Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội 0975 509 422 TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 12 – LẦN III, NĂM 2014 Môn: HÓA HỌC − KHỐI A, B (Thời gian làm bài: 90 phút; 50 câu trắc nghiệm) Họ và tên Số báo danh Mã đề thi 132 Cho khối lượng nguyên tử của các nguyên tố (theo đvC): C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; N = 14; Ba = 137; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Si = 28; K = 39; Ag = 108; Br = 80; Li = 7; Ca = 40. Câu 1: Hỗn hợp M gồm ankin X, anken Y (Y nhiều hơn X một nguyên tử cacbon) và H 2 . Cho 0,25 mol hỗn hợp M vào bình kín có chứa một ít bột Ni đun nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp N. Đốt cháy hoàn toàn N thu được 0,35 mol CO 2 và 0,35 mol H 2 O. Công thức phân tử của X và Y lần lượt là A. C 4 H 6 và C 5 H 10 . B. C 3 H 4 và C 2 H 4 . C. C 3 H 4 và C 4 H 8 . D. C 2 H 2 và C 3 H 6 . Câu 2: Hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic. Trung hòa m gam X bằng một lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,3 mol KOH và 0,4 mol NaOH, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 56,6 gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 36,4. B. 30,1. C. 23,8. D. 46,2. Câu 3: Hỗn hợp X gồm C 4 H 4 , C 4 H 2 , C 4 H 6 , C 4 H 8 và C 4 H 10 . Tỉ khối của X so với H 2 là 27. Đốt cháy hoàn toàn X, cần dùng vừa đủ V lít O 2 (đktc), thu được CO 2 và 0,03 mol H 2 O. Giá trị của V là A. 3,696. B. 1,232. C. 7,392. D. 2,464. Câu 4: Cho 0,1 mol este X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,1 mol NaOH đun nóng, tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 12,8 gam. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn các điều kiện trên là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 5: Cho một số tính chất: (1) nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp; (2) màu trắng bạc và ánh kim; (3) kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối; (4) có tính khử yếu; (5) không tan trong dung dịch BaCl 2 . Các tính chất của kim loại kiềm là A. (1), (3), (4). B. (3), (5). C. (1), (2), (3), (5). D. (1), (2), (3). Câu 6: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu được một muối có công thức phân tử C 2 H 7 O 2 N (sản phẩm duy nhất). Số cặp X và Y thỏa mãn điều kiện trên là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 7: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A. Natri etylat không phản ứng với nước. Trang 1/27 - Mã đề thi 132 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội 0975 509 422 B. Dung dịch etylamin làm hồng phenolphtalein. C. Toluen không làm mất màu dung dịch KMnO 4 ngay cả khi đun nóng. D. Dung dịch natri phenolat làm quỳ tím hóa đỏ. Câu 8: Dung dịch nào sau đây có pH < 7 ? A. Dung dịch CH 3 COONa. B. Dung dịch Na 2 CO 3 . C. Dung dịch NH 4 NO 3 . D. Dung dịch KCl. Câu 9: Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Giữa các phân tử este không tạo liên kết hiđro liên phân tử. B. Este vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. C. Poli(metyl metacrylat) được dùng làm thủy tinh hữu cơ plexiglas. D. Este có tính lưỡng tính. Câu 10: Cho 25,8 gam hỗn hợp X gồm MOH, MHCO 3 và M 2 CO 3 (M là kim loại kiềm, MOH và MHCO 3 có số mol bằng nhau) tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,3 