KHAI MỞ TUYỆT KỈ HÓA HỌC ĐỈNH CAO LÊ VĂN NAM (0121.700.4102) Bạn sẽ tìm thấy NIỀM VUI khi giúp đỡ người khác bằng tất cả TẤM LÒNG! Họ và tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ………………………………………………… Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố (theo đvC): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108. Câu 1: Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất: A. 2 Ca  . B. 2 Cu  . C. 2 Zn  . D. Ag  . Hướng dẫn giải Xét các ion trong dãy điện hóa: 222 22 Ag Cu Zn Ca Zn Cu Ag Ca Zn Ag Ca Zn Cu Ag TÝnh oxi hãa 2+ TÝnh khö TÝnh oxi hãa t¨ng Ca Cu TÝnh khö gi¶m                 Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO 3 , thu được x mol NO 2 (là sản phẩm khử duy nhất của 5 N  ). Giá trị của x là: A. 0,15. B. 0,05. C. 0,01. D. 0,25. Hướng dẫn giải 1,6 3 HNO 2 muèi gam Cu khÝ NO : x mol      25 2 Cu 2e Cu N 1e NO 1,6 0,025 0,05 x x 64         BT Electron e (nhêng) e (nhËn) n = n x 0,05 mol    Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 2 2 6 2 1 1s 2s 2p 3s 3p . Số hiệu nguyên tử của X là: A. 14. B. 27. C. 13. D. 15. Câu 4: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử: A. 32 2KClO 2KCl 3O o t   . B. 22 2NaOH Cl NaCl NaClO H O.    C. 2 2 2 3 4Fe(OH) O 2Fe O .  D. 3 2 2 CaCO CaO CO 4H O. o t    Hướng dẫn giải 5 32 2 2 Cl 6e Cl A.2KClO 2KCl 3O 2O 4e O o Qu¸ tr×nh oxi hãa t NhËn xÐt Qu¸ tr×nh khö            Mã đề thi 415 KHAI MỞ TUYỆT KỈ HÓA HỌC ĐỈNH CAO LÊ VĂN NAM (0121.700.4102) Bạn sẽ tìm thấy NIỀM VUI khi giúp đỡ người khác bằng tất cả TẤM LÒNG! 2 22 1 2 2 2 2 2 2 3 Cl 2e 2Cl (NaCl) B.2NaOH Cl NaCl NaClO H O Cl 2e 2Cl (NaClO) O 4e 2O C.4Fe(OH) O 2Fe O Qu¸ tr×nh oxi hãa NhËn xÐt Qu¸ tr×nh khö Qu¸ tr×nh oxi hãa NhËn xÐt Qu¸ tr×                     23 Fe 1e Fe nh khö     (Ở đây ta có thể sử dụng phép loại trừ các phản ứng có đơn chất là các phản ứng oxi hóa khử ngoài trừ phản ứng xt 32 2O 3O ) Câu 5: Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử: A. 24 H SO . B. 24 Na SO . C. 2 SO . D. 2 H S. Hướng dẫn giải Các số oxi hóa (có thể có) của lưu huỳnh kèm theo dạng hợp chất: 6 24 0 2 43 2 S SS S SO SO HS S 2 hoÆc SO    Câu 6: Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường: (a). Sục khí H 2 S vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . (b). Cho CaO vào H 2 O. (c). Cho Na 2 CO 3 vào dung dịch CH 3 COOH. (d). Sục khí Cl 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 . Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Hướng dẫn giải 22 3 2 3 22 2 3 2 3 3 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 H S Pb(NO ) PbS HNO Pb PbS) CaO H O Ca(OH) 2CH COOH Na CO 2CH COONa CO H O CO CO H O) 2Ca(OH) Cl CaCl Ca(OCl ) 2H O CaCl Ca(OCl )) 2 2 (S (2H (Ca Cl                         Câu 7: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H 2 (đktc). Kim loại đó là A. Mg. B.Sr. C. Ba. D. Ca. Hướng dẫn giải 0,5 0,28 + HCl d 2 gam M (II) lÝt khÝ H . 