III Ma trận đề kiểm tra Nội dung kiến thức Nhận biết TN - Phân TL biệt Mức độ nhận thức Vận dụng Thông hiểu thấp TN TL TN TL Vận dụng mức cao TN TL Cộng - Nhận biết I Sự biến đổi tượng vật lí tượng chất tượng hố tự nhiên học Câu 1,2 0,5 Số câu hỏi Số điểm II Phản hóa học Câu 3,4 0,5 - Viết PTHH chữ để biểu diễn phản ứng hoá học Câu 5,13 ứng Số câu hỏi Số điểm 1,0đ 0,5 - Viết 0,5đ biểu thức liên hệ khối - Tính khối lượng lượng chất III Định luật số bảo toàn khối phản ứng cụ lượng thể chất - Giải thích số phản tượng tự ứng biết nhiên khối lượng - Giải thích số chất cịn lại tượng Số câu hỏi Câu 8,14,15 Câu 6,7 Câu 18b Số điểm 0,75 - Lập - Lập phương PTHH biết trình hóa học IV Phương ý nghĩa biết chất tham trình hóa học số gia sản phẩm PTHH cụ thể Số câu hỏi Câu 9,10,16 1 Câu 18a Câu 17 0,5 1,0 - Vận dụng Câu 19 1,0 3,25đ tìm hệ số số PTHH Câu 11,12 Số điểm Tổng số câu 0,75 1,0 3,0 0,5 1 Tổng số điểm 2,0 1,0 1,0 3,0 1,0 1,0 1,0 5,25đ 20 10,0đ (100%) IV Đề kiểm tra * Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Cho tượng: Hòa tan muối ăn vào nước nước muối Khi đánh diêm có lửa bắt cháy Thanh đồng kéo thành sợi nhỏ để làm dây điện Thuỷ tinh đun nóng chảy to cao thổi thành bóng đèn, lọ hoa, cốc … Cho mẫu đá vơi vào giấm ăn thấy có bọt khí Câu 1: Hiện tượng vật lí A 1, B C D Câu 2: Hiện tượng hóa học A 1, B C D Câu 3: Phát biểu A Làm muối từ nước biển biến đổi hóa học B Thức ăn bị thiu biến đổi vật lí C Nung đá vơi biến đổi hóa học D Cồn để lọ khơng kín bị bay biến đổi hóa học Câu 4: Cho q trình sau: to hò tan a cô n cạ đun Đường kính  nước đường  đường kính  đường nóng chảy  than    IV I II III Giai đoạn có biến đổi hóa học A I B II C III D IV Câu 5: Phát biểu sai A Trong PƯHH, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia B Trong PƯHH, số phân tử chất bảo toàn C Trong PƯHH, số nguyên tử nguyên tố bảo toàn D Trong PƯHH có n chất biết khối lượng (n-1) chất tính khối lượng chất lại Câu 6: Lưu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau: Lưu huỳnh + khí oxi  khí sunfurơ Nếu có 48g lưu huỳnh cháy thu 96g khí sunfurơ khối lượng oxi tham gia phản ứng A 40g B 44g C 48g D 52g Câu 7: Thủy ngân oxit bị phân huỷ theo sơ đồ sau: Thuỷ ngân oxit  Thuỷ ngân + Oxi Khi phân huỷ 2,17g thuỷ ngân oxit thu 0,16g oxi Khối lượng thuỷ ngân thu thí nghiệm A 2g B 2,01g C 2,02g D 2,05g Câu 8: Một cốc đựng dung dịch axit clohidric viên kẽm đặt đĩa cân A Trên đĩa cân B đặt cân cho kim cân vị trí cân Bỏ viên kẽm vào cốc axit Biết có phản ứng: Kẽm + axit clohidric  Kẽm clorua + khí hidro Vị trí kim cân A Kim cân lệch phía đĩa cân A B Kim cân lệch phía đĩa cân B C Kim cân vị trí thăng D Kim cân khơng xác định Câu 9: Khí Nitơ khí Hidro tác dụng với tạo Amoniac (NH3) PTHH viết A N + 3H  NH3 B N2 + H2  NH3 C N2 + H2  2NH3 D N2 + 3H2  2NH3 Câu 10: PTHH cho biết xác A Số nguyên tử, phân tử chất tham gia phản ứng B Tỉ lệ số phân tử (nguyên tử) chất phản ứng C Khối lượng chất phản ứng D Nguyên tố tạo chất Câu 11: Phản ứng Fe2O3 CO biểu diễn sau: xFe2O3 + yCO  2Fe + 3CO2 Các giá trị x y cho phương trình cân A x = 1; y = B x = ; y = C x = ; y = D x = ; y = Câu 12: Cho PTHH: 2Cu + O2  2CuO Tỉ lệ số nguyên tử đồng: số phân tử oxi: số phân tử CuO A 1:2:1 B 2:1:1 C 2:1:2 D 2:2:1 Câu 13: Trong phản ứng hóa học, phân tử biến đổi thành phân tử khác A Các