Së GD §T Kiªn Giang Trêng THPT Chuyªn Huúnh MÉn §¹t Kú thi: KiÓm Tra Hãa Khèi 10 M«n thi: Hãa 10 N©ng Cao (Thêi gian lµm bµi: 45 phót) §Ò sè: 179 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Chọn phát biểu sai: A. Hidro peoxit vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử B. Số oxi hoá của nguyên tố oxi trong hidro peoxit là -2 C. Liên kết giữa H và O trong hidro peoxit là liên kết cộng hoá trị có cực D. Phản ứng phân huỷ hidro peoxit dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm C©u 2: Để điều chế Clo không thể dùng phản ứng nào? A. HCl đặc + MnO 2 B. HCl đặc + SO 3 C. HCl đặc + KMnO 4 D. HCl đặc + KClO 3 C©u 3: Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử: A. Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O  2HBrO 3 + 10HCl B. Cl 2 + 2NaI  2NaCl + I 2 C. Cl 2 + Ca(OH) 2  CaOCl 2 + H 2 O D. CaCl 2 + 2AgNO 3  2AgCl + Ca(NO 3 ) 2 C©u 4: Tính chất nào không phải của khí clo: A. có màu vàng lục B. mùi xốc, rất độc C. khí clo ẩm có tính tẩy trắng D. tan nhiều trong nước do có phản ứng với nước C©u 5: Nồng độ mol/l của dung dịch hình thành khi người ta trộn lẫn 200ml dung dịch HCl 2M và 300ml dung dịch HCl 4M là: A. 3,0 B. 3,2 C. 5,0 D. 6,0 C©u 6: Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen ( F, Cl, Br, I) ? A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 electron B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị có cực với hiđro C. Có số ôxi hoá – 1 trong mọi hợp chất D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron. C©u 7: Hoàn thành các PƯ sau: (1) Cl 2 + A  B (2) B + Fe  C + H 2 (3) C + E  F + NaCl (4) F + B  C + H 2 O. Các chất A, B, C, E , F có thể là: A B C E F A. H 2 HCl FeCl 3 NaOH Fe(OH) 3 B. H 2 O HClO FeCl 3 NaOH Fe(OH) 3 C. H 2 HCl FeCl 2 NaOH Fe(OH) 2 D. H 2 O HCl FeCl 2 NaOH Fe(OH) 3 C©u 8: Thành phần chính của muối iot là: A. NaCl, I 2 B. NaCl, KI C. NaCl, HI D. NaCl, AgI C©u 9: Có một cốc dung dịch không màu NaI. Thêm vào cốc vài giọt hồ tinh bột, sau đó thêm một ít nước clo. Hiện tượng quan sát được là: A. dung dịch có màu vàng nhạt B. dung dịch có màu xanh C. dung dịch vẫn không màu D. dung dịch có màu nâu C©u 10: Có 4 bình không nhãn, mỗi bình chứa một trong các dd sau: HCl , HNO 3 , KCl , KNO 3 .Hãy chọn trình tự tiến hành nào trong các trình tự sau đây để phân biệt các dd trên? A. Dùng quỳ tím, dd AgNO 3 . B. Dùng phenolphtalein, dd AgNO 3 . C. dd AgNO 3 , phenolphtalein. D. Không xác định được. C©u 11: Chọn phát biểu sai: A. Flo oxi hoá được tất cả các kim loại B. Flo tác dụng trực tiếp với oxi thu được sản phẩm là oxi florua (OF 2 ) C. Iot tan ít trong nước tạo ra dung dịch gọi là nước iot D. Tính oxi hoá của F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 C©u 12: Dãy gồm các chất tác dụng với axit HI là: A. NaOH, Fe, Au, NaCl B. K 2 CO 3 , H 2 SO 4đặc , Ca(OH) 2 , Al C. AgCl, Zn, CuO, Cl 2 D. HNO 3 , K 2 O, BaSO 4 , Fe(OH) 3 C©u 13: Cho sơ đồ phản ứng sau: (A) + NaBr → (B) + (C) (C) + SO 2 + H 2 O → (D) + H 2 SO 4 Công thức của A, B, C, D lần lượt là: A. HF, NaF, HBr, Br 2 B. Cl 2 , NaCl, Br 2 , HBr C. I 2 , NaI, Br 2 , HBrO D. F 2 , NaF, Br 2 , HBrO 3 C©u 14: Chọn phát biểu đúng: A. Trong tự nhiên, nguyên tố flo chỉ tồn tại ở dạng đơn chất B. Ở điều kiện thường, brom là chất khí có màu nâu đỏ C. Bạc florua là muối kết tủa trắng, không tan trong nước D. Dung dịch HBr để lâu trong không khí có màu vàng nâu C©u 15: Chọn phát biểu đúng A. Oxi có tính oxi hoá mạnh hơn ozon B. Khí oxi tan nhiều trong nước C. Ozon là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí D. Oxi và ozon