CÁC CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐH&CĐ HÓA HỌC 11 GV: Lê Thừa Tân – 0168.807.3663 Trang 1 CHUYÊN ĐỀ I: SỰ ĐIỆN LI DẠNG 1: CƠ SỞ LÍ THUYẾT VỀ ĐIỆN LI Bài 1: Chất nào sau đây không dẫn điện được? A.KCl rắn, khan C. CaCl 2 nóng chảy B.NaOH nóng chảy D. HBr hòa tan trong nước Bài 2: Trong dung dịch axit axetic (CH 3 COOH)có những phần tử nào? A. H + , CH 3 COO - C. CH 3 COOH, H + , CH 3 COO - , H 2 O B. H + , CH 3 COO - , H 2 O D. CH 3 COOH, CH 3 COO - , H + Bài 3: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do : A.Sự chuyển dịch của các electron . C.Sự chuyển dịch của các cation. B. Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan. D.Sự chuyển dịch của cả cation và anion. Bài 4: Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Sắp xếp theo chiều tăng dần khả năng dẫn điện của các dung dịch là A. NaCl < C 2 H 5 OH < CH 3 COOH < K 2 SO 4 B. C 2 H 5 OH < CH 3 COOH < NaCl < K 2 SO 4 C. C 2 H 5 OH < CH 3 COOH < K 2 SO 4 < NaCl D. CH 3 COOH < NaCl < C 2 H 5 OH < K 2 SO 4 Bài 5: Hãy sắp xếp theo chiều tăng dần khả năng dẫn điện của các dung dịch có cùng nồng độ sau: BaCl 2 , KNO 3 , HF , C 6 H 12 O 6 ( glucozo). Bài 6: Viết phương trình điện li của các chất sau: KHCO 3 , NaHS, CH 3 COOK, CuSO 4 , H 3 PO 4 , Mg(OH) 2 , NaH 2 PO 4 , Al(NO 3 ) 3 . Bài 7: Cho cân băng hóa học sau: CH 3 COOH + H 2 O  CH 3 COO - + H 3 O + ( H + .H 2 O) Khi thay đổi một trong các yếu tổ sau cân bằng hóa học chuyển dịch như thế nảo? a. Pha loãng dung dịch b. Thêm dung dịch NaOH c. Thêm dung dịch HCl d. Thêm dung dịch CH 3 COONa DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI Bài 1: Đối với dung dịch axit yếu CH 3 COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H + ] = 0,10M C. [H + ] > [CH 3 COO - ] B. [H + ] < [CH 3 COO - ] D. [H + ] < 0.10M Bài 2: Đối với dung dịch axit mạnh HNO 3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H + ] = 0,10M C. [H + ] > [NO 3 - ] B. [H + ] < [NO 3 - ] D. [H + ] < 0.10M Bài 4: Tính nồng độ mol/l của các ion K + và SO 4 2- có trong 2 lít dung dịch chứa 17,4 gam K 2 SO 4 tan trong nước. Bài 5: Tính nồng độ mol/l của các ion H + trong dung dịch HNO 3 10% (Biết D=1,054g/ml). Bài 6: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H + bằng số mol H + có trong 0,3 lít dung dịch HNO 3 0,2M. Bài 7: Tính thể tích dung dịch KOH 14% (D=1,128g/ml) có chứa số mol OH - bằng số mol OH - có trong 0,2 lít dung dịch NaOH 0,5M. Bài 8: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl 3 1M với 200ml dung dịch BaCl 2 2M và 300ml dung dịch KNO 3 0,5M. Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch sau khi trộn. Bài 9: Hoà tan 12,5gam CuSO 4 .5H 2 O vào một lượng nước vừa đủ tạo thành 200ml dung dịch. Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch.(Bỏ qua sự điện ly của H 2 O) Bài 10: Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M trộn với 180ml dung dịch H 2 SO 4 3M để được dung dịch có nồng độ mol/l ion H + là 4,5M. CÁC CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐH&CĐ HÓA HỌC 11 GV: Lê Thừa Tân – 0168.807.3663 Trang 2 Bài 11: Trộn lẫn 80ml dung dịch KOH 0,45M với 35ml dung dịch H 2 SO 4 0,8M thì thu được dung dịch D. a/ Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch D.