mol CO 2 . Kim loại M là A. K. B. Na. C. Li. D. Rb. Câu 11: Ba chất hữu cơ mạch hở X, Y, Z có cùng công thức phân tử C 3 H 4 O 2 và có các tính chất sau: X, Y đều có phản ứng cộng hợp với Br 2 , cho 1 mol X hoặc 1 mol Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đun nóng, thu được tối đa 4 mol Ag. Các chất X, Y, Z lần lượt là A. OHC−CH 2 −CHO, CH 2 =CH−COOH, HCOOCH=CH 2 . B. HCOOCH=CH 2 , CH 2 =CH−COOH, OHC−CH 2 −CHO. C. HCOOCH=CH 2 , CH 3 −CO−CHO, OHC−CH 2 −CHO. D. CH 2 =CH−COOH, HCOOCH=CH 2 , OHC−CH 2 −CHO. Câu 12: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, Cu và Ag trong V ml dung dịch HNO 3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị tối thiểu của V là A. 800. B. 400. C. 600. D. 200. Câu 13: Cho 300 ml dung dịch gồm Ba(OH) 2 0,5M và KOH x mol/lít vào 50 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 1M. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được 36,9 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 0,75. B. 0,25. C. 0,50. D. 1,0. Câu 14: Hòa tan hết 0,02 mol KClO 3 trong lượng dư dung dịch HCl đặc, thu được dung dịch Y và khí Cl 2 . Hấp thụ hết toàn bộ lượng khí Cl 2 vào dung dịch chứa 0,06 mol NaBr, thu được m gam Br 2 (giả thiết Cl 2 và Br 2 đều phản ứng không đáng kể với H 2 O). Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 4,80. B. 3,20. C. 3,84. D. 4,16. Trang 2/27 - Mã đề thi 132 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội 0975 509 422 Câu 15: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol FeCl 2 và 0,15 mol CuCl 2 . Kết thúc các phản ứng thu được kết tủa Z, dung dịch Y và 0,3 mol H 2 . Cô cạn toàn bộ dung dịch Y thu được 40,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 26,1. B. 36,9. C. 20,7. D. 30,9. Câu 16: Thủy phân một lượng pentapeptit mạch hở X chỉ thu được 3,045 gam Ala-Gly-Gly; 3,48 gam Gly-Val; 7,5 gam Gly; 2,34 gam Val; x mol Val-Ala và y mol Ala. Tỉ lệ x : y là A. 11 : 16 hoặc 6 : 1. B. 2 : 5 hoặc 7 : 20. C. 2 : 5 hoặc 11 : 16. D. 6 : 1 hoặc 7 : 20. Câu 17: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức X 1 , X 2 đồng đẳng kế tiếp ( 1 2 X X M M < ), phản ứng với CuO nung nóng, thu được 0,25 mol H 2 O và hỗn hợp Y gồm hai anđehit tương ứng và hai ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 0,5 mol CO 2 và 0,65 mol H 2 O. Mặt khác, cho toàn bộ lượng Y trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đun nóng, kết thúc các phản ứng thu được 0,9 mol Ag. Hiệu suất tạo anđehit của X 1, X 2 lần lượt là A. 50,00% và 66,67%. B. 33,33% và 50,00%. C. 66,67% và 33,33%. D. 66,67% và 50,00%. Câu 18: Điện phân dung dịch X gồm x mol KCl và y mol Cu(NO 3 ) 2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp), khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân thu được dung dịch Y (làm quỳ tím hóa xanh), có khối lượng giảm 2,755 gam so với khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay hơi không đáng kể). Cho toàn bộ lượng Y trên tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, kết thúc phản ứng thu được 2,32 gam kết tủa. Tỉ lệ x : y là A. 3 : 4. B. 4 : 3. C. 5 : 3. D. 10 : 3. Câu 19: Cho các sơ đồ chuyển hóa: X + H 2 SO 4 đặc → Y + SO 2 + H 2 O ; Y + H 2 O → aùnhsaùng clorophin Z + E Z + H 2 O 1) amilaza 2) amilaza α− β− → X Chất X là A. saccarozơ. B. mantozơ. C. glucozơ. D. fructozơ. Câu 20: Hỗn hợp M gồm SiH 4 và CH 4 . Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O 2 , thu được sản phẩm khí X và m gam sản phẩm rắn Y. Cho toàn bộ lượng X đi qua dung dịch Ca(OH) 2 lấy dư, kết thúc phản ứng thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 3. B. 15. C. 6. D. 12. Câu 21: Cho dãy chất: metan, canxi cacbua, nhôm cacbua, bạc axetilua. Số chất trong dãy trực tiếp tạo ra axetilen bằng một phản ứng là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Trang 3/27 - Mã đề thi 132 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội 0975 509 422 Câu 22: Dãy chỉ gồm các chất tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là A. Al 2 O 3 , Ba, BaCl 2 , CaCO 3 . B. Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Fe(OH) 3 . C. NaCl, Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Zn. D. Al, ZnO, Cr 2 O 3 , Zn(OH) 2 . Câu 23: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm thổ chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. B. Các kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. C. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ sôi giảm dần. D. Đám cháy nhôm có thể được dập tắt bằng khí cacbonic. Câu 24: Hỗn hợp M gồm C 2 H 2 và hai anđehit X 1 , X 2 đồng đẳng kế tiếp ( 1 2 X X M M < ). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M cần dùng vừa đủ 0,3 mol O 2 , thu được 0,25 mol CO 2 và 0,225 mol H 2 O. Công thức của X 1 là A. CH 3 −CHO. B. OHC−CHO. C. HCHO. D. CH 2 =CH−CHO. Câu 25: Oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO 2 . Trong hợp chất khí của nó với hiđro, R chiếm 75% về khối lượng. Khẳng định nào sau đây là sai ? A. Lớp ngoài cùng của nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 2 electron độc thân. B. Phân tử RO 2 là phân tử phân cực. C. Độ âm điện của nguyên tử nguyên tố R lớn hơn độ âm điện của nguyên tử nguyên tố hiđro. D. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử RO 2 là liên kết cộng hóa trị có cực. Câu 26: Cation M 3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d 6 . Anion X − có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử M và X ở trạng thái cơ bản lần lượt là A. [Ar]3d 9 và [Kr]5s 1 . B. [Ar]3d 9 và [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 . C. [Ar]3d 7 4s 2 và [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 . D. [Ar]3d 7 4s 2 và [Kr]5s 1 . Câu 27: Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, nóng là A. xenlulozơ, poli(vinyl clorua), nilon-7. B. polistiren, amilopectin, poliacrilonitrin. C. tơ lapsan, tơ axetat, polietilen. D. nilon-6,6, nilon-6, amilozơ. Câu 28: Cho phương trình hóa học: FeS + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO↑ + NO 2 ↑ + H 2 O (Biết tỉ lệ thể tích NO : NO 2 = 3 : 4). Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên tối giản thì hệ số của chất bị oxi hóa là Trang 4/27 - Mã đề thi 132 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội 0975 509 422 A. 63. B. 102. C. 4. D. 13. Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: C 2 H 4 HI → X 0 3 NH (1:1) t, → Y dd NaOH → Z Các chất X, Y, Z lần lượt là A. C 2 H 5 I, C 2 H 5 NH 3 I, C 2 H 5 NH 2 . B. C 2 H 5 I, C 2 H 5 NH 2 , C 2 H 5 OH. C. C 2 H 4 I 2 , C 2 H 4 (NH 2 ) 2 , C 2 H 4 (OH) 2 . D. C 2 H 5 I, C 2 H 5 NH 3 I, C 2 H 5 OH. Câu 30: Phát biểu sai là A. Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào dung dịch HNO 3 đặc thấy xuất hiện kết tủa màu tím. B. Ở trạng thái kết tinh amino axit tồn tại ở dạng ion lưỡng cực. C. Amino axit là những chất rắn ở dạng tinh thể không màu, tan tốt trong nước và có vị hơi ngọt. D. Dung dịch lòng trắng trứng có phản ứng màu biure với Cu(OH) 2 . Câu 31: Cho các phản ứng hóa học sau: (1) NaHS + NaOH → (2) Ba(HS) 2 + KOH → (3) Na 2 S + HCl → (4) CuSO 4 + Na 2 S → (5) FeS + HCl → (6) NH 4 HS + NaOH → Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là A. (3), (4), (5). B. (1), (2). C. (1), (2), (6). D. (1), (6). Câu 32: Cho các chất: axit propionic (X), ancol propylic (Y), axetanđehit (Z), axeton (T). Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là A. X, Y, Z, T. B. T, Z, Y, X. C. Z, T, Y, X. D. X, Y, T, Z. Câu 33: Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm 2 muối) và chất rắn Y (gồm 2 kim loại). Bỏ qua sự thủy phân của các muối. Hai muối trong X là A. Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 . B. Fe(NO 3 ) 3 và Cu(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 3 và AgNO 3 . D. Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 . Câu 34: Chất hữu cơ X mạch hở, không phân nhánh có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 . Cho X tác dụng với hiđro (xúc tác Ni, t 0 ) thu được sản phẩm Y có khả năng hòa tan Cu(OH) 2 . Số đồng phân cấu tạo bền của X thỏa mãn các điều kiện trên là A. 4. B. 5. C. 3. D. 7. Câu 35: Hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic X và Y (X nhiều hơn Y một nguyên tử cacbon). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol M cần dùng vừa đủ V lít O 2 (đktc), thu được 0,45 mol CO 2 và 0,2 mol H 2 O. Giá trị của V là A. 7,84. B. 4,48. C. 12,32. D. 3,36. Trang 5/27 - Mã đề thi 132 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội 0975 509 422 Câu 36: Có 6 dung dịch riêng biệt, đựng trong 6 lọ mất nhãn: Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , BaCl 2 , Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 . Không dùng thêm thuốc thử nào khác bên ngoài và được phép đun nóng có thể phân biệt được tối đa bao nhiêu dung dịch ? A. 5. B. 4. C. 6. D. 3. Câu 37: Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Dung dịch saccarozơ hòa tan được Cu(OH) 2 . B. Cho nước brom vào phenol lấy dư, có kết tủa trắng xuất hiện. C. Trong phân tử axit benzoic, gốc phenyl hút electron của nhóm cacboxyl nên nó có lực axit mạnh hơn lực axit của axit fomic. D. Cho 2-clopropen tác dụng với hiđroclorua thu được sản phẩm chính là 2,2-điclopropan. Câu 38: Hòa tan hết 19,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và CuO bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 S, kết thúc các phản ứng thu được 11,2 gam kết tủa. Thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng là A. 300 ml. B. 600 ml. C. 400 ml. D. 615 ml. Câu 39: Quá trình xảy ra trong pin điện hóa Fe - Cu và quá trình xảy ra khi nhúng thanh hợp kim Fe - Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung là A. đều có khí H 2 thoát ra trên bề mặt kim loại Cu. B. kim loại Cu bị ăn mòn điện hóa học. C. kim loại Fe chỉ bị ăn mòn hóa học. D. kim loại Fe đều bị ăn mòn điện hóa học. Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 vào lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng. Kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Dãy chỉ gồm các chất mà khi cho chúng tác dụng lần lượt với dung dịch Y thì đều có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là A. KMnO 4 , NaNO 3 , Fe, Cl 2 . B. Fe 2 O 3 , K 2 MnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , HNO 3 . C. BaCl 2 , Mg, SO 2 , KMnO 4 . D. NH 4 NO 3 , Mg(NO 3 ) 2 , KCl, Cu. Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M gồm ankan X và axit cacboxylic Y (X và Y có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử), thu được 0,4 mol CO 2 và 0,4 mol H 2 O. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp M là A. 25%. B. 75%. C. 50%. D. 40%. Câu 42: Cho phản ứng hóa học sau: Na 2 S 2 O 3 (l) + H 2 SO 4 (l) → Na 2 SO 4 (l) + SO 2 (k) + S (r) + H 2 O (l).Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác): (1) Tăng nhiệt độ. (2) Tăng nồng độ Na 2 S 2 O 3 . (3) Giảm nồng độ H 2 SO 4 . (4) Giảm nồng độ Na 2 SO 4 . (5) Giảm áp suất của SO 2 . Có bao nhiêu yếu tố trong các yếu tố trên làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho ? A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Trang 6/27 - Mã đề thi 132 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội 0975 509 422 Câu 43: Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuCl 2 và 0,1 mol HCl. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được khí H 2 , dung dịch Y và 9,2 gam chất rắn khan. Phần trăm về khối lượng của Mg trong X là A. 45,00%. B. 30,00%. C. 52,50%. D. 56,25%. Câu 44: Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Trong môi trường axit, Zn khử Cr 2+ thành Cr. B. CrO 3 tác dụng được với nước ở điều kiện thường. C. Cr 2 O 3 được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh. D. Trong môi trường axit H 2 SO 4 loãng, ion Cr 2 O 2 7 − oxi hóa được I − thành I 2 . Câu 45: Hòa tan hết m gam hỗn hợp M gồm 2 oxit sắt trong lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Sục khí Cl 2 tới dư vào X thu được dung dịch Y chứa 40,625 gam muối. Nếu cho m gam M trên tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng, dư thì thu được 0,05 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 23,6. B. 18,4. C. 19,6. D. 18,8. Câu 46: Khí CO 2 được coi là ảnh hưởng đến môi trường vì A. tạo bụi cho môi trường. B. làm giảm lượng mưa axit. C. gây hiệu ứng nhà kính. D. rất độc. Câu 47: Oxi hóa 0,3 mol C 2 H 4 bằng O 2 (xúc tác PdCl 2 , CuCl 2 ) thu được hỗn hợp khí X gồm C 2 H 4 và CH 3 CHO. Cho toàn bộ lượng X trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu được 0,3 mol Ag. Phần trăm thể tích của C 2 H 4 trong X là A. 50%. B. 75%. C. 80%. D. 25%. Câu 48: Số đồng phân cấu tạo của amin bậc II có cùng công thức phân tử C 4 H 11 N là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 49: Hỗn hợp M gồm xeton no, đơn chức, mạch hở X và anđehit no, đa chức Y (có mạch cacbon hở, không phân nhánh). Cho m gam M tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu được 0,8 mol Ag. Đốt cháy hoàn toàn m gam M trên, rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch NaOH, thấy khối lượng của bình tăng 30,5 gam. Khối lượng của Y có trong m gam hỗn hợp M là A. 11,6 