Kú thi chän häc sinh giái tØnh M«n thi: Hãa häc - Líp: THCS Thêi gian: 150 (kh«ng kể thời gian giao đề thi) Đề thi có trang gồm câu Sở Giáo dục đào tạo hoá Đề thức Câu (6,5 điểm) Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu đợc dung dịch X1 khí X2 Thêm vào X1 tinh thể NH4Cl tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X có khí X4 thoát Xác định X1, X2 , X3 , X4 Viết phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: C + NaOH A  → B t0 +E H BiÕt r»ng H thành phần đá phấn; B khí + NaOH D +F dùng nạp cho bình chữa cháy(dập tắt lửa) a Bằng phơng pháp hóa học hÃy tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm khí SO2 , SO3 , O2 b Bằng phơng pháp hóa học hÃy tách riêng kim loại khỏi hỗn hỵp gåm Mg, Al, Fe, Cu Cã chÊt r¾n: BaCl2 , Na2SO4 , CaCO3 , Na2CO3 , CaSO4.2H2O ®ùng lä riªng biƯt H·y tù chän chất dùng làm thuốc thử để nhận biết chất rắn đựng lọ +NaOH +HCl Câu 2: (5,5 điểm) Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C2H4O2 , C3H8O, C5H10 Chất A có công thức phân tử C 4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hoàn thành phơng trình hóa học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ: +Cl2 A dd NaOH B 1:1 +H2 C H2SO4®® D Ni,t0 A t0,xt,p Cao su 1700C Hỗn hợp khí gồm CO, CO2, C2H4 C2H2 Trình bày phơng pháp dùng để tách khí khỏi hỗn hợp Câu3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dÞch B) Trén 0,2 lÝt dung dÞch A víi 0,3 lít dung dịch B đợc 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm quì tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B đợc 0,5 lÝt dung dÞch D LÊy 20 ml dung dÞch D, thêm quì tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a Tính nồng độ mol/l dung dịch A B b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào V A lít dung dịch H2SO4 ta thu đợc dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl2 0,15 M đợc kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 1M đợc kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu A B khác dÃy đồng đẳng loại hợp chất, A B nguyên tử cacbon, ngời ta thu đợc nớc 9,24 gam CO2 Biết tỉ khối X H2 13,5 a Tìm công thức cấu tạo A, B tính thành phần trăm theo khối lợng chất hỗn hợp X b Từ B viết sơ đồ phản ứng điều chế CH3COOCH3 vµ CH3COO –CH CH3 CH3 (Cho: O=16, H=1, C=12, Ca=40, Ba=137, Na=23, S=32, Cl=35,5 ) - HÕt - Lu ý: Häc sinh đợc sử dụng máy tính thông thờng, không đợc sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) Họ tên: .Sè b¸o danh: Sở Giáo dục Đào tạo Hớng dẫn chấm Thi Thanh hóa Môn : Hoá học Đáp án Câu 1: Các phơng trình hóa häc: 2Al + 2NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3H2 ↑ NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 ↑+ H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3↓ +NH3 + NaCl - => Dung dịch X1 chứa NaOH d NaAlO2 - Khí A2 lµ H2 - KÕt tđa A3 lµ Al(OH)3 - KhÝ A4 lµ NH3 Các phơng trình hóa học: Thang điểm 6,5đ 1,5 0,5 0,5 0,5 1,5 MgCO3 t → MgO + CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl 0,5 0,5 => B lµ CO2 , A muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân nh MgCO3, BaCO3 , C lµ NaHCO3 , D lµ Na2CO3 , E lµ Ca(OH)2 , F lµ mi tan cđa canxi nh CaCl2, Ca(NO3)2 , H lµ CaCO3 0,5 2,0 0,5 a Cho hỗn hợp qua dd NaOH d, l¹i O2: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O dung dịch thu đợc t¸c dơng víi H2SO4 lo·ng: 0,25 Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 0,25 1,5 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,25 b Hoà tan hỗn hợp dd NaOH d, Al tan theo phản ứng: - Lọc tách đợc Fe, Mg, Cu không tan Thổi CO2 d vµo níc läc: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 - Läc t¸ch kÕt tđa Al(OH)3, nung đến khối lợng không đổi thu đợc Al2O3, điện phân nóng chảy thu đợc Al: t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O → dpnc → 2Al2O3  4Al + 3O2 - Hoà tan hỗn hợp kim loại dd HCl d, tách đợc Cu không tan dung dÞch hai muèi: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,25 - Cho dd NaOH d vào dung dịch muối : MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 0,25 - Läc kÕt tđa vµ nung ë nhiƯt ®é cao: Mg(OH)2 → MgO + H2O t0 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O → - Thổi CO d vào hỗn hợp oxit đà nung ë nhiƯt ®é cao: t Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 MgO + CO không phản ứng - Hoà tan hỗn hợp (để nguội) sau nung vào H 2SO4 đặc nguội d, MgO tan Fe không tan đợc tách ra: MgO + H2SO4 (đặc nguội) MgSO4 + H2O 0,5 - Tiến hành phản ứng với dung dịch lại thu ®ỵc Mg: MgSO4 +2NaOH d → Mg(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O dpnc → MgCl2  Mg + Cl2 - Hoà tan chất níc d, ph©n biƯt hai nhãm chÊt: 0,25 1.5 - Nhóm gồm chất không tan: CaCO , CaSO4.2H2O Dùng dd HCl nhận đợc 0,5 chất nhóm (ViÕt PTHH) - Nhãm gåm c¸c chÊt tan lµ BaCl2 , Na2SO4 , Na2CO3 - Dïng dd HCl nhận đợc Na2CO3 - Dïng Na2CO3 míi t×m ; nhận đợc BaCl2 Còn lại Na2SO4 Na2CO3 +2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl Câu 2: Các đồng phân + C2H4O2: CH3COOH , HCOOCH3 , CH2(OH) CHO + C3H8O: CH3CH2CH2OH , CH3CH(OH) CH3 , CH3-O-CH2CH3 +C5H10: CH2= CHCH2CH2CH3 , CH2= CH-CH(CH3)CH3 , CH2= C(CH3) –CH2CH3 , CH3-CH=CH-CH2CH3 , CH3CH=C(CH3)2 0,5 0,5 5,5® 1,5 0,5 0,5 0,5 2,0 Theo đề công thức cấu tạo chất : A: CH2=CH-CH=CH2 , C: CH2OH-CH=CH-CH2OH Phơng trình hóa häc: B: CH2Cl-CH=CH-CH2Cl D: CH2OH-CH2- CH2-CH2OH 1,4 CH2=CH-CH=CH2 + Cl2  CH2Cl-CH=CH-CH2Cl → toc CH2Cl-CH=CH-CH2Cl + 2NaOH  CH2OH-CH=CH-CH2OH.+2NaCl → o Ni ,t c CH2OH-CH=CH-CH2OH + H2  CH2OH-CH2- CH2-CH2OH → 170 C , H SO4 dac CH2OH-CH2- CH2-CH2OH  CH2=CH-CH=CH2 → t , xt , p nCH2=CH-CH=CH2  (-CH2-CH=CH-CH2-)n → - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2d ; CO2 đợc giữ lại: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Nhiệt phân CaCO3 thu đợc CO2: 1,0 1,0 2,0 t CaCO3  CaO + CO2 → 0,5 - Dẫn hỗn hợp khí lại qua dung dịch Ag 2O d NH3 ; lọc tách thu đợc kết tủa hỗn hợp khí CO , C2H4 NH3: NH C2H2 + Ag2O  C2Ag2 + H2O → - Cho kÕt tđa t¸c dơng víi dd H2SO4 lo·ng d thu đợc C2H2 : t C2Ag2 + H2SO4  C2H2 + Ag2SO4 → 0,75 - Dẫn hỗn hợp CO, C2H4 NH3 qua dd H2SO4 loÃng d, đun nóng; thu ®ỵc CO: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 d dH SO4 C2H4 + H2O  CH3CH2OH → - Chng cÊt dung dịch thu đợc C2H5OH Tách nớc từ rợu thu ®ỵc C2H4 170 C , H SO4 dac CH3CH2OH  C2H4 + H2O → C©u a PTHH: + LÇn thÝ nghiƯm 1: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O V× qu× tÝm hãa xanh, chøng tá NaOH d Thªm HCl: HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,75 4,0 1,5 (1) (2) + lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau quì hóa đỏ chứng tỏ H2SO4 d Thêm NaOH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (3) + Đặt x, y lần lợt nồng độ mol/l dung dịch A dd B: Tõ (1),(2),(3) ta cã: 0, 05.40 500 = 0,05 (I) 1000 20 0, y 0,1.80 500 0,3x = = 0,1 (II) 1000.2 20 0,5 0,25 0,3y - 2.0,2x = Giải hệ (I,II) ta đợc: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l b Vì dung dịch E tạo kết tđa víi AlCl3 , chøng tá NaOH cßn d AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl t0 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O → Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl (4) (5) (6) Ta cã n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol n(BaSO4) = 0,5 3, 262 = 0,014mol < 0,015 233 => n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol VËy VA = n(Al2O3) = 0,75 2,5 3, 262 =0,032 mol vµ n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol 102 0, 014 = 0,02 lÝt 0, 0,75 + XÐt trêng hợp xảy ra: - Trờng hợp 1: Sau ph¶n øng víi H2SO4 , NaOH d nhng thiÕu so vêi AlCl3 (ë p (4): n(NaOH) p trung hoµ axit = 2.0,014 = 0,028 mol n(NaOH p (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0,192 mol tæng sè mol NaOH b»ng 0,028 + 0,192 = 0,22 mol ThÓ tÝch dung dịch NaOH 1,1 mol/l 0, 22 = 0,2 lÝt TØ lÖ VB:VA = 0,2:0,02 =10 1,1 - Trờng hợp 2: Sau (4) NaOH d hoà tan phần Al(OH)3: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (7) Tỉng sè mol NaOH p (3,4,7) lµ: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol 0,75 Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 0,364 ≃ 0,33 lÝt 1,1 => TØ lÖ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5 Câu a Theo đề ra: MX= 13,5.2 = 27 => MB < MX < MA - MB < 27 => B CH4 (M = 16) C2H2 (M = 26) - Vì A,B khác dÃy đồng đẳng loại hợp chất nên: * Khi B CH4 (x mol) A C2H4(y mol) : 0,5 4,0đ 2,5 0,75 t CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O → t C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O → Từ pthh đề ra: mX = 16x + 28y =3,24 n CO = x + 2y = 0,21 Giải phơng trình đại số: x = 0,15 , y = 0,03 0,5 mCH = 16.0,15 = 2,4 gam => 74,07% ; %mC H = 25,93% * Khi B lµ C2H2 A C3H6 C3H8 + Khi A C3H6: công thức cấu tạo A CH3-CH=CH2 CH2-CH2 CH2 t PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O → 0,25 0 t 2C3H6 + 9O2 6CO2 + 6H2O Từ pthh ®Ò ra: mX = 26x + 42y =3,24 n CO = 2x + 3y = 0,21 Giải ph trình đại sè: y = 0,17, x = - 0,15 => lo¹i + Khi A C3H8: công thức cấu tạo A CH3-CH2- CH3 t PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O → 0,5 0 t C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O Từ pthh đề ra: mX = 26x + 44y =3,24 n CO = 2x + 3y = 0,21 Giải ph trình đại số: x < => loại VậyB CH4 A lµ C2H4 b * Sơ đồ điều chế CH3COOCH3 từ CH4 : + CH4 → CH≡CH → CH2=CH2 → C2H5OH → CH3COOH + CH4 → CH3Cl → CH3OH → CH3COOCH3 0,5 1,5 0,75 * Sơ đồ điều chế CH3COOCH(CH3)2 từ CH4 : + CH4 → CH≡CH → CH2=CH2 → C2H5OH → CH3COOH +C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 → CH3CH2CH2CH3 → CH3CH=CH2 → (CH3)2CHOH → CH3COOCH(CH3)2 0,75 Chó ý chÊm thi: - Trong phơng trình hóa học viết sai công thức hóa học không cho điểm, không viết điều kiện phản ứng không cân phơng trình hoặckhông ghi trạng thái chất phản ứng ba cho 1/2 số điểm phơng trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu ®Ò kú thi chän hsg cÊp tØnh Së GD&ĐT Thanh Hoá Đề thức Môn thi: Hoá Học – Líp: THCS Thêi gian lµm bµi: 150 (không kể thời gian giao đề) Số báo danh: Nguyên liệu Sản phẩm Câu (5,0 điểm) A, B, C Gang đợc sản xuất từ quặng sắt lò cao theo sơ đồ: E, F, G a Em hÃy cho biết tên, công thức hoá học(nếu có) cđa c¸c chÊt: A, B, C, D, E, F, H, G, I H b Nếu quặng sắt đem dùng manhetit phản D I ứng xảy lò cao nh nào? a Khi ta thổi mạnh luồng không khí vào bếp củi cháy, xáy tợng gì? b Vì viên than tổ ong đợc chế tạo nhiều lỗ xuyên däc, cßn nhãm bÕp than tỉ ong ngêi ta thờng úp thêm ống khói cao lên miệng lò? Có chất: KMnO4, MnO2, dung dịch HCl đặc Nếu khối lợng chất KMnO4 MnO2 nhau, em chọn chất để điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu số mol KMnO4 MnO2 nhau, em chọn chất để điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu muốn điều chế thể tích khí clo định, em sÏ chän KMnO hay MnO2 ®Ĩ tiÕt kiƯm đợc axit clohiđric? HÃy biện lụân sở phản ứng hoá học lựa chọn Câu (6,0 điểm) A, B, D, F, G, H, I chất hữu thoả mÃn sơ đồ phản ứng sau: , xt , xt , xt A t ; D + E t → F ; F + O2 t → G + E → B + C ; B + C t → D    , xt F + G t → H + E ; H + NaOH t ; G+L  I+C →  → I + F Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng Viết công thức cấu tạo đồng phân A ứng với công thức phân tử C 5H12 Xác định công thức cấu tạo A biÕt r»ng A t¸c dơng víi clo(askt) theo tû lƯ : vỊ sè mol t¹o mét sản phẩm Từ nguyên liệu đá vôi, than đá, chất vô điều kiện cần thiết Viết sơ đồ phản ứng điều chế rợu CH3OH; C2H5OH; CH3 CH2 CH2OH axit tơng ứng Câu (5,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 oxit kim loại hoá trị II hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vµo èng sø nung nãng råi cho mét luång khí H2 qua phản ứng hoàn toàn Lợng nớc thoát đợc hấp thụ 15,3 gam dung dịch H 2SO4 90%, thu đợc dung dịch H2SO4 85% Chất rắn lại ống đem hoà tan HCl với lợng vừa đủ, thu đợc dung dịch B 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô nung nóng đến khối lợng không đổi, đợc 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại hoá trị II thành phần % khối lợng A Câu (4,0 điểm) 0 0 0 Cho hỗn hợp khí A1 A2 điều kiện thờng, hỗn hợp gồm H2 hiđrôcacbon mạch hở Khi đốt cháy gam hỗn hợp A tạo 17,6 gam CO2, mặt khác gam A1 làm màu đợc 32 gam brôm dung dịch Hỗn hợp A2(chứa H2 d) Có tỷ khối H2 Cho A2 qua ống đựng Ni nung nóng(giả thiết hiệu suất 100%), tạo hỗn hợp B cã tû khèi so víi H2 lµ 4,5 Tính thành phần % thể tích khí A1 A2 Tìm công thức phân tử hai hiđrôcacbon A1 A2 Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65 Sở GD&ĐT Thanh Hoá Đề thøc Sè b¸o danh kú thi chọn hsg cấp Tỉnh Môn thi: Hoá Học THCS Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (7,0 điểm) 1/ Viết 17 PTHH (có chất khác nhau) biểu diễn phản ứng xảy để điều chế muối 2/ Viết PTHH theo sơ đồ sau: Khí D A + O B + ddHCl −→ C ─+ Na ─  ,du   du Dd H B M KÕt tña F BiÕt A gåm Mg vµ Cu 3/ Trong thµnh phần khí thải nhà máy có chứa khí CO2; SO2 Cl2 Em hÃy đề xuất phơng pháp để loại bỏ khí trớc thải môi trờng 4/ Có lọ nhÃn có chứa khí: H 2; CO2; CH4 H2; CO2 C2H4; H2 C2H4; CH4 CO2 Mô tả trình nhận hoá chất lọ phơng pháp hoá học Câu 2: (5,0 điểm) 1/ Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách chất riêng biệt khỏi hỗn hợp gồm rợu etylic axit axetic 2/ Từ rợu etylic viết PTPƯ điều chế poly etilen, axit axetic vµ cao su buna 3/ Mét hợp chất hữu A (chứa cacbon, hiđro, oxi) có phân tử khối 60 đ.v.C a/ Xác định CTPT cña A b/ ViÕt CTCT cña A, biÕt r»ng A có khả tác dụng với Na kim loại dung dịch NaOH Viết PTHH biểu diễn phản ứng xảy Câu 3: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa hiđro cacbon A, B Sản phẩm thu đợc lần lợt cho qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, khối lợng bình tăng 3,24 gam, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 d, tạo thành 16 gam chất rắn Xác định CTPT hiđro cacbon Biết số mol A, B có hỗn hợp số mol CO đợc tạo từ phản ứng cháy A B Câu 4: (4,0 điểm) Cho 1,36 gam hỗn hợp gồm Fe Mg vào 400ml dung dịch CuSO nồng độ a (mol/lit) Sau phản ứng xong thu đợc 1,84 gam chất rắn B dung dịch C Them NaOH d vào dung dịch C đợc kết tủa