SỞ GD VÀ ĐT BẮC NINH ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC T HPT LÝ THƯỜNG KIỆT KHỐI 11 - HỌC KÌ I A. PHẠM VI CHƯƠNG TRÌNH + Theo chương : Từ Chương 1 đến hết chương 4. + Theo PPCT : Từ tiết thứ 03 đến hết tiết thứ 35. B. TÓM TẮT CHƯƠNG TRÌNH Lưu ý: Phần in nghiêng các lớp chọn cần tham khảo thêm! CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI I. LÍ THUYẾT 1. Nêu các khái niệm: chất điện li, sự điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Lấy ví dụ minh hoạ và viết phương trình điện li. 2. Định nghĩa axit, bazơ theo thuyết Arenius. Định nghĩa hiđroxit lưỡng tính, muối. Lấy ví dụ minh hoạ và viết phương trình điện li. 3. Khái niệm tích số ion của nước, pH. Xác định môi trường của dung dịch dựa vào giá trị pH, hay [H+]. 4. Nêu điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Nắm vững cách viết phương trình ion thu gọn của phản ứng. II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP 1. Xác định nồng độ ion trong dung dịch chất điện li (Độ điện li α và Hằng số điện li K a ; K b ). 2. Bài tập áp dụng định luật bảo toàn điện tích. 3. Bài tập tính pH của dung dịch: a) Axit hoặc hỗn hợp axit (Axit yếu). b) Bazơ hoặc hỗn hợp bazơ (Bazơ yếu). c) Hỗn hợp muối của axit yếu và axit yếu. d) Hỗn hợp axit+bazơ. 4. Bài tập áp dụng định luật pha loãng. 5. Bài tập áp dụng phương trình ion thu gọn (Vận dụng phương pháp phương trình ion rút gọn). 6. Bài tập về axit, bazơ, muối và hiđroxit lưỡng tính. 7. Bài tập tổng hợp. III. CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM THAM KHẢO: 1.BIẾT: Câu 1: Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li? A. là sự hòa tan một chất vào nước tạo thành dung dịch. B. là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện. C. là sự phân li một chất thành ion khi chất đó tan trong nước hay ở trạng nóng chảy. D. là quá trình oxi hoá - khử. Câu 2: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các: A. ion trái dấu B. anion C. cation D. chất tan Câu 3: Điều nào sau đây là đúng? A. Dung dịch KCl dẫn điện B. KCl rắn, khan dẫn điện C. Nước biển không dẫn điện D. Dung dịch rượu dẫn điện Câu 4: Cho các chất sau đây: H 2 O, HCl, NaOH, NaCl, CH 3 COOH, CuSO 4 . Các chất điện li yếu là: A. H 2 O, CH 3 COOH, CuSO 4 B. CH 3 COOH, CuSO 4 . C. H 2 O, CH 3 COOH. D. H 2 O, NaCl, CH 3 COOH, CuSO 4 2.HIỂU: Câu 1: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước? A. MgCl 2 B. HClO C. C 6 H 12 O 6 ( glucozơ) D. Ba(OH) 2 Câu 2: Nồng độ các ion [K + ] và [NO 3 - ] trong dung dịch KNO 3 0,2M lần lượt là: A. 1M ; 1M B. 0,1M ; 0,1M C. 0,5M; 0,4 M D. 0,2M; 0,2 M 4 Câu 3: Trong các chất sau chất nào là chất điện li mạnh? A. NaCl, Al(NO 3 ) 3 , Ca(OH) 2 B. NaCl, Al(NO 3 ) 3 , CaCO 3 C. NaCl, Al(NO 3 ) 3 , AgCl D. Ca(OH) 2 , CaCO 3 , AgCl Câu 4: a. Theo A-ren-ni-ut chất nào sau đây là axit? A. KOH B. Al(OH) 3 C. CH 3 COONa D. HCl b. Theo A-ren-ni-ut chất nào sau đây là bazơ? A. KOH B. Al(OH) 3 C. CH 3 COONa D. HCl Câu 5: Đối với dung dịch axit yếu CH 3 COOH 0,0001M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H + ] > 0,0001M. B. [H + ] = 0,0001M. C. [H + ] < 0,0001M. D. [H + ] < [CH 3 COO - ]. 3.VẬN DỤNG: Câu 1: Dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 loãng có chứa 0,6 mol SO 4 2- thì dung dịch đó có chứa: A. 0,2 mol Al 2 (SO 4 ) 3 B. 1,8 mol Al 2 (SO 4 ) 3 C. 0,6 mol Al 3+ D. 0,6 mol Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 2: Một dung dịch có chứa 0,2 mol Na + ; 0,1 mol Mg 2+ ; 0.05 mol Ca 2+ ; 0,15 mol HCO 3 - và x mol Cl - . Vậy x có trị số là: A. 0,15 mol. B. 0,2 mol. C. 0,3 mol D. 0,35 mol. Câu 2: Dung dịch X chứa amol Na + ; b mol SO 4 2- ; c mol Mg 2+ và d mol Cl - . Mối quan hệ giữa a, b, c, d thỏa mãn biểu thức nào sau đây? A. a + 2c = 2b + d B. a + 2c = b + d C. 2a + c = b + 2d D. a + b = c + d Bài 3: Một dung dịch X chứa 0,2 mol Al 3+ ; a mol SO 4 2- ; 0,25 mol Mg 2+ và 0,5 mol Cl - . Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị m là: A. 43 B. 57,95 C.40,95 D. 25,57 Câu 4: Cho dung dịch có [H + ] = 10 -3 M. Tính pH của dung dịch? A. 5,7 B. 3 C. 3,13 D. 4 Câu 5: Tính pH của dung dịch KOH 0,0001M? A. 4 B. 12 C. 10 D. 3 Câu 6: A. 3 pH của dung dịch H 2 SO 4 0,0005M: B. 4 C. 3,7 D. 3,1 Câu 7: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO 2 và 0,3 mol Cl - cùng với x mol K + . Giá trị của x là: A. 0,5 mol B. 0,7 mol C. 0,8 mol D. 0,1 mol. Câu 8: Nhóm chất nào sau đây gồm các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch? A. Na + , Al 3+ , SO 4 2- , NO 3 - . B. NH 4 + , SO 4 2- , Fe 3+ , OH - . C. Ba 2+ , Na + , CO 3 2- , K + . D. CO 3 2- , Cl - , H + , SO 4 2- . Câu 9: Dung dịch nào sau đây có pH > 7? A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch NH 4 Cl C. Dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 D. Dung dịch CH 3 COONa Câu 10: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 3 1M thu được 7,8 gam kết tủa keo. Nồng độ mol/lít của dung dịch KOH là: A. 1,5 mol/l. B. 3,5 mol/l. C. 1,5 mol/l và 3,5 mol/l. D. 2 mol/l và 3 mol/l. Câu 11: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al 2 (SO 4 ) 3 . Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu được là: A. 3,12 gam. B. 2,34 gam. C. 1,56 gam. D. 0,78 gam. Câu 12: Cho 200 ml dung dịch AlCl 3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là: A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2. 4.VẬN DỤNG CAO: Câu 1: Dung dịch X gồm CH 3 COOH 0,1M VÀ CH 3 COONa 0,1M. Biết ở 25 o C, K a =1,75.10 -5 và bỏ qua sự điện li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25 o C là: A. 4,24 B. 2,88 C. 4,76 D. 1,00 Câu 2: Nếu trộn 100 ml dung dịch KOH có pH=12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012M. Hỏi pH của dung dịch sau khi trộn bằng bao nhiêu? A. pH=5 B. pH=4 C. pH=3 D. pH=2 Câu 3: Trộn 600 ml dung dịch BaCl 2 1M với 500 ml dung dịch Na 2 SO 4 0,8M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là: A. 93,2 gam B. 118,2 gam. C. 78,8 gam. D. 139,8 gam Câu 4: Có bốn dung dịch riêng biệt đựng từng chất: NaCl, H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , HCl. Hoá chất duy nhất làm thuốc thử nhận biết bốn dung dịch trên bằng một phản ứng là: A. dd AgNO 3 B. dd BaCl 2 C. Quỳ tím D. dd Ba(HCO 3 ) 2 . Câu 5: Dung dịch X gồm CH 3 COOH 1M (K a =1,75.10 -5 ) và HCl 0,001M. Giá trị pH của X là: A. 2,33. B. 2,55. C. 1,77. D. 2,43. CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO I. LÍ THUYẾT 1. Cấu tạo phân tử; tính chất vật lí, hoá học của nitơ; trạng thái tự nhiên; ứng dụng và điều chế nitơ trong công nghiệp. 2. Tính chất vật lí, hoá học của amoniac; ứng dụng và điều chế amoniac. Tính chất hoá học của muối amoni. 3. Cấu tạo phân tử; tính chất vật lí, hoá học của axit nitric; ứng dụng và điều chế axit nitric. Tính chất hoá học của muối nitrat. 4. Tính chất vật lí, hoá học của photpho; trạng thái tự nhiên; ứng dụng và điều chế photpho. Tính chất hoá học của axit photphoric; muối photphat. Nhận biết muối photphat. 5. Các loại phân bón hoá học: Thành phần, tính chất, cách điều chế, ứng dụng. II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP 1. Bài tập tổng hợp NH 3 từ H 2 và N 2 . Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac. 2. Bài tập đốt cháy nitơ, hấp thụ sản phẩm cháy vào nước thu axit tương ứng. 3. Bài tập về amoniac (tác dụng với axit và với muối “muối Cu 2+ ; Zn 2+ ; Ag + ”). 4. Bài tập về muối amoni (tác dụng với bazơ và nhiệt phân). 