z b»ng vµ tØ khèi cđa Y so víi T Viết tất phơng trình phản ứng xảy Bài 4: Hoà tan 48,8g hỗn hợp Cu 10 oxit sắt dung dịch HNO3 đủ thu đợc dung dịch A 6,72 NO ( đktc) cô cạn dung dịch A đợc 147,8g chất rắn 1/ - XĐCTPT oxit sắt 2/ - Cho lợng hỗn hợp tác dụng với 400ml dung dịch HCl 2M phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc dung dịch B chất rắn D cho dung dịch B, phản ứng với dung dịch AgNO3 d đợc kết tủa E Tính khối lợng kết tủa E 3/ - Cho chất rắn D phản øng víi dung dÞch HNO3 TÝnh thĨ tÝch khÝ NO thoát 27,30C atm Bài 5: Hỗn hợp khí A gồm H2 Parafin olefin đồng đẳng liên tiếp Cho 560 ml A qua ống chứa bột Ni nung nóng đợc 448 ml hỗn hợp A Cho A1 léi qua b×nh níc Br2 bị nhạt màu phần khối lợng bình nớc Brom tăng thêm 0,345 g Hỗn hợp A khái b×nh níc Brom chiÕm thĨ tÝch 280 ml có tỉ khối đói với không khí 1,283, Xác định CTPT Hiđrocacbon tính phần trăm thể tích khí A Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, olefin phản ứng với tốc ®é nh nhau, c¸c thĨ tÝch khÝ ®ã ë ®iỊu kiÖn ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHỐI 11 NĂM HỌC 2010-2011 MƠN HĨA HỌC – THỜI GIAN 180 PHÚT Câu 1: ( điểm) 1- Viết đồng phân ancol bậc hai có cơng thức phân tử C 5H12O Gọi tên hợp chất 2- Biết cơng thức thực nghiệm anđehit no (A) (C2H3O)n a/ Hãy biện luận xác định công thức phân tử A b/ Trong đồng phân A có đồng phân X mạch cacbon không phân nhánh Viết công thức cấu tạo X, gọi tên X viết phương trình phản ứng điều chế cao su Buna từ X (Các chất vô điều kiện cần thiết khác coi có đủ) Câu 2(3 điểm): Hoà tan hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS 0,003 mol FeS lượng dư H 2SO4 đặc, nóng Hấp thu SO2 dung dịch KMnO4 vừa đủ ta thu dung dịch Y không màu có pH = Viết phương trình phản ứng tính thể tích dung dịch Y Câu (3 điểm): Một dung dịch chứa Ba(OH) NaOH nồng độ 0,2M 0,1M Cho CO2 sục từ từ vào 200ml dung dịch ta gam kết tủa Tính thể tích CO2 (đktc) hấp thu Bài 4: ( điểm) Hoà tan hồn tồn 7,33 gam hỗn hợp kim loại M hố trị oxit thu lit dung dịch X có pH= 13 1/ Xác định kim loại M 2/ Tính thể tích dung dịch chứa HCl H 2SO4 có pH = cần thêm vào 0,1 lit dung dịch X để thu dung dịch có pH = 1,699 (giả thiết pha trộn khơng làm thay đổi thể tích dung dịch) 3/ Hồ tan 11,85 gam phèn chua: K 2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào lít dung dịch X Tính nồng độ mol/lit ion dung dịch thu sau tách kết tủa khoảng pH dung dịch thể tích dung dịch thu lít Câu 5: ( điểm) Cho dung dịch sau: KCl, BaCl 2, K2CO3, KHCO3, KHSO4 NaOH Hãy nêu cách phân biệt dung dịch quỳ tím Giải thích Axit axetic có pKa = 4,76, metylamin có pKb = 3,36, axit aminoaxetic có pKa = 2,32 pKb = 4,4 Nhận xét Giải thích Bài 6: ( điểm) Một hợp chất hữu X , chứa C, H, O ; có 65,2% cacbon 8,75% hiđro Khối lượng phân tử X 184 Để phản ứng hoàn toàn với 87,4 mg X cần 47,5 ml NaOH 0,010M X tác dụng vi hiro (Ni xt) cho A; sn GIáO VIÊN: TRầN H÷U TUỸN TRêng thpt