UBND HUYỆN QUỲ HỢP CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM PHÒNG GD &ĐT Độc lâp – Tự do – Hạnh phúc ĐỀ THI LÝ THUYẾT CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP THCS CHU KỲ: 2011 -2013 MÔN THI: Hóa Học Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu I: ( 5 điểm) Thầy (Cô) hãy nêu quy trình tổ chức dạy học theo nhóm nhỏ. Nêu những ưu điểm, nhược điểm của phương pháp này. Câu II. ( 1,5 điểm) Xác định các hóa chất phù hợp để thay thế các chữ cái và viết PTHH xảy ra trong sơ đồ phản ứng sau: 1) X 1 + X 2 + X 3 → HCl + H 2 SO 4 2) A 1 + A 2 → SO 2 + H 2 O 3) B 1 + B 2 → NH 3 ↑ + Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 4) D 1 + D 2 + D 3 → Cl 2 ↑ + MnSO 4 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O 5) Y 1 + Y 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeCl 3 6) Y 3 + Y 4 → Na 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Thầy (Cô ) Hãy hướng dẫn HS làm các bài tập sau: Câu III : (2,5 điểm) Quặng Boxit dùng để sản xuất Nhôm chứa chủ yếu là Al 2 O 3 có lẫn các tạp chất Fe 3 O 4 và SiO 2 . Hãy làm sạch quặng (loại bỏ các tạp chất kể trên) bằng phương pháp hóa học. Câu IV : (4,0 điểm) Chỉ được dùng thêm một 1 kim loại , hãy phân biệt các dung dịch không màu sau đây đựng trong các lọ không nhãn: HCl, HNO 3 , NaOH, AgNO 3 , NaNO 3 , HgCl 2 , bằng phương pháp hóa học Câu V : (4,0 điểm) Có 200ml hỗn hợp dung dịch gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Thêm 2,24g bột Fe kim loại vào dung dịch đó khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B. 1/ Tính số gam chất rắn A. 2/ Tính nồng độ mol/lit của các muối trong dung dịch B, biết rằng thể tích dung dịch không đổi. Câu VI : (3,0 điểm) Thầy (Cô) hãy nêu các dụng cụ, hóa chất tối thiểu cần thiết dùng để điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và cách lắp đặt, tiến hành điều chế sao cho đảm bảo an toàn. (Có thể vẽ phác họa cách lắp đặt) (Cho: H=1, O=16, Ag=108, Cu=64, Fe = 56, Cl=35.5, S =32, N = 14). Hết Đề này có 01 trang UBND HUYỆN QUỲ HỢP KỲ THI CHỌN GV DẠY GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GD &ĐT NĂM HỌC 2011-2013 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu Nội dung Điểm I Quy trình thực hiện Bước 1: Làm việc chung cả lớp: - Nêu vấn đề, xác định nhiệm vụ nhận thức - Tổ chức các nhóm, giao nhiệm vụ cho các nhóm - Hướng dẫn cách làm việc theo nhóm. 0,75 Bước 2: Làm việc theo nhóm - Phân công trong nhóm - Từng cá nhân làm việc độc lập - Trao đổi ý kiến, thảo luận trong nhóm - Thống nhất kết quả của nhóm - Cử đại diện trình bày kết quả làm việc của nhóm. 1,25 Bước 3: Thảo luận, tổng kết trước toàn lớp - Các nhóm lần lượt báo cáo kết quả - Thảo luận chung - GV tổng kết, đặt vấn đề cho bài tiếp theo hoặc vấn đề tiếp theo. 0,75 * Ưu điểm - HS được học cách cộng tác trên nhiều phương diện. - HS được được trao đổi, bàn luận. - Kiến thức trở nên sâu sắc, bền vững, dễ nhớ. - HS tự tin, hứng thú trong học tập và sinh hoạt. - Kĩ năng giao tiếp, kĩ năng hợp tác của HS được phát triển. 0,75 * Nhược điểm: - Nếu không phân công hợp lí, chỉ có một vài HS học khá tham gia còn đa số HS khác không HĐ. - Ý kiến các nhóm có thể quá phân tán hoặc mâu thuẫn với nhau. - Thời gian có thể bị kéo dài - Với những lớp có sĩ số đông hoặc lớp học chật hẹp, bàn ghế khó di chuyến thì khó tổ chức hoạt động nhóm. - Khi tranh luận, dễ dẫn tới lớp ồn ào, ảnh hưởng đến các lớp khác. - Vấn đề tạo tình huống không có hiệu quả nếu không thực sự kích thích HS. 1,5 II Chất X 1 → X 3 : SO 2 , H 2 O , Cl 2. SO 2 + 2H 2 O + Cl 2 → 2HCl + H 2 SO 4 0,25 Chất A 1 ,A 2 : H 2 S và O 2 ( hoặc S và H 2 SO 4 đặc ) 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Hoặc S + 2H 2 SO 4 đặc → 3SO 2 + 2H 2 O 0,25 Chất B 1 , B 2 : NH 4 NO 3 và Ca(OH) 2. 