http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html  1/22 SỞ GD – ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 2 LỚP 12 NĂM HỌC 2014 – 2015 MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài:90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 485 (Học sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)  sinh: : Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Ba = 137; Zn = 65; Cu = 64. Câu 1:  A. NaCl và AgNO 3 . B. NaAlO 2 và HCl. C. NaHSO 4 và NaHCO 3 . D. AlCl 3 và CuSO 4 . Câu 2:    2 .  A. 0,45. B. 0,25. C. 0,65. D. 0,35. Câu 3:  A. HClO 4 <HClO 3 <HClO 2 <HClO B. HClO 2 <HClO 3 <HClO 4 <HClO C. HClO< HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 D. HClO 3 <HClO 4 <HClO < HClO 2 Câu 4:    A. NH 4 Cl + NaOH o t  NaCl + NH 3 + H 2 O. B. CH 3 COONa (r) + NaOH (r) o CaO,t  Na 2 CO 3 + CH 4 . C.  2 SO 4  o t  NaHSO 4 + HCl. D. 2H 2 O 2 o t  O 2 + 2H 2 O. Câu 5: Cho  2N 2 (k) + 3H 2 (k) p, xt   2NH 3 (k)  3  2  2 là 0,10mol/l.  A. 3600. B. 360000. C. 36000. D. 360. Câu 6:  H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH 2 -CH 2 -CO-HN-CH 2 -COOH CH 3 C 6 H 5 A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 7:  2 O 3 ,CuO, Fe 2 O 3   A. Al 2 O 3 , Cu, Fe, Mg B. Al, Cu, Fe, MgO C. Al, Cu, Fe, Mg D. Al 2 O 3 , Cu, Fe, MgO http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html  2/22 Câu 8: Một dung dòch có chứa 2 cation Fe 2+ (0,1 mol) Al 3+ (0,2 mol) và 2 anion Cl - (x mol) và SO 4 2- (y mol). Khi cô cạn dung dòch thu được 46,9 gam muối khan .Tìm x và y A. 0,1 và 0,2 mol B. 0,3 và 0,2 mol C. 0,2 và 0,3 mol D. 0,2 và 0,4 mol Câu 9:  3  4  A.  B. khơng  C.  D.  Câu 10:  1. PO 4 3- 2. CO 3 2- 3. HSO 3 - 4. HCO 3 - 5. HPO 3 2- A. 3, 4, 5. B. 1, 2, 5. C. 2, 4, 5. D. 1, 4, 5. Câu 11:  3     3  A. 7,8g B. 12,48g C. 3,12g D. 6,63g Câu 12:  3 O 4 , Fe 2 O 3   2 SO 4 Cu(NO 3 ) 2 1M   3 ) 2  A. 500ml; 2,24lit B. 50ml; 1,12lit C. 50ml; 2,24lit D. 25 ml; 1,12lit Câu 13: gam CO 2 và 3,6 gam H 2   A. 32 gam. B. 4 gam. C. 24 gam. D. 16 gam. Câu 14: : Zn 2+ , Sn 2+ , Ni 2+ , Fe 2+ , Pb 2+ .                   A. Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ B. Sn 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ > Pb 2+ > Fe 2+ C. Pb 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ D. Zn 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Pb 2+ Câu 15: Cho 0,02 mol -  A. HOOC-CH 2 CH 2 CH(NH 2 )-COOH. B. CH 3 CH(NH 2 )-COOH. C. H 2 N-CH 2 CH(NH 2 )-COOH. D. HOOC-CH 2 CH(NH 2 )-COOH. Câu 16:      A. CH 3 COOH, C 2 H 6 , CH 3 CHO, C 2 H 5 OH. B. C 2 H 6 , CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH. C. C 2 H 6 , C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOH. D. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, C 2 H 6 , CH 3 COOH. Câu 17:  A. H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, Al 2 (SO 4 ) 3 . B. H 2 S, CH 3 COOH, HClO, NH 3 . C. H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH, Ba(OH) 2 . D. H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , NH 3 . Câu 18:  CH 3 X Br 2 /as Y Br 2 /Fe, t o Z dd NaOH T NaOH n/c, t o , p  A. p-CH 3 C 6 H 4 Br, p-CH 2 BrC 6 H 4 Br, p-HOCH 2 C 6 H 4 Br, p-HOCH 2 C 6 H 4 ONa. B. p-CH 3 C 6 H 4 Br, p-CH 2 BrC 6 H 4 Br, p-CH 2 BrC 6 H 4 OH, p-CH 2 OHC 6 H 4 ONa. C. CH 2 Br-C 6 H 5 , p-CH 2 Br-C 6 H 4 Br, p-CH 3 C 6 H 4 OH, p-CH 2 OHC 6 H 4 ONa. D. CH 2 BrC 6 H 5 , p-CH 2 Br-C 6 H 4 Br, p-HOCH 2 C 6 H 4 Br, p-HOCH 2 C 6 H 4 ONa. Câu 19:  2   2 và H 2  A. 18,96 gam B. 16,80 gam C. 20,40 gam D. 18,60 gam Câu 20: X, Y,   3     ,    Z = 1,875M X .        A. (OH) 2 . B. 1 anken duy n. C.             . D.   1     . [...]... nB = z M + 2H20 > M(0H )2 + H2 x x A + H20 > A0H + 1/2H2 y .y y /2 B + H20 > B0H + 1/2H2 z z z /2 Tổng n OH- là : 2x + y + z 1 /2 dung dịch C thì chứa x + y /2 + z /2 mol 0H- chính bằng nH2 = 0 ,24 mol Ta có : H(+) + 0H(-) ->H20 0 ,24 0 ,24 => tổng nH+ phải dùng là 0 ,24 mol (1) mà số phân tử gam HCl nhiều gấp 4 lần số phân tử gam H2SO4 tức nHCl = 4nH2S04 nhưng trong phân tử H2S04 có 2H+ => nH+ trong... nào HCl đóng vai trò là chất oxi hoá? A 16HCl + 2KMnO4  2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O + 2KCl B 4HCl +2Cu + O2 2CuCl2 + 2H2O C 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O D 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn 15 /22 LỜI GIẢI: Đóng vai trò là chất oxi hóa => giảm số oxi hóa => ý D H từ +1 -> 0 => Đáp án D Câu 35: Cho 15 ,2 gam hỗn hợp chất hữu cơ A phản... mol(1) Và 2nN2+nNO+nN2O=0, 12= > 6nN2+3nNO+3nN2O=0,36 (2) trừ (1) cho (2) ta được 5nN2+5nN2O=0 ,24 => nN2+nN2O=0,048 và nNO+nNO2=0,0 72 Vậy số mol HNO3 = 3nFe + 2( nMg+nCu) + 2( nN2+nN2O) + (nNO2 + nNO) + 2nNH4NO3 = 0,893 mol => Đáp án B Câu 30: Nung nóng 19 gam hỗn hợp Fe, Al, Zn, Mg với một lượng dư khí O2, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 27 gam chất rắn X Thể tích dung dịch H2SO4 1M vừa... toàn A 12, 96 B 47, 42 C 45, 92 D 58,88 LỜI GIẢI: m chất rắn phản ứng = 14 - 2, 16 = 11,84 Trong 11,84g, gọi nFe3O4 = a;nCu = b => 23 2a + 64b = 11,84 Fe3O4+8HCl => 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O a 2a a Cu + 2Fe(3+) => 2Fe (2+ ) + Cu (2+ ) b 2a 2a Xét 11,84 g chất rắn thì sau p/u không còn chất rắn dư => Cu đã bị hào tan hết bởi Fe(3+) => b=2a /2= a => 23 2a + 64a = 11,84 => a = 0,04 X có 3a = 0,12FeCl2; 0,04CuCl2... mO2 = 44*0,65 + 6,3 + 15,9 - 23 ,6 = 27 ,2 => mol O2 = 0,85 CxHyOz + NaOH -> muối + H2O (1) a -0,3 0 ,2 muối + O2 > CO2 + H2O + Na2CO3 (2) -0,85 -0,65 0,35 -0,15 Cộng (1), (2) : CxHyOz + NaOH + O2 > CO2 + H2O + Na2CO3 a -0,3 0,85 0,65 -0,55 -0,15 Bảo toàn mol C = ax = 0,65+0,15 = 0,8 Bảo toàn mol H: = ay + 0,3 = 2* 0,55 => ay = 0,8 Bảo toàn mol O: az + 0,3 + 2* 0,85 = 2* 0,65... dịch tồn tại được thì các ion không được phản ứng với nhau Do đó Y2- chỉ có thể là SO4 2- ( theo đáp án) m = 0,1.39 + 0 ,2. 