Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1 ( 2,0 điểm). Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau. Câu 2 (1,5 điểm). 1. Có 5 dung dịch không có nhãn và cũng không có màu: NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4 , H2SO4 . Để nhận ra từng dung dịch, người ta đưa ra các phương án sau: a Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO3 . b Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl2 . Phương án nào đúng ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ? 2. Đi từ các chất ban đầu là đá vôi, than đá và được dùng thêm các chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế ra polivinyl clorua, 1,2 đicloetan. Câu 3 (1,5 điểm). Oxi hóa m gam hợp chất hữu cơ A bằng CuO rồi cho sản phẩm sinh ra gồm CO2 và hơi H2O lần lượt đi qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng 2 lít Ca(OH)2 0,0225 M. Kết thúc các quá trình người ta thấy khối lượng bình 1 tăng 1,08 gam, bình 2 thu được 2 gam kết tủa và khối lượng CuO giảm 3,2 gam. Xác định công thức phân tử của A biết MA < 100. Câu 4 (1,5 điểm) Đồ thị hình bên biễu diễn độ tan S trong nước của chất rắn X. a Hãy cho biết trong khoảng nhiệt độ từ 00C đến 700C có những khoảng nhiệt độ nào ta thu được dung dịch bão hòa và ổn định của X? b Nếu 130 gam dung dịch bão hòa X đang ở 700C¬ hạ nhiệt độ xuống còn 300C. Hỏi có bao nhiêu gam X khan tách ra khỏi dung dịch? Câu 5 (1,0 điểm). Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí oxi thu được 1,6 lít khí CO2 và 1,4 lít hơi nước. Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon có trong hỗn hợp khí A, biết rằng thể tích các khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Câu 6 (1,5 điểm). Đốt cháy hoàn toàn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 ml dung dịch NaOH bM thu được dung dịch X. Chia X làm hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thấy xuất hiện c gam kết tủa. Phần 2 tác dụng với dung dịch nước vôi trong dư thấy xuất hiện d gam kết tủa. Biết d > c. Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b. Câu 7 (1,0 điểm). Một hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O và CaO. Hòa tan hết 25,65 gam hỗn hợp X vào nước thu được 2,8 lít H2 (đktc) và dung dịch Y trong đó có 14 gam NaOH. Hấp thụ hoàn toàn 16,8 lít CO2(đktc) vào dung dịch Y tính khối lượng kết tủa thu được. —Hết— Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; N = 14; Al = 27; Ba = 137; Cr = 52; Cu = 64; Ag = 108.
SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ——————— ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2011 -2012 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề. —————————————— Câu 1 ( 2,0 điểm). Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau. CH 3 COONa NaOH B C D E CaO o 1500 C Lµm l¹nh nhanh → CH 3 COOC 2 H 5 Y (khÝ) A (khÝ) X (r¾n) Câu 2 (1,5 điểm). 1. Có 5 dung dịch không có nhãn và cũng không có màu: NaCl, HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 . Để nhận ra từng dung dịch, người ta đưa ra các phương án sau: a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO 3 . b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl 2 . Phương án nào đúng ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ? 