vị quang 09.444.789.66 – 0393509744 15 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 phẩm bị tách nước sinh sản phẩm gần B Ozon phân B cách dùng O3 H2O2 hỗn hợp với số mol gồm có axit etanoic đicacboxylic mạch thẳng (kí hiệu D) X bị ozon phân trên, sản phẩm axit etanđioic axit monocacboxylic ( kí hiệu E) với số mol 1/ Xác định công thức phân tử độ chưa bão hoà X 2/ Xác định cấu tạo A, B, X E Giải thích Cho: H = 1; C =12; N = 14; O =16; Na = 23; Al = 27; S =32; Fe = 56; Cu = 64 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG HƯỚNG DẪN CHẤM KÌ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2005 - 2006 MÔN: HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu XVII (4 điểm) Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng minh họa trường hợp sau: (a) Hòa tan từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3, sau thêm HCl vào dung dịch thu đến dư (b) Thêm dung dịch K2CO3 vào dung dịch Fe(NO3)3 A dung dịch Na2CO3 0,1M; B dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M KHCO3 0,1M C dung dịch KHCO3 0,1M (a) Tính tích khí CO2 (đktc) cho từ từ giọt đến hết 50 mL dung dịch HCl 0,1M vào 100 mL dung dịch A cho hết 100 mL dung dịch B vào 200 mL dung dịch HCl 0,1M (b) Xác định số mol chất có dung dịch thu thêm 100 mL dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 150 mL dung dịch C (c) Tính pH dung dịch A C, biết axit cacbonic có pK1 = 6,35 pK2 = 10,33 (d) Đề nghị phương pháp nhận biết anion có dung dịch B Câu XVIII (4 điểm) (a) Amoniac có tính oxi hóa hay tính khử? Viết phương trình phản ứng minh họa (b) Trong dung mơi amoniac lỏng, hợp chất KNH2, NH4Cl, Al(NH2)3 có tính axit, bazơ hay lưỡng tính ? Viết phương trình phản ứng minh họa Hịa tan 4,8 gam kim loại M dung dịch HNO đặc nóng dư, hay hòa tan 2,4 gam muối sunfua kim loại dung dịch HNO3 đặc nóng, sinh khí NO2 tích điều kiện (a) Viết phương trình phản ứng dạng phương trình ion (b) Xác định kim loại M, công thức phân tử muối sunfua (c) Hấp thụ khí sinh hai phản ứng vào 300 mL dung dịch NaOH 1M, thêm vào phenolphtalein Hỏi dung dịch thu có màu gì? Tại sao? Câu XIX (4 điểm) (a) Tính tỉ lệ sản phẩm monoclo hóa (tại nhiệt độ phịng) monobrom hóa (tại 127 oC) isobutan Biết tỉ lệ khả phản ứng tương đối nguyên tử H cacbon bậc nhất, bậc hai bậc ba phản ứng clo hóa 1,0 : 3,8 : 5,0 phản ứng brom hóa : 82 : 1600 (b) Dựa vào kết tính câu (a), cho nhận xét yếu tố ảnh hưởng đến hàm lượng sản phẩm phản ứng halogen hóa ankan Dùng chế phản ứng giải thích xử lý 2,7-đimetylocta-2,6-dien với axit photphoric thu 1,1-đimetyl2-isopropenylxiclopentan Hiđro hóa hiđrocacbon A (C8H12) hoạt động quang học thu hiđrocacbon B (C 8H18) không hoạt động quang học A không tác dụng với Ag(NH3)2+ tác dụng với H2 có mặt Pd/PbCO3 tạo hợp chất không hoạt động quang học C (C8H14) Lập luận xác định cấu tạo (có lưu ý cấu hình) gọi tên A, B, C Oxi hóa mãnh liệt A dung dịch KMnO4 H2SO4.Viết phương