5. Bài tập về axit nitric (tác dụng với kim loại, phi kim và oxit: Vận dụng phương pháp bảo toàn electron, phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp qui đổi, ). 6. Bài tập về muối nitrat (nhiệt phân). 7. Bài tập về đốt cháy photpho, hấp thụ sản phẩm cháy vào nước thu axit tương ứng. 8. Bài tập về H 3 PO 4 phản ứng với Bazơ kiềm (P 2 O 5 phản ứng với Bazơ kiềm). 9. Bài tập nhận biết ion PO 4 3- . 10. Bài tập về phân bón. 11. Bài tập tổng hợp. III. CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM THAM KHẢO 1.BIẾT: Câu 1: Sấm chớp trong khí quyển sinh ra chất nào sau đây? A. NO B. CO C. NH 3 D. H 2 O Câu 2: Trong hợp chất HNO 3 , số oxi hóa của N là: A. +2 B. +4 C. +3 D. +5 Câu 3: Cho kim loại Cu tác dụng với HNO 3 đặc nóng thì thu được khí nào sau đây? A. NO B. N 2 O C. N 2 O 5 D. NO 2 Câu 4: Tính chất nào sau đây là của P trắng? A. Không độc B. Phát quang trong bóng tối C. Cháy ở 250 0 C D. Dễ hút ẩm Câu 5: Cho mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch H 3 PO 4 , quỳ tím có màu gì? A. Màu vàng B. Màu tím C. Màu xanh D. Màu đỏ Câu 6: Thuốc nổ đen là hỗn hợp của các chất sau: A. C, KClO 3 B. S, KNO 3 C. KNO 3 , C, S D. C, S, KClO 3 Câu 7: Công thức hóa học của magie photphua là: A. Mg 2 P 2 B. Mg 3 P 2 C. Mg 5 P 2 D. Mg 3 (PO 4 ) 2 Câu 8: Trong dung dịch H 3 PO 4 tồn tại bao nhiêu ion: A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 Câu 9: Để điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm, hóa chất nào sau đây được chọn làm nguyên liệu chính: A. NaNO 3 , H 2 SO 4 đặc B. N 2 và H 2 C. NaNO 3 , N 2 , H 2 và HCl D. AgNO 3 và HCl Câu 10: Những kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO 3 đặc nguội: A. Fe Al và Cr B. Cu, Ag và Pb C. Zn, Pb và Mn D. Mg, Fe và Zn 2.HIỂU: Câu 1: Cho ba dung dịch HCl, HNO 3 , H 3 PO 4 . Dùng hoá chất nào để phân biệt ba dung dịch trên? A. quỳ tím B. dd BaCl 2 C. phenolphtalein D. dd AgNO 3 Câu 2: Trong công nghiệp, NH 3 được sản xuất bằng phản ứng: NH 3k + 3H 2k  2NH 3k ; H < 0 Để tăng hiệu suất tạo thành NH 3 , người ta cần: A. dùng xúc tác Fe B. tăng áp suất C. giảm nhiệt độ xuống dưới 200 0 C D. tăng nhiệt độ phản ứng lên trên 1000 0 C 3.VẬN DỤNG: Câu 1 : Đốt cháy hoàn toàn 31 gam photpho rồi hòa tan hoàn toàn vào 129 gam nước được dung dịch X. Nồng độ % của X là: A. 49% B. 98% C. 24,5% D. 42,42% Câu 2: Khi cho a mol H 3 PO 4 tác dụng với b mol NaOH, khi b= 2a ta thu được muối nòa sau đây: A. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 B. NaH 2 PO 4 C. Na 3 PO 4 D. Na 2 HPO 4 Câu 3: Trộn 50 ml dung dịch H 3 PO 4 1M với V ml dung dịch KOH 1M thu được muối trung hòa. Giá trị của V là. A. 200ml B. 170ml C. 150ml D. 300ml Câu 4: Trong các câu sau câu nào sai: A. NH 3 có thể hiện tính khử. B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước. C. Có thể dùng dung dịch kiềm đặc để nhận biết muối amoni với các muối khác. D. Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hoá học hơn photpho. Câu 5: Trong phòng thí nghiệp để làm khô khí NH 3 người ta dùng hóa chất nào sau đây: A. H 2 SO 4 đặc B. CaO C. P 2 O 5 D. CuSO 4 Câu 6: Hoà tan 0,6 gam kim loại M vào dung dịch HNO 3 dư thu được 0,112 lít khí N 2 (đktc). Kim loại M là: A. K B. Mg C. Fe D. Zn Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 8,2 gam Na 3 PO 4 vào dung dịch AgNO 3 dư thu được m gam kết tủa màu vàng. Giá trị m là: A. 4,19 gam B. 41,9 gam C. 20,95 gam D. 2,29 gam Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO 3 thu được V lít khí màu nâu đỏ duy nhất (đktc). Giá trị của V là: A. 22,4 lít B. 1,12 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít 4.VẬN DỤNG CAO: Câu 1: Cho 2 mol axit H 3 PO 4 tác dụng với dung dịch chứa 5 mol NaOH thì sau phản ứng thu được muối nào: A. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 B. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 C. Na 3 PO 4 , NaH 2 PO 4 và NaH 2 PO 4 D. Na 3 PO 4 Câu 2: Đem nung nóng Cu(NO 3 ) 2 một thời gian, để nguội, đem cân lại thấy khối lượng giảm 54 gam. Khối lượng Cu(NO 3 ) 2 đã bị nhiệt phân là: A. 50 B. 49 C. 94 D. 98 Câu 3: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dd HNO 3 dư, thoát ra 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm duy nhất). Giá trị của m là: A. 2,22 B. 2,26 C. 2,52 D. 2,32 Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Mg, Cu bằng dd HNO 3 thu được 6,72 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Đem cô cạn dung dịch X thì thu được khối lượng muối khan là: A. 77,1 gam B. 53,1 gam C. 17,7 gam D. 71,7 gam Câu 5: Cho 0,1 mol P 2 O 5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có các chất: A. H 3 PO 4 , KH 2 PO 4 . B. K 3 PO 4 , KOH. C. K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 . D. K 2 HPO 4 , KH 2 PO 4 . Câu 6: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là A. 48,52%. B. 42,25%. C. 39,76%. D. 45,75%. Câu 7: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml (NH 4 ) 2 SO 4 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là: A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 0,112 lít D. 4,48 lít Câu 8: Cần lấy bao nhiêu lít khí H 2 để điều chế được 67,2 lít khí amoniac (đktc)? Biết hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là 25%? A. 806,4 lít B. 100,8 lít C. 403,2 lít D. 25,2 lít Câu 9: Cho 200 ml dung dịch H 3 PO 4 1,5 M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch. Khối lượng muối khan thu được là: A. 16,4 gam B. 38,2 gam C. 14,2 gam D. 24,0 gam Câu 10: Hòa tan hết 1,12 gam hỗn hợp Mg, Cu bằng HNO 3 thu được 0,896 lít hỗn hợp NO 2 và NO (đktc) có tỷ khối hơi đối với hiđro là 21. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp là: A. 12,27% B. 71,27% C. 42,86% D. 7,27% Câu 11: Hỗn hợp khí X gồm H 2 và N 2 có tỷ khối đối với oxi bằng 0,225. Dẫn X vào bình kín xúc tác Fe, đun nóng thu được hỗn hợp khí Y có tỷ khối đối với oxi bằng 0,25. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là: A. 15% B. 25% C. 30% D. 20% CHƯƠNG III: CACBON – SILIC I. LÍ THUYẾT 1. Tính chất vật lí 2 dạng thù hình cơ bản của Cacbon, tính chất hoá học của cacbon, viết các phản ứng chứng minh tính chất đó. Trạng thái tự nhiên, điều chế, ứng dụng của cacbon. 2. Tính chất hoá học các hợp chất của cacbon: Cacbon monooxit, Cacbon đioxit, muối Cacbonat, axit Cacbonic. Viết các phương trình phản ứng chứng minh. 3. Tính chất của Silic và các hợp chất của silic. II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP 1. Bài tập về cacbon. 2. Bài tập về CO khử Oxit kim loại (Vận dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp tăng giảm khối lượng). 3. Bài tập về CO 2 phản ứng với Bazơ: Xác định muối, khối lượng muối, khối lượng kết tủa, lượng CO 2 phản ứng, (CO 2 phản ứng với hỗn hợp bazơ kiềm và bazơ kiềm thổ). 4. Bài tập về muối cacbonat (tác dụng với bazơ, axit và nhiệt phân). 5. Bài tập về silic (tác dụng với bazơ kiềm). 6. Bài tập về muối silicat. 7. Bài tập tổng hợp. III. CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM THAM KHẢO 1.BIẾT: Câu 1: Loại than nào được dùng làm chất độn khi lưu hoá cao su, để sản xuất mực in, xi đánh giày? A. Than cốc. B. Than gỗ. C. Than muội. D. Than chì. Câu 3: Thuốc muối nabica để chữa bệnh đau dạ dày chứa muối : A. Na 2 CO 3 B. (NH 4 ) 2 CO 3 C. NaHCO 3 D. NH 4 HCO 3 Câu 4: Nguyên tố phổ biến thứ hai ở vỏ trái đất là A.oxi. B. cacbon. C. silic. D. sắt. 2.HIỂU: Câu 1: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau đây? A. C + O 2 → CO 2 B. C + CO 2 → 2CO C. C + H 2 O → CO 2 + H 2 D. 3C + 4Al → Al 4 C 3 Câu 2: Dẫn luồng khí CO đi qua hỗn hợp Al 2 O 3 , CuO, MgO, Fe 2 O 3 (nóng) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm: A. Al 2 O 3 , Cu, MgO, Fe. B. Al, Fe, Cu, Mg C. Al 2 O 3 , Cu, Mg, Fe. D. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Cu, MgO. Câu 3: Trong phòng thí nghiệm có hóa chất kim loại Mg không may bị cháy. Hãy lựa chọn biện pháp thích hợp để dập tắt đám cháy? A.Dùng CO 2 B. Dùng H 2 O C. Dùng N 2 D. Dùng cát. Câu 4 “Thuỷ tinh lỏng” là : A. silic đioxit nóng chảy. B. dung dịch đặc của Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 . C. dung dịch bão hoà của axit silixic. D. thạch anh nóng chảy. Câu 5: Cho 0,1 mol khí CO 2 đi qua 50 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được các sản phẩm là: A. NaHCO 3 , dư CO 2 B. NaHCO 3 và Na 2 CO 3 C. Na 2 CO 3 D. Na 2 CO 3 và NaOH dư Câu 6: Cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy có A. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. B. bọt khí và kết tủa trắng. C. kết tủa trắng xuất hiện D. bọt khí bay ra. Câu 7: SiO 2 có thể hòa tan bởi: A. Dung dịch HNO 3 B. Dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng C. Dung dịch KMnO 4 D. Dung dịch NaOH đặc, nóng 3.VẬN DỤNG: Câu 1: Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO 2 vào 120 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng thu được A. 0,15 mol NaHCO 3 . B. 0,12 mol Na 2 CO 3 . C. 0,09 mol NaHCO 3 và 0,06 mol Na 2 CO 3 . D. 0,09 mol Na 2 CO 3 và 0,06 mol NaHCO 3 Câu 2: Sục V lít khí CO 2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,15M tạo được 2,5 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là: A. 1,456 lít B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 0,56 lít. Câu 3: Cho V lít (đktc) CO 2 tác dụng với 200 ml dd Ca(OH) 2 1M thu được 10 gam kết tủa. Vậy thể tích V của CO 2 là A. 2,24 lít. B. 2,24 hoặc 6,72 lít. C. 8,96 lít. D. 6,72 lít. Câu 4: Sục 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M thu được kết tủa có khối lượng là: A. 10 gam B. 0,4 gam C. 4 gam D. 12,6 gam Câu 5: Trộn 150 ml dd Na 2 CO 3 1M và K 2 CO 3 0,5 M với 250 ml dd HCl 2M thì thể tích khí CO 2 sinh ra ở đktc là: A. 2,52 lit. B. 5,04 lit C. 3,36 lit. D. 5,6 lit. Câu 6: Cho 115 gam hỗn hợp ACO 3 , B 2 CO 3 và R 2 CO 3 tác dụng hết HCl dư thì thu được 0,896 lít CO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là: A. 120 gam B. 115,44 gam C. 110 gam D. 116,22 gam Câu 7: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO 3 và Na 2 CO 3 thu được 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí (đktc). Hàm lượng % CaCO 3 trong X là: A. 6,25 % B. 8,62% C. 50,2 % D. 62,5% Câu 8: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 cần 2,24 lít CO (đktc). Khối lượng sắt thu được là: A. 5,6 gam. B. 6,72 gam. C. 16,0 gam D. 11,2 gam. Câu 9: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 bằng CO dư ở nhiệt độ cao thu được 17,6 gam hỗn hợp 2 kim loại. Thể tích khí CO 2 sinh ra là: A. 8,96 lít. B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 3,36 lít Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam một muối cacbonat kim loại (II) được 1,96 gam chất rắn. Kim loại đã dùng là: A. Mg B. Ca. C. Ba D. Cu Câu 11: Cho 4,48 lít CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,75M. Khối lượng muối thu được là: A. 20 gam. B. 15 gam. C. 24,3 gam. D. 18,1 gam Câu 12 Cho V lít khí (ở đktc) CO phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe 3 O 4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là: A. 0,448 B. 0,112 C. 0,224 D. 0,560 Câu 13 Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp C và Si vào dung dịch NaOH đặc nóng dư thu được 13,44 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượng của Si trong hỗn hợp là: A. 8,4 gam B. 2,4 gam C. 2,8 gam D. 4,8 gam CHƯƠNG IV: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ I. LÍ THUYẾT 1. Khái niệm hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ? Cách phân loại hợp chất hữu cơ? Đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ? 