SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN GIA LAI Năm học: 2009 – 2010 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1 (1,0 điểm): Hợp chất M được tạo bởi 2 nguyên tố A và B có công thức là A 2 B. Tổng số proton trong phân tử M là 54. Số hạt mang điện trong nguyên tử A gấp 1,1875 lần số hạt mang điện trong nguyên tử B. Xác định công thức phân tử của M? Câu 2 (1,5 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có): MX 2 (1) → oxit axit(1) (2) → oxit axit(2) (3) → axit (4) → muối axit (5) → muối trung hòa (6) → kim loại Câu 3 (1,0 điểm): Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các chất khí sau (đựng trong các lọ riêng biệt, mất nhãn): khí cacbonic, lưu huỳnh đioxit, metan, etilen, axetilen. Câu 4 (1,0 điểm): Dùng một lượng dung dịch H 2 SO 4 10%, đun nóng để hòa tan vừa đủ 0,4 mol CuO. Sau phản ứng, làm nguội dung dịch. Khối lượng CuSO 4 .5H 2 O tách ra khỏi dung dịch là 30 gam. Tính độ tan của CuSO 4 trong điều kiện thí nghiệm trên. Câu 5 (2,0 điểm): Khi khử hoàn toàn 38,4 gam một oxit kim loại bằng 32,256 lít CO (ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có oxi) thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 2 là 18 và chất rắn Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,752 lít khí H 2 . Xác định công thức của oxit. (Các thể tích khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn) Câu 6 (1,5 điểm): 1) Chất A có công thức phân tử là C 7 H 8 . Cho A tác dụng với Ag 2 O (dư) trong dung dịch amoniac được chất B kết tủa. Phân tử khối của B lớn hơn của A là 214 đvC. Viết công thức cấu tạo của A. Biết A có cấu tạo mạch hở, không phân nhánh. 2) Ba chất hữu cơ A, B, C chứa cùng nhóm chức có công thức phân tử tương ứng là CH 2 O 2 , C 2 H 4 O 2 , C 3 H 4 O 2 . a. Viết công thức cấu tạo và gọi tên các chất A, B, C. b. Tính khối lượng chất B trong dung dịch thu được khi lên men 1 lít rượu etylic 9,2 0 . Biết hiệu suất phản ứng quá trình lên men là 80% và khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml. Câu 7 (2,0 điểm): Cho 3 chất hữu cơ đơn chức: axit X (RCOOH); rượu Y (R’OH); este Z tạo bởi axit X và rượu Y (RCOOR’). Nếu lấy một lượng hỗn hợp gồm X và Z tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M (đun nóng) thì thu được 24,6 gam muối Natri. Nếu lấy 13,8 gam Y tác dụng hết với 11,5 gam Natri thì thu được 25 gam bã rắn khan. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z. HẾT Lưu ý: Thí sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn của Bộ GD&ĐT ban hành và máy tính bỏ túi theo quy định. Họ và tên thí sinh: ……………………………………; SBD:……….; Phòng thi: ……… …… Chữ ký giám thị 1: …………………………; Chữ ký giám thị 2: ……………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN GIA LAI Năm học: 2009 – 2010 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: Hóa học Hướng dẫn chấm này có 03 trang Câu Gợi ý cách giải Điểm Câu 1: (1,0 đ) Gọi số proton của nguyên tử A, B lần lượt là Z A và Z B Theo bài ra ta có: 2 54 2 1,1875 2 A B A A A A B B B B Z Z Z e Z Z Z e Z Z + =   +  = = =  +  (vì Z A = e A ; Z B = e B ) Giải hệ phương trình trên ta được Z A = 19, Z B = 16 Như vậy A là nguyên tố Kali, B là nguyên tố Lưu huỳnh và công thức của M là K 2 S 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2: (1,5 đ) (1) 4FeS 2 +11 O 2 0 t → 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 ↑ (2) 2SO 2 + O 2 0 2 5 ,t xtV O → 2SO 3 (3) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (4) H 2 SO 4 (đặc) + NaCl (khan) 0 t → NaHSO 4 + HCl ↑ (5) 2NaHSO 4 + CuO → CuSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O (6) CuSO 4 + Fe → Cu ↓ + FeSO 4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0.25 Câu 3: (1,0 đ) Trích mỗi lọ một ít làm thuốc thử. - Dùng dung dịch AgNO 3 /NH 3 nhận biết được C 2 H 2 . C 2 H 2 + Ag 2 O 3 ddNH → C 2 Ag 2 + H 2 O - Dùng dung dịch brom làm thuốc thử: Hai khí làm mất màu dung dịch brom là C 2 H 4 và SO 2 (nhóm 1) Hai khí không làm mất màu dung dịch brom là CO 2 và CH 4 (nhóm 2) C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 SO 2 + 2H 2 O + Br 2 → H 2 SO 4 + 2HBr - Dùng dd Ca(OH) 2 để phân biệt 2 khí trong mỗi nhóm + Nhóm 1 chỉ có SO 2 làm đục nước vôi trong, chất còn lại là C 2 H 4 SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O + Nhóm 2 chỉ có CO 2 làm đục nước vôi trong, chất còn lại là CH 4 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 4: (1,0 đ) CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O 0,4mol 0,4mol 0,4mol 2 4 ddH 0,4.98.100 392( ) 10 SO m gam= = 4 uSO 0,4.160 64,0( ) C m gam= = Khối lượng các chất trong bình khi phản ứng kết thúc là: 0,4.80 + 392 = 424(gam) Khối lượng CuSO 4 trong 30 gam CuSO 4 .5H 2 O 4 160 30. 