   Đề thi có 01 trang   !"#!$!"#% &'()*+',-& ./0123'%"4%4!"#% Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian giao đề 56#7 (2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học để hoàn thành sơ đồ sau: 56!7 (2,0 điểm) a. Không dùng chất chỉ thị màu, chỉ dùng một hóa chất hãy nhận biết các dung dịch loãng đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau: BaCl 2 , NaCl, Na 2 SO 4 , HCl. Viết các phương trình hóa học. b. Nêu hiện tượng và viết các phương trình hóa học trong hai trường hợp sau: - Sục từ từ khí cacbonic vào dung dịch bari hiđroxit đến dư. - Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaOH loãng có chứa một lượng nhỏ phenolphtalein. 56%7 (2,0 điểm) a. Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết khác, điều kiện có đủ, hãy viết các phương trình hóa học điều chế etanol, axit axetic, etyl axetat. b. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các khí sau đựng trong các lọ riêng biệt: cacbonic, etilen, metan, hiđro. Viết các phương trình hóa học. 5687(2,0 điểm) Nung a gam một hiđroxit của kim loại R trong không khí đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng chất rắn giảm đi 9 lần, đồng thời thu được một oxit kim loại. HQa tan hoàn toàn lượng oxit trên bằng 330ml dung dịch H 2 SO 4 1M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Tính a, m, biết lượng axit đã lấy dư 10% so với lượng cần thiết để phản ứng với oxit. 5697(2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu. Lấy 3,31 gam X cho vào dung dịch HCl dư, thu được 0,784 lít H 2 (đktc). Mặt khác, nếu lấy 0,12 mol X tác dụng với khí clo dư, đun nóng thu được 17,27 gam hỗn hợp chất rắn Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính thành phần % về khối lượng của các chất trong X. 56:7(2,0 điểm) Dung dịch X và Y chứa HCl với nồng độ mol tương ứng là C 1 , C 2 (M), trong đó C 1 > C 2 . Trộn 150 ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y được dung dịch Z. Để trung hQa 1/10 dung dịch Z cần 10ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,25M. Mặt khác lấy V 1 lít dung dịch X chứa 0,05 mol HCl trộn với V 2 lít dung dịch Y chứa 0,15 mol axit được 1,1 lít dung dịch. Hãy xác định C 1 , C 2 , V 1 , V 2 . 56;7(2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam một chất hữu cơ A (chứa C, H, O), toàn bộ sản phẩm cháy thu được đem hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) 2 thu được 20 gam kết tủa và dung dịch B, đồng thời thấy khối lượng dung dịch kiềm tăng 4,8 gam. Đun nóng B đến khi phản ứng kết thúc thu được 10 gam kết tủa nữa. a. Xác định công thức phân tử của A, biết tỉ khối của A so với metan là 3,75. b. Biết dung dịch của A làm đổi màu quỳ tím sang đỏ. Viết các phương trình hóa học khi cho A tác dụng với CaCO 3 , KOH, Na, BaO. 56<7(2,0 điểm) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 3 4 2 3 2 3 3 3 3 Fe Fe O CO NaHCO NaCl Cl FeCl Fe(NO ) NaNO→ → → → → → → → Dẫn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm metan, etilen, axetilen qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng 2,7 gam. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít (đktc) hỗn hợp Z, toàn bộ sản phẩm được dẫn qua bình đựng H 2 SO 4 đặc thấy khối lượng bình axit tăng 1,575 gam. Xác định thành phần % thể tích mỗi khí trong Z. 56,7(2,0 điểm) Cho kim loại Na dư vào hỗn hợp T gồm etanol và glixerol, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng khí thoát ra bằng 2,5% khối lượng hỗn hợp T. Xác định thành phần % khối lượng mỗi chất trong T. 56#"7(2,0 điểm) Nêu phương pháp và vẽ hình mô tả quá trình điều chế khí clo trong phQng thí nghiệm? Viết phương trình hóa học minh họa và giải thích quá trình để thu được khí clo tinh khiết. Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba = 137. =1 Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh Số báo danh: Giám thị 1 (Họ tên và ký) Giám thị 2 (Họ tên và ký)   >+?  @'%"4%4!"#% &'(*+, Bản hướng dẫn chấm có 5 trang 56 ABAC 3DE # F!GH Mỗi phương trrình 0,25đ ! F!GH a. - Trích mẫu thử: Lấy ở mỗi lọ một lượng nhỏ ra ống nghiệm để nhận biết. - Lấy dung dịch Na 2 CO 3 cho vào mỗi ống trên: + Xuất hiện kết tủa trắng ⇒ Nhận biết được BaCl 2 . BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl. + Có khí bay lên ⇒ Nhận biết được HCl: 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 + H 2 O. + Hai ống nghiệm không có hiện tượng gì chứa NaCl và Na 2 SO 4 . - Dùng BaCl 2 vừa nhận biết được ở trên cho vào hai mẫu chứa NaCl và Na 2 SO 4 : + Xuất hiện kết tủa trắng ⇒ Nhận biết được Na 2 SO 4 . Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl. + CQn lại là NaCl. 1,0đ (Mỗi chất nhận biết được 0,25 điểm). b. Khi sục khí cacbonic vào dung dịch Ba(OH) 2 đến dư, ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau tan dần. CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O CO 2 + BaCO 3 + H 2 O → Ba(HCO 3 ) 2 . 0,25 0,25 * Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaOH loãng có chứa một lượng nhỏ phenolphtalein: dung dịch có màu hồng, sau nhạt dần đến mất hẳn. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O. 0,25 0,25 % F!GH a. Phương trình hóa học: 1,0đ (Mỗi phương trình 0,25 điểm). b. + CO 2 : Nhận biết bằng dung dịch nước vôi trong ⇒ vẩn đục. + Etilen làm mất màu vàng của dung dịch brom. Đốt cháy hai khí cQn lại, đem sản phẩm qua dung dịch nước vôi trong thấy vẩn đục ⇒ Nhận biết được metan, cQn lại là H 2 . CH 2 = CH 2 + Br 2 → BrCH 2 – CH 2 Br CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 2H 2 + O 2 → 2H 2 O 1,0đ (Nhận biết được mỗi chất 0,25đ) o o o t 2 3 4 t 3 4 2 2 3 3 2 2 đpdd 2 2 2 c.m.ngăn t 2 3 3 3 3 3 (1) 3Fe+2O Fe O (2) Fe O 4CO 3Fe 4CO (3) CO NaOH NaHCO (4) NaHCO HCl NaCl CO H O (5) 2NaCl+2H O 2NaOH Cl H (6) 3Cl 2Fe 2FeCl (7) FeCl 3AgNO 3AgCl Fe(NO ) (8) Fe → + → + + → + → + ↑ + → + ↑ + ↑ + → + → ↓ + 3 3 3 3 (NO ) 3NaOH Fe(OH) 3NaNO+ → ↓ + o o axit, t 6 10 5 n 2 6 12 6 6 12 6 2 5 2 30 32 C 2 5 2 3 2 (C H O ) nH O nC H O C H O 2C H OH 2CO C H OH O CH COOH H O − + → → + + → + men r îu men giÊm 2 4 o H SOđ 3 2 5 3 2 5 2 t CH COOH C H OH CH COOC H H O → + + ¬  o t →  8 F!GH Đặt công thức của hiđroxit là R(OH) n , công thức oxit là R 2 O m (1≤n≤m≤3; n, m ∈N * ) Khối lượng chất rắn giảm đi 9 lần ⇒ m giảm đi = ⇒ ⇒ ⇒ Kim loại R là sắt, công thức hiđroxit: Fe(OH) 2 . 0,25 0,25 0,25 0,25 Gọi x là số mol của H 2 SO 4 phản ứng với oxit ⇒ ⇒ Phương trình hóa học: Kết tủa thu được gồm: Fe(OH) 3 0,2 mol; BaSO 4 0,33 mol ⇒ Theo sự bảo toàn nguyên tố Fe ⇒ ⇒ a = 0,2.90=18 (g). 