CNG ễN TP HC Kè II 2011-2012 Mụn : HểA HC 8 I) TRC NGHIM : Chn phng ỏn ỳng nht trong cỏc cõu sau : Cõu 1: Oxit l hp cht ca oxi vi: A/Mt nguyờn t kim loi. B/ Mt nguyờn t phi kim C/ Cỏc nguyờn t húa hc khỏc D/ Mt nguyờn t húa hc khỏc Cõu 2: Cỏc cht cho trong dóy u l oxit : A/SO 2 , CaO, H 3 PO 4 , SO 3 B/CaO, Na 2 O, P 2 O 5 , K 2 O C/NaOH, HCl, P 2 O 5 , SO 3 D/CaCO 3 , CO 2 , Al 2 O 3 , K 2 O Cõu 3 : Sự oxi hoá chậm là: A/ Sự oxi hoá mà không toả nhiệt . B/ Sự oxi hoá mà không phát sáng. C/ Sự oxi hoá toả nhiệt mà không phát sáng. D/Sự tự bốc cháy. Cõu 4: Dóy cht no sau õy thuc oxit axit: A/CaO,Na 2 O,MgO, B/ CaO, SiO 2 ,K 2 O , C/SO 2 ,CO 2 ,P 2 O 5 D/CO 2 ,Na 2 O,CuO Cõu 5: Phn ng hoỏ hc no sau õy cú xy ra s oxi hoỏ : A/2Cu + O 2 2CuO B/H 2 O + CaO Ca(OH) 2 C/ 3 H 2 O + P 2 O 5 2 H 3 PO 4 D/ CaCO 3 CaO + CO 2 Cõu 6: Trong cỏc cp cht sau, cp cht no u c dung iu ch oxi trong PTN: A/ CuSO 4 , HgO B/ K 2 SO 4, KMnO 4 C/ H 2 O, KClO 3 D/ KClO 3 , KMnO 4 Cõu 7: Hp cht SiO 2 cú tờn gi l : A/ Silic iụxit B/ Silic(IV) ụxit C/ Silic ụxit D/ i silic ụxit Cõu 8: Thnh phn ca khụng khớ l : A / 78% ễxi, 21% Nit, 1% cỏc khớ khỏc B/ 21% ễxi, 78%Nit, 1% l cỏc khớ khỏc C/ 78% Nit, 21% ễxi, 1% l khớ cacbonic D/ 21% ễxi, 78% Nit, 1% l hi nc Cõu 9 : Phn ng no sau õy l phn ng th : A/ 4P + 5O 2 t 0 2P 2 O 5 B/ 2KClO 3 t 0 2 KCl + 3O 2 C/ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 D/ 2Cu + O 2 t 0 2CuO Cõu 10: Mt Oxit ca nit cú phõn t khi bng 108.Cụng thc húa hc ca Oxit ú l: A/ NO B/ NO 2 C/ N 2 O 3 D/ N 2 O 5 Cõu 11: t chỏy hon ton 32g lu hunh thỡ th tớch(ktc) ca khớ oxi cn dựng l: A/12 lớt B/22,4 lớt C/11,2 lớt D/33,6 lớt Cõu 12: t chỏy hon ton 6,2 gam Phtpho trong ụxi , th tớch khớ ụxi cn dựng ktc l : A/56 lit B/ 0,56 lit C/ 5,6 lit D/ 0,056 lit Cõu 13: Ngi ta thu khớ H 2 bng phng phỏp y nc l da vo tớnh cht vt lớ no ca khớ H 2 : A/Nh hn nc B/D bay hi C/t tan trong nc D.Nh hn khụng khớ Cõu 14 : Khớ hiro: A/ Ch tỏc dng vi khớ oxi v ng oxit CuO B/ Tỏc dng c vi oxi v mt s kim loi nhit thớch hp C/ Tỏc dng c vi nhiu n cht (kim loi, phi kim ) v hp cht. D/ Tỏc dng c vi oxi v mt s oxit kim loi nhit thớch hp Cõu 15: Trong phũng thớ nghim cú cỏc kim loi :Al,Zn,Fe,Mg v dung dch HCl.Cho cựng mt khi lng kim loi trờn tỏc dng ht vi dd HCl , thỡ kim loi no cho ra nhiu H 2 hn: A/Zn B/Al C/Fe D/Mg Cõu 16 : Dóy hp cht no sau õy ln lt l Oxit, Axit, Baz, Mui. A/CuO, , H 2 SO 4 , NaOH, NaCl. B/ CuO, NaCl, H 2 SO 4 , NaOH. C/CuO, NaOH, H 2 SO 4 , NaCl. D/CuO, H 2 SO 4 , NaCl, NaOH. Cõu 17: Ho tan ht 5,6 gam kim loi st trong dd H 2 SO 4 . Khi phn ng kt thỳc s thu c bao nhiờu lớt khớ H 2 (ktc) : A/ 2,24 lớt B/ 5,6 lớt C/ 22,4 lớt D/ 11,2 lớt Cõu 18 : Dung dch no lm lm qu tớm chuyn sang mu xanh: A/H 2 SO 4 B/KOH C/BaSO 4 D/ HCl Cõu 19: Cú th dựng qu tớm phõn bit cỏc dung dch : A. Ca(OH) 2 , HCl , H 2 SO 4 B. NaOH , H 2 SO 4 , ZnCl 2 C. Ca(OH) 2 , NaOH , H 2 SO 4 D. NaCl , NaOH , Na 2 SO 4 Cõu 20: Có các gốc axit sau: - Cl, = SO 4 , - NO 3 , = CO 3 Nhóm công thức các axit tơng ứng với các gốc axit trên là: A. HCl, H 2 SO 4 , HNO 2 , H 2 CO 2 B. HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 CO 2 C. HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 CO 3 D. HCl, H 2 SO 4 , HNO 2 , H 2 CO 3 Cõu 21: Cho cỏc cht :NaOH; KHSO 4 ; NaCl; HCl; Cu(OH) 2 ; CuSO 4 ;KOH. Dóy hp cht mui : A/ NaOH; KHSO 4 ; NaCl B/ HCl; CuSO 4 , NaCl C/ KHSO 4 ; NaCl; CuSO 4 D/ KOH; Cu(OH) 2; CuSO 4 Cõu 22: Dóy cht no sau õy tỏc dng vi nc nhit thng : A. Na , P 2 O 5 ,CaO,MgO. B. Ba, SiO 2 ,CaO, N 2 O 5 . C Ca, CuO, SO 3 ,CO 2 . D. K, P 2 O 5 ,CaO, SO 3 Cõu 23: Có các bazơ sau: Cu(OH) 2 , Ca(OH) 2 , NaOH, Al(OH) 3 . Nhóm chất chỉ gồm các oxit tơng ứng với các bazơ trên là: A. CuO, CaO, Na 2 O, MgO. B. Cu 2 O, CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 . C. CuO, CaO, Na 2 O 2 , Al 2 O 3 . D. CuO, CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 . Cõu 24: Cụng thc húa hc ca mui Canxi ihirụ phtphỏt l : A/ Ca(H 2 PO 4 ) 2 B/ CaH 2 PO 4 C/ Ca(HPO 4 ) 2 D/ Ca 2 HPO 4 Cõu 25 : tan ca mui n trong nc 25 o C l 36g cú ngha l A/ Trong 100g dung dch mui n cú cha 36g mui B/ Trong 1lit nc ho tan 36g mui n to thnh dd bóo ho C/ Trong 100ml nc cú ho tan 1mol mui n D/ Trong 100g nc cú ho tan ti a 36g mui n to thnh dd bóo ho Cõu 26:. Khi tng nhit thỡ tan ca cht rn trong nc: A. u tng B. u gim C. Phn ln l tng D. Phn ln l gim Cõu 27: Khi tng nhit v gim ỏp sut thỡ tan ca cht khớ trong nc s : A. S tng B. S gim C. Phn ln tng. D. Khụng tng v cng khụng gim Cõu 28 : Pha trn 200 ml ru etylic vo 500 ml nc ta c dung dch ru etylic, vy: A/Nc l cht tan, ru l dung mụi. B/Nc l dung mụi, ru l cht tan. C/Nc v ru u l cht tan D/Nc v ru u l dung mụi. Cõu 29: Dung dch l hn hp : A/ Cht rn trong cht lng. B/ Cht khớ trong cht lng C/ng nht cht rn v dung mụi. D/ ng nht ca dung mụi v cht tan. Cõu 30: Nng % ca dung dch A l : A/ S gam cht A cú trong 