ĐỀ 15 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KỲ 2 MÔN: HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút PHẦN I: TRẮC NGHIỆM: 6 đ Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí Cl 2 người ta dùng chất oxi hóa nào sau đây? A) KClO 3 B) NaCl C) HCl D) KCl Câu 2: Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A) 2HCl + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + 2H 2 O B) Na 2 S + 2HCl → 2NaCl + H 2 S C) FeSO 4 + 2HCl → FeCl 2 + H 2 SO 4 D) FeSO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Câu 3: Chọn phát biểu đúng: A) Clo có thể tác dụng với các dd: KI, FeCl 2 , NaF B) Flo có thể ăn mòn thủy tinh như dung dịch HF C) Brom tan nhiều trong nước hơn là trong benzen D) Iot dễ thăng hoa và td được với H 2 khi chiếu sáng Câu 4: Dung dịch HCl không hòa tan hoàn toàn hh: A) Al, Fe, FeO B) CuO, Zn, Mg C) Cu, ZnO, MgO D) CaCO 3 , Zn, MgO Câu 5: Số oxh của clo được xếp theo thứ tự tăng dần: A) Cl 2 < Cl − < Cl 2 O < Cl 2 O 5 < Cl 2 O 3 < Cl 2 O 7 B) Cl 2 O 7 < Cl 2 O 5 < Cl 2 O 3 < Cl 2 O < Cl 2 < Cl − C) Cl − < Cl 2 < Cl 2 O < Cl 2 O 3 < Cl 2 O 5 < Cl 2 O 7 D) Cl − < Cl 2 O 7 < Cl 2 O 3 < Cl 2 < Cl 2 O 5 < Cl 2 O Câu 6: Cho các dd: NaCl; CaCl 2 ; K 2 CO 3 ; Pb(NO 3 ) 2 . Hóa chất nào sau đây có thể nhận biết các dd trên? A) NaNO 3 B) KOH C) HCl D) AgNO 3 Câu 7: Cho 1,02g hỗn hợp 2 kim loại A, B tác dụng vừa đủ với 1,12 lít (đktc) khí Cl 2 thu được m gam muối clorua. Giá trị m là: A) 2,795g B) 4,57g C) 6,62g D) 12,22g Câu 8: Hai tính chất hóa học đặc trưng của dd HCl là: A) Tính axit, tính oxi hóa B) Tính khử, tính oxi hóa C) Tính axit, tính khử D) Tính khử, tính bazơ Câu 9: Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với 2,8 lít dung dịch HCl, thu được 15,68 lít khí H 2 ở đktc. Nồng độ mol/l của dd HCl đã sử dụng là: A) 0,5M B) 1M C) 2M D) 2,5M Câu 10: Chỉ ra phát biểu sai: A) OF 2 được điều chế từ phản ứng giữa O 2 và F 2 B) Các halogen tan nhiều trong dung môi hữu cơ C) Flo có tính oxi hóa mạnh nhất nên không có một hóa chất nào có thể oxi hóa ion F - thành F 2 D) Trong phản ứng với nước, brom vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử. Câu 11: Chọn chuỗi phản ứng không hợp lí: A) MnO 2 → Cl 2 → HCl → FeCl 2 → FeCl 3 B) HCl → NaCl → Cl 2 → FeCl 2 → FeCl 3 C) HCl → Cl 2 → H 2 SO 4 → H 2 O → HClO D) KMnO 4 → Cl 2 → FeCl 3 → FeCl 2 → Fe Câu 12: Muối ăn bị lẫn các tạp chất Na 2 SO 4 , MgCl 2 , CaCl 2 . Để thu được muối ăn tinh khiết ta cần dùng lượng dư các dung dịch nào sau đây? A) BaCl 2 , K 2 CO 3 B) BaCl 2 , Na 2 CO 3 , HCl C) Na 2 CO 3 , HCl D) Ba(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , HCl Câu 13: Phương nào điều chế nào sau đây không đúng: A) Điện phân dd NaCl có màng ngăn để điều chế Cl 2 B) Cho tinh thể NaCl tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc, nóng để điều chế hidro clorua C) Cho khí clo vào dd KOH (100 0 C) để điều chế KClO 3 D) Cho khí clo vào dd Ca(OH) 2 để điều chế CaOCl 2 Câu 14: Dung dịch HI có thể tác dụng với cặp chất: A) CuO, H 2 SO 4 đặc B) HCl đặc, Fe(OH) 3 C) Ag, Pb(NO 3 ) 2 D) NaOH, AlCl 3 Câu 15: Ngtố clo trong muối nào không có tính khử? A) NaCl B) NaClO C) KClO 3 D) KClO 4 PHẦN II: TỰ LUẬN Câu 1: 2 đ Xác định các chất A, B và hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): HClO H 2 SO 4 NaCl A B HBr SO 2 (1) (2) (4) (7) (8) (5) (3) (6) nước javen HBrO 3 Câu 2: 2 đ Cho 26,1g mangan đioxit tác dụng hết với dd HCl dư. Toàn bộ khí X sinh ra được hấp thụ hết vào 178,7g dd NaOH 20% (ở nhiệt độ thường) tạo ra dung dịch A. a) Tính nồng độ phần trăm từng chất trong dung dịch A. b) Dẫn 2/3 lượng khí X thu được ở trên vào bình đựng 0,8 mol khí H 2 thu được V lít khí Y. Dẫn V lít khí Y vào bình đựng dd KMnO 4 dư thu được 2,1 lít khí X (đktc). Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp khí Y. BÀI LÀM . ĐỀ 15 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KỲ 2 MÔN: HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút PHẦN I: TRẮC NGHIỆM: 6 đ Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Câu 1: Trong phòng. Cho 1, 02g hỗn hợp 2 kim loại A, B tác dụng vừa đủ với 1, 12 lít (đktc) khí Cl 2 thu được m gam muối clorua. Giá trị m là: A) 2, 795g B) 4,57g C) 6,62g D) 12 ,22 g Câu 8: Hai tính chất hóa học đặc. Cl 2 < Cl − < Cl 2 O < Cl 2 O 5 < Cl 2 O 3 < Cl 2 O 7 B) Cl 2 O 7 < Cl 2 O 5 < Cl 2 O 3 < Cl 2 O < Cl 2 < Cl − C) Cl − < Cl 2 < Cl 2 O < Cl 2 O 3