22 M M 2HCl MCl H 0,5 M 40 / 0,28 0,0125 0,0125 0,0125 22,4 g mol M lµ Ca.          Câu 8: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước: A. K. B. Ba. C. Na. D. Be KHAI M TUYT K HểA HC NH CAO Lấ VN NAM (0121.700.4102) Bn s tỡm thy NIM VUI khi giỳp ngi khỏc bng tt c TM LềNG! Hng dn gii 2 2 2 HO HO HO Be Mg Nhóm IA: Li, Na, K, Rb, Cs Khả năng tác dụng tăng lên ở cả nhiệt độ thờng và nhiệt độ cao. Không tác dụng ở cả nhiệt độ thờng và nhiệt độ cao. Nhóm IIA: Không tác dụng ở c 2 HO Ca, ả nhiệt độ thờng nhng tác dụng ở nhiệt độ cao (hơi nớc) Sr, Ba Tác dụng mãnh liệt tăng lên ở cả nhiệt độ thờng và nhiệt độ cao. Cõu 9: Hũa tan hon ton 6,5 gam Zn bng dung dch H 2 SO 4 loóng, thu c V lớt H 2 (ktc). Giỏ tr ca V l A. 2,24. B. 1,12. C. 3,36. D. 4,48. Hng dn gii 6,5 V 24 H SO loãng 2 gam Zn muối lít H 2 2 4 4 2 H Zn H SO ZnSO H V 0,1.22,4 2,24 6,5 0,1 0,1 65 Cõu 10: Kim loi Fe khụng phn ng vi cht no sau õy trong dung dch: A. AgNO 3 . B. CuSO 4 . C. MgCl 2 . D. FeCl 3 . Hng dn gii Xột cỏc ion trong dóy in húa: 3 2 2 2 2 2 3 2 Ag Fe Cu Fe Mg Mg Fe Cu Fe Ag Ag Mg Fe Cu Fe Ag Tính oxi hóa 2+ 2+ Tính khử Tính oxi hóa tăng Mg Fe Cu Fe Tính khử giảm + Dóy in húa ca kim loi cho phộp d oỏn c chiu ca phn ng gia 2 cp oxi húakh ch xy ra theo chiu: Cht oxi húa mnh s oxi húa cht kh mnh sinh ra cht oxi húa yu hn v kh yu hn. Chất oxi hóa (yếu) Chất oxi hóa (mạnh) Chất khử (mạnh) Chất khử (yếu) (Quy tắc ) Cõu 11: Phng phỏp chung iu ch cỏc kim loi Na, Ca, Al trong cụng nghip l A. thy luyn. B. in phõn dung dch. C. nhit luyn. D. in phõn núng chy. Hng dn gii iu ch nhng kim loi cú tớnh kh mnh (nhúm IA, nhúm IIA v Al), ngi ta in phõn hp cht núng chy ca mui (ch yu l mui halogen), oxit, hiroxit. Cõu 12: Oxit no sau õy l oxit axit: A. MgO. B. CrO 3 . C. CaO. D. Na 2 O. Hng dn gii 2 2 HO 2 HO 22 2M O 4MOH MOH MO 2NO 2N(OH) N(OH) NO 2 2 Nhóm IA: 4M O là bazơ là oxit bazơ Nhóm IIA: 2N O là bazơ là oxit bazơ Cõu 13: Kh hon ton 4,8 gam Fe 2 O 3 bng CO d nhit cao. Khi lng Fe thu c sau phn ng l: A. 1,68. B. 1,44. C. 2,52. D. 3,36. KHAI M TUYT K HểA HC NH CAO Lấ VN NAM (0121.700.4102) Bn s tỡm thy NIM VUI khi giỳp ngi khỏc bng tt c TM LềNG! Hng dn gii 4,8 m o CO, t 2 3 2 gam Fe O gam Fe CO 23 Fe Fe O 3CO 2Fe 3C m 0,06.56 3,36 4,8 0,03 0,06 160 2 O gam Cõu 14: Qung boxit c dựng sn xut kim loi no sau õy: A. Mg. B. Al. C. Cu. D. Na. Hng dn gii Trong cụng nghip, Al c iu ch t qung boxit. Thnh phn chớnh ca qung boxit l Al 2 O 3 cú ln