là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi C©u 16: Nhiệt phân 24,5 gam KClO 3 (xt: MnO 2 ) (hiệu suất phản ứng là 80%) thu được V lít khí O 2 (đktc) và m 1 gam chất rắn. Giá trị của V và m 1 lần lượt là: A. 6,72 lít; 14,9 gam B. 5,376 lít; 16,82 gam C. 5,376 lít; 11,92 gam D. 6,72 lít và 27,9375 gam C©u 17: Clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa khi tác dụng với: A. kim loại B. nước C. Hidro D. tất cả đúng C©u 18: Cho 18,625g muối kali halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, lọc kết tủa đem cân thì nặng 35,875g. Công thức của (A) là: A. KF B. KCl C. KBr D. KI C©u 19: Sục khí Cl 2 vào dung dịch NaOH dư ở nhiệt độ thường. sau phản ứng thu được: A. NaCl, NaClO, NaOH, H 2 O B. NaCl, NaClO, H 2 O C. NaClO, H 2 O D. NaCl, H 2 O C©u 20: Cho 17,4 gam MnO 2 tác dụng với HCl dư thu được V lít khí Clo (đktc). Dẫn V lít khí Clo vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M (điều kiện thường) thu được dung dịch A . Nồng độ mol của các chất trong dung dịch A là: (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A. C NaCl = C NaClO = 0,2M B. C NaCl = C NaClO = 0,4M C. C NaCl = C NaClO = 0,4M; C NaOH = 0,1M D. C NaCl = C NaClO = C NaOH = 0,4M C©u 21: Cho sơ đồ chuyển hoá sau đây: X    0 2 ,tMnO khí Y    NaBr Z  E   As khí Y X, Y, Z , E trong chuỗi chuyển hoá trên lần lượt là: A. HCl Cl 2 NaCl AgCl B. HF F 2 NaF AgF C. HBr Br 2 NaBr AgBr D. HI I 2 NaI AgI C©u 22: Cho 8,96 lít hh gồm H 2 và Cl 2 vào bình thuỷ tinh chiếu sáng . Hỗn hợp thu được chứa 40% HCl về thể tích . Lượng Cl 2 giảm xuống còn 60% so với lượng Clo ban đầu . ( các khí đo ở cùng đk) . % thể tích H 2 trong hỗn hợp ban đầu là : A. 66,5% B. 50% C. 40% D. Kết quả khác C©u 23: Điện phân dung dịch chứa 117g NaCl có màng ngăn với hiệu suất 80%. Thể tích khí clo (đktc) thu được là: A. 22,4 lít B. 17,92 lít C. 28 lít D. 35,84 lít C©u 24: Cho 6gam brom có lẫn tạp chất clo vào một dd chứa 1,6g NaBr. Sau khi clo phản ứng hết , ta làm bay hơi hỗn hợp sau thí nghiệm và sấy khô chất rắn thu được. Khối lượng chất rắn sau khi sấy khô là 1,36g. Hàm lượng phần trăm của clo trong 6g Brom nói trên là: A. 2,19% B. 3,19% C. 4,19% D. 1,19%. C©u 25: Hoà tan hoàn toàn 3,16 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 300 ml axit H 2 SO 4 0,1M ( vừa đủ). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được sau khi cô cạn dung dịch: A. 5,56g B. 5,45g C. 5,55g D. 5,01g C©u 26: Chọn phản ứng sai: (cho các phản ứng sau xảy ra trong dung dịch) A. F 2 + 2NaCl → 2NaF + Cl 2 B. Br 2 + 2NaI → 2NaBr + I 2 C. 2HBr + Zn → ZnBr 2 + H 2 D. 2HI + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl C©u 27: Cho 16g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch HCl cần dùng là: A. 300ml B. 600ml C. 1200ml D. 150ml C©u 28: Cho các chất: Al, Fe, Au, dung dịch Ca(OH) 2 , dung dịch AgNO 3 , dung dịch KI, O 2 , H 2 . Số hóa chất phản ứng trực tiếp với Cl 2 là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 C©u 29: Axit mạnh nhất là: A. HClO B. HClO 2 C. HClO 3 D. HClO 4 C©u 30: Cho khí clo dư tác dụng hết với NaI. Sau phản ứng làm bay hơi dung dịch thì thấy khối lượng muối thu đựơc nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 10,98 gam. Tính khối lượng NaI ban đầu? A. 19g B. 18g C. 17g D. 16g Cho Ag = 108, F =19, Cl =35,5, Br =80, I =127, Fe = 56, Mg =24, Na =23, H =1, K =39, Zn =65, O =16, Mn = 55 HÕt m· ®Ò 179 Së GD §T Kiªn Giang Trêng THPT Chuyªn Huúnh MÉn §¹t Kú thi: KiÓm Tra Hãa Khèi 10 M«n thi: Hãa 10 N©ng Cao (Thêi gian lµm bµi: 45 phót) §Ò sè: 254 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Điện phân dung dịch chứa 117g NaCl có màng ngăn với hiệu suất 80%. Thể tích khí clo (đktc) thu được là: A. 22,4 lít B. 28 lít C. 17,92 lít D. 35,84 lít C©u 2: Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen ( F, Cl, Br, I) ? A. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron. B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị có cực với hiđro C. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 electron D. Có số ôxi hoá – 1 trong mọi hợp chất C©u 3: Dãy gồm các chất tác dụng với axit HI là: A. K 2 CO 3 , H 2 SO 4đặc , Ca(OH) 2 , Al B. AgCl, Zn, CuO, Cl 2 C. NaOH, Fe, Au, NaCl D. HNO 3 , K 2 O, BaSO 4 , Fe(OH) 3 C©u 4: Thành phần chính của muối iot là: A. NaCl, AgI B. NaCl, I 2 C. NaCl, KI D. NaCl, HI C©u 5: Cho sơ đồ phản ứng sau: (A) + NaBr → (B) + (C) (C) + SO 2 + H 2 O → (D) + H 2 SO 4 Công thức của A, B, C, D lần lượt là: A. HF, NaF, HBr, Br 2 B. I 2 , NaI, Br 2 , HBrO C. F 2 , NaF, Br 2 , HBrO 3 D. Cl 2 , NaCl, Br 2 , HBr C©u 6: Tính chất nào không phải của khí clo: A. khí clo ẩm có tính tẩy trắng B. có màu vàng lục C. mùi xốc, rất độc D. tan nhiều trong nước do có phản ứng với nước C©u 7: Hoàn thành các PƯ sau: (1) Cl 2 + A  B (2) B + Fe  C + H 2 (3) C + E  F + NaCl (4) F + B  C + H 2 O. Các chất A, B, C, E , F có thể là: A B C E F A. H 2 O HClO FeCl 3 NaOH Fe(OH) 3 B. H 2 O HCl FeCl 2 NaOH Fe(OH) 3 C. H 2 HCl FeCl 2 NaOH Fe(OH) 2 D. H 2 HCl FeCl 3 NaOH Fe(OH) 3 C©u 8: Cho 18,625g muối kali halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, lọc kết tủa đem cân thì nặng 35,875g. Công thức của (A) là: A. KBr B. KF C. KI D. KCl C©u 9: Cho 8,96 lít hh gồm H 2 và Cl 2 vào bình thuỷ tinh chiếu sáng . Hỗn hợp thu được chứa 40% HCl về thể tích. Lượng Cl 2 giảm xuống còn 60% so với lượng Clo ban đầu . ( các khí đo ở cùng đk) . % thể tích H 2 trong hỗn hợp ban đầu là : A. 66,5% B. 50% C. 40% D. Kết quả khác C©u 10: Chọn phát biểu đúng: A. Trong tự nhiên, nguyên tố flo chỉ tồn tại ở dạng đơn chất B. Dung dịch HBr để lâu trong không khí có màu vàng nâu C. Ở điều kiện thường, brom là chất khí có màu nâu đỏ D. Bạc florua là muối kết tủa trắng, không tan trong nước C©u 11: Có một cốc dung dịch không màu NaI. Thêm vào cốc vài giọt hồ tinh bột, sau đó thêm một ít nước clo. Hiện tượng quan sát được là: A. dung dịch có màu nâu B. dung dịch có màu vàng nhạt C. dung dịch vẫn không màu D. dung dịch có màu xanh C©u 12: Cho sơ đồ chuyển hoá sau đây: X    0 2 ,tMnO khí Y    NaBr Z  E   As khí Y X, Y, Z , E trong chuỗi chuyển hoá trên lần lượt là: A. HF F 2 NaF AgF B. HBr Br 2 NaBr AgBr C. HI I 2 NaI AgI D. HCl Cl 2 NaCl AgCl C©u 13: Nhiệt phân 24,5 gam KClO 3 (xt: MnO 2 ) (hiệu suất phản ứng là 80%) thu được V lít khí O 2 (đktc) và m 1 gam chất rắn. Giá trị của V và m 1 lần lượt là: A. 6,72 lít; 14,9 gam B. 6,72 lít và 27,9375 gam C. 5,376 lít; 16,82 gam D. 5,376 lít; 11,92 gam C©u 14: Có 4 bình không nhãn, mỗi bình chứa một trong các dd sau: HCl , HNO 3 , KCl , KNO 3 .Hãy chọn trình tự tiến hành nào trong các trình tự sau đây để phân biệt các dd trên? A. Không xác định được. B. Dùng quỳ tím, dd AgNO 3 . C. Dùng phenolphtalein, dd AgNO 3 . D. dd AgNO 3 , phenolphtalein. C©u 15: Chọn phát biểu sai: A. Hidro peoxit vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử B. Số oxi hoá của nguyên tố oxi trong hidro peoxit là -2 C. Liên kết giữa H và O trong hidro peoxit là liên kết cộng hoá trị có cực D. Phản ứng phân huỷ hidro peoxit dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm C©u 16: Chọn phát biểu đúng A. Oxi có tính oxi hoá mạnh hơn ozon B. Ozon