SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HÀ NAM NĂM HỌC 2010-2011 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề 1 Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: Al → )1( Al 2 O 3 → )2( Al 2 (SO 4 ) 3 → )3( AlCl 3 → )4( Al(OH) 3 Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 dung dịch sau: dd KNO 3 , dd K 2 SO 4 , dd KOH, dd K 2 CO 3 . Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt từng dd trên, viết phương trình hóa học. Câu III (2 điểm): Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi cho: 1) Na vào C 2 H 5 OH. 2) Dung dịch CH 3 COOH vào dd Na 2 CO 3 . 3) Ba vào dd Na 2 SO 4 . Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe 2 O 3 cần V lít dd HCl 1M thu được dd X và 2,24 lít H 2 ( đktc). 1) Viết PTHH xảy ra. 2) Tính phần trăm khối lượng của Fe và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu. 3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd X ( coi thể tích của dd không đổi). Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 6 gam chất hữu cơ Y chứa các nguyên tố: C, H, O thu được 4,48 l CO 2 (đktc) và 3,6 g H 2 O. 1) Hãy xác định công thức phân tử của Y, biết khối lượng mol của Y là 60 g. 2) Viết công thức cấu tạo của Y, biết Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ. LỜI GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HÀ NAM 10 - 11 ) ( Đề 1 ) Câu I ( 2,0 điểm): (1). 2 2 3 4 3 2 o t Al O Al O+ → (2). 2 3 2 4 2 4 3 2 3 ( ) 3Al O H SO Al SO H O+ → + (3). 2 4 3 2 3 4 ( ) 3 2 3Al SO BaCl AlCl BaSO+ → + (4). 3 3 3 ( ) 3AlCl NaOH Al OH NaCl+ → + Câu II (2 điểm): Lấy mỗi lọ một ít cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự từ 1 → 4 để làm thí nghiệm. - Dùng thuốc thử quỳ tím tách được 2 nhóm: Nhóm I: Quỳ tím đổi màu xanh là: dd KOH; dd K 2 CO 3 Nhóm II: Quỳ tím không đổi màu là: dd KNO 3 ; dd K 2 SO 4 - Nhóm I. Dùng thuốc thử dd H 2 SO 4 v, ống nghiệm nào có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài nhận biết được dd K 2 CO 3 PTHH: 2 4 2 3 2 4 2 2 H SO K CO K SO H O CO+ → + + ↑ Ống nghiệm còn lại không hiện tượng gì là dd KOH - Nhóm II. Dùng thuốc thử dd BaCl 2 , ống nghiệm nào có kết tủa trắng nhận biết được dd K 2 SO 4 PTHH: 2 2 4 4 2BaCl K SO BaSO KCl+ → ↓ + Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là dd KNO 3 Câu III (2 điểm): 1) Na vào C 2 H 5 OH. - Hiện tượng mẩu Na tan dần có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài. - PTHH: 2 5 2 5 2 2 2 2Na C H OH C H ONa H+ → + ↑ 2) Dung dịch CH 3 COOH vào dd Na 2 CO 3 . - Hiện tượng có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài. - PTHH: 2 3 3 3 2 2 2 2Na CO CH COOH CH COONa H O CO+ → + + ↑ 3) Ba vào dd Na 2 SO 4 . - Hiện tượng có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài sau có kết tủa trắng xuất hiện. 2 2 2 : 2 ( )PTHH Ba H O Ba OH H− + → + ↑ 2 2 4 4 ( ) 2Ba OH Na SO BaSO NaOH+ → ↓ + Câu IV (2 điểm): a) 2 2 : 2 (1)PTHH Fe HCl FeCl H− + → + 2 3 3 2 6 2 3 (2)Fe O HCl FeCl H O+ → + b) - Theo PTHH (1) ta có: 2 2,24 0,1( )(ÐKTC) 22,4 Fe H n n mol= = = 2 3 2 3 16 0,1.56 5,6( ) 21,6 5,6 16( ) 0,1( ) 160 e F Fe O Fe O m g m g n mol⇒ = = ⇒ = − = ⇒ = = 2 3 5,6 % 25,9% % 100% 25,9 75,1% 21,6 Fe Fe O m m= ≈ ⇒ = − = c) Theo PTHH(1) và (2) ta có: 2 2 3 (1) (2) 2 6 2.0,1 6.0,1 0,8( ) HCl HCl HCl H Fe O n n n n n mol= + = + = + = 0,8 (dùng) 0,8( ) 1 ddHCl V lit⇒ = = ⇒ V dd sauphản ứng = 0,8 lit (do thể tích thay đổi không đáng kể) Theo (1): 2 2 2 0,1 0,1( ) 0,125( / ) 0,8 ddFeCl FeCl H M lit n n mol C mol= = ⇒ = = Theo (2): 3 2 3 3 0,2 2 2.0,1( ) 0,25( / ) 0,8 ddFeCl FeCl Fe O M lit n n mol C mol= = ⇒ = = Câu V (2 điểm): a) Gọi CTPT của Y là: ( ) x y z n C H O ;( x;y;z) = 1; * n N∈ Theo bài ta có: 2 2 4,48 12 0,2( ) 0,2.44 8,8( ) .8,8 2,4( ) 22,4 44 CO CO C n mol m g m g= = ⇒ = = ⇒ = = ( ) 2 .3,6 0,4( ) 6 (2,4 0,4) 3,2( ) 18 H O trongY m g m g= = ⇒ = − + = Tacó: x : y : z = 2,4 0,4 3,2 : : 1: 2:1 12 1 16 = CTPT ⇒ của Y có dạng: 2 ( ) n CH O Do M Y = 60 (g) (12.1 1.2 1.16). 60 2n n CTPT⇒ + + = ⇒ = ⇒ của Y: 2 4 2 C H O b) Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ suy ra Y có nhóm: ( COOH− ) Suy ra CTCT của Y: 3 CH COOH− . TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HÀ NAM NĂM HỌC 2 010 - 2 011 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề 1 Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học. 6 (2,4 0,4) 3,2( ) 18 H O trongY m g m g= = ⇒ = − + = Tacó: x : y : z = 2,4 0,4 3,2 : : 1: 2 :1 12 1 16 = CTPT ⇒ của Y có dạng: 2 ( ) n CH O Do M Y = 60 (g) (12 .1 1.2 1. 16). 60 2n n CTPT⇒. ) 0 ,1( ) 16 0 e F Fe O Fe O m g m g n mol⇒ = = ⇒ = − = ⇒ = = 2 3 5,6 % 25,9% % 10 0 % 25,9 75 ,1% 21, 6 Fe Fe O m m= ≈ ⇒ = − = c) Theo PTHH (1) và (2) ta có: 2 2 3 (1) (2) 2 6 2.0 ,1 6.0 ,1 0,8( ) HCl