nguyên tử tác dụng với B Các nguyên tố tác dụng với C Liên kết nguyên tử không bị thay đổi D liên kết nguyên tử thay đổi Câu 14: Trong phản ứng hóa học, chất phản ứng chất tạo thành phải chứa A Số nguyên tử nguyên tố B Số nguyên tử chất C Số phân tử chất D Số nguyên tố tạo chất Câu 15: Có phát biểu: “Trong PƯHH xảy thay đổi liên kết nguyên tử (1), nên tổng khối lượng chất bảo tồn (2)’’ Trong A (1) đúng, (2) sai B ý ý (1) giải thích cho ý (2) B (1) sai, (2) D ý ý (2) giải thích cho ý (1) Câu 16: Phương trình hóa học dùng để A Biểu diễn PƯHH chữ B Biểu diễn ngắn gọn PƯHH cơng thức hố học C Biểu diễn biến đổi chất riêng rẽ D Biểu diễn biến đổi nguyên tử phân tử Phần 2: Tự luận (6 điểm) Câu 17 Lập PTHH phản ứng sau, cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng a Mg + HCl MgCl2 + H2 b Fe2O3 + CO Fe + CO2 c Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 d Al + Cl2 AlCl3 Câu 18 Cho 8,4g bột sắt cháy hết 3,2g khí oxi (đktc) tạo oxit sắt từ (Fe3O4) a Viết PTHH phản ứng cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng b Tính khối lượng oxit sắt từ tạo thành Câu 19 Nếu để sắt ngồi trời sau thời gian khối lượng sắt nhỏ hơn, lớn hay khối lượng ban đầu? Hãy giải thích V Đáp án – Thang điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Mỗi lựa chọn đạt 0,25 điểm A D C D B C B B D 10 B 11 C 12 C 13 D 14 A 15 B 16 B Phần II Tự luận (6 điểm) Câu Câu (3 điểm) Câu (2 điểm) Đáp án a Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Số nguyên tử Mg : số phân tử HCl : số phân tử MgCl2 : số phân tử H2 = 1:2:1:1 b Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 Số phân tử Fe2O3 : số phân tử CO : số nguyên tử Fe : số phân tử CO2 = 1:3:2:3 c 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Số nguyên tử Al : số phân tử H2SO4 : số phân tử Al2(SO4)3 : số phân tử H2 = 2:3:1:3 d 2Al + 3Cl2  2AlCl3 Số nguyên tử Al : số nguyên tử Cl2 : số phân tử AlCl3 = 2:3:2 a 3Fe + 2O2  Fe3O4 Số nguyên tử Fe : số nguyên tử O2 : số phân tử Fe3O4 = 3:2:1 b Áp dụng ĐLBTKL ta có: mFe + mO = mFe O Câu (1,0 điểm) - Thanh sắt tăng khối lượng có phải ứng với oxi khơng khí VI Nhận xét – Hướng dẫn - GV thu kiểm tra - Nhận xét ý thức HS làm - Đọc nghiên cứu bài: Mol 0,5đ 0,5đ 0,5đ  mFe O = 8,4 + 3,2 = 11,6 g Điểm 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 1đ ĐÁP ÁN KIỂM TRA VIẾT HÓA HỌC Phần I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Mỗi lựa chọn đạt 0,25 điểm A D C D B C B B D 10 B 11 C 12 C 13 D 14 A 15 B 16 B Phần II Tự luận (6 điểm) Câu Câu (3 điểm) Câu (2 điểm) Đáp án a Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Số nguyên tử Mg : số phân tử HCl : số phân tử MgCl2 : số phân tử H2 = 1:2:1:1 b Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 Số phân tử Fe2O3 : số phân tử CO : số nguyên tử Fe : số phân tử CO2 = 1:3:2:3 c 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Số nguyên tử Al : số phân tử H2SO4 : số phân tử Al2(SO4)3 : số phân tử H2 = 2:3:1:3 d 2Al + 3Cl2  2AlCl3 Số nguyên tử Al : số nguyên tử Cl2 : số phân tử AlCl3 = 2:3:2 a 3Fe + 2O2  Fe3O4 Số nguyên tử Fe : số nguyên tử O2 : số phân tử Fe3O4 = 3:2:1 b Áp dụng ĐLBTKL ta có: mFe + mO = mFe O  mFe O = 8,4 + 3,2 = 11,6 g Câu (1,0 điểm) Điểm 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,5đ 0,5đ - Thanh sắt tăng khối lượng có phải ứng với