Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn. 1/2 1. Phản ứng thủy phân: +) Môi trường axit: RCOOR’ + H 2 O   42 SOH RCOOH + R’OH +) Môi trường bazơ ( p/ư xà phòng hóa): RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH 2. Một số trường hợp thuỷ phân đặc biệt của este (không chứa halogen) thường gặp trong bài toán định lượng là : Este + NaOH  1 muối + 1 anđehit; Este đơn chức có gốc ancol dạng công thức R-CH=CH- Thí dụ CH 3 COOCH=CH-CH 3 Este + NaOH  1 muối + 1 xeton ; Este đơn chức với dạng công thức R’ –COO – C(R)=C(R”)R’’’ Thí dụ : CH 3 -COO-C(CH 3 )= CH 2 tạo xeton khi thuỷ phân. Este + NaOH  1 muối + 1 ancol + H 2 O ; Este- axit : HOOC-R-COOR’ Este + NaOH  2 muối + H 2 O ; Este của phenol: C 6 H 5 OOC-R Este + NaOH  1 muối + anđehit + H 2 O ; Hiđroxi- este: RCOOCH(OH)-R’ Este + NaOH  1 muối + xeton + H 2 O; Hiđroxi- este: RCOOC(R)(OH)-R’ Este + NaOH  1 sản phẩm duy nhất; hoặc “m RẮN = m ESTE + m NaOH ”. =>Este vòng (được tạo bởi hiđroxi axit) ; Este + NaOH  Có M SP = M Este + M NaOH ; Đây chính là este vòng nhưng được nhìn dưới góc độ khác. 3. Một số phản ứng hóa học thường gặp 1. RCOOCH=CH 2 + NaOH 0 t  RCOONa + CH 3 CHO ; 2. RCOOC 6 H 5 + 2NaOH 0 t  RCOONa + C 6 H 5 ONa + H 2 O 3. C 3 H 5 (OOC R ) 3 + 3NaOH 0 t  3 R COONa + C 3 H 5 (OH) 3 ; 4. bR(COOH) a + aR'(OH) b +0 H , t   R b (COO) ab R' a + abH 2 O 5. (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3KOH 0 t  C 17 H 35 COOK + C 3 H 5 (OH) 3 ; 6. 3CH 3 COOH + PCl 3  3CH 3 COCl + H 3 PO 3 7. 3CH 3 COOH + POCl 3 0 t  3CH 3 COCl + H 3 PO 4 ; 8. CH 3 COONa (r) + NaOH (r) 0 CaO, t  CH 4 + Na 2 CO 3 9. CH 3 CH 2 COOH + Br 2 0 photpho, t  CH 3 CHBrCOOH + HBr; 10. CH 3 -CO-CH 3 + HCN  (CH 3 ) 2 C(OH)CN 11. (CH 3 ) 2 C(OH)CN + 2H 2 O  (CH 3 ) 2 C(OH)COOH + NH 3 ; 12. R-Cl + KCN  R-CN + KCl 13. R-CN + 2H 2 O  R-COOH + NH 3  ; Lý thuyết về phản ứng thủy phân este Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn. 2/2 14. C 6 H 5 -CH(CH 3 ) 2 2 + 2 1) O 2) H O, H  C 6 H 5 OH + CH 3 COCH 3 15. RCOONa + HCl (dd loãng)  RCOOH + NaCl ; 16. 2CH 3 COONa (r) + 4O 2 0 t  Na 2 CO 3 + 3CO 2  + 3H 2 O 17. C x H y (COOM) a + O 2 0 t  M 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (sơ đồ phản ứng đốt cháy muối cacboxylat). 18. RCOOC(CH 3 )=CH 2 + NaOH 0 t  RCOONa + CH 3 COCH 3 ; 19.RCOOR' 4 + 3 1) LiAlH 2) H O  RCH 2 OH + R'OH (Chú ý: anhiđrit axit, halogenua axit cũng bị liti-nhôm hiđrua khử tương tự) . + NH 3 ; 12. R-Cl + KCN  R-CN + KCl 13. R-CN + 2H 2 O  R-COOH + NH 3  ; Lý thuyết về phản ứng thủy phân este Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html. Hiđroxi- este: RCOOC(R)(OH)-R’ Este + NaOH  1 sản phẩm duy nhất; hoặc “m RẮN = m ESTE + m NaOH ”. => ;Este vòng (được tạo bởi hiđroxi axit) ; Este + NaOH  Có M SP = M Este +. 1. Phản ứng thủy phân: +) Môi trường axit: RCOOR’ + H 2 O   42 SOH RCOOH + R’OH +) Môi trường bazơ ( p/ư xà phòng hóa): RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH 2. Một số trường hợp thuỷ phân