2. Đi từ các chất ban đầu là đá vôi, than đá và được dùng thêm các chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế ra polivinyl clorua, 1,2- đicloetan. Câu 3 (1,5 điểm). Oxi hóa m gam hợp chất hữu cơ A bằng CuO rồi cho sản phẩm sinh ra gồm CO 2 và hơi H 2 O lần lượt đi qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc và bình 2 đựng 2 lít Ca(OH) 2 0,0225 M. Kết thúc các quá trình người ta thấy khối lượng bình 1 tăng 1,08 gam, bình 2 thu được 2 gam kết tủa và khối lượng CuO giảm 3,2 gam. Xác định công thức phân tử của A biết M A < 100. Câu 4 (1,5 điểm) Đồ thị hình bên biễu diễn độ tan S trong nước của chất rắn X. a/ Hãy cho biết trong khoảng nhiệt độ từ 0 0 C đến 70 0 C có những khoảng nhiệt độ nào ta thu được dung dịch bão hòa và ổn định của X? b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa X đang ở 70 0 C hạ nhiệt độ xuống còn 30 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam X khan tách ra khỏi dung dịch? Câu 5 (1,0 điểm). Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí oxi thu được 1,6 lít khí CO 2 và 1,4 lít hơi nước. Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon có trong hỗn hợp khí A, biết rằng thể tích các khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Câu 6 (1,5 điểm). Đốt cháy hoàn toàn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 ml dung dịch NaOH bM thu được dung dịch X. Chia X làm hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch CaCl 2 dư thấy xuất hiện c gam kết tủa. Phần 2 tác dụng với dung dịch nước vôi trong dư thấy xuất hiện d gam kết tủa. Biết d > c. Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b. Câu 7 (1,0 điểm). Một hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na 2 O và CaO. Hòa tan hết 25,65 gam hỗn hợp X vào nước thu được 2,8 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y trong đó có 14 gam NaOH. Hấp thụ hoàn toàn 16,8 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch Y tính khối lượng kết tủa thu được. —Hết— Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; N = 14; Al = 27; Ba = 137; Cr = 52; Cu = 64; Ag = 108. Họ và tên thí sinh:………………………………………………SBD:……………… Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm! Thí sinh không được dùng bất cứ tài liệu nào kể cả BTH các nguyên tố hóa học. t 0 ( 0 C) SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ——————— KỲ THI CHỌN HSG LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2011-2012 HƯỚNG DẪN CHẤM: MÔN HÓA HỌC —————————— Câu 1 ( 2,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau. CH 3 COONa NaOH B C D E CaO o 1500 C Lµm l¹nh nhanh → CH 3 COOC 2 H 5 Y (khÝ) A (khÝ) X (r¾n) Nội dung Điểm Sơ đồ biến hóa: CH 3 COONa NaOH C 2 H 2 C 2 H 4 CaO o 1500 C Lµm l¹nh nhanh → CH 3 COOC 2 H 5 2 CO 4 CH 2 3 Na CO C 2 H 5 OH CH 3 COOH Các phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ trên: 1. CH 3 COONa + NaOH o CaO t → CH 4 + Na 2 CO 3 2. 2CH 4 o 1500 C lµm l¹nh nhanh → C 2 H 2 + 3H 2 3. C 2 H 2 + H 2 → 3 o Pd / PbCO t C 2 H 4 4. C 2 H 4 + H 2 O 2 4 H SO → CH 3 CH 2 OH 5. C 2 H 5 OH + O 2 men giÊm → CH 3 COOH + H 2 O 6. CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 2 4 o H SO t ˆ ˆ ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 7. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O Học sinh không viết sơ đồ vẫn cho đủ số điểm (nếu đúng), học sinh có thể chọn sơ đồ khác (nếu đúng) vẫn cho đủ số điểm. 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2(2,0 điểm). 1) Có 5 dung dịch không có nhãn và cũng không có màu : NaCl, HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 . Để nhận ra tứng dung dịch người ta đưa ra các phương án sau : a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO 3 . b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl 2 . Phương án nào đúng ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ? 