PHỊNG GD&ĐT THANH CHƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm 01 trang) ĐỀ THI LÝ THUYẾT CHỌN GVDG HUYỆN CHU KỲ 2011-2013 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian:120 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Câu 1.(2,0 điểm) Anh( chị) cho biết ưu điểm đồ tư dạy học Từ xây dựng đồ tư nêu ngắn gọn cách sử dụng đồ tư để dạy "Rượu Etylic" (Hóa học 9) Câu 2.(2,0 điểm) a Sắt tự nhiên tồn dạng loại quặng nào? b Cho quặng làm tạp chất vào dung dịch axit HNO thấy chúng tan, có trường hợp có khí màu nâu bay Các dung dịch thu tác dụng với dung dịch BaCl Hãy viết phương trình phản ứng xảy Câu 3.(2,0 điểm) "Nếu dùng axit H2SO4 lỗng nhận biết mẫu kim loại Ba, Mg, Al, Fe, Ag hay không?" Một học sinh làm sau: Ta nhận biết mẫu kim loại Ba, Mg, Al, Fe, Ag dung dịch H 2SO4 lỗng Trích mẫu thử cho vào dung dịch H 2SO4 lỗng Khi Ba tan tạo kết tủa trắng có bọt khí Mg tan, có bọt khí Al tan, có bọt khí Fe tan, có bọt khí Ag khơng tan Học sinh viết đầy đủ phương trình hóa học xảy a.Theo anh(chị) làm học sinh chưa? Vì sao? b Nếu sai, hướng dẫn học sinh làm tập Anh( chị) giải tập sau: Câu 4.(2,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm H2 hai olefin đồng đẳng liên tiếp Cho 19,04 lít hỗn hợp A (ở đktc) qua bột Ni nung nóng ta thu hỗn hợp khí B ( hiệu suất đạt 100% tốc độ phản ứng olefin nhau) Cho hỗn hợp khí B qua nước brom thấy brom nhạt màu Mặt khác, đốt cháy hỗn hợp khí B thu 43,56 gam CO2 20,43 gam nước a Xác định công thức phân tử olefin b Tính tỷ khối hỗn hợp khí B so với nitơ Câu 5.(2,0 điểm) Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí NO nhất(đktc), dung dịch B 1,46 gam kim loại Tính khối lượng muối dung dịch B PHÒNG GD&ĐT THANH HD CHẤM ĐỀ THI LÝ THUYẾT CHỌN GVDG CHƯƠNG (HD chấm gồm 03 trang) Câu Câu HUYỆN CHU KỲ 2011-2013 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian:150 phút (Không kể thời gian giao đề) Nội dung *Ưu điểm đồ tư Điểm 0,5 đ - Dễ nhìn, dễ viết 2,0 điểm - Kích thích hứng thú học tập khả sáng tạo HS - Phát huy tối đa tiềm ghi nhớ não - Rèn luyện cách xác định chủ đề phát triển ý chính, ý phụ cách logic * Bản đồ tư " Rượu Etylic" 1,0 đ - Từ khóa trung tâm: Rượu Etylic ( thêm hình ảnh) - Nhánh cấp 1: (1) Tính chất vật lý (2) Tính chất hóa học (3) Cấu tạo phân tử (4) Ứng dụng (5) Điều chế - Từ nhánh cấp thực nhánh cấp 0,5 đ * Cách sử dụng: Cách 1: Sau giới thiệu mới, giáo viên giới thiệu đồ tư có hình ảnh trung tâm nhánh cấp Yêu cầu hs tiếp tục xây dụng đồ tư từ nhánh cấp qua tìm hiểu phần Kết gv cho Hs đối chiếu với mẫu Gv sử dụng đồ tư hoàn thiện để củng cố học Cách 2: Sau tìm hiểu xong nội dung học, Gv yêu cầu hs tự lập đồ tư qua kiến thức lĩnh hội Gv yêu cầu Hs tự nhận xét đánh giá kết lẫn Từ Gv kết lại vấn đề củng cố kiến thức học * Lưu ý: Gv làm nhiều cách khác Nếu hợp lý cho đủ số điểm a Trong tự nhiên, sắt tồn loại là: hematit Fe 2O3, 1,0đ Câu