phòng gd & đt sông lô Đề thi chọn học Lớp 8 năm học 2010-2011 Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề gồm 01 trang) Cõu I( 2điểm) Hon thnh cỏc phng trỡnh hoỏ hc sau (ghi rừ iu kin phn ng nu cú): 1. KMnO 4 ? + ? + ? 2. Zn + HCl ? + H 2 3. CuO + H 2 ? + H 2 O 4. FeS 2 + ? Fe 2 O 3 + SO 2 5. Fe 3 O 4 + HCl ? + ? + ? 6. C x H y + O 2 CO 2 + H 2 O 7. Fe x O y + H 2 Fe + H 2 O 8. Fe x O y + HCl ? + ? Cõu II( 2 điểm). Cú 4 cht rn dng bt : BaCO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, K 2 SO 4 . Lm th no phõn bit c chỳng khi ch dựng nc v dung dch HCl ? Cõu III( 1,5 điểm). Cho 10g hỗn hợp gồm bạc và nhôm tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, d . Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 6,72 lít H 2 (đktc). Tính % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Cõu IV( 1,5 điểm) Có một mẩu CaCO 3 , một ống nghiệm đựng axít clohiđric và một cân nhỏ có độ chính xác cao. Làm thế nào có thể xác định đợc khối lợng khí cacbonic thoát ra khi cho mẩu CaCO 3 vào ống nghiệm đựng axít clohiđric Cõu V( 3 điểm). 1. Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (cha rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl ( cả A và B đều phản ứng). Sau khi phản ứng kết thúc, ngời ta chỉ thu đợc 67 gam muối và 8,96lít H 2 (ĐKTC). a. Viết các phơng trình hoá học ? b. Tính a ? 2.Hoà tan hoàn toàn 6,66g tinh thể Al 2 (SO 4 ) 3 .nH 2 O vào nớc thành dung dịch A. Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 d thì thu đợc 0,699g kết tủa. Xác định công thức của tinh thể muối sunfat của nhôm. =========Ht========= Chỳ ý: - Thớ sinh c s dng bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc. - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm. H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: Đề CHíNH THứC C©u Néi dung ®iÓm C©u 1 (2®) 1. 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 3 CuO + 2H 2 0 t → Cu + 2H 2 O 4 4FeS 2 + 11O 2 0 t → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 5. Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 6. 2C x H y + 2 4 yx + O 2 0 t → 2xCO 2 + yH 2 O 7. Fe x O y + yH 2 0 t → xFe + yH 2 O 8. Fe x O y + 2yHCl → xFeCl x y2 + yH 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 C©u 2 (2®) - TrÝch mÉu thö: Hoà tan 4 chất rắn vào nước , BaCO 3 không tan còn các chất còn lại tan . +Nhỏ dung dịch HCl vào 3 mẫu thử còn lại ,mẫu nào có khí bay lên là Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 + HCl→ NaCl + CO 2 ↑+ H 2 O Sau đó cho dd HCL vào ống nghiệm chứa BaCO 3 BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2 O Lấy dd BaCl 2 ở trên nhỏ từ từ vào 2 mẫu thử chứa NaCl và K 2 SO 4 +Mẫu thử nào không có kết tủa là NaCl còn mẫu nào cho kết tủa là K 2 SO 4 . BaCl 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2KCl. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 C©u 3 (1,5®) Khi cho hỗn hợp vào H 2 SO 4 chỉ có Al phản ứng 2 Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Theo PTHH ta có : n Al = 2/3 n H 2 = 2 3 . 6,72 22,4 =0,2 mol sè gam nh«m = 0,2.27 = 5,4 g ⇒ sè gam Ag = 10 – 5,4 = 4,6 g ⇒ % nh«m = 5,4 10 . 100% = 54% ⇒ % b¹c = 100 – 54 = 46 % 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 4 (1,5đ) -Cho đá vôi (CaCO 3 ) vào ống nghiệm đựng dd axít clohiđric phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau : CaCO 3 +2HCl CaCl 2 + H 2 O +CO 2 -Muốn xác định khối lợng CO 2 thoát ra ta làm nh sau: -Cân để xác định khối lợng viên đá vôi và khối lợng ống nghiệm đựng axít clohiđric ,đó chính là khối lợng ban đầu(khối lợng chất phản ứng) -Bỏ viên đá vôi vào ống nghiệm đựng axit clohiđric ,phản ứng làm dd sủi bọt do có bọt khí thoát ra.Khi hết bọt khí là phản ứng đã kết thúc -Cân để xác định khối lợng ống nghiệm sau phản ứng,khối lợng giảm đi so với trớc phản ứng là khối lợng CO 2 thoát ra. 0,25 0,25 0, 5 0,25 0,25 Cõu 5 (3im) 1. (1,5) a/ PTHH: 2A + 2xHCl 2ACl x + xH 2 2B + 2yHCl 2BCl y + yH 2 b/ - Số mol H 2 : n H 2 = 4,22 96,8 = 0,4 mol, m H 2 = 0,4.2 = 0,8 gam - Theo PTHH => n HCl = 0,4.2 = 0,8 mol, m HCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam - áp dụng định luật bảo toàn khối lợng, ta có: a = 67 + 0,8 29,2 = 38,6 gam 2. (1,5đ) Phơng trình phản ứng: 3BaCl 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 3 BaSO 4 + 2AlCl 3 -Số mol BaSO 4 tạo thành nBaSO 4 = 0,699/233=0,003 mol Theo phơng trình phản ứng n Al 2 (SO 4 ) 3 = 1/3 nBaSO 4 = 0,003/3=0,001mol Số mol Al 2 (SO 4 ) 3 có trong dung dịch A 0,001.10=0,01 mol Vì số mol Al 2 SO 4 .nH 2 O =số mol Al 2 SO 4 =0,01 mol - Khối lợng mol của tinh thể là 6,66/0,01=666 gam Hay 342+ 18n =666 n=18 Vậy công thức tinh thể là Al 2 (SO 4 ) 3 . 18H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Ghi chú: * Học sinh giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. * Điểm toàn bài là tổng điểm các phần học sinh làm đợc, không làm tròn. . 4,22 96 ,8 = 0,4 mol, m H 2 = 0,4.2 = 0 ,8 gam - Theo PTHH => n HCl = 0,4.2 = 0 ,8 mol, m HCl = 0 ,8. 36,5 = 29,2 gam - áp dụng định luật bảo toàn khối lợng, ta có: a = 67 + 0 ,8 29,2 = 38, 6. 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 5. Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 6. 2C x H y + 2 4 yx + O 2 0 t → 2xCO 2 + yH 2 O 7. Fe x O y + yH 2 0 t → xFe + yH 2 O 8. Fe x O y . =0,01 mol - Khối lợng mol của tinh thể là 6,66/0,01=666 gam Hay 342+ 18n =666 n= 18 Vậy công thức tinh thể là Al 2 (SO 4 ) 3 . 18H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Ghi