(biết phản ứng xảy ra hoàn toàn) b/ Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 1,2M cần để trung hoà dung dịch D. Bài 12: Cho 60ml dung dịch NaOH 8% (D = 1,109 g/ml) vào 50ml dung dịch HCl 10% (D=1,047 g/ml). a/ Tính nồng độ % dung dịch thu được. b/ Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch thu được (cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Bài 13: Trong dung dịch CH 3 COOH 1M độ điện li của axit này là 0,400%. Trong dung dịch CH 3 COOH 0,1M độ điện li của axit này là 0,126%. Tính nồng độ ion H + , nồng độ ion CH 3 COO - và nồng độ phân tử CH 3 COOH trong mỗi dd? Bài 14: Tính nồng độ mol/l ion H + trong các trường hợp sau: a/ Dung dịch CH 3 COOH 0,01M,  = 4,25% b/ Dung dịch CH 3 COOH 0,1M,  = 1,34% c/ Dung dịch CH 3 COOH 0,2M,  = 0,95% d/ Dung dịch CH 3 COOH 1%, D = 1g/ml,  = 1% Bài 15: Trong 1 lít dung dịch CH 3 COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li và ion. Tính độ điện li α của CH 3 COOH ở nồng độ đó ? (biết số Avogađro = 6,02.1023) DẠNG 3: AXIT - BAZƠ - SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI Bài 1: Các chất NaHCO 3 , NaHS, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 viết phương trình chứng minh các chất trên có tính lưỡng tính. Bài 2: Cho dãy các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Có bao nhiêu chất trong dãy có tính lưỡng tính viết phương trình chứng minh. Bài 3: Hãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần nồng độ ion H + của các dung dịch có cùng nồng độ sau: HCl, CH 3 COOH, H 2 SO 4 , NaCl , Na 2 CO 3 , KOH, Ba(OH) 2 Bài 4: Hãy cho biết màu của quỳ tím thay đổi như thế nào khi cho vào các dung dịch sau: K 2 S , Fe(NO 3 ) 3 , NaHSO 4 , CuSO 4 , NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 S , CH 3 COOK , NaCl. Bài 5: Cho các axit với các hằng số axit sau: (1) H 3 PO 4 (K a = 7,6.10 -3 ) (2) HOCl ( K a = 5.10 -8 ) (3) CH 3 COOH ( K a = 1,8.10 -5 ) (4) HSO 4 - ( K a = 10 -2 ) Sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần : A. (1) < (2) < (3) < (4) B. (4) < (2) < (3) < (1) C. (2) < (3) < (1) < (4) D. (3) < (2) < (1) < (4) Bài 6: Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A. Pb(OH) 2 , ZnO ,Fe 2 O 3 C. Na 2 SO 4 , HNO 3 , Al 2 O 3 B. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Na 2 CO 3 D. Na 2 HPO 4 , ZnO , Zn(OH) 2 DẠNG 4: TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH Bài 1: Cho các dung dịch được đánh số thứ tự như sau: 1.KCl 2.Na 2 CO 3 3.CuSO 4 4.CH 3 COONa 5.Al 2 (SO 4 ) 3 6.NH 4 Cl 7.NaBr 8.K 2 S 9.FeCl 3 Các dung dịch nào sau đều có pH < 7 ? A. 1, 2, 3, 4 B. 3, 5, 6, 9 C. 6, 7, 8, 9 D. 2, 4, 6, 8 Bài 2: Trong các dung dịch sau đây : K 2 CO 3 , KCl , CH 3 COONa , NH 4 Cl , NaHSO 4 , Na 2 S ; có bao nhiêu dung dịch có pH > 7 ? A.1 B.2 C.3 D.4 Bài 3: Tính pH của dung dịch sau ở 25 0 C a. Dung dịch NaCl 0,1M b. Dung dịch H 2 SO 4 0,005M c. Dung dịch Ba(OH) 2 0,05M CÁC CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐH&CĐ HÓA HỌC 11 GV: Lê Thừa Tân – 0168.807.3663 Trang 3 d. Dung dịch NH 3 0,1M, biết hằng số phân li K b =1,74.10 -5 e. Dung dịch CH 3 COOH 0,01M, biết hằng số phân li K a =1,75.10 -5 f. Dung dịch X gồm CH 3 COOH 0,03M và CH 3 COONa 0,01M, biết hằng số phân li K a =1,75.10 -5 . Bỏ qua sự phân li của nước.Dung dịch NaOH, biết 1 lít dung dịch đó có chứa 4 gam NaOH g. Hoà tan 0,56 lít khí HCl (đktc) vào H 2 O thu được 250 ml dung dịch. Tính pH của dung dịch thu được? h. Hoà tan m gam Ba vào nước thu được 1,5 lít dung dịch X có pH = 13. Tính m ? Bài 4: Cho 1,44 gam Mg vào 5 lít dung dịch axit HCl có pH =2 a. Mg có tan hết trong dung dịch axit hay không ? b. Tính thểt tích khí H 2 bay ra (đktc)? c. Tính nồng độ mol/ lít của dung dịch sau phản ứng (coi Vdd không đổi)? Bài 5: a. Trộn 1 lít dung dịch H 2 SO 4 0,15M với 2 lít dung dịch KOH 0,165M thu được dung dịch E. Tính pH của dung dịch E? b.Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được ? Bài 6: Độ điện li α của axit axetic (CH 3 COOH ) trong dung dịch CH 3 COOH 0,1M là 1%. Tính pH của dung dịch axit này Bài 7: Cho hai dung dịch H 2 SO 4 có pH = 1 và pH = 2. thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml mỗi dung dịch trên. Tính nồng độ mol / lít của dung dịch thu được? Bài 8: Tính độ điện li α của axit focmic HCOOH. Nếu dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml) của axit đó có pH = 3. Bài 9: Tính độ điện li α của axit focmic HCOOH trong dung dịch HCOOH 0,007M có pH = 3. Bài 10: Cho dung dịch CH 3 COOH có pH = 4, biết độ điện li α = 1%. Xác định nồng độ mol /lít của dung dịch axit này Bài 11: a. Cho dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4. b. Cho dung dịch HCl có pH = 4. Hỏi phải thêm một lượng nước gấp bao nhiêu lần thể tích dung dịch ban đầu để thu được dung dịch HCl có pH = 5. Bài 12: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A). Cần pha loãng bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH có pH = 11. Bài 13: Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nước thành 250 ml dung dịch. Dung dịch thu được có pH = 3. hãy tính nồng độ của HCl trước khi pha loãng và pH của dung dịch đó. Bài 14: Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 với 1,3 lít H 2 O thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH) 2 ban đầu, biết rằng Ba(OH) 2 phân li hoàn toàn Bài 15: Dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 13 (dd A), dung dịch HCl có pH = 1 (dd B). Đem trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B a. xác định nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch tạo thành? b. tính pH của dung dịch này Bài 16: A là dung dịch H 2 SO 4 0,5M. B là dung dịch NaOH 0,6M. Cần trộn V A và V B theo tỉ lệ nào để được dung dịch có pH = 1 và dung dịch có pH = 13 (giả thiết các chất phân ly hoàn toàn ). Bài 17: Hoà tan m gam BaO vào nước được 200ml dung dịch A có pH = 13. Tính m (gam). Bài 18: Cho m gam Ba vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,04M thì được một dung dịch có pH = 13. tính m ( Coi thể tích dung dịch không đổi ) Bài 19: Có V 1 ml dung dịch H 2 SO 4 pH = 2. Trộn thêm V 2 ml H 2 O vào dung dịch trên được (V 1 +V 2 ) ml dung dịch mới có pH = 3. Vậy tỉ lệ V 1 : V 2 có giá trị bằng bao nhiêu? Bài 20: Hãy sắp xếp theo chiều tăng dần giá trị pH của các dung dịch có cùng nồng độ sau NaOH, H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , KCl , CH 3 COOH, HCl. Bài 21: Cho các dung dịch có cùng pH: CH 3 COOH, HCl, H 2 SO 4 hãy sắp xếp theo chiều tăng dần nồng độ mol của các dung dịch trên? DẠNG 5: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI CÁC CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐH&CĐ HÓA HỌC 11 GV: Lê Thừa Tân – 0168.807.3663 Trang 4 Bài 1: Trộn lẫn cá dung dịch những cặp chất sau, cặp chất nào có xảy ra phản ứng ? Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion rút gọn. a. CaCl 2 và AgNO 3 b. KNO 3 và Ba(OH) 2 c. Fe 2 (SO 4 ) 3 và KOH d. Na 2 SO 3 và HCl Bài 2: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng theo sơ đồ dưới đây: a. MgCl 2 + ? > MgCO 3 + ? b. Ca 3 (PO 4 ) 2 + ? > ? + CaSO 4 c. ? + KOH > ? + Fe(OH) 3 d. ? + H 2 SO 4 > ? + CO 2 + H 2 O Bài 2: Cho phương trình ion thu gọn: H + + OH - → H 2 O phương trình ion thu gọn đã cho biểu diễn bản chất của các phản ứng hóa học nào sau đây ? A. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O B. NaOH + NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O C. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 2HCl + BaSO 4 D. A và B đúng. Bài 3: Cho phương trình hóa học của phản ứng ở dạng ion thu gọn: CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 Phương trình ion thu gọn trên là của phương trình dạng phân tử nào sau đây A. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 B. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 C. MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O + CO 2 D. BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O + CO 2 Bài 4: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Hiện tượng xảy ra là: A.Chỉ có kết tủa keo trắng. B.Không có kết tủa, có khí bay lên. C. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. D.Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. Bài 5: Trường hợp nào các ion sau có thể tồn tại trong cùng dung io A. OH - , K + , Fe 2+ , SO 4 2- B. OH - , Ba 2+ , CH 3 COO - , Al 3+ C. K + , NH 4 + , CO 3 2- , Fe 2+ D. K + , Ba 2+ , NH 4 + , HCO 3 - Bài 6: Cho 4 ống nghiệm:Mg 2+ , Na + , Br - , SO 4 2- - Ống 1: Ca 2+ , Mg 2+ , NO 3 - , Cl - - Ống 2: NH 4 + , H + , Na + , Cl - , SO 4 2- - Ống 3: Ba 2+ , Na + , NO 3 - , SO 4 2- - Ống 4: K + , Ag + , NO 3 - , Br - Ống nghiệm chứa các ion nào có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch : A.1 B.3 C.1,2 D.1,2,3,4 DẠNG 6: GIẢI BÀI TOÁN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN - ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Bài 1: Cho dung dịch A gồm HCl và H 2 SO 4 . Trung hoà 2 lít dd A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M . Cô cạn dung dịch tạo thành thì thu được 12,95 gam muối khan. a. Tính nồng độ mol/lít của các axit trong dung dịch A? b. Tính pH của dung dịch A? Bài 2: a. Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H 2 SO 4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a (mol/lít) thu được 500ml dung dịch có pH = 12. Tính a? b.Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 a (mol/lít) thu được 500ml dung dịch có pH = 12. Tính a? Bài 3: Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO 3 và HCl có pH = 1 để pH của dung dịch thu được bằng 2. Bài 4: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,08M và KOH 0,04M. Tính pH của dung dịch thu được. Cho [H + ]. [OH - ] = 10 -14 . Bài 5: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH) 2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có pH = 2. Giá trị của V là Bài 6: Trộn 100 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch Y gồm H 2 SO 4 0,025M và HCl 0,0125M thu được dung dịch Z. Tính giá trị pH của dung dịch Z Bài 7: Trộn 250 ml dung dịch gồm HCl và H 2 SO 4 có pH = 2 vào 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 13 thấy có 0,1165 gam kết tủa. Nồng độ mol của HCl và H 2 SO 4 ban đầu lần lượt là: CÁC CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐH&CĐ HÓA HỌC 11 GV: Lê Thừa Tân – 0168.807.3663 Trang 5 Bài 8: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO 3 ) 2 0,5M và BaCl 2 0,4M thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? A. 29,55 gam. B. 23,64 gam. C. 19,7 gam. D. 17,73 gam. Bài 9: Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H 2 SO 4 0,2M và H 3 PO 4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M. Để trung hòa hết 300ml dung dịch X cần vừa đủ Vml dung dịch Y. Giá trị của V là A. 1000. B. 333,3. C. 600. D. 200 Bài 10: Để trung hòa 500ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,3M cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M và Ba(OH) 2 0,2M? Bài 11: Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu được 5,32 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y. pH của dung dịch Y là bao nhiêu. Bài 12: Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH) 2 vào nước được 500 gam dung dịch X. Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là bao nhiêu. Bài 13: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO 3 b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. Giá trị của a, b lần lượt là bao nhiêu? Bài 14: Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M và H 2 SO 4 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M và Ba(OH) 2 4M thì trung hoà vừa đủ. Thể tích V là: A. 0,180 lít. B. 0,190 lít. C. 0,170 lít. D. 0,140 lít. Bài 15: Trộn lẫn 3 dung dịch H 2 SO 4 0,1M, HNO 3 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị V là A. 0,134 lít. B. 0,214 lít. C. 0,414 lít. D. 0,424 lít. Bài 16: Cho 200 ml dung dịch X chứa hỗn hợp H 2 SO 4 aM và HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH) 2 bM và KOH 0,05M thu được 2,33 gam kết tủa và dung dịch Z có pH = 12. Giá trị của a và b lần lượt là A. 0,01 M và 0,01 M. B. 0,02 M và 0,04 M. C. 0,04 M và 0,02 M D. 0,05 M và 0,05 M. Bài 17: Cho dung dịch A chứa hỗn hợp H 2 SO 4 0,1M và HNO 3 0,3M, dung dịch B chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M và KOH 0,1M. Lấy a lít dung dịch A cho vào b lít dung dịch B được 1 lít dung dịch C có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là: A. 0,5 lít và 0,5 lít. B. 0,6 lít và 0,4 lít. C. 0,4 lít và 0,6 lít. D. 0,7 lít và 0,3 lít. Bài 18: Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO 3 0,3M; H 2 SO 4 0,1M; HClO 4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH) 2 0,15M. Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để được dung dịch có pH = 13 A. 11: 9. B. 9 : 11. C. 101 : 99. D. 99 : 101. SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Bài 1: Một dung dịch có a mol NH 4 + , b mol Mg 2+ , c mol SO 4 2- và d mol HCO 3 - .Biểu thức nào biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d sau đây là đúng ? A. a + 2b = c + d B. a + 2b = 2c + d C. a + b = 2c + d D. a + b = c + d Bài 2: Khi hòa tan 3 muối A, B, C vào nước được dung dịch chứa: 0,295 mol Na + , 0,0225 mol Ba 2+ , 0,09 mol NO 3 - , 0,25 mol Cl - . Hỏi 3 muối A, B, C là những muối nào ? A. NaNO 3 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 B. NaCl , NaNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 C. NaCl , Ba(NO 3 ) 2 , BaCl 2 D. B và C đều đúng Bài 3: Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch X chứa NH 4 + ; SO 4 2- và NO 3 - , đun nóng nhẹ .Sau phản ứng thu được 11,65g gam kết tủa và 4,48 lít khí thoát ra ( đktc ). Tổng khối lượng (gam) muối trong X. Bài 4: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+ , 0,03 mol K + , x mol Cl - và y mol SO 4 2- . Tổng khối lượng muối khan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y? CÁC CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐH&CĐ HÓA HỌC 11 GV: Lê Thừa Tân – 0168.807.3663 Trang 6 Bài 5: Một dung dịch có chứa các ion: Mg 2+ (0,05 mol), K + 0,15 mol), NO 3 - (0,1 mol), và SO 4 2- (x mol). Tính giá trị của x . Bài 6: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba 2+ ; 0,01 mol NO 3 - , a mol OH - và b mol Na + . Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Tính khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X. Bài 7: Dung dịch A chứa các ion: CO 3 2- , SO 3 2- , SO 4 2- , 0,1 mol HCO 3 - và 0,3 mol Na + . Thêm V lít dung dịch Ba(OH) 2 1M vào A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tính giá trị nhỏ nhất của V cần cho vào. Bài 8: Dung dịch E chứa các ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần II tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tính tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E . Bài 9: Một dung dịch chứa 0,03 mol Cu 2 + ; 0,03 mol NH 4 + ; x mol Cl - và 2x mol SO 4 2- . Tính tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch. Bài 10: Trộn dung dịch chứa Ba 2+ , OH - 0,12 mol và Na + 0,02 mol với dung dịch chứa HCO - 3 0,04mol ; CO 2- 3 0,03 mol và Na + . Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng Bài 11: Thêm V (ml) dung dịch Na 2 CO 3 0,1M vào dung dịch chứa hỗn hợp: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,01 mol HCO 3 – , 0,02 mol NO 3 – thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tính giá trị của V Bài 12: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al 3+ , 0,2 mol Mg 2+ , 0,2 mol NO 3 - , x mol Cl - , y mol Cu 2+ - Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì thu được 86,1 gam kết tủa - Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu? Bài 13: Có 500 ml dung dịch X chứa Na + , NH 4 + , CO 3 2- và SO 4 2- . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH 3 (đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X. A.14,9 gam. B.11,9 gam. C. 86,2 gam. D. 119 gam. Bài 14: Dung dịch X chứa các ion sau: Al 3+ , Cu 2+ , SO 4 2- và NO 3 - . Để kết tủa hết ion SO 4 2- có trong 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl 2 1M. Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH 3 dư thì được 7,8 gam kết tủa. Cô cạn 500 ml dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol/l của NO 3 - là : A. 0,2M. B. 0,3M. C. 0,6M. D. 0,4M. Bài 15: Dung dịch X chứa các ion: Fe 3+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau : Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa ; Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 , thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi) A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam. Bài 16: Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa các ion: NH 4 + , SO 4 2- , NO 3 - thì có 23,3 gam một kết tủa được tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lít (đktc) một chất khí bay ra. Nồng độ mol/l của (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 trong dung dịch X là bao nhiêu? Bài 17: Dung dịch X gồm 0,1 mol H + , z mol Al 3+ , t mol NO 3 – và 0,02 mol SO 4 2– . Cho 120 ml dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH) 2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa. Giá trị của z, t lần lượt là bao nhiêu? Bài 18: . Dung dịch X chứa các ion: Fe 3+, SO 4 2-, NH 4+, Cl - . Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa;. - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 , thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi). Bài 19: . Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là A. 0,075. B. 0,12. C. 0,06. D. 0,04. . CÁC CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐH&CĐ HÓA HỌC 11 GV: Lê Thừa Tân – 0168.807.3663 Trang 1 CHUYÊN ĐỀ I: SỰ ĐIỆN LI DẠNG 1: CƠ SỞ LÍ THUYẾT VỀ ĐIỆN LI Bài 1: Chất nào sau đây không dẫn điện. Bài 3: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do : A .Sự chuyển dịch của các electron . C .Sự chuyển dịch của các cation. B. Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan. D .Sự chuyển dịch của cả. qua sự điện ly của H 2 O) Bài 10: Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M trộn với 180ml dung dịch H 2 SO 4 3M để được dung dịch có nồng độ mol/l ion H + là 4,5M. CÁC CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐH&CĐ