oxi khơng khí 0,5đ 1đ ĐỀ II Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Cho tượng: Làm muối từ nước biển Một đồng bị đun nóng, mặt đồng có phủ lớp màu đen Nước lỏng chuyển thành nước đá tủ lạnh Băng tan Thức ăn bị ôi thiu Câu 1: Hiện tượng vật lí A 1, B C D Câu 2: Hiện tượng hóa học A 1, B C D Câu 3: Phát biểu A giũa sắt ta chất mạt sắt B cho vôi sống vào nước ta chất vôi C làm lạnh nước lỏng đến 0oC ta chất nước đá D cho đường vào nước ta chất nước đường xay naá u men men Câu 4: Cho q trình sau: Thóc  Gạo  Cơm  Đường glucozo  Rượu   Giai đoạn có biến đổi hố học là: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 3, D 1, 2, Câu 5: Có phát biểu: “Trong PƯHH, xảy thay đổi liên kết nguyên tử (1), nên tổng khối lượng chất bảo tồn (2)’’ Trong A (1) đúng, (2) sai B ý (1) giải thích cho (2) C (1) sai, (2) D ý (2) giải thích cho (1) Câu 6: Canxi cacbonat bị phân huỷ theo sơ đồ: Canxi cacbonat  Canxi oxit + khí cacbonic Nếu nung đá vơi thu 2,8 canxi oxit khối lượng cacbonic vào khơng khí A B 2,2 C 2,5 D Câu 7: Khi cho 16,8g CO tác dụng với 32g Fe2O3 sinh 26,4g CO2 Fe Khối lượng Fe tạo thành là: A 2,24g B 41,6g C 22,4g D 4,16g Câu 8: cốc đựng dung dịch axit clohidric cục đá vôi (canxi cacbonat) đặt đĩa cân A Trên đĩa cân B đặt cân cho kim cân vị trí cân Bỏ cục đá vơi vào cốc axit Biết có phản ứng: Canxi cacbonat + Axit clohidric  Canxi clorua + khí Cacbonic + nước Vị trí kim cân lúc A kim cân lệch phía đĩa cân A B kim cân lệch phía đĩa cân B C kim cân vị trí thăng D kim cân khơng xác định Câu 9: Khí Hidro khí Oxi tác dụng với tạo thành Nước PTHH viết A 2H + O  H2O B H2 + O  H2O C H2 + O2  2H2O D 2H2 + O2  2H2O Câu 10: PTHH dùng để A biểu diễn PƯHH chữ B biểu diễn ngắn gọn PƯHH cơng thức hố học C biểu diễn biến đổi chất riêng rẽ D biểu diễn biến đổi nguyên tử phân tử Câu 11: PƯHH NH3 O2 biểu diễn sau: xNH3 + yO2  4NO + 6H2O Các giá trị x y cho PƯHH cân A x = ; y = B x = ; y = C x = ; y = D x = ; y = Câu 12: Cho PTHH: 4P + 5O2  2P2O5 Tỉ lệ số nguyên tử P: số phân tử O2: số phân tử P2O5 A 4:4:2 B 4:5:2 C 4:2:5 D 2:5:4 Câu 13: Trong phản ứng hóa học, phân tử biến đổi thành phân tử khác A nguyên tử tác dụng với B nguyên tố tác dụng với C liên kết nguyên tử không bị thay đổi D liên kết nguyên tử thay đổi Câu 14: Trong phản ứng hóa học, chất phản ứng chất tạo thành phải chứa A số nguyên tử nguyên tố B số nguyên tử chất C số phân tử chất D số nguyên tố tạo chất Câu 15: Khí Nitơ khí Hidro tác dụng với tạo khí Amoniac (NH3) PTHH viết đúng: A N + 3H  NH3 B N2 + H2  NH3 C N2 + H2  2NH3 D N2 + 3H2  2NH3 Câu 16: PTHH cho biết xác A số nguyên tử, phân tử chất tham gia phản ứng B tỉ lệ số phân tử (nguyên tử) chất phản ứng C khối lượng chất phản ứng D nguyên tố tạo chất Phần 2: Tự luận (6 điểm) Câu (3điểm): Lập PTHH phản ứng sau, cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng a Zn + HCl MgCl2 + H2 b Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O c Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 d Fe + Cl2 FeCl3 Câu (2 điểm): Cho 10,8g bột nhôm cháy hết 9,6g khí oxi (đktc) tạo oxit nhơm (Al2O3) a Viết PTHH phản ứng cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng b Tính khối lượng oxit nhơm tạo thành Câu (1 điểm): Nêu để sắt trời sau thời gian khối lượng sắt nhỏ hơn, lớn hay khối lượng ban đầu? Hãy giải thích