BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP 9 VÒNG HUYỆN- TỈNH CÓ ĐÁP ÁN UBND HUYỆN KINH MÔN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO MÔN HÓA HỌC – LỚP 9 (Thời gian 120 phút không kể thời gian phát đề) Năm học: 2014 – 2015 Câu 1(2điểm) Cho mẩu kim loại Na vào các dung dịch sau: NH 4 Cl, FeCl 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , CuSO 4 . Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2(2điểm) 1. Cho BaO vào dung dịch H 2 SO 4 thu được kết tủa A, dung dịch B. Thêm một lượng dư bột nhôm vào dung dịch B thu được dung dịch C và khí H 2 bay lên. Thêm dung dịch K 2 CO 3 vào dung dịch C thấy tách ra kết tủa D. Xác định thành phần A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Chỉ dùng bơm khí CO 2 , dung dịch NaOH không rõ nồng độ, hai cốc thủy tinh có chia vạch thể tích. Hãy nêu cách điều chế dung dịch Na 2 CO 3 không lẫn NaOH hay NaHCO 3 mà không dùng thêm hóa chất và các phương tiện khác. Câu 3(2điểm) 1. Chỉ dùng dung dịch HCl, bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 6 lọ hóa chất đựng 6 dung dịch sau: FeCl 3 , KCl, Na 2 CO 3 , AgNO 3 , Zn(NO 3 ) 2 , NaAlO 2 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có). 2. Có hỗn hợp gồm các muối khan Na 2 SO 4 , MgSO 4 , BaSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 . Chỉ dùng thêm quặng pirit, nước, muối ăn (các thiết bị, điều kiện cần thiết coi như có đủ). Hãy trình bày phương pháp tách Al 2 (SO 4 ) 3 tinh khiết ra khỏi hỗn hợp. Câu 4(2điểm) Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R có hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí ở đktc. Mặt khác khi hòa tan hoàn toàn 9,2 gam kim loại R trong 1000 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch B, cho quỳ tím vào dung dịch B thấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ. 1. Xác định kim loại R 2. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A Câu 5 (2điểm) Tiến hành 2 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hoà tan trong dung dịch HCl, kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,1 gam chất rắn. - Thí nghiệm 2: Nếu cho a gam Fe và b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng như trên). Kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,34 gam chất rắn và thấy giải phóng 0,448 lít khí H 2 (đktc). Tính a và b? Biết: (Mg = 24, Fe = 56, Na =23, Ca = 40, Cu = 64, Zn = 65, Ba = 137) ĐÁP ÁN- BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN MÔN HÓA HỌC – LỚP 9 Năm học: 2014 – 2015 Câu Ý Đáp Án Điểm 1 2,0 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch NH 4 Cl * Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không 0,25 mùi thoát ra sau đó có khí mùi khai thoát ra * PTHH: 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 NaOH + NH 4 Cl -> NaCl + H 2 O + NH 3 0,25 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl 3 * Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa đỏ nâu * PTHH: 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 3NaOH + FeCl 3 -> 3NaCl + Fe(OH) 3 0,25 0,25 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl 3 * Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa trắng * PTHH: 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 2NaOH + Ba(HCO 3 ) 2 -> Na 2 CO 3 + BaCO 3 + 2H 2 O 0,25 0,25 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO 4 * Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa xanh lơ * PTHH: 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 