là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí C. Khí oxi tan nhiều trong nước D. Oxi và ozon là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi C©u 17: Cho khí clo dư tác dụng hết với NaI. Sau phản ứng làm bay hơi dung dịch thì thấy khối lượng muối thu đựơc nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 10,98 gam. Tính khối lượng NaI ban đầu? A. 17g B. 19g C. 16g D. 18g C©u 18: Nồng độ mol/l của dung dịch hình thành khi người ta trộn lẫn 200ml dung dịch HCl 2M và 300ml dung dịch HCl 4M là: A. 6,0 B. 3,2 C. 5,0 D. 3,0 C©u 19: Sục khí Cl 2 vào dung dịch NaOH dư ở nhiệt độ thường. sau phản ứng thu được: A. NaCl, H 2 O B. NaCl, NaClO, NaOH, H 2 O C. NaCl, NaClO, H 2 O D. NaClO, H 2 O C©u 20: Axit mạnh nhất là: A. HClO 3 B. HClO C. HClO 4 D. HClO 2 C©u 21: Cho 6gam brom có lẫn tạp chất clo vào một dd chứa 1,6g NaBr. Sau khi clo phản ứng hết , ta làm bay hơi hỗn hợp sau thí nghiệm và sấy khô chất rắn thu được. Khối lượng chất rắn sau khi sấy khô là 1,36g. Hàm lượng phần trăm của clo trong 6g Brom nói trên là: A. 3,19% B. 1,19%. C. 2,19% D. 4,19% C©u 22: Chọn phát biểu sai: A. Flo oxi hoá được tất cả các kim loại B. Flo tác dụng trực tiếp với oxi thu được sản phẩm là oxi florua (OF 2 ) C. Tính oxi hoá của F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 D. Iot tan ít trong nước tạo ra dung dịch gọi là nước iot C©u 23: Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử: A. Cl 2 + 2NaI  2NaCl + I 2 B. Cl 2 + Ca(OH) 2  CaOCl 2 + H 2 O C. CaCl 2 + 2AgNO 3  2AgCl + Ca(NO 3 ) 2 D. Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O  2HBrO 3 + 10HCl C©u 24: Để điều chế Clo không thể dùng phản ứng nào? A. HCl đặc + KMnO 4 B. HCl đặc + KClO 3 C. HCl đặc + SO 3 D. HCl đặc + MnO 2 C©u 25: Cho 16g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch HCl cần dùng là: A. 300ml B. 150ml C. 600ml D. 1200ml C©u 26: Hoà tan hoàn toàn 3,16 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 300 ml axit H 2 SO 4 0,1M ( vừa đủ). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được sau khi cô cạn dung dịch: A. 5,55g B. 5,56g C. 5,45g D. 5,01g C©u 27: Chọn phản ứng sai: (cho các phản ứng sau xảy ra trong dung dịch) A. 2HBr + Zn → ZnBr 2 + H 2 B. 2HI + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl C. F 2 + 2NaCl → 2NaF + Cl 2 D. Br 2 + 2NaI → 2NaBr + I 2 C©u 28: Cho các chất: Al, Fe, Au, dung dịch Ca(OH) 2 , dung dịch AgNO 3 , dung dịch KI, O 2 , H 2 . Số hóa chất phản ứng trực tiếp với Cl 2 là: A. 6 B. 4 C. 5 D. 3 C©u 29: Clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa khi tác dụng với: A. Hidro B. nước C. kim loại D. tất cả đúng C©u 30: Cho 17,4 gam MnO 2 tác dụng với HCl dư thu được V lít khí Clo (đktc). Dẫn V lít khí Clo vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M (điều kiện thường) thu được dung dịch A . Nồng độ mol của các chất trong dung dịch A là: (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A. C NaCl = C NaClO = 0,4M; C NaOH = 0,1M B. C NaCl = C NaClO = 0,4M C. C NaCl = C NaClO = C NaOH = 0,4M D. C NaCl = C NaClO = 0,2M Cho Ag = 108, F =19, Cl =35,5, Br =80, I =127, Fe = 56, Mg =24, Na =23, H =1, K =39, Zn =65, O =16, Mn = 55 HÕt m· ®Ò 254 Së GD §T Kiªn Giang Trêng THPT Chuyªn Huúnh MÉn §¹t Kú thi: KiÓm Tra Hãa 10 M«n thi: Hãa 10 N©ng Cao (Thêi gian lµm bµi: 45 phót) §Ò sè: 191 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Phản ứng không dùng để điều chế H 2 S là: A. S + H 2 B. FeS + HCl C. Na 2 S + H 2 SO 4 (l) D. ZnS + Cu(NO 3 ) 2 C©u 2: Cho phương trình sau: FeS + H 2 SO 4 đặc, nóng  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Tổng