ĐÁP ÁN KIỂM TRA VIẾT HĨA HỌC I Trắc nghiệm (4 điểm) Mỗi lựa chọn đạt 0,25 điểm A D B B B B C B D 10 B 11 C 12 B 13 D 14 A 15 D 16 B II Tự luận (6 điểm) Câu Câu (3 điểm) Câu (2 điểm) Đáp án a Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Số nguyên tử Mg : số phân tử HCl : số phân tử MgCl2 : số phân tử H2 = 1:2:1:1 b 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Số phân tử Fe2O3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2:1:3 c 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Số nguyên tử Al : số phân tử H2SO4 : số phân tử Al2(SO4)3 : số phân tử H2 = 2:3:1:3 d 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Số nguyên tử Fe : số nguyên tử Cl2 : số phân tử FeCl3 = 2:3:2 a 4Al + 3O2  2Al2O3 Số nguyên tử Al : số nguyên tử O2 : số phân tử Al2O3 = 4:3:2 b Áp dụng ĐLBTKL ta có: mAl + mO = mAl O 2 Câu (1,0 điểm) 0,5đ 0,5đ 0,5đ  mAl O = 10,8 + 9,6 = 20,4 g Điểm 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 - Thanh sắt tăng khối lượng có phải ứng với oxi khơng khí 0,5đ 1đ III Ma trận đề kiểm tra Nội dung kiến thức Nhận biết TN - Phân TL biệt Mức độ nhận thức Vận dụng Thông hiểu thấp TN TL TN TL Vận dụng mức cao TN TL Cộng - Nhận biết I Sự biến đổi tượng vật lí tượng chất tượng hoá tự nhiên học Câu 1,2 0,5 Số câu hỏi Số điểm II Phản hóa học Câu 3,4 0,5 - Viết PTHH chữ để biểu diễn phản ứng hoá học Câu 5,13 ứng Số câu hỏi Số điểm 1,0đ 0,5 - Viết 0,5đ biểu thức liên hệ khối - Tính khối lượng lượng chất III Định luật số bảo toàn khối phản ứng cụ lượng thể chất - Giải thích số phản tượng tự ứng biết nhiên khối lượng - Giải thích số chất lại tượng Số câu hỏi Câu 8,14,15 Câu 6,7 Câu 18b Số điểm 0,75 - Lập - Lập phương PTHH biết trình hóa học IV Phương ý nghĩa biết chất tham trình hóa học số gia sản phẩm PTHH cụ thể Số câu hỏi Câu 9,10,16 1 Câu 18a Câu 17 0,5 1,0 - Vận dụng Câu 19 1,0 3,25đ tìm hệ số số PTHH Câu 11,12 Số điểm Tổng số câu 0,75 1,0 3,0 0,5 1 Tổng số điểm 2,0 1,0 1,0 3,0 1,0 1,0 1,0 5,25đ 20 10,0đ (100%) IV Đề kiểm tra * Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Cho tượng: Hòa tan muối ăn vào nước nước muối Khi đánh diêm có lửa bắt cháy Thanh đồng kéo thành sợi nhỏ để làm dây điện Thuỷ tinh đun nóng chảy to cao thổi thành bóng đèn, lọ hoa, cốc … Cho mẫu đá vôi vào giấm ăn thấy có bọt khí Câu 1: Hiện tượng vật lí A 1, B C D Câu 2: Hiện tượng hóa học A 1, B C D Câu 3: Phát biểu A Làm muối từ nước biển biến đổi hóa học B Thức ăn bị thiu biến đổi vật lí C Nung đá vơi biến đổi hóa học D Cồn để lọ khơng kín bị bay biến đổi hóa học Câu 4: Cho q trình sau: hò tan a cô n cạ đun to Đường kính  nước đường  đường kính  đường nóng chảy  than    I II III IV Giai đoạn có biến đổi hóa học A I B II C III D IV Câu 5: Phát biểu sai A Trong PƯHH, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia B Trong PƯHH, số phân tử chất bảo toàn C Trong PƯHH, số nguyên tử ngun tố bảo tồn D Trong PƯHH có n chất biết khối lượng (n-1) chất tính khối lượng chất cịn lại Câu 6: Lưu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau: Lưu huỳnh + khí oxi  khí sunfurơ Nếu có 48g lưu huỳnh cháy thu 96g khí sunfurơ khối lượng oxi tham gia phản ứng A 40g B 44g C 48g D 52g Câu 7: Thủy ngân oxit bị phân huỷ theo sơ đồ sau: Thuỷ ngân oxit  Thuỷ ngân + Oxi Khi phân huỷ 2,17g thuỷ ngân oxit thu 0,16g oxi Khối lượng thuỷ ngân thu thí nghiệm A 2g B 2,01g C 2,02g D 2,05g Câu 8: Một cốc đựng dung dịch axit clohidric viên kẽm đặt đĩa cân A Trên đĩa cân B đặt cân cho kim cân vị trí cân Bỏ viên kẽm vào cốc axit Biết có phản ứng: Kẽm + axit clohidric  Kẽm clorua + khí hidro Vị trí kim cân A Kim cân lệch phía đĩa cân A B Kim cân lệch phía đĩa cân B C Kim cân vị trí thăng D Kim cân khơng xác định Câu 9: Khí Nitơ khí Hidro tác dụng với tạo Amoniac (NH3) PTHH viết A N + 3H  NH3 B N2 + H2  NH3 C N2 + H2  2NH3 D N2 + 3H2  2NH3 Câu 10: PTHH cho biết xác A Số nguyên tử, phân tử chất tham gia phản ứng B Tỉ lệ số phân tử (nguyên tử) chất phản ứng C Khối lượng chất phản ứng D Nguyên tố tạo chất Câu 11: Phản ứng Fe2O3 CO biểu diễn sau: xFe2O3 + yCO  2Fe + 3CO2 Các giá trị x y cho phương trình cân A x = 1; y = B x = ; y = C x = ; y = D x = ; y = Câu 12: Cho PTHH: 2Cu + O2  2CuO Tỉ lệ số nguyên tử đồng: số phân tử oxi: số phân tử CuO A 1:2:1 B 2:1:1 C 2:1:2 D 2:2:1 Câu 13: Trong phản ứng hóa học, phân tử biến đổi thành phân tử khác A Các nguyên tử tác dụng với B Các nguyên tố tác dụng với C Liên kết nguyên tử không bị thay đổi D liên kết nguyên tử thay đổi Câu 14: Trong phản ứng hóa học, chất phản ứng chất tạo thành phải chứa A Số nguyên tử nguyên tố B Số nguyên tử chất C Số phân tử chất D Số nguyên tố tạo chất Câu 15: Có phát biểu: “Trong PƯHH xảy thay đổi liên kết nguyên tử (1), nên tổng khối lượng chất bảo tồn (2)’’ Trong A (1) đúng, (2) sai B ý ý (1) giải thích cho ý (2) B (1) sai, (2) D ý ý (2) giải thích cho ý (1) Câu 16: Phương trình hóa học dùng để A Biểu diễn PƯHH chữ B Biểu diễn ngắn gọn PƯHH cơng thức hố học C Biểu diễn biến đổi chất riêng rẽ D Biểu diễn biến đổi nguyên tử phân tử Phần 2: Tự luận (6 điểm) Câu 17 Lập PTHH phản ứng sau, cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng a Mg + HCl MgCl2 + H2 b Fe2O3 + CO Fe + CO2 c Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 d Al + Cl2 AlCl3 Câu 18 Cho 8,4g bột sắt cháy hết 3,2g khí oxi (đktc) tạo oxit sắt từ (Fe3O4) a Viết PTHH phản ứng cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng b Tính khối lượng oxit sắt từ tạo thành Câu 19 Nếu để sắt ngồi trời sau thời gian khối lượng sắt nhỏ hơn, lớn hay khối lượng ban đầu? Hãy giải thích V Đáp án – Thang điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Mỗi lựa chọn đạt 0,25 điểm A D C D B C B B D 10 B 11 C 12 C 13 D 14 A 15 B 16 B Phần II Tự luận (6 điểm) Câu Câu (3 điểm) Câu (2 điểm) Đáp án a Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Số nguyên tử Mg : số phân tử HCl : số phân tử MgCl2 : số phân tử H2 = 1:2:1:1 b Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 Số phân tử Fe2O3 : số phân tử CO : số nguyên tử Fe : số phân tử CO2 = 1:3:2:3 c 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Số nguyên tử Al : số phân tử H2SO4 : số phân tử Al2(SO4)3 : số phân tử H2 = 2:3:1:3 d 2Al + 3Cl2  2AlCl3 Số nguyên tử Al : số nguyên tử Cl2 : số phân tử AlCl3 = 2:3:2 a 3Fe + 2O2  Fe3O4 Số nguyên tử Fe : số nguyên tử O2 : số phân tử Fe3O4 = 3:2:1 b Áp dụng ĐLBTKL ta có: mFe + mO = mFe O  m Fe O = 8,4 + 3,2 = 11,6 g Câu (1,0 điểm) - Thanh sắt tăng khối lượng có phải ứng với oxi khơng khí VI Nhận xét – Hướng dẫn - GV thu kiểm tra - Nhận xét ý thức HS làm - Đọc nghiên cứu bài: Mol ĐÁP ÁN KIỂM TRA VIẾT HÓA HỌC Phần