Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 01 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Cho bit khi lng nguyên t (theo đvC) ca các nguyên t: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; K = 39; Li = 7; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; F = 19; Mg = 24; P = 31; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Br = 80; I = 127; Au = 197; Pb = 207; Ni = 59; Si = 28; Sn = 119. I. PHN CHUNG CHO TT C CÁC THÍ SINH (40 câu, t câu 1 đn câu 40) Câu 1:Cho qu tím vào ln lt các dung dch: CH 3 COOK, FeCl 3 , NH 4 NO 3 , K 2 S, Zn(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 . S dung dch làm đi màu giy qu là A. 4. B. 6. C. 5. D. 3. Câu 2 :Hai hiđrocacbon A và B có cùng công thc phân t C 5 H 12 tác dng vi Cl 2 theo t l mol 1 : 1, trong đóA to ra 1 dn xut duy nht còn B thì cho 4 dn xut. Tên gi ca A và B ln lt là A.2,2-đimetylpropan và pentan. B.2,2-đimetylpropan và 2-metylbutan. C.2-metylbutan và 2,2-đimetylpropan. D.2-metylbutan và pentan. Câu 3:Trn 0,54 gam bt Al vi Fe 2 O 3 và CuO, ri tin hành phn ng nhit nhôm trong điu kin không có không khí, thu đc hn hp cht rn X gm Al 2 O 3 , FeO, CuO, Cu, Fe. Hòa tan X trong dung dch HNO 3 d thu đc 0,896 lít hn hp khí Y gm NO 2 và NO  đktc. T khi ca hn hp Y so vi H 2 là A. 17. B. 23. C. 19. D. 21. Câu 4: Hn hp A gm 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol cht hu c X ch cha 3 loi nguyên t là C, H, O.  đt cháy hoàn toàn hn hp A cn 21,28 lít O 2 (đktc), sau phn ng thu đc 35,2 gam CO 2 và 19,8 gam H 2 O. Công thc phân t ca X là A. C 3 H 8 O 3. B. C 3 H 8 O 2. C. C 3 H 6 O 2. D. C 2 H 6 O 2. Câu 5 :X, Y là 2 nguyên t kim loi thuc cùng mt nhóm A trong bng tun hoàn. Bit Z X < Z Y và Z X + Z Y = 32. Kt lun nào sau đây là đúng? A. Bán kính nguyên t ca X > Y. B. Nng lng ion hóa I 1 ca X < Y. C. X, Y đu có 2 electron lp ngoài cùng. D. Tính kim loi ca X > Y. Câu 6 :Chia m gam hn hp X gm C 2 H 5 OH, CH 3 COOH và HCOOCH 3 thành 3 phn bng nhau: - Phn 1: tác dng vi Na d thu đc 4,48 lít H 2 (đktc) - Phn 2: tác dng vi dung dch NaOH 1M, sau phn ng thy dùng ht 200 ml dung dch NaOH. - Phn 3: đt cháy hoàn toàn thu đc 39,6 gam CO 2 . Giá tr ca m là A. 47. B. 23,5. C. 70,5. D. 94. Câu 7 :Cho axit X có công thc là HOOC-CH 2 -CH(CH 3 )-COOH tác dng vi ancol etylic (xúc tác H 2 SO 4 đc) thì s hp cht có cha nhóm chc este thu đc ti đa là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 8:Cho s đ phn ng sau: Etylclorua    0 ,tNaOH X    0 ,tCuO Y     02 2 ,/ tMnO Z    NaOH G Trong dãy trên, cht có nhit đ sôi cao nht là A. Cht X. B. Cht Y. C. Cht Z. D. Cht G. Câu 9 :Cho phng trình hóa hc: FeO + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cân bng phng trình hóa hc trên vi h s ca các cht là nhng s nguyên, ti gin thì h s ca HNO 3 là A. 16x – 6y. B. 8x – 3y. C. 16x – 5y. D. 10x – 4y. Câu 10 :Khi cho 1 mol amino axit X (ch cha nhóm chc –COOH và –NH 2 ) tác dng ht vi axit HCl thu đc 169,5 gam mui. Mt khác, cho 1 mol X tác dng ht vi dung dch NaOH thu đc 177 gam mui. Công thc phân t ca X là  S 01 Giáo viên: V KHC NGC ây là đ thi t luyn s 01 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc ).  