KÌ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2013 – 2014 Môn: Hoá học khối 11 - Thời gian: 45 phút. Câu 1 (4 điểm): Hoàn thành phương trình phân tử, viết phương trình ion thu gọn: a. NaOH + HNO 3 → b. AgNO 3 + NaCl → c. MgO + H 2 SO 4 → d. (NH 4 ) 2 CO 3 + HCl → Câu 2 (3 điểm): a. Hoàn thành sơ đồ sau bằng các phương trình phản ứng: Cu → )1( Cu(NO 3 ) 2 → )2( NO 2 → )3( HNO 3 b. Phân biệt 3 dung dịch riêng biệt sau bằng phương pháp hoá học: (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 Câu 3 (3 điểm): (Học sinh các lớp 11A5 đến 11A12 không phải làm Câu 3 b.) a. Cho 16 gam Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HNO 3 1,5M, thu được dung dịch chứa a gam muối. Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm các giá trị V và a. b. Hòa tan hoàn toàn 4,86 gam kim loại Al vào dung dịch HNO 3 loãng, dư, thấy thoát ra 2,24 lít khí NO (ở đktc và là khí thoát ra duy nhất), tính khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng. (H = 1, N = 14, O = 16, Al = 27, Fe = 56) (Học sinh ghi mã đề vào bài làm; Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn) HẾT Họ và tên học sinh: SBD: KÌ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2013 – 2014 Môn: Hoá học khối 11 - Thời gian: 45 phút. Câu 1 (4 điểm): Hoàn thành phương trình phân tử, viết phương trình ion thu gọn: a. KOH + HCl → b. Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → c. CuO + HNO 3 → d. (NH 4 ) 2 CO 3 + NaOH → Câu 2 (3 điểm): a. Hoàn thành sơ đồ sau bằng các phương trình phản ứng: N 2 → )1( NH 3 → )2( NO → )3( NO 2 b. Phân biệt 3 dung dịch riêng biệt sau bằng phương pháp hoá học: K 2 CO 3 , KCl, K 2 SO 4 Câu 3 (3 điểm): (Học sinh các lớp 11A5 đến 11A12 không phải làm Câu 3 b.) a. Cho 16,05 gam Fe(OH) 3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HNO 3 1M, thu được dung dịch chứa a gam muối. Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm các giá trị V và a. b. Hòa tan hoàn toàn 10,08 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO 3 loãng, dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí NO (ở đktc và là khí thoát ra duy nhất), tính khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng. (H = 1, N = 14, O = 16, Mg = 24, Fe = 56) (Học sinh ghi mã đề vào bài làm; Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn) HẾT Họ và tên học sinh: SBD: TRƯỜNG THPT MINH KHAI TỔ HOÁ HỌC Mã đề: 01 Mã đề: 02 TRƯỜNG THPT MINH KHAI TỔ HOÁ HỌC KÌ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2013 – 2014 Môn: Hoá học khối 11 - Thời gian: 45 phút. ĐÁP ÁN ĐỀ 1 – BAN NÂNG CAO Câu 1 (4 điểm): Mỗi phương trình phân tử hoặc phương trình ion thu gọn viết đúng cho 0,5 điểm. a. NaOH + HNO 3 → NaCl + H 2 O OH - + H + → H 2 O b. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 Ag + + Cl - → AgCl c. MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O MgO + 2H + → Mg 2+ + H 2 O d. (NH 4 ) 2 CO 3 + 2HCl → 2NH 4 Cl + H 2 O + CO 2 CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 Câu 2 (3 điểm): a. (1,5 điểm): Mỗi phương trình phản ứng viết đúng cho 0,5 điểm. (1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Hoặc: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (2) 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 (3) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 b. (1,5 điểm): Có thể làm nhiều cách, làm đúng cho điểm tối đa, làm dở dang thì nhận ra mỗi chất cho 0,5 điểm. * Dùng dung dịch HCl làm thuốc thử: - Nhận ra dung dịch (NH 4 ) 2 CO 3 vì có khí thoát ra, phương trình ion thu gọn: 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 ↑ * Dùng dung dịch BaCl 2 làm thuốc thử: - Nhận ra dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 vì có kết tủa trắng, phương trình ion thu gọn: Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ - Còn lại là dung dịch NH 4 Cl. Câu 3 (3 điểm): a (1,5 điểm): Viết được phương trình phản ứng và đổi các đại lượng đã cho ra mol cho 0,5 điểm, tính đúng giá trị V cho 0,5 điểm, tính đúng giá trị a cho 0,5 điểm. Phương trình phản ứng: Fe 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Từ số mol Fe 2 O 3 = 0,1 suy ra số mol HNO 3 = 0,6; số mol Fe(NO 3 ) 3 = 0,2. Thể tích dung dịch HNO 3 = V = 0,6/ 1,5 = 0,4 (lít) = 400 (ml); Khối lượng Fe(NO 3 ) 3 = a = 0,2. 