I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Mỗi lựa chọn đạt 0,25 điểm Điểm 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ A D C D B C B B D 10 B 11 C 12 C 13 D 14 A 15 B 16 B Phần II Tự luận (6 điểm) Câu Câu (3 điểm) Câu (2 điểm) Đáp án a Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Số nguyên tử Mg : số phân tử HCl : số phân tử MgCl2 : số phân tử H2 = 1:2:1:1 b Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 Số phân tử Fe2O3 : số phân tử CO : số nguyên tử Fe : số phân tử CO2 = 1:3:2:3 c 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Số nguyên tử Al : số phân tử H2SO4 : số phân tử Al2(SO4)3 : số phân tử H2 = 2:3:1:3 d 2Al + 3Cl2  2AlCl3 Số nguyên tử Al : số nguyên tử Cl2 : số phân tử AlCl3 = 2:3:2 a 3Fe + 2O2  Fe3O4 Số nguyên tử Fe : số nguyên tử O2 : số phân tử Fe3O4 = 3:2:1 b Áp dụng ĐLBTKL ta có: m Fe + m O = m Fe O  mFe O = 8,4 + 3,2 = 11,6 g Câu (1,0 điểm) Điểm 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,5đ 0,5đ - Thanh sắt tăng khối lượng có phải ứng với oxi khơng khí 0,5đ 1đ ĐỀ II Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Cho tượng: Làm muối từ nước biển Một đồng bị đun nóng, mặt đồng có phủ lớp màu đen Nước lỏng chuyển thành nước đá tủ lạnh Băng tan Thức ăn bị ôi thiu Câu 1: Hiện tượng vật lí A 1, B C D Câu 2: Hiện tượng hóa học A 1, B C D Câu 3: Phát biểu A giũa sắt ta chất mạt sắt B cho vôi sống vào nước ta chất vôi C làm lạnh nước lỏng đến 0oC ta chất nước đá D cho đường vào nước ta chất nước đường xay naá u men men Câu 4: Cho q trình sau: Thóc  Gạo  Cơm  Đường glucozo  Rượu   Giai đoạn có biến đổi hố học là: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 3, D 1, 2, Câu 5: Có phát biểu: “Trong PƯHH, xảy thay đổi liên kết nguyên tử (1), nên tổng khối lượng chất bảo tồn (2)’’ Trong A (1) đúng, (2) sai B ý (1) giải thích cho (2) C (1) sai, (2) D ý (2) giải thích cho (1) Câu 6: Canxi cacbonat bị phân huỷ theo sơ đồ: Canxi cacbonat  Canxi oxit + khí cacbonic Nếu nung đá vơi thu 2,8 canxi oxit khối lượng cacbonic vào khơng khí A B 2,2 C 2,5 D Câu 7: Khi cho 16,8g CO tác dụng với 32g Fe2O3 sinh 26,4g CO2 Fe Khối lượng Fe tạo thành là: A 2,24g B 41,6g C 22,4g D 4,16g Câu 8: cốc đựng dung dịch axit clohidric cục đá vôi (canxi cacbonat) đặt đĩa cân A Trên đĩa cân B đặt cân cho kim cân vị trí cân Bỏ cục đá vơi vào cốc axit Biết có phản ứng: Canxi cacbonat + Axit clohidric  Canxi clorua + khí Cacbonic + nước Vị trí kim cân lúc A kim cân lệch phía đĩa cân A B kim cân lệch phía đĩa cân B C kim cân vị trí thăng D kim cân khơng xác định Câu 9: Khí Hidro khí Oxi tác dụng với tạo thành Nước PTHH viết A 2H + O  H2O B H2 + O  H2O C H2 + O2  2H2O D 2H2 + O2  2H2O Câu 10: PTHH dùng để A biểu diễn PƯHH chữ B biểu diễn ngắn gọn PƯHH cơng thức hố học C biểu diễn biến đổi chất riêng rẽ D biểu diễn biến đổi nguyên tử phân tử Câu 11: PƯHH NH3 O2 biểu diễn sau: xNH3 + yO2  4NO + 6H2O Các giá trị x y cho PƯHH cân A x = ; y = B x = ; y = C x = ; y = D x = ; y = Câu 12: Cho PTHH: 4P + 5O2  2P2O5 Tỉ lệ số nguyên tử P: số phân tử O2: số phân tử P2O5 A 4:4:2 B 4:5:2 C 4:2:5 D 2:5:4 Câu 13: Trong phản ứng hóa học, phân tử biến đổi thành phân tử khác A nguyên tử tác dụng với B nguyên tố tác dụng với C liên kết nguyên tử không bị thay đổi D liên kết nguyên tử thay đổi Câu 14: Trong phản ứng hóa học, chất phản ứng