Sở GD v ĐT Thanh hóa Đề thi chọn đội tuyển máy tính cầm tay Trờng THPT Lơng Đắc Bằng casio năm học 2009-2010 ***@*** ================= Môn hóa học Thời gian 150 phút (không kể thời gian phát đề) Số thập phân đợc làm tròn sau dấu phẩy 6 chữ số Câu 1(2 điểm): Tính pH của dung dịch NaNO 2 1M có K b =2,5.10 -11 Câu 2 (2 điểm): A l dung dịch CH 3 COOH 0,1M có pH=2,9. Tính độ điện li % của dung dịch A Câu 3 (4 điểm): Hòa tan 115,3 gam hỗn hợp X gồm MgCO 3 v RCO 3 bằng 500 ml dung dch H 2 SO 4 loãng thu đợc dung dch A, chất rắn B v 4,48 lit CO 2 (ktc) . Cô cạn dung dch A thu đợc 120 gam muối khan. Mặt khác đem nung chất rắn B đến khối lợng không đổi thu đợc 11,2 lit CO 2 (ktc) v chất rắn B 1 . a. Tính nồng độ mol của dung dch H 2 SO 4 đã dùng v khối lợng của B, B 1 b. Tìm kim loại R, biết trong hỗn hợp đầu số mol của RCO 3 gấp 2,5 lần số mol của MgCO 3 Câu 4 (2 điểm): Hỗn hợp khí A (đktc) gồm H 2 v 2 anken đồng đẳng (hơn kém nhau không quá 28u về khối lợng mol phân tử) có tỉ khối hơi so với H 2 l 8,26. Đun nóng hỗn hợp A (có Ni xúc tác) đến khi phản ứng hon ton rồi đa về nhiệt độ ban đầu thu đợc hỗn hợp khí B có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 11,8. Hãy xác định CTPT của 2 anken v % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A. Câu 5 (2 điểm): Hãy tính bán kính gần đúng của nguyên tử Fe ở 20 0 C, tại nhiệt độ đó khối lợng riêng của nguyên tử Fe bằng 7,87 g/cm 3 . Giả thiết trong tinh thể của nguyên tử Fe có dạng hình cầu, có độ đặc khít l 68% v nguyên tử khối của Fe bằng 55,85u Câu 6 (2 điểm): Một khoáng vật có chứa 20,93%Al; 21,70%Si; còn lại l oxi v hidro (về khối lợng). Hãy xác định công thức của khoáng vật trên. Câu 7 (2 điểm): Tại nhiệt độ 400 0 C, p=10 atm có phản ứng: N 2(k) +3H 2(k) 2NH 3(k) có Kp = 1,64.10 -4 . Hãy tìm % thể tích của NH 3 ở trạng thái cân bằng, biết lúc đầu n N 2 : n H 2 = 1:3. Câu 8 (4 điểm): Cho hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C, H, O. +) 1 (2 điểm): Để đốt cháy hết 1,88 gam A cần lợng vừa đủ 1,904 lit O 2 (đktc) thu đợc CO 2 v hơi nớc với tỉ lệ thể tích V CO 2 : V H 2 O = 4:3. Hãy xác định CTPT của A, biết M A <200 +) 2 (2 điểm): Cho 1,88 gam chất A tác dụng hết với dung dịch NaOH sau đó cô cạn dung dịch thì thu đợc một ancol v 2,56 gam chất rắn X gồm NaOH d v 2 muối của 2 axit hữu cơ đơn chức. Đốt cháy hon ton X trong oxi d thu đợc hơi nớc, CO 2 v Na 2 CO 3 . Hòa tan Na 2 CO 3 trong dung dịch HCl d thấy thoát ra 0,448 lit khí CO 2 (đktc). Hãy xác định CTCT có thể có của A (không cần viết các đồng phân axit) Hết Cho; Al = 27; Si=28; O=16; C=12; Na=23; Cl=35,5; N=14; Fe=56 Sở GD v ĐT Thanh hóa Trờng THPT Lơng Đắc Bằng Đáp án v hớng dẫn chấm Đề thi chọn đội tuyển máy tính cầm tay casio năm học 2009-2010 Câu 1(2 điểm): 698969,8)10.999999,4lg(14)(010.000013,5 x;10.999999,4 010.5,210.5,210.5,2 1][ ]].[[HNO Kb x x x -1 cb x x x pu 1M NO 1M 1M 1M 66 2 6 1 1111211 2 2 2 22 - 2 23 pHloaix x x x NO OH bd OHHNOOH NONaNaNO Câu 2 (2 điểm): %258925,1100. 