trình hoá học Câu XX (4 điểm) Limonen (C10H16) tecpen có vỏ cam, chanh bưởi Oxi húa limonen bng kalipemanganat to cht A GIáO VIÊN: TRầN H÷U TUỸN TRêng thpt vị quang 09.444.789.66 – 0393509744 16 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 H3C C CH3 C O CH2 CH2 CH O (A) CH2COOH (a) Dùng kiện qui tắc isopren xác định cấu trúc limonen (b) Viết công thức sản phẩm hình thành hidrat hóa limonen Để điều chế nitrobenzen phịng thí nghiệm tính hiệu suất phản ứng, người ta tiến hành bước sau: Cho 19,5 ml axit nitric vào bình cầu đáy trịn cỡ 200 mL làm lạnh bình lắc, sau thêm từ từ 15 mL H 2SO4 đậm đặc, đồng thời lắc làm lạnh đến nhiệt độ phịng Lắp ống sinh hàn hồi lưu (nước hay khơng khí), cho tiếp 13,5 mL benzen qua ống sinh hàn với tốc độ chậm giữ nhiệt độ không 500C, đồng thời lắc liên tục (a) Sau cho hết benzen, tiếp tục đun nóng bình phản ứng bếp cách thuỷ 30-45 phút tiếp tục lắc Sau làm lạnh hỗn hợp phản ứng đổ qua phễu chiết Tách lấy lớp nitrobenzen Rửa nitrobenzen nước dung dịch Na2CO3 (b) Tách lấy nitrobenzen cho vào bình làm khơ có chứa chất làm khô A thể rắn (c) Chưng cất lấy nitrobenzen bình Vuy-êc bếp cách thuỷ để thu lấy nitrobenzen Cân lượng nitrobenzen thấy 15 gam (d) (a) Viết phương trình hố học phương trình thể chế phản ứng Cho biết cần phải lắc bình liên tục giữ nhiệt độ phản ứng 500C? Nếu không dùng H2SO4 đậm đặc, phản ứng có xảy khơng? (b) Vì cần phải rửa nitrobenzen nước, sau dung dịch Na2CO3? (c) A chất nào? (d) Tính hiệu suất phản ứng khối lượng riêng benzen 0,8g/mL Câu XXI A hidrocacbon không làm màu dung dịch brom Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol A hấp thu sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)2 thu kết tủa khối lượng bình tăng lên 11,32 gam Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch thu kết tủa lại tăng lên, tổng khối lượng kết tuả hai lần 24,85 gam A không với dung dịch KMnO 4/H2SO4 nóng, cịn monoclo hóa điều kiện chiếu sáng tạo sản phẩm Xác định công thức cấu tạo gọi tên A Người ta điều chế A từ phản ứng benzen anken tương ứng axit sunfuric Dùng chế phản ứng để giải thích phản ứng Mononitro hóa A cách cho phản ứng với axit nitric (có mặt axit sunfuric đặc) sản phẩm thu gì? Tại sao? Së GD - ĐT tỉnh quảng ninh Kì thi học sinh giỏi cấp trờng Năm học: 2009 2010 Trờng thpt trần phú Môn: Hóa học 11 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề Câu 1(3 điểm): Khi cho thêm vài giọt chất thị phenolphtalein vào dung dịch NH3 loÃng ta thu đợc dung dịch A Hỏi dung dịch A có màu gì? Giải thích? Màu dung dịch thay đổi nh làm tiếp thí nghiệm sau: a Đun nóng thật lâu dung dịch A b Cho thêm HCl víi sè mol b»ng sè mol NH3 cã dung dịch c Thêm lợng nhỏ dung dịch Na2CO3 d Thêm dung dịch AlCl3 d Câu (2 điểm): Từ không khí khí lò cốc (59%H2, lại CH4 số khí khác), hÃy thiết lập sơ đồ điều chế axit nitric Viết phơng trình hóa học biểu diễn thay đổi trạng thái oxi hóa nitơ sơ đồ Câu (4 