chất tạo thành phải chứa A số nguyên tử nguyên tố B số nguyên tử chất C số phân tử chất D số nguyên tố tạo chất Câu 15: Khí Nitơ khí Hidro tác dụng với tạo khí Amoniac (NH3) PTHH viết đúng: A N + 3H  NH3 B N2 + H2  NH3 C N2 + H2  2NH3 D N2 + 3H2  2NH3 Câu 16: PTHH cho biết xác A số nguyên tử, phân tử chất tham gia phản ứng B tỉ lệ số phân tử (nguyên tử) chất phản ứng C khối lượng chất phản ứng D nguyên tố tạo chất Phần 2: Tự luận (6 điểm) Câu (3điểm): Lập PTHH phản ứng sau, cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng a Zn + HCl MgCl2 + H2 b Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O c Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 d Fe + Cl2 FeCl3 Câu (2 điểm): Cho 10,8g bột nhôm cháy hết 9,6g khí oxi (đktc) tạo oxit nhơm (Al2O3) a Viết PTHH phản ứng cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng b Tính khối lượng oxit nhơm tạo thành Câu (1 điểm): Nêu để sắt trời sau thời gian khối lượng sắt nhỏ hơn, lớn hay khối lượng ban đầu? Hãy giải thích ĐÁP ÁN KIỂM TRA VIẾT HĨA HỌC I Trắc nghiệm (4 điểm) Mỗi lựa chọn đạt 0,25 điểm A D B B B B C B D 10 B 11 C 12 B 13 D 14 A 15 D 16 B II Tự luận (6 điểm) Câu Câu (3 điểm) Câu (2 điểm) Đáp án a Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Số nguyên tử Mg : số phân tử HCl : số phân tử MgCl2 : số phân tử H2 = 1:2:1:1 b 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Số phân tử Fe2O3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2:1:3 c 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Số nguyên tử Al : số phân tử H2SO4 : số phân tử Al2(SO4)3 : số phân tử H2 = 2:3:1:3 d 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Số nguyên tử Fe : số nguyên tử Cl2 : số phân tử FeCl3 = 2:3:2 a 4Al + 3O2  2Al2O3 Số nguyên tử Al : số nguyên tử O2 : số phân tử Al2O3 = 4:3:2 b Áp dụng ĐLBTKL ta có: m Al + mO = mAl O 2  mAl O = 10,8 + 9,6 = 20,4 g Câu (1,0 điểm) Điểm 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,25 0,5đ 0,5đ 0,5đ - Thanh sắt tăng khối lượng có phải ứng với oxi khơng khí 0,5đ 1đ Trường THCS Nhơn Hạnh Điểm Thứ ngày tháng năm 2010 KIỂM TRA HÓA (Tiết 25) Thời gian: 45 phút Họ, tên: Lớp: 8A… I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D trước phương án chọn em cho đúng: 1) Trong tượng sau, đâu tượng vật lí ? A Nung đá vôi thu vôi sống khí cacbonic B Đường cháy thành than C Đinh sắt để lâu khơng khí bị gỉ D Thuốc tím hòa tan vào nước 2) Trong tượng sau, đâu tượng hóa học ? A Thanh sắt rèn thành vật dụng: dao, cuốc, xẻng B Lưỡi cuốc bị gỉ C Dây sắt bị cắt nhỏ đoạn, tán thành đinh D Xăng bị bay 3) Hiện tượng sau xảy phản ứng hoá học: A Hoà tan giấm ăn vào nước B Khi đánh diêm có lửa bắt cháy C Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang màu đỏ D Nghiền nhỏ muối ăn 4) Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy dựa vào: A Có chất tạo thành B Có chất khơng tan nước C Có chất khí sinh D Có sinh nhiệt 5) Trong phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử liên quan đến: A nơtron B electron C proton D hạt nhân 6) Điều kiện để phản ứng hóa học xảy là: A Phải đun nóng đến nhiệt độ B Không thể thiếu chất xúc tác C Các chất phản ứng phải tiếp xúc D Cả điều kiện phải có 7) Trong phản ứng hố học chất tham gia chất sản phẩm có cùng: A Số nguyên tố tạo nên chất B Số phân tử chất C Số nguyên tử nguyên