tp cht l Fe 2 O 3 v SiO 2 . Cõu 15: t chỏy hon ton m gam Fe trong khớ Cl 2 d, thu c 6,5 gam FeCl 3 . Giỏ tr ca m l: A. 2,24. B. 2,80. C. 1,12. D. 0,56 Hng dn gii 2 Cl 3 m 6,5 FeCl khí d gam Fe gam 23 Fe 3 Fe Cl FeCl 2 m 0,04.56 2,24 6,5 0,04 0,04 162,5 gam Cõu 16: Trong cỏc cht sau õy, cht no cú nhit sụi cao nht: A.CH 3 CH 3 . B. CH 3 COOH. C. CH 3 CHO. D.CH 3 CH 2 OH Hng dn gii Axit A A H Cùng số nguyên tử Cacbon Nhiệt độ sôi 3 2 5 3 2 6 cacboxylic ncol nđehit iđrocacbon CH COOH C H OH CH CHO C H Cõu 17: Cht no sau õy khụng phn ng c vi dung dch axit axetic: A. CaCO 3 . B. NaOH. C. Zn. D. Cu. Hng dn gii Axit cacboxylic n 3 3 2 3 3 3 2 2 2 0 3 3 2 2 M M CH COOH NaOH CH COONa H O 2CH COOH CaCO (CH COO) Ca CO H O 2CH COOH Zn (CH COO) Zn H Giấy quỳ Chất chỉ thị Phenolphtalein bazơ + muối + kim loại M Hóa đỏ Không màu. E 2 0 2H H E Cõu 18: Cht no sau õy khụng thy phõn trong mụi trng axit: A.Saccaroz. B. Xenluloz. C. Tinh bt. D. Glucoz. KHAI MỞ TUYỆT KỈ HÓA HỌC ĐỈNH CAO LÊ VĂN NAM (0121.700.4102) Bạn sẽ tìm thấy NIỀM VUI khi giúp đỡ người khác bằng tất cả TẤM LÒNG! Hướng dẫn giải Câu 19: Phát biểu nào sau đây sai: A. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất. B. Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu. C. Phèn chua được dùng để làm trong nước đục. D. Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không. Hướng dẫn giải (A).Các kim loại kiềm không tồn tại trong tự nhiên dưới dạng kim loại tự do vì chúng có hoạt tính cao nên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất (dạng ion dương). Muối của Na và K được tìm thấy trong các mỏ muối KCl (xinvin), muối KCl – NaCl (xinvinit) và muối KMgCl 3 . 6H 2 O (cacnalit). (B). Sắt là kim loại sinh học quan trọng bậc nhất. Fe (II) và Fe(III) tạo nên những phức chất quan trọng như hemoglobi, mioglobin, transferin, feritin… (C). Muối kép kali và nhôm sunfat ngậm nước (phèn chua) 2 4 2 4 3 4 K SO .Al (SO ) .24H O . Hay còn được viết gọn 4 2 2 K.Al(SO ) .12H O (khi thay ion K + bằng Li + , Na + , 4 NH  ta được phèn nhôm). Phèn chua được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy (làm cho giấy không thấm nước), chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm vải, chất làm trong nước đục… (D). Hợp kim Li – Al (2, 5% Li) siêu nhẹ, được dùng trong kỹ thuật chân không, chế tạo phi thuyền không gian. Câu 20: Đun 3,0 gam CH 3 COOH với C 2 H 5 OH dư (xúc tác H 2 SO 4 đặc), thu được 2,2 gam CH 3 COOC 2 H 5 . Hiệu suất của phản ứng este hóa tính theo axit là A. 50,00%. B. 36,67%. C. 25,00%. D. 20,75%. Hướng dẫn giải 3 2 5 3 2 5 2 CH COOH C H OH CH COOC H H O 2,2 0,05H% .100 H% 50% 3 88 0,05 0,05.H% 60 o 24 H SO , t H% Gi¶ thiÕt mol         