điểm): Trình bày phơng pháp hóa học để phân biệt khí đựng bình không nhÃn, riêng biệt: H 2, O2, CH4, C2H2, C2H4 + Br2 Dùng công thức cấu tạo hÃy viết phơng trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau: chất) C H Br (một C CH t ,xt - H2 GIáO VIÊN:10 TRầN HữU TUYếN t0 ,xt - H2 TRêng thpt t0 ,xt B - H2 A  → + Br2 D vò quang 09.444.789.66 – 0393509744 → C4H6Br2 (hai chÊt) E + AgNO3 / NH3     → KÕt tđa 17 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhốI 11 Câu (4 điểm): Có hai lọ riêng biệt: lọ đựng 120 ml dung dịch HNO3 1M, lọ đựng 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M Cho vào lọ 6,4 gam Cu thấy có khí NO thoát hai lọ Các phản ứng xảy hoàn toàn a Tính thể tích NO (đktc) thoát lọ b Cô cạn dung dịch lọ đợc gam muối khan? Câu ( điểm): Cho 0,42 lít hỗn hợp khí B gồm hiđrocacbon mạch hở chậm qua bình đựng dung dịch brom có d Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có 0,28 lít khí thoát khỏi bình có gam brom tham gia phản ứng Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn, tỉ khối B so với H2 19 a Tìm công thức phân tử hiđrocacbon B b Viết công thức cấu tạo gọi tên hiđrocacbon Câu (3 điểm) : Trong bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí H2, N2 bét xóc t¸c ë 150C, ¸p P1 atm Sau nung nóng thời gian áp suất bình đạt giá trị 3P1 atm 6630C Khối lợng riêng hỗn hợp khí sau phản ứng (ở ĐKTC) 0,399 g/l a Tính hiệu suất H phản ứng tạo thành NH3 b Nếu hiệu suất phản ứng 3H áp suất P 6630C P1 ? - HÕt -UBND TỈNH THÁI NGUYÊN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MƠN: HỐ HỌC (Thời gian 150 phút khơng kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 02 trang) Câu I: (4,5 điểm) 1) Hồn thành sơ đồ biến hóa hóa học sau viết phương trình hóa học (PTHH) phản ứng A → D → C→ A FeS2 → A → B → H2SO4 ↓ C E → BaSO4 2) Chỉ dùng thuốc thử, nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn sau: Na2SO4; H2SO4; NaOH BaCl2 (viết PTHH có) 3) Cân PTHH phản ứng oxy hoá - khử sau: a) C6H5NO2 + Fe + H2O C6H5NH2 + Fe3O4 b) FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O c) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O d) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy↑ + H2O Câu II: (2,0 điểm) Sáu hiđrocacbon A; B; C; D; E; F có công thức phân tử C 4H8 Cho chất vào dung dịch brom (trong CCl không chiếu sáng) thấy A, B, C D tác dụng nhanh E tác dụng chậm hơn, F hầu nh không phản ứng B C chất đồng phân lập thể nhau, B có nhiệt độ sôi cao C Khi cho tác dụng với hiđro nhit cao (có Ni làm xúc tác) A, B, C cho sản phẩm G a) Xác định công thức cấu tạo gọi tên hiđrocacbon b) A tác dụng với nớc brom có hoàn tan lợng nhỏ NaCl sinh sản phẩm Viết công thức cấu tạo giải thích hình thành sản phẩm Cõu III: (4,0 im) Cho 11 gam hỗn hợp Fe Al tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch H 2SO4 có nồng độ a (mol/l) thu 8,96 lit khí H (đktc) Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam cht rn GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vị quang 09.444.789.66 – 0393509744 18 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 a) Tính khối lượng Fe , Al % số mol chúng hỗn hợp ban đầu b) Tính giá trị a m Câu IV: (4,5 điểm) Hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X, Y, Z (Y Z đồng đẳng kế tiếp) Đốt cháy hoàn toàn 672 ml A dẫn sản phẩm cháy qua bình I chứa 52,91 gam dung dịch H 2SO4 98%, bình II chứa 437,5 ml dung dịch Ba(OH) 0,08M Kết thúc thí nghiệm nồng độ H2SO4 bình I cịn 96,2% Bình II xuất 4,925 gam kết tủa Mặt khác, dẫn 1209,6 ml A qua bình chứa dung dịch brom, nhận thấy sau phản ứng dung dịch bị nhạt màu, khối lượng dung dịch tăng thêm 0,468 gam có 806,4 ml khí khỏi bình Xác định cơng thức phân tử X, Y, Z phần trăm thể tích khí A, biết phản ứng xảy hoàn toàn khí đktc đo Câu V: (5,0 điểm) 1) Muối ăn có lẫn Na2SO4 , NaBr , MgCl2 , CaCl2 , CaSO4 Hãy dùng phương pháp hoá học để điều chế muối ăn tinh khiết, Viết PTHH phản ứng để minh hoạ 2) Cho m gam hỗn hợp muối NaBr NaI phản ứng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu hỗn hợp khí A (đktc) Ở điều kiện thích hợp A phản ứng vừa đủ với thu chất rắn màu vàng chất lỏng không làm chuyển màu q tím Cho Na dư vào phần chất lỏng thu dung dịch B, dung dịch B phản ứng vừa đủ với 2,24 lít CO (đktc) tạo 9,5 gam hỗn hợp muối Viết PTHH phản ứng xảy tính m ? §Ị thi HSG Dak Lak năm học 1994-1995 (vòng 1) Câu : (5 điểm) A Hai khí NO NO2 tạo hỗn hợp đợc kí hiệu tổng quát X 1) Tìm tỉ lệ số mol NO NO2 nÕu d X / C3 H4 = 1,1 2) Trong ®iỊu kiƯn thÝ nghiƯm thĨ Al t¸c dơng víi HNO tạo hỗn hợp có đồng thời NO NO HÃy lập phong trình phản ứng oxi hóa - khử cho trờng hợp sau : a) d X / H2 S = 1,2 ; b) d X / H2 S = 1,32 3) H·y nêu nhận xét hệ số phơng trình phản ứng trờng hợp a), b) nói 4) HÃy cho biết khoảng giới hạn giá trị d X / O6 B Ngêi ta tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nh sau : TN1 : Cho 6,4 gam Cu t¸c dơng víi 120ml HNO3 1M (lo·ng) TN2 : Cho 6,4 gam Cu t¸c dơng víi 120 ml hỗn hợp HNO3 (1M) H2SO4 (0,5M) loÃng a) HÃy tính tỉ lệ thể tích khí NO thoát (đktc), từ có nhận xét vai trò H 2SO4 TN2 b) TÝnh lỵng mi thu đợc cô cạn dung dịch TN2 Câu : (4 điểm) A Có lọ đựng loại hãa chÊt sau, bÞ mÊt nh·n : H - COO - CH2 - CH = CH2 CH2 = CH - COO - CH3 CH3 -COO - CH = CH2 HÃy trình bày phơng pháp để nhận biết chúng B Hoàn thành phơng trình phản ứng d·y biÕn hãa sau : A1 -> A2 A + NaOH + A3 CH   − CH − C −  n A4 ->   O - C - CH    O   B1 -> B2 -> A2 -> A1 ->B3 -> B4 -> B1 Câu : (5 điểm) Dung dịch A chứa đòng thời hai chất tan nhôm clorua , natri clorua Điện phân 500ml dung dịch A dòng ®iƯn c êng ®é 5A, ®iƯn thÕ kh«ng ®ỉi; vừa hết khí B thoát anot dừng điện phân Thể tích khí B thu đợc 19,04 lit (đktc) ; B tan nớc tạo dung dịch tẩy đợc màu ; bình điện phân có 23,4gam kÕt tđa d¹ng keo 1) TÝnh thĨ tÝch khÝ C thoát catot 27,3 0C atm 2) Tính thời