2. Các phương pháp lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ. 3. Nội dung của thuyết cấu tạo hóa học? Thế nào là chất đồng đẳng, chất đồng phân? Cho ví dụ? II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP 1. Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ a. Dựa vào công thức đơn giản nhất. b. Dựa vào % khối lượng các nguyên tố. c. Dựa trực tiếp vào khối lượng sản phẩm đốt cháy. 2. Bài tập tổng hợp. III. CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM THAM KHẢO 1.BIẾT: Câu 1: Hợp chất hữu cơ là: A. hợp chất của cacbon B. hợp chất của cacbon trừ CO, CO 2 , muối cacbonat, xianua, cacbua C. hợp chất của cacbon, hiđro D. hợp chất của cabon, hiđro, oxi, nitơ Câu 2: Cho các chất : C 2 H 2 , CHF 3 , CH 5 N, Al 4 C 3 , HCN, CH 3 COONa, (NH 2 ) 2 CO, CO, (NH 4 ) 2 CO 3 , CaC 2 . Có bao nhiêu chất hữu cơ ? A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 Câu 3: Cho các chất : CH 2 O(1), C 2 H 5 Br(2), CH 2 O 2 (3), C 6 H 5 Br(4), C 6 H 6 (5), CH 3 COOH(6). a. Chất thuộc loại hiđrocacbon là: A. 1,2,3 B. 2,3,6 C. 5 D. 1,2,3,4,6. b. Chất thuộc loại dẫn xuất hiđrocacbon là: A. 1,2,3 B. 2,3,6 C. 5 D. 1,2,3,4,6. Câu 4 : Đâu không phải là đặc điểm chung của các hợp chất hữu cơ ? A. Nhất thiết phải chứa cacbon. B. Liên kết hoá học ở các hợp chất hữu cơ thường là liên kết cộng hoá trị. C. Phản ứng của các hợp chất hữu cơ thường xảy ra hoàn toàn, theo một hướng nhất định. D. Không tan hoặc ít tan trong nước. Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Hợp chất hữu cơ có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp B. Đa số các hợp chất hữu cơ dê cháy, kém bền với nhiệt C. Phản ứng của chất hữu cơ thường xảy ra chậm và không theo một hướng nhất định D. Liên kết trong hợp chất hữu cơ chủ yếu là liên kết ion 2.HIỂU: Câu 1: Hợp chất Z có công thức đơn giản nhất là CH 3 O và có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 31. Công thức phân tử nào sau đây ứng với hợp chất Z? A. CH 3 O B. C 2 H 6 O 2 C. C 2 H 6 O D. C 3 H 9 O 3 Câu 2: Hợp chất X có % khối lượng cacbon, hiđro và oxi lần lượt bằng 54,54%, 9,1% và 36,36% Khối lượng mol phân tử của X bằng 88 g/mol. Công thứ phân tử của X là: A. C 4 H 8 O 2 B. C 2 H 4 O 2 C. C 2 H 6 O D. C 3 H 6 O 2 Câu 3: Chất nào trong các chất dưới đây là đồng phân của C 2 H 5 OH. A. CH 3 COCH 3 . B. CH 3 OCH 3 . C. CH 3 OH. D. CH 3 COOH. 3.VẬN DỤNG: Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam chất A (phân tử chỉ chứa C, H, O) thu được 0,44 gam khí CO 2 và 0,18 gam nước. Thể tích hơi của 0,3 gam chất A bằng thể tích của 0,16 gam khí oxi (ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất). Công thứ phân tử của X là: A. C 4 H 8 O 2 B. C 2 H 4 O 2 C. C 2 H 6 O D. C 3 H 6 O 2 Câu 2: Chất nào sau đây có hàm lượng cacbon cao nhất? A. CH 4 . B. C 2 H 4 O 2 . C. CH 2 O. D. C 3 H 8 O. PHẦN BÀI TẬP TỰ LUẬN: 1- Giải thích vì sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong ( dung dịch Ca(OH) 2 trong nước ) để trong không khí giảm dần theo thời gian. Viết phương trình hóa học minh họa. 2- Viết phương trình điện li của các chất sau đây trong dung dịch: a. Các chất điện li mạnh : BeF 2 , HBrO 4 , K 2 CrO 4 . b. Các chất điện li yếu : CH 3 COOH , HClO , HBrO , HCN. 3- Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau : a. NaClO 4 0,020M b. HBr 0.050M c. KOH 0,010M d. KMnO 4 0,015M. 4- Viết phương trình hóa học dưới dạng ion rút gọn của các phản ứng chứng minh