Monosaccarit Polisaccarit Đisaccarit Monosacarit là nhóm cacbohiđrat đơn giản nhất, không thể thủy phân được. Đisaccarit là nhóm cacbohiđrat mà khi thủy phân mỗi phân tử sinh ra hai phân tử Monosacarit. Polisaccarit là nhóm cacbohiđrat phức tạp, khi thủy phân đến cùng mỗi phân tử sinh ra nhiều phân tử monosaccarit. Ví dụ: Glucozơ Fructozơ CTPT: C 6 H 12 O 6. Ví dụ: Saccarozơ Mantozơ CTPT: C 12 H 22 O 11. Ví dụ: Tinh bột Xenlulozơ CTPT: 6 11 5 n (C H O ) . KHAI M TUYT K HểA HC NH CAO Lấ VN NAM (0121.700.4102) Bn s tỡm thy NIM VUI khi giỳp ngi khỏc bng tt c TM LềNG! Lu ý: - Phn ng khụng hon ton, sau phn ng este vn cũn. - Phn ng thun nghch lm cho h thng tin n trng thỏi cõn bng. - Yu t nh hng ti vn tc phn ng: + Nhit : Vn tc phn ng tng nhanh theo nhit . + Cht xỳc tỏc: Vn tc phn ng tng mnh khi cú s hin din ca H + v OH . + Bc ru: Phn ng este húa gim dn t ru bc 1 n bc 3. - Tng hiu sut phn ng thy phõn (chuyn dch cõn bng v phớa to thnh axit v ancol): + un núng hn hp vi cht xỳc tỏc H + . + Dựng 1 lng d nc. + Chng ct este tht nhanh ra khi h thng. Cõu 21: Khớ thiờn nhiờn c dựng lm nhiờn liu v nguyờn liu cho cỏc nh mỏy sn xut in, s, m, ancol metylicThnh phn chớnh ca khớ thiờn nhiờn l metan. Cụng thc phõn t ca metan l: A. C 6 H 6 . B. CH 4 . C. C 2 H 4 . D. C 2 H 2 . Hng dn gii 66 CH danh pháp ứng dụng Sản xuất styren cho tổng hợp polime. Sản xuất cumen cho việc sản xuất cùng lúc axeton và phenol. Sản xuất xiclohexan tổng hợp tơ nilon. Làm dung môi, s Benze ản xuất dợ n c li 24 CH danh pháp ứng dụng danh pháp ứng dụng 22 Kích thích quả mau chín. Sản xuất nhựa polivinyl clorua (PVC) Etilen Sản xuất axit axetic và rợu etylic Sản xuất đicloetan C H Axe ệu. Axetile tilen n ) dùng trong đèn xì oxi axetilen dể hàn, cắt kim loại Axetilen là nguyên liệu để sản xuất poli (vinyl clorua dùng sản xuất nhựa PVC và nhiều hóa chất khác Cõu 22: t chỏy hon ton cht hu c no sau õy thu c sn phm cú cha N 2 : A. Cht bộo. B. Protein. C. Tinh bt. D. Xenluloz. Hng dn gii Protein b thy phõn thnh hn hp cỏc amino axit khi b un vi axit, baz hay xỳc tỏc enzim vỡ liờn kt peptit ( NH CO ) trong phõn t protein b ct dn thnh chui polipeptit. o o+ 2 O , t t , H hay OH 2 2 2 2 hay enzim Protein (polipeptit) + H O aminoaxit Protein CO , H O ,N Cõu 23: Cho cỏc phỏt biu sau: (a). nhit thng, Cu(OH) 2 tan c trong dung dch glixerol. (b). nhit thng, C 2 H 4 phn ng c vi nc brom. (c). t chỏy hon ton CH 3 COOCH 3 thu c s mol CO 2 bng s mol H 2 O. (d). Glyxin (H 2 NCH 2 COOH) phn ng c vi dung dch NaOH. S phỏt biu ỳng l: A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. KHAI MỞ TUYỆT KỈ HÓA HỌC ĐỈNH CAO LÊ VĂN NAM (0121.700.4102) Bạn sẽ tìm thấy NIỀM VUI khi giúp đỡ người khác bằng tất cả TẤM LÒNG! Hướng dẫn giải (a). Ancol có nhiều nhóm OH liền kề tác dụng với dung dịch 2 Cu(OH) tạo ra dung dịch màu xanh lam đặc trưng.   