Sấy, nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi, cân đợc 1,2 gam chất rắn D a/ Viết PTHH biểu diễn phản ứng xảy b/ Tính thành phần % theo khối lợng kim loại A TÝnh a (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64) .HÕt Së GD&§T NghƯ An Sè b¸o danh kú thi chọn hsg cấp Tỉnh Đề thức Môn thi: Hoá Học THCS Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (4,5 điểm) 1/ Tõ KMnO4 ; NH4HCO3 ; Fe ; MnO2 ; NaHSO3 ; BaS dung dịch Ba(OH)2 ; HCl đặc điều chế đợc khí gì? Viết phơng trình hoá học Khi điều chế khí thờng có lẫn nớc, để làm khô tất khí số hoá chất chọn chất số chất sau đây: CaO ; CaCl2 khan ; H2SO4 đặc ; P2O5 ; NaOH rắn 2/ Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a/ Cho hỗn hợp NaHCO3 NaHSO3 vào dung dịch Ba(OH)2 d b/ Cho sắt d vào dung dịch H2SO4 đặc nóng đợc dung dịch A Cho A vào dung dịch NaOH d đợc kết tủa B Lọc kết tủa B nung không khí đến khối lợng không đổi Câu 2: (4,0 điểm) 1/ Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử Viết công thức cấu tạo có chất có công thức phân tử C4H6 2/ Cho hỗn hợp X gồm Ca CaC2 vào nớc d đợc hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp khí Y qua bình chứa Ni nung nóng đợc hỗn hợp khí Z gồm chất Cho hỗn hợp khí Z qua bình đựng dung dịch Br d, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí thoát khỏi bình Viết phơng trình hoá học xảy thí nghiệm Câu 3: (4,0 điểm) Chia 26,88 gam MX2 thành phần - Cho phần vào 500ml dung dịch NaOH d thu đợc 5,88 gam M(OH)2 kết tủa dung dịch D - Cho phần vào 360ml dung dịch AgNO3 1M đợc dung dịch B vµ 22,56 gam AgX kÕt tđa Cho Al vµo dung dịch B thu đợc dung dịch E, khối lợng Al sau lấy cân lại tăng lên m gam so với ban đầu (toàn kim loại thoát bám vào Al) Cho dung dịch D vào dung dịch E đợc 6,24 gam kết tủa a/ Xác định MX2 giá trị m? b/ Tính nồng độ mol dung dịch NaOH đà dùng (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 4: (4,5 điểm) Chia 17 gam hỗn hợp rắn X gồm: MxOy ; CuO Al2O3 thành phần - Hoà tan phần vào dung dịch NaOH d, lại 7,48 gam hỗn hợp rắn A - Dẫn 4,928 lít khí CO (đktc) vào phần nung nóng đợc hỗn hợp rắn B hỗn hợp khí C, có tỉ khối hiđro 18 Hoà tan B vào dung dịch HCl d lại 3,2 gam Cu a/ Viết phơng trình hoá học xảy b/ Tính % khối lợng nguyên tố có hỗn hợp X Các phản ứng xảy hoàn toàn c/ Để hoà tan hoàn toàn A phải dùng hết 12,5 gam dung dịch H 2SO4 98%, nóng Xác định kim loại M công thức MxOy Biết: MxOy + H2SO4 đặe, nóng > M2(SO4)3 + SO2 + H2O MxOy bị khử không tan dung dịch NaOH Câu 5: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn V lit hỗn hợp khí gồm a gam hiđro cacbon A b gam hiđro cacbon B (mạch hở) Chỉ thu đợc 35,2 gam CO2 16 gam H2O Nếu thêm vào V lít X lợng a/2 gam A đợc hỗn hợp khí Y, đốt cháy hoàn toàn Y thu đợc 48,4 gam CO2 23,4 gam H2O Xác định công thức phân tử A, B Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108 .HÕt Sở GD&ĐT thừa thiên huế kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Đề thức Số báo danh Môn thi: Hoá Học THCS Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Trong phòng thí nghiệm ta thờng điều chế khí CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl (dùng bình kíp), khí CO2 thu đợc bị lẫn khí hiđro clorua nớc HÃy trình bày phơng pháp hoá học để thu đợc khí CO2 tinh khiết Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy Bằng phơng pháp phân biệt đợc chất bột: BaCO3 ; MgCO3 ; Na2CO3 Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy Câu 2: (2,0 điểm) Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo lại hiđro khối lợng Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X gọi tên, cho biết thực tế X dùng để làm gì? Từ metan chất vô cần thiết khác HÃy viết phơng trình phản ứng hoá häc (ghi râ ®iỊu kiƯn) ®Ĩ ®iỊu chÕ X nãi Câu 3: (2,5 điểm) Hoà tan gam kim loại R 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu đ ợc 206,75 gam dung dịch A Xác định kim loại R Một hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở C xH2x CyH2y Biết 9,1 gam X lµm mÊt mµu võa hÕt 40 gam brom dung dịch Xác định công thức phân tử hiđrocacbon Biết X thành phần thể tÝch cđa chÊt cã ph©n tư khèi nhá n»m khoảng từ 65% đến 75% Câu 4: (1,5 điểm) Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit kim loại có hoá trị II muối cacbonat kim loại H2SO4 loÃng vừa đủ, sau phản ứng thu đợc sản phẩm gồm khí Y dung dịch Z Biết lợng khí Y 44% lợng X Đem cô cạn dung dịch Z thu đợc lợng muối khan 168% lợng X Hỏi kim loại hoá trị II nói kim loại gì? Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp X Câu 5: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn lợng chất hữu A cần 6,72 lít oxi (đktc) Cho toàn sản phẩm tạo thành (chỉ gồm CO2, H2O) vào lợng nớc vôi trong, sau kết thúc phản ứng thu đợc 10 gam kết tủa 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M, khối lợng dung dịch muối nặng khối lợng nớc vôi đem dùng 8,6 gam HÃy xác định công thức phân tử hợp chất hữu A Biết 40 < MA < 74 Cho: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Br = 80 -HÕt ThÝ sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học, bảng tính tan - Giám thị coi thi không giải thích thêm Họ tên thÝ sinh: Số báo danh: đề thi häc sinh giái - líp THCS M«n : Hoá học - Thời gian : 150 phút Câu : (6 điểm) 1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B nguyên tố ? Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố sau : ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16 - Hỵp chÊt cđa A vµ D hoµ tan níc cho mét dung dịch có tính kiềm Hợp chất B D hoà tan nớc cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D không tan nớc nhng tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; B D; A,B,D Viết phơng trình phản ứng - Một số nguyên nhân hình thành canxicacbonat thạch nhũ hang động đá vôi tuỳ thuộc vào thực tế canxihiđrocacbonat : a, Chất kết tinh cã thĨ sđi bät khÝ b, Cã thĨ tan vµ không bền c, Dễ bay chảy rữa d, Chất kết tinh không tan Câu : (4 điểm) - Tìm chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết phơng trình hoá học : A B C D Cu B C A E - ChØ dïng thªm níc h·y nhËn biÕt chÊt r¾n : Na 2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt Viết phơng trình phản ứng Câu : (4 điểm) Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO 3,2 % thu đợc khí A, kết tủa B dung dịch C a, Tính thể tích khí A (đktc) Câu 3: (2,0 điểm) A thành phần khí bùn ao, E rợu Etylic, G H polime Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D, E, F, G, H vµ hoµn thành phơng trình hoá học thể theo sơ ®å biÕn ho¸ sau (ghi râ c¸c ®iỊu kiƯn nÕu cã) C +Y F (TH:t0,p,xt) G + X, (t0,xt) (xt) (t0,xt) , H SO dd A 1500, LLN → B E t  → CH3COOC2H5 C  +Y, (t0,xt) +X (t0,xt) D ( t0,xt ) C (TH:t0,p,xt) H C©u 4: (5,0 điểm) Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm kim loại: Mg Al vào bình đựng dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng khối lợng bình tăng thêm gam a/ Tính thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp b/ Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại vào 400 ml dung dịch