Công thức Kí hiệu Chú thích Đơn vò tính Tính số mol n= M m n m M Số mol chất Khối lượng chất Khối lượng mol chất mol gam gam n = 4,22 V n V Số mol chất khí ở đkc Thể tích chất khí ở đkc mol lit n = C M . V n C M V Số mol chất Nồng độ mol Thể tích dung dòch mol mol / lit lit A n N = n A N Số mol (nguyên tử hoặc phân tử) Số nguyên tử hoặc phân tử Số Avogro mol ntử hoặc ptử 6.10 -23 . . PV n R T = n P V R T Số mol chất khí p suất Thể tích chất khí Hằng số Nhiệt độ mol atm ( hoặcmmHg) 1 atm = 760mmHg lit ( hoặc ml ) 0,082 ( hoặc 62400 ) 273 +t o C Khối lượng chất tan m =n. M m n M Khối lượng chất Số mol chất Khối lượng mol chất gam mol gam m ct = m dd - m dm m ct m dd m dm Khối lượng chất tan Khối lượng dung dòch Khối lượng dung môi gam gam gam %. 100 dd ct c m m = m ct C% m dd Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm Khối lượng dung dòch gam % gam . 100 dm ct S m m = m ct m dm S Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi Độ tan gam gam gam Khối lượng dung dòch 100 % ct dd m m c = m dd m ct C% Khối lượng dung dòch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm gam gam % m dd = m ct + m dm m dd m ct m dm Khối lượng dung dòch Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi gam gam gam m dd = V.D m dd V Khối lượng dung dòch Thể tích dung dòch gam ml MỘT SỐ CƠNG THỨC THƯỜNG DÙNG TRONG GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC D Khối lượng riêng của dung dòch gam/ml Nồng độ dung dòch .100 % ct dd m C m = m dd m ct C% Khối lượng dung dòch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm gam gam % . % 10. M C M c D = C% C M M D Nồng độ phần trăm Nồng độ mol/lit Khối lượng mol chất Khối lượng riêng của dung dòch % Mol /lit ( hoặc M ) gam gam/ml C M = V n C M n V Nồng độ mol/lit Số mol chất tan Thể tích dung dòch Mol /lit ( hoặc M ) mol lit %.10. M C D C M = C M C% D M Nồng độ mol/lit Nồng độ phần trăm Khối lượng riêng của dung dòch Khối lượng mol Mol /lit ( hoặc M ) % Gam/ml gam khối lượng riêng D = D m D m V Khối lượng riêng chất hoặc dung dòch Khối lượng chất hoặc dung dòch Thể tích chất hoặc dung dòch g/cm 3 hoặc gam/ml gam cm 3 hoặc ml Thể tích V= n.22,4 V n Thể tích chất khíđkc Số mol chất khí đkc lit mol V = D m V m D Thể tích chất hoặc dung dòch Khối lượng chất hoặc dung dòch Khối lượng riêng chất hoặc dung dòch cm 3 hoặc ml gam g/cm 3 hoặc gam/ml V= CM n V n C M Thể tích dung dòch Số mol chất tan Nồng độ mol của dung dòch lit mol mol/lit hoặc M V kk = 5. V O2 V kk V O2 Thể tích không khí Thể tích oxi lit lit Tỷ khối chất khí / A A B B M d M = d A/B M A M B Tỷ khối khí A đối với khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng mol khí B gam gam / A A kk kk M d M = d A/kk M A M kk Tỷ khối khí A đối với khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng molkhông khí gam 29 gam Hiệu suất phản ứng .100 % sptt splt m H m = H% m sptt m sptt Hiệu suất phản ứng Khối lượng sản phãm thực tế Khối lượng sản phãm lý thuyết % Gam,kg,… Gam,kg,… .100 % sptt splt V H V = H% n sptt n sptt Hiệu suất phản ứng Thể tích sản phãm thực tế Thể tích sản phãm lý thuyết % mol mol .100 % sptt splt n H n = H% V sptt V sptt Hiệu suất phản ứng Số mol sản phãm thực tế Số mol sản phãm lý thuyết % Lit,… lit,… Phần trăm khối lượng của nguyên tố trong công thức A x B y . .100 % x y A A B M x A M = . .100 % x y B A B M y B M = %B=100 -%A %A %B M A M B MA x B