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1 , phn 2, phn 3, phn 4 và phn 5). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 01 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - A. C 3 H 7 NO 2. B. C 4 H 7 NO 4. C. C 4 H 6 N 2 O 2. D. C 5 H 7 NO 2. Câu 11:Khi đt cháy hoàn toàn a gam hn hp hai ancol no, đn chc, mch h thu đc V lít khí CO 2 ( đktc) và b gam H 2 O. Biu thc tính V theo a, b là A. V = 22,4(a - b). B. V = 11,2(b - a). C. V = 5,6(a - b). D. V = 5,6(b - a). Câu 12 :Cho các nhn xét sau: 1. Trong đin phân dung dch NaCl, trên catot xy ra s kh nc. 2. Trong n mòn đin hoá, ti cc âm xy ra s oxi hoá kim loi. 3. Trong thc t đ loi b khí Cl 2 thoát ra trong phòng thí nghim ta phun khí NH 3 vào phòng 4. Dung dch H 2 O 2 không làm mt màu dung dch KMnO 4 trong H 2 SO 4 loãng 5. Nguyên tc đ sn xut thép là oxi hoá các nguyên t phi kim trong gang thành oxít 6. Sc Na 2 S d vào dung dch hn hp FeCl 3 và CuCl 2 thu đc 3 loi kt ta. 7.  làm mm nc cng tm thi có th dùng các cht sau: Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , Ca(OH) 2 va đ S nhn xét đúng là A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 13 :Cho hn hp Fe 3 O 4 và Cu vào dung dch HCl d. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc dung dch A và cht rn B ch cha Cu. Các cht tan trong dung dch A là A. HCl, FeCl 2 , FeCl 3 B. HCl, CuCl 2 , FeCl 3 C. HCl, FeCl 2 , CuCl 2 D. CuCl 2 , FeCl 2 ,FeCl 3 Câu 14 :Mt hn hp gm anđehit acrylic và mt anđehit đn chc X. t cháy hoàn toàn 1,72 gam hn hp trên cn va ht 2,296 lít khí oxi (đktc). Cho toàn b sn phm cháy hp th ht vào dung dch Ca(OH) 2 d, thu đc 8,5 gam kt ta. Công thc ca X là A. HCHO. B. C 2 H 5 CHO. C. CH 3 CHO. D. C 3 H 5 CHO. Câu 15 :Cho các mnh đ di đây: a) Các halogen (F, Cl, Br, I) có s oxi hóa t 1 đn +7. b) Flo là cht ch có tính oxi hóa. c) F 2 đy đc Cl 2 ra khi dung dch mui NaCl. d) Tính axit ca các hp cht vi hiđro ca các halogen tng theo th t: HF, HCl, HBr, HI. S mnh đ đúng là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 16 :Cho mt mu hp kim Na-Ba tác dng vi nc (d), thu đc dung dch X và 3,36 lít H 2 ( đktc). Th tích dung dch axit H 2 SO 4 2M cn dùng đ trung hoà dung dch X là A. 150 ml. B. 75 ml. C. 60 ml. D. 30 ml. Câu 17 :in phân 2 lít dung dch cha hn hp gm NaCl và CuSO 4 vi đin cc tr, có màng ngn đn khi H 2 O bt đu đin phân  c hai cc thì dng li. Ti catot thu 1,28 gam kim loi đng thi ti anot thu 0,336 lít khí ( đktc). Coi th tích dung dch không đi thì pH ca dung dch sau đin phân là A. 3. B. 12. C. 13. D. 2. Câu 18 : Phát biu nào sau đây là đúng? A. Photpho trng có cu trúc tinh th nguyên t. B.  th rn, NaCl tn ti di dng tinh th phân t. C. Nc đá thuc loi tinh th phân t. D. Kim cng có cu trúc tinh th phân t. Câu 19 :Glixin phn ng đc vi tt c các cht trong nhóm cht nào sau đây (điu kin phn ng xem nh có đ)? A. Qu tím, HCl, NH 3 , C 2 H 5 OH. B. NaOH, HCl, C 2 H 5 OH, H 2 NCH 2 COOH. C. Phenoltalein, HCl, C 2 H 5 OH, Na. D. Na, NaOH, Br 2 , C 