2NaOH + CuSO 4 -> Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 0,25 0,25 2 2,0 1 1,25 Cho BaO vào dung dịch H 2 SO 4 : BaO + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O Có thể có: BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 Kết tủa A là BaSO 4 , dung dịch B có thể là H 2 SO 4 dư hoặc Ba(OH) 2 0,25 TH1: Dung dịch B là H 2 SO 4 dư 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Dung dịch C là Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O→ 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4 Kết tủa D là Al(OH) 3 0,25 0,25 TH2: Dung dịch B là Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 + 2H 2 O + 2Al → Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 0,25 Dung dịch C là: Ba(AlO 2 ) 2 Ba(AlO 2 ) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaAlO 2 Kết tủa D là BaCO 3 0,25 2 0,75 * Lấy cùng một thể tích dd NaOH cho vào 2 cốc thủy tinh riêng biệt. Giả sử lúc đó mối cốc chứa a mol NaOH. Sục CO 2 dư vào một cốc, phản ứng tạo ra muối axit. CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (1) CO 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O → 2NaHCO 3 (2) Theo pt (1,2) n NaHCO 3 = n NaOH = a (mol) * Lấy cốc đựng muối axit vừa thu được đổ từ từ vào cốc đựng dung dịch NaOH ban đầu. Ta thu được dung dịch Na 2 CO 3 tinh khiết NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,25 0,25 0,25 3 2.0 1 1.0 - Lấy ra mỗi lọ một ít hóa chất cho vào 6 ống nghiệm, đánh số thứ tự. - Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào 6 ống nghiệm: + Ống nghiệm có khí không màu, không mùi bay lên là dung dịch Na 2 CO 3 : 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + H 2 O + CO 2 + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng, lượng kết tủa không tan là dung dịch AgNO 3 : HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3 + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra là NaAlO 2 NaAlO 2 + H 2 O + HCl → NaCl + Al(OH) 3 Al(OH) 3 + 3HCl -> AlCl 3 + 3H 2 O + Ba ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là: FeCl 3 , KCl, Zn(NO 3 ) 2 - Nhỏ dung dịch AgNO 3 vào 3 ống nghiệm còn lại: 0,25 0,25 + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng là: CaCl 2 và KCl FeCl 3 + 3AgNO 3 → 3AgCl + Fe(NO 3 ) 3 KCl + AgNO 3 → AgCl + KNO 3 + Ống nghiệm không có hiện tượng gì là: Zn(NO 3 ) 2 - Nhỏ dung dịch Na 2 CO 3 nhận biết ở trên vào 2 ống nghiệm đựng FeCl 3 và KCl: + Xuất hiện kết tủa nâu đỏ là FeCl 3 FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3NaCl + 3NaHCO 3 + Fe(OH) 3 + Không có hiện tượng gì là dung dịch KCl 0,25 0,25 2 1.0 Hòa tan hỗn hợp muối vào nước vừa đủ + Phần dung dịch chứa Na 2 SO 4 , MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 + Phần không tan: BaSO 4 * Điều chế NaOH : Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn: 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 - Lọc lấy phần dung dịch rồi cho vào đó dung dịch NaOH dư Phản ứng: 2NaOH + MgSO 4 Na 2 SO 4 + Mg(OH) 2 6NaOH + Al 2 (SO 4 ) 3 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O + Phần dung dịch gồm: NaAlO 2 , Na 2 SO 4 , NaOH dư + Phần không tan gồm: Mg(OH) 2 - Lọc lấy phần dung dịch: NaAlO 2 , Na 2 SO 4 , NaOH dư * Điều chế SO 2 : Đốt pirit sắt bằng oxi trong không khí 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 - Sục SO 2 dư vào phần dung dịch ở trên thu được: SO 2 + NaOH NaHSO 3 SO 2 + NaAlO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaHSO 3 + Phần dung dịch gồm: NaHSO 3 , Na 2 SO 4 0,25 0,25 0,25 đpmn.x + Phần không tan gồm: Al(OH) 3 - Lọc lấy kết tủa sấy khô, nung trong không khí: 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O * Điều chế H 2 SO 4 : 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 - Lấy Al 2 O 3 hòa tan bằng H 2 SO 4 Al 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 0,25 3 2.0 1 1.0 Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và R có trong A. Đặt khối lượng mol của kim loại R là R M . (x,y > 0) Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (1) x x mol R + 2HCl → RCl 2 + H 2 (2) y y mol Theo (1,2) và bài ra ta có hệ phương trình: R 56x M .y 19,2 x y 0,4 + =   + =  ⇔ R 56x M .y 19,2 56x 56y 22,4 + =   + =  ⇔ R x y 0,4 (56 M ).y 3,2 + =   − =  Ta có y(56 – R) = 3,2 → y = R 3,2 56 M− (*) Số mol của HCl ban đầu là : 1mol hòa tan 9,2 gam R R + 2HCl → RCl 2 + H 2 (2) Vì dung dịch B làm đỏ quì tím nên trong B còn axit HCl do đó số mol của kim loại R nhỏ hơn 0,5. 0,25 0,25 0,25 (t 0 ) (t 0 , xt) R R 9,2 n 0,5 M = < ⇔ R M > 18,4 Mặt khác, 0 < y < 0,4 ta có 0 < y = R M−56 2,3 < 0,4 => M R < 48 Vậy: 18,4 < M R < 48 Các kim loại hoá trị II thoả mãn là Mg ( 24 ) và Ca ( 40 ) 0,25 2 1,0 Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A: - Nếu R là kim loại Mg. 56x 24y 19,2 x y 0,4 + =   + =  ⇔ 56x 24y 19,2 24x 24y 9,6 + =   + =  ⇔ x 0,3mol y 0,1mol =   =  Vậy thành phần % về khối lượng mỗi kim loại là Fe Mg 16,8 %m .100% 87,5% 19,2 %m 100% 87,5% 12,5% = = = − = - Nếu R là kim loại Ca. 56x 40y 19,2 x y 0,4 + =   + =  ⇔ 56x 40y 19,2 40x 40y 16 + =   + =  ⇔ x 0,2mol y 0,2mol =   =  Vậy thành phần % về khối lượng mỗi kim loại là Fe Mg 11,2 %m .100% 58,3% 19,2 %m 100% 58,3% 41,7% = = = − = 0,25 0,25 0,25 0,25 5 2,0 Xét TN 1 : PTHH: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (1) Giả sử: Fe phản ứng hết → Chất rắn là FeCl 2 → 2 2 3 1 0 024 127 Fe FeCl H , n n n , (mol)= = = ≈ *Xét TN 2 : 0,25 PTHH: Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (2) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (3) Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng: 2 0 448 0 02 22 4 H , n , (mol) , = = < 0,024 (mol) → Chứng tỏ: Trong TN 1 : Fe dư, HCl hết Ta có: n HCl (TN 1) = n HCl(TN 2) = 2n H 2 = 2 . 0,02 = 0,04(mol) TN1: n Fe(pư) = n FeCl 2 = 2 1 n HCl = 2 1 . 0,04 = 0,02(mol) => m Fe(dư) = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam) m Fe(pư) = 0,02 . 56 = 1,12(gam) => m Fe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam) *TN2: Áp dụng ĐLBTKL: a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g) Mà a = 1,68g → b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 UBND TỈNH Thanh Hoá CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc lập – Tự do – Hạnh phúc ĐÁP ÁN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS CẤP TỈNH Khóa ngày : 25/2/2010 Môn : HÓA HỌC Đáp án có 3 trang, gồm 4 câu. Câu 1 : (5điểm) Đáp án chính thức 1.Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H 2 SO 4 có cùng nồng độ mol. Chỉ dùng thêm quì tím có thể nhận biết được ba dung dịch trên hay không? Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. ĐÁP ÁN.1,5 điểm mỗi chất 0,5 điểm có kèm 2 phản ứng Lấy cùng thể tích 3 mẫu thử,Cho quì tím vào 3 mẫu.Sau đó lấy 2 mẫu dd NaOH ( chuyển màu quì sang xanh) có cùng thể tích (như trên) cho vào 2 mẫu chuyển màu quì sang đỏ.Mẫu nào mất màu là dd HCl,mẫu nhạt màu là dd H 2 SO 4 2.Cho a mol NaOH phản ứng với b mol H 3 PO 4 (dung dịch) thấy tạo ra hai muối là Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 .Cho biết tỉ lệ a:b nằm trong khoảng nào?Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. ĐÁP ÁN.1,5 điểm Đk: 2 < a : b < 3 0,5 điểm 2 phản ứng mỗi phản ứng 0,5 điểm 1 điểm 3. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây : a) M x O y + H 2 SO 4 loãng → b) FeS 2 + HCl → c) Fe x O y + CO 0 t → FeO + … d) Ba(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → Với M là kim loại. ĐÁP ÁN. mỗi phản ứng 0,5 điểm 2 điểm Câu 2 : (5điểm) 1.Cho các chất sau:rượu etylic(ancol etylic),axit axetic lần lượt phản ứng với: Ca(HCO 3 ) 2 , FeS,Cu, C 2 H 5 OH, NaNO 3 và Al(OH) 3 . Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. ĐÁP ÁN. 2,5 điểm 5 phản ứng mỗi 0,5 điểm 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau dưới dạng công chức cấu tạo. CaCO 3 → A → B → C → D → Buta-1,3-đien (CH 2 =CH-CH=CH 2 ) ĐÁP ÁN. 2,5 điểm 5 phản ứng mỗi 0,5 điểm A: CaO B:CaC 2 C:C 2 H 2 D:C 4 H 4 Câu 3 : (5điểm) X là dung dịch AlCl 3 , Y là dd NaOH . - 100 ml dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KHCO 3 1M. - Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8g kết tủa. - Thêm 250ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều tới kết thúc các phản ứng thấy trong cốc có 10,92g kết tủa. Tính nồng độ mol của dung dịch X , Y ? ĐÁP ÁN. Gọi a,b lần lượt là nồng độ mol của dd X và dd Y nKHCO 3 = 0,2 mol TN1: 2NaOH + 2KHCO 3 Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O nNaOH = 0,1b = 0,2 ⇒ b = 2 1 điểm TN2: nNaOH = 0,3 mol nAl(OH) 3 = 0,1 mol TN3: nNaOH = 0,5 mol nAl(OH) 3 = 0,14 mol - Số mol kết tủa trong thí nghiệm hai < Số mol kết tủa trong thí nghiệm ba nên thí nghiệm hai AlCl 3 dư 0,5 điểm - Giả sử trong thí nghiệm ba AlCl 3 dư ⇒ Số mol Al(OH) 3 thu được trong thí nghiệm ba là(0,5.0,1): 0,3 = 0,166 mol > 0,14 mol nên thí nghiệm ba NaOH dư hòa tan một phần kết tủa. 1 điểm AlCl 3 + 3 NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl [...]... đây chỉ là hớng dẫn chấm của một cách trong nhiều cách giải Nếu thí sinh nào có cách làm khác mà vẫn đúng Giám khảo chấm thống nhất, căn cứ vào thang điểm để cho điểm bài làm của thí sinh đó đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh Lớp 9 Môn thi: Hoá học Câu I: (7,0 điểm) 1- Hãy chọn phơng án đúng trong các phơng án A, B, C, D sau đây: Có các chất sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl a) Cho dung... Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1 ; C = 12 ) Hết _ Hớng dẫn chấm thi học sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học 9 Năm học : 2008 20 09 Câu Nội dung 1 a Các phơng trình phản ứng xẩy ra : Điểm 1,5đ 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 NaOH + AgNO3 AgOH + NaNO3 2AgOH Ag2O + H2O Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa trắng,... (6) v (7) ta cú nghim m =3, n=1 Vy CTPT ca 2 hydrocacbon l:CH4 v C3H6 1 im %VCH4 = 52,63 % VC3H6 = 26,3 % VH2 =11,07 0,5 im Đề thi chọn học sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học 9 Năm học : 2008 20 09 ( Thời gian : 150 phút ) Câu 1 (1,5đ) Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình hoá học khi cho : a Na vào dung dịch AgNO3 b Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl và CuCl2 c Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch... từ (1) ta có : 12,6 0,15 = 2 M + 60n n M = 12n 4 Biện luận : n = 1 M = 12 ( Loại ) n = 2 