gam. B. 23,2 gam. C. 28,8 gam. D. 14,4 gam. Câu 50: Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Glucozơ, fructozơ và mantozơ đều làm mất màu nước brom. B. Metyl α−glicozit không bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . C. Saccarozơ không phản ứng với CH 3 OH (xúc tác HCl khan). D. Tinh bột và xenlulozơ đều không phản ứng với Cu(OH) 2 Trang 7/27 - Mã đề thi 132 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội 0975 509 422 PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D Đây là câu hidrocacbon khá hay.Tuy nhiên cũng có nhiều cách để làm câu này: Cách 1 : Ta đi biện luận như sau : Vì đốt N cho 2 2 CO H O n n= nên 2 ankin H n n= hay ta có thể quy N chỉ gồm 2 anken đồng đẳng liên tiếp.(Các đáp án đều cho số C hơn kém 1 C) Vì N 0,35 0,35 0,125 n 0,25 C 1,4 C 2,8 0,25 0,125 < < → < < → < < →Chọn D Cách 2: 2 H : a 0,25 mol M anken : b 2a b 0,25 ankin : a   → + =    .Ta kết hợp với đáp án để loại trừ. Với đáp án A: 2a b 0,25 a 0,15 b 0,05 0 4a 5b 0,35 + =  → = = − <  + =  Loại ngay Với đáp án B: 2a b 0,25 a 0,15 b 0,05 0 3a 2b 0,35 + =  → = = − <  + =  Loại ngay Với đáp án C : 2a b 0,25 a 0,13 b 0,01 0 3a 4b 0,35 + =  → = = − <  + =  Loại ngay Với đáp án D : 2a b 0,25 a 0,1 b 0,05 3a 4b 0,35 + =  → = =  + =  Chọn D Cách 3: 2 n 2n m 2m 2 H : a 2a b 0,25 0,25 mol M C H : b ma nb 0,35 C H : a −  + =   →   + =    Tới đây ta cũng kết hợp với đáp án và thử . Nhận xét : Thật ra việc thử đáp án ta trình bày khá tốn giấy.Tuy nhiên, trong phòng thi các bạn bấm máy tính nhanh thì cũng không mất nhiều thời gian đâu.Do vậy,thử đáp án là công cụ khá mạnh với thi trắc nghiệm Hóa.Các bạn phải cố gắng rèn luyện cho thành thục.Với bài toán này.Cách 1 nhanh nhất nhưng đòi hỏi phải tư duy.Trong phòng thi mà ta cứ ngồi tư duy,suy nghĩ thì có lẽ người khác đã mò ra đáp án rồi.Do vậy,tùy theo năng lực mà các bạn chọn phương pháp xử lý tình huống cho hợp lý nhât. Câu 2: Chọn đáp án A Ta áp dụng BTKL thuần túy thôi : 2 KOH,NaOH H O m m 56,6 m+ = + Do trung hòa vừa đủ nên : 2 H O OH n n 0,7 − = = Có ngay : m 0,3.56 0,4.40 56,6 0,7.18 m 36,4+ + = + → = →Chọn A Câu 3: Chọn đáp án B Trang 8/27 - Mã đề thi 132 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội 0975 509 422 Chú ý : Các chất trong X đều có 4C nên quy X là 4 x X 4 6 C H M 54 X : C H= → 2 4 6 2 2 2 O C H 5,5O 4CO 3H O 0,03.5,5 n 0,055 V 1,232 3 + → + → = = → = →Chọn B Câu 4: Chọn đáp án D Ta có : BTKL X X 4 8 2 m 0,1.40 12,8 m 88 C H O→ + = → = 3 7 HCOOC H 2 đồng phân 3 2 5 CH COOC H 1 đồng phân 2 5 3 C H COOCH 1 đồng phân →Chọn D Câu 5: Chọn đáp án D Cho một số tính chất: (1) nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp Đúng.Theo SGK lớp 12 (2) màu trắng bạc và ánh kim Đúng.Theo SGK lớp 12 (3) kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối Đúng.Theo SGK lớp 12 (4) có tính khử yếu Sai.Có tính khử rất mạnh (5) không tan trong dung dịch BaCl 2 . Sai.Vì dung dịch có H 2 O →Chọn D Câu 6: Chọn đáp án A 3 3 3 4 CH COOH NH CH COONH+ → 2 3 3 3 HCOOH NH CH HCOONH CH+ → →Chọn A Câu 7: Chọn đáp án B A. Natri etylat không phản ứng với nước. Sai. 2 5 2 2 5 C H ONa H O C H OH NaOH+ → + B. Dung dịch etylamin làm hồng phenolphtalein. Đúng.Dung dịch etylamin có tính bazo nên có thể làm hồng phenolphtalein C. Toluen không làm mất màu dung dịch KMnO 4 ngay cả khi đun nóng. Sai.