Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 04 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1: Kh nng phn ng th nguyên t clo bng nhóm –OH ca các cht đc xp theo chiu tng dn t trái sang phi là: A. anlyl clorua, phenyl clorua, propyl clorua. B. anlyl clorua, propyl clorua, phenyl clorua. C. phenyl clorua, anlyl clorua, propyl clorua. D. phenyl clorua, propyl clorua, anlyl clorua. Câu 2: Hn hp khí X gm H 2 và mt anken có kh nng cng HBr cho sn phm hu c duy nht. T khi ca X so vi H 2 bng 9,1. un nóng X có xúc tác Ni, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc hn hp khí Y không làm mt màu nc brom; t khi ca Y so vi H 2 bng 13. Công thc cu to ca anken là : A. CH 3 -CH=CH-CH 3 . B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 . C. CH 2 =C(CH 3 ) 2 . D. CH 2 =CH 2 . Câu 3: Kim loi nào kh nc chm  nhit đ thng, nhng phn ng mnh vi hi nc  nhit đ cao ? A. Mg . B. Be. C. Sr . D. Al. Câu 4: Có các phát biu sau : (1) Lu huy nh, photpho đê u bô c cha y khi tiê p xu c v i CrO 3. (2) Ion Fe 3+ có cu h̀nh electron vit gn là [Ar]3d 5 . (3) Bô t nhôm t bô c cha y khi tiê p xu c v i khi clo. (4) Nhôm có nhit đ nóng chy cao hn Ba. Các phát biu đúng là A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (3) . D. (1), (2), (4). Câu 5: Cho các hp cht hu c: C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; CH 2 O; CH 2 O 2 (mch h); C 3 H 4 O 2 (mch h, đn chc), C 2 H 7 O 2 N. Bit C 3 H 4 O 2 không làm chuyn màu qu tím m; C 2 H 7 O 2 N p NaOH sinh khí nng hn KK. S cht tác dng đc vi dung dch AgNO 3 trong NH 3 to ra kt ta là A. 3. B. 4. C. 6. D. 5. Câu 6: Thu phân este Z trong môi trng axit thu đc hai cht hu c X và Y (M X < M Y ). B ng mô t phn ng có th chuyn hoá X thành Y. Châ t Z không thê la A. metyl propionat. B. metyl axetat . C. etyl axetat. D. vinyl axetat. Câu 7: Cc 1 : 0,3 mol Na 2 CO 3 và 0,2 mol NaHCO 3 ; Cc 2: 0,4 mol HCl Cho rt t t cc 1 vào cc 2 thy có V lit khí (đkc). Giá tr V là: A. 2,24. B. 4,48 . C.6,72. D. 5,6. Câu 8: Nh t t tng git đn ht 30 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch cha Na 2 CO 3 0,2M và NaHCO 3 0,2M. Sau phn ng thu đc s mol CO 2 là A. 0,030. B. 0,010. C. 0,020. D. 0,015. Câu 9: Cho hn hp K 2 CO 3 và NaHCO 3 (t l mol 1 : 1) vào bình dung dch Ba(HCO 3 ) 2 thu đc kt ta X và dung dch Y. Thêm t t dung dch HCl 0,5M vào b̀nh đn khi không còn khí thoát ra thì ht 560 ml. Bit toàn b Y phn ng va đ vi 200 ml dung dch NaOH 1M. Khi lng kt ta X là A. 3,94 gam. B. 7,88 gam. C. 11,28 gam. D. 9,85 gam.  S 04 Giáo viên: NGUYN TN TRUNG ây là đ thi t luyn s 04 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung) .  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1 , phn 2 và phn 3). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 04 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Câu 10: Hn hp X gm 0,15 mol vinylaxetilen và 0,6 mol H 2 . Nung nóng hn hp X (xúc tác Ni) mt thi gian, thu đc hn hp Y có t khi so vi H 2 bng 10. Dn hn hp Y qua dung dch Brom d, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, khi lng brom tham gia phn ng là A. 0 gam. B. 24 gam. C. 8 gam. D. 16 gam . Câu 11: Cho butan qua xúc tác (  nhit đ cao) thu đc hn hp X gm C 4 H 10 , C 4 H 8 , C 4 H 6 , H 2 . T khi ca X so vi butan là 0,4. Nu cho 0,6 mol X vào dung dch brom (d) th̀ s mol brom ti đa phn ng là A. 0,48 mol. B. 0,36 mol. C. 0,60 mol. D. 0,24 mol. Câu 12: Cho các phát biu sau: (a) Anđehit va có tính oxi hóa va có tính kh. (b) Phenol tham gia phn ng th brom khó hn benzen. (c) Anđehit tác dng vi H 2 (d) có xúc tác Ni đun nóng, thu đc ancol bc mt. (d) Dung dch axit axetic tác dng đc vi Cu(OH) 2. (e) Dung dch phenol trong nc làm qu tím hóa đ. (f) Trong công nghip, axeton đc sn xut t cumen. S phát biu đúng là A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 13: t cháy 1,68 lit (đkc) hn hp CH 4 , C 2 H 4 . Dn ht sn phm cháy vào 800 ml dung dch Ca(OH) 2 0,1M; thy có 6 gam kt ta. Vy khi lng dung dch sau so vi dung dch đu A. Tng 2,2 gam. B. Tng 1,1 gam . C. Gim 1,14 gam . D. gim 0,8 gam. Câu 14: Có các phát biu sau: (a) nhôm là kin loi có màu trng bc, nóng chy  360 O C; (b) nhôm nh hn Ba nhng nng hn Mg. (c) nhôm khá mm, d kéo si, d dát mng . (d) nhôm dn điên , dn nhit tt gp 3 ln st. (e) nhôm có th điu ch t qung criolit ( Na 3 AlF 6 ). S phát biu đúng: A. 2. B. 3 . C. 4. D. 5. Câu 15: Hn hp khí X gm anken X và ankin Y có cùng s nguyên t cacbon trong phân t. Hn hp X có khi lng 12,4 gam và th tích 6,72 lít ( đktc). S mol, công thc phân t ca X và Y ln lt là A. 0,1 mol C 2 H 4 và 0,2 mol C 2 H 2 . B. 0,1 mol C 3 H 6 và 0,2 mol C 3 H 4 . C. 0,2 mol C 2 H 4 và 0,1 mol C 2 H 2 . D. 0,2 mol C 3 H 6 và 0,1 mol C 3 H 4. Câu 16: Cho s đ phn ng: 22 00 ,       H O Br CuO H t t H Stiren X Y Z Trong đó X, Y, Z đu là các sn phm chính. Công thc ca X, Y, Z ln lt là: A. C 6 H 5 CHOHCH 3 , C 6 H 5 COCH 3 , C 6 H 5 COCH 2 Br. B. C 6 H 5 CH 2 CH 2 OH, C 6 H 5 CH 2 CHO, C 6 H 5 CH 2 COOH. C. C 6 H 5 CH 2 CH 2 OH, C 6 H 5 CH 2 CHO, m-BrC 6 H 4 CH 2 COOH. D. C 6 H 5 CHOHCH 3 , C 6 H 5 COCH 3 , m-BrC 6 H 4 COCH 3 . Câu 17: Hn hp tecmit là: A. hn hp bt nhôm trn vi bt st . B. hn hp bt nhôm trn vi bt oxit st. C. hn hp bt nhôm trn vi bt Mg . D. hn hp bt nhôm trn vi bt Zn . Câu 18: Hn hp khí X gm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có t khi so vi H 2 là 17. t cháy hoàn toàn 0,05 mol hn hp X ri hp th toàn b sn phm cháy vào bình dung dch Ca(OH) 2 (d) th̀ khi lng b̀nh tng thêm m gam. Giá tr ca m là: A. 5,85. B. 3,39. C. 6,6. D. 7,3 . Câu 19: Hn hp X có t khi so vi H 2 là 21,2 gm propan, propen và propin. Khi đt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tng khi lng ca CO 2 và H 2 O thu đc là A. 20,40 gam. B. 18,60 gam. C. 18,96 gam. D. 16,80 gam. Câu 20: Có các phát biu sau: (a) nhôm và hp kim ca nhôm có u đim nh, bn vi không khí và nc nên đc dùng làm vt liu ch to máy bay, ô tô, tên la, tàu v tr. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 04 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - (b) nhôm và hp kim ca nhôm có màu trng bc, đp nên đc dùng trong xây dng nhà ca và trang trí ni tht. (c) nhôm nh, dn đin tt nên đc dùng làm dây dn đin thay cho đng. (d) bt nhôm trôn vi bt oxit st đ thc hiên phn ng nhit nhôm dùng hàn đng ray. S phát biu đúng: A. 2 . B. 3 . C. 4 . D. 1. Câu 21: Cho dãy chuyn hóa sau: H O H H O 2 2 2 CaC X Y Z 2 o o o xt,t Pd,t H SO t 2 4,       . Tên gi ca X và Z ln lt là: A. axetilen và ancol etylic. B. axetilen và etylen glicol. C. etan và etanal D. etilen và ancol etylic. Câu 22: Khi hoà tan mt vt bng nhôm vào dung dch NaOH, phn ng đu tiên xy ra s là : A. 2Al + 6H 2 O  2Al(OH) 3 + 3H 2 . B. 2Al + 2NaOH + 2H 2 O  2NaAlO 2 + 3H 2. C. Al 2 O 3 + 2NaOH  2NaAlO 2 + H 2 O. D. Al(OH) 3 + NaOH  NaAlO 2 + 2H 2 O. Câu 23: Hòa tan 7,2 gam hn hp XSO 4 và Y 2 (SO 4 ) 3 vào nc đc dung dch A. Cho dung dch A tác dng va đ vi dung dch Pb(NO 3 ) 2 , thu đc dung dch B và 15,15 gam kt ta. in phân dung dch B (cc tr) cho đn khi  cactot bt đu có khí thì dng. Sau đin phân thy khi lng dung dch gim m gam. Giá tr m là: A. 0,8 gam. B. 2,4 gam . C. 3,2. D. 8,6. Câu 24: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen vi xúc tác HgSO 4 trong môi trng axit, đun nóng. Cho toàn b các cht hu c sau phn ng vào mt lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 thu đc 44,16 gam kt ta. Hiu sut phn ng hiđrat hóa axetilen là A. 80%. B. 70%. C. 92%. D. 60% . Câu 25: Hn hp X gm Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Thành phn % khi lng ca nit trong X là 11,864%. Có th điu ch đc ti đa bao nhiêu gam hn hp ba kim loi t 14,16 gam X? A. 10,56 gam. B. 7,68 gam. C. 3,36 gam. D. 6,72 gam. Câu 26: t cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hô n h p gô m hai hiđrocacbon X va Y (M Y > M X ), thu đ c 11,2 lít CO 2 (đktc) và 10,8 gam H 2 O. Công th c cu a X la A. C 2 H 6. B. C 2 H 4 . C. CH 4 . D. C 2 H 2. Câu 27: Hydrat hóa axetylen có xúc tác Hg 2+ thu dc hhX có t khi hi so vi He là 10,1. Hiu sut phn ng là A. 40% . B. 60% . C. 75%. D. 80%. Câu 28: Cho các cht: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . S cht đu phn ng đc vi dung dch HCl, dung dch NaOH là A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 29: Cho ca c châ t : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6) -naphtol. Các cht thuc loi phenol là: A. (1), (3), (5), (6). B. (1), (2), (4), (6). C. (1), (2), (4), (5). D. (1), (4), (5), (6). Câu 30: Nung ht 3,6 gam mui nitrat M(NO 3 ) n thu đc 1,6 gam rn. Công thc mui là: A. Mg(NO 3 ) 2 . B. Cu(NO 3 ) 2. C. Zn(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2. Câu 31: Có các phát biu sau: (a) st là kin loi có màu trng hi xám, nóng chy  1540 O C; (b) st nng gp 3 ln nhôm . (c) st là kim loi chuyn tip. (d) st dn đin , dn nhit tt và có tính nhim t. (e) st là kim loi có tính kh khá mnh. S phát biu đúng: A. 2. B. 3 . C. 4. D. 5. Câu 32: Khi thêm Na 2 CO 3 vào dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 s có hin tng gì xy ra ? A. Nc vn trong sut. B. Có kt ta Nhôm cacbonat. C. Có kt ta Al(OH) 3 và có khí. D. Có kt ta Al(OH) 3 sau đó kt ta tan tr li. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 04 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Câu 33: Cho Vml dd AlCl 3 1M tác dng ht vi dung dch Na 2 CO 3 d thu đc cht khí và kt ta. Ly kt ta đem nung  nhit đ cao đn khi lng không đi th̀ thu đc cht rn có khi lng 5,1 gam. Giá tr V A. 100ml. B. 200ml . C. 300 ml. D. 250 ml. Câu 34: Khi nung mui nitrat M(NO 3 ) n trong b̀nh chân không; thu đc sn phm khí có t l mol NO 2 : mol O 2 > 4 :1. Thành phn % (theo khi lng) ca N có trong mui là: A. 15,56 . B. 17,355. C. 14,894. D. 8,235. Câu 35: Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín, Sau mt thi gian thu đc cht rn X và hn hp khí. Hp thu hoàn toàn hn hp khí vào nc, đc 300ml dung dch Y có pH =1. Hiu sut phn ng nhit phân là A. 42,86. B. 38,72. C. 33,33. D. 66,67. Câu 36: Có các kim loi sau: Mg, Al, Fe, Cu, Cr, Sr . S kim loi kh đc nc to H 2  nhit đ cao: A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 37: Có các phát biu sau: (a) Nhit đ nóng chy, nhit đ sôi và khi lng riêng các anken tng theo s cacbon trong phân t (b) Tt c các anken đu nh hn nc. (c) Tt c các anken đu không tan trong nc. (d) Hu nh các anken đu không màu . (e) Nhit đ nóng chy, nhit đ sôi và khi lng riêng ca propen cao hn xyclopropan. S phát biu đúng: A. 2. B. 3. C. 5 . D. 4. Câu 38: Cho s đ chuyn hóa: Fe(NO 3 ) 3 0 t  0 3 FeCl CO, t T 33 X Y Z Fe(NO )       dö . Các cht X và T ln lt là A. FeO và NaNO 3 . B. Fe 2 O 3 và AgNO 3. C. Fe 2 O 3 và Cu(NO 3 ) 2 . D. FeO và AgNO 3. Câu 39: Cho các cht : xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en. Dãy gm các cht sau khi phn ng vi H 2 (d, xúc tác Ni, t o ), cho cùng mt sn phm là : A. 2-metylpropen, cis-but-2-en và xiclobutan . B. but-1-en, 2-metylpropen và cis-but-2-en. C. xiclobutan, cis-but-2-en và but-1-en. D. xiclobutan , 2-metylbut-2-en và but-1-en. Câu 40: Nung ht m gam hn hp A gm KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Dn ht khí thoát ra vào 2 lit nc (d); thu đc dung dch có pH=1 và thy có 1,12 lit khí thoát ra (đkc). Giá tr m là: A. 28,9. B. 14,5. C. 22,5 . D.18,4. Câu 41: Cho dãy các cht : Phèn chua, C 2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11 (saccaroz), CH 3 COOH, Ca(OH) 2 , CH 3 COONH 4 , Ba 3 (PO 4 ) 2. S cht đin li là : A. 6. B. 3. C. 4. D. 5 . Câu 42: Có s đ: X Y  Z (C,H, O) T  M  PVA (poli vinyl axetat). Công thc cu to đúng nht ca X là : A. C 3 H 6 . B. CH 3 -CCH . C. CH 3 -CC – CH 2 –CH 3 . D. CH 3 -CC-CH 