2NH 4 NO 3 + Ca(OH) 2 → 2NH 3 ↑ + Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 0,25 Chất D 1 , D 2 ,D 3 : KMnO 4 , NaCl, H 2 SO 4 đặc. 2KMnO 4 +10NaCl +8H 2 SO 4 đặc → 5Cl 2 ↑+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 + 8H 2 O 0,25 Y 1 , Y 2 là FeSO 4 và Cl 2 6FeSO 4 + 3Cl 2 → 2Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2FeCl 3 0,25 Y 3 ,Y 4 là (NH 4 ) 2 CO 3 , NaHSO 4 (NH 4 ) 2 CO 3 + 2NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 0,25 III Gv có thể hướng dẫn HS xây dựng sơ đồ sau đó tiến hành tách theo các ý cơ bản sau đây: Hòa tan quặng bằng dd HCl dư được hồn hợp dd và phần không tan Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 +2 FeCl 3 Al 2 O 3 + 6HCl → AlCl 3 +H 2 O SiO 2 không tan lọc bỏ SiO 2 0,5 Cho dd nước lọc tác dụng với dd NaOH cho đến dư FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓+ 2NaCl AlCl 3 + 4NaOH → NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2 O HCl + NaOH → H 2 O + NaCl Chất rắn tạo thành là Fe(OH) 3 v à Fe(OH) 2 Dd nước lọc mới là NaAlO 2 , NaCl và NaOH dư 1,0 Sục CO 2 vào dd nước lọc chứa NaAlO 2 cho đến khi kết tủa đạt cực đại 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + Na 2 CO 3 0,5 Lọc tách kết tủa, rửa sạch và nung trong không khí đến khối lượng không đổi được Al 2 O 3 hoàn toàn nguyên chất. 2Al(OH) 3 to → Al 2 O 3 + 3H 2 O 0,5 IV Trích mẫu thử : Dùng Cu kim loại sẽ nhận biết được các dd ; Có khí màu nâu bay là dd HNO 3 , dd chuyển màu xanh là AgNO 3 , HgCl 2 , (N1)Nhóm không có hiện tượng xảy ra là HCl, NaOH, NaNO 3 , (N2) 0,5 Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Cu + HgCl 2 → CuCl 2 + Hg 0,5 Dùng muối tan của Cu vừa tạo ra với dd AgNO 3 , HgCl 2 , cho vào các chất thuộc N2 lọ nào cho kết tủa màu xanh lơ là dd NaOH. Hai lọ còn lại không có phản ứng là HCl , NaNO 3 , (N3). 0,5 CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaCl 0,5 Tiếp tục sử dụng chất rắn tạo ra khi nhận biết NaOH để nhận ra dd HCl. Cho chất rắn vừa tạo ra cho vào 2 chất ở N3 chất nào làm tan chất rắn vừa đem vào thì đó là dd HCl chất còn lại là NaNO 3 . 0,5 Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O 0,5 Dùng dd HCl vừa nhận biết xong cho vào 2 lọ ở N1. Lọ nào tạo kết tủa với dd HCl thì đó là dd AgNO 3 lọ còn lại là HgCl 2 . 0,5 AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3 0,5 V Theo đề bài số mol của các chất là: n Fe = 0,04 mol ; nAgNO 3 = 0,02 mol ; nCu(NO 3 ) 2 = 0,1 mol Phương trình hóa học của các thí nghiệm: Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag ( 1 ) Fe + Cu(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu ( 2 ) 0,5 Vì Ag hoạt động hoá học yếu hơn Cu nên muối của kim loại Ag sẽ tham gia phản ứng với Fe trước. 0,5 Theo pứ ( 1 ): n Fe ( pứ ) = 0,01 mol ; Vậy sau phản ứng ( 1 ) thì nFe còn dư = 0,03 mol. Theo (pứ ( 2 ): ta có n Cu(NO 3 ) 2 pứ = nFe còn dư = 0,03 mol. Vậy sau pứ ( 2 ): nCu(NO 3 ) 2 còn dư là = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol 1 Chất rắn A gồm Ag và Cu m A = 0,02 x 108 + 0,03 x 64 = 4,08g 1 dung dịch B gồm: 0,04 mol Fe(NO 3 ) 2 và 0,07 mol Cu(NO 3 ) 2 còn dư. Thể tích dung dịch không thay đổi V = 0,2 lit Vậy nồng độ mol/lit của dung dịch sau cùng là: C M [ Cu(NO 3 ) 2 ] dư = 0,35M ; C M [ Fe (NO 3 ) 2 ] = 0,2M 1 VI Dụng cụ gồm: bình cầu, phễu chiết hình quả lê, nút cao su các loại, ống dẫn bằng thủy tinh, bình tam giác, đèn cồn, giá sắt 2 tầng kẹp, lưới Amiăng, Bông vải, cốc thủy tinh 0,5 Hóa chất gồm: Na 2 SO 3, dd H 2 SO 4 , 0,5 Nêu thêm giấy quỳ tím 0,25 Nêu thêm được dd NaOH (Hoặc nước vôi trong) 0,25 Nêu được cách tiến hành 0,5 Nêu thêm ý quan trọng: - Khi bình đầy SO 2 (thử bằng quỳ ướt để lên miệng lọ - quỳ đổi màu) thì nhúng ống dẫn vào cốc đựng dd NaOH (Hoặc nước vôi trong) 1,0 . lâp – Tự do – Hạnh phúc ĐỀ THI LÝ THUYẾT CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP THCS CHU KỲ: 2011 -2013 MÔN THI: Hóa Học Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu I: ( 5 điểm) Thầy. Ag=108, Cu=64, Fe = 56, Cl=35.5, S =32, N = 14). Hết Đề này có 01 trang UBND HUYỆN QUỲ HỢP KỲ THI CHỌN GV DẠY GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GD &ĐT NĂM HỌC 2011-2013 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu Nội dung Điểm I . lượt báo cáo kết quả - Thảo luận chung - GV tổng kết, đặt vấn đề cho bài tiếp theo hoặc vấn đề tiếp theo. 0,75 * Ưu điểm - HS được học cách cộng tác trên nhiều phương diện. - HS được được trao