S GD&TQUNG BèNH Kè THI TUYN SINH VO LP 10 THPT NM HC 2012-2013 CHNH THC Khúa ngy 04 - 7 - 2012 H v tờn: Mụn: Húa hc (CHUYấN) S bỏo danh: Thi gian: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) gm cú 01 trang Cõu 1(2,0 im) Cú 4 dung dch khụng mu b mt nhón: K 2 SO 4 , K 2 CO 3 , HCl, BaCl 2 . Khụng dựng thờm thuc th no khỏc, hóy nờu cỏch nhn ra tng dung dch. Vit phng trỡnh húa hc cỏc phn ng xy ra (nu cú). Cõu 2(2,0 im) 1/. Cú 3 dung dch KOH 1M, 2M, 3M, mi dung dch 1 lớt. Hóy trn ln cỏc dung dch ny thu c dung dch KOH cú nng 1,8M v cú th tớch ln nht. 2/. Đốt cháy 0,5 lít khí hiđrocacbon A đợc 1,5 lít CO 2 và 2 lít hơi nớc. Xác định công thức phân tử của A, biết các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Cõu 3(2,0 im) Hũa tan hon ton 5,4 gam mt kim loi A húa tr III trong 200gam dung dch axit H 2 SO 4 x% va , sau phn ng thu c 6,72 lớt H 2 ktc. a/ Tớnh khi lng dung dch mui thu c. b/ Tỡm kim loi A. c/ Tớnh x v C % dung dch sau phn ng. Cõu 4(2,0 im) a/ Tớnh khi lng CuSO 4 .5H 2 O v H 2 O pha ch 500 gam dung dch CuSO 4 nng 16% (dung dch X). Nờu cỏch pha ch. b/ Cho bay hi 100 gam H 2 O khi dung dch X thỡ dung dch t n bóo hũa (dung dch Y). Tip tc cho m gam CuSO 4 vo dung dch Y thỡ lm tỏch ra 10 gam kt tinh CuSO 4 .5H 2 O. Hóy xỏc nh giỏ tr m. Cõu 5(2,0 im) Nung núng 0,2 mol C 4 H 10 trong bỡnh kớn (cú mt ớt xỳc tỏc) mt thi gian, thu c hn hp khớ A. 1/ Tỡm khong bin thiờn khi lng mol trung bỡnh ca hn hp khớ A. Bit, khi nung núng C 4 H 10 cú th xy ra ng thi cỏc phn ng sau: C 4 H 10 C 4 H 8 + H 2 ; C 4 H 10 C 3 H 6 + CH 4 ; C 4 H 10 C 2 H 4 + C 2 H 6 2/ Cho hn hp khớ A sc vo bỡnh cha dung dch nc Brụm thỡ lm tng khi lng bỡnh brụm tng lờn 2,8g v hn hp khớ B thoỏt ra khi bỡnh. t chỏy hon ton hn hp B ri cho ton b khớ to thnh hp th ht vo bỡnh cha dung dch Ca(OH) 2 . Hi: a. Khi lng bỡnh ng dung dch Ca(OH) 2 tng lờn my gam? b. Cú th thu c ti a bao nhiờu gam kt ta? (Cho H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Al = 27; Na = 23; K = 39; Cu = 64; Ca = 40) Ht 1 HNG DN V P N CHM THI TUYN SINH VO LP 10 THPT CHUYấN NM HC 2012-2013 Mụn: Húa hc Khúa ngy 04 - 7 - 2012 Cõu 1(2,0 im) Trớch cỏc dung dch ra cỏc ng nghim nh ri cho chỳng ln lt tỏc dng vi nhau (0,25) Hin tng xy ra c ghi theo bng sau: K 2 SO 4 K 2 CO 3 HCl BaCl 2 Kt lun K 2 SO 4 1 kt ta K 2 CO 3 1 kt ta + 1khớ thoỏt ra HCl 1khớ thoỏt ra BaCl 2 2 kt ta Dung dch no khi cho vo ba dung dch cũn li m: - cho 1 trng hp kt ta l K 2 SO 4 (0,25) K 