100g dd B/ S gam cht A cú trong 100g nc C/ S gam cht A cú trong 1 lớt dd D/ S mol cht A cú trong 1 lớt dd Cõu 31: Nng mol ca dung dch cho bit: A/S mol cht tan cú trong 1 lớt dung dch B/S gam cht tan cú trong 1 lớt dung dch C/S gam cht tan cú trong 100 gam nc D/S mol cht tan cú trong 100 gam dung dch Cõu 32 : tan ca KNO 3 40 0 C l 70g, tc s gam KNO 3 cú trong 340g dung dch l: A . 140g B. 130g C. 120g D. 110g Cõu 33: Ho tan 2g ng vo 48g nc .Nng % ca dd ng thu c l: A. 2% ; B. 4% ; C .1% ; D .3% Cõu 34: Khi lng NaOH cú trong 250g dung dch 10% l: A.25g B.10g C.15g D.30g Cõu35: Ho tan 20gNaOH vo nc c 200ml dung dch NaOH.Nng mol ca dung dch l: A.5M B . 2.5M C. 1.25M D. 2.25M Câu 36:Hòa tan 4 gam NaOH vào nước để thu được 2 lit dung dịch. Dung dịch mới có nồng độ là A. 0,01M B. 0,1M C. 0,5M D. 0,05M Câu 37: Trong 200ml dung dịch có hòa tan 16g CuSO 4 . Nồng độ mol của dung dịch là: A . 0,5M B. 0,25M C. 1M D. 2M II) BÀI TẬP TỰ LUẬN: DẠNG 1: Hoàn thành các PTHH Bài 2: Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau: a) P P 2 O 5 H 3 PO 4 b) H 2 H 2 O H 2 SO 4 H 2 c) ZnO H 2 O O 2 CO 2 MgO d) KClO 3 → O 2 → CaO → Ca(OH) 2 →CaCO 3 e) Na NaOH SO 2 → H 2 SO 3 Na 2 O DẠNG 2 : Nhận biết chất Bài 1: Có 4 lọ hoá chất không màu bị mất nhãn chứa : nước, dung dịch HCl, dung dịch NaOH , dung dịch NaCl. Nêu cách làm để nhận ra mỗi lọ . Bài 2: Có 4 chất khí đựng trong 4 lọ riêng biệt là Oxi, hydro, nitơ, không khí . Bằng phương pháp nào để nhận ra mỗi chất. DẠNG 3 : Viết CTHH và gọi tên các hợp chất : 1) Viết CTHH: 1. Crom (III) oxit 2. Thủy ngân (II) oxit 3. Mangan (VII) oxit 4. Nitơ đioxit 5. Nhôm oxit 6.Silic đioxit 7. Đồng (II) hidroxit 8. Sắt (III) hidroxit 9 Axit photphoric 10. Axit nitric 11. Axit Clohidric 12. Axit nitơrơ 13.Natri sunfat 14 Kali hidrocacbonac 15.Natri đihidrophotphat. 16. Kali sunfit 2) Gọi tên và phân loại ( oxit , Axit, bazơ , muối ): 1.Fe 2 O 3 2.CuO 3.Cr 2 O 3 4.MnO 2 5.HgO 6.NO 2 6.NaOH 8.Fe(OH) 2 9.Ca(OH) 2 10.Zn(OH) 2 11.KOH 12.Cu(OH) 2 13.HNO 3 14. H 2 SO 4 15.HCl 16.H 2 S 17.HBr 18 H 2 SiO 3 19. Al 2 (SO 4 ) 3 20.MgCO 3 21.BaBr 2 22. Al 2 S 3 23. CaS 24. Ba(NO 3 ) 2 DẠNG 4 : Tính theo phương trình hoá học Bài 1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro trong không khí . a) Viết PTHH ?. b) Tính thể tích và khối lượng của khí oxi cần dùng? c) Tính khối lượng nước thu được (Thể tích các khí đo ở đktc). Bài 2: Trong PTN người ta điều chế khí oxi bằng nung nóng hoàn toàn 49g Kaliclorat KClO 3 . a.Tính thể tích khí oxi sinh ra ở (đktc) b) Đốt cháy 12.4g phốt pho trong khí oxi sinh ra từ phản ứng trên. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành. Bài 3: Cho 26g kẽm vào dung dịch có chứa 0,5 mol axit clohiđric . a) Chất nào còn sau phản ứng ? Có khối lượng là bao nhiêu ? b) Tính thể tích khí Hidro thu được ? Bài 4: Cho 2,7 g nhôm tác dụng với axit clohiđric ta thu được một chất A và khí B . a) Tính khối lượng chất A. b) Tính thể tích khí B sinh ra ( đktc) c) Cho lượng khí B trên đi qua bột đồng (II) oxit , ta thu được chất rắn và hơi nước . Tính khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng ? Bài 5: Cho 1,95g kẽm tác dụng với 120g dung dịch axit clohiđric , ta thu được dd A và khí B . a) Viết phương trình phản ứng ? b) Tính thể tích khí B sinh ra ( đktc) c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A thu được sau phản ứng ? Bài 6: Cho 2,3 gam Na tác dụng với 197,8g nước . a) Tính thể tích khí Hidro sinh ra ở đktc ? b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng ? c) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch thu được .Cho khối lượng riêng của dung dịch D= 1,08g/lít ( Biết : Na= 23 , H=1 , O =16 ) Bài 7: Cho 6,5g kẽm tác dụng hoàn toàn trong 146g dd HCl tạo muối kẽm clorua và khí H 2 a) Viết PTHH xảy ra ? b) Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng ? c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl tham gia phản ứng ? d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành sau phản ứng ? Bài 8: Cho 3,55g P 2 O 5 vào 241,45g nước được dung dịch A . a) Dung dịch A thuộc hợp chất gì ? đọc tên . b) Tính nồng độ % và nồng độ M của dung dịch A . Biết sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch . . 16.H 2 S 17.HBr 18 H 2 SiO 3 19. Al 2 (SO 4 ) 3 20 .MgCO 3 21 .BaBr 2 22 . Al 2 S 3 23 . CaS 24 . Ba(NO 3 ) 2 DẠNG 4 : Tính theo phương trình hoá học Bài 1: Đốt cháy 2, 8 lit khí hiđro trong không. 5O 2 t 0 2P 2 O 5 B/ 2KClO 3 t 0 2 KCl + 3O 2 C/ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 D/ 2Cu + O 2 t 0 2CuO Cõu 10: Mt Oxit ca nit cú phõn t khi bng 1 08. Cụng thc húa hc ca Oxit ú l: A/ NO B/ NO 2 . gốc axit trên là: A. HCl, H 2 SO 4 , HNO 2 , H 2 CO 2 B. HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 CO 2 C. HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 CO 3 D. HCl, H 2 SO 4 , HNO 2 , H 2 CO 3 Cõu 21 : Cho cỏc cht :NaOH; KHSO 4 ;