2 H 5 OH. Câu 20 Cho dãy các cht: CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-COOH, C 6 H 5 NH 2 (anilin), C 6 H 5 OH (phenol), C 6 H 6 (benzen), CH 3 CHO. S cht trong dãy phn ng đc vi nc brom là A. 5. B. 6. C. 7. D. 4. Câu 21 :Nhit phân hoàn toàn hn hp NH 4 NO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 thì cht rn thu đc sau phn ng gm A. CuO, Fe 2 O 3 , Ag. B. NH 4 NO 2 , Cu, Ag, FeO. C. CuO, Fe 2 O 3 , Ag 2 O. D. CuO, FeO, Ag. Câu 22 :Trn 200 ml dung dch gm HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,05 M vi 300 ml dung dch Ba(OH) 2 aM thu đc m gam kt ta và 500 ml dung dch có pH=13. Các giá tr a, m tng ng là Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 01 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - A. 0,25 và 4,66. B. 0,15 và 2,33. C. 0,15 và 3,495. D. 0,2 và 2,33 . Câu 23 :Cho hn hp A gm hai axit cacboxylic no mch h. t cháy hoàn toàn a mol hn hp A thu đc a mol H 2 O. Mt khác a mol hn hp A tác dng vi dung dch NaHCO 3 d thu đc 1,4a mol CO 2 . Phn trm khi lng ca axit có phân t khi nh hn trong A là A. 43,4%. B. 56,6%. C. 25,41%. D. 60,0%. Câu 24 :T khi hi ca hn hp X (gm hai hiđrocacbon mch h) so vi H 2 là 11,25. Dn 1,792 lít X (đktc) đi tht chm qua bình đng dung dch brom d, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thy khi lng bình tng 0,84 gam. X phi cha hiđrocacbon nào di đây? A. Propin. B. Propan. C. Propen. D. Propađien. Câu 25 :Nhn xét nào sau đây không đúng v kim loi kim? A. Cu hình electron lp ngoài cùng ca kim loi kim là ns 1 B. Kim loi kim oxi hoá H 2 O d dàng  nhit thng gii phóng H 2. C. Kim loi kim có cu trúc mng tinh th lp phng tâm khi . D. Kim loi kim đc điu ch bng phng pháp đin phân nóng chy. Câu 26 :Cho 11,8 gam hn hp A gm Al và kim loi M hoá tr không đi tác dng va đ vi 150 ml dung dch CuSO 4 2M. Cho 5,9 gam A phn ng vi HNO 3 d to ra 0,4 mol NO 2 là sn phm kh duy nht. Kim loi M là A. Mg. B. Fe. C. Cu. D. Zn. Câu 27 :Cho các phát biu sau: a, Anđehit va có tính oxi hóa va có tính kh b, Phenol tham gia phn ng th brom khó hn benzen c, Anđehit tác dng vi H 2 (d) có xúc tác Ni đun nóng, thu đc ancol bc mt d, Dung dch axit axetic tác dng đc vi Cu(OH) 2 e, Dung dch phenol trong nc làm qu tím hóa đ g, Trong công nghip, axeton đc sn xut t cumen S phát biu đúng là A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 28 :Cho 11,6 gam mui FeCO 3 tác dng va đ vi dung dch HNO 3 , đc hn hp khí CO 2 , NO và dung dch X. Khi thêm dung dch HCl (d) vào dung dch X, thì dung dch thu đc hoà tan ti đa bao nhiêu gam bt đng kim loi, bit rng ch có khí NO bay ra? A. 14,4 gam. B. 7,2 gam. C. 16 gam. D. 32 gam. Câu 29 :Cho các dung dch có cùng nng đ mol/l: NaHCO 3 (1); Na 2 CO 3 (2); NaCl (3); NaOH (4). pH ca dung dch tng dn theo th t là A. (1), (2), (3), (4) B. (2), (3), (4), (1) C. (3), (1), (2), (4) D. (3), (2), (4), (1) Câu 30 :Cho cht hu c A đn chc (cha các nguyên t C, H, O) không có kh nng tráng bc. A tác dng va đ vi 96 gam dung dch KOH 11,66%, sau phn ng cô cn dung dch thu đc 23 gam cht rn Y và 86,6 gam nc. t cháy hoàn toàn Y thu