SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ——————— ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MTCT NĂM HỌC 2010-2011 ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC – THPT Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề —————————————— Chú ý: đề thi có 09 trang Số phách (Do chủ tịch HĐCT ghi): Qui định chung: 1, Thí sinh được dùng một trong các loại máy tính: Casio fx-500A, fx-500MS, fx-500ES, fx-570MS, fx-570ES; VINACAL Vn-500MS, Vn-570MS. 2, Nếu có yêu cầu trình bày cách giải, thí sinh chỉ cần nêu vắn tắt, công thức áp dụng, kết quả tính vào ô qui định. 3, Đối với các kết quả tính toán gần đúng, nếu không có chỉ định cụ thể, được lấy đến 4 chữ số thập phân sau dấu phẩy. 1. Phần ghi của thí sinh: Họ và tên: SBD Ngày sinh , Lớp , Trường 2. Phần ghi của giám thị (họ tên, chữ kí): Giám thị 1: Giám thị 2: 01 of 9 Điểm bài thi Họ tên, chữ kí giám khảo Số phách Bằng số Bằng chữ Giám khảo 1 Giám khảo 2 ĐỀ THI VÀ BÀI LÀM Câu 1: Hợp chất X được tạo thành từ 7 nguyên tử của 3 nguyên tố. Tổng số proton của X bằng 18. Trong X có hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì và thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số nguyên tử của nguyên tố có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất bằng tổng số nguyên tử của hai nguyên tố còn lại. 1. Xác định công thức cấu tạo của X. 2. Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có khi cho X tác dụng lần lượt với: dung dịch HNO 3 ; dung dịch BaCl 2 ; dung dịch AlCl 3 ; dung dịch Fe(NO 3 ) 3 CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Số phách:…………… 5 2 02 of 9 Câu 2: Một chất A phân hủy có thời gian bán hủy là 100 giây, và không phụ thuộc vào nồng độ đầu của chất A. Tính thời gian để 80% chất A bị phân hủy CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Câu 3: M t khoáng ch t có ch a 20,93%Nhôm; 21,7%Silic v còn l i l oxi v Hidro (v kh i l ng).ộ ấ ứ à ạ à à ề ố ượ Hãy xác nh công th c c a khoáng ch t n y.đị ứ ủ ấ à CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Số phách:…………. Câu 4 (5 điểm) 03 of 9 Phân tử CuCl kết tinh dưới dạng lập phương mặt tâm. a) Hãy biểu diễn ô mạng cơ sở của tinh thể này. b) Tính số ion Cu + và Cl - rồi suy ra số phân tử CuCl chứa trong ô mạng cơ sở. c) Xác định bán kính ion của Cu + . Cho d NaCl = 4,136 g/cm 3 ; r Cl- = 1,84A o ; M Cu = 63,5gam/mol, M Cl = 35,5 gam/mol Biết N= 6,02.10 23 . CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Câu 5: a)Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10 -7 mol/lít. b)Tính pH của dung dịch X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10 -3.75 ) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH của dung dịch X thay đổi như thế nào khi thêm 10 -3 mol HCl vào dung dịch X. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Số phách:…………. 04 of 9 Câu 6: Biết CH 4 có cấu trúc tứ diện đều, ở tâm là nguyên tử cacbon và 4 đỉnh là 4 nguyên tử hidro. Tính góc liên kết HCH của phân tử CH 4 (lấy 2 số sau dấu phảy trong đáp án cuối cùng). CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Số phách:……………. Câu 7: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu và kim loai M tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,136 lít khí (đktc). Cũng lượng hỗn hợp này cho tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được 3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Xác định kim loại M. CÁCH GIẢI KẾT ĐIỂM 05 of 9 QUẢ Câu 8: ở 378K hằng số cân bằng K p của phản ứng C 2 H 5 OH (k) CH 3 CHO (k) + H 2 (k) K p = 6,4.10 – 9 và . Tính K p của phản ứng ở 403K CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Số phách:………… →← KjH 71 0 =∆ 06 of 9 Câu 9: Cho 23,52 gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200 ml dung dịch HNO 3 3,4M khuấy đều thấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn dư một kim loại chưa tan hết, đổ tiếp từ từ dung dịch H 2 SO 4 5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho dến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44 ml, thu được dd A. Lấy 1/2 dung dịch A, cho dd NaOH cho đến dư vào, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 15,6 gam. a) Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính nồng độ các ion (trừ ion H +- , OH - ) trong dung dịch A. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Số phách:………………. 07 of 9 Câu 10: Hỗn hợp A gồm 3 este đơn chức, mạch thẳng, tạo thành từ cùng một rượu B với 3 axit hữu cơ, trong đó có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no chứa một liên kết đôi. Xà phòng hoá hoàn toàn 14,7 gam A bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và p gam rượu B. Cho p gam rượu B đó vào bình đựng natri dư, sau phản ứng có 2,24 lít khí thoát ra và khối lượng bình đựng natri tăng 6,2 gam. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 14,7 gam A, thu được 13,44 lít CO 2 và 9,9 gam H 2 O. Xác định công thức cấu tạo của từng este trong A. (Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn). CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Số phách:………………. 08 of 9 * Hằng số phóng xạ: k = và t = * ∆G = ∆H − T∆S ; ∆G = − RTlnK và ln * Các nguyên tử khối: Fe = 56; Ca = 40,08; Al = 27; Na = 23; Mg = 24; Cu = 64; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = 1 * Hằng số khí: R = 8,314 J.K -1 .mol -1 ; p = 1atm = 1,013. 10 5 Pa ; N A = 6,023. 10 23 ——Hết—— 1 2 ln 2 t 0 1 ln t N k N 1 2 2 1 ( ) 1 1 ( )   ∆ = −  ÷   P P K T H K T R T T 09 of 9 SGD & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM 2010 - 201 Môn: HÓA HỌC Lớp 12 cấp THPT Thời gian thi: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: (Thí sinh làm bài trực tiếp vào bản đề thi này) ĐIỂM CỦA TOÀN BÀI THI Các giám khảo (Họ, tên và chữ ký) SỐ PHÁCH (Do chủ tịch Hội đồng thi ghi ) Bằng số Bằng chữ Câu 1: Hợp chất X được tạo thành từ 7 nguyên tử của 3 nguyên tố. Tổng số proton của X bằng 18. Trong X có hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì và thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số nguyên tử của nguyên tố có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất bằng tổng số nguyên tử của hai nguên tố còn lại. 1. Xác định công thức cấu tạo của X. 2. Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có khi cho X tác dụng lần lượt với: dung dịch HNO 3 ; dung dịch BaCl 2 ; dung dịch AlCl 3 ; dung dịch Fe(NO 3 ) 3 CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 1. gọi công thức của X: A x B y D z => x + y + z = 7 (*) xZ A + yZ B + z.Z D = 18 (**) giả sử Z A < Z B < Z D => 2x = 5 (y + z) (***) Từ (*) và (***) => x = 5; y = z = 1 từ (*) và (**) => => Z A < 2,57 => Z A = 1 (H); Z A = 2 (He) : loại B, D kế tiếp => Z D = Z B + 1 thay x,y,z và Z A = 1 vào (**) => 5 + Z B + Z D = 18 => Z B = 6 (C) Z D = 7 (Z) CTPT của X: CNH 5 công thức cấu tạo CH 3 NH 2 2. Các phương trình phản ứng: CH 3 NH 2 + HNO 3 CH 3 NH 3 NO 3 X: CH 3 NH 2 1 1 1 0,5 5 2 18 2,57 7 Z = = → 010 of 9 [...]... của dung dịch X thay đổi nh thế nào khi thêm 1 0-3 mol HCl vào dung dịch X 012 of 9 CCH GII KT QU a) [ H+] 0,5.1 0-7 do nồng độ nhỏ ơ phải tính đến cân bằng của + H2 O H2O H + OH HCl H+ + Cl Theo định luật bảo toàn điện tích: [ H+] = [ Cl-] + [OH-] 10 -1 4 [ H+] = 0,5.1 0-7 + [ H+] 2 0,5.10 7[ H+] [ H + ] 10 -1 4 = 0 Giải đợc: [ H+] = 1,28.1 0-7 pH 6,9 b) nHA = 0,1.0,2 = 0,02 mol ; nKOH =... CHA = CKA = = 0,01 0,025M Xét các cân bằng sau: 0,4 H2O H + + OH- KW = 1 0-1 4 (1) + - HA H + A KHA = 1 0-3 75 (2) ơ A- + H2O HA + OH KB ơ = KHA-1 KW = 1 0-1 0,25 (3) So sánh (1) với (2) KHA >> KW bỏ qua (1) So sánh (2) với (3) KHA >> KB bỏ qua(3) Dung dịch X là dung dịch đệm axit có pH = pKa + lg = 3,75 + lg [ muoi ] = 3,75 0,1 -3 Khi thêm 10 mol HCl [ axit ] 0,1 KA + HCl KCl + HA 0,001... b) Tính nồng độ các ion (trừ ion H +-, OH-) trong dung dịch A CCH GII KT QU IM 015 of 9 Gọi x, y, z là số mol