y Phần trăm khối lượng của ntố A Phần trăm khối lượng của ntố B Khối lượng mol của ntố A Khối lượng mol của ntố B Khối lượng mol của hớp chất A x B y % % gam gam gam Độ rượu Đ r .100 r hh V V = Đ r V r V hh Độ rượu Thể tích rượu nguyên chất Thể tích hỗn hợp rượu và nước độ ml ml ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HĨA 8 - HỌC KỲ II( 2010- 2011) A. LÝ THUYẾT: I. Các chất: oxi, hidro, nước: + Tính chất vật lý + Tính chất hóa học + Điều chế( Lưu ý cách thu và cách thử) II. Các khái niệm : sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, sự oxi hoá chậm, sự cháy. III. Các loại phản ứng: (4 loại) + Khái niệm + Phân biệt, Cho ví dụ IV. Bốn loại hợp chất vô cơ (oxit, axit, bazơ, muối): - Khái niệm + CTHH - Phân loại + Gọi tên V. Dung dịch: + Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch + Phân biệt : chất tan và dung môi; dung dịch và hỗn hợp Dd chưa bão hoà và dd bão hoà VI. Độ tan của một chất trong nước (định nghĩa, công thức, vận dụng) VII. Tính tan của một số chất trong nước ( axit, bazơ, muối) VIII. Nồng độ dung dịch: Nồng độ phần trăm, nồng độ mol: + Định nghĩa + Công thức + Vận dụng IX. Pha chế dung dịch: + Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước + Cách pha loãng 1 dung dịch theo nồng độ cho trước TÓM TẮT LÝ THUYẾT 1. So sánh hiđro và oxi Oxi Hiđro Tính chất vật lí - Chất khí, không màu, không mùi, không vị. - Ít tan ttrong nước . - Hoá lỏng ở -183 0 C , có màu xanh nhạt. - Nặng hơn không khí - Chất khí, không màu, không mùi, không vị. - Ít tan ttrong nước . -Là khí nhẹ nhất trong tất cả các khí Tính chất hoá học 1. Tác dụng với phi kim : a. Td với lưu huỳnh -> lưu huỳnh đioxit SO 2 S + O 2 → o t SO 2 b. Td với photpho -> điphotphopentaoxit P 2 O 5 4P + 5 O 2 → o t 2 P 2 O 5 2. Td với kim loại sắt -> sắt từ oxit Fe 3 O 4 3Fe + 2O 2 → o t Fe 3 O 4 3. Td với hợp chất Metan CH 4 -> CO 2 + H 2 O CH 4 + 2 O 2 → o t CO 2 + 2 H 2 O -> Oxi thể hiện tính oxi hoá mạnh 1. Td với oxi -> H 2 O 2H 2 + O 2 → o t 2H 2 O 2. Td với đồng (II) oxit -> kim loại Cu + nước H 2 + CuO → o t Cu + H 2 O -> Hidro thể hiện tính khử mạnh Điều chế 1. Trong phòng thí nghiệm : Phân huỷ kalipemanganat hoặc kaliclorat 2KMnO 4 → o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 → o t 2KCl + 3O 2 2. Trong công nghiệp : - Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất 1. Trong phòng thí nghiệm : Cho một kim loại (Fe , Al, Zn ) tác dụng với một axit HCl, H 2 SO 4 loãng Zn + 2 HCl -> ZnCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 -> Fe SO 4 + H 2 * Lưu ý Fe tác dụng với axit chỉ thể hiện hoá trị II cao . - Điện phân nước 2. Trong công nghiệp : Điện phân nước : 2H 2 O → o t 2H 2 + O 2 Thu khí - Thu qua nước - Đẩy không khí - Thu qua nước - Đẩy không khí 2. Nước H 2 O a. Tính chất vật lí :- Chất lỏng , không màu , không mùi , không vị. - Sôi ở 100 0 C , hoá rắn ở 0 0 C - Khối lượng riêng là d = 1g/ml - Là dung môi của nhiều chất b. Tính chất hoá học : * Tác dụng với kim loại (Li , Na, K, Ca, Ba) -> bazơ + H 2 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 * Tác dụng với oxit bazơ ( Li 2 O, Na 2 O , K 2 O, BaO, CaO) -> bazơ CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 -> dung dịch bazơ làm quỳ tím hoá xanh * Tác dụng với oxit axit (CO 2 , SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 5 ) -> axit SO 2 + H 2 O -> H 2 SO 3 -> dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ c. Thành phần hoá học của nước : - Bằng phương pháp phân huỷ nước và tổng hợp nước người ta chứng minh thành phần định tính và định lượng của nước + PT phân huỷ nước : 2H 2 O → 2H 2 + O 2 + PT tổng hợp nước : 2H 2 + O 2 → o t 2H 2 O - Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố hiđrô và oxi . Chúng hoá hợp với nhau : + Tỉ lệ thể tích là 2 : 1 + tỉ lệ khối lượng là 1 : 8 . -> công thức hoá học của nước là H 2 O. 3. Các loại phản ứng PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ PƯ oxi hoá – khử Phản ứng thế - là PUHH trong đó chỉ có một chất mới ( sản phẩm ) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu - VD : S + O 2 → o t SO 2 - là PUHH trong đó chỉ có một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới -VD: 2KClO 3 → 0 t - là PUHH trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoùa. + Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác . + Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác + Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất . + Sự oxi hoá là sự tác dụng của một chất với oxi vd:H 2 +CuO → o t Cu+H 2 O - là PUHH giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất . - VD : Zn +2 HCl-> ZnCl 2 + H 2 4. Oxit – Axít – Bazơ – Muối : 2KCl+3O 2 Oxít Axít Bazơ Muối ĐN là hợp chất gồm hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi VD: CO 2 , ZnO Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại VD: HCl, H 2 SO 4 Phân tử bazơ gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) -VD: NaOH, Zn(OH) 2 Phân tử muối gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit VD: NaCl, MgSO 4 Công thức hoá học M x O y Trong đó :A : là kim loại hoặc phi kim. x là hoá trị của O y là hoá trị của A * Lưu ý x, y là các số đã được tối giản H x A Trong đó : A : là gốc axit. x là hoá trị của gốc axit M(OH) y Trong đó : M : là kim loại . y là hoá trị của kim loại M x A y Trong đó : M : là kim loại . A là gốc axit x là hoá trị của B y là hoá trị của A Phân loại Có hai loại : - Oxit axit (OA) thường là oxit của phi kim tương ứng với một axít. CO 2 - H 2 CO 3 SO 3 – H 2 SO 4 SO 2 – H 2 SO 3 P 2 O 5 – H 3 PO 4 N 2 O 5 – HNO 3 - Oxit bazơ (OB) thường là oxit của kim loại tương ứng với một bazơ CaO – Ca(OH) 2 Na 2 O – NaOH Có hai loại : - Axit có oxi :H 2 SO 4 - Axít không có oxi : HCl Có hai loại : - Bazơ tan trong nước ( kiềm): Li(OH) 2 ,NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 ,. - Bazơ không tan trong nước:Cu(OH) 2 ,Fe(OH) 2 Có hai loại : -Muối trung hoàlà muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại: Na 2 SO 4 , KCl, MgSO 4 … - Muối axít là: muối mà trong đó gốc axít còn nguyên tử hiđrô chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại:NaHCO 3 , Ca(HCO) 3 … Gọi tên - Tên oxit = tên nguyên tố + oxit VD : K 2 O : kali oxit CaO : canxi oxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị : + Tên oxit bazơ: Tên kim loại ( kèm theo hóa trị) + oxit VD : FeO : sắt ( II) oxit Fe 2 O 3 : sắt ( III) oxit - Nếu Phi kim có nhiều hóa trị : Tên oxit : tên phi kim( có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim ) + oxit (có tiền tố chỉ nguyên tử oxi ) SO 3 : Lưu huỳnh trioxit CO 2 : Cacbon đioxit - Axit không có oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + hiđric VD : HCl : Axit clohidric HBr: Axit bromhiđric. - Axit có oxi : + Axit có