đc sn phm gm 15,68 lít CO 2 (đktc); 7,2 gam nc và mt lng K 2 CO 3 . Công thc cu to ca A là A. CH 3 COOC 6 H 5 B. HCOOC 6 H 4 CH 3 C. CH 3 C 6 H 4 COOH D. C 2 H 3 COOC 6 H 5 Câu 31 :Phng pháp thu luyn có th dùng đ điu ch các kim loi thuc nhóm A. Kim loi có tính kh yu t Cu v sau trong dãy đin hoá. B. Kim loi trung bình và yu t sau Al trong dãy đin hóa. C. Kim loi có tính kh mnh. D. Kim loi có tính kh yu t sau Fe trong dãy đin hoá . Câu 32 :Cho dãy các cht: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic, p-crezol, cumen. S cht trong dãy tác dng đc vi dung dch NaOH là A. 5. B. 4. C. 3. D. 6. Câu 33 :Cho hn hp X gm Cl 2 và O 2 phn ng va ht vi 9,6 gam Mg và 16,2 gam Al to ra 74,1 gam hn hp mui clorua và oxit. Thành phn % theo th tích ca Cl 2 trong X là A. 50%. B. 55,56%. C. 66,67%. D. 44,44%. Câu 34 :Xét phn ng thun nghch sau:   2 (k) 2 (k) 3 (k) (k) SO + NO SO + NO Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 01 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Cho 0,11 mol SO 2 , 0,1 mol NO 2 , 0,07 mol SO 3 vào bình kín dung tích 2 lít, gi nhit đ n đnh là t 0 C. Khi phn ng đt ti trng thái cân bng thy còn li 0,02 mol NO 2 . Hng s cân bng K C ca phn ng  nhit đ đó là A. 20. B. 18. C. 10. D. 0,05. Câu 35 :Phát biu nào di đây là không đúng? A. H s trùng hp là s lng đn v mt xích monome trong phân t monome, có th xác đnh mt cách chính xác. B. Do phân t ln hoc rt ln nên nhiu polime không tan hoc khó tan trong dung môi thông thng. C. Polime có dng mng li không gian là dng polime chu nhit kém nht. D. Thy tinh hu c là polime có dng mch thng. Câu 36 :Cho X là mt tetrapeptit cu to t mt amino axit (A) no, mch h có 1 nhóm –COOH; 1 nhóm –NH 2 . Trong A, Nit chim 15,73% v khi lng. Thy phân m gam X trong môi trng axit thu đc 41,58 gam tripeptit; 25,6 gam đipeptit và 92,56 gam A. Giá tr ca m là A. 149 gam. B. 161 gam. C. 143,45 gam. D. 159 gam. Câu 37 : Phát biu nào di đây cha chính xác? A. Monosaccarit là cacbohiđrat ko th thy phân đc. B. isaccarit là cacbohiđat thy phân sinh ra hai phân t monosaccarit. C. Polisaccarit là cacbohiđrat thy phân sinh ra nhiu phân t monosaccarit. D. Tinh bt, mantoz và glucoz ln lt là poli -, đi – và monosaccarit. Câu 38 : Cho V lít dung dch NaOH 2M vào dung dch cha 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 , 0,05 mol HCl và 0,025 mol H 2 SO 4 đn khi phn ng hoàn toàn, thu đc 7,8 gam kt ta. Giá tr ln nht ca V đ thu đc lng kt ta trên là A. 0,3. B. 0,6. C. 0,2. D. 0,4. Câu 39 :Hn hp A gm hai mui cacbonat ca hai kim loi k tip nhau trong phân nhóm IIA. Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam hn hp A trong dung dch HCl thu đc khí B. Cho toàn b lng khí B hp th ht bi 3 lít Ca(OH) 2 0,015M, thu đc 4 gam kt ta. Kim loi trong hai mui cacbonat là A. Mg, Ca. B. Ca, Ba. C. Be, Mg. D. A hoc C. Câu 40 :Mnh đ nào di đây là đúng? A. Phng pháp chung đ điu ch ancol no, đn chc bc 1 là cho anken cng nc. B. un nóng ancol metylic vi H 2 SO 4 đc  170 0 C thu đc ete. C. Ancol đa chc hòa tan Cu(OH) 2 to thành dung dch màu xanh. D. Khi oxi hóa ancol no, đn