3 5 3 2 3 5 2 2 2 2C H (OH) Cu(OH) C H (OH) O Cu 2H O   (b). Anken phản ứng với nước brom làm cho nước brom bị mất màu. n 2n 2 n 2n 2 C H Br C H Br  (c). Este no, đơn chức, mạch hở n 2n 2 (C H O ) khi đốt cháy thu được: 22 CO H O nn 2n 2 2 2 2 3n 2 CnH O O nCO nH O 2 o t     (d). Amino axit là hợp chất hữu cơ tạp chức có chứa đồng thời nhóm amino 2 ( NH ) và nhóm axit cacboxylic ( COOH) nên Aminoaxit có tính lưỡng tính: 2 2 2 2 2 22 2 3 2 H NCH COOH NaOH H NCH COO H N R COO N H a H O H NCH COOH HCl ClH NCH COOH t¸c dông víi baz¬ t¸c dông víi axit          Câu 24: Khi làm thí nghiệm với H 2 SO 4 đặc, nóng thường sinh ra khí SO 2 . Để hạn chế tốt nhất khí SO 2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây: A. Giấm ăn. B. Xút. C. Cồn. D. Muối ăn. Hướng dẫn giải NaOH (Xót) sẽ hấp thụ 2 SO thoát ra để tránh gây ô nhiễm môi trường: 2NaOH S NaOH S 2 2 3 2 23 O Na SO H O O NaHSO      Câu 25: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ 2 HO ) được gọi là phản ứng A. trùng hợp B.xà phòng hóa C.thủy phân D.trùng ngưng Hướng dẫn giải - Phản ứng trùng hợp và phản ứng trùng ngưng có những điểm khác nhau cơ bản sau: TRÙNG HỢP TRÙNG NGƯNG Monome có liên kết bội, vòng kém bền. Monome có từ hai nhóm chức trở nên có khả năng phản ứng với nhau hoặc phản ứng với monome khác cũng có từ hai nhóm chức trở nên. Trong quá trình phản ứng tạo thành polime không tách ra các phân tử nhỏ. Trong quá trình phản ứng tạo thành polime tách ra các phân tử nhỏ (như 23 H O, NH …) Thành phần % các nguyên tố của polime và monome giống nhau. Thành phần % các nguyên tố của polime và monome khác nhau. Quá trình phản ứng thường không thuận nghịch. Quá trình phản ứng thường thuận nghịch. Polime tạo ra nhanh, phân tử khối thay đổi ít trong quá trình phản ứng. Polime tạo ra chậm, phân tử khối tăng dần trong quá trình phản ứng. KHAI M TUYT K HểA HC NH CAO Lấ VN NAM (0121.700.4102) Bn s tỡm thy NIM VUI khi giỳp ngi khỏc bng tt c TM LềNG! Cõu 26: X phũng húa hon ton 3,7 gam HCOOC 2 H 5 bng mt lng dung dch NaOH va . Cụ cn dung dch sau phn ng, thu c m gam mui khan. Giỏ tr ca m l: A. 3,4. B. 4,8. C. 5,2. D. 3,2. Hng dn gii 3,7 NaOH cô cạn 25 gam HCOOC H dung dịch m gam muối khan. 25 HCOONa NaOH Na C H OH m 0,05.68 3,4 3,7 0,05 0,05 74 25 HCOOC H HCOO gam Phn ng thy phõn este trong mụi trng kim c gi l phn ng x phũng húa (do sn phm l mui c dựng sn xut x phũng) Cỏc giai on u ca c ch phn ng ny l thun nghch, song giai on cui cựng l bt thun nghch (do MOH khụng phn ng vi ancol sinh ra), nờn ton b phn