19,2( ) 250 CuSO m gam= = Sau khi CuSO 4 .5H 2 O tách ra thì dung dịch còn lại có: 4 uSO 64 19,2 44,8( ) C m gam= − = 0,25 0,25 m dd = 424 – 30 = 394(gam), 2 394 44,8 349,2( ) H O m gam= − = Như vây: 349,2 gam H 2 O hòa tan được 44,8 gam CuSO 4 Độ tan của CuSO 4 trong điều kiện thí nghiệm trên là: 4 44,8 .100 12,829 349,2 CuSO S = = (gam) 0,25 0,25 Câu 5: (2,0 đ) Ta có số mol CO ban đầu là: 32,256 1,44( ) 22,4 CO n mol= = Đặt công thức của oxit là M x O y Gọi a là số mol CO tham gia phản ứng M x O y + yCO 0 t → xM + yCO 2 (1) a/y a a Hỗn hợp khí X gồm CO 2 (a mol) tạo thành và CO dư (1,44 – a) M X = 18.2 = 36 44. 28(1, 44 ) 36 0,72 1,44 X a a M a + − = = ⇒ = Từ (1) theo định luật bảo toàn khối lượng ta có khối lượng của kim loại M là: 38,4 + 0,72.28 – 0,72.44= 26,88(gam) Phản ứng của Y (kim loại M) với dung dịch HCl tạo ra 10,752 lít H 2 Số mol H 2 tạo ra: 2 10,752 0,48( ) 22,4 H n mol= = 2M + 2nHCl → 2MCl n + nH 2 (2) (n là hóa trị của kim loại M) 0,96/n 0,48mol Từ (2): 26,88 28 0,96 n M n= = Giá trị phù hợp là n = 2, M = 56, M là Fe Công thức của oxit Fe x O y Nên 0,72 2 38,4 (56 16 ) 3 x x y y y = + ⇔ = . Vậy công thức cần tìm là Fe 2 O 3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 6: (1,5 đ) 1) Hợp chất A (C 7 H 8 ) tác dụng với Ag 2 O trong dung dịch amoniac, đó là hyđro cacbon có liên kết ba ở đầu mạch nên có dạng R(C ≡ CH) x 2R(C ≡ CH) x + x Ag 2 O 0 3 ,ddNH t → 2R(C ≡ CAg) x ↓ + xH 2 O M R + 25x M R + 132x M B – M A = (M R + 132x) – (M R + 25x) = 107x = 214 ⇒ x = 2. Vậy A có dạng HC ≡ C-CH 2 -CH 2 -CH 2 -C ≡ CH 2) a. A có công thức phân tử CH 2 O 2 , chỉ có công thức cấu tạo là HCOOH, là axit fomic, suy ra B, C cũng là axit. B có công thức cấu tạo là CH 3 COOH: là axit axetic C có công thức cấu tạo là CH 2 =CH-COOH: là axit acrylic b. Tính khối lượng CH 3 COOH trong dung dịch 1 lít rượu etylic 9,2 0 ⇒ ta có 2 5 9,2.1000 92( ) 100 C H OH V ml= = ⇒ 2 5 92.0,8 1,6( ) 46 C H OH n mol= = C 2 H 5 OH + O 2 len men giam → CH 3 COOH + H 2 O 1,6 mol ? Khối lượng CH 3 COOH tạo thành là: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3 80 1,6.60. 76,8( ) 100 CH COOH m gam= = 0,25 Câu 7: (2,0 đ) Số mol NaOH: 0,15.2 0,3( ) NaOH n mol= = Phương trình hóa học: RCOOH + NaOH → RCOONa + H 2 O RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH Từ hai phương trình hóa học trên ta thấy: 24,6 0,3( ) 82 0,3 = = ⇒ = = NaOH RCOONa RCOONa n n mol M ⇒ R = 82 – 67 = 15 ⇒ R là CH 3 . Công thức của axit là CH 3 COOH - Lấy 13,8 gam B tác dụng với 11,5 gam Natri thu được 25 gam bã rắn 2R’OH + 2Na → 2R’ONa + H 2 ↑ 0,3 mol 0,15 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng: 2 13,8 11,5 25 0,3( ) H m gam= + − = ; 2 0,3 0,15( ) 2 H n mol= = ; ' 13,8 46 0,3 R OH M = = 2 5 ' 46 17 29; ':R R C H⇒ = − = Công thức của rượu là: C 2 H 5 OH Công thức của este là: CH 3 COOC 2 H 5 . 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Học sinh có thể làm theo các cách khác , nếu đúng vẫn cho điểm tối đa. . = 42 4 – 30 = 3 94( gam), 2 3 94 44, 8 349 ,2( ) H O m gam= − = Như vây: 349 ,2 gam H 2 O hòa tan được 44 ,8 gam CuSO 4 Độ tan của CuSO 4 trong điều kiện thí nghiệm trên là: 4 44, 8 .100 12 ,82 9 349 ,2 CuSO S. (1 ,44 – a) M X = 18. 2 = 36 44 . 28( 1, 44 ) 36 0,72 1 ,44 X a a M a + − = = ⇒ = Từ (1) theo định luật bảo toàn khối lượng ta có khối lượng của kim loại M là: 38 ,4 + 0,72. 28 – 0,72 .44 = 26 ,88 (gam) Phản. H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O 0,4mol 0,4mol 0,4mol 2 4 ddH 0 ,4. 98 .100 392( ) 10 SO m gam= = 4 uSO 0 ,4. 160 64, 0( ) C m gam= = Khối lượng các chất trong bình khi phản ứng kết thúc là: 0 ,4. 80 +