Ở nhiệt độ thường toluen không làm mất màu KMnO 4 nhưng đun nóng thì có. D. Dung dịch natri phenolat làm quỳ tím hóa đỏ. Sai.Dung dịch natri phenolat có tính kiềm khá mạnh làm quỳ hóa xanh. →Chọn A Câu 8: Chọn đáp án C A. Dung dịch CH 3 COONa. Có tính kiềm PH > 7 B. Dung dịch Na 2 CO 3 . Có tính kiềm PH > 7 C. Dung dịch NH 4 NO 3 . Có tính Axit PH < 7 Trang 9/27 - Mã đề thi 132 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội 0975 509 422 D. Dung dịch KCl. Trung tính PH = 7 →Chọn C Câu 9: Chọn đáp án D A. Giữa các phân tử este không tạo liên kết hiđro liên phân tử. Đúng.Theo SGK lớp 11 B. Este vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. Trong nhiều TH là đúng. C. Poli(metyl metacrylat) được dùng làm thủy tinh hữu cơ plexiglas. Đúng.Theo SGK lớp 12 D. Este có tính lưỡng tính. Sai.Chú ý este có thể phản ứng với axit và kiềm nhưng nó không phải chất lưỡng tính. →Chọn D Câu 10: Chọn đáp án C Chú ý : Vì 3 MOH MHCO n n= nên ta quy X thành 2 3 2 3 BTNT.Cac bon M CO 2 M CO n 0,3 H O  → =   Ở đây chỉ có Li thỏa mãn vì các TH còn lại sẽ có khối lượng X lớn hơn 25,8 gam. →Chọn C Câu 11: Chọn đáp án B A. OHC−CH 2 −CHO, CH 2 =CH−COOH, HCOOCH=CH 2 . B. HCOOCH=CH 2 , CH 2 =CH−COOH, OHC−CH 2 −CHO. C. HCOOCH=CH 2 , CH 3 −CO−CHO, OHC−CH 2 −CHO. D. CH 2 =CH−COOH, HCOOCH=CH 2 , OHC−CH 2 −CHO. X ,Y có phản ứng cộng với Brom ta loại A,C ngay vì phản ứng giữa nhóm CHO với Brom không phải phản ứng cộng. X có tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đun nóng loại D ngay . Chọn B Câu 12: Chọn đáp án A Khi chất khử là các kim loại ta có thể dùng : 3 3 2 4HNO 3e 3NO NO 2H O − + → + + 3 HNO n 0,8 V 800ml→ = → = →Chọn A Câu 13: Chọn đáp án B ( ) 2 3 4 Ba 2 4 3 OH n 0,15 BaSO : 0,15 Al : 0,1 36,9 Al OH : 0,025 n 0,3 0,3x SO : 0,15 + − + − =       + →    = +       Dễ dàng suy ra Al(OH) 3 đã bị tan một phần.Do đó OH làm hai nhiệm vụ: Trang 10/27 - Mã đề thi 132 [...]... thi 132 Nguyn Anh Phong i Hc Ngoi Thng H Ni 0975 509 422 FeS + HNO3 Fe(NO3 )3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O n FeS FeS 9e = Fe +3 + S +6 FeS 9e = Fe +3 + S +6 = a 3N +5 + 3. 3e = 3N +2 3N +5 + 4N +5 + 13e = 3N +2 + 4N +4 4N +5 + 4.1e = 4N +4 Chn D Nhn xột : Khụng nờn cõn bng ton b phng trỡnh ,mt thi gian.Tuy nhiờn nu cõn bng thỡ ta s cú : 13FeS + 102HNO3 13Fe(NO3 )3 + 13H2SO4 + 27NO + 36 NO2 + 38 H2O... kim loi Cu nờn khụng th cú Fe(NO3 )3 B Fe(NO3 )3 v Cu(NO3)2 Vụ lý.Vỡ cú kim loi Cu nờn khụng th cú Fe(NO3 )3 C Fe(NO3 )3 v AgNO3 Vụ lý.Vỡ cú kim loi Cu nờn khụng th cú Fe(NO3 )3 D Fe(NO3)2 v Cu(NO3)2 Tha món Chn D Cõu 34 : Chn ỏp ỏn A CH 2 = CH CH(OH) CH 2 OH Cỏc cht X tha món bi toỏn l : CH 3 CH 2 CH(OH) CHO Chn A CH 3 CH 2 CO CH 2 OH CH 3 CH(OH) CO CH 3 Cõu 35 : Chn ỏp ỏn B n = 0,2 M C... 0,25 56 + 35 ,5 .3 BTE BTKL 0,25 .3 = 2b + 0,05 .3 b = 0 ,3 m = 0,25.56 + 0 ,3. 