ng l bt thun nghch. Do ú phn ng x phũng húa l phn ng xy ra mt chiu. Cõu 27: Cht no sau õy thuc loi amin bt mt: A. 3 2 2 CH CH NHCH B. 32 CH NH C. 33 (CH ) N D. 33 CH NHCH Hng dn gii 1 2 3 32 Amin bậc I 12 Amin 2 3 3 33 bậc II 12 Amin bậc III 12 Ví dụ 32 Ví dụ Ví dụ R R R là gốc hiđrocacbon.CH CH NHC R NH Bậc ami H CH NHCH CH n R NH R R N R N CH NH , () Cõu 28: Cht bộo l trieste ca axit bộo vi A. etylen glicol. B.ancol etylic C.glixerol D.ancol metylic Hng dn gii Cht bộo l trieste ca glixerol vi cỏc axit monocacboxyl cú mch cacbon di khụng phõn nhỏnh (axit bộo) gi chung l triglixerit hay triaxyl glixerol. 1 2 2 3 2 R COO CH R COO CH R COO CH hoc 1 2 2 3 2 CH OCO R CH OCO R CH OCO R hoc 3 3 5 (RCOO) C H Trong đó 1 2 3 R R R l cỏc gc hirocacbon Cõu 29: Cho CH 3 CHO phn ng vi H 2 (xỳc tỏc Ni, un núng) thu c: A. HCOOH. B. CH 3 CH 2 OH. C. CH 3 COOH. D. CH 3 OH. Hng dn gii Ni, Ni, 2 3 2 2 5 RCH OH CH CHO H C H OH oo t Ví dụ t 2 Phản ứng khử : RCHO H Cõu 30: Amino axit X trong phõn t cú mt nhúm NH 2 v mt nhúm COOH. Cho 26,7 gam X phn ng vi lng d dung dch HCl, thu c dung dch cha 37,65 gam mui. Cụng thc ca X l A. 22 H N CH COOH . B. 224 ]H N CH COOH[ . C. 2 2 2 ]H N CH COOH[ . D. 223 ]H N CH COOH[ . Hng dn gii 37,65 HCl 26,7 gam amino axit X gam muối. 26,7 36,5.n 37,65 n 0,3 BTKL X HCl muối HCl HCl m m m mol KHAI MỞ TUYỆT KỈ HÓA HỌC ĐỈNH CAO LÊ VĂN NAM (0121.700.4102) Bạn sẽ tìm thấy NIỀM VUI khi giúp đỡ người khác bằng tất cả TẤM LÒNG! 23 X 2 2 2 H N R COOH HCl ClH N R COOH 26,7 M8 HN9] 0,3 – 0,3 0 CH – COOH ,3 g/mol X : [            Câu 31: Điện phân dung dịch muối MSO 4 (M là kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi. Sau thời gian t giây, thu được a mol khí ở anot. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 2,5a mol. Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, khí sinh ra không tan trong nước. Phát biểu nào sau đây là sai: A. Dung dịch sau điện phân có pH < 7. B. Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí ở catot. C. Tại thời điểm t giây, ion M 2+ chưa bị điện phân hết. D. Khi thu được 1,8a mol khí ở anot thì vẫn chưa xuất hiện bọt khí ở catot. Hướng dẫn giải 4 Anot MSO Anot catot ®iÖn ph©n thêi gian t gi©y ®iÖn ph©n thêi gian 2t gi©y (A) : a mol khÝ (A) (C) : 2,5a mol khÝ     Tại t giây Tại 2t giây 4 2 2 4 1 MSO H O M H SO 2 ®pdd 2 O 2a 2a a mol       4 2 2 4 2 2 2 1 MSO H O M H SO 2 2H O 2e 2H O a 0,5a ®pdd 2 O (1) 3,5a 3,5a 1,75a mol (2) 0,25a            2 (2) a 2a 0,25a 2 2 2 2 ®p H O nhËn xÐt O O H O T¹i t gi©y: n mol T¹i 2t gi©y:n mol n 0,5 mol n mol        24 H SO : dung dÞch sau ®iÖn ph©n 3,5 a mol A. Đúng vì dung dịch sau điện phân có 24 H SO nên pH 7 . B. Đúng vì tại 2t giây bọt khí thoát ra ở cả 2 điện cực 2 2 H O Catot (C) Anot (A)   C. Đúng vì tại thời điểm t giây ion 2 M  chỉ điện phân 2a mol < 3,5 a mol tại thời điểm 2t giây. D. Sai vì tại 2t giây có 2 O n 1,75 mol 1,8 mol t¹i catot cã 0,5 mol khÝ tho¸t ra.   