BỘ ĐỀ KIỂM TRA HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC 8 – SỐ 13 Câu 1 Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau: a) HCl + KMnO 4 → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O b) Fe 3 O 4 + Al → Fe + Al 2 O 3 c) C n H 2n+2 + O 2 → CO 2 + H 2 O Câu 2 a) H·y gi¶i thÝch v× sao khi nung miÕng ®ång ngoµi kh«ng khÝ th× thÊy khèi l- ỵng t¨ng lªn v khi nung nãng canxicacbonat thÊy khèi là ỵng gi¶m ®i. b) Khí A chứa 80% cacbon và 20% hiđro về khối lượng; 1 lít khí A (đktc) nặng 1,34 gam. Xác định cơng thức hóa học của A. c) Khử hoàn toàn 2,4 hỗn hợp CuO và oxit sắt bằng hiđro dư đun nóng, sau phản ứng thu được 1,76 gam chất rắn. Hòa tan chất rắn vừa thu được bằêng dung dòch axit HCl dư, khi phản ứng kết thúc phản ứng thu được 0,448 lít hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác đònh công thức phân tử của oxit sắt. Câu 3 a) Tính khối lượng Al 2 S 3 tạo thành khi trộn 5,4gam Al với 12gam S rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hồn tồn, biết sau phản ứng tạo ra một sản phẩm duy nhất. b) Cho dung dÞch H 2 SO 4 3M. Víi nh÷ng dơng cơ trong phßng thÝ nghiƯm em h·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200g dung dÞch H 2 SO 4 9,8%. Câu 4 a) §èt ch¸y hoµn toµn 68g hçn hỵp hi®ro vµ c¸cbon oxÝt phải dïng hÕt 89,6 lÝt oxi. TÝnh thµnh phÇn phần trăm khèi lỵng vµ thµnh phÇn phần trăm thĨ tÝch cđa mçi khÝ cã trong hçn hỵp (ë ®ktc). b) Hòa tan kim loại X trong dung dịch H 2 SO 4 10%, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 0,56 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 14,7%. Xác định kim loại X. Câu 5 a) Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 . Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống nghiệm, 11,2 lít khí B (đktc) và có tỉ khối đối với hydro là 20,4. Tính m. b) Hỗn hợp A gồm CaCO 3 , MgCO 3 và Al 2 O 3 , trong đó khối lượng của Al 2 O 3 bằng 1/10 khối lượng các muối cacbonat. Nung B ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn Y có khối lượng bằng 56,8% khối lượng hỗn hợp A. Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp A. HĨA HỌC 8/13 Câu 2 a) Khi nung nãng ®ång, ®ång t¸c dơng víi oxi trong kh«ng khÝ t¹o thµnh CuO nªn khèi lỵng t¨ng. phÇn khèi lỵng t¨ng ®óng b»ng khèi lỵng oxi ®· t¸c dơng: Cu + O 2 CuO. Khi nung nãng canxicacbonat,nã bÞ ph©n hđy thµnh canxi oxit vµ khÝ cacbonic bay ®i nªn khèi lỵng gi¶m. phÇn khèi lỵng gi¶m ®óng b»ng khèi lỵng khÝ cacbonic bay ®i: CaCO 3 CaO + CO 2 b) c) Đặt số mol của CuO và Fe x O y có trong 2,4 gam hỗn hợp là a và b. 80a + (56x + 16y)b = 2,4 CuO + H 2 = Cu + H 2 O a a Fe x O y + yH 2 = xFe + yH 2 O => 64a + 56xb = 1,76 b xb Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (3) xb 0,02 => xb = 0,02 => a = 0,01; yb = = 0,03. => x/y=2/3 => CTPT của oxit Sắt Fe 2 O 3 . Câu 4 a) 2 H n = 0,025 mol Gọi hóa trị của X trong muối là n 2X + n H 2 SO 4 → X 2 (SO 4 ) n + n H 2 (1) 0,05 n 0,025 0,025 n 0,025 (mol) 2 4 H SO m = 0,025 . 98 = 2,45(g) => 2 4 ddH SO 2,45.100 m 24,5(g) 10 = = X X 0,05 m .M n = (g) 2 H m = 0,025 . 2 = 0,05 (g) => m dung dịch sau phản ứng = 0,05. X M n +24,5 – 0,05 = 0,05. X M n +24,45 (g) 2 4 n X X (SO ) X M 0,025 m (2M 96n) 0,05 2,4 n n = + = × + 2 4 n X X (SO ) X M 0,05 2,4 n C% 100 14,7 M 0,05 24,45 n × + = × = × + ⇒ X M 28 n = ⇒ M X = 28n. n 1 2 3 M X 28 (Loại) 56 (Fe) 84 (Loại) ⇒ Kim loại X là Fe 0 t 0 t Câu 5 nO2 = 89,6/22,4 = 4mol. Gäi nCO = x mol => mCO = 28x nH 2 = y mol => mH2 = 2y Tæng m hçn hîp = 28x + 2y = 68 (1) Ph¬ng tr×nh 2CO + O 2 → 2CO 2 x 0,5x mol 2H 2 + O 2 → 2H 2 O y 0,5y mol Tæng m O2 = 0,5x + 0,5y = 4; x + y = 8.=> x = 2 mol, y = 6 mol. mCO = 2*28 = 56g. mH 2 = 68 – 56= 12g % vÒ khèi lîng: %CO = 50*100/68 = 82,3% %H 2 = 100 – 82,3 = 17,7% % vÒ thÓ tÝch: %CO = 2*100/(2 + 6) = 25%. %H 2 = 100 – 25 = 75% Câu 5c CaCO 3 → CaO + CO 2 (1) MgCO 3 → MgO + CO 2 (2) Đặt a, x, y là số gam của Al 2 O 3 ,CaCO 3 , MgCO 3 trong hỗn hợp X. Theo gt: m = 1/10 m x + y = 10a (I) Vậy m A = 10a + a = 11a gam . (Chất rắn B gồm: MgO, CaO và Al 2 O 3 ) Theo gt: m B = m A = 6,248a gam Vậy: = 6,248a –a = 5,248a (II). Giải hệ (I,II), suy ra : x = 5,8a Vậy %m = = 52,73%. %m = = 9,09% %m = 38,18% Al 2 O 3 (MgCO 3 , CaCO 3 ) ⇒ CaCO 3 Al 2 O 3 a a 11 100. MgCO 3 a a 11 100.8,5 100 80,56 84 .40 100 .56 yx + . BỘ ĐỀ KIỂM TRA HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC 8 – SỐ 13 Câu 1 Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau: a) HCl + KMnO 4 → KCl + MnCl 2 . + = × = × + ⇒ X M 28 n = ⇒ M X = 28n. n 1 2 3 M X 28 (Loại) 56 (Fe) 84 (Loại) ⇒ Kim loại X là Fe 0 t 0 t Câu 5 nO2 = 89 ,6/22,4 = 4mol. Gäi nCO = x mol => mCO = 28x nH 2 = y mol =>. Al 2 O 3 ) Theo gt: m B = m A = 6,248a gam Vậy: = 6,248a –a = 5,248a (II). Giải hệ (I,II), suy ra : x = 5,8a Vậy %m = = 52,73%. %m = = 9,09% %m = 38, 18% Al 2 O 3 (MgCO 3 , CaCO 3 ) ⇒ CaCO 3 Al 2 O 3 a a 11 100. MgCO 3 a a 11 100 .8, 5 100 80 ,56 84 .40 100 .56