Sở GD&ĐT Nghệ An Kì thi TUYểN sinh VàO lớp 10 Trờng thpt chuyên phan bội châu năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hóa học Thời gian: 120 phút, không kể thời gian giao đề Cõu 1 (2,5 im). 1. Vit cụng thc phõn t, cụng thc cu to ca cỏc cht sau: Ru etylic, Etyl axetat, Axit axetic. Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy ra khi cho cỏc cht trờn ln lt tỏc dng vi: Mg, Na 2 O, KOH, CaCO 3 . 2. Tỡm cỏc cht A, B, D, E, F v vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy ra theo dóy bin húa sau: Tinh bt (1) A (2) C 2 H 5 OH (3) B (4) (5) ơ D F (8) ơ E (7) ơ CH 4 Cõu 2 (1,5 im). 1. Hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau: a. SO 2 + Mg 0 t b. Br 2 + K 2 CO 3 c. KNO 3 + C + S (Thuc n en) 2. Sc khớ A vo dung dch mui Na 2 SO 3 , thu c dung dch cha mt mui B duy nht. Cho B tỏc dng vi dung dch axit D, li to ra khớ A. Khi cho khớ A tỏc dng vi dung dch brom cng to ra axit D. Tỡm A, B, D v vit cỏc phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng ó xy ra. Cõu 3 (2,0 im) 1. Tỡm 4 cht rn thớch hp khi mi cht tỏc dng trc tip vi dung dch HCl sinh ra khớ Cl 2 . Vit cỏc phng trỡnh húa hc, ghi rừ iu kin ca cỏc phn ng ú (nu cú). 2. Cho hn hp bt gm: CuCl 2 , AlCl 3 . Trỡnh by phng phỏp húa hc, vit cỏc phng trỡnh phn ng iu ch kim loi Al, Cu riờng bit. Cõu 4 (2,0 im) Cho dũng khớ CO i qua ng s ng 31,20 gam hn hp CuO v FeO nung núng. Sau thớ nghim thu c cht rn A v hn hp khớ B. Dn khớ B sc vo 1,00 lớt dung dch Ba(OH) 2 0,15M n khi cỏc phn ng kt thỳc, thy to thnh 29,55 g kt ta. 1. Tớnh khi lng cht rn A. 2. Chia A thnh hai phn bng nhau. Hũa tan phn mt bng dung dch HCl d, cho cỏc phn ng xy ra hon ton thu c 0,56 lớt khớ H 2 . Hũa tan ht phn hai bng dung dch H 2 SO 4 c, núng, d thy thoỏt ra 2,24 lớt khớ SO 2 . Hóy tớnh khi lng mi oxit cú trong hn hp ban u. Cõu 5 (2,0 im). Mt hn hp A gm bn hidrocacbon mch h. Khi cho m gam hn hp A tỏc dng vi 175 ml dung dch Br 2 0,200 M thỡ va v cũn li hn hp B gm hai hidrocacbon cú phõn t hn kộm nhau mt nguyờn t cacbon. t chỏy hon ton hn hp B thu c 3,136 lớt khớ CO 2 v 4,572 g nc. Nu t chỏy m gam hn hp A thu c 4,928 lớt khớ CO 2 v 6,012 g nc. Bit rng trong hn hp hai cht phn ng vi dung dch brom thỡ hidrocacbon cú khi lng mol nh hn chim di 90% v s mol. Tỡm cụng thc phõn t, vit cỏc cụng thc cu to ca cỏc cht cú trong hn hp A. Bit: H=1; O=16; S=32; C=12; Cu=64; Fe=56; Ba=137. Th tớch cỏc khớ u o ktc Ht (9) (10) (6) Đề thi chính thức Sở GD&ĐT Nghệ An Kì thi TUYểN sinh VàO lớp 10 trờng thpt chuyên phan bội châu năm học 2009 - 2010 Môn thi: hóa học Hớng dẫn chấm Bản hớng dẫn chấm gồm 03 trang Câu Nội dung Điểm 1.1 1,0 * Vit CTCT ca cỏc cht - Ru etylic: CH 3 -CH 2 -OH - Axit axetic: CH 3 -COOH - Etyl axetat: CH 3 -COO-C 2 H 5 Ghi chỳ: Vit dc 1 CTCT cho 