Câu 32: Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường: (a). Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S (b). Sục khí F 2 vào nước (c). Cho KMnO 4 vào dung dịch HCl đặc (d). Sục khí CO 2 vào dung dịch NaOH (e). Cho Si vào dung dịch NaOH (g). Cho Na 2 SO 3 vào dung dịch H 2 SO 4 Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất là A. 4. B. 3. C. 5. D. 6. KHAI MỞ TUYỆT KỈ HÓA HỌC ĐỈNH CAO LÊ VĂN NAM (0121.700.4102) Bạn sẽ tìm thấy NIỀM VUI khi giúp đỡ người khác bằng tất cả TẤM LÒNG! Hướng dẫn giải Phương trình hóa học: 4 2 2 2 2 3 2 23 2 2 2 2 22 2 4 2 3 2 4 2 22 2KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O CO 2NaOH Na CO H O (d). CO NaOH NaHCO (e). Si 2NaO (a). SO 2H S 3S 2H O (b). 2H O 4HF O (c) H SO Na SO SO H O H H O Na SiO 2H (g). S 3 2 2 2 2F a ON .                         Câu 33: Hỗn hợp X gồm 2 CaC x mol và 43 Al C y mol. Cho một lượng nhỏ X vào 2 HO rất dư, thu được dung dịch Y, hỗn hợp khí Z 2 2 4 C H , )CH( và a gam kết tủa 3 Al(OH) . Đốt cháy hết Z, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào Y được 2a gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ x : y bằng: A. 1 : 2. B. 5 : 6. C. 4 : 3. D. 3 : 2. Hướng dẫn giải o 2 2 22 , 43 4 CaC : CH 2a Al C : CH 2 H O + (1). O t 3 (2). dung dÞch Y 3 dung dÞch Y x mol khÝ Z gam Al(OH) (2). y mol a gam Al(OH) (1)              - Nhận xét: do thu được 3 Al(OH) nên dung dịch Y không còn chứa 2 Ca(OH) nữa vậy nên dung dịch Y sẽ chỉ còn 22 Ca(AlO ) . 2 2 2 4 3 2 2 2 2 O CO CaC Al C 2 2 2 2 O Ca(AlO ) CaC 4 3 4 2 n 2n 3n 2x 3y CaC C H 2CO n n x Al C 3CH 3CO BT C H H BT Ca mol mol                     33 4 3 3 3 2 2 2 3 3 2 Al(OH) Al(OH) Al C Al(OH) Al(OH) 2CO Ca(AlO ) 2Al(OH) Ca(HCO ) nn x 2x x4 4n n n 4y x 2x y3 (2) (1) BT Al (1) (2) 2x mol x mol                 Câu 34: Amino axit X chứa một nhóm 2 – NH và một nhóm – COOH trong phân tử. Y là este của X với ancol đơn chất, Y M 89  . Công thức của X, Y lần lượt là A. 2 2 2 2 3 H N – CH – COOH, H N – CH – COOCH . B. 2 2 2 2 2 5 H N – CH – COOH, H N – CH – COOC H . C. 2 2 2 2 2 2 2 5 H N – CH – COOH, H N – CH – COO] H] C[ [ . D. 2 2 2 2 2 2 3 H N – CH – COOH, H] N – CH – CO CH] O[ [ . [...]