manhetit Fe3O4 , xiđêrit FeCO3 pirit FeS2 (2,0đi ểm) b Các phản ứng xảy ra: Fe2O3 tan, khơng có khí ra: 1,0đ Fe2O3 + HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe3O4 tan có khí màu vàng nâu: Fe3O4 + 10 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FeCO3 tan có khí màu vàng nâu: FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O FeS2 tan có khí màu vàng nâu bay ra: FeS2 + 18 HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 15 NO2 + H2O Chỉ có dung dịch thu từ quặng pirit tác dụng với dung dịch BaCl cho kết tủa BaSO4 màu trắng: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl a Bài làm Hs chưa đúng, Mg, Al, Fe tác dụng với H 2SO4 cho 1,0đ Câu tượng giống nên chưa thể phân biệt kim loại (2.0điể m b Hướng dẫn học sinh giải tập sau: * Lấy ống nghiệm đựng dd H2SO4 loãng Cho mẫu kim loại vào ống nghiệm, kim loại không tan Ag Các kim loại khác có 1,0 đ phản ứng: Ba + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2 Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 +Ống nghiệm có kết tủa Ba Cho tiếp Ba vào ống nghiệm đến kết tủa khơng tăng H2SO4 hết , cho thêm Ba vào xảy phản ứng: Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 Lọc kết tủa thu dung dịch Ba(OH)2 * Cho dd Ba(OH)2 vào dd lại: + Trường hợp có kết tủa trắng khơng tan Ba(OH)2 dư kim loại ban đầu Mg: MgSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + Mg(OH)2↓ + Trường hợp có kết tủa tan phần Ba(OH) dư kim loại ban đầu Al: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3BaSO4 2Al(OH)3 + Ba(OH)3 → Ba(AlO2)2 + H2O + Trường hợp có kết tủa trắng xuất sau hóa nâu ngồi khơng khí kim loại ban đầu Fe: FeSO4 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 + BaSO4 Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 Câu a Số mol hỗn hợp khí A: nA = 19,04 22,4 = 0,85 mol điểm) Nếu đốt hết B ta có: n CO2 = 43,56 44 = 1,98 mol (2 n H2O = 20,43 18 0,25 = 2,27 mol _ _ Gọi công thức tương đương olefin C n H 2n ( _ n số nguyên tử cac bon trung bình) Qua Ni đốt nóng hàm lượng C, H không thay đổi nên đốt hỗn hợp B đốt hỗn hợp A _ _ Gọi x, y số mol H2 C n H 2n ta có x + y = 0,85 Phản ứng cháy: 2H2 + O2 → x mol _ _ C n H 2n x mol + _ n O2 → _ n CO2 + _ n y = 1,98 Số mol H2O : x + _ ny = _ n H2O _ y mol Số mol CO2 : 0,25 H2O n y mol _ n y mol x + y = 0,85 y = 1,98 x + y 2,27 Ta có hệ phương trình: = 2,27 0,25 Giải hệ phương trình ta được: x = 0,29 , y = 0,56, Vì olefin đồng đẳng _ n _ n = 3,5 = 3,5 nên olefin C3H6 C4H8 0,25 b Vì B màu dung dịch brom chứng tỏ B olefin, nên H phản 0,25 ứng hết Qua Ni thể tích ( số mol) hỗn hợp giảm số mol H2 phản ứng 0,25 Vậy nB = nA - n H = 0,85 - 0,29 = 0,56 mol Ngoài mB = mA = mC + mH = 1,98 12 + 2,27 = 28,3 gam Khối lượng mol trung bình B _ MB = 28,3 0,56 0,25 = 50,5 Vậy tỷ khối hỗn hợp B nitơ là: 0,25 dB/N2 = Câu 50,5 28 = 1,8 Số mol NO tạo thành nNO = ( 2điể m) 2,24 22,4 = 0,1 