Nguyễn Đình Hành – THCS Chu Văn An, Đăk Pơ, Gia Lai { sưu tầm } SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP- HÀ NÔI ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI BỒI DƯỠNG HÈ CHO GIÁO VIÊN THCS MÔN THI: HÓA HỌC NGÀY THI: 26/ 7/ 2013 THỜI GIAN:150 PHÚT (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2 điểm) Hợp chất A có công thức R 2 X, trong đó R chiếm 74,19% về khối lượng. Trong hạt nhân của nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 hạt. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Tổng số proton trong phân tử R 2 X là 30. Tìm công thức phân tử của R 2 X. Câu 2: (6 điểm) 2.1/ (3 điểm) Hỗn hợp A gồm các dung dịch: NaCl, Ca(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 SO 4 . Làm thế nào để thu được muối ăn tinh khiết từ hỗn hợp trên? 2.2/ (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 13,45g hỗn hợp 2 muối cacbonat axit và cacbonat trung tính của 1 kim loại kiềm bằng 300ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng phải trung hòa HCl dư bằng 75ml dung dịch Ca(OH) 2 1M. a. Tìm công thức 2 muối. b. Tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu. Câu 3: (5 điểm) 3.1/ (2 điểm) Xác định B, C, D, E, G, M. Biết A là hỗn hợp gồm Mg và Cu. Hãy viết phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau: A B C Khí E 3.2/ (3 điểm) Cho M là kim loại tạo ra hai muối MCl x , MCl y và tạo ra 2 oxit MO 0,5x , M 2 O y có thành phần về khối lượng của Clo trong 2 muối có tỉ lệ 1 : 1,173 và của oxi trong 2 oxit có tỉ lệ 1 : 1,352. a. Xác định tên kim loại M và công thức hóa học các muối, các oxit của kim loại M. b. Viết các phương trình phản ứng khi cho M tác dụng lần lượt với MCl y ; H 2 SO 4 đặc, nóng. Câu 4: ( 3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,24 l (đktc) một hiđrocacbon A thể khí. Sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 có chứa 0,2 mol Ca(OH) 2 thì có 10g kết tủa tạo nên, đồng thời thấy khối lượng bình tăng thêm 18,6g. a. Xác định công thức phân tử của A. b. Viết công thức cấu tạo có thể có của A. Câu 5: (4 điểm) Cho 13,6g hỗn hợp gồm Fe và Fe 2 O 3 tác dụng hoàn toàn với 91,25g dung dịch HCl 20% vừa đủ. a. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. c. Nếu hòa tan hoàn toàn 13,6g hỗn hợp nói trên vào H 2 SO 4 đặc, nóng, khi phản ứng kết thúc dẫn toàn bộ khí sinh ra vào 64 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,25g/ml) thì thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của chất tan có trong dung dịch A.( Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) HẾT Chú ý: Được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 1 Kết tủa G Dung dịch D B M +O 2 dư + dd HCl + Na Nung + E, t 0 Nguyễn Đình Hành – THCS Chu Văn An, Đăk Pơ, Gia Lai { sưu tầm } HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Đáp án Điểm Câu 1 2 đ Đặt số proton, notron là P, N Ta có: 19,74 2 1002 = + XR R MM xM (1) N R - P R = 1 => N R = P R + 1 (2) P X = N X (3) 2P R + P X = 30 => P X = 30 - 2P