24 + 0,1 .23 + 0 ,2. 35,5 + 0 ,2. 96 = 37,3 gam => Đáp án D Câu 25 : Cho các cân bằng sau: (1) 2NH3(k) ⇌ N2(k) + 3H2(k)  H > 0 (3) CaCO3(r) ⇌ CaO(r) + CO2(k)  H > 0 (2) 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k)  H < 0 (4) H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k) H < 0 Trong các cân bằng trên cân bằng nào sẽ chuyển dịch... http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn 21 /22 A 50% B 40% C 20 % D 25 % LỜI GIẢI: Gọi số mol của CH4 , C2H4 , C2H2 lần lượt là x , y , z Ta có 16x + 28 y + 26 z = 8,6 (1) t/d với Br: C2H4 + Br2 y > y C2H2 + 2Br2 z > 2z => y + 2z = 0,3 (2) 0,6 mol X t/d AgNO3 trong NH3 C2H2 > C2Ag2 0,15 < 0,15 Lập luận: 0,6 mol X t/d AgNO3 trong NH3 > 0,15 mol kết tủa 8,6 g X ( tương ứng x + y +... khối so với H2 là 21 ,2 gồm propan, propen và propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là: A 18,96 gam B 16,80 gam C 20 ,40 gam D 18,60 gam LỜI GIẢI: Đặt công thức trung bình của hh X là C3Hn ( n là n trung bình ) Ta có M(X) = 21 ,2. 2 = 42, 4 = 36 + n - - > n = 6,4 ta có : C3Hn + O2 - - - > 3CO2 + n/2H2O Theo bài ra : 0,1 0,3 0,1n /2 mol nCO2 = 3nC3Hn... 0,5.0,1.18 = 9,18 gam => Đáp án A Câu 24 : Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0 ,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0 ,2 mol Cl và a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan Ion Y2- phù hợp và giá trị của m là A CO 32- và 30,1 B CO 32- và 42, 1 C SO 42- và 56,5 D SO 42- và 37,3 LỜI GIẢI: Bảo toàn điện tích và bảo toàn khối lượng: 0,1.1 + 0 ,2. 2 + 0,1.1 = 0 ,2. 1+ a .2 => a = 0 ,2 Mà muốn dung dịch tồn tại được thì... nước 23 ,6 gam hỗn hợp muối khan C Đốt cháy hoàn toàn C thu được Na2CO3, 14,56 lít CO2 (đkc) và 6,3 gam H2O (Biết CTPT của A trùng với CTĐGN) Xác định số đồng phân có thể có của A 10 B 9 C 7 D 8 LỜI GIẢI: Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = mmuoi + mH2O => mH2O = 15 ,2 + 40*0,3 - 23 ,6 = 3,6 => mol H2O = 0 ,2 mol Na2CO3 = 0,5mol NaOH = 0,15 => mNa2CO3 = 106*0,15 = 15,9 mol CO2 = 14,56 /22 ,4 = 0,65 và mol H2O . Sn 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ > Pb 2+ > Fe 2+ C. Pb 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ D. Zn 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Pb 2+ Câu 15: Cho 0, 02 mol - . http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html  1 /22 SỞ GD – ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 2 LỚP 12 NĂM HỌC 20 14 – 20 15 MÔN HÓA. : Zn 2+ , Sn 2+ , Ni 2+ , Fe 2+ , Pb 2+ .                   A. Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ B. Sn 2+ >