3 . Câu 43: Nung hoàn toàn 8,08 gam (X) là tinh th nitrat ngm nc ca kim loi M, thu đc sn phm khí (gm 3 cht) và 1,6 gam rn không tan trong nc. Nu cho ht sn phm khí vào 200 ml dung dch NaOH 0,3M thu đc dung dch ch cha mt cht tan. Bit s oxi hóa ca kim loi không thay đi trong phn ng nhit phân. % (theo khi lng) ca N có trong (X) là : A. 10,396 B.14,894. C.14,815. D. 17,355. Câu 44: Hn hp khí X gm H 2 và mt anken A , có t khi ca X so vi He bng 2,5. un nóng X có xúc tác Ni, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc hn hp khí Y t khi ca Y so vi H 2 bng 6,25. CTPT ca anken là: A. C 2 H 4. B. C 3 H 6. C. C 4 H 8. D. C 5 H 10. Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 19,2g đng bng dung dch HNO 3 loãng, toàn b lng NO (sn phm kh duy nht) sinh ra đc oxi hoá hoàn toàn bi oxi thành NO 2 ri sc vào nc cùng vi dòng khí O 2 đ Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 04 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - chuyn ht thành HNO 3 . Tng th tích khí O 2 (đktc) đã phn ng là A.2,24 lít . B. 3,36 lít. C.4,48 lít. D.1,12 lít. Câu 46: Trong 500 ml dd CH 3 COOH 0,01M có 3,13.10 21 ht (ion và phân t cha phân li); B qua s đin li ca nc. Giá tr  là: A. 1%. B. 2% . C. 4 %. D. 3% . Câu 47: Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đng đng k tip, khi lng phân t ca Z bng 2 ln khi lng phân t X. % khi lng H có trong Y là : A.18,18 . B.14,29. C.7,69 . D. 25. Câu 48: Thu phân hoàn toàn 0,2 mol mô t este E câ n du ng v a đu 100 gam dung dich NaOH 24%, thu đ c mô t ancol va 43,6 gam hô n h p muô i cu a hai axit cacboxylic đn ch c. Hai axit đo la A. HCOOH va CH 3 COOH. B. CH 3 COOH va C 2 H 5 COOH . C. C 2 H 5 COOH va C 3 H 7 COOH. D. HCOOH va C 2 H 5 COOH. Câu 49: t cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đn A bng mt lng không khí va đ. Dn toàn b sn phm cháy vào b̀nh đng ddCa(OH) 2 d, đc 6 gam kt ta và có 9,632 lit (đkc) khí duy nht thoát ra. S đng phân ca A là A. 3. B. 4 . C. 6. D. 8. Câu 50: Cho các phn ng sau: (a) FeS + 2HCl  (b)KHSO 4 + KHS  (c) Na 2 S + 2HCl  (d) BaS + H 2 SO 4 (loãng)  (e) 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O S phn ng có phng tr̀nh ion rút gn S 2- + 2H +  H 2 S là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1 . Giáo viên: Nguyn Tn Trung Ngun: Hocmai.vn . là A. 3, 94 gam. B. 7,88 gam. C. 11,28 gam. D. 9,85 gam.  S 04 Giáo viên: NGUYN TN TRUNG ây là đ thi t luyn s 04 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung) . . xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi -4- metylbenzen; (5) 4- metylphenol; (6) -naphtol. Các cht thuc loi phenol là: A. (1), (3), (5), (6). B. (1), (2), (4) , (6). C. (1), (2), (4) , (5). D. (1), (4) , (5),. cht tan. Bit s oxi hóa ca kim loi không thay đi trong phn ng nhit phân. % (theo khi lng) ca N có trong (X) là : A. 10,396 B. 14, 8 94. C. 14, 815. D. 17,355. Câu 44 : Hn hp khí X gm