R (4) Mà M = P + N (5) Thế (2),(3),(4), (5)vào (1) ta có: 0,7419 R R R R X P N P N P + = + + ó 2 1 0,7419 2 1 30 2 R R R P P P + = + + − ó 7419,0 31 12 = + R P óP R = 11 (Na) Thế P R vào (4) => P X = 30 – 22 = 8 ( Oxi) Vậy CTHH: Na 2 O 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 2 2.1 3 đ 2.2 3 đ - Cho dung dịch BaCl 2 dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung dịch còn lại: NaCl, MgCl 2 , BaCl 2 dư, CaCl 2, Ca(HCO 3 ) 2 . BaCl 2 + MgSO 4 à BaSO 4 + MgCl 2 Na 2 SO 4 + BaCl 2 à BaSO 4 + 2NaCl - Cho dung dịch Na 2 CO 3 dư vào dung dịch còn lại, lọc bỏ kết tủa, dung dịch còn lại: NaCl, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 dư . MgCl 2 + Na 2 CO 3 à MgCO 3 + 2NaCl BaCl 2 + Na 2 CO 3 à BaCO 3 + 2NaCl CaCl 2 + Na 2 CO 3 à CaCO 3 + 2NaCl Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 à CaCO 3 + 2NaHCO 3 - Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch còn lại. - cô cạn dung dịch thu được NaCl tinh khiết. NaHCO 3 + HCl à NaCl + CO 2 + H 2 O Na 2 CO 3 + 2HCl à 2NaCl + CO 2 + H 2 O a. n HCl = 0,3 x 1 = 0,3 mol 2 ( )Ca OH n = 0,075 x 1 = 0,075 mol AHCO 3 + HCl à ACl + CO 2 + H 2 O x x (mol) A 2 CO 3 + 2HCl à 2ACl + CO 2 + H 2 O y 2y (mol) Ca(OH) 2 + 2HCl à CaCl 2 + 2H 2 O 0,075 0,15 (mol) Ta có: x + 2y = 0,15 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 2 Nguyễn Đình Hành – THCS Chu Văn An, Đăk Pơ, Gia Lai { sưu tầm } Với 0 < y < 0,075 Mặt khác: Ax + 61x + 2Ay +60y = 13,45 ó A ( 0,15 – 2y) + 61 ( 0,15 – 2y ) + 2Ay +60y = 13,45 ó 0,15A - 2Ay + 9,15 - 122y + 2Ay + 60y = 13,45 ó 0,15A - 4,3 = 62y ó y = 0,15 4,3 62 A − Với y > 0 => 0,15 4,3 62 A − >0  A > 28,7 (1) Với y < 0,075 => 0,15 4,3 62 A − < 0,075  A< 59,7 (2) Từ (1) và (2) : 28,7 < A < 59,7 Vậy A là Kali => CTHH: KHCO 3 , K 2 CO 3 b. Ta có hệ phương trình 100x + 138y = 13,45 x + 2y = 0,15 x = 0,1 ó y = 0,025 m KHCO 3 = 0,1 x 100 = 10 (g) m K 2 CO 3 = 0,025 x 138 = 3,45 (g) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 3 3.1 2 đ 3.2 Xác định: B: MgO, CuO C: MgCl 2 , CuCl 2 D: NaCl E: H 2 G: Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 M: MgO, Cu 2Cu + O 2 2CuO 2Mg + O 2 2MgO CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 CuCl 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCl MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl Cu(OH) 2 CuO + H 2 O Mg(OH) 2 MgO + H 2 O CuO + H 2 Cu + H 2 O 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 3 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 Nguyễn Đình Hành – THCS Chu Văn An, Đăk Pơ, Gia Lai { sưu tầm } 3 đ a. Theo giả thuyết ta có: 35,5 1 35,5 35,5 1,173 35,5 x M x y M y + = + ó 1,173 x M + 6,1415 xy = yM (1) Mặt khác ta có: 8 1 8 16 1,352 2 16 x M x y M y + = + ó 1,352x M + 2,816 xy = yM (2) Từ (1) và (2) ⇒ M = 18,6 y y 1 2 3 M 18,6 (loại) 37,2 (loại) 56 (nhận) Vậy M là sắt (Fe) Thay M, y vào (1) ta được x = 2 Công thức hóa học 2 muối là FeCl 2 và FeCl 3 Công thức hóa học 2 oxit là FeO và Fe 2 O 3 b. Fe + 2 FeCl 3 → 3 