16 = 18,8 Chn D Cõu 46: Chn ỏp ỏn C Theo SGK lp 11 v 12 Chn C Cõu 47: Chn ỏp ỏn A CH CHO : a 0,15 0 ,3 mol C 2 H 4 0 ,3 3 n Ag = 0 ,3 a = 0,15 %C 2 H 4 = = 50% 0 ,3 C 2 H 4 : 0 ,3 a Trang 22/27 - Mó thi 132 Nguyn Anh Phong i Hc Ngoi Thng H Ni 0975 509 422 Chn A Cõu 48: Chn ỏp ỏn D Nh s ng phõn ca cỏc gc c bn sau : CH3 C 2... CaCO3 = 0,15 CH 4 : b H 2 O : 2(a + b) BTNT.Oxi 0, 4.2 = 2a + 2.0,15 + 2(a + 0,15) a = 0,05 m = 0,05(28 + 16.2) = 3 Chn A Cõu 21: Chn ỏp ỏn A o 1500 C,ln n 2CH 4 CH CH + 3H 2 CaC 2 + 2H 2 O Ca ( OH ) 2 + CH CH CAg CAg + 2HCl CH CH + 2HCl Chn A Cõu 22: Chn ỏp ỏn C A Al2O3, Ba, BaCl2, CaCO3 Loi vỡ cú CaCO3 B Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH )3, Fe(OH )3 Loi vỡ cú Fe(OH )3 C NaCl, Al(OH )3, Al2O3, Zn... 34 : THPT ụ Lng 1 Ngh An Ln 1 2014 35 : THPT Qunh Lu 1 Ngh An Ln 2 2014 36 : THPT Tiờn Du Bc Ninh Ln 3 2014 37 : THPT ng Thỳc Ha Ngh An Ln 2 2014 38 : THPT Hng Lnh H Tnh Ln 1 2014 39 : Chuyờn i Hc Vinh Ln 2 2014 40: THPT Cm Bỡnh H Tnh Ln 1 2014 41: THPT Lc Ngn S 3 Bc Giang Ln 1 2014 42: Chuyờn Tuyờn Quang Ln 3 2014 43: Chuyờn Nguyn Hu Ln 3 2014 44: Chuyờn Thỏi Bỡnh Ln 1... tn : 0,1 .3 = 0 ,3 mol Nhim v 2 : Hũa tan kt ta tn : 0,1 0,025 = 0,075 mol 0 ,3 + 0,3x = 0 ,3 + 0,075 x = 0,25 Chn B Cõu 14: Chn ỏp ỏn C Cl +5 + 6e = Cl 0,02.6 n Cl2 = = 0,06 Ta dựng BTE tớnh lng Cl2 thoỏt ra 2 2Cl 2e = Cl 2 Cl 2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 0, 03 0,06 Ht sc chỳ ý khi Cl2 d : 0, 03 5Cl 2 + Br2 + 6H 2O 2HBrO3 + 10HCl 0, 03 0,006 Do ú : n Br2 = 0, 03 0, 006 = 0, 024 m Br2 = 3, 84 Chn... 1 2014 35 : THPT Qunh Lu 1 Ngh An Ln 2 2014 36 : THPT Tiờn Du Bc Ninh Ln 3 2014 37 : THPT ng Thỳc Ha Ngh An Ln 2 2014 38 : THPT Hng Lnh H Tnh Ln 1 2014 39 : Chuyờn i Hc Vinh Ln 2 2014 Trang 26/27 - Mó thi 132 40: Nguyn Anh Phong i Hc Ngoi Thng H Ni 0975 509 422 THPT Cm Bỡnh H Tnh Ln 1 2014 41: THPT Lc Ngn S 3 Bc Giang Ln 1 2014 42: Chuyờn Tuyờn Quang Ln 3 2014 43: Chuyờn... 2014 23: Chuyờn Bc Ninh Ln 3 2014 24: Chuyờn Quc Hc Hu Ln 1 2014 25: THPT ng Thỳc Ha Ln 1 2014 26: 27: Chuyờn KHTN Hu Ln 1 2014 Chuyờn KHTN Hu Ln 2 2014 28: Chuyờn Biờn Hũa H Nam Ln 1 2014 29: THPT Qunh Lu 1 Ngh An Ln 1 2014 30 : THPT Qunh Lu 1 Ngh An Ln 3 2014 31 : THPT Minh Khai H Tnh Ln 1 2014 32 : THPT Minh Khai H Tnh Ln 2 2014 33 : THPT Lý Thng Kit Ln 3 2014 34 :... 2014 23: Chuyờn Bc Ninh Ln 3 2014 24: Chuyờn Quc Hc Hu Ln 1 2014 25: THPT ng Thỳc Ha Ln 1 2014 26: 27: Chuyờn KHTN Hu Ln 1 2014 Chuyờn KHTN Hu Ln 2 2014 28: Chuyờn Biờn Hũa H Nam Ln 1 2014 29: THPT Qunh Lu 1 Ngh An Ln 1 2014 30 : THPT Qunh Lu 1 Ngh An Ln 3 2014 31 : THPT Minh Khai H Tnh Ln 1 2014 32 : THPT Minh Khai H Tnh Ln 2 2014 33 : THPT Lý Thng Kit Ln 3 2014 34 :... kh mui Cr +3 v Cr+2 Zn + 2Cr +3 2Cr +2 + Zn +2 B CrO3 tỏc dng c vi nc iu kin thng ỳng 3CrO3 + 2H 2 O H 2 CrO4 + H 2 Cr2 O7 C Cr2O3 c dựng to mu lc cho s, thy tinh ỳng.Theo SGK lp 12 2 D Trong mụi trng axit H2SO4 loóng, ion Cr2O 7 oxi húa c I thnh I2 ỳng K 2 Cr2O 7 + 6KI + 7H 2SO 4 Cr2 ( SO 4 ) 3 + 4K 2SO 4 + 3I 2 + 7H 2O Chn A Cõu 45: Chn ỏp ỏn D Fe : a Ta quy i m O : b Y : FeCl 3 a = 40,625 . 1 – 2014 Đề 10 : Chuyên Vĩnh Phúc Khối B Lần 1 – 2014 Đề 11 : Chuyên Vĩnh Phúc Lần 2 – 2014 Đề 12 : Chuyên Vĩnh Phúc Lần 3 – 2014 Đề 13 : Chuyên Quảng Bình Lần 1 – 2014 Đề 14 : Chuyên Đại. 2014 Đề 02 : Chọn Học Sinh Giỏi tỉnh Thái Bình – 20 13 Đề 03 : Chuyên Đại Học Vinh – Lần 3 – 2014 Đề 04 : Chuyên Chu Văn An – Hà Nội – Lần 3 – 2014 Đề 05 : Chuyên Hà Nội Amsterdam Lần 1 – 2014 Đề. Đề 30 : THPT Quỳnh Lưu 1 – Nghệ An – Lần 3 – 2014 Đề 31 : THPT Minh Khai – Hà Tĩnh – Lần 1 – 2014 Đề 32 : THPT Minh Khai – Hà Tĩnh – Lần 2 – 2014 Đề 33 : THPT Lý Thường Kiệt – Lần 3 – 2014 Đề 34 :