rằng Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 là hidroxit lưỡng tính. 5- Có hiện tượng gì xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau đây? a. cho khí amoniac lấy dư tác dụng với đồng (II) oxit khi đun nóng . b. cho khí amoniac lấy dư tác dụng với khí clo. c. cho khí amoniac tác dụng với oxi không khí khi có platin làm xúc tác ở nhiệt độ 850- 900 o C. Viết các phương trình hóa học minh họa. d. dẫn từ từ khí CO 2 vào dd nước vôi trong cho đến dư. Viết phương trình hóa học minh họa dạng phân tử và ion thu gọn. 6- Cho 50ml dung dịch HCl 0,12M vào 50ml dung dịch NaOH 0,1M. Tìm pH của dung dịch sau phản ứng. 7- Nhỏ từ từ dd NH 3 vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . Nêu hiện tượng và giải thích.Viết phương trình hóa học minh họa 8- Hòa tan hoàn toàn 0,12g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 0,20M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc ( thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể ). 9-Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch : N 2(k) + 3H 2(k) 2NH 3(k)  = –92kj Cân bằng của phản ứng này chuyển dịch thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau ? Giải thích . a. Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống. b. Giảm nhiệt độ. c. Thêm khí nitơ. d. Dùng chất xúc tác thích hợp. 10- Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào 75,0ml dung dịch muối amoni sunfat. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng dưới dạng ion thu gọn. b. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475g môt chất kết tủa. Bỏ qua sự thủy phân của ion amoni trong dung dịch. 11 -Hòa tan 12,8g kim loại hóa trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO 3 60,0% (D = 1,365 g/ml) Thu được 8,96 lít (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ. Xác định tên kim loại và thể tích dd HNO 3 đã p/ứng. 12 -Rót dung dịch chứa 11,76g H 3 PO 4 vào dung dịch chứa 16,80g KOH. Sau phản ứng, cho dung dịch bay hơi đến khô. Tính khối lượng muối khan thu được. 13- Cho a gam hỗn hợp X gồm Si và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1,792 lít hidro. Mặt khác, cũng lượng hỗn hợp như trên khi tác dụng với dungdịch HCl dư, thu được 0,672 lít hidro. Tính a, biết rằng các thể tích khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn và Al tác dụng với dung dịch NaOH theo phản ứng : 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 14.Nhận biết: a. Chỉ dùng một kim loại, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch muối sau đây :NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 SO 4 . Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b. Có 5 lọ đựng riêng biệt từng dung dịch các chất sau đây: Al(NO 3 ) 3 , NH 4 NO 3 , AgNO 3 , FeCl 3 , KOH. Không được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nêu cách phân biệt chất đựng trong mỗi lọ. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã đượcdùng để nhận biết. c. Bằng phương pháp hoá học phân biệt các muối : Na 3 PO 4 , NaCl , NaBr , Na 2 S , NaNO 3 . Nêu rõ hiện tượng dùng để phân biệt và viết phương trình hóa học của các phản ứng. d. Có 4 lọ không dán nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch loãng của các chất sau : H 3 PO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 . Chỉ sử dụng dung dịch HCl , hãy nêu cách phân biệt chất đựng trong mỗi lọ. Viết phương trình hóa học của các phản ứng. 15. Phương trình phản ứng hóa học: e. Chứng tỏ : N, P, C, Si, CO, NH 3 , NO 2 có tính khử . f. Chứng tỏ : N, P, C, Si, CO 2 , HNO 3 có tính oxi hóa . 16.Cho 12g hỗn hợp X gồm Fe, Cu ( có tỷ lệ khối lượng tương ứng 7:8) bằng dung dịch axit HNO 3 dư thu được V lít (đkc) hỗn hợp khí Y gồm (NO, NO 2 ) và dung dịch Z. Tỷ khối của Y đối với H 2 bằng 19. a- Tính giá trị V ? b- Tính số mol axit HNO 3 đã tham gia phản ứng. . 