mol Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe3O4 + 28HNO NO + H2O (1) → Fe(NO3)3 + NO 0,6 + 14 H 2O (2) phản ứng xảy hoàn toàn sau dư kim loại nên HNO hết 0,25 xảy phản ứng: Fe + Fe(NO3) → 3Fe(NO3)2 (3) gọi x, y số mol Fe Fe3O4 phản ứng theo (1) (2) 0.25 Theo (1), (2) ta có: nNO = x + y/3 = 0,1 số mol Fe phản ứng theo (3) 56 ( x + ( x + y) )+ ( x + y) 232 y = 18,5 - 1,46 = 17,04 Ta có hệ phương trình x + y/3 = 0,1 56 ( x + ) + 232 y = 17,04 0.4 Giải hệ ta x = 0,09; y = 0,03 dung dịch B chứa Fe(NO3)2 có số mol 3( x + y ) = 3(0,09 + 3.0,03) 0,5 = 0,27 mol khối lượng Fe(NO3)2 = 0,27 180= 48,6 gam UBND TỈNH BẮC NINH KÌ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP TỈNH VÒNG LÝ SỞ GIÁO DỤC VÀ THUYẾT ĐÀO TẠO Năm học 2008 – 2009 ========== Mơn thi: HĨA HỌC -THCS Đề thức Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 12 tháng 02 năm 2009 ============== Câu I (2,0 điểm) Sau nhiều năm liên tục hướng dẫn, học tập, thực chương trình sách giáo khoa đổi phương pháp dạy học, đồng chí cho biết yêu cầu quan trọng việc đổi phương pháp dạy học ? Từ thực tế giảng dạy mơn HĨA HỌC, đồng chí liên hệ để làm sáng tỏ yêu cầu ? Câu II (2,0 điểm) Cho a gam hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm bảng hệ thống tuần hoàn tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ cạn thu m1 gam muối khan Cho khối lượng hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ cô cạn dung dịch thu m gam muối trung hịa khan 1) Thiết lập biểu thức tính tổng số mol hai kim loại kiềm theo m 1, m2 2) Cho m2 = 1,1807 m1 Hăy xác định kí hiệu tên hai kim loại kiềm Với m1 + m2 = 90,5 Tính a gam hỗn hợp A lượng kết tủa tạo cho m1 m2 gam muối tác dụng với dung dịch BaCl2 dư Câu III (2,0 điểm) Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol tác dụng hồn tồn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO nồng độ C mol/l thu dung dịch B 3,136 lít hỗn hợp khí X gồm NO NO (đo đktc), tỷ khối X so với H2 20,143 Tính a C Câu IV (2,0 điểm) Có hỗn hợp X gồm axit axetic etyl axetat Cho a gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M Tách lấy toàn lượng rượu etylic tạo cho tác dụng với Na (dư) thu 1,12 lít khí khơng màu (ở đktc) 1) Tính khối lượng chất có a gam hỗn hợp X 2) Nếu đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X trên, cho toàn sản phẩm hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng dung dịch thu sau lọc bỏ kết tủa tăng hay giảm so với dung dịch Ca(OH) ban đầu? Tính khối lượng chênh lệch hai dung dịch Câu V (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm chất hữu X, Y, Z có khối lượng phân tử khác có cơng thức tổng qt, X có khối lượng phân tử nhỏ nhất, Z có khối lượng phân tử lớn nhỏ 100 đvC Đốt cháy hoàn tồn gam hỗn hợp A thu 2,24 lít CO 1,8 gam H2O Cũng cho lượng A phản ứng với Na dư thu 0,448 lít H2 Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, số mol X, Y, Z hỗn