0,25 im, nu vit c 2 , 3 CTCT cho 0,5 im 0,5 * PTP: - Mg + 2 CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 - Na 2 O + 2 CH 3 COOH 2 CH 3 COONa + H 2 O - KOH + CH 3 COOH CH 3 COOK + H 2 O - KOH + CH 3 COOC 2 H 5 CH 3 COOK + C 2 H 5 OH - CaCO 3 + 2 CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O Ghi chỳ: Vit 1 PTP cho 0,1 im. 0,5 1.2 1,5 * Cỏc PTP: - (C 6 H 10 O 5 ) n + n H 2 O 0 30 32 men C n C 6 H 12 O 6 - C 6 H 12 O 6 0 30 men ruou C 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 - C 2 H 5 OH (loóng 5-10 0 ) + O 2 men zam CH 3 COOH + H 2 O - CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O - CH 3 COONa + HCl CH 3 COOH + NaCl - CH 3 COONa (R) + NaOH (R) 0 ,CaO t CH 4 + Na 2 CO 3 - 2 CH 4 0 1500 lam lanh nhanh C 2 H 2 + 3 H 2 - C 2 H 2 + H 2 0 ,Pd t C 2 H 4 - C 2 H 4 + H 2 O 0 2 4 ,H SO l t C 2 H 5 OH - C 2 H 5 OH 0 2 4 ,170H SO dac C C 2 H 4 + H 2 O Ghi chỳ: Vit 1 PTP cho 0,15 im. 1,5 2.1 0,75 * PTP a. SO 2 + 2 Mg 0 t 2 MgO + S b. 3 Br 2 + 3 K 2 CO 3 5 KBr + KBrO 3 + 3 CO 2 c. 2 KNO 3 + 3 C + S (Thuốc nổ đen) K 2 S + N 2 + 3 CO 2 Ghi chỳ: Hon thnh c 1 PTP cho 0,25 im. 0,75 2.2 0,75 * A l SO 2 , B l NaHSO 3 , D l H 2 SO 4 hoc HBr. * PTP - SO 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O 2 NaHSO 3 - 2 NaHSO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 SO 2 + 2 H 2 O hoc NaHSO 3 + HBr NaBr + SO 2 + H 2 O - SO 2 + Br 2 + 2 H 2 O H 2 SO 4 + 2 HBr Ghi chỳ: Xỏc nh ỳng cỏc cht, vit PTHH ỳng cho 0,25/1PT 0,75 3.1 * Bn cht rn cú th l: - MnO 2 + 4 HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O 1,0 Đề thi chính thức 1,0 đ - 2 KMnO 4 + 16 HCl đ → 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 ↑ + 8 H 2 O - KClO 3 + 6 HCl đ → KCl + 3 Cl 2 ↑ + 3 H 2 O - K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl đ → 2 KCl + 2 CrCl 3 + 3 Cl 2 ↑ + 7 H 2 O Ghi chú: Đưa ra được 1chất và viết đúng PTHH tương ứng cho 0,25đ 3.2 1,0 đ * Hòa tan h.h vào dd NaOH dư - CuCl 2 + 2 NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2 NaCl - AlCl 3 + 4 NaOH → NaAlO 2 + 3 NaCl + 2 H 2 O * Lọc, tách, lấy ktủa, nung đến k/l không đổi; Cho CO dư qua chất rắn nung nóng thu được Cu. - Cu(OH) 2 0 t → CuO + H 2 - CuO + CO 0 t → Cu + CO 2 0,5 * Sục CO 2 dư vào phần dd, lọc lấy k.tủa, nung đến k/l không đổi, đ.phân nóng chảy thu được Al - NaAlO 2 + CO 2 + 2 H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3 - 2 Al(OH) 3 0 t → Al 2 O 3 + 3 H 2 O - 2 Al 2 O 3 dpnc → 4 Al + 3 O 2 0,5 4. 