2. Đi từ các chất ban đầu là đá vôi, than đá và được dùng thêm các chất vô cơ cần thiết, hãy viết phương trình phản ứng điều chế ra polivinyl clorua, 1,2 - đicloetan. Nội dung Điểm 1/ Vì 5 dung dịch nhận biết gồm : 1 bazơ, 2 axit mạnh, 2 muối tan tốt nên đầu tiên dùng quỳ tím để phân nhóm. - Trong đó 2 axit cũng như 2 muối đều có gốc axit là Cl - và SO 4 2- nên ta có thể dùng tiếp muối AgNO 3 hay BaCl 2 đều được. - Dùng quỳ tím : + Hóa xanh : NaOH ( nhóm 1 ) + Hóa đỏ : HCl, H 2 SO 4 ( nhóm 2 ) + Không đổi màu : NaCl, Na 2 SO 4 a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO 3 : - Nhóm 1 : kết tủa trắng là HCl, còn lại là H 2 SO 4 0.5 - Nhóm 2 : kết tủa trắng là NaCl, còn lại là Na 2 SO 4 HCl + + AgNO 3 → HNO 3 + 2AgCl ↓ NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + 2AgCl ↓ b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl 2 : - Nhóm 1 : kết tủa trắng là H 2 SO 4 , còn lại là HCl - Nhóm 2 : kết tủa trắng là Na 2 SO 4 , còn lại là NaCl BaCl 2 + H 2 SO 4 → 2HCl + BaSO 4 ↓ BaCl 2 + Na 2 SO 4 → 2NaCl + BaSO 4 ↓ 2. CaCO 3 → 0t CaO + CO 2 CaO + 3C → 0t CaC 2 + CO CaC 2 + 2H 2 O → C 2 H 2 + Ca (OH) 2 H C ≡ C H + HCl → CH 2 = CHCl nCH 2 = CHCl → xtpt ,,0 (- CH 2 - CHCl-) n H C ≡ C H + H 2 3 0, /t Pd PbCO → CH 2 = C H 2 CH 2 = C H 2 + Cl 2 → CH 2 Cl -CH 2 Cl 0.5 1.0 Câu 3 (1,5 điểm). Oxi hóa m gam hợp chất hữu cơ A bằng CuO rồi cho sản phẩm sinh ra gồm CO 2 và hơi H 2 O lần lượt đi qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc và bình 2 đựng 2 lít Ca(OH) 2 0,0225 M. Kết thúc các quá trình người ta thấy khối lượng bình 1 tăng 1,08 gam, bình 2 thu được 2 gam kết tủa và khối lượng CuO giảm 3,2 gam. Xác định công thức phân tử của A biết M A < 100. Nội dung Điểm 1. n(H 2 O) = 0,06 mol ⇒ n(H) = 0,12 mol Từ các phản ứng : CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 với mol045,0n 2 )OH(Ca = và mol02,0n 3 CaCO = ⇒ n(CO 2 ) bằng 0,02 mol hoặc 0,07 mol. n(O) tham gia phản ứng bằng mol2,0 mol/gam16 gam2,3 = Vậy số mol O trong A bằng : Trường hợp 1: nếu số mol CO 2 bằng 0,02 mol n(O) = 0,02mol 2× + 0,06 mol – 0,2 mol < 0 (loại) Trường hợp 2: nếu số mol CO 2 bằng 0,07mol n(O) = 0,07mol 2× + 0,06 mol – 0,2 mol = 0 mol ⇒ A là hidrocacbon có công thức đơn giản C 7 H 12 Vì M A < 100, nên công thức phân tử của A chính là C 7 H 12 0,25 0,25 0,5 0,5 Bài 4 (1,5 điểm) Đồ thị biễu diễn độ tan S trong nước của chất rắn X như sau: a/ Hãy cho biết trong khoảng nhiệt độ từ 0 0 C đến 70 0 C có những khoảng nhiệt độ nào ta thu được dung dịch bão hòa và ổn định của X? b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa X đang ở 70 0 C hạ nhiệt độ xuống còn 30 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam X khan tách ra khỏi dung t 0 ( 0 C) Nội dung Điểm a. Dung dịch bão hòa trong khoảng nhiệt độ từ 0 0 C → 10 0 C; 30 0 C → 40 0 C; 60 0 C → 70 0 C. b.Khối lượng X kết tinh: + Số gam chất tan và số gam nước có trong 130 g dd ở 70 0 C: Cứ 100 g nước hòa tan 25 g X → tạo thành 125 g dd xg nước hòa tan y g X → tạo thành 130 g dd bảo hoà => x = 104 g và y = 26 g. + Tính số gam chất tan X có trong 104 g nước ở 30 0 C : m ct X = 15 . 104 : 100 = 15,6 (g) + Số gam X tách ra khi hạ nhiệt độ từ 70 0 C xuống 30 0 C = 26 – 15,6 = 10,4 (g) 0,75 0,75 Câu 5(1,0 điểm). Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí oxi thu được 1,6 lit khí CO 2 và 1,4 lít hơi nước. Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon có trong hỗn hợp khí A, biết rằng thể tích các khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Nội dung Điểm 1/ Đặt công thức chung của các chất trong hỗn hợp là C x H y . PTHH : C x H y .