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2KCl (1) (0,25) - cho 1 trng hp khớ thoỏt ra v 1 trng hp kt ta l K 2 CO 3 (0,25) K 2 CO 3 + BaCl 2 BaCO 3 + 2KCl (2) (0,25) K 2 CO 3 + 2HCl H 2 O + CO 2 + 2KCl (3) (0,25) - cho 1 trng hp khớ thoỏt ra l HCl (3) (0,25) - cho 2 trng hp kt ta l BaCl 2 (1) v (2) (0,25) (Kt lun ỳng mi trng hp 0,25. Nu lp bng ỳng cú th thay th kt lun, c trn 1). Cõu 2(2,0 im) 1/. (1) -Nu trn c 3 lớt dung dch trờn thỡ to thnh dung dch 2M v V = 3 lit -Mun dung dch cú 1,8M cú V ln nht phi ly khi dung dch mt V nh nht cha KOH ln nht chớnh l dung dch 3M. (0,25) - Gi V dung dch 3M l x lit, ta cú V dung dch cn pha = (2 + x) lit (0,25) - S mol KOH trong dung dch cn pha = 1.1 + 1.2 + x.3 (0,25) C M = 1 2 3 2 x x + + + = 1,8 x = 0,5 (0,25) cú dung dch KOH 1,8M cú V ln nht cn trn: 1 lớt dung dch KOH 1M, 1 lớt dung dch KOH 2M v 0,5 lớt dung dch KOH 3M. (Nu cú kt lun ỳng v lp lun thiu cht ch thỡ c 0,75) 2/. (1) A cú công thức C x H y . Phng trỡnh húa hc phản ứng đốt cháy khí A là: C x H y + (x + ) 4 y O 2 xCO 2 + 2 y H 2 O (0,25) 1 x 2 y 0,5 1,5 2,0 (0,25) 2 x = 1,5 0,5 = 3 ; 2 y = 2,0 0,5 y = 8 So sánh với hệ số của phơng trình, ta tìm đợc x = 3 ; y = 8 Công thức phân tử của A là: C 3 H 8 . (0,50) (Nu cha a ra cụng thc m tớnh c x hoc y thỡ mi giỏ tr c 0,25) Cõu 3(2,0 im) a/ (0,5) p dng BTKL, khi lng dung dch mui thu c: = 5,4 + 200 - 0,3.2 = 204,8 gam (0,50) b/ (0,5) s mol H 2 = mol3,0 4,22 72,6 = PT HH : 2A + 3H 2 SO 4 A 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (0,25) 0,2mol 0,1mol 0,3mol M A = 5,4 27 0,2 = A l kim loi Al (0,25) c/ (1) Khi lng H 2 SO 4 phn ng = 0,3. 98 = 29,4 gam (0,25) C% H 2 SO 4 = = 200 %100.4,29 14,7(%) x = 14,7 (0,25) Khi lng Al 2 (SO 4 ) 3 = 0,1. 342 = 34,2 gam (0,25) C% dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 = 34,2.100% 204,8 = 16,7(%) (0,25) Cõu 4(2,0 im) a/ (0,75) *Tớnh toỏn : mCuSO 4 = 500g.16% = 80g nCuSO 4 = nCuSO 4 .5H 2 O = 80 160 = 0,5mol (0,25) mCuSO 4 .5H 2 O = 0,5.250 = 125 gam mH 2 O = 500 - 125 = 375gam (0,25) * Pha ch : - Chn bỡnh cú th tớch > 500ml - Cõn 125 gam CuSO 4 .5H 2 O v cõn 375 gam nc cho vo bỡnh khuy u (0,25) b/ (1,25) CuSO 4 trong X = CuSO 4 trong Y = 80g - mY = 500g - 100g = 400g C% ca Y = 80.100% 400 = 20 (%) (0,25) - Sau khi CuSO 4 .5H 2 O tỏch ra khi Y, phn cũn li vn l dung dch bóo hũa nờn khi lng CuSO 4 v H 2 O tỏch ra khi Y cng phi theo t l nh dung dch bóo hũa = 20/80 (0,25) - Trong 10gam CuSO 4 .5H 2 O cú 6,4g