hợp A tương ứng theo tỉ lệ 3:2:1 Y, Z làm đỏ quỳ tím 1) Xác định cơng thức phân tử, công thức cấu tạo X, Y, Z 2) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp A Cho: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Cl = 35,5; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Na = 23; Ca = 40 =======Hết======= SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN GIỎI TỈNH CHU KÌ 2005-2008 Mơn: hố học Thời gian 150 phút(không kể thời gian giao đề) 1.Khối lượng nguyên tử: He4, U238,Ne20, bằng: 6,6465.10-27 kg; 395,2953.10-27 kg; 33,1984.10-27 kg Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử so với khối lượng toàn nguyên tử ba trường hợp Biết khối lượng prôton,một nơtron,một electron bằng: 1,6726.10-27 kg; 1,6750.10-27 kg; 9,1095.10-31 kg; Một học sinh nói đề sai do: Khối lượng nguyên tử= khối lượng hạt nhân + khối lượng lớp vỏ, tính lớn khối lượng nguyên tử đề cho Anh(chị) kiểm tra lại,cho nhận xét,giải thích đề xuất cách giải 10 (Hướng dẫn biểu điểm chấm gồm 05 trang) Môn: HÓA 37 CÂ Hướng dẫn chấm U Câu ĐIỂM 4,0 đ 1 a H2SO4đậc + C12H22O11 C + 2H2SO4 12C + H2SO4.11H2O * CO2 + 2SO2 + 2H2O b KNO3 + 3C + S K2S + N2 + CO2 t C → c Cl2 + FeBr2 FeCl3 + Br2 Có thể có: 5Cl2 + Br2 + 6H2O Cl2 + H2O Có thể có: 3NO2 + H2O (*)cho * 2đ pt còn lại cho * 0,25đ - Viết 3- 4HNO3 KCl + KClO + H2O - Viết 1- 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O * g Au + 3HCl + HNO3 AuCl3 + NO + 2H2O pt còn lại cho KCl + KClO3 + 3H2O * t C > 75 C  → pt chính * 10HCl + 2HBrO3 KNO2 + KNO3 + H2O e Cl2 + 2KOH * HCl + HClO € d 2NO2 + 2KOH 3Cl2 + 6KOH -Viết * + A có thể có : Na2O2, Na2O, Na2CO3, NaOH, Na 0,5đ 0,5 đ + Dung dịch B có: NaOH, Na2CO3 Các phản ứng hóa học xảy của Na không khí ẩm 2Na + O2 → Na2O2 4Na + O2 → 2Na2O Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Na2O + H2O Na2O + CO2 → → 0,5 đ NaOH Na2CO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Các phản ứng hóa học của A với H2O : Na + H2O → Na2O + H2O NaOH + 1/2H2 → Na2O2 + 2H2O Câu 0,5 đ 2NaOH → 2NaOH + H2O2 38 3,5 Chú ý: Học sinh giải theo cách khác cho điểm tối đa Phßng GD & ĐT Kè THI GIO VIấN GII HUYN Nam đàn năm học 2009 - 20010 Môn thi : HO HC Đề chÝnh Thøc Thêi gian lµm bµi : 150 ( Không kể thời gian giao nhận đề) Cõu I(2im) ng chí dẫn dắt học sinh làm tập sau đây: Có dung dịch H2SO4 Dung dịch A có nồng độ 14,3 M (D = 1,43g/ml) dung dịch B có nồng độ 2,18 M (D = 1,09g/ml) Dung dịch C có nồng độ 6,1 M (D = 1,22 g/ml) Trộn A với B theo tỷ lệ m A:mB để dung dịch C Câu II(2điểm): Hướng dẫn để học sinh nhận biết dung dịch loãng sau nhãn dung thêm dung dịch HCl: MgSO4 ; NaOH; BaCl2 ; NaCl Câu III(3điểm): Nêu phương pháp tách chất khỏi hỗn hợp gồm: Al2O3 ; Fe2O3 ; CuO Câu IV: (2điểm) Viết công thức cấu tạo có Hiđrocacbon chưa no có công thức phân tử: C4H6 39 Câu V: (3điểm) Thực biến hoá: Al-> Al 2(SO4)3 -> AlCl3 -> Al(NO3)3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> NaAlO2 