Trường THCS Tây Sơn ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Họ và tên: MÔN: HÓA HỌC 8 Lớp:………. Thời gian làm bài: 45 PHÚT Điểm Lời nhận xét của GV I. Phần trắc nghiệm (2đ) Khoanh tròn vào đáp án mà em cho là đúng nhất Câu 1: Trong các khí sau, khí nào nặng hơn khí hiđrô? a. Cl 2 b. CO 2 c. SO 2 d. Cả a,b,c đều đúng Câu 2: Dãy chất nào sau đây toàn là bazơ? a. CuO, NaOH, CaO b. Fe(OH) 3 , Al(OH) 3 , HCl c. ZnCl 2 , NaHCO 3 , NaOH d. NaOH, Al(OH) 3, Fe(OH) 3 Câu 3: Cho phản ứng sau: CuO + H 2 o t → Cu + H 2 O Chất khử là: a. Cu b. CuO c. H 2 d. H 2 O Câu 4: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng ôxi hóa- khử? a. 2KMnO 4 o t → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 b. Fe 2 O 3 + 3CO o t → 2Fe + 3 CO 2 c. Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 d. Đáp án khác Câu 5: Chất nào sau đây được dùng để điều chế khí H 2 trong phòng thí nghiệm? a. Zn b. Không khí c. Fe 3 O 4 d. KClO 3 Câu 6: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng thế? a. 2KMnO 4 o t → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 b. Fe 2 O 3 + 3CO o t → 2Fe + 3 CO 2 c. Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 d. Đáp án khác Câu 7: Axit Clohiđric có công thức là: a. HCl b. H 2 SO 4 c. ZnCl 2 d. H 2 CO 3 Câu 8: Na 2 O có tên gọi là: a. Natri oxit b. Natri (I) oxit c. Đi Natri oxit d. tên gọi khác II. Phần tự luận (8đ) Câu 1: (2đ) Cho các phản ứng sau: a. H 2 + Fe 2 O 3 > Fe + H 2 O b. Zn + HCl > ZnCl 2 + H 2 Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng trên? Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào đã học? Nếu là phản ứng ôxi hóa-khử hãy xác định chất ôxi hóa, chất khử, sự ôxi hóa, sự khử?. Câu 2: (2,5đ) Viết công thức phân tử, phân loại các hợp chất có tên gọi sau: a. Đồng (II) sunfat b. Axit cacbonic c. Axit Brôm hiđric d. Canxi Hiđrôxit e. Natri đihiđrô phôtphat Câu 3: (3đ) Để điều chế khí Hiđrô người ta cho Al tác dụng với dung dịch axit HCl. a. Viết phương trình phản ứng b. Nếu dùng 5,4 g Al thì thu được bao nhiêu lít khí H 2 (đktc) c. Lượng H 2 thu được dùng để khử CuO ở nhiệt độ cao, vậy có thể khử được bao nhiêu gam CuO? ( cho Al = 27; Cu = 64 ; O = 16 ) Câu 4: (0,5đ) Hoàn thành phương trình sau: PbO + H 2 o t → ? + ? Trường THCS Tây Sơn HƯỚNG DẪN CHẤM CHI TIÉT KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN: HÓA HỌC 8 Thời Gian Làm Bài: 45 PHÚT I. PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án d d c b a c a a II. PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: (2đ) Cân bằng đúng 0,25 đ/ phản ứng Xác định đúng phản ứng 0,25 đ/ phản ứng Xác định chất ôxi hóa, chất khử, sự ôxi hóa, sự khử đúng 1đ/ phản ứng a. 3H 2 + Fe 2 O 3 → 2Fe + 3H 2 O b. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Phản ứng ôxi hóa-khử là phản ứng a ; Phản ứng thế là phản ứng b Sự ôxi hóa H 2 a. 3H 2 + Fe 2 O 3 o t → 2Fe + 3H 2 O chất khử chất ôxi hóa sự khử Fe 2 O 3 Câu 2: (2,5đ) Mỗi công thức viết đúng 0,25 đ, phân loại đúng 0,25đ a. CuSO 4 ( Muối) b. H 2 CO 3 ( Axit) c. HBr ( Axit) d. Ca(OH) 2 ( bazo) e. NaH2PO 4 (muối) Câu 3: (3đ) 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 0,5đ 2 6 2 3 0,2 > 0,3 mol 0,5đ n Al = 5,4/27 = 0,2 mol 0,5đ ==> n H2 = 0,3 mol V H2 = n H2 . 22,4 = 0,3 x 22,4 = 67,2 l 0,5đ c. H 2 + CuO o t → Cu + H 2 O 0,5đ 1 1 0,3 => 0,3 CuO n = 0,3 mol => CuO m = 0,3 . 80 = 24 gam 0,5đ Câu 4: (0,5 đ) PbO + H 2 o t → Pb + H 2 O Trường THCS Tây Sơn MA TRẬN KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC LỚP: 8 BIẾT HIỂU VẬN DỤNG CỘNG TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL KHÁI NIỆM 2 0,5 1 2 2 0,5 1 0,25 6 3,25 GIẢI THÍCH 1 0,25 1 0,5 1 2,5 1 0,25 1 0,5 5 4,0 TÍNH TOÁN 1 0,25 1 1,5 1 1,0 3 2,75 CỘNG 3 0,75 2 2,5 3 0,75 2 4,0 2 0,5 2 1,5 10 10 . 2AlCl 3 + 3H 2 0,5đ 2 6 2 3 0 ,2 > 0,3 mol 0,5đ n Al = 5,4 /27 = 0 ,2 mol 0,5đ ==> n H2 = 0,3 mol V H2 = n H2 . 22 ,4 = 0,3 x 22 ,4 = 67 ,2 l 0,5đ c. H 2 + CuO o t → Cu + H 2 O 0,5đ . TL KHÁI NIỆM 2 0,5 1 2 2 0,5 1 0 ,25 6 3 ,25 GIẢI THÍCH 1 0 ,25 1 0,5 1 2, 5 1 0 ,25 1 0,5 5 4,0 TÍNH TOÁN 1 0 ,25 1 1,5 1 1,0 3 2, 75 CỘNG 3 0,75 2 2,5 3 0,75 2 4,0 2 0,5 2 1,5 10 10 . thế? a. 2KMnO 4 o t → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 b. Fe 2 O 3 + 3CO o t → 2Fe + 3 CO 2 c. Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 d. Đáp án khác Câu 7: Axit Clohiđric có công thức là: a. HCl b. H 2 SO 4