CuSO 1M, sau phản ứng thu đợc chất rắn A Tính khối lợng chất rắn A nồng độ mol/lit dung dịch sau phản ứng (coi nh thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu 5: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm axit cacboxylic no, đơn chức có khối lợng phân tử 28 đvC Lấy m gam hỗn hợp A cho phản ứng với Na d, thu đợc 3,36 lit khí H2 (đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A, dẫn toàn sản phẩm qua bình chứa P2O5, sau qua bình chứa 470,25 gam dung dịch Ba(OH) 20% Sau phản ứng khối lợng bình (chứa P2O5) tăng 14,4 gam, bình đợc dung dịch B khí ®i khái b×nh a/ TÝnh m gam? b/ Xác định công thức cấu tạo axit c/ Tính số gam axit hỗn hợp ban đầu d/ TÝnh nång ®é % cđa chÊt tan dung dịch B 0 Đề số 2: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (7,0 điểm) 1/ Nêu tợng xảy viết PTHH biểu diễn phản ứng: a Sục khí CO2 từ từ vào dung dịch nớc vôi b MnO2 + 4HCl đặc, nóng c K + dd FeCl3 d dd Ca(OH) + dd NaHCO3 2/ ChØ dïng Ba(OH)2 cã thể phân biệt dung dịch sau không? Viết PTHH minh ho¹ NH 4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 , FeCl2, NaCl 3/ Xác định chất A, B, C, D, E, F, M hoàn thành phơng trình hoá học theo sơ đồ sau: (Biết M kim loại) A + NaOH → C  +HCl(d d) + F, kk, t0 ( dd ) D + H → M  ,t + Fe,t0 + Cl2 ,t0 + Cl2,t0 E t D + CO→ M →  ,t + NaOH(dd) B 4/ Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) ( 3) ( 4) B → C → Cao su buna (2) CaC2 (1) Biết G (thành phần khí bïn ao) A (5) ( 6) (7) (8 ) (9) D → Rỵu etylic → E → F → G 5/ Có lọ nhÃn chứa riêng biệt khí CO 2, CH4, C2H4 C2H2 Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết nằm lọ Viết phơng trình hoá học minh hoạ (nếu có) Câu II: (3,0 điểm) Cho 3,16 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào 250 ml dung dịch Cu(NO 3)2 khuấy hỗn hợp phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch B 3,84 gam chất rắn D Thêm vào dung dịch B lợng NaOH d råi läc kÕt tđa ®em nung ë nhiƯt ®é cao đến khối lợng không đổi đợc 1,4 gam rắn E gåm oxit a/ TÝnh % theo khèi lỵng kim loại hỗn hợp A b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch Cu(NO3)2 Câu III: (5,0 điểm) Hỗn hợp A có khối lợng 8,14 gam gồm CuO, Al2O3 oxit sắt Cho H2 d qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu đợc 1,44 gam H2O Hoà tan hoàn toàn A cần dùng 170 ml dung dịch H2SO4 loÃng 1M, đợc dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lợng không đổi, đợc 5,2 gam chất rắn Xác định công thức oxit sắt khối lợng oxit A Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức, mạch hở A r ợu no, đơn chức, mạch hở B có phân tử khối Chia m gam hỗn hợp X thành phần Đốt cháy hết phần cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 110 ml dung dịch Ba(OH) 1M thu đợc 19,7 gam kết tủa Cho phần tác dụng với Na thu đợc 420 ml khí H2 (đktc) a/ Viết phơng trình phản ứng xảy b/ Tìm CTPT A, B Viết đồng phân A, B c/ Tính m Đề số 3: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (8,0 điểm) 1/ ViÕt PTHH biĨu diƠn ph¶n øng khi: a/ Cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3 b/ Cho K vào dung dịch FeSO4 c/ Hoà tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loÃng d/ Nung nóng Al với Fe2O3 tạo hỗn hợp Al2O3 FexOy 2/ Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhËn biÕt kim lo¹i díi d¹ng bét: Mg, Al, Fe, Ag, ®ùng lä mÊt nh·n ViÕt PTHH minh hoạ 3/ Chất rắn A màu xanh lam tan đợc nớc tạo thành dung dịch, cho thêm NaOH vào dung dịch tạo kết tủa B màu xanh lam đậm Khi nung nóng chất B bị hoá đen Nếu sau tiếp tục nung nóng sản phẩm dòng khí H tạo chất rắn C màu đỏ Chất rắn C tác dụng với axit vô đặc lại tạo chất A ban đầu HÃy cho biết chất A chất viết tất PTHH xảy 4/ A, B, D, F, G, H, I chất hữu thoả mÃn sơ đồ phản ứng sau: , xt , xt , xt A t ; D + E t → F ; F + O2 t → G + E → B + C ; B + C t → D    , xt F + G t → H + E ; H + NaOH t ; G+L  → I + C  → I + F 0 0 0 Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng 5/ Bằng phơng pháp hoá học hÃy nêu cách phân biệt chất khí sau: CO, NO, C 2H2, SO2 CO2 Câu II: (3,0 điểm) Có V1 lit dung dÞch a xit HCl chøa 9,125 gam chÊt tan (dd A) có V lit dung dịch axit HCl chøa 5,475 gam chÊt tan (dd B) Trén V1 lit dd A vµo V2 lit dd B thu ®ỵc dd C cã V = lit a/ TÝnh nồng độ mol/lit dung dịch C b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch A B Biết CM (A) – CM (B) = 0,4 M C©u III: (4,0 điểm) Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II, oxit muối sunfat kim loại đó, tan vào dung dịch H2SO4 loÃng d thu đợc dung dịch A thoát 4,48 lít khí (ở đktc) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A, ®ỵc kÕt tđa B Nung kÕt tđa B ë nhiƯt độ cao đến khối lợng không đổi đợc 14 gam chất rắn Mặt khác cho 14,8 gam hỗn hợp vào 0,2 lit dung dịch CuSO 2M sau ứng kết thúc, ta tách bỏ chất rắn đem chng khô dung dịch lại 62 gam a/ Tính thành phần % theo khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu b/ Xác định kim loại Câu 5: (5,0 điểm) Đề hiđrat hoá (loại H2O) hoàn toàn 26,5 gam hỗn hợp X gồm rợu no, đơn chức A, B đợc 17,5 gam hỗn hợp anken Biết anken có khối lợng phân tử lớn có tỉ khối oxi nhỏ a/ Xác định CTPT A, B thành phần % chất hỗn hợp X b/ Xác định chất A, B, C, D, E, F viết PTHH minh hoạ AS , ,t C2H6 + Cl  → A + NaOH → B O → C + Ca (OH ) → D + Na → E + NaOH ,  → F  ,  xt    CO    xtCaO 2 2 (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Na = 23, Cu = 64, Fe = 56) Đề số 4: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (8,0 điểm) 1/ Có phản ứng sau: MnO2 + HCl đặc Khí A → Na2SO3 + H2SO4 (l)  KhÝ B FeS + HCl  KhÝ C → NH4HCO3 + NaOHd  KhÝ D → Na2CO3 + H2SO4 (l)  KhÝ E a Xác định khí A, B, C, D, E b Cho A t¸c dơng C, B t¸c dơng với dung dịch A, B tác dung với C, A tác dung dịch NaOH điều kiện thờng, E tác dụng dung dịch NaOH Viết PTHH xảy c Cã b×nh khÝ A, B, E mÊt nh·n B»ng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt khí 2/ Một hỗn hợp X gồm chất: Na 2O, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 có số mol chất Hoà tan hỗn hợp X vào nớc, đun nhẹ thu đợc khí Y, dung dịch Z kết tủa M Xác định chất Y, Z, M viết phơng trình phản ứng minh hoạ 3/ Từ than đá, đá vôi chất vô cần thiết khác HÃy viết phơng trình điều chế poli vinyl clrua, poli etilen, axit axªtic, cao su buna (ghi râ điều kiện) 4/ Có chất đựng riêng biệt lọ nhÃn gồm: Rợu etylic, axit axêtic, benzen, dung dÞch NaOH, dung dÞch H2SO4, dung dÞch Ba(OH)2 Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt chất đựng lọ Câu II (3,0 điểm) Hoà tan hỗn hợp M gồm Fe Zn 500 ml dung dịch HCl 0,4M thu đợc dung dịch A 1,792 lit H2 (đktc) Cô cạn A thu đợc 10,52 gam muối khan Tính % khối lợng kim lo¹i M TÝnh thĨ tÝch NaOH 0,5M cần dùng để trung hoà axít d Câu III.