FeCl 2 2 Fe + 6 H 2 SO 4 đ 0 t → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6 H 2 O 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 4 3 đ a. n A = 2,24 0,1 22,4 = (mol) 3 10 0,1( ) 100 CaCO n mol= = C x H y + ( 4 y x + )O 2 → xCO 2 + 2 0 2 y H 0,1 0,1x 0,05y (mol) - Trường hợp 1: Chỉ tạo 1 muối CaCO 3 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 0,1 0,1 0,1 (mol) m H 2 O = 18,6 – 0,1 x 44 =14,2(g) ta có hệ phương trình: 0,1x = 0,1 0,05y = 0,79 x = 1 ó y = 15,8 (loại) - Trường hợp 2: Tạo 2 muối CaCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 0,1 0,1 0,1 (mol) 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) 4 t 0 Nguyễn Đình Hành – THCS Chu Văn An, Đăk Pơ, Gia Lai { sưu tầm } 0,2 0,1 (mol) => m H 2 O = 18,6 – 0,3 x 44 = 5,4 (g) Ta có hệ phương trình: 0,1x = 0,3 0,05y = 5,4 0,3 18 = x = 3 ó y = 6 vậy công thức phân tử của A: C 3 H 6 b. Công thức cấu tạo có thể có của A: CH 2 = CH –CH 3 CH 2 CH 2 C H 2 (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) Câu 5 4 đ 91,25 20 0,5 100 36,5 HCl x n mol x = = Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 x 2x x x (mol) Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2FeCl 3 + 3 H 2 O y 6y 2y (mol) a. Ta có: 56 160 13,6 0,1 2 6 0,5 0,05 x y x x y y + = =   ⇒   + = =   Vậy: 0,1 56 % .100% 41,18% 13,6 Fe x m = = 2 3 % 100% 41,18% 58,82% Fe O m = − = b. m dd sau = 13,6 + 91,25 - 0,1 x 2 = 104,65 g Vậy: 2 0,1 127 % .100% 12,14% 104,65 FeCl x C = = 3 0,05 2 162,5 % .100% 15,53% 104,65 FeCl x x C = = (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) 5 Nguyễn Đình Hành – THCS Chu Văn An, Đăk Pơ, Gia Lai { sưu tầm } c. Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 đ 0 t → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 2 Fe + 6H 2 SO 4 đ 0 t → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6 H 2 O 0,1 0,15 (mol) 64 1,25 10 0,2 40 100 NaOH x x n mol x = = Ta có: 2 0,2 1 1,3 2 0,15 NaOH SO n n < = = < ⇒ Sản phẩm gồm 2 muối SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O a 2a a (mol) SO 2 + NaOH → NaHSO 3 b b b (mol) Ta có: a + b = 0,15 a = 0,05 ⇒ 2a + b = 0,2 b = 0,1 Vậy: C M 2 3 Na SO = 0,05 0,064 = 0,78125 M 3 MNaHSO 0,1 C 1,5625M 0,064 = = (02,5đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) Chú ý: Học sinh có thể giải cách khác, đúng vẫn hưởng trọn số điểm. Hết 6 . Nguyễn Đình Hành – THCS Chu Văn An, Đăk Pơ, Gia Lai { sưu tầm } SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP- HÀ NÔI ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI BỒI DƯỠNG HÈ CHO GIÁO VIÊN THCS MÔN THI: HÓA HỌC NGÀY THI: 26/ 7/ 2013 THỜI. Được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 1 Kết tủa G Dung dịch D B M +O 2 dư + dd HCl + Na Nung + E, t 0 Nguyễn Đình Hành – THCS Chu Văn An, Đăk Pơ, Gia Lai { sưu tầm } HƯỚNG. + 1 (2) P X = N X (3) 2P R + P X = 30 => P X = 30 - 2P R (4) Mà M = P + N (5) Thế (2),(3),(4), (5)vào (1) ta có: 0,7419 R R R R X P N P N P + = + + ó 2 1 0,7419 2 1 30 2 R R R P P