Câu VI: (3điểm) Cho 200ml dung dịchNa 2CO3 0,2M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch hỗn hợp a xit HCl 2M H 2SO4 1M tạo muối trung hòa Cho khí tác dụng hồn tồn với 1,8 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M m gam kết tủa Tìm V m Câu VII: (3điểm) Cho V lít CO khí qua m gam hỗn hợp CuO Fe 2O3 nung nóng 17,6 gam hỗn hợp chứa chất rắn 11,2 lít khí B có tỷ khối so với Hiđrơ 20,4 Tìm V m (thể tích khí đo đktc) Câu VIII: (2điểm) Chia 6,96 gam oxit MxOy làm hai phần Để khử hết phần I cần vừa đủ 1,344 lít khí CO(đktc) tạo kim loại M Để tác dụng hết phần II cần 7,5 gam dung dịch H2SO4 98% Biết MxOy + H2SO4 > M2(SO4)3 + H2O + SO2 CH -OOC-C H CH2-OOC-C17H35 CH-OOC-C H CH-OOC-C H 35 Tìm cơng thức M17Oy x 17 35 S = 32, O = 16, H = ,Na = 23,C 15= 31 ,Cl = 35,5 , Ca = 40, Cu = 64, Fe 12 = 56, ZnCH2-OOC- C15H31 Mg 2= 24 C17H35 = 65, Al = 27, CH -OOCCH2-OOC-C17H35 CH2-OOC-C15H31 CH-OOC-C15H31 CH-OOC-C17H35 CH2-OOC- C15H31 CH2-OOC- C15H31 Phòng GD & ĐT P N THI GIO VIấN GII HUYN 40 Nam đàn năm học 2009 - 20010 Mơn thi : HỐ HỌC Câu I: (2đ) Từ: C% = M CM: 10D dung dịch A có C% = 98% 0,5đ dung dịch B có C% = 19,6% 0,5đ dung dịch C có C% = 49% 0,5đ Sử dụng quy tắc chéo rút mA :mB = : 0,5đ Câu II: (2đ) Cho mẫu thử tác dụng với đôi một, mẫu có kết tủa MgSO4 (0,25đ ) Mẫu khơng có tượng NaCl (0,25đ) Hai mẫu cịn lại có kết tủa (0,25đ) Cho dd HCl dư vào hai kết tủa tan mẫu NaOH Không tan BaCl2 (0,25đ) (0,25đ) 2NaOH + MgSO4 -> Na2SO4 + Mg(OH)2 (0,25đ) BaCl2 + MgSO4 -> MgCl2 + BaSO4 (0,25 đ) 2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + H2O (0,25đ) Câu III: (3đ) Tách chất có phường trình điểm x = 3đ Câu IV: (2đ) Viết công thức 0,25đ x = 2đ 41 Câu V: (3đ) Viết biến hoá 0,5 đ x = 3đ Thiếu cân trừ 0,25 đ Câu VI: (3đ) Gọi dd hai axit V n HCl 2V mol H2SO4 V mol Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 V mol 2Vmol Vmol Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O V mol (0,5đ) Vmol (0,5đ) Vmol 2V = 0,2 0,2 = 0,04 V = 0,02 lit CO2 (0,5đ) + 0,036mol CO2 Ca(OH)2 -> CaCO3 + 0,036mol + H2O (0,5đ) 0,036mol CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2 (0,5đ) 0,004mol 0,004mol m = (0,036 - 0,04) 100 = 3,2 gam (0,5đ) Câu VII: (3đ) CO + CuO -> Cu + CO2 (0,25đ) 3Fe2O3 + CO -> 2Fe3O4 + CO2(0,25đ) Fe3O4 + CO -> FeO + CO2(0,25đ) FeO + CO -> Fe + CO2(0,25đ) Theo phương trình phản ứng số mol CO phản ứng số mol CO2 suy số mol khí trước sau phản ứng (0,5đ) 42 V =VB V = 11,2 lít (0,5đ) m + mco = mA + mB (0,5đ) m = 24gam (0,5đ) Câu VIII: (2đ) MxOy + yCO -> xM + yCO2 (0,5đ) (0,06: y)mol (0,06)mol 2MxOy + (6x - 2y)H2SO4 -> xM2(SO4)3 + (6x - 2y )H2O + (3x - 2y)SO2(0,5đ) 2mol (0,06 : y )mol (6x - 2y)mol 0,075mol rút x : y =3 : M3O4 + 4CO -> 3M + 4CO2 (0,5đ) (3M +64)gam 4mol 3,48 0,06 rút M = 56, công thức: Fe3O4 (0,5đ) Giải theo cách khác đạt điểm tối đa SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN GIỎI TỈNH 43 NGHỆ AN CHU KÌ 2005-2008 Mơn: hố học Thời gian 150 phút(khơng kể thời gian giao đề) 1.Khối lượng nguyên tử: He4, U238,Ne20, bằng: 6,6465.10-27 kg; 395,2953.10-27 kg; 33,1984.10-27 kg Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử so với khối lượng toàn nguyên tử ba trường hợp Biết khối lượng prôton,một nơtron,một electron bằng: 1,6726.10-27 kg; 1,6750.10-27 kg; 9,1095.10-31 kg; Một học sinh nói đề sai do: Khối lượng nguyên tử= khối lượng hạt nhân + khối lượng lớp vỏ, tính lớn khối lượng nguyên tử đề cho Anh(chị) kiểm tra lại,cho nhận xét,giải thích đề xuất cách giải Anh (chị ) trình bày thí nghiệm clo đẩy brơm khỏi dung dịch muối Trong phịng thí nghiệm có cồn 960,H2SO4 đặc,CuSO4.5H2O,Na dụng cụ cần thiết.Anh (chị) chuẩn bị hố chất trình bày thí nghiệm Natri tác dụng với rượu etylic 4.Hướng dẫn học sinh hồn chỉnh,xác định chất khử,chất oxihố,viết q trình khử,q trình oxhố cân phản ứng sau: a AgNO3 + I2  b KClO4 + F2  Biết sản phẩm phản ứng tạo chất Đun nóng PbO2 với Mn2+ dung dịch HNO3 có tượng xảy ra? Hiện tượng có thay đổi khơng thay HNO3 HCl hoăc dùng dư Mn2+? Anh(Chị) hướng dẫn học sinh vận dụng kiến thức bản, phát huy lực sáng tạo,hoàn thiện kĩ giải tập sau: 44 Hoà tan 9,875 gam muối hiđrocacbonat(Muối A) vào nước cho tác dụng lượng H2SO4 vừa đủ,rồi đem cô cạn cẩn thận 8,25 gam muối sunfat trung hồ khan a Xác định cơng thức phân tử gọi tên muối b.Trong bình kín dung tích 5,6 lit chứa CO2(ở 00C ; 0,5 atm) m gam muối A (thể tích khơng đáng kể) nung nóng bình tới 5460C muối a bị phân huỷ hét áp suất bình đạt 1,86 atm.Tính m? Hai đồng phân mạch thẳng X Y chứa C,H,O : hiđro chiếm 2,439% khối lượng.Khi đốt cháy X Y thu số mol nước số mol chất cháy.Hợp chất hữu Z mạch thẳng có khối lượng phân tử khối lượng phân tử X chứa C,H,O.Biết rằng: 1,0mol X Z phản ứng vừa hết với 1,5 mol Ag2O dung dịch NH3;1,0 molY phản ứng vừa hết 2,0 mol Ag2O dung dịch NH3 a Xác định công thức cấu tạo X,Y,Z Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Hãy chọn ba chất để điềy chế cao su Buna cho qui trình đơn giản nhất.viết phương trình phản ứng Thí sinh khơng dùng tài liệu 45 46 ... NGHỆ KỲ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP AN THCS CHU KỲ 2009 – 2012 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Đề thi lý thuyết mơn: Hóa học (Đề gồm có 01 trang) Thời gian: 150 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Câu... sinh dự thi: ………………………………… SBD: ………… 17 SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THCS CHU KÌ 2009 – 2012 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: HỐ HỌC (Hướng dẫn chấm gồm có 04 trang)... chứa Fe(NO3)2 có số mol 3( x + y ) = 3(0,09 + 3.0,03) 0,5 = 0,27 mol khối lượng Fe(NO3)2 = 0,27 180= 48,6 gam UBND TỈNH BẮC NINH KÌ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP TỈNH VỊNG LÝ SỞ GIÁO DỤC VÀ THUYẾT