ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KỲ I MÔN HÓA 9 I. LÝ THUYẾT 1. Nêu tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối. Viết phương trình minh họa 2. Nêu tính hóa học của Nhôm. Viết phương trình minh họa II. BÀI TẬP 1. Dạng 1 : Thực hiện chuỗi chuyển hóa (S, Fe, Al …) 2. Dạng 2: Nhận biết: Dung dịch, Kim loại 3. Dạng 3: Tính dạng phản ứng nối tiếp (Sau phản ứng thu được kết tủa, đem kết tủa nung được chất rắn) Ví dụ: (Đây chỉ là ví dụ minh họa) Cho 500 ml dung dịch CuSO 4 0,4M, thêm dung dịch NaOH vừa đủ vào thì thu được một kết tủa, lọc, lấy kết tủa đem nung cuối cùng thu được một chất rắn. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính khối lượng chất rắn thu được. Biết Cu = 64; S = 32; O = 16; H = 1; Na = 23 KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: HÓA HỌC 9 THỜI GIAN: 45 PHÚT I/ THIẾT LẬP MA TRẬN Đ.giá KT Biết Hiểu Vận dụng Tống số điểm Thấp Cao Chương 1 Các loại hợp chất vô cơ Tính chất hóa học của axit: làm đổi màu chất chỉ thị, td với bazơ, oxit bazơ, td với muối, td với kim loại; Tính chất hóa học của bazơ (5 tính chất) Tính được khối lượng, thể tích chất tham gia hoặc chất sản phẩm. Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1 2,5 25% 1 2,5 25% 5d Chương 2 Kim loại 1 câu 2 điểm Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của nhôm và sắt. Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1 3 30% 3d Chương 3 Phi kim 1 câu 3 điểm Tính chất hóa học của clo (td với kim loại, với phi kim, với nước, với dd bazơ Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1 2 2d Tổng số câu Tổng số điểm Tổng tỉ lệ % 2 4,5 45% 1 3 30% 1 2,5 25% 10d II/ BIÊN SOẠN CÂU HỎI THEO MA TRẬN: 1/ Nêu tính chất hóa học của bazơ. Viết phương trình hóa học minh họa. (2,5 điểm) 2/ Thực hiện chuỗi chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có. (2 điểm) Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 FeCl 2 FeCl 3 3/ BZng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch mất nh[n sau: HCl, KOH, NaCl, BaSO 4 . (2 điểm) 4/ Cho 200 ml dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 0,5M, thêm dung dịch NaOH vừa đủ vào thì thu được một kết tủa, lọc, lấy kết tủa đem nung cuối cùng thu được một chất rắn. c. Viết phương trình phản ứng. (1 điểm). d. Tính khối lượng chất rắn thu được. (1,5 điểm). Biết Cu = 64; S = 32; O = 16; H = 1; Na = 23 III/ HƯỚNG DẪN CHÂM (ĐÁP ÁN) VÀ THANG ĐIỂM: 1/ Tính chất hóa học của bazơ: (0,5 đ/ tính chất và phương trình hóa học đúng) a/ Làm đổi màu chất chỉ thị màu: quỳ tím chuyển sang màu xanh; dung dịch phenol phtalein không màu chuyển sang màu đỏ. b/ Tác dụng với oxit axit: 2NaOH + SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 O c/ Tác dụng với dung dịch axit: Ca(OH) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2 O d/ Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: Cu(OH) 2 CuO + H 2 O e/ Tác dụng với dung dịch muối: Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaOH 2/ Thực hiện chuổi chuyển hóa: (0,75 đ/ phương trình hóa học đúng) 1. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 2. FeCl 2 + KOH Fe(OH) 2 + 2KCl 3. Fe(OH) 2 + 2HCl FeCl 2 + 2H 2 O 4. 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 3/ Phương trình hóa học: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO (1 điểm). HCl là quỳ tím chuyển sang màu đỏ (0,5 điểm). HClO là mất màu đỏ khi quỳ tím bị chuyển màu. (0,5 điểm). 4/ a. Phương trình hóa học: 3NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 Na 2 SO 4 + Fe(OH) 3 (0,5 điểm). 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O (0,5 điểm). b. Chất rắn thu được là Fe 2 O 3 - Số mol Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,2 x 0,5 = 0,1(mol) (0,5 điểm). - Số mol Fe 2 O 3 = số mol Fe(OH) 3 : 2 = số mol Fe 2 (SO 4 ) 3 : 2 = 0,05(mol) (0,5 điểm). - Khối lượng Fe 2 O 3 = 0,05 x 160 = 8 (gam) (0,5 điểm). . ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KỲ I MÔN HÓA 9 I. LÝ THUYẾT 1. Nêu tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, mu i. Viết phương trình minh họa 2. Nêu tính hóa học của Nhôm. Viết phương trình minh họa II kh i lượng chất rắn thu được. Biết Cu = 64; S = 32 ; O = 16; H = 1; Na = 23 KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: HÓA HỌC 9 TH I GIAN: 45 PHÚT I/ THIẾT LẬP MA TRẬN Đ.giá KT Biết Hiểu Vận dụng Tống số i m Thấp. i m Tỉ lệ % 1 3 30% 3d Chương 3 Phi kim 1 câu 3 i m Tính chất hóa học của clo (td v i kim lo i, v i phi kim, v i nước, v i dd bazơ Số câu Số i m Tỉ lệ % 1 2 2d Tổng số câu Tổng số i m Tổng tỉ