hệ số( các số nguyên tối giản) của phương trình phản ứng trên là: A. 32 B. 31 C. 30 D. 18 C©u 3: Cho SO 3 tác dụng với H 2 O thu được sản phẩm là: A. H 2 S B. H 2 SO 4 C. H 2 SO 3 D. oleum C©u 4: Dãy gồm các chất đều tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội sinh ra khí là: A. Fe, HI, C, Ag B. FeO, Fe 3 O 4 , Al, FeCO 3 C. Fe(OH) 2 , ZnO, S, P D. FeS, Cu, H 2 S, Ag C©u 5: Dãy gồm các chất tác dụng được với H 2 SO 4 đặc và H 2 SO 4 loãng là: A. NaOH, Mg, K 2 CO 3 , Fe 3 O 4 B. Cu(OH) 2 , Cu, BaCl 2 , ZnO C. S, Al, MgO, HI D. C, P, Fe(OH) 2 , CuO C©u 6: Cho các dung dịch mất nhãn sau: Na 2 SO 3 , Na 2 S, BaCl 2 , H 2 SO 4 loãng, Na 2 SO 4 . Không dùng thêm thuốc thử, số dung dịch mất nhãn được nhận ra là: A. 2 chất B. 3 chất C. 4 chất D. 5 chất C©u 7: Cho 2,66 g hỗn hợp gồm Zn, Cu, Mg tác dụng hết với H 2 SO 4 loãng thu được 1,12 lít khí (đktc); 0,64 g chất rắn và dung dịch A . Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 7,46 gam B. 6,82 gam C. 5,06 gam D. 7,51 gam C©u 8: Chọn phát biểu đúng: A. H 2 SO 4 loãng tác dụng được với tất cả các kim loại trừ Au và Pt B. H 2 SO 4 đặc tác dụng với Fe tạo ra muối sắt (II) sunfat C. Để pha loãng axit H 2 SO 4 đặc, người ta rót nhanh axit và nước và khuấy nhẹ D. H 2 SO 4 đặc rất dễ hút ẩm nên được dùng làm khô khí ẩm C©u 9: Để tạo ion S 2 , nguyên tử S cần: A. nhận 2 electron B. nhường 2electron C. mất hết electron D. không mất electron nào C©u 10: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Có thể phân biệt SO 2 và CO 2 bằng dung dịch brom B. SO 2 có tên gọi là anhidrit sunfurơ C. Có thể làm khô khí SO 2 bằng NaOH D. SO 3 là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric C©u 11: Cho các phản ứng: (1) S + O 2  0 t SO 2 (2) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  0 t Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O (3) 2H 2 S + 3O 2  0 t 2SO 2 + 2H 2 O (4) 4FeS 2 + 11O 2  0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Phản ứng điều chế khí SO 2 trong phòng thí nghiệm: A. Chỉ có (4) B. (2) và (4) C. Chỉ có (2) D. (1), (2) và (4) C©u 12: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lit khí H 2 S (đktc) trong oxi dư. Hấp thụ hết sản phẩm khí sinh ra vào 200 gam dung dịch NaOH 9%. Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là: A. C% (NaHSO 3 ) = 7,44% B. C% (Na 2 SO 3 ) = 9,02%; C% (NaOH) = 2,86% C. C% (Na 2 SO 3 ) = 9,45%; C% (NaOH) = 3,0% D. C% (NaHSO 3 ) = 7,44%; C% (Na 2 SO 3 ) = 18,03% C©u 13: Cho 8,9 gam một oleum vào 481,1 gam nước thu được dung dịch A có nồng độ phần trăm là 2%. Công thức của oleum là: A. H 2 SO 4 .SO 3 B. H 2 SO 4 .2SO 3 C. H 2 SO 4 .3SO 3 D. H 2 SO 4 .4SO 3 C©u 14: Dãy các chất đều tác dụng trực tiếp với lưu huỳnh là: A. Fe, H 2 , F 2 B. N 2 , Cu, O 2 C. H 2 SO 4 loãng, Mg, Hg D. O 3 , CS 2 , Na 2 SO 3 C©u 15: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO 2 (đktc) vào bình đựng 300 ml dung dịch KOH 0,5M. Khối lượng muối thu được là: A. 12,0 gam B. 21,8 gam C. 13,9 gam D. 18,0 gam C©u 16: Chọn phát biểu sai: A. Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình chính là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà B. Trong các hợp chất cộng hoá trị của S với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tố S có số oxi hoá –2 C. Lưu huỳnh vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử D. Lưu huỳnh tác dụng với hidro tạo ra khí hidrosunfua có mùi trứng thối C©u 17: Lưu huỳnh đioxit vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây? A. 