gian điện phân ( theo giờ) 3) Tính nồng độ dung dịch A 4) Rót từ tõ cho ®Õn hÕ 509,1 ml KOH 10% (d = 1,1), vào 200ml dung dịch A a Nêu giải thích đày đủ tợng xÃy b Tính lợng kết tủa thu đợc nhiều , ? GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 – 0393509744 19 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiỏI KhốI 11 Câu : (6 điểm) Tỉ khối hợp chất hữu Y so với hiđrô 25,75 lần tỉ khối bu tan so với không khí Dùng 1,176 lít không khí (đktc) vừa đủ đốt cháy hết lợng chất Y Cho sản phẩm cháy qua bình chứa H 2SO4 dậm đặc thấy khối lợng bình tăng 0,162gam ; cho tiếp qua bình nớc vôi d tạo 0,8 gam kết tủa, lại khí nitơ đợc thu vào ống chia độ đà chứa đầy nớc úp ngợc chậu nớc 250C 1atm ; vừa thu hết khí mặt nớc miệng ống vừa mặt nớc chậu, đợc 1,0854 lit khí (ở điều kiện áp suất nớc bÃo hòa 23,76 mmHg) Nếu cho Y tác dụng với dung dịch KOH, tạo đợc muối có khối lợng mol phân tử 2,02 lần khối lợng mol phan tử KOH 1) HÃy xác định công thức phan tử , công thức cấu tạo Y 2) HÃy viết phơng trình phản ứng điều chế Y từ cacbon hiđro chất vô cần thiết khác Đề thi HSG năm học 1994-1995 (vòng 2) Câu : điểm A Năm dung dịch đợc đánh số từ đến Mộtt dung dịch chất sau : Ba(NO 3)2 , Na2CO3 , MgCl2 , K2SO4 , Na3PO4 HÃy xác định số thứ tự dung dịch trên, biết : 1) Dung dịch tạo kết tủa trắng với dung dịch 2) Dung dịch tạo kết tủa trắng với dung dịch 3) Dung dịch tạo kết tủa trắng với dung dịch 4) Dung dịch tạo kết tủa trắng với dung dịch 5) Két tủa tạo từ dung dịch với dung dịch dễ bị nhiệt phân hủy cho o xit kim loại B nhiệt độ xác định, dung môi xác định tích nồng độ với lũy thừa thích hợp ion muối tan dung dịch bÃo hòa muối giá trị định đợc gọi tích số tan T x y Chẳng hạn : MxAy xMy+ + yAx- cã TM x Ay = C M y + C A x- Cho TBa SO = 9,9.10-11 ; TBaCO = 4,93.10-9 (ë 250C dung môi H2O) Có thể dùng dung dịch Na2CO3 chuyển BaSO4 thành BaCO3 đợc không ? Giải thích ? Câu : điểm A Có hỗn hợp A gồm chất lỏng : rợu etylic , anđehyt axêtic , axit axetic HÃy trình bày phơng pháp tách riêng chất dới dạng tinh khiết B Cho hợp chất sau HCOOH , CH3COOH , C2H5OH , HOCH2CH2OH , C6H5OH a) H·y so sánh tính axit chất giải thích b) Trong số chất trên, chất tan nhÊt níc ; chÊt nµo cã nhiƯt dé sôi cao ? Giải thích Câu : điểm Nung hỗn hợp A gồm o xit sắt từ bột nhôm tới nhiệt độ thích hợp thu đợc hỗn hợp B ; để nguội B tới nhiệt độ thờng chia thành hai phần Phần : cho tác dụng với lợng d axit sunfuríc loÃng, thu đợc khí C dung dịch D Cho D tác dụng với lợng d xút ăn da, thu đợc kết tủa E Phơi không khí sau thời gian cần thiết E chuyển hoàn toàn thành F Đợc làm khô nh E khác F 8,5gam Phần : cho tác dụng với lợng d potat ăn da, thu đợc dung dịch, chất rắn G 1,68 lít khí C (đo đktc) Lợng chất rắn G lợng chất B đà dùng phản ứng 11,55 gam 1) HÃy viét đầy đủ phơng trình phản ứng xÃy trình 2) Tính thể tích khí C thu đợc cho phần tác dụng với axit sunfuric 250C atm 3) Cho 35,18 gam