0,25 0,25 0,25 0,25 o t n 2 2 m 2 m n 2R(OH) O R O nH O (1) 2 − + → + a 9 2 m R O a 8a m a 9 9 = − = n 2 m R(OH) R O 9 m m 8 = n 2 m R(OH) R O m 2(R 17n) 9 R 136n 72m m 2R 16m 8 + = = ⇒ = − + o t 2 2 2 3 2 4Fe(OH) O 2Fe O 4H O (2)+ → + 10 x x 0,33.1 x 0,3(mol) 100 + × = ⇒ = 2 4 H SO d 10 n 0,3 0,03(mol) 100 = × = 2 3 2 4 2 4 3 2 2 4 3 2 3 4 Fe O 3H SO Fe (SO ) 3H O (3) Mol :0,1 0,3 0,1 Fe (SO ) 3Ba(OH) 2Fe(OH) 3BaSO (4) Mol: 0,1 0,2 0,3 + → + + → ↓ + ↓ 2 4 2 4 2 H SO Ba(OH) BaSO 2H O (5) Mol : 0,03 0,03 + → + 3 4 Fe(OH) BaSO m m m 0,2.107 0,33.233 98,29 (gam).= + = + = 2 2 3 Fe(OH) Fe O n 2n 2.0,1 0,2(mol)= = = n 1 1 1 2 2 3 m 1 2 3 2 3 3 R 64 -8 -80 128 56 192 Kết luận Loại Loại Loại Loại Thỏa mãn Loại 9 F!GH Gọi số mol của Al, Fe, Cu trong 3,31 gam X lần lượt là x, y, z ⇒ 27x + 56y + 64z = 3,31 (I) Phương trình hóa học: 0,25 0,25 0,25 Gọi số mol của Al, Fe, Cu trong 0,12 mol X lần lượt là kx, ky, kz. ⇒ kx + ky + kz = 0,12 (III). Khi cho X tác dụng với clo dư, phương trình hóa học là 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Từ (III) và (IV) ⇒ Kết hợp (I), (II), (V) ta có hệ phương trình: ⇒ Trong 3,31 gam X: m Al = 0,01.27 =0,27 (gam); m Fe = 0,02.56 = 1,12 (gam); m Cu = 1,92 (gam). : F!GH Phương trình hóa học: ⇒ (*) Mặt khác, ta có: V 1 + V 2 = 1,1 (lít) ⇒ Thay (*) vào (**) ta được: hoặc C 1 = 1/11 0,25 0,25 0,25 0,25 2 3 2 2 2 H 2Al 6HCl 2AlCl 3H Mol: x 1,5x Fe 2HCl FeCl H Mol: y y 0,784 n 1,5x y 0,035(mol) (II). 22,4 + → + + → + ⇒ = + = = o t 2 3 2Fe 3Cl 2FeCl Mol : ky ky + → o t 2 3 2Al 3Cl 2AlCl Mol : kx kx + → o t 2 2 Y Cu + Cl CuCl Mol : kz kz m 133,5kx 162,5ky 135kz 17,27(IV). → ⇒ = + + = x y z 0,12 1,25x-2,23y+1,07z 0 (V). 133,5x 162,5y 135z 17,27 + + = ⇒ = + + 27x 56y 64z 3,31 x 0,01 1,5x y 0,035 y 0,02 1,25x 2,23y 1,07z 0 z 0,03 + + = =     + = ⇒ =     − + = =   Al Fe Cu 0,27 %m 100% 8,16%. 3,31 1,12 %m 100% 33,84%. 3,31 %m 100% 8,16% 33,84% 58,00% = × = = × = ⇒ = − − = 2 NaOH Ba(OH) n 0,01.1 0,01 (mol); n 0,01.0,25 0,0025 (mol).= = = = 2 2 2 2 1 2 HCl NaOH NaCl H O (1) Mol : 0,01 0,01 2HCl+Ba(OH) BaCl 2H O (2) Mol : 0,005 0,0025 0,15C 0,5C 10.(0,01 0,005) 0,15 + → + → + ⇒ + = + = 2 1 C 0,3 0,3C= − 1 2 1 2 0,05 0,15 V ; V C C = = 1 2 0,05 0,15 1,1 C C + = 1 1 0,05 0,15 1,1 C 0,3 0,3C + = − 2 1 1 0,33C 0,195C 0,015 0 ⇔ − − = 2 4 o H SOđ 3 2 5 3 2 5 2 t CH COOH C H OH CH COOC H H O → + + ¬  M. * Với C 1 = 0,5 M ⇒ C 2 = 0,3 – 0,3.0,5=0,15 (M) (thỏa mãn vì C 1 > C 2 ) ⇒ * Với C 1 = 1/11 M ⇒ C 2 = 0,3 – 0,3.1/11 = 3/11 (loại vì khi đó C 1 < C 2 ). 0,25 0,25 0,25 0,25 ; F!GH a. Đặt công thức phân tử của A là C x H y O z (điều kiện: x, y, z nguyên, dương, y 2x+2) ⇒ . m dd tăng = ⇒ + m dd tăng = 20 + 4,8 = 24,8. ⇒ m O = m A – m C - m H = 12 – 0,4.12 – 0,8.1 = 6,4 (gam) ⇒ ⇒ x : y : z = 0,4 : 0,8 : 0,4 = 1 : 2 : 1 ⇒ Công thức phân tử của A có dạng (CH 2 O) n . M A = 30n = 3,75.16 ⇒ n = 2 ⇒ Công thức phân tử của A là C 2 H 4 O 2 . 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 b. A có hai nguyên tử oxi, làm đổi màu quỳ tím sang đỏ ⇒ A là axit hữu cơ ⇒ Công thức cấu tạo của A là CH 3 – COOH. 0,25 0,25 < F!GH Gọi số mol của CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 trong 4,48 lít Z lần lượt là x, y, z . Khi cho Z qua dung dịch 0,25 1 2 0,05 0,15 V 0,1 (lít); V 1 (lít). 