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 ,450 0 C 2SO 3 B. 3S + 6NaOH  0 t 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O C. SO 2 + 2H 2 S  3S + 2H 2 O D. 3SO 2 + 2H 2 O  0 t 2H 2 SO 4 + S C©u 18: Cho phản ứng sau: Br 2 + H 2 O + SO 2 → HBr + A . Công thức của chất A là: A. SO 3 B. H 2 SO 3 C. H 2 SO 4 D. H 2 S C©u 19: Thể tích nước cần dùng để pha loãng 500 g dung dịch H 2 SO 4 98% thành H 2 SO 4 40% là: (d H2O ) = 1g/ml A. 725 ml B. 344,827 ml C. 483,33ml D. 625 ml C©u 20: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khí H 2 S (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuCl 2 1M và FeCl 2 0,5M thấy tạo ra kết tủa và dung dịch X. Khối lượng kết tủa thu được là: A. 19,2 gam B. 28,8 gam C. 55,2 gam D. 26,4 gam C©u 21: Chọn phương trình đúng: A. H 2 SO 4 loãng + 2Ag → Ag 2 SO 4 + H 2 B. Fe 3 O 4 +4 H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O C. 2NaCl + H 2 SO 4 loãng → Na 2 SO 4 + 2HCl D. 2Al + 6H 2 SO 4 đ ặc, nguội → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O C©u 22: Cho các chất rắn mất nhãn sau: BaSO 3 , Na 2 SO 3 , MgSO 3, K 2 S. Thuốc thử dùng để nhận biết lần lượt là: A. H 2 O, dd H 2 SO 4 B. dd H 2 SO 4 , dd Br 2 C. Pb(NO 3 ) 2 , dd HCl D. BaCl 2 , CaCl 2 C©u 23: Những dụng cụ bằng bạc sẽ chuyển thành màu đen trong không khí có H 2 S là do: A. bạc phản ứng với oxi B. H 2 S là chất oxi hóa C. Ag bị khử và có H 2 S tạo ra Ag 2 S D. tạo ra Ag 2 S C©u 24: Nung m gam hỗn hợp Fe và S trong bình kín (hiệu suất phản ứng 100%) thu được chất rắn A . Cho A vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí B, hấp thụ hoàn toàn B vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 dư thấy thoát ra 2,24 lít khí (các khí được đo ở đktc). Giá trị m là: A. 23,2 gam B. 2,32 gam C. 16,8 gam D. 17,6 gam C©u 25: Cho 22,4 gam hỗn hợp gồm CuO và FeO tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc, nóng thu được dung dịch A và V lít khí B (đktc). Dẫn toàn bộ khí B vào dung dịch Brom dư thu được dung dịch B . Cho toàn bộ dung dịch B tác dụng với dd BaCl 2 dư thu được 34,95 gam kết tủa. Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu lần lượt là: A. m CuO = 8 gam, m FeO =14,4 gam B. m CuO = 0,8 gam, m FeO = 21,6 gam C. m CuO = 11,6 gam, m FeO =10,8 gam D. m CuO = 12 gam, m FeO =12,4 gam C©u 26: Cho dãy biến hoá sau: Muối A    Fe Rắn B  SO 2    NaOHdu muối C . Công thức của A, B, C lần lượt là: A. FeSO 4 , SO 3 , NaHSO 3 B. FeS, S, Na 2 SO 3 C. Fe 2 S 3 , S, Na 2 SO 3 D. FeS, S, NaHSO 3 C©u 27: Cho sơ đồ biến hoá sau: FeS + HCl → khí A +… Rắn B + O 2  Ct 0 khí C Khí A + khí C → B + …. Công thức của A, B, C lần lượt là: A. H 2 S, S, SO 2 B. H 2 S, S, SO 3 C. H 2 , S, H 2 S D. H 2 , S, H 2 O C©u 28: Cho 43,8 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với H 2 SO 4 loãng dư thu được V lít khí (đktc). Phần 2 cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội dư thu được 2V lít khí (đktc). Giá trị của V và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là: A. V = 1,68 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67% B. V = 3,36 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67% C. V = 4,9056 lít, % Al = 36%; % Cu = 64% D. V = 2,4528 lít, % Al = 36%; % Cu = 64% C©u 29: Để chứng minh H 2 S có tính khử, ta có thể dùng phản ứng: A. H 2 S + NaOH  NaHS + H 2 O B. H 2 S + PbCl 2  PbS + 2HCl C. H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O  H 2 SO 4 + 8HCl D. H 2 S + 2NaOH  Na 2 S + 2H 2 O C©u 30: Chọn câu đúng: A. Kí hiệu hóa học của lưu huỳnh là S n B. S  và S  là 2 dạng thù hình của S C. S là chất rắn, màu vàng, tan nhiều trong nước D. Bản chất liên kết trong