hỗn hợp A tác dụng với lợng vừa đủ axit clohiđric nồng độ 3,65% ( = 1,02) TÝnh nång ®é theo sè mol lit dung dịch a xit Câu : điểm A hợp chất cacbon hiđro ; B hợp chất chứa C , H , O ; đốt cháy A (hoặc B) bình kín, giữ nguyên nhiệt độ không đổi 136,50C thấy áp suất bình không thay đổi số mol CO tạo thành số mol H2O tạo thành ; C đồng đẳng B Cho hỗn hợp chÊt A, B, C vµ 6,72 gam O vào bình kín dung tích 6,72 lit 27,3 0C , áp suất bình 1,1 atm Bật tia lửa điện để đốt cháy hợp chất hữu Sau phản ứng xong đa bình 136,50C , áp suất bình P Cho hỗn hợp khí thu đợc sục vào dung dịch NaOH đặc, khối lợng bình đựng NaOH tăng 9,3 gam 1) Tìm công thức cấu tạo A , B , C 2) T×m P BiÕt r»ng sè mol cđa C gấp đôi A 3) Tính thành phần phần trăm hỗn hợp khí bình trớc sục vào dung dịch NaOH (theo V đktc) S Giỏo Dc & o To TP H CH MINH GIáO VIÊN: TRầN H÷U TUỸN TRêng thpt vị quang 09.444.789.66 – 0393509744 20 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 Trường PTTH Chuyên Lê Hồng Phong KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN VIII - NĂM 2002 MƠN HĨA HỌC KHỐI 11 Thời gian làm bài: 180 phút Câu Nguyên tử nguyên tố A có số lượng tử electron cuối (electron chót cùng) là: n= 2; l = 1; m = - 1; ms = - ½ a/ Viết cấu h́nh electron, xác định vị trí A bảng hệ thống tuần hoàn? b/ Viết công thức cấu tạo dạng đơn chất A có cơng thức phân tử A3 Viết cơng thức cấu tạo dạng đơn chất cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm c/ Một dạng đơn chất khác A có cơng thức phân tử A2 Hăy giải thích tính thuận từ phân tử này? Câu Có cân sau: N2O4 (k) = 2NO2 (k) a/ Cho 18,4 gam N2O4 vào b́nh kín dung tích 5,904 lít 27°C Lúc cân bằng, áp suất hỗn hợp khí b́nh atm Tính áp suất riêng phần NO2 N2O4 lúc cân bằng? b/ Nếu giảm áp suất hệ lúc cân xuống c̣n 0,5 atm th́ áp suất riêng phần NO2 N2O4 lúc bao nhiêu? Kết có phù hợp với nguyên lí Le Châtelier hay khơng? A dung dịch HCl 0,2 M; B dung dịch NaOH 0,2 M; C dung dịch CH3COOH 0,2 M (có số axit Ka = 1,8 x 10 - 5) Các thí nghiệm sau thực 25°C a/ Tính pH dung dịch A, B, C b/ Tính pH dung dịch X dung dịch tạo thành trộn dung dịch B với dung dịch C theo tỉ lệ thể tích 1:1 c/ Tính thể tích dung dịch B (theo mL) cần thêm vào 20 mL dung dịch A để thu dung dịch có pH = 10 Câu Muối nguyên chất Y màu trắng tan nước Dung dịch Y không phản ứng với H2SO4 loăng, phản ứng với HCl cho kết tủa trắng tan dung dịch NH3 Nếu sau axit hóa dung dịch tạo thành HNO3 lại có kết tủa trắng xuất trở lại Cho Cu vào dung dịch Y, thêm H2SO4 đun nóng th́ có khí màu nâu bay xuất kết tủa đen Hăy cho biết tên Y viết phản ứng xảy dạng phương tŕnh ion rút gọn Một hỗn hợp gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lượng 7:3 Lấy m (gam) hỗn hợp cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy đă có 44,1 gam HNO3 phản ứng, thu 0,75m (gam) rắn, dung dịch B 5,6 lít hỗn hợp khí (điều kiện tiêu chuẩn) gồm NO NO2 Hỏi cô cạn dung dịch B thu gam