tố D Số nguyên tử chất 8) Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng do: A Chỉ có liên kết nguyên tử thay đổi B Khối lượng nguyên tử thay đổi C Số nguyên tử nguyên tố thay đổi D Cả A, B, C 9) Cho sơ đồ phản ứng hóa học: Fe(OH)y + H2SO4 > Fex(SO4)y + H2O Khi x y x, y là: A x = 3; y =2 B x = 2; y =1 C x = 1; y = D x = 2; y = 10) Cho 16,8 gam CO tác dụng với 32 gam Fe2O3 tạo 26,4 gam CO2 kim loại Fe Khối lượng Fe thu là: A 2,24g B 22,4g C 11,2g D 1,12g II PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) Bài 1: (2 điểm) Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: a) …… + Cl2 > NaCl b) FexOy + CO > Fe + CO2 c) Al + ZnSO4 > …… + Al2(SO4)3 1) Lập phương trình hóa học phản ứng 2) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng (a) (c) Bài 2: (3 điểm) 1) Phát biếu định luật bảo toàn khối lượng ? Viết công thức khối lượng phản ứng hóa học (tự cho ví dụ) để minh họa 2) Đốt cháy 10,8 gam bột nhôm với lượng vừa đủ khí oxi Sau phản ứng thu 20,4 gam bột nhơm oxit (Al2O3) a) Lập phương trình hĩa học phản ứng ? Tính khối lượng khí oxi cần dùng cho phản ứng ? Bài làm MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ Kiến thức Hiện tượng VL, HH Dấu hiệu p/ư HH Điều kiện p/ư HH Định luật BTKL Phương trình hóa học Tổng cộng Nhận biết TNKQ TL 2(1đ) 1(0,5đ) 1(0,5đ) 1(1đ) 1(0,5đ) 4(2đ) 2(1,5đ) Các mức độ đánh giá Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL 1(0,5đ) 1(0,5đ) 1(0,5đ) 3(1,5đ) 1(1,5đ) 1(1,5đ) 2(1đ) 1(0,5đ) 3(1,5đ) Tổng cộng 2(1đ) 2(1đ) 2(1đ) 5(3,5đ) 4(3,5đ) 15(10đ) 1(1đ) 1(1đ) 2(2đ) ĐÁP ÁN (đề 1) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5 điểm) Mỗi câu chọn 0,5 điểm Câu Phương án chọn D B B A B C C A D 10 B II PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) Bài 1: (2 điểm) 1) Lập phương trình hóa học phản ứng: Mỗi PTHH cân (0,5 điểm) – Viết CTHH sai khơng tính điểm câu – Mỗi phản ứng cân sai khơng tính điểm a) 2Na + Cl2  2NaCl b) FexOy + yCO  xFe + yCO2 c) 2Al + 3ZnSO4  3Zn + Al2(SO4)3 2) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng (a) (c) a) Số nguyên tử Na : số phân tử Cl2 : số phân tử NaCl = : : (0,25 điểm) c) Số nguyên tử Al : số phân tử ZnSO4 : số nguyên tử Zn : số phân tử Al2(SO4)3 =2:3:3:1 (0,25 điểm) Bài 2: (3 điểm) 1) Phát biếu định luật bảo toàn khối lượng đúng: 0,5 điểm Ví dụ: Cho phản ứng: A + B  C + D Công thức khối lượng: m A + mB = m C + mD (0,5 điểm) 2) a) Lập PTHH (1 điểm) – Viết CTHH sai khơng có điểm – Cân sai trừ 0,25 điểm – Không ghi điều kiện phản ứng (to) trừ 0,25 điểm 4Al + 3O2 t  2Al2O3 b) Theo định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mAl + mO2 = mAl2O3  mO2 = mAl2O3 – mAl = 20,4 – 10,8 = 9,6 (g) (1 điểm) ... dụng TNKQ TL TNKQ TL 1( 0,5đ) 1( 0,5đ) 1( 0,5đ) 3 (1, 5đ) 1( 1,5đ) 1( 1,5đ) 2 (1? ?) 1( 0,5đ) 3 (1, 5đ) Tổng cộng 2 (1? ?) 2 (1? ?) 2 (1? ?) 5(3,5đ) 4(3,5đ) 15 (10 đ) 1( 1đ) 1( 1đ) 2(2đ) ĐÁP ÁN (đề 1) I PHẦN TRẮC NGHIỆM... tham trình hóa học số gia sản phẩm PTHH cụ thể Số câu hỏi Câu 9 ,10 ,16 1 Câu 18 a Câu 17 0,5 1, 0 - Vận dụng Câu 19 1, 0 3,25đ tìm hệ số số PTHH Câu 11 ,12 Số điểm Tổng số câu 0,75 1, 0 3,0 0,5 1 Tổng... thích ĐÁP ÁN KIỂM TRA VIẾT HÓA HỌC I Trắc nghiệm (4 điểm) Mỗi lựa chọn đạt 0,25 điểm A D B B B B C B D 10 B 11 C 12 B 13 D 14 A 15 D 16 B II Tự luận (6 điểm) Câu Câu (3 điểm) Câu (2 điểm) Đáp án