M = 24 ( Mg ) n = 3 M = 36 ( Loại ) Vậy công thức của muối cacbonat là : MgCO3 a Giả sử số mol RCO3 phản ứng là 1 mol 1,0đ 2,0đ PT : RCO3 + H2SO4 RSO4 + CO2 + H2O (R+60)g 98 g (R +96 )g 44g 98 .100 Ta có : mddH SO = = 800g 2 12.25 4 Theo bài ra ta có : R + 96 100 = 17,431 R + 60 + 800 44 R = 55 .99 9 : Fe ( Sắt... và (4) ta có : nCO = 0,05 + 2 1,12 = 0,1 mol 22,4 12,6 0,1 = 2 M + 60n n Theo bài ra và từ (1) ta có : M = 33n Biện luận : n = 1 M = 33 ( Loại ) n = 2 M = 66 ( Loại ) n = 3 M = 99 ( Loại ) * Trờng hợp 2 : Xẩy ra phản ứng (5) Từ (4) ta có : nCO ( 4) = n Ba (OH ) = 2 2 0,5đ 0,75 = 0,075 mol 0,1 9, 85 Từ (4) và (5) ta có : nCO = 0,075 + ( 0,075 ) = 0,1 mol 197 2 Từ (1), (2), (4) và (5) ta có : Tổng... toàn 3 ,92 lít hỗn hợp A (ở đktc), cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M, thu đợc 39, 4 gam kết tủa 1/ Viết các phơng trình phản ứng xảy ra 2/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong A Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Mg = 24 , Ba = 137 S Giỏo dc v o to K thi chn hc sinh gii tnh thanh hoỏ Nm hc 2006-2007 Mụn thi: Húa hc - Lp: 9 THCS ... Tỡm CTPT cu cỏc hidrocacbon ó cho v tớnh % th tớch cỏc khớ trong X Gi thit cỏc phn ng hon ton P N 1 nX = 0,38 mol nCO2 = 0,5 mol nH2O = 0,78 ml Gi a,b,c ln lut l s mol ankan(CnH2n+2),anken (CmH2m) v hydro mC= 0,5.12 = 6 gam mH = 0,78.2 =1,56 gam mX = 6 + 1,56 = 7,56 gam 0,5 im Khi lng mol trung bỡnh = 7,56: 0,38 = 19, 9 d = 19, 9: 29 = 0,686 2 0,5 im CnH2n+2 + (3n + 1)/2 O2 nCO2 + (n +1) H2O a na CmH2m... nóng dung dịch + Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch vẩn đục là Ba(HCO3)2 0,5đ 1,75đ Ba(HCO3)2 t BaCO3 + CO2 + H2O + Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch trong là NaHCO3 o 2NaHCO3 t Na2CO3 + CO2 + H2O + Nếu có khí không màu, mùi sốc thoát ra là NaHSO3 o 2NaHSO3 t Na2SO3 + SO2 + H2O o 0,75đ - Dùng Ba(HCO3)2 để thử 3 lọ còn lại nếu có kết tủa là Na 2CO3, Na2SO4, không có hiện tợng gì là... Na2SO4 nếu có khí thoát ra là Na2CO3 còn lại là Na2SO4 3 2NaHSO4+ Na2CO3 2Na2SO4 + CO2 + H2O Các PTPƯ có thể xẩy ra : 0,5đ 2,0đ M2(CO3)n t M2On + nCO2 (1) o M2(CO3)n + 2nHCl 2MCln + nH2O + nCO2 (2) M2On + 2nHCl 2MCln + H2O (3) Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (4) BaCO3 + H2O + CO2 Ba(HCO3)2 (5) * Trờng hợp 1 : Không xẩy ra phản ứng (5) 0,5đ 9, 85 Từ (4) ta có : nCO ( 4) = n BaCO = = 0,05 mol 2 197 3... C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Mg = 24 , Ba = 137 S Giỏo dc v o to K thi chn hc sinh gii tnh thanh hoỏ Nm hc 2006-2007 Mụn thi: Húa hc - Lp: 9 THCS chớnh thc Ngy thi: 28/03/2007 Thi gian: 150 phỳt (khụng k thi gian giao thi) thi ny cú 1 trang gm 4 cõu Cõu 1 (6,5 im) 1 Khi cho bt nhụm tỏc dng vi dung dch NaOH un núng thu c dung dch X1 v khớ X2 Thờm vo X1 mt ớt tinh th NH4Cl ri tip tc un núng . BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP 9 VÒNG HUYỆN- TỈNH CÓ ĐÁP ÁN UBND HUYỆN KINH MÔN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO MÔN HÓA HỌC – LỚP 9 (Thời gian 120. Tự do – Hạnh phúc ĐÁP ÁN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS CẤP TỈNH Khóa ngày : 25/2/2010 Môn : HÓA HỌC Đáp án có 3 trang, gồm 4 câu. Câu 1 : (5điểm) Đáp án chính thức 1 .Có 3 dung dịch: NaOH,. thanh hoá Đề chính thức Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh Năm học 2006-2007 Môn thi: Hóa học - Lớp: 9 THCS Ngày thi: 28/03/2007. Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi) Đề thi này có 1 trang