các nguyên tử lưu huỳnh là liên kết cộng hóa trị có cực Cho K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 137 HÕt 191 Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 265 Họ tên thí sinh: SBD: Câu 1: Cho cỏc cht rn mt nhón sau: BaSO 3 , Na 2 SO 3 , MgSO 3, K 2 S. Thuc th dựng nhn bit ln lt l: A. BaCl 2 , CaCl 2 B. Pb(NO 3 ) 2 , dd HCl C. dd H 2 SO 4 , dd Br 2 D. H 2 O, dd H 2 SO 4 Câu 2: Hp th hon ton 6,72 lit khớ H 2 S (ktc) vo 200 ml dung dch cha hn hp CuCl 2 1M v FeCl 2 0,5M thy to ra kt ta v dung dch X. Khi lng kt ta thu c l: A. 55,2 gam B. 19,2 gam C. 28,8 gam D. 26,4 gam Câu 3: Cho s bin hoỏ sau: FeS + HCl khớ A + Rn B + O 2 Ct 0 khớ C Khớ A + khớ C B + . Cụng thc ca A, B, C ln lt l: A. H 2 S, S, SO 3 B. H 2 S, S, SO 2 C. H 2 , S, H 2 S D. H 2 , S, H 2 O Câu 4: Dóy cỏc cht u tỏc dng trc tip vi lu hunh l: A. H 2 SO 4 loóng, Mg, Hg B. Fe, H 2 , F 2 C. O 3 , CS 2 , Na 2 SO 3 D. N 2 , Cu, O 2 Câu 5: Lu hunh ioxit va l cht oxi húa va l cht kh trong phn ng no sau õy? A. SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O B. 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 ,450 0 C 2SO 3 C. 3S + 6NaOH 0 t 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O D. 3SO 2 + 2H 2 O 0 t 2H 2 SO 4 + S Câu 6: Cho cỏc phn ng: (1) S + O 2 0 t SO 2 (2) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 0 t Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O (3) 2H 2 S + 3O 2 0 t 2SO 2 + 2H 2 O (4) 4FeS 2 + 11O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Phn ng iu ch khớ SO 2 trong phũng thớ nghim: A. (1), (2) v (4) B. Ch cú (4) C. (2) v (4) D. Ch cú (2) Câu 7: Dóy gm cỏc cht tỏc dng c vi H 2 SO 4 c v H 2 SO 4 loóng l: A. C, P, Fe(OH) 2 , CuO B. NaOH, Mg, K 2 CO 3 , Fe 3 O 4 C. Cu(OH) 2 , Cu, BaCl 2 , ZnO D. S, Al, MgO, HI Câu 8: Chn cõu ỳng: A. Bn cht liờn kt trong cỏc nguyờn t lu hunh l liờn kt cng húa tr cú cc B. S l cht rn, mu vng, tan nhiu trong nc C. S v S l 2 dng thự hỡnh ca S D. Kớ hiu húa hc ca lu hunh l S n Câu 9: chng minh H 2 S cú tớnh kh, ta cú th dựng phn ng: A. H 2 S + PbCl 2 PbS + 2HCl B. H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O H 2 SO 4 + 8HCl C. H 2 S + 2NaOH Na 2 S + 2H 2 O D. H 2 S + NaOH NaHS + H 2 O Câu 10: Chn phỏt biu ỳng: A. H 2 SO 4 c tỏc dng vi Fe to ra mui st (II) sunfat B. pha loóng axit H 2 SO 4 c, ngi ta rút nhanh axit v nc v khuy nh C. H 2 SO 4 c rt d hỳt m nờn c dựng lm khụ khớ m D. H 2 SO 4 loóng tỏc dng c vi tt c cỏc kim loi tr Au v Pt Câu 11: Cho 22,4 gam hn hp gm CuO v FeO tỏc dng ht vi H 2 SO 4 c, núng thu c dung dch A v V lớt khớ B (ktc). Dn ton b khớ B vo dung dch Brom d thu c dung dch B . Cho ton b dung dch B tỏc dng vi dd BaCl 2 d thu c 34,95 gam kt ta. Khi lng ca mi oxit trong hn hp u ln lt l: A. m CuO = 11,6 gam, m FeO =10,8 gam B. m CuO = 8 gam, m FeO =14,4 gam C. m CuO = 12 gam, m FeO =12,4 gam D. m CuO = 0,8 gam, m FeO = 21,6 gam [...]... peoxit l liờn kt cng hoỏ tr cú cc Cho Ag = 10 8, F =19 , Cl =35,5, Br =80, I =12 7, Fe = 56, Mg =24, Na =23, H =1, K =39, Zn =65, O =16 , Mn = 55 - Hết mã đề 363 - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa Khối 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 496 Họ tên thí sinh: SBD: Câu 1: Nhit phõn 24,5 gam KClO3 (xt: MnO2)... c cỏc kim loi tr Au v Pt Cho K = 39, O = 16 , H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 13 7 - Hết 489 - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa Khối 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 363 Họ tên thí sinh: SBD: Câu 1: Hon thnh cỏc P sau: (1) Cl2 + A B (2) B + Fe C + H2 (3) C +... cha hn