... CAO Lấ VN NAM (0121.700.4102) a b 0,16 phản ứng C2 H 5OH : x mol a mol a 0,1 T 29a 43b (mol) phản ứng 34, 25 b 0, 06 C3H 7 OH : y mol b mol ab Nhận xét Trong bài toán này, ta đốt hỗn hợp T hay hỗn hợp Z thì giả thiết đề bài vẫn không thay đổi C 2 H 6 O 3O 2 2CO 2 3H 2 O x 3x C3H 8O 4,5O 2 3CO 2 4H 2O 3x 4,5y 43, 68 1,95 mol (I) 22, 4 y 4,5y giả thiết m C2 H6O m C3H8O... nhúm chc trong s cỏc nhúm OH, CHO, COOH: HO CH 2 COOH :1, 25.103 X m m HO CH2 COOH m HO CH2 CHO 1, 22 gam HO CH 2 CHO : 0, 01875 mol Cõu 42: Cho 7,65 gam hn hp X gm Al v Al2O3 (trong ú Al chim 60% khi lng) tan hon ton trong dung dch Y gm H 2SO4 v NaNO3 , thu c dung dch Z ch cha 3 mui trung hũa v m gam hn hp khớ T (trong T cú 0,015 mol H2 ) Cho dung dch BaCl 2 d vo Z n khi cỏc phn ng xy... Y, thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l A 3,36 B 2,97 C 2,76 D 3,12 Hng dn gii đặt tên cô cạn C3H12 N 2 O3 A NaOH dung dịch Y m gam muối khan 3, 4 gam giấy quỳ đặt tên 0, 04 mol chất hữu cơ hóa xanh C 2 H8 N 2 O3 B 2.3 2 12 2 1 k A tính dựa vào CTPT số liên kết ion k A thực tế k A tính dựa vào CTPT 1 (1) 2 2 k A thực tế 1 A là hợp chất chứa liên kết ion (CH 3 NH 3... TM LềNG! KHAI M TUYT K HểA HC NH CAO Lấ VN NAM (0121.700.4102) Cõu 47: Tin hnh phn ng nhit nhụm hn hp X gm 0,03 mol Cr2 O3 ; 0,04 mol FeO v a mol Al Sau mt thi gian phn ng, trn u, thu c hn hp cht rn Y Chia Y thnh hai phn bng nhau Phn mt phn ng va vi 400 ml dung dch NaOH 0,1M (loóng) Phn hai phn ng vi dung dch HCl loóng, núng (d), thu c 1,12 lớt khớ H2 (ktc) Gi s trong phn ng nhit nhụm, Cr2O3 ch b kh... nh hn 4 Giỏ tr ca m l A 340,8 B 409,2 C 396,6 D 399,4 Hng dn gii peptit X: x mol có 0, 7 mol T peptit Y: y mol nguyên tử O 13 liên kết peptit 4 + 3,8 mol NaOH m gam muối tạo từ n CO2 X thì bằng nhau tạo từ n CO2 Y Giả thiết Ta có: số liên kết peptit 1 số amino axit trong X, Y đều có số liên kết peptit 4 số amino axit trong X và Y đều 5 (1) to Đặt n là số liên kết peptit trung... g/mol a,b Z a 3 b 2 Hỗn hợp T Tự chọn Y : (Gly) 2 (Ala) 4 : 0,4 mol M Y 416 g/mol BTKL mT m NaOH m muối m H2O 0, 4.331 0,3.416 3,8.40 m muối 0, 7.18 m muối 396, 6 gam Kt thỳc kỡ thi THPT Quc gia mụn Húa thỡ a phn cỏc bn d thi ỏnh giỏ d nhng theo quan im cỏ nhõn ca mỡnh thỡ d thit nhng m ch d ly 7 im thụi ch cũn lờn hng 8, 9 im thỡ ũi hi cỏc bn phi cú nn tng kin thc vng cng thờm . 4 5) n p eptit nNa Giả thi t Đặt có: số liên kết peptit số amino axit X, Y đều có số liên kết peptit số amino axit trong X và Y đều (1 là số liên kết peptit trung bình của X và Y. Hỗn hợ p T . N R N CH NH , () Cõu 28: Cht bộo l trieste ca axit bộo vi A. etylen glicol. B.ancol etylic C.glixerol D.ancol metylic Hng dn gii Cht bộo l trieste ca glixerol vi cỏc axit monocacboxyl. 396,6 BTKL muối muối muối gam Kt thỳc kỡ thi THPT Quc gia mụn Húa thỡ a phn cỏc bn d thi ỏnh giỏ d nhng theo quan im cỏ nhõn ca mỡnh thỡ d thit nhng m ch d ly 7 im thụi ch cũn lờn hng