(4,0 điểm) Cho 4,8 gam bột magiê vào 400 ml dung dịch gồm AgNO 0,2M Cu(NO3)2 0,5M Khuấy dung dịch phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc chất rắn A, dung dịch B a/ Tính khối lợng chất rắn A b/ Tính nồng độ mol/lit chất dung dịch B Câu IV: (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17,25 gam rợu no, đơn chức A thu đợc 33 gam CO2 20,25 gam H2O 1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A 2/ Hỗn hợp X gồm A B đồng đẳng Cho 11,7 gam hỗn hợp X tác dụng với Na d thu đợc 3,36 lit H2 (ở đktc) Xác định công thức cấu tạo B tính thành phần % theo khối lợng A B X 3/ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc 118,2 gam kết tủa Tính khối lợng X đem đốt cháy HÕt (Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Zn = 65) §Ị số 5: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (8,0 điểm) 1/ Đốt cháy cacbon oxi nhiệt độ cao đợc hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với FeO nung nóng đợc khí B hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch nớc vôi thu đợc kết tủa K dung dịch D, đun sôi D lại thu đợc kết tđa K Cho C tan dung dÞch HCl, thu đợc khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa hiđroxit F Nung F không khí tới khối lợng không đổi thu đợc chất rắn G Xác định chất A, B, C, D, K, E, F Viết PTHH xảy 2/ HÃy dùng hoá chất để phân biệt dung dịch riêng biệt sau: NH 4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AgNO3, AlCl3 ViÕt PTHH minh ho¹ 3/ ViÕt PTHH theo sơ đồ biến hoá sau: Fe FeCl2 2 FeCl3 3 Fe(OH)3 4 Fe2O3 5 Fe2(SO4)3 6 Fe(NO3)3 → → → → → → 13 14 15 Fe(OH)2 8 FeO 9 Fe 10 FeCl3 11 FeCl2 12 Fe(NO3)2 → → → → → 4/ Tõ khÝ thiên nhiên, chất vô điều kiện cần thiết viết phơng trình phản ứng điều chế axêtilen, rợu etylic, axit axêtic, poli vinyl clorua (PVC), cao su buna Câu II (3,0 điểm) Cho 18,6 gam hỗn hợp kim loại R có hoá trị II Zn tác dụng với dung dịch HCl d Khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch muối 6,72 lít khí (ở đktc) Biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Zn : a/ Viết phơng trình phản ứng đà xảy b/ Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng tính thể tích dung dịch HCl 1,5M tối thiểu cần dùng c/ Xác định kim loại R Câu III (4,0 điểm) Cho 2,3 gam bột A gồm Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với 40 ml dung dịch CuSO 1M thu đợc dung dịch B hỗn hợp D gồm kim loại Cho dung dịch NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B thu đợc kết tủa lớn nhất, nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 1,82 gam hỗn hợp oxit Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 d, thu đợc 12,96 gam Ag Tính số gam kim loại A Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm C2H2 H2 có khối lợng 5,8 gam tích 11,2 lít (ở đktc) Dẫn hỗn hợp A qua ống đựng Ni nung nóng, thu đợc hỗn hợp khí B Cho B qua bình đựng dung dịch Br2 d, thu đợc hỗn hợp khí thoát X Đốt cháy hoàn toàn X cho toàn sản phẩm vào bình chứa dung dịch Ca(OH) d thu đợc 24 gam kết tủa khối lợng bình tăng lên 17,4 gam a/ Xác định thể tích khí hỗn hợp A (ở đktc) b/ Tính độ tăng khối lợng bình đựng dung dịch brôm c/ Tính thành phần % số mol khí hỗn hợp B HÕt (Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Zn = 65) Đề số 6: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (8,0 điểm) 1/ Đốt hỗn hợp C S Oxi d thu đợc hỗn hợp A - Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu đợc dung dich B khí C - Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu đợc chất rắn D khí E - Cho khÝ E léi qua dung dÞch Ca(OH) thu đợc kết tủa F dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thấy có kết tủa F xt hiƯn §un nãng G cịng thÊy kÕt tđa F Cho 1/2 khí A lại qua xúc tác, nung nóng thu đợc khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl thấy có kết tủa N Xác định thành phÇn A, B, C, D, E, F, G, M, N viết tất phản ứng xảy 2/ Viết phơng trình hoá học thể theo sơ ®å biÕn ho¸ sau (ghi râ ®iỊu kiƯn) FeCl2 (2) Fe(NO3)2 (3) Fe(OH)2 (1 ) Fe (5) (4) (9) ( 10 ) Fe2O3 ( 11) (8) FeCl3 ( 6) Fe(NO3)3 (7) Fe(OH)3 3/ Cã mÉu kim lo¹i Ba, Mg, Fe, Al, Ag nÕu chØ dïng dung dÞch H2SO4 lo·ng nhận biết đợc kim loại Viết PTHH minh hoạ 4/ Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ ®iỊu kiƯn) D + NaOH → E  men giÊm Xt : CaO, T +O2 CO2    → A → B  ASKT ,Clorofin +H2 O CH4 1500 c → F   Lenmen XT XT, T Crăcking,T C4H6 + H ,t C4H10 , Ni Xác định chất A, B, D, E, F phơng trình 5/ Cho hiđrô cacbon A, để đốt cháy hoàn toàn mol A cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên A Biết A thể khí Câu 2: (3,0 điểm) Cho m (gam) kim loại M hoá trị II vào V lít dung dịch CuSO 0,2 M tới phản ứng hoàn toàn tách đợc 38,65 gam chất rắn A - Cho 7,73 (gam) A tác dụng với dung dịch HCl d thoát 1,12 lít khí (ở ®ktc) - Cho 23,19 (gam) A t¸c dơng víi dung dịch AgNO3 d thu đợc 77,76 (gam) chất rắn Tìm V, xác đinh kim loại M tính khối lợng m (gam) đà dùng Câu 3: (5,0 điểm) Hỗn hợp bột A gồm Fe Mg có khối lợng 2,72g đợc chia thành phần Phần 1: Cho vào 400ml dung dịch CuSO4 a(M) chờ cho phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B dung dịch C Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa Sấy nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi cân đợc 1,2g chất rắn D Tính thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp A trị số a? Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xong thu đợc chất rắn E có khối lợng 3,36g Tính thành phần % theo khối lợng chất chất rắn E? Tính V? Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp (A) gồm hiđrôcacbon (X), (Y) mạch hở, dÃy đồng đẳng Hấp thụ toàn sản phẩm vào 4,5 lít dung dịch Ca(OH) 0,02M, thu đợc kết tủa khối lợng dung dịch tăng 3,78 gam Cho dung dịch Ba(OH) d vào dung dịch thu đợc, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lợng kết tủa lần 18,85 gam Tỉ khối hỗn hợp (A) Heli nhỏ 10 HÃy xác định công thức cấu tạo (X), (Y) Biết sè mol cđa (X) b»ng 60% tỉng sè mol cđa (X), (Y) có hỗn hợp (A) Các phản ứng xảy hoàn toàn Đề số 7: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (8,0 điểm) 1/ Hỗn hợp A gåm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH d, thu đợc chất rắn B, dung dịch C khí D Cho khí D d tác dụng với A nung nóng đợc chất rắn A1 Dung dịch C cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 loÃng d đợc dung dịch C1 Chất rắn A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu đợc dung dịch E khí F Cho E tác dụng với bột Fe d đợc dung dịch H Viết PTHH xảy 2/ Cho hỗn hợp gồm: Al2O3, CuO, CuCl2, AlCl3 Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách chất khỏi hỗn hợp Viết PTHH trình tách chất 3/ Có lọ nhÃn chứa riêng biệt khí CO 2, CH4, C2H4 C2H2 Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết nằm lọ Viết phơng trình hoá học minh hoạ (nếu có) 4/ Cho rợu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên X 5/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 6/ Chất A có công thức phân tử C4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hoàn thành phơng trình hóa học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ: A +Cl2 1:1 B dd NaOH C +H2 Ni,t0 D H2SO4đđ A t0,xt,p Cao su 1700C Câu II (5,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 oxit kim loại hoá trị II hoạt ®éng LÊy 16,2 gam A cho vµo èng sø nung nãng råi cho mét luång khÝ H ®i qua phản