0,5 0,15 = = = = ≤ o t x y z 2 2 2 y z y C H O (x )O xCO H O (1) 4 2 2 + + − → + 2 2 3 2 2 2 3 2 CO Ca(OH) CaCO H O (2) 20 Mol : 0,2 100 2CO Ca(OH) Ca(HCO ) (3) Mol : 0,2 0,1 + → ↓ + ¬ + → ¬ o t 3 2 3 2 2 Ca(HCO ) CaCO CO H O (4) 10 Mol : 0,1 100 → ↓ + + ¬ 2 CO n 0,2 0,2 0,4(mol)= + = 2 2 3 CO H O CaCO (2) m m m+ − 2 2 CO H O m m+ = 3 CaCO (2) m 2 2 H O CO m 24,8 m 24,8 0,4.44 7,2(gam)= − = − = 2 H O H 7,2 n 0,4(mol) n 0,8(mol) 18 ⇒ = = ⇒ = O 6,4 n 0,4(mol) 16 = = 3 3 3 2 2 2 3 3 2 3 3 2 3 3 2 2 2CH COOH CaCO (CH COO) Ca H O CO CH COOH KOH CH COOK H O 2CH COOH 2Na 2CH COONa H 2CH COOH BaO (CH COO) Ba H O + → + + ↑ + → + + → + ↑ + → + 4,48 x y z 0,2 (I). 22,4 ⇒ + + = = brom dư, C 2 H 4 và C 2 H 2 bị giữ lại ⇒ 28y + 26z = 2,7 (II). Trong 1,12 lít Z ⇒ Đốt cháy 1,12 lít Z ⇒ Giải hệ (I), (II), (III) ⇒ 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 , F!GH Gọi x và y lần lượt là số mol của etanol, glixerol. 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 #" F!GH - Phương pháp điều chế clo trong phQng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất oxi hóa mạnh như MnO 2 (hoặc KMnO 4 ). 0,25 0,25 1 2 4 2 2 4 C H C H CH 0,05 %V %V 100% 25% %V 50%. 0,2 = = × = ⇒ = x 0,1 y 0,05 z 0,05 =   =   =  2 4 2 4 2 2 H O CH C H C H 2x 2y z 1,575 n 2n 2n n 2x 2y z 0,35 (III) 4 4 4 18 = + + = + + = ⇒ + + = 4 2 4 2 2 x CH : (mol) 4 y C H : (mol) 4 z C H : (mol) 4          2 5 2 5 2 3 5 3 3 5 3 2 2C H OH 2Na 2C H ONa H Mol : x 0,5x 2C H (OH) 6Na 2C H (ONa) 3H Mol : y 1, + → + + → + 5y 2 H T m 2(0,5x 1,5y) x 3y m 46x 92y = + = + = + 2 H T 2,5 2,5 14y m m x 3y (46x 92y) x 100 100 3 = × ⇒ + = × + ⇒ = 2 5 3 5 3 C H OH C H (OH) 14y 46 46x 3 %m 100% 70%. 14y 46x 92y 46 92y 3 %m 100% 70% 30%. × = = × = + × + ⇒ = − = MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 0,5 o t → Để thu được khí clo tinh khiết: - Bình H 2 SO 4 đặc có tác dụng làm khô khí clo. - Clo nặng hơn không khí ⇒ Thu bằng cách đẩy không khí. - Bông tẩm xút: tránh để clo độc bay ra ngoài. *I6JK23L2MEN/3' - Đối với phương trình hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng (không ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nửa số điểm dành cho nó. Trong phương trình hóa học, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính điểm. Trong bài toán, nếu phương trình viết sai hoặc không cân bằng thì không cho điểm phần giải toán từ sau phương trình đó. - Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho điểm tối đa. . Viết các phương trình hóa học. b. Nêu hiện tượng và viết các phương trình hóa học trong hai trường hợp sau: - Sục từ từ khí cacbonic vào dung dịch bari hiđroxit đến dư. - Cho từ từ dung dịch. ⇒ ⇒ a = 0,2 .90 =18 (g). 0,25 0,25 0,25 0,25 o t n 2 2 m 2 m n 2R(OH) O R O nH O (1) 2 − + → + a 9 2 m R O a 8a m a 9 9 = − = n 2 m R(OH) R O 9 m m 8 = n 2 m R(OH) R O m 2(R 17n) 9 R 136n 72m m. 0,2.107 0,33.233 98 , 29 (gam).= + = + = 2 2 3 Fe(OH) Fe O n 2n 2.0,1 0,2(mol)= = = n 1 1 1 2 2 3 m 1 2 3 2 3 3 R 64 -8 -8 0 128 56 192 Kết luận Loại Loại Loại Loại Thỏa mãn Loại 9 F!GH Gọi số mol