nhiều nguyên tử oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + ic VD : H 2 SO 4 : axit sunfuric HNO 3 : axit nitric + Axit có ít nguyên tử oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + ơ H 2 SO 3 : axit sunfurơ Tên bazơ = tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit Ví dụ : NaOH : Natrihidroxxit Fe (OH) 2 sắt (II) hiđroxit Fe(OH 3 : sắt (III) hiđroxit Tên muối : tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị ) + tên gốc axit CD: NaCl: Natri clorua MgSO 4 : Magie sunfat Cu(NO 3 ) 2 : Đồng(II) Nitrat ZnCO 3 : k ẽm cacbonat K 3 PO 4 : kaliphotphat 5. Dung dịch – Nồng độ dung dịch : - Dung môi là chất có khả năng hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch . - Chất tan là chất bị hoà tan trong dung môi . - Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan . - Nồng độ phần trăm là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch . + Công thức tính nồng độ phần trăm : Trong đó : - Khối lượng chất tan là : m ct (gam) - Khối lượng dd là m dd (gam) - Nồng độ % là C % - Nồng độ mol ( kí hiệu C M của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch . Trong đó : C M : là nồng độ mol (M hoặc mol/l) n : Là số mol chất tan . V : là thể tích dung dịch lít) B. BÀI TẬP: PHẦN TỰ LUẬN: Hãy hoàn thành bảng sau: CTHH CTHH viết đúng CTHH viết sai CTHH sửa lại Phân loại hợp chất Gọi tên NaS K 2 HSO 3 MgO N 2 O 5 ZnOH 2 SiO2 Na 2 PO 4 Cu(OH) 3 Mg 2 CO 3 NAHCO 3 H 3 NO 3 Hcl 2 Al2(OH) 3 1. Dạng I: 1.1 Hãy lập PTHH của những phản ứng có sơ đồ sau: 1. Na 2 O + H 2 O > NaOH 7. Fe 2 O 3 + CO > CO 2 + Fe 2. N 2 O 5 + H 2 O > HNO 3 8. Fe 3 O 4 + H 2 > H 2 O + Fe 3. Al(OH) 3 + H 2 SO 4 > Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 9. Al + HCl > AlCl 3 + H 2 C % = %100× dd ct m m C M = V n 4. P + O 2 > P 2 O 5 10. Fe 3 O 4 + CO > Fe + CO 2 5. KMnO 4 > K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 11. H 2 + O 2 > H 2 O 6. Cu + AgNO 3 > Cu(NO 3 ) 2 + Ag 12. Cu + HNO 3 > Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 1.2 Chọn chất thích hợp điển vào chỗ trống rồi hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau: 1. + HCl → ZnCl 2 + H 2 8. Al + O 2 → o t 2. Zn + H 2 SO 4 → + H 2 9. H 2 + Fe 3 O 4 → o t + 3. + O 2 → o t H 2 O 10. P + → o t P 2 O 5 4. Na + H 2 O → NaOH + 11. P 2 O 5 + H 2 O → 5. H 2 + → o t H 2 O + Fe 12. → o t KCl + O 2 6. Al + HCl → AlCl 3 + 13. S + → o t SO 2 7. K 2 O + H 2 O → 14. PbO + H 2 → o t + 15. Fe 2 O 3 + CO → o t Fe + 1.3 Cho các sơ đồ phản ứng sau: a) Fe x O y + → o t Fe + H 2 O b) Fe x O y + CO → o t + CO 2 c) + H 2 O → H 2 SO 4 d) BaO + H 2 O → e) Fe 2 O 3 + → o t CO 2 + Fe f) Ca + → Ca(OH) 2 + g) Fe + → FeCl 2 + h) KMnO 4 → o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + k) → o t Fe 2 O 3 + H 2 O * Hoàn thành PTHH theo các sơ đồ phản ứng trên? * Phân loại các PTHH? * Xác định chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa trong phản ứng oxi hóa khử? 1.4 Viết PTPƯ xảy ra khi cho: 1. Bari oxit + nước 2. Sắt (III) oxit + hiđro 3. Kali + nước 4. Nhôm + axit clohiđric 5. Oxi + hiđro 6. Canxi oxit + nước 7. Natri + nước 1.5 Thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (dành cho HS khá giỏi) a) Ca CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO b) P P 2 O 5 H 3 PO 4 H 2 Fe FeSO 4 c) KMnO 4 O 2 H 2 O KOH K 2 CO 3 d) S → SO 2 → H 2 SO 3 e) Cu → CuO → Cu f) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 g) Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 1.6 Hãy lập các PTHH theo sơ đồ phản ứng sau: 1. Sắt (III) oxit + Nhôm → o t Nhôm oxit + Sắt 2. Nhôm oxít + Cacbon → o t Nhôm cacbua + khí cacbon oxit 3. Đồng (II) hiđroxit → o t Đồng (II) oxit + nước 4. Natri oxit + Cacbon đioxit → o t Natri cacbonat 5. Magie + Axit sunfuric → Magie sunfat + khí hiđro 6. Photpho + Oxi → o t Điphotpho pentaoxit 1.7 Lập các PTHH sau: a. Sắt (III) oxít + cacbon oxít → sắt + cacbon điôxit b.Canxi ôxít + axit nitric → canxi nitrat + nước c.Magiê hiđrôxit + axit sunfuric → Magie sunfat + nước d. Kaliclorat → kaliclorua + khí oxi e.khí Hiđrô + kẽm oxít → kẽm + nước g. Lưuhuỳnhđi oxít + nước → axitsunfurơ h. kẽm + axít sunfuric loãng → kẽm sunfát + khí hiđrô 1.8 Xác định chất oxi hóa, chất khử, sự khử, sự oxi hóa trong các phản ứng sau: a. Fe 2 O 3 + 2Al → o t 2Fe + Al 2 O 3 b. Fe 3 O 4 + 4H 2 → o t 3Fe + 4H 2 O c. Fe 3 O 4 + 4CO → o t 3Fe + 4CO 2 2. Dạng II: 2.1 Có 4 lọ đựng khí bị mất nhãn: CO 2 , O 2 , H 2 , không khí. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ? 2.2 Có 3 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau: Oxi, khí cacbonic và khí hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ? 2.3 Nêu phương pháp hóa học nhận biết: + Các chất lỏng: a) HCl, H 2 O, Ca(OH) 2 ,KOH b) H 2 SO 4 , NaCl, NaOH, H 2 O + Các chất khí: a) CO 2 , O 2 , H 2 , Không khí b) H 2 , O 2 , N 2 , CO + Các chất rắn: a) K, Fe, Cu, Ba b) Na 2 O, Na, Zn, Ag c) K 2 O, K, Ca, CaO d) P 2 O 5 , CaO, Fe, SiO 2 3. Dạng III: 3.1 Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố có trong các hợp chất sau: a. Fe 2 O 3 c. Al 2 (SO 4 ) 3 b. H 2 SO 4 d. Cu(NO 3 ) 2 3.2 Xác định CTHH các hợp chất sau: a. Hợp chất A biết: Thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố là: 40% Cu, 20% S và 40% O. Trong phân tử hợp chất có 1S. b. Hợp chất D biết: 0,2 mol hợp chất D có chứa 9,2 gam Na, 2,4 gam C và 9,6 gam O c. Nung 2,45 gam chất A thấy thoát ra 672 ml O 2 (ở đktc). Phần rắn còn lại chứa 52,35% K và 47,65% Cl. Tìm CTHH của A. d. Chất B có thành phần phân tử : 23,8%C, 5,9%H, 70,3%Cl và PTK = 50,5. e. Tìm công thức của oxit sắt trong đó sắt chiếm 70% khối lượng. 3.3 Cho biết khối lượng mol một oxit của kim loại là 80. Thành phần phần trăm về khối lượng của kim loại trong oxit đó là 80%.Lập CTHH của oxit? Gọi tên oxit đó? Viết PTHH điều chế oxit đó? 3.4 Một hợp chất ( A ) có tỷ lệ về khối lượng của nitơ và oxi là m N : m O = 7: 16, biết M A = 46đvC. a) Xác định công thức phân tử của (A)? b) Đọc tên hợp chất? c) Phân loại hợp chất? 4. Dạng IV: 4.1. Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí H 2 để khử 32 gam Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao. Hãy: a. Viết PTHH xảy ra? b. Tính thể tích khí H 2 (ở đktc) cần dùng. c. Tính số gam Fe thu được sau phản ứng. 4.2. Khử 50 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 bằng khí H 2 . Tính thể tích khí H 2 cần dùng ở đktc. Biết rằng trong hỗn hợp CuO chiếm 20% về khối lượng. 4.3. Cho 6,5 gam kẽm phản ứng với dung dịch HCl dư. Tính khối lượng ZnCl 2 tạo thành và thể tích khí H 2 (ở đktc) sau phản ứng? 4.4. Hòa tan 4,6 gam Natri vào trong nước dư. a. Viết PTHH xảy ra? [...]... đường vào 21 0 gam H2O b Hoà tan 33.6 l khí NH3(đktc) vào 22 4.5 gam nước c Hoà tan 50 gam sút NaOH vào 450 gam nước 8 Dạng VIII: (Dành cho HS khá giỏi) 8. 