+ ( x + 4 y ) O 2 → 0t xCO 2 + 2 y H 2 O (1) Từ (1) : thể tích CO 2 = x . thể tích C x H y → 1,6 = x. Do đó A phải chứa 1 chất có số nguyên tử C < 1,6 => A chứa CH 4 . Thể tích hơi H 2 O = 2 y . thể tích C x H y → 1,4 = 2 y => y = 2,8 → Trong A có 1 hidrocacbon có số nguyên tử H < 2,8, chất còn lại chứa 2 nguyên tử H. Đặt công thức là C n H 2 . Gọi thể tích của riêng CH 4 trong 1 lit A là a lit. → Thể tích riêng của C x H 2 = 1 – a (lit). → y = 1 )]1(2.4[ aa −+ = 2,8 → a = 0,4. → n = 1 )]4,01(4,0.1[ −+ n = 1,6 → n = 2. Công thức của C n H 2 là C 2 H 2 . Vậy công thức phân tử của các chất trong hỗn hợp A là CH 4 và C 2 H 2 . 0,25 0,25 0,5 Câu 6(1,5 điểm). Đốt cháy hoàn toàn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 mL dung dịch NaOH b M thu được dung dịch X. Chia X làm hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch CaCl 2 dư thấy xuất hiện c gam kết tủa. Phần 2 tác dụng với dung dịch nước vôi dư thấy xuất hiện d gam kết tủa. Biết d > c. Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b. Nội dung Điểm Phương trình : (1) S + O 2 → SO 2 (2) SO 2 + NaOH → NaHSO 3 (3) SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O Phần I tác dụng với dung dịch CaCl 2 sinh kết tủa, chứng tỏ dung dịch X có chứa Na 2 SO 3 , phần II tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 sinh nhiều kết tủa hơn chứng tỏ dung dịch X có muối NaHSO 3 0,25 0,25 (4) Na 2 SO 3 + CaCl 2 → CaSO 3 + 2NaCl (5) Na 2 SO 3 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + 2NaOH (6) NaHSO 3 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + NaOH + H 2 O n s = a/32 (mol) , n NaOH = 0,2 b ( mol) Theo (2),(3), để SO 2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh 2 loại muối thì : 2 NaOH NaOH SO S n n 1 2 n n < = < ⇒ 1 < 0,2b 6,4b a a 32 = < 2 Vậy : a a b 6,4 3,2 < < 3,2b < a < 6,4b 0,25 0.25 0.5 Câu 7(1,0 điểm). Một hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na 2 O và CaO. Hòa tan hết 25,65 gam hỗn hợp X vào nước thu được 2,8 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y trong đó có 14 gam NaOH. Hấp thụ hoàn toàn 16,8 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch Y tính khối lượng kết tủa thu được. Nội dung Điểm Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm Na, Ca và O 2 . Đặt số mol tương ứng mỗi chất có trong hỗn hợp là x,y,z. Khối lượng hỗn hợp: m hh = 23x+ 40y + 32z = 25,65 (1) Định luật bảo toàn e: x + 2y = 4z + 0,125x2 (2) Định luật bảo toàn nguyên tố: n NaOH = x = 0,35 (3) Giải hệ phương trình ta thu được : x= 0,35 mol, y = 0,3 mol và z= 0,175 mol Vậy dung dịch Y chứa 0,35 mol NaOH, 0,3 mol Ca(OH) 2 Hấp thụ CO 2 vào dung dịch Y có các phản ứng Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O (1) CO 2 : 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O (2) CO 2 : Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2NaHCO 3 (3) CO 2 : CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (4) Dựa vào các phản ứng ta tính được khối lượng kết tủa là 20gam. 0,5 0,5 * Chú ý Học sinh làm theo các cách khác ( nếu đúng vẫn cho đủ số điểm). Nếu chưa ra đến kết quả thì đúng đến đâu chấm đến đó. Hết . GD & ĐT VĨNH PHÚC ——————— ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2011 -2 012 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề. —————————————— Câu 1 ( 2,0. nguyên tố hóa học. t 0 ( 0 C) SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ——————— KỲ THI CHỌN HSG LỚP 9 THCS NĂM HỌC 201 1- 2012 HƯỚNG DẪN CHẤM: MÔN HÓA HỌC —————————— Câu 1 ( 2,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng. nhóm. - Trong đó 2 axit cũng như 2 muối đều có gốc axit là Cl - và SO 4 2- nên ta có thể dùng tiếp muối AgNO 3 hay BaCl 2 đều được. - Dùng quỳ tím : + Hóa xanh : NaOH ( nhóm 1 ) + Hóa đỏ