17. Nung 15,04g Cu(NO 3 ) 2 một thời gian thấy còn lại 8,56g chất rắn. a) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân ? b) Xác định thành phần % chất rắn còn lại ? c) Cho khí sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào 193,52g dd NaOH 3,1% được dd X. Tính nồng độ % chất tan trong dd X ? 18. Nhiệt phân hoàn toàn 27,3g chất rắn X gồm NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được hỗn hợp khí có thể tích 6,72 lít (đktc). a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp. 19. Nhiệt phân 9,4g một muối nitrat của kim loại M đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn nặng 4g. Xác định công thức muối nitrat ? 20-Cho 50,00ml dung dịch H 3 PO 4 0,50M vào 50,00ml dung dịch KOH 0,75M thì thu được muối gì có nồng độ mol/lít là bao nhiêu ? ( biết V dung dịch thu được là 100,00ml ) 21- Cho m(g) CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dd có chứa 14,8g Ca(OH) 2 . Sau khi kết thúc p/ư thấy có 2,5g kết tủa. Tính m ? 22. Thổi 3,36 lít CO 2 (đktc) vào 193,4g dung dịch KOH 5,8%. Tìm C% các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng ? 23. Thực hiện chuỗi phản ứng : 1) C→ CO → CO 2 → NaHCO 3 → Na 2 CO 3 →CaCO 3 →Ca(NO 3 ) 2 →Ca 3 (PO 4 ) 2 →H 3 PO 4 . 2) C →CO 2 →Na 2 CO 3 →CaCO 3 →CaO→Ca(NO 3 ) 2 →Ca 3 (PO 4 ) 2 →H 3 PO 4 → K 3 PO 4 3) P→ P 2 O 5 →H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → NaNO 3 →HNO 3 →CO 2 → CaCO 3 →CaO 24. a/ Hoàn thành phương trình xảy ra khi cho axit HNO 3 loãng, HNO 3 đặc nóng tác dụng với các chất? 1/ Cu + HNO 3 → sản phảm khử duy nhất là khí không màu, hóa nâu trong không khí. 2/ Fe + HNO 3 → sản phảm khử duy nhất là khí màu nâu. 3/ Zn + HNO 3 → sản phảm khử duy nhất không phải là khí. 4/ FeO + HNO 3 → sản phảm khử duy nhất là khí không màu, hóa nâu trong không khí. 5/ Fe(OH) 2 + HNO 3 → sản phảm khử duy nhất là khí không màu, hóa nâu trong không khí. 6/ Fe 3 O 4 + HNO 3 → sản phảm khử duy nhất là khí không màu, hóa nâu trong không khí. 7/ FeCO 3 + HNO 3 → sản phảm khử duy nhất là khí không màu, hóa nâu trong không khí. 8/ C + HNO 3 → sản phảm khử duy nhất là khí màu nâu. 9/ Al + HNO 3 → sản phảm khử duy nhất không phải là khí. 10/ Al + HNO 3 → sản phảm khử duy nhất là khí không màu, không duy trì sự cháy và hô hấp. b/ Viết phương trình nhiệt phân các muối . KNO 3 ; Mg(NO 3 ) 2 ; Al(NO 3 ) 3 ; Fe(NO 3 ) 3 ; Cu(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 . 25. chỉ dùng một thuốc thử cho sẵn để nhận biết 4 dung dịch mất nhãn ? 1/ chỉ dùng thêm quỳ tím hãy nhận biết : Na 2 CO 3 , BaCl 2 , H 2 SO 4 ; KNO 3. 2/ chỉ dùng thêm quỳ tím hãy nhận biết : K 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 ; KCl 3/ . chỉ dùng thêm dd Ba(OH) 2 hãy nhận biết :(NH 4 ) 2 CO 3 , KCl , K 2 SO 4 ; HNO 3. 4/ chỉ dùng thêm dd Ba(OH) 2 hãy nhận biết : NaOH , NaCl , HNO 3 ; (NH 4 ) 2 CO 3. 5/ chỉ dùng thêm dd HCl hãy nhận biết : Na 2 CO 3 , AgNO 3 , K 3 PO 4 ; NH 4 NO 3. 6/ chỉ dùng thêm dd H 2 SO 4 hãy nhận biết : BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Mg(NO 3 ) 2 ; KOH . SỞ GD VÀ ĐT BẮC NINH ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC T HPT LÝ THƯỜNG KIỆT KHỐI 11 - HỌC KÌ I A. PHẠM VI CHƯƠNG TRÌNH + Theo chương : Từ Chương 1. không màu, hóa nâu trong không khí. 5/ Fe(OH) 2 + HNO 3 → sản phảm khử duy nhất là khí không màu, hóa nâu trong không khí. 6/ Fe 3 O 4 + HNO 3 → sản phảm khử duy nhất là khí không màu, hóa. II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP 1. Bài tập về cacbon. 2. Bài tập về CO khử Oxit kim loại (Vận dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp tăng giảm khối lượng). 3. Bài tập về CO 2 phản