242 = 48,4 (gam). b (1,5 điểm): Biện luận suy ra có NH 4 NO 3 trong dung dịch cho 0,5 điểm, tính đúng khối lượng cả hai muối trong dung dịch cho 1 điểm, nếu không biện luận được trong dung dịch có NH 4 NO 3 mà có viết phương trình Al với HNO 3 và tính được khối lượng Al(NO 3 ) 3 thì vẫn cho 0,5 điểm. Có thể làm các cách khác nhau, sau đây là một cách (sử dụng bảo toàn electron): Từ số mol Al = 0,18 suy ra tổng số mol electron cho = 0,18.3 = 0,54 > 0,1 .3 = 0,3 chứng tỏ có muối NH 4 NO 3 trong dung dịch. Ta có sơ đồ cho nhận electron: N +5 + 3e → N +2 Al 0 → Al +3 + 3e 0,3 0,1 0,18 0,54 N +5 + 8e → N -3 0,24 0,03 Khối lượng muối tan trong dung dịch = khối lượng Al(NO 3 ) 3 (0,18 mol) + khối lượng NH 4 NO 3 (0,03 mol) = 213.0,18 + 0,03.80 = 40,74 gam. Hết Mã đề: 01 TRƯỜNG THPT MINH KHAI TỔ HOÁ HỌC KÌ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2013 – 2014 Môn: Hoá học khối 11 - Thời gian: 45 phút. ĐÁP ÁN ĐỀ 1 – BAN CƠ BẢN Câu 1 (3 điểm): Mỗi phương trình phân tử hoặc phương trình ion thu gọn viết đúng cho 0,5 điểm. a. NaOH + HNO 3 → NaCl + H 2 O OH - + H + → H 2 O b. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 Ag + + Cl - → AgCl c. MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O MgO + 2H + → Mg 2+ + H 2 O d. (NH 4 ) 2 CO 3 + 2HCl → 2NH 4 Cl + H 2 O + CO 2 CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 Câu 2 (4 điểm): a. (1,5 điểm): Mỗi phương trình phản ứng viết đúng cho 0,5 điểm. (1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Hoặc: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (2) 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 (3) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 b. (1,5 điểm): Có thể làm nhiều cách, làm đúng cho điểm tối đa, làm dở dang thì nhận ra mỗi chất cho 0,5 điểm. * Dùng dung dịch HCl làm thuốc thử: - Nhận ra dung dịch (NH 4 ) 2 CO 3 vì có khí thoát ra, phương trình ion thu gọn: 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 ↑ * Dùng dung dịch BaCl 2 làm thuốc thử: - Nhận ra dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 vì có kết tủa trắng, phương trình ion thu gọn: Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ - Còn lại là dung dịch NH 4 Cl. Câu 3 (3 điểm): Viết được phương trình phản ứng và đổi các đại lượng đã cho ra mol cho 1 điểm, tính đúng giá trị V cho 1 điểm, tính đúng giá trị a cho 1 điểm. Phương trình phản ứng: Fe 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Từ số mol Fe 2 O 3 = 0,1 suy ra số mol HNO 3 = 0,6; số mol Fe(NO 3 ) 3 = 0,2. Thể tích dung dịch HNO 3 = V = 0,6/ 1,5 = 0,4 (lít) = 400 (ml); Khối lượng Fe(NO 3 ) 3 = a = 0,2. 242 = 48,4 (gam). Hết Mã đề: 01 TRƯỜNG THPT MINH KHAI TỔ HOÁ HỌC KÌ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2013 – 2014 Môn: Hoá học khối 11 - Thời gian: 45 phút. ĐÁP ÁN ĐỀ 2 – BAN NÂNG CAO Câu 1 (3 điểm): Mỗi phương trình phân tử hoặc phương trình ion thu gọn viết đúng cho 0,5 điểm. a. NaOH + HNO 3 → NaCl + H 2 O OH - + H + → H 2 O b. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 Ag + + Cl - → AgCl c. MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O MgO + 2H + → Mg 2+ + H 2 O d. (NH 4 ) 2 CO 3 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 4 + + OH - → NH 3 + H 2 O Câu 2 (4 điểm): a. (1,5 điểm): Mỗi phương trình phản ứng viết đúng cho 0,5 điểm. (1) 2N 2 + 3H 2  → o tFe, 2NH 3 (2) 4NH 3 + 5O 2  → o tPt, 4NO + 6H 2 O (3) 2NO + O 2 → 2NO 2 b. (1,5 điểm): Có thể làm nhiều cách, làm đúng cho điểm tối đa, làm dở dang thì nhận ra mỗi chất cho 0,5 điểm. * Dùng dung dịch HCl làm thuốc thử: - Nhận ra dung dịch K 2 CO 3 vì có khí thoát ra, phương trình ion thu gọn: 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 ↑ * Dùng dung dịch BaCl 2 làm thuốc thử: - Nhận ra dung dịch K 2 SO 4 vì có kết tủa trắng, phương trình ion thu gọn: Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ - Còn lại là dung dịch KCl. Câu 3 (3 điểm): a (1,5 điểm): Viết được phương trình phản ứng và đổi các đại lượng đã cho ra mol cho 0,5 điểm, tính đúng giá trị V cho 0,5 điểm, tính đúng giá trị a cho 0,5 điểm. Phương trình phản ứng: Fe(OH) 3 + 3HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Từ số mol Fe(OH) 3 = 0,15 suy ra số mol HNO 3 = 0,45; số mol Fe(NO 3 ) 3 = 0,15. Thể tích dung dịch HNO 3 = V = 0,45/ 1,5 = 0,3 (lít) = 300 (ml); Khối lượng Fe(NO 3 ) 3 = a = 0,15. 242 = 36,3 (gam). b (1,5 điểm): Biện luận suy ra có NH 4 NO 3 trong dung dịch cho 0,5 điểm, tính đúng khối lượng cả hai muối trong dung dịch cho 1 điểm, nếu không biện luận được trong dung dịch có NH 4 NO 3 mà có viết phương trình Al với HNO 3 và tính được khối lượng Al(NO 3 ) 3 thì vẫn cho 0,5 điểm. Có thể làm các cách khác nhau, sau đây là một cách (sử dụng bảo toàn electron): Từ số mol Mg = 0,42 suy ra tổng số mol electron cho = 0,42.2 = 0,84 > 0,2 .3 = 0,6 chứng tỏ có muối NH 4 NO 3 trong dung dịch. Ta có sơ đồ cho nhận electron: N +5 + 3e → N +2 Mg 0 → Mg +2 + 2e 0,6 0,2 0,42 0,84 N +5 + 8e → N -3 0,24 0,03 Khối lượng muối tan trong dung dịch = khối lượng Mg(NO 3 ) 2 (0,42 mol) + khối lượng NH 4 NO 3 (0,03 mol) = 148.0,42 + 0,03.80 = 64,56 gam. Hết Mã đề: 02 KÌ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2013 – 2014 Môn: Hoá học khối 11 - Thời gian: 45 phút. ĐÁP ÁN ĐỀ 2 – BAN CƠ BẢN Câu 1 (3 điểm): Mỗi phương trình phân tử hoặc phương trình ion thu gọn viết đúng cho 0,5 điểm. a. NaOH + HNO 3 → NaCl + H 2 O OH - + H + → H 2 O b. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 Ag + + Cl - → AgCl c. MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O MgO + 2H + → Mg 2+ + H 2 O d. (NH 4 ) 2 CO 3 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 4 + + OH - → NH 3 + H 2 O Câu 2 (3 điểm): a. (1,5 điểm): Mỗi phương trình phản ứng viết đúng cho 0,5 điểm. (1) 2N 2 + 3H 2  → o tFe, 2NH 3 (2) 4NH 3 + 5O 2  → o tPt, 4NO + 6H 2 O (3) 2NO + O 2 → 2NO 2 b. (1,5 điểm): Có thể làm nhiều cách, làm đúng cho điểm tối đa, làm dở dang thì nhận ra mỗi chất cho 0,5 điểm. * Dùng dung dịch HCl làm thuốc thử: - Nhận ra dung dịch K 2 CO 3 vì có khí thoát ra, phương trình ion thu gọn: 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 ↑ * Dùng dung dịch BaCl 2 làm thuốc thử: - Nhận ra dung dịch K 2 SO 4 vì có kết tủa trắng, phương trình ion thu gọn: Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ - Còn lại là dung dịch KCl. Câu 3 (3 điểm): Viết được phương trình phản ứng và đổi các đại lượng đã cho ra mol cho 1 điểm, tính đúng giá trị V cho 1 điểm, tính đúng giá trị a cho 1 điểm. Phương trình phản ứng: Fe(OH) 3 + 3HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Từ số mol Fe(OH) 3 = 0,15 suy ra số mol HNO 3 = 0,45; số mol Fe(NO 3 ) 3 = 0,15. Thể tích dung dịch HNO 3 = V = 0,45/ 1,5 = 0,3 (lít) = 300 (ml); Khối lượng Fe(NO 3 ) 3 = a = 0,15. 242 = 36,3 (gam). Hết Mã đề: 02 . gam. Hết Mã đề: 01 TRƯỜNG THPT MINH KHAI TỔ HOÁ HỌC KÌ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2 013 – 2 014 Môn: Hoá học khối 11 - Thời gian: 45 phút. ĐÁP ÁN ĐỀ 1 – BAN CƠ BẢN Câu 1 (3 điểm):. 01 Mã đề: 02 TRƯỜNG THPT MINH KHAI TỔ HOÁ HỌC KÌ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2 013 – 2 014 Môn: Hoá học khối 11 - Thời gian: 45 phút. ĐÁP ÁN ĐỀ 1 – BAN NÂNG CAO Câu 1 (4 điểm): Mỗi phương. Hết Mã đề: 01 TRƯỜNG THPT MINH KHAI TỔ HOÁ HỌC KÌ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2 013 – 2 014 Môn: Hoá học khối 11 - Thời gian: 45 phút. ĐÁP ÁN ĐỀ 2 – BAN NÂNG CAO Câu 1 (3 điểm):