chc thì thu đc anđehit. II. PHN RIÊNG [10 câu] Thí sinh ch đc làm mt trong hai phn (phn A hoc B) A. Theo chng trình Chun (10 câu, t câu 41 đn câu 50) Câu 41 :Trong s các pin đin hoá đc to thành t các cp oxi hoá kh sau đây: Fe 2+ /Fe và Pb 2+ /Pb; Fe 2+ /Fe và Zn 2+ /Zn; Fe 2+ /Fe và Sn 2+ /Sn; Fe 2+ /Fe và Ni 2+ /Ni, s trng hp st đóng vai trò cc âm là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 42 :Trung hòa mt lng axit hu c đn chc A bng NaOH va đ. Cô cn dung dch sau phn ng ri đt cháy ht lng mui khan thu đc 7,92 gam CO 2 ; 6,36 gam Na 2 CO 3 và hi nc. Công thc ca X là A. HCOOH. B. C 2 H 3 COOH. C. CH 3 COOH. D. C 2 H 5 COOH. Câu 43 :Cho 27,48 gam axit picric (2,4,6-trinitrophenol) vào bình kín dung tích 20 lít ri nung nóng  nhit đ cao đ phn ng xy ra hoàn toàn thu đc hn hp khí gm CO 2 , CO, N 2 và H 2 . Gi bình  1223 0 C thì áp sut ca bình là P atm. Giá tr ca P là A. 7,724 atm. B. 6,624 atm. C. 8,32 atm. D. 5,21 atm. Câu 44 :Cho cân bng sau trong bình kín:     2 2 k 4 k 2NO N O   ฀ . (màu nâu đ) (không màu) Bit khi h nhit đ ca bình thì màu nâu đ nht dn. Phn ng thun có A.H < 0, phn ng thu nhit. B.H > 0, phn ng ta nhit. C.H > 0, phn ng thu nhit. D.H < 0, phn ng ta nhit. Câu 45 :S tripeptit khi thy phân to ra c glyxin và alanin là Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 01 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. Câu 46 :Phát biu nào sau đây không đúng khi so sánh tính cht hóa hc ca nhôm và crom? A. Nhôm và crom đu b th đng hóa trong dung dch H 2 SO 4 đc ngui. B. Nhôm có tính kh mnh hn crom. C. Nhôm và crom đu phn ng vi dung dch HCl theo cùng t l v s mol. D. Nhôm và crom đu bn trong không khí và trong nc. Câu 47 :Khi tin hành đng trùng hp buta-1,3-đien và acrilonitrin thu đc mt loi cao su buna-N cha 8,69% nit. T l s mol buta-1,3-đien và acrilonitrin trong loi cao su đó là A.1 : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 3 : 1 Câu 48 :Cho ca c dung d ch muô i sau : NaCl, (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 Cl, FeCl 3 . Kim loa i có th  giúp phân biê t đ c 4 dung dch trên la A. Na. B. Mg. C. Ba. D. K . Câu 49 :Dãy các cht đu có th to ra axit axetic bng mt phn ng là A. C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, C 4 H 10 , HCOOCH 3 . B. CH 3 CH 2 Cl, CH 3 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOC 2 H 5 . C. CH 3 OH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, HCOOCH 3 . D. CH 3 OH, C 2 H 5 OH, C 4 H 10 , CH 3 CCl 3 . Câu 50 :Cho 9,12 gam hn hp gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dng vi dung dch HCl (d). Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, đc dung dch Y; cô cn Y thu đc 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl 3 . Giá tr ca m là A.9,75. B.8,75. C.7,80.D. 6,50. B. Theo chng trình Nâng cao (10 câu, t câu 51 đn câu 60) Câu 51 :Dãy so sánh tính cht vt lý ca kim loi nào di đây là không đúng? A. Dn đin và nhit Ag > Cu > Al > Fe . B. T khi Li < Fe < Os. C. Nhit đ nóng chy Hg < Al < W. D. Tính cng Cs < Fe < Al  Cu < Cr. Câu 52 :Trung hoà 8,2 gam