1,0 10 %10][ 9,2 9,2 33 H HCOOCHCOOHCH Câu 3 (4 điểm): Gọi công thức của oxit sắt l Fe x O y , a, b, c, lần lợt l số mol của CuO, Al 2 O 3 , Fe x O y n H 2 O = 0,08 mol n H 2 SO 4 = 1.0,17=0,17 mol Ta có phơng trình phản ứng CuO + H 2 > Cu + H 2 O a a a Fe x O y + yH 2 > xFe +y H 2 O Fe x O y + yH 2 SO 4 > Fe x (SO 4 ) y + yH 2 O c cy c cy c CuO + H 2 SO 4 > CuSO 4 + H 2 O CuSO 4 > Cu(OH) 2 >CuO a a a a a a Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 > Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 2Fe x (SO 4 ) y >2 Fe x O y > xFe 2 O 3 b 3b c c 0,5cx Theo bi ra ta có hệ phơng trình 80a+102b+(56x+16y)c=8,14 a=0,02 cx: cy=0,045:0,06=3:4 a + cy = 0,08 b=0,03 a=0,02 a + 3b + cy = 0,17 cx = 0,045 b=0,03 80a + 160.0,5cx =5,2 cy= 0,06 c = 0,015 CT oxit sắt l Fe 3 O 4 (2 điểm) m CuO= 1,6 g; m Al 2 O 3 = 3,06 g; m Fe 3 O 4 = 3,48g (2 điểm) Câu 4 (2 điểm): M tb sau = 11,8.2=23,6<28 ( M C 2 H 4 )=> H 2 d C n H 2n phản ứng hết Gọi x, y lần lợt l số mol của H 2 v C n H 2n C n H 2n + H 2 > C n H 2n+2 y y y n 1 = n ban đầu = x+y n 2 = n sau phản ứng = x-y+y=x vì nhiệt độ không đổi nên 3 7 26,8 8,11 1 2 2 1 y x x yx d d n n Chọn x=7 mol; y=3 mol Ta có 14n.3 + 7.2 = 8,26.2.(7+3) => n tb =3,6 => 2 anken l C 3 H 6 v C 4 H 8 ( 1 điểm) %H 2 = 30%, sử dụng sơ đồ chéo ta tính đợc % C 3 H 6 = 12%; % C 4 H 8 = 18% (1 điểm) Câu 5 (2 điểm): Thể tích của 1 mol Fe = 55,85: 7,87=7,096569 cm 3 1 mol Fe chứa 6,02.10 23 nguyên tử Fe Theo độ đặc khít thể tích của 1 nguyên tử Fe = 324 23 10.016058,8 10.02,6 68,0.096569,7 cm Từ công thức cm V rrV 8 3 24 3 3 10.241531,1 4 10.016058,8.3 4 3 3 4 Câu 6 (2 điểm): đặt a l % khối lợng của O, %H=100-(20,93+21,70+a)=(57,37-a)% Mặt khác trong khoáng chất trung hòa điện nên 82,550)37,57( 16 2 28 70,21 .4 27 93,20 .3 aa a 4:9:2:2 1 55,1 : 16 82,55 : 28 7,21 : 27 93,20 ::: HOSiAl => Công thức l: Al 2 Si 2 O 9 H 4 hay Al 2 O 3 .2SiO 2 .2H 2 O (caolanh) Câu 7 (2 điểm): Theo phơng trình hóa học: N 2(k) +3H 2(k) 2NH 3(k) có Kp = 1,64.10 -4 Ta có: 10410 3 1 23223 2 2 2 2 NNHHNNH n n H N PPPPP H N P P (*) Lại có: (**)10.65,6 )( )( 10.64,1 )3)(( )( ))(( )( 2 2 4 3 2 3 2 2 3 22 3 22 3 N NH NN NH HN NH P P P PP P PP P K Từ (*) v (**) ta đợc (loại)v 055,62 404,2 22 NN PP Vậy atmPP NHN 384,0404,2 404,2 32 4 10 chiếm 38,4% Câu 8 (4 điểm): 1. áp dụng bảo ton khối lợng ta có mCO 2 +mH 2 O = 4,6 gam ậ cùng đk tỉ lệ thể tích l tỉ lệ mol gọi x l số mol H 2 O=> số mol CO 2 = 4x/3 mol Ta có 18.x + 44.4x/3=4,6=> x= 0,06 mol => mC= 0,96 g; mH=0,12g; mO=0,8 g => C:H:O=0,08:0,12:0,05=8:12:5 => CTĐG l (C 8 H 12 O 5 ) n với M<200 => n=1 Vậy CTPT l C 8 H 12 O 5 ( 2 điểm) 2. theo bi toán ta có nA= 1,88:188=0,01 mol; nCO 2 = 0,02 mol Na 2 CO 3 + 2HCl > 2NaCl + CO 2 + H 2 O 0,02 2. 0,02 0,02 Theo bảo ton nguyên tố Na ta có nNaOH=nNa=2 nNa 2 CO 3 = 0,04 mol Vì thu đợc 1 ancol v hỗn hợp 2 muối do đó A phải l este 2 lần este (ứng với gốc axit khác nhau), nên số mol NaOH d= 0,04-0,02=0,02 mol hay mNaOH = 0,02.40=0,8 gam =>m Muối hữu cơ = 2,56-0,8 = 1,76 g => M tb = 1,76: 0,02=88 => M R = 88-67=21 => có 1 gốc R<21 v R'>21 Vì số mol 2 muối bằng nhau nên (R+R'):2=21=> R=1(H) v R'=41(C 3 H 5 -) hoặc R=15(CH 3 -) v R'=27 (C 2 H 3 -) Vậy 2 cặp axit l HCOOH v C 3 H 5 COOH hoặc CH 3 COOH v C 2 H 3 COOH (1điểm) => CTCT của este l: (mỗi trờng hợp 3 công thức cấu tạo) (1 điểm) Hết . ĐT Thanh hóa Đề thi chọn đội tuyển máy tính cầm tay Trờng THPT Lơng Đắc Bằng casio năm học 2009-2010 ***@*** ================= Môn hóa học Thời gian 150 phút (không kể thời gian phát đề) . Na=23; Cl=35,5; N=14; Fe=56 Sở GD v ĐT Thanh hóa Trờng THPT Lơng Đắc Bằng Đáp án v hớng dẫn chấm Đề thi chọn đội tuyển máy tính cầm tay casio năm học 2009-2010 Câu 1(2 điểm): 698969,8)10.999999,4lg(14)(010.000013,5. Al 2 Si 2 O 9 H 4 hay Al 2 O 3 .2SiO 2 .2H 2 O (caolanh) Câu 7 (2 điểm): Theo phơng trình hóa học: N 2(k) +3H 2(k) 2NH 3(k) có Kp = 1,64.10 -4 Ta có: 10410 3 1 23223 2 2 2 2 NNHHNNH n n H N PPPPP H N P P (*)