ứng hoàn toàn Lợng nớc thoát đợc hấp thụ 15,3 gam dung dịch H 2SO4 90%, thu đợc dung dịch H2SO4 85% Chất rắn lại ống đem hoà tan HCl với lợng vừa đủ, thu đợc dung dịch B 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dơng víi 0,82 lÝt dung dÞch NaOH 1M, läc lÊy kết tủa, sấy khô nung nóng đến khối lợng không đổi, đợc 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại hoá trị II thành phần % khối lợng A Câu III (3,0 điểm) a/ Cho 13,8 gam chất A muối cacbonat kim loại kiềm vào 110 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu đợc dung dịch B (dung dịch B làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ) thể tích khí thoát V1 vợt 2016 ml.Viết PTHH xảy ra, tìm A tính thể tích khí thoát V1 b/ Hoà tan 13,8 gam chất A vào nớc, vừa khuấy, vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180 ml dung dịch axit, thu đợc V2 lit khí Viết PTHH xảy tính V2 (Biết thể tích khí đo đktc) Câu III (4,0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Cho 6,72 (l) hỗn hợp X qua bình nớc brom d thấy có 16(g) brôm tham gia phản ứng Biết 11,2 (l) hỗn hợp X nặng 21,66(g) a, Tìm công thức phân tử ankan anken b, Đốt cháy hoàn toàn 6,72 (l) hỗn hợp X cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch NaOH (d), sau thêm BaCl2 d thu đợc (g) chất kết tủa? (Biết thể tích khí đợc đo đktc) c, Từ anken hÃy viết phơng trình phản ứng điều chÕ glyxªrin (C3H5(OH)3) HÕt (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba = 137) Đề số 8: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (8,0 điểm) 1/ Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al 2O3 Hoà tan A lợng nớc d đợc dd D phần không tan B Sục khí CO2 d vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO d qua B nung nóng đợc chất rắn E Cho E tác dụng với dd NaOH d, thấy tan phần lại chất rắn G Hoà tan hết G lợng d H2SO4 loÃng cho dd thu đợc tác dụng với dd NaOH d, lọc kết tủa nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn Z Giải thích thí nghiệm phơng trình hoá học 2/ ChØ dïng phenol phtalein h·y nhËn biÕt dung dÞch: Na2SO4, H2SO4, NaOH, BaCl2, MgCl2 3/ Hỗn hợp A gồm CuO, CuCl 2, Al2O3, AlCl3 Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách riêng chất khỏi hỗn hợp A mà không làm thay đổi khối lợng chúng 4/ a, Xác định chất từ A1 đến A11 viết phơng trình phản ứng sau: A1 + A2  → A3 + A4 A3 + A5  → A6 + A7 A6 + A8 + A9  → A10 A10 t → A11 + A8 A11 + A4 t → A1 + A8 BiÕt A3 muối sắt Clorua, lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd AgNO3 d thu đợc 2,87 gam kết tủa b, Viết tất đồng phân có ứng với công thức phân tử: C3H6O2; C4H10O C4H8 5/ Cho rợu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên X Câu II (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 1,64 gam hỗn hợp A gồm Al Fe 250 ml dung dịch HCl 1M đợc dung dịch B Thêm 100 gam dung dịch NaOH 12% vào B, sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa thu đ ợc đem nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 0,8 gam chất rắn Tính thành phần % theo khối lợng kim loại A Câu III (4,0 điểm) Hoà tan a(g) hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nớc để đợc 400ml dung dịch A Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu đợc dung dịch B 1,008l khí (đktc) Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc 29,55g kÕt tđa a TÝnh A b TÝnh nång ®é muối dung dịch A c Nếu tiến hành cho từ từ dung dịch A vào bình ®ùng 100ml dung dÞch HCl 1,5M TÝnh thĨ tÝch khÝ CO2(đktc) đợc tạo Câu IV (5,0 điểm) Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon mạch hở Chia làm phần nhau: Dẫn phần qua dung dịch Br2 d, khối lợng dung dịch tăng a gam, lợng Br2 đà phản ứng hết 32 gam khí thoát khỏi dung dịch Đốt cháy phần cho sản phẩm cháy qua bình đựng P 2O5 Sau cho qua KOH rắn Sau thí nghiệm bình đựng P2O5 tăng b gam bình đựng KOH tăng 17,6 gam a/ Tìm công thức phân tử hiđrocacbon b/ Tính % V khí A c/ Tính giá trị a, b Đề số 9: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (8,0 điểm) 1, Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: + NaOH A  → B t0 C +NaOH + NaOH +E H +HCl D +F BiÕt r»ng H thành phần đá phấn; B khí dùng nạp cho bình chữa cháy(dập tắt lửa) 2, A, B, D, F, G, H, I chất hữu thoả mÃn sơ đồ phản ứng sau: 0 0 , xt , xt , xt A t ; D + E t → F ; F + O2 t → G + E → B + C ; B + C t → D    0 , xt F + G t → H + E ; H + NaOH t ; G+L  → I + C  → I + F Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng 3, Viết công thức cấu tạo đồng phân A ứng với công thức phân tử C 5H12 Xác định công thức cấu tạo A biÕt r»ng A t¸c dơng víi clo(askt) theo tû lƯ : vỊ sè mol t¹o sản phẩm 4, Từ nguyên liệu đá vôi, than đá, chất vô điều kiện cần thiết Viết sơ đồ phản ứng điều chế rợu CH3OH; C2H5OH; CH3 CH2 CH2OH axit tơng ứng 5, Có chất: KMnO 4, MnO2, dung dịch HCl đặc Nếu khối lợng chÊt KMnO4 vµ MnO2 b»ng nhau, em sÏ chän chÊt để điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu số mol KMnO MnO2 nhau, em chọn chất để điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu muốn điều chế thể tích khí clo định, em chọn KMnO4 hay MnO2 để tiết kiệm đợc axit clohiđric? HÃy biện lụân sở phản ứng hoá học lựa chọn Câu II (2,0 điểm) Cho m(g) CuO vào 160ml dung dịch axít HCl 1M thu đợc dung dịch A (thể tích không đổi) Ngời ta cho vào dd A đinh sắt có d, sau phản ứng xong lấy đinh sắt làm khô cân thấy khối lợng không đổi Giải thích thấy khối lợng không đổi 2.Tính giá trị m(g) nồng độ CM chất A Câu III (5,0 điểm) Cho 9,86g hỗn hợp gåm Mg vµ Zn vµo cèc chøa 430ml dung dịch H 2SO4 1M loÃng Sau phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lit dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 0,05M NaOH 0,7M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nóng đến khối lợng không đổi thu đợc 26,08g chất rắn Tính khối lợng kim loại hỗn hợp đầu Câu IV (5,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm hiđro, parafin olefin đồng đẳng liên tiếp Cho 560 ml A qua ống chứa bột Ni nung nóng đợc 448 ml hỗn hợp khí A1 lội qua bình nớc brom thấy nớc brom nhạt màu phần khối lợng bình nớc brom tăng thêm 0,343 gam Hỗn hợp khí A ®i khái b×nh níc brom chiÕm thĨ tÝch 291,2 ml có tỉ khối không khí 1,313 Xác định công thức phân tử hiđrocacbon tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp A Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, olefin phản ứng với tốc độ (nghĩa tỉ lệ với thành phần % thể tích chúng) thể tích khí đo ®ktc HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba =137 Đề số 10: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu đợc dung dịch X1 khí X2.Thêm vào X1 tinh thể NH4Cl tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X có khí X4 thoát ra.Xác định X1, X2, X3, X4 Viết phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy 2/ Xác định chất A , B , C , D , E , F , G , H vµ hoµn thành sơ đồ biến hoá sau C (Biết C thành phần đá phấn) (2) +G +H (3) (9) A (1) B +H2 O E (8) + G (4) (6) C (7) F +H (5) D 3/ a, Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm khí SO2 ,SO3 , O2 b, Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu 4/ Cã chÊt r¾n: BaCl2 ,Na2SO4 ,CaCO3 ,Na2CO3 ,CaSO4.2H2O đựng năm lọ riêng biệt HÃy tự chọn 02 chất dùng làm thuốc thử để nhận biết chất rắn đựng lọ Câu II (4,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C2H4O2, C3H8O, C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C 4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hoàn thành phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ 1:1 C Xt , P ,t A + Cl ) → B ddNaOH → C + H ,t → D H SO ,dd ,170→ A → Cao su  (    , Ni  3/ Hỗn hợp khí gồm CO ,CO2 ,C2H4 C2H2.Trình bày phơng pháp dùng để tách chất khí khỏi hỗn hợp Câu III (5,0 điểm) Khi thêm từ từ khuấy 0,8 lit dd HCl 0,5 M vào dd chứa 35g hỗn hợp A gồm muối Na2CO3 K2CO3 có 2,24 lit khí CO2 thoát (ở đktc) dd D Thêm dd Ca(OH) có d vào dd D thu đợc kết tủa B a/ Tính khối lợng muối hỗn hợp A khối lợng kết tủa B b/ Thêm m (g) NaHCO3 vào hỗn hợp A đợc hỗn hợp A/ Tiến hành thí nghiệm tơng tự nh trên, thể tích dd HCl 0,5M thêm vào 0,8 lit, dd thu đợc dd D/ Khi thêm Ca(OH)2 d vào dd D/ đợc kết tủa B/ nặng 30 g Tính V (lit) khí CO2 thoát (ở đktc) m (g) Câu IV (5,0 điểm) Có dung dịch axit hữu cơ, no đơn chức A, B Trộn lít A với lít B ta đợc lít dung dịch D Để trung hoà 10 ml dung dịch D cần 7,5 ml dung dịch NaOH tạo 1,335 gam muối Ng ợc lại trộn lít A với lít B ta đợc lít E Để trung hoà 10 ml dung dịch E cần 12,5 ml dung dịch NaOH tạo đợc 2,085 gam muối a/ Xác định CTPT axit A, B Biết số nguyên tử cacbon phân tử axit nhỏ b/ Tính nồng độ mol dung dÞch NaOH 2 o 0 .HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, K = 39, Cl = 35,5, Ca = 40 §Ị sè 11: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (1,5 điểm) Nêu tợng xảy 1/ Nhúng kim loaị Mg vào dd CuSO4 2/ Nhúng kim loaị Ag vào dd CuCl2 3/ Nhúng mẫu kim loại K vào dd CuCl2 4/ Cho từ từ dd HCl d vào dd hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 Câu II (2,0 điểm) HÃy dùng chất để phân biệt dd riêng biệt sau: NH 4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AgNO3, AlCl3 C©u III (3,0 điểm) 1/ Nêu phơng pháp làm khí O2 có lẫn khí CO2 SO2 2/ Trình bày phơng pháp điều chế: FeCl2, H2SiO3, BaSO4 từ hỗn hợp BaCO3, FeO, SiO2 Câu IV (2,0 điểm) Nung nóng Cu không khí đợc chất rắn A Cho A tan dd H 2SO4 đặc nóng, d đợc dd B, khí C Cho khí C tác dụng với dd KOH đợc dd D Dung dịch D vừa tác dụng với BaCl2 võa t¸c dơng víi NaOH Pha lo·ng B cho t¸c dơng víi NaOH d thÊy xt hiƯn kÕt tđa E Nung E đến khối lợng không đổi đợc chất rắn F, cho dòng khí hiđrô d qua F đợc chất rắn màu đỏ Xác định A, B, C, D, E, F viết PTHH xảy Câu V (3,0 điểm) Dung dịch A dd H2SO4, dung dịch B dd NaOH Trộn A B theo tỉ lệ V A:VB = 3:2 đợc dd X có chứa A d, trung hoà lít dd X cần dïng 40 gam dd KOH 28% Trén A vµ B theo tØ lƯ thĨ tÝch VA:VB = 2:3 th× thu đợc dd Y có chứa B d, trung hoà lÝt dd Y cÇn dïng 29,2 gam dd HCl 25% Tính nồng độ mol/lit A B Câu VI (4,5 điểm) Hoà tan 5,94g hỗn hợp muối clorua kim loại A B (A, B kim loại thuộc phân nhóm nhóm II) vào nớc, đợc 100ml dung dịch X Ngời ta cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu đợc 17,22g kết tủa Lọc kết tủa thu đợc dung dịch Y tích 200ml Cô cạn dung dịch Y thu đợc m(g) hỗn hợp muối khan a/ Tính m? b/ Xác định CTHH mi clorua BiÕt tØ lƯ KLNT A so víi B 5:3 muối ban đầu có tỉ lệ số phân tử A số phân tử muối B 1:3 c/ Tính nồng độ mol/l muối dung dịch X Câu VII (4,0 điểm) A hỗn hợp gồm rợu Etylic axit hữu có dạng C nH2n+1COOH Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na thoát 3,92 lít H (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy đợc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 d có 147,75g kết tủa khối lợng bình Ba(OH)2 tăng 50,1 g a, Tìm công thức axit b, Tìm thành phần hỗn hợp A HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, N = 14, Fe = 56, Ag = 108, Ba =137 Đề số 12: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nêu tợng xảy viết phơng trình phản ứng a/ Khi cho Na vào dung dịch MgCl2, NH4Cl b/ Cho Ba vào dung dịch Na2CO3, Na2SO4 a/ Chỉ dùng thêm hoá chất, nêu cách phân biƯt c¸c Oxit: K2O, Al2O3, CaO, MgO b/ ChØ dïng thêm Cu muối tuỳ ý hÃy nhận biết hoá chất bị nhÃn lọ đựng riêng biệt dung dịch sau: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 3/ Tách riêng kim loại sau khỏi hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Cu 4/ Xác định chất A,B,C,D,E,F,M hoàn thành phơng trình hoá học theo sơ đồ sau: A + NaOH C  ( dd ) +HCl( d d ) D + H → M  ,t + Fe,t0 + F,kk,t0 + Cl2 ,t0 E t D + CO→ M →  ,t + Cl2 ,t0 + NaOH( dd ) B Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức ph©n tư: C3H6O2 ,C3H8O ,C3H6 ,C5H10 2/ ChÊt A cã công thức phân tử C 2H6 Xác định công thức cấu tạo chất B,C,D,E,F hoàn thành phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: C2H6 + Cl → B + NaOH → C + O ,→ D + Ca (OH ) → E + Na → F + NaOH , ,t → CH4  , ASKT   XT    CO  Xt:CaO 3/ Đốt cháy lít hỗn hợp gồm Hiđrô cacbon thể khí thu đợc 1,6 lít khí CO2 1,4 lít nớc Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định chất thành phần % số mol chất hỗn hợp 4/ Bằng phơng pháp hoá học hÃy nêu cách phân biệt chất khí sau: CH4 ,C2H2 , SO2 CO2 Câu III (5,0 điểm) Hoà tan 8,48g hỗn hợp gồm Na 2CO3 MgO (thành phần chất hỗn hợp thay đổi từ 100%) vào lợng dung dịch H2SO4 loÃng d 25% (so với lợng axít cần để hoà tan) ta thu đợc lợng khí B dung dịch C 1/ Nếu cho toµn bé khÝ B hÊp thơ hÕt vµo 225 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M, ta thu đợc 3,94g kết tủa HÃy tính thành phần, phần trăm khối lợng chất hỗn hợp A 2/ Cho dung dịch C phản ứng với 390 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, ta thu đợc kết tủa D a/ Tính giá trị khối lợng nhỏ kết tủa D thành phần % khối lợng hỗn hợp A b/ Tính giá trị khối lợng lớn kết tủa D thành phần % khối lợng hỗn hợp A Câu III (4,0 điểm) Để trung hoà 14,8 gam axit hữu no, đơn chức cần dùng 400ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M a/ Tính số mol axit hỗn hợp, biết số mol axit b/ Nếu đem cô cạn dung dịch đà trung hoà thu đợc gam muối khan? c/ Xác định CTPT axit nãi trªn 2 2 .HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Na = 23, Ba =137 §Ị số 13: Môn thi: Hoá Học Thời gian: 150 phút Câu I (5,0 điểm) 1/ Nêu tợng xảy viết phơng trình phản ứng giải thích cho Ca vào: a/ Dung dịch NaOH b/ Dung dịch MgCl2 2/ Trình bày cách tách chất Al2O3, Fe2O3, SiO2 khỏi hỗn hợp bột chúng a/ Có mÉu kim lo¹i Ba; Mg; Fe; Al; Ag NÕu chØ dïng dung dÞch H 2SO4 lo·ng cã thĨ nhËn biết đợc kim loại nào? Viết phơng trình phản ứng b/ HÃy nhận biết dung dịch đựng lä riªng biƯt sau: HNO3; Ca(OH)2; NaOH; HCl; NH3 4/ Xác định B, C, D, E, M, X, Z Giải thích hoàn thành phơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau: B + HCl +X+Z M +Z + NaOH D t0 E ®pnc M +Y+Z C C©u II (5,0 ®iĨm) 1/ ViÕt công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử : C2H4O2; C4H10O; C4H8 2/ A thành phần khí bùn ao, E rợu Etylic, G H polime Xác định công thøc cÊu t¹o cđa A, B, C, D, E, F, G, H hoàn thành phơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) C +Y F (TH:t0,p,xt) G 0 + X, (t ,xt) (xt) (t ,xt) A 1500LLN → B E  C,   +Y, (t ,xt) +X (t0,xt) D (t ,xt) C (TH:t0,p,xt) H 3/ Một cacbua hiđrô cộng hợp với hai phân tử clo tạo clo tetra clorua hiđrô cacbon tơng ứng có tỉ lệ khối lợng tetra clorua hiđrô cacbon 1,568/1 HÃy cho biết công thức phân tử cacbua hiđrô viết tất đồng phân ứng với công thức phân tử 4/ Có lọ nhÃn chứa riêng biệt khí CO ,CH4 ,C2H4 C2H2 Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết nằm lọ Viết phơng trình hoá học minh hoạ (nếu có) Câu III (5,0 điểm) Hoà tan hết 4,52g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B phân nhóm nhóm II dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thu đợc dung dịch C 1,12 lít khí CO2 (đo đktc) 1/ Xác định tên ký hiệu hai nguyên tố kim loại 2/ Tính tổng khối lợng muối tạo thành dung dịch C 3/ Toàn lợng khí CO2 thu đợc đợc hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ba(OH)2.Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 để: a/ Thu đợc 1,97g kết tủa b/ Thu đợc lợng kết tủa nhỏ lớn Câu IV (5,0 điểm) Trộn m1 gam rợu đơn chức m2 gam axit đơn chức chia hỗn hợp thành phần - Cho phần t¸c dơng hÕt víi Na thÊy tho¸t 3,36 lít H2 (ở đktc) - Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 39,6 gam CO2 - Đun nóng phần với H2SO4 đặc thu đợc 10,2 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá 100% Đốt cháy 5,1 gam este thu đợc 11 gam CO2 4,5 gam H2O a/ Xác định công thức phân tử rợu axit b/ Tính m1 m2 Đề số 14: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I ( 6,0 điểm ) 1/ Giải thích tợng viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho a/ Từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 b/ Từ từ dòng khí CO2 đến d vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 c/ Từ từ đến d dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 d/ Từ từ đến d dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng bột Fe 2/ Có lọ hoá chất bị bong nhÃn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: Na2CO3, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Bằng phơng pháp hoá học dùng thuốc thử làm để nhận biết đợc lọ đựng dung dịch gì? 3/ Cho hỗn hợp muối KCl, MgCl 2, BaSO4, BaCO3 HÃy nêu cách tách riêng muối khỏi hỗn hợp 4/ Hoàn thành PTHH theo sơ đồ biÕn ho¸ sau: Fe 1 FeCl2 2 FeCl3 3 Fe(OH)3 4 Fe2O3 5 Fe2(SO4)3 6 Fe(NO3)3 → → → → → → 13 14 15 Fe(OH)2 8 FeO 9 Fe 10 FeCl3 11 FeCl2 12 Fe(NO3)2 → → → Câu II (4,0 điểm) 1/ Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt chất sau chứa lọ nhÃn: rợu etylic, axít axêtic, dung dịch glucôzơ benzen 2/ Từ khí thiên nhiên, chất vô điều kiện cần thiết viết phơng trình phản ứng điều chế axêtilen, rợu etylic, axit axªtic, poli vinyl clorua (PVC), cao su buna 3/ Cho rợu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên X 4/ Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách riêng CO C2H6 khỏi hỗn hợp khí CO2, C2H2, C2H4 C2H6 Câu III (5,0 điểm) Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 1,008l khí đktc dung dịch A Chia A thành phần không Phần cho kết tủa hoàn toàn với lợng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M Đun nóng không khí, lọc kết tủa nung đến khối lợng không đổi thu đợc 0,562g chất rắn Phần cho phản ứng với NaOH d tiến hành giống nh phần thu đợc chất rắn có khối lợng a (g) Tính khối lợng kim loại hỗn hợp giá trị a Câu IV (5,0 điểm) Một hỗn hợp gồm ankan có khối lợng 10,2 gam Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ankan cần dùng 25,8 lít O2 (đktc) a/ Tìm tổng số mol ankan b/ Tìm khối lợng CO2 H2O tạo thành c/ Tìm công thức phân tử ankan biết phân tử khối ankan không 60 d/ Tính khối lợng ankan hỗn hợp HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Cl = 35,5 , Zn = 65, Fe = 56, Na = 23 Đề số 15: Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Cho BaO vào dung dịch H 2SO4 loÃng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc kết tủa A dung dịch B Cho nhôm d vào dung dịch B thu đợc khí E dung dịch D Lấy dung dịch D cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu đợc kết tủa F Xác định chất A, B, C, D, F Viết phơng trình phản ứng xảy 2/ Hoàn thành dÃy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nÕu cã) FeSO4 (2) Fe(OH)2 (3) (8) (9) Fe2O3 (4) Fe (1) Fe (7) (10) (5) Fe2(SO4)3 (6) Fe(OH)3 Fe3O4 3/ có lọ nhÃn đựng dung dịch: BaCl 2, FeCl3, MgCl2 AlCl3 Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch lọ viết phơng trình phản ứng xảy 4/ Trình bày phơng pháp tách: K, Ba, Al từ hỗn hợp bột gồm K 2O, BaO, Al2O3 cho khối lợng kim loại không thay đổi Câu II (5,0 điểm) 1/ Có hợp chất hữu có công thức phân tử nh sau: CH2O2, C2H4O2, C3H6O2 HÃy viết công thức cấu tạo có ứng với công thức phân tử 2/ Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện cã) ( 3) ( 4) B → C → Cao su buna (2) CaC2 (1) A (5) ( 6) (7) (8 ) (9) D → Rỵu etylic → E → F G Biết G (thành phần khí bùn ao) 3/ Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch đựng lọ nhÃn chứa riêng biệt dung dịch: CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, C6H6 4/ HÃy xác định công thức cấu tạo có hợp chất hữu ứng với công thøc tỉng qu¸t: C XHYOZ x ≤ BiÕt hợp chất tác dụng đợc với kali hợp chất đa chức 5/ Cho hiđrô cacbon A, để đốt cháy hoàn toàn mol A cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên A Biết A thể khí Câu III (5,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 3,18g hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc) dung dịch A Chia dung dịch A làm phần Phần 1: Cho tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thu đợc lợng kết tủa lớn Lọc lấy kết tủa đem nung không khí nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 1,255g chất rắn Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH d tiến hành thí nghiệm nh phần thu đợc b gam chất rắn Tính khối lợng kim loại hỗn hợp tính b? (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Câu IV (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axít no, đơn chức ,mạch hở A rợu no, đơn chức, mạch hở B có phân tử khối Chia m gam X thành phần Đốt cháy hết phần cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 44 ml dung dịch Ba(OH) 1M Thu đợc 7,88g kết tủa Cho phần tác dụng hết với Na thu dợc 168 ml khí H2 (ở đktc) 1/ Viết phơng trình phản ứng xảy 2/ Tìm công thức phân tử A, B Viết đồng phân A, B gọi tªn 3/ TÝnh m? ... điểm tối đa ứng với ý, câu đề kỳ thi chọn hsg cấp tỉnh Sở GD&ĐT Thanh Hoá Đề thức Môn thi: Hoá Học Lớp: THCS Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Số báo danh: Nguyên liệu... (Đề thi gồm trang, đáp án gồm trang ) Tài liệu tham khảo: - 150 câu hỏi trắc nghiệm 350 tập Hoá học chọn läc dïng cho häc sinh THCS - Båi dìng ho¸ học THCS - Đề thi HS giỏi Hoá học tỉnh đề thi. .. .HÕt Sở GD&ĐT thừa thi? ?n – h kú thi chän hsg cÊp TØnh §Ị chÝnh thức Số báo danh Môn thi: Hoá Học THCS Thêi gian lµm bµi: 150 (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Trong