CuSO 4 v 3,6g H 2 O (0,25) - Khi lng CuSO 4 tỏch ra khi Y l 6,4 - m (0,25) 6,4 3,6 m = 20 80 m = 5,5 (0,25) Cõu 5(2,0 im) 1/ (0,5) Theo BTKL mA = mC 4 H 10 ban u - Khi cha phn ng M C 4 H 10 = 58 3 - Khi xảy ra phản ứng nA > nC 4 H 10 → M A = m/n < 58 - Khi hoàn toàn C 4 H 10 bị phân tích nA = 2nC 4 H 10 → M A = m/n = 29 → 58 > M A > 29 → M A biến thiên từ 29 → 58 (0,50đ) ( Nếu chưa tìm được khoảng biến thiên mà tìm được một cận trên hoặc dưới, mỗi giá trị được 0,25đ) 2/ (1,5đ) Khối lượng bình brôm tăng lên = khối lượng các khí bị hấp thụ = 2,8g - Các khí bị hấp thụ là những hiđrocacbon không no có công thức chung C n H 2n nH = 2nC → n(CH 2 ) = 2,8 → n = 2,8 14 = 0,2 → nC = 0,2 và nH = 0,4 (0,25đ) - Trong 0,2 mol C 4 H 10 cũng như trong hỗn hợp A có nC = 0,8 và nH = 2,0 - Trong hỗn hợp B có nC = 0,8 - 0,2 = 0,6 và nH = 2,0 - 0,4 = 1,6 (0,25đ) - Khi đốt cháy hoàn toàn B sẽ tạo thành 0,6 mol CO 2 và 0,8 mol H 2 O (0,25đ) a. Khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 tăng lên = mCO 2 + mH 2 O = 0,6.44 + 0,8.18 = 40,8(g) (0,25đ) b. Kết tủa tối đa khi toàn bộ CO 2 tạo thành muối trung hòa, Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O (0,25đ) nCO 2 = nCaCO 3 = 0,6 → mCaCO 3 tối đa có thể tạo thành = 0,6.100 = 60g (0,25đ) Hết Lưu ý: - Thí sinh có thể giải nhiều cách, nếu đúng vẫn được điểm tối đa. - Nếu bài toán giải hợp lí mà thiếu phương trình hóa học thì thí sinh vẫn được tính kết quả chỉ mất điểm viết phương trình - Thí sinh viết đúng phương trình hóa học nhưng không ghi trạng thái kết tủa hay bay hơi cũng không bị trừ điểm. - Nếu thí sinh giải đúng trọn kết quả của 1 ý theo yêu cầu đề ra thì cho điểm trọn ý mà không cần tính điểm từng bước nhỏ; nếu từng ý giải không hoàn chỉnh, có thể cho một phần của tổng điểm tối đa dành cho ý đó; điểm chiết phải được tổ thống nhất; Điểm toàn bài chính xác đến 0,25đ. 4 . GD&TQUNG BèNH Kè THI TUYN SINH VO LP 10 THPT NM HC 201 2- 2013 CHNH THC Khúa ngy 04 - 7 - 2012 H v tờn: Mụn: Húa hc (CHUYấN) S bỏo danh: Thi gian: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) gm. đa có thể tạo thành = 0,6 .100 = 60g (0,25đ) Hết Lưu ý: - Thí sinh có thể giải nhiều cách, nếu đúng vẫn được điểm tối đa. - Nếu bài toán giải hợp lí mà thi u phương trình hóa học thì thí sinh. 23; K = 39; Cu = 64; Ca = 40) Ht 1 HNG DN V P N CHM THI TUYN SINH VO LP 10 THPT CHUYấN NM HC 201 2- 2013 Mụn: Húa hc Khúa ngy 04 - 7 - 2012 Cõu 1(2,0 im) Trớch cỏc dung dch ra cỏc ng nghim