1 Đốt 14kg quặng chứa 80 % sắt còn 20 % tạp chất không cháy ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được sản phẩm là sắt từ oxit(Fe3O 4) a) Viết PTHH( ghi rõ đkp ) b) Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết lượng quặng trên? ( Biết Fe = 5 6) 8. 2 Để khử... trong dung dịchHCl thu được 27 ,2g muối a) Xác định tên kim loại? b) Tính thể tích H2 sinh ra? (đktc) c) Cho kim loại trên cùng với nhôm và sắt lần lượt tác dụng với dd H2SO4 loãng Để thu được cùng một thể tích khí H2 thì khối lượng kim loại nào là nhỏ nhất? 6 Dạng VII: 7.1 Cần lấy bao nhiêu gam dd NaOH 20 % trộn với 100g dd NaOH 8% để thu được dung dịch mới có C% = 17,5% 7 .2 Để hòa tan m gam Zn cần vừa... biết C% của dd KCl bão hòa ở O0C là 25 ,93% 7.6 Hòa tan hoàn toàn 10,6g Na2CO3 vào nước được 20 0ml dung dịch Na2CO3 Tính C% và CM của dung dịch trên? Biết Ddd là 1,05g/ml 7.7 Cho 2, 4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 20 % Biết D = 1,1g/ml a) Tính thể tích khí thu được ( đktc)? b) Tính m gam dd HCl tham gia phản ứng? c) Tính C%, CM dung dịch sau phản ứng? 7 .8 Trộn 0,5 lít dd NaCl 1M có D = 1,01... khi trộn? 7.9 Cho 20 0g dd Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 120 g dd HCl theo sơ đồ phản ứng sau: Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O a) Hoàn thành PTHH theo sơ đồ trên? b) Sau phản ứng dung dịch có nồng độ 20 % Tính C% của hai dd đầu? 7.10 Thêm 400g nước vào dd chứa 40g Na2SO4 thì nồng độ của nó giảm 5% Tính nồng độ phần trăm của dd ban đầu? 7.11Tính số gam muối ăn và số gam nước cần phải lấy đề pha chế thành :... với dd loãng chứa 24 ,5 gam axit sunfuric a Viết PTHH xảy ra? b Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? c Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc? d Tính khối lượng muối sắt tạo thành? 5.3 Để điều chế oxit sắt từ 1 nhóm học sinh đã dùng 22 ,4gam sắt đốt trong 4, 48 lít không khí (đktc) a) Viết PTHH? b) Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam? c) Tính khối lượng oxit sắt từ? d) Tính khối lượng... thể tích khí H2 sinh ra ở đktc và khối lượng axit cần dùng? c Đốt lượng khí H2 thu được ở trên ngoài không khí Tính thể tích không khí cần dùng Biết oxi chiếm 20 % thể tích khôngg khí 4.6 Trong phòng thí nghiệm người ta dùng CO dư để khử hoàn toàn sắt từ oxit thu được khí CO2 và 16 ,8 gam sắt a Viết PTHH xảy ra? b Tính khối lượng sắt từ oxit đã phản ứng? c Tính thể tích CO đã phản ứng (ở đktc) Biết rằng... chế thành : a 40 gam dd nồng độ 6% b 20 gam dd nồng độ 0.5% 7. 12 Tính nồng độ % của dd thu được khi cho 50gam dd KOH 20 % vào 150 gam dd KOH 10% 7.13 Tính nồng độ mol/lít trong mỗi trường hợp sau: - Hoà tan 1.4 gam KOH vào 20 gam nước - Hoà tan 4. 48 lít khí HCl (đktc) vào 500ml nước - Hoà tan 20 gam sút NaOH vào nước thu được 1.5 lít dd - Hoà tan 3.36 lít khí NH3 (đktc) vào 1 lít nước 7.14 Tính nồng độ... dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí oxi ( đktc) bằng thể tích khí oxi đã sử dụng ở phản ứng trên? 5 Dạng VI: 5.1 Hòa tan hoàn toàn 7,65 gam một oxit kim loại hóa trị II vào nước thu được dd chứa 8, 55 gam bazơ tan Tìm kim loại hóa trị II đó? 5 .2 Cho 2, 5 gam một kim loại hóa trị II vào nước thấy giải phóng 1,4 lít khí hiđro (ở đktc) Hỏi kim loại đó là kim loại nào? 5.3 Đốt cháy 30 ml khí... toàn 10 ,8 gam Nhôm bằng dd axit clohiđric dư a Viết PTHH xảