Sở GD-ĐT Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II –NĂM HỌC 2010-2011 TRƯỜNG THPT VÕ LAI Môn: HÓA 10 - Cb Thời gian làm bài: 45phút Họ và tên…………………………………………………Lớp:………BD:…………………. Mã Phách Mã đề :1001 ĐIỂM BẰNG SỐ BẰNG CHỮ Mã Phách I/ Trắc nghiệm: (5 điểm) ( Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm). Câu 1: Để điều chế khí H 2 S người ta sẽ tiến hành như sau: Cho sắt sunfua (FeS) tác dụng với axit. Vậy có thể dùng những axit nào sau đây? A. HCl B. H 2 SO 4 đặc C. H 2 SO 4 loãng D. Cả A và C Câu 2: Dẫn khí SO 2 qua dung dịch KMnO 4 màu tím thì dung dịch KMnO 4 bị mất màu, vì xảy ra phản ứng: 5SO 2 +2 KMnO 4 + 2H 2 O → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 Hãy cho biết vai trò của SO 2 trong phản ứng trên? A. Tính oxit axit B. Tính khử C. Tính oxi hóa D. Tất cả đều sai Câu 3: N 2(K) + H 2(K) ⇋ NH 3(K) △H > 0. Khi giảm nhiệt độ của phản ưng thì: A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch C. Cân bằng không chuyển dịch D. Không xác định được Câu 4: Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím: A. Chuyển sang màu đỏ B. Chuyển sang màu xanh C. Không chuyển màu D. Chuyển sang không màu Câu 5: Các dung dịch NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết? A. AgNO 3 B. Cl 2 C. Dung dịch NaOH D. Không xác định được. Câu 6: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A. HF, HCl, HBr, HI B. HI, HBr, HCl, HF C. HCl, HBr, HF, HI D. HI, HCl, HBr, HF Câu 7: Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào? A. H 2 và O 2 B. Cl 2 và O 2 C. N 2 và O 2 D. Cl 2 và H 2 . Câu 8: Cho phản ứng N 2 (K) + 3H 2 (K) ⇋ 2NH 3 . Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch: A. Theo chiều thuận B. Theo chiều nghịch C. Không chuyển dịch D. Không xác định được Câu 9: Cho lượng dư MnO 2 vào 25ml dung dịch HCl 8M. Thể tích khí Cl 2 sinh ra (đktc) là: A. 1,34 lít B. 1,45 lít C. 1,12 lít D. 1,4 lít Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 17,5g hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 11,2 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 35,5 B. 41,5 C. 65,5 D. 113,5 II/ Tự luận: (5 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS → )1( SO 2 → )2( NaHSO 3 → )3( Na 2 SO 4 → )4( NaCl (5) → Cl 2 → )6( NaClO Câu 2: (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H 2 (đktc), dung dịch B và rắn Y. Hòa tan hoàn toàn rắn Y vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được V lít SO 2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. (0,5 điểm) b. Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong X (1 điểm) c. Dẫn toàn bộ V lít SO 2 thu được ở trên vào 150ml dung dịch NaOH 2M. Tính nồng độ C M của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (1 điểm) Câu 3: (1,0 điểm) Dùng một thuốc thử để nhận biết các dung dịch sau: Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaCl, Na 2 SO 3 , Ba(OH) 2 (Cho: Mg = 24; Cu = 64; Na = 23; S = 32; O=16) Bài làm: I. Trắc nghiệm: Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 II. Tự luận: Sở GD-ĐT Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II –NĂM HỌC 2010-2011 TRƯỜNG THPT VÕ LAI Môn: HÓA 10 - Cb Thời gian làm bài: 45phút Họ và tên…………………………………………………Lớp:………BD:…………………. Mã Phách Mã đề :1002 ĐIỂM BẰNG SỐ BẰNG CHỮ Mã Phách I/ Trắc nghiệm: (5 điểm) ( Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm). Câu 1: Cho lượng dư MnO 2 vào 25ml dung dịch HCl 8M. Thể tích khí Cl 2 sinh ra (đktc) là: A. 1,34 lít B. 1,45 lít C. 1,12 lít D. 1,4 lít Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 17,5g hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 11,2 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 35,5 B. 41,5 C. 65,5 D. 113,5 Câu 3: Để điều chế khí H 2 S người ta sẽ tiến hành như sau: Cho sắt sunfua (FeS) tác dụng với axit. Vậy có thể dùng những axit nào sau đây? A. HCl B. H 2 SO 4 đặc C. H 2 SO 4 loãng D. Cả A và C Câu 4: Dẫn khí SO 2 qua dung dịch KMnO 4 màu tím thì dung dịch KMnO 4 bị mất màu, vì xảy ra phản ứng: 5SO 2 +2 KMnO 4 + 2H 2 O → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 Hãy cho biết vai trò của SO 2 trong phản ứng trên? A. Tính oxit axit B. Tính khử C. Tính oxi hóa D. Tất cả đều sai Câu 5: Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào? A. H 2 và O 2 B. Cl 2 và O 2 C. N 2 và O 2 D. Cl 2 và H 2 . Câu 6: Cho phản ứng N 2 (K) + 3H 2 (K) ⇋ 2NH 3 . Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch: A. Theo chiều thuận B. Theo chiều nghịch C. Không chuyển dịch D. Không xác định được Câu 7: N 2(K) + H 2(K) ⇋ NH 3(K) △H > 0. Khi giảm nhiệt độ của phản ưng thì: A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch C. Cân bằng không chuyển dịch D. Không xác định được Câu 8: Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím: A. Chuyển sang màu đỏ B. Chuyển sang màu xanh C. Không chuyển màu D. Chuyển sang không màu Câu 9: Các dung dịch NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết? A. AgNO 3 B. Cl 2 C. Dung dịch NaOH D. Không xác định được. Câu 10: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A. HF, HCl, HBr, HI B. HI, HBr, HCl, HF C. HCl, HBr, HF, HI D. HI, HCl, HBr, HF II/ Tự luận: (5 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS → )1( SO 2 → )2( NaHSO 3 → )3( Na 2 SO 4 → )4( NaCl (5) → Cl 2 → )6( NaClO Câu 2: (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H 2 (đktc), dung dịch B và rắn Y. Hòa tan hoàn toàn rắn Y vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được V lít SO 2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. (0,5 điểm) b. Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong X (1 điểm) c. Dẫn toàn bộ V lít SO 2 thu được ở trên vào 150ml dung dịch NaOH 2M. Tính nồng độ C M của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (1 điểm) Câu 3: (1,0 điểm) Dùng một thuốc thử để nhận biết các dung dịch sau: Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaCl, Na 2 SO 3 , Ba(OH) 2 (Cho: Mg = 24; Cu = 64; Na = 23; S = 32; O=16) Bài làm: I. Trắc nghiệm: Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 II. Tự luận: Sở GD-ĐT Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II –NĂM HỌC 2010-2011 TRƯỜNG THPT VÕ LAI Môn: HÓA 10 - Cb Thời gian làm bài: 45phút Họ và tên…………………………………………………Lớp:………BD:…………………. Mã Phách Mã đề :1003 ĐIỂM BẰNG SỐ BẰNG CHỮ Mã Phách I/ Trắc nghiệm: (5 điểm) ( Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm). Câu 1: Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào? A. H 2 và O 2 B. Cl 2 và O 2 C. N 2 và O 2 D. Cl 2 và H 2 . Câu 2: Cho phản ứng N 2 (K) + 3H 2 (K) ⇋ 2NH 3 . Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch: A. Theo chiều thuận B. Theo chiều nghịch C. Không chuyển dịch D. Không xác định được Câu 3: Để điều chế khí H 2 S người ta sẽ tiến hành như sau: Cho sắt sunfua (FeS) tác dụng với axit. Vậy có thể dùng những axit nào sau đây? A. HCl B. H 2 SO 4 đặc C. H 2 SO 4 loãng D. Cả A và C Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 17,5g hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 11,2 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 35,5 B. 41,5 C. 65,5 D. 113,5 Câu 5: Dẫn khí SO 2 qua dung dịch KMnO 4 màu tím thì dung dịch KMnO 4 bị mất màu, vì xảy ra phản ứng: 5SO 2 +2 KMnO 4 + 2H 2 O → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 Hãy cho biết vai trò của SO 2 trong phản ứng trên? A. Tính oxit axit B. Tính khử C. Tính oxi hóa D. Tất cả đều sai Câu 6: N 2(K) + H 2(K) ⇋ NH 3(K) △H > 0. Khi giảm nhiệt độ của phản ưng thì: A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch C. Cân bằng không chuyển dịch D. Không xác định được Câu 7: Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím: A. Chuyển sang màu đỏ B. Chuyển sang màu xanh C. Không chuyển màu D. Chuyển sang không màu Câu 8: Các dung dịch NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết? A. AgNO 3 B. Cl 2 C. Dung dịch NaOH D. Không xác định được. Câu 9: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A. HF, HCl, HBr, HI