2,0 đ * PTPƯ - CO + CuO 0 t → Cu + CO 2 (1) - CO + FeO 0 t → Fe + CO 2 (2) - CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O (3) - FeO + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 O (4) - CuO + 2 HCl → CuCl 2 + H 2 O (5) - Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (6) - 2 FeO + 4 H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + 4 H 2 O (7) - CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (8) - 2 Fe + 6 H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 ↑ + 6 H 2 O (9) - Cu + 2 H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O (10) 0,5 * Ta có nBa(OH) 2 = 0,15.1= 0,15 mol; BaCO 3 = 29,55/197 = 0,15 mol * Do 2 3 ( ) 0,15 Ba OH BaCO n n mol= = => chỉ xẩy ra PƯ (3) => nCO 2 = 0,15mol . * Từ 1,2 => nO bị khử khỏi h.h oxit = n CO 2 = 0,15 mol => mO = 2,4 g => mA = 31,2 - 2,4 = 28,8 g 0,5 * Xét 1/2A thì n CO 2 = 0,075mol; nH 2 (4) = 0,025 mol => nFe = 0,025 mol => nCO 2 (2) = nFeO(2) = 0,025 mol => nCO 2 (1) = 0,075 - 0,025 = 0,05 mol => nCu = 0,05 mol. 0,5 * Từ 9,10 => nSO 2 = 3.0,025/2 + 0,05 = 0,0875 mol => nSO 2 (7) = 0,1- 0,0875 = 0,0125 mol => nFeO(7) = 0,025 mol . mFeO hh đầu = (0,025 + 0,025).2.72 = 7,2 g => mCuO = 31,2 - 7,2 = 24 g 0,5 5. 2,0 đ * nBr 2 = 0,035 mol. khi đốt B: nCO 2 = 0,14 mol, nH 2 O = 0,254 mol. * Khi đốt cháy m g hhA: nCO 2 = 0,22 mol, nH 2 O = 0,334 mol. * Do B không t.d với dd brom và SP khi đốt có nH 2 O > nCO 2 nên các HDRCB trong B là ankan. 0,5 * Đặt CTTQ của các ankan là 2 2n n C H + . Theo bài ra ta có 0,14 1,2 1 0,254 n n n = => ≈ + Vì số ng.tử C trong 2 ankan hơn kém nhau 1 ng.tử => các ankan trong B là: CH 4 và C 2 H 6 , CTCT CH 4 , CH 3 -CH 3 0,5 * Khi đốt cháy các HDRCB còn lại trong m g hhA thì mol các SP là:nCO 2 = 0,08 mol, nH 2 O = 0,08 mol. Vì nCO 2 = nH 2 O nên chúng phải là anken. Đặt CTTQ là 2m m C H . PTPƯ với brom: 2m m C H + Br 2 → 2 2m m C H Br , n anken = nBr 2 = 0,035 mol => 2 . . . 0,08 2,3 0,035 CO h h a ken n m n = = ≈ => trong 2 anken phải có C 2 H 4 . 0,5 * Đặt số mol C 2 H 4 trong 1 mol hh anken là a, CT của anken còn lại là C m H 2m , số mol của là (1-a). Ta có 16 16 7 2 (1 ) 7 7(2 ) m m a m a a m − = = + − => = − . Vì a < 0,9 => m < 4,86 => m có 2 giá trị phù hợp: m = 3 => C 3 H 6 , CTCT CH 2 =CH-CH 3 . m = 4 => C 4 H 8 , các CTCT CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 ; CH 3 -CH=CH-CH 3 ; CH 2 =C(CH 3 ) 0,5 - Học sinh làm bằng các phương pháp khác đúng thì vẫn cho điểm tối đa. . O= 16; S=32; C=12; Cu =64 ; Fe= 56; Ba=137. Th tớch cỏc khớ u o ktc Ht (9) (10) (6) Đề thi chính thức Sở GD&ĐT Nghệ An Kì thi TUYểN sinh VàO lớp 10 trờng thpt chuyên phan bội châu năm học. Sở GD&ĐT Nghệ An Kì thi TUYểN sinh VàO lớp 10 Trờng thpt chuyên phan bội châu năm học 2009 - 2 010 Môn thi: Hóa học Thời gian: 120 phút, không kể thời gian giao đề Cõu 1 (2,5 im). 1. Vit. im. 0,5 1.2 1,5 * Cỏc PTP: - (C 6 H 10 O 5 ) n + n H 2 O 0 30 32 men C n C 6 H 12 O 6 - C 6 H 12 O 6 0 30 men ruou C 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 - C 2 H 5 OH (loóng 5 -10 0 ) + O 2 men zam CH 3 COOH