muối khan? Điện phân lít dung dịch NaCl (D = 1,2 g/cm3) thu chất khí điện cực Cô cạn dung dịch sau điện phân c̣n lại 125 gam chất rắn khan Nhiệt phân chất rắn thấy khối lượng giảm gam Tính: a/ Hiệu suất tŕnh điện phân? b/ Nồng độ % nồng độ mol/lít dung dịch NaCl ban đầu? c/ Khối lượng dung dịch c̣n lại sau điện phân? Câu Viết phương tŕnh phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: Ở giai đoạn chuyển B2 thành B3, có Br2, ngồi B3 người ta c̣n thu lượng nhỏ ankan B4 khác Hăy xác định B4 giải thích tạo thành B4? Câu Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol 9:4 Khi hóa 11,6 gam A th́ thể tích chiếm 2,24 lít (quy điều kiện tiêu chuẩn) Mặt khác A tác dụng với dung dịch brom theo tỉ lệ mol 1:2 A tạo kết tủa tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Khi oxi hóa A dung dịch KMnO4 H2SO4 tạo axit thơm cha 26,23% oxi v lng GIáO VIÊN: TRầN HữU TUỸN TRêng thpt vị quang 09.444.789.66 – 0393509744 21 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 a/ Hăy xác định công thức cấu tạo gọi tên A? b/ B đồng đẳng A có hoạt tính quang học Viết cơng thức cấu tạo gọi tên B? SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT TRƯNG VƯƠNG ĐỀ THI CHỌN VÀO ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG VÒNG NĂM 2007 – 2008 MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 120 phút Câu1: a/ Hoà tan hỗn hợp gồm Al2O3 Fe3O4 dung dịch NaOH dư thu dung dịch A phần không tan B Lấy riêng B hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl thu dung dịch C Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, sau lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn D D tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch suốt Viết phương trình phản ứng xảy cho biết A, B,C,D gồm có chất gì? b/ Cho từ từ x mol CO2 vào dung dịch chứa y mol NaOH Sau cho hết CO2 vào, thu dung dịch A Hỏi dung dịch A có chứa chất gì? mol (tính theo x,y) c/ Độ tan gì? Khi làm lạnh mg dung dịch muối K2SO4 sunfat 600C xuống 00C có 108,5g muối kết tinh lại Tìm mg? lượng muối có dung dịch lúc đầu Cho biết độ tan K2SO4 600C 18,2gam 00C 7,35gam Câu2: a/ Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử Ion: FexOy + HNO3 → Fe3+ + NO + M + HNO3 → M ( NO3 ) n + N xOy + H 2O FexOy + HNO3 → ? + N a Ob + ? b/ Cho 34,4 g hỗn hợp A gồm Fe FexOy tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 7,4832 lít hỗn hợp NO, NO2 (ở 270C, 750 mmHg) có tỉ khối hỗn hợp khí Hiđrô 17,666 Mặt khác lượng hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí(ở ĐKC) Xác định công thức oxit sắt Câu3: a/ Một hợp chất B tạo kim loại hoá trị II phi kim hoá trị I Trong phân tử B tổng số hạt(p,n,e) 290, tổng số hạt không mang điện 110, hiệu số hạt không mang điện phi kim kim loại 70 Tỷ lệ số hạt mang điện kim loại so với phi kim B 2/7 Tìm số khối số hiệu nguyên tử kim loại phi kim b./ pH gì? Cho dung dịch sau: Na2CO3, NH4NO3, K2SO4 Hỏi dung dịch có pH>7, pH=7, pH