hn hp gm axit fomic và mt axit đn chc X cn 100 ml dung dch NaOH 1,5M. Nu cho 8,2 gam hn hp trên tác dng vi mt lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng thì thu đc 21,6 gam Ag. Tên gi ca X là A. axit acrylic. B. axit propanoic. C. axit etanoic. D. axit metacrylic. Câu 53 :Cho m gam tinh bt lên men thành ancol etylic vi hiu sut 81%. Toàn b lng CO 2 hp th hoàn toàn vào dung dch nc vôi trong, thu đc 275 gam kt ta và dung dch Y. un k dung dch Y thu thêm 50 gam kt ta. Khi lng m là A. 750 gam. B. 375 gam. C. 555 gam. D. 350 gam. Câu 54 :Cho dãy các cht: Al 2 O 3 , NaHCO 3 , K 2 CO 3 , CrO 3 , Zn(OH) 2 , Sn(OH) 2 , AlCl 3 . S cht trong dãy có tính cht lng tính là A. 7. B. 5. C. 4. D. 6. Câu 55 :Xét các dãy chuyn hoá: Glyxin NaOH  A    HCl X Glyxin    HCl B NaOH  Y X và Y ln lt là A. đu là ClH 3 NCH 2 COONa. B. ClH 3 NCH 2 COOH và ClH 3 NCH 2 COONa. C. ClH 3 NCH 2 COONa và H 2 NCH 2 COONa. D. ClH 3 NCH 2 COOH và H 2 NCH 2 COONa. Câu 56 :Bit rng ion Pb 2+ trong dung dch oxi hóa đc Sn. Khi nhúng hai thanh kim loi Pb và Sn đc ni vi nhau bng dây dn đin vào mt dung dch cht đin li thì A.Pb và Sn đu b n mòn đin hoá. B.Pb và Sn đu không b n mòn đin hoá. C.Ch có Pb b n mòn đin hoá. D.Ch có Sn b n mòn đin hoá. Câu 57 :Poli (metyl metacrylat) và nilon-6 đc to thành t các monome tng ng là A. CH 3 -COO-CH=CH 2 và H 2 N-[CH 2 ] 5 -COOH. B. CH 2 =C(CH 3 )-COOCH 3 và H 2 N-[CH 2 ] 6 -COOH. C. CH 2 =C(CH 3 )-COOCH 3 và H 2 N-[CH 2 ] 5 -COOH. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 01 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - D. CH 2 =CH-COOCH 3 và H 2 N-[CH 2 ] 6 -COOH. Câu 58 :Có 4 dung dch trong sut, mi dung dch ch cha mt cation và mt anion (không trùng nhau). Các ion trong c 4 dung dch gm: 2+ 2+ 2+ + 2- - 2- - 4 3 3 Ba , Mg , Pb , Na , SO , Cl , CO , NO . 4 dung dch đó là A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . B. NaCl, MgSO 4 , BaCO 3 , Pb(NO 3 ) 2 C. BaCl 2 , PbSO 4 , Na 2 CO 3 , Mg(NO 3 ) 2. D. MgCl 2 , BaSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 Câu 59 :Cho s đ chuyn hóa: CH 3 CHO HCN  X + 3 0 HO t  Y. Công thc cu to ca X, Y ln lt là A. CH 3 CH 2 CN, CH 3 CH 2 COOH. B. OHCCH 2 CN, OHCCH 2 COOH. C. CH 3 CH(OH)CN, CH 3 CH(OH)COOH. D. CH 3 CN, CH 3 COOH. Câu 60 :Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau mt thi gian, thu đc hn hp rn (có cha mt oxit) nng 0,95m gam. Phn trm khi lng PbS đã b đt cháy là A. 74,69%. B. 95,00%. C. 25,31%. D. 64,68%. Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . nguyên t: H = 1; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; K = 39; Li = 7; Zn = 65; Ag = 10 8; Ba = 13 7; F = 19 ; Mg = 24; P = 31; Ca = 40; Cr. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 01 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 19 00 58-58 -12 - Trang | 4 - Cho 0 ,11 mol SO 2 , 0 ,1. hp buta -1, 3-đien và acrilonitrin thu đc mt loi cao su buna-N cha 8,69% nit. T l s mol buta -1, 3-đien và acrilonitrin trong loi cao su đó là A .1 : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 3 : 1 Câu