B. HI, HBr, HCl, HF C. HCl, HBr, HF, HI D. HI, HCl, HBr, HF Câu 10: Cho lượng dư MnO 2 vào 25ml dung dịch HCl 8M. Thể tích khí Cl 2 sinh ra (đktc) là: A. 1,34 lít B. 1,45 lít C. 1,12 lít D. 1,4 lít II/ Tự luận: (5 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS → )1( SO 2 → )2( NaHSO 3 → )3( Na 2 SO 4 → )4( NaCl (5) → Cl 2 → )6( NaClO Câu 2: (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H 2 (đktc), dung dịch B và rắn Y. Hòa tan hoàn toàn rắn Y vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được V lít SO 2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. (0,5 điểm) b. Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong X (1 điểm) c. Dẫn toàn bộ V lít SO 2 thu được ở trên vào 150ml dung dịch NaOH 2M. Tính nồng độ C M của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (1 điểm) Câu 3: (1,0 điểm) Dùng một thuốc thử để nhận biết các dung dịch sau: Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaCl, Na 2 SO 3 , Ba(OH) 2 (Cho: Mg = 24; Cu = 64; Na = 23; S = 32; O=16) Bài làm: I. Trắc nghiệm: Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 II. Tự luận: Sở GD-ĐT Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II –NĂM HỌC 2010-2011 TRƯỜNG THPT VÕ LAI Môn: HÓA 10 - Cb Thời gian làm bài: 45phút Họ và tên…………………………………………………Lớp:………BD:…………………. Mã Phách Mã đề :1004 ĐIỂM BẰNG SỐ BẰNG CHỮ Mã Phách I/ Trắc nghiệm: (5 điểm) ( Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm). Câu 1: Các dung dịch NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết? A. AgNO 3 B. Cl 2 C. Dung dịch NaOH D. Không xác định được. Câu 2: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A. HF, HCl, HBr, HI B. HI, HBr, HCl, HF C. HCl, HBr, HF, HI D. HI, HCl, HBr, HF Câu 3: Để điều chế khí H 2 S người ta sẽ tiến hành như sau: Cho sắt sunfua (FeS) tác dụng với axit. Vậy có thể dùng những axit nào sau đây? A. HCl B. H 2 SO 4 đặc C. H 2 SO 4 loãng D. Cả A và C Câu 4: Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào? A. H 2 và O 2 B. Cl 2 và O 2 C. N 2 và O 2 D. Cl 2 và H 2 . Câu 5: Dẫn khí SO 2 qua dung dịch KMnO 4 màu tím thì dung dịch KMnO 4 bị mất màu, vì xảy ra phản ứng: 5SO 2 +2 KMnO 4 + 2H 2 O → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 Hãy cho biết vai trò của SO 2 trong phản ứng trên? A. Tính oxit axit B. Tính khử C. Tính oxi hóa D. Tất cả đều sai Câu 6: Cho phản ứng N 2 (K) + 3H 2 (K) ⇋ 2NH 3 . Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch: A. Theo chiều thuận B. Theo chiều nghịch C. Không chuyển dịch D. Không xác định được Câu 7: Cho lượng dư MnO 2 vào 25ml dung dịch HCl 8M. Thể tích khí Cl 2 sinh ra (đktc) là: A. 1,34 lít B. 1,45 lít C. 1,12 lít D. 1,4 lít Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 17,5g hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 11,2 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 35,5 B. 41,5 C. 65,5 D. 113,5 Câu 9: N 2(K) + H 2(K) ⇋ NH 3(K) △H > 0. Khi giảm nhiệt độ của phản ưng thì: A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch C. Cân bằng không chuyển dịch D. Không xác định được Câu 10: Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím: A. Chuyển sang màu đỏ B. Chuyển sang màu xanh C. Không chuyển màu D. Chuyển sang không màu II/ Tự luận: (5 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS → )1( SO 2 → )2( NaHSO 3 → )3( Na 2 SO 4 → )4( NaCl (5) → Cl 2 → )6( NaClO Câu 2: (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H 2 (đktc), dung dịch B và rắn Y. Hòa tan hoàn toàn rắn Y vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được V lít SO 2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. (0,5 điểm) b. Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong X (1 điểm) c. Dẫn toàn bộ V lít SO 2 thu được ở trên vào 150ml dung dịch NaOH 2M. Tính nồng độ C M của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (1 điểm) Câu 3: (1,0 điểm) Dùng một thuốc thử để nhận biết các dung dịch sau: Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaCl, Na 2 SO 3 , Ba(OH) 2 (Cho: Mg = 24; Cu = 64; Na = 23; S = 32; O=16) Bài làm: I. Trắc nghiệm: Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 II. Tự luận: ĐÁP ÁN I./ Trắc nghiệm: Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm Mã đề :1001 Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 D B B C D B B A C C Mã đề :1002 Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 C C D B B A B C D B Mã đề :1003 Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 B A D C B B C D B C Mã đề :1004 Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 D B D B B A C C B C II/ Tự luận: Câu 1: Mỗi phương trình đúng được 0,25 điểm. (1) 4FeS + 7O 2 o t → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 (2) SO 2 + NaOH → NaHSO 3 (3) 2NaHSO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O (4) Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NaCl (5) 2NaCl + 2H 2 O dd, mnxdp → 2NaOH + H 2 + Cl 2 (6) Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O Câu 2: a/ PTPƯ: Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (0,25đ) Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O (0,25đ) b/ 2 4,48 0,2( ) 22,4 H n mol= = (0,25 điểm) 2 4,48 0,2( ) 22,4 Mg H n n mol= = = ⇒ 0,2 24 4,8( ) Mg m g= × = (0,25 điểm) 11,2 4,8 6,4( ) Cu m g= − = (0,25 điểm) ⇒ % Mg = 4,8 100% 42,9% 11,2 × = % Cu = 100% - 42,9 = 57,1% (0,25 điểm) c/ n NaOH = 0,15 x 2 = 0,3 (mol) 2 6,4 0,1( ) 64 SO Cu n n mol= = = Ta có: 2 0,3 3 0,1 NaOH SO n t n = = = (0,25 điểm) Vì t > 2 nên: 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 4 + H 2 O (0,25 điểm) 2 3 2 0,1 Na SO SO n n= = (mol) n NaOH pư = 2 2 0,2( ) SO n mol= n NaOH dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) (0,25 điểm) 2 3 0,1 0,67( ) 0,15 Na SO NaOH M M C C M= = = (0,25 điểm) Câu 3: - Dùng quỳ tím cho vào các dung dịch 0,5đ Quỳ tím hóa đỏ là dung dịch H 2 SO 4 Quỳ tím hóa xanh là dung dịch Na 2 SO 3 , Ba(OH) 2 Không có hiện tượng là dung dịch Na 2 SO 4 , NaCl - Dùng dung dịch H 2 SO 4 cho vào 2 dung dịch làm quỳ tím hóa xanh 0,25đ Dung dịch tạo kết tủa là dung dịch Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 + 2H 2 O Dung dịch có khí bay lên là Na 2 SO 3 Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O - Dùng dung dịch Ba(OH) 2 cho vào 2 ống nghiệm chưa nhận biết được 0,25đ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa là dng dịch Na 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2  BaSO 4 + 2NaOH - Dung dịch còn lại là NaCl. 0,25đ MA TRẬN MÔN HÓA 10, NH: 2010- 2011. Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức cao hơn TN TL TN TL TN TL TN TL Nhóm halogen Câu 4,6 Câu 5 Câu 9 4 Câu Số điểm 1,0điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2 điểm Oxi - Lưu huỳnh Câu 1,7 Câu 2 Câu 10 4 Câu Số điểm 1,0điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2 điểm Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học Câu 8 Câu 3 2 Câu Số điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 1 điểm Kiến thức tổng hợp Câu 2a Câu 1 Câu 2b,2c Câu 3 5 Câu Số điểm 0,5 điểm 1,5 điểm 2,0 điểm 1,0 điểm 5 điểm Tổng Số câu 5 Câu (33,3%) 1 Câu (6,7%) 3 Câu (20%) 1 Câu (6,7%) 2 Câu (13,3%) 2 Câu (13,3%) 1 Câu (6,7%) 15 Câu Tổng Số điểm 2,5 (25%) 0,5 (25%) 1,5 (25%) 1,5 (25%) 1,0 (25%) 2,0 (25%) 1,0 (25%) 10 điểm . Sở GD-ĐT Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II –NĂM HỌC 2 01 0- 2011 TRƯỜNG THPT VÕ LAI Môn: HÓA 10 - Cb Thời gian làm bài: 45phút Họ và tên……………………………………………… Lớp: ………BD:…………………. Mã Phách Mã đề :100 1. 8 Câu 9 Câu 10 II. Tự luận: Sở GD-ĐT Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II –NĂM HỌC 2 01 0- 2011 TRƯỜNG THPT VÕ LAI Môn: HÓA 10 - Cb Thời gian làm bài: 45phút Họ và tên……………………………………………… Lớp: ………BD:………………… 8 Câu 9 Câu 10 II. Tự luận: Sở GD-ĐT Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II –NĂM HỌC 2 01 0- 2011 TRƯỜNG THPT VÕ LAI Môn: HÓA 10 - Cb Thời gian làm bài: 45phút Họ và tên……………………………………………… Lớp: ………BD:………………….