Mg, Fe, Cu trong hỗn hợp, ta có : 24x + 56y + 64z = 23,52 3x + 7y + 8z = 2,94 (a) Đồng còn d có các phản ứng: Cho e: Nhận e: 2+ Mg - 2e Mg (1) NO3 + 3e + 4H+ NO + 2H2O (4) Fe - 3e Fe3+ (2) Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ (5) Cu - 2e Cu2+ (3) Phơng trình phản ứng hoà tan Cu d: 3Cu + 4H2SO4 + 2NO 3-. .. tinh th ny b) Tớnh s ion Cu+ v Cl - ri suy ra s phõn t CuCl cha trong ụ mng c s c) Xỏc nh bỏn kớnh ion ca Cu+ Cho dNaCl = 4,136 g/cm3; r Cl-= 1,84Ao; MCu = 63,5gam/mol, MCl = 35,5 gam/mol Bit N= 6,02.1023 CCH GII KT QU IM a) ụ mng CuCl tng t NaCl 1 Cõu 5: a)Tí nh pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10 -7 b)Vỡ lp phng mt tõm nờn 1 Cl- 8 nh: ion Cu Cl 8ì = 1 1 6 mt: ion Cl- Cl 6ì 8 = 3 1 Cu+ gia 12 cnh... ra từ (a), (b), (c): 3x + 7y + 8z = 2,94 4 2 x + y + z = 0,42 x + 2y + 2z = 0,78 Giải đợc: x = 0,06; y = 0,12; z = 0,24 % lợng Mg = 6,12% ; % lợng Fe = 28,57% ; % lợng Cu = 65,31% 2/ Tính nồng độ các ion trong dd A (trừ H+, OH-) [Mg2+] = = 0,246 M; [Cu2+] 0,06 = 0,984 M ; [Fe2+] = 0,492 M ; [SO4 2-] = 0,244 0,9 M ; [NO 3-] = 1,64 M 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 Cõu 10: Hn hp A gm 3 este n chc, mch thng, to thnh... CH2=CH-COOCH3 n v 3 HCOOCH3 ; CH3COOCH3 Vi m = 3 = ng vi nghim 1 C3H5-COOCH3 n v 3 HCOOCH3 ; CH3COOCH3 1,0 1,0 1,0 1,0 N 1 ln 2 0 * Hng s phúng x: k = v t = ln * G = H TS ; G = RTlnK K P (T1 ) k 1H 1 1 t Nt = 2 ữ v ln K P (T2 ) R T2 T1 * Cỏc nguyờn t khi: Fe = 56; Ca = 40,08; Al = 27; Na = 23; Mg = 24; Cu = 64; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = 1 * Hng s khớ: R = 8,314 J.K-1.mol-1; p... 3CH3NH2 + 3H2O + Fe(NO3)3 Fe(OH)3 + 3CH3NH3NO3 * hc sinh cú th vit phng trỡnh ca CH3NH2 vi H2O trong cỏc phn cng c 0,5 Cõu 2: Mt cht A phõn hy cú thi gian bỏn hy l 100 giõy, va khụng ph thuc vo nng u ca cht A Tớnh thi gian 80% cht A b phõn hy CCH GII KT QU Vỡ thi gian bỏn hy khụng ph thuc nng du => phn ng phõn hy tuõn theo ng hc ca phn ng bc 1 N * Hng s phúng x: k = v 1 ln 2 0 t = ln 1 tk t 1 N 0 T... s l 4Na+ + 4Cl- = 4NaCl 4 ion Cu+ c) N M NaCl vi V=a3 ( N: s phõn t, a l d= cnh hỡnh lp phng) N A V 1 a3 = N M CuCl 4.(63,5 + 35,5) = = 158,965.1024 cm3 23 d N A 4,136.6, 023.10 a = 5, 4171.108 cm = 5,4171A 0 Mt khỏc theo hỡnh v ta cú a= 2r+ + 2r r+ = a 2r 5, 4171 2.1,84 = = 0,869 Ao 2 2 1 1 mol/lít b )Tính pH của dung dịch X đợc tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10 -3 .75) với 200ml... 3 3,4M khuấy đều thấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn d một kim loại cha tan hết, đổ tiép từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho dến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44ml, thu đợc dd A Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho đến d vào, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B nặng 15,6g a) Tính % số mol... e: 2+ Mg - 2e Mg (1) NO3 + 3e + 4H+ NO + 2H2O (4) Fe - 3e Fe3+ (2) Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ (5) Cu - 2e Cu2+ (3) Phơng trình phản ứng hoà tan Cu d: 3Cu + 4H2SO4 + 2NO 3- = 3CuSO4 + SO4 2- + 2NO + H2O (6) Từ Pt (6) tính đợc số mol Cu d: 0,044.5.3 = = 0,165 mol 4 Theo các phơng trình (1), (2), e (3), (4), (5): số mol cho bằng số mol e nhận: 2(x + y + z 0,165) = [3,4.0,2 2(x + y + z 0,165)] x + y . KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM 2010 - 201 Môn: HÓA HỌC Lớp 12 cấp THPT Thời gian thi: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: (Thí sinh làm bài trực tiếp vào bản đề thi. GD&ĐT VĨNH PHÚC ——————— ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MTCT NĂM HỌC 201 0- 2011 ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC – THPT Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề —————————————— Chú ý: đề thi. loại máy tính: Casio fx-500A, fx-500MS, fx-500ES, fx-570MS, fx-570ES; VINACAL Vn-500MS, Vn-570MS. 2, Nếu có yêu cầu trình bày cách giải, thí sinh chỉ cần nêu vắn tắt, công thức áp dụng, kết quả tính