TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012 – 2013 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn thi : Hóa – Lớp 10 – Chương trình nâng cao Thời gian làm bài : 45 phút Câu 1. (2 điểm): Tổng số hạt trong phân tử MX 3 là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng mol của X - lớn hơn khối lượng mol của M 3+ là 8. Tổng số hạt (p, n, e) trong X¯ nhiều hơn trong M 3+ là 16. Xác định điện tích hạt nhân của nguyên tử M và X ? Câu 2. (1 điểm):   !"#$%&'(&)*+,  /012345!067#16789 Câu 3. (1 điểm): 5 :/;2<7)822)82=';> ?@(4 ,A#9/;B *&3 Câu 4. (2 điểm): a. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của chất : HNO 3 , H 2 SO 4 b. Dựa vào thuyết lai hóa . Hãy mô tả sự tạo thành các liên kết trong phân tử C 2 H 4, biết rằng góc liên kết HCH bằng 120 o Câu 5. ( 2 điểm): Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp cân bằng electron. Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng ? 1. KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O Cl 37 17 Cl 35 17 Cl 37 17 → 2. FeS 2 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O Câu 6. (2 điểm): Hòa tan 17,2 gam hỗn hợp Fe, Mg bằng V ml dung dịch HNO 3 0,5M (dư) thu được hỗn hợp A gồm 2 khí NO và N 2 O có thể tích 4,48 lít ( đktc),và dung dịch X có chứa 2 muối và axit dư. Biết tỉ khối của A so với hidro là 18,5 . 1. Tính % khối lượng Fe trong hỗn hợp trên ? 2. Để tác dụng hết với các chất có trong dung dịch X người ta phải dùng hết 2,3 lít dung dịch NaOH 0,5M. Tính thể tích dung dịch HNO 3 ban đầu ( V ml ) ? Cho Fe=56, Mg= 24, N=14, O=16, H=1, Na=23. …………………………… HẾT………………………… Thí sinh không được sử dụng tài liệu ( kể cả bảng tuần hoàn các NTHH ) . Giám thị không giải thích gì thêm. Họ và tên học sinh :……………………… …………….Chữ ký giám thị:………………………………. → SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁI NGUYÊN HD CHẤM ĐỀ THI HỌC KỲ I MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 10 - NÂNG CAO (Thời gian 45 phút không kể thời gian giao đề) Câu Nội dung Điểm I (2,0điểm) Tổng số hạt trong phân tử MX 3 là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng mol của X - lớn hơn khối lượng mol của M 3+ là 8. Tổng số hạt (p, n, e) trong X¯ nhiều hơn trong M 3+ là 16. Xác định điện tích hạt nhân của nguyên tử M và X ? 2Z 1 + N 1 + 3(2Z 2 + N 2 ) = 196 (1) 2Z 1 - N 1 + 3(2Z 2 - N 2 ) = 60 (2) -Z 1 - N 1 + Z 2 + N 2 = 8 (3) 3-2Z 1 - N 1 + 2Z 2 + N 2 + 1 = 16 (4) Từ 1,2,3,4 giải ra Z 1 = 13 ( Al) Z 2 = 17 (Cl) Điện tích hạt nhân của M là 13+ X là 17 1 1 II (1đ) C !"#$%&C' (&)*+, /C012345!067#16789 M Cl = 37*0,25 + 35*0,75 =35,5 M HClO3 = 1 + 35,5 + 16*3 = 84,5 % C = 0,25*37*100/ 84,5 = 10,947% 0,5 0,5 III (1,0đỉểm) D;67E';> ?@(4 ,A#9/;B *&3 ?(5FGB/;34,%!),#HIJ&.)5 K=#=J-GI&J!LG9' ấu hình nguyên tử X: 7    ) 8 2  2)   - vị trí : + Chu kỳ 3, nhóm VII A - tính chất : X là phi kim , công thức oxit : X 2 O 7 ; hợp chất với H : HX ; hidroxit tương ứng có tính axit M# M# Cl 37 17 Cl 35 17 Cl 37 17 Cl 37 17 IV (2,0điểm) a. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của chất : HNO 3 b. Dựa vào thuyết lai hóa . Hãy mô tả sự tạo thành các liên kết trong phân tử : C 2 H 4 - Cấu hình nguyên tử C : 7    )  )N "+O+0P5  : ++/ !" Q%  >  ,(( 1        K      )  %  &  2        ) R)%7,S !"&, K !"!'TU !"$7),H VJ+)/K %,)' 7 7 V 2,0 điểm Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp cân bằng electron. Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng ? 1. KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O → 2. FeS 2 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O VI 2,0 điểm Hòa tan 17,2 gam hỗn hợp Fe, Mg bằng V ml dung dịch HNO 3 0,5M (dư) thu được hỗn hợp A gồm 2 khí NO và N 2 O có thể tích 4,48 lít ( đktc),và dung dịch X có chứa 2 muối và axit dư. Biết tỉ khối của A so với hidro là 18,5 . 1. Tính % khối lượng Fe trong hỗn hợp trên ? 2. Để tác dụng hết với các chất có trong dung dịch X người ta phải dùng hết 2,3 lít dung dịch NaOH 0,5M. Tính thể tích dung dịch HNO 3 ban đầu ( V ml ) ? Chú ý: Nếu thí sinh làm bài theo phương pháp khác mà đúng, giám khảo căn cứ HD chấm mà cho điểm tương đương. → . TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012 – 2013 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn thi : Hóa – Lớp 10 – Chương trình nâng cao Th i gian làm b i : 45 phút Câu 1. (2 i m): Tổng. thị:………………………………. → SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TH I NGUYÊN HD CHẤM ĐỀ THI HỌC KỲ I MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 10 - NÂNG CAO (Th i gian 45 phút không kể th i gian giao đề) Câu N i dung i m I (2,0 i m) Tổng số hạt trong phân. HẾT………………………… Thí sinh không được sử dụng t i liệu ( kể cả bảng tuần hoàn các NTHH ) . Giám thị không gi i thích gì thêm. Họ và tên học sinh :……………………… …………….Chữ ký giám thị:………………………………. → SỞ GIÁO DỤC