hp CuCl2 1M v FeCl2 0,5M thy to ra kt ta v dung dch X Khi lng kt ta thu c l: A 19 ,2 gam B 28,8 gam C 55,2 gam D 26,4 gam Cho K = 39, O = 16 , H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 13 7 - Hết 343 - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 489 Họ tên... - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 343 Họ tên thí sinh: SBD: Câu 1: Dóy cỏc cht u tỏc dng trc tip vi lu hunh l: A N2, Cu, O2 B O3, CS2, Na2SO3 C H2SO4 loóng, Mg, Hg D Fe, H2, F2 Câu 2: Cho 2,66 g hn hp gm Zn, Cu, Mg tỏc dng ht vi H2SO4 loóng thu c 1, 12 lớt khớ (ktc); 0,64 g cht... Ca(OH)2, Al D NaOH, Fe, Au, NaCl Câu 10 : Thnh phn chớnh ca mui iot l: A NaCl, KI B NaCl, AgI C NaCl, HI D NaCl, I2 Câu 11 : Cho khớ clo d tỏc dng ht vi NaI Sau phn ng lm bay hi dung dch thỡ thy khi lng mui thu c nh hn khi lng mui ban u l 10 ,98 gam Tớnh khi lng NaI ban u? A 19 g B 16 g C 17 g D 18 g Câu 12 : Ho tan hon ton 3 ,16 gam hn hp gm Fe2 O3, MgO, ZnO trong 300 ml axit H2SO4 0,1M ( va ) Khi lng hn hp mui sunfat... 23,2 gam C 17 ,6 gam D 16 ,8 gam Câu 16 : Cho phn ng sau: Br2 + H2O + SO2 HBr + A Cụng thc ca cht A l: A H2S B H2SO3 C H2SO4 D SO3 Câu 17 : Hp th hon ton 2,24 lớt khớ SO2 (ktc) vo bỡnh ng 300 ml dung dch KOH 0,5M Khi lng mui thu c l: A 18 ,0 gam B 13 ,9 gam C 21, 8 gam D 12 ,0 gam Câu 18 : Cho cỏc phn ng: 0 (1) S + O2 t SO2 0 0 (2) Na2SO3 + H2SO4 t Na2SO4 + SO2 + H2O 0 (3) 2H2S + 3O2 t (4) 4FeS2 + 11 O2 t 2SO2... sut phn ng l 80%) thu c V lớt khớ O2 (ktc) v m1 gam cht rn Giỏ tr ca V v m1 ln lt l: A 6,72 lớt; 14 ,9 gam B 5,376 lớt; 16 ,82 gam C 5,376 lớt; 11 ,92 gam D 6,72 lớt v 27,9375 gam Câu 17 : Phn ng no khụng phi l phn ng oxi húa kh: A Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O B Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 C CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ca(NO3)2 D Br2 + 5Cl2 + 6H2O 2HBrO3 + 10 HCl Câu 18 : iu ch Clo khụng th dựng phn ng no? A HCl... 34,95 gam kt ta Khi lng ca mi oxit trong hn hp u ln lt l: A mCuO = 11 ,6 gam, mFeO =10 ,8 gam B mCuO = 0,8 gam, mFeO = 21, 6 gam C mCuO = 12 gam, mFeO =12 ,4 gam D mCuO = 8 gam, mFeO =14 ,4 gam Câu 6: Hp th hon ton 6,72 lit khớ H2S (ktc) vo 200 ml dung dch cha hn hp CuCl2 1M v FeCl2 0,5M thy to ra kt ta v dung dch X Khi lng kt ta thu c l: A 19 ,2 gam B 55,2 gam C 28,8 gam D 26,4 gam Câu 7: Cho phng trỡnh sau:... cht phn ng trc tip vi Cl2 l: A 6 B 4 C 5 D 3 Câu 9: Cho 6gam brom cú ln tp cht clo vo mt dd cha 1, 6g NaBr Sau khi clo phn ng ht , ta lm bay hi hn hp sau thớ nghim v sy khụ cht rn thu c Khi lng cht rn sau khi sy khụ l 1, 36g Hm lng phn trm ca clo trong 6g Brom núi trờn l: A 1, 19% B 4 ,19 % C 3 ,19 % D 2 ,19 % Câu 10 : Cú mt cc dung dch khụng mu NaI Thờm vo cc vi git h tinh bt, sau ú thờm mt ớt nc clo Hin tng... (Na2SO3) = 18 ,03% Câu 13 : Cho 8,9 gam mt oleum vo 4 81, 1 gam nc thu c dung dch A cú nng phn trm l 2% Cụng thc ca oleum l: A H2SO4.SO3 B H2SO4.4SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.2SO3 Câu 14 : Cho cỏc dung dch mt nhón sau: Na2SO3, Na2S, BaCl2, H2SO4 loóng, Na2SO4 Khụng dựng thờm thuc th, s dung dch mt nhón c nhn ra l: A 3 cht B 2 cht C 4 cht D 5 cht Câu 15 : Nung m gam hn hp Fe v S trong bỡnh kớn (hiu sut phn ng 10 0%) . = 16 , H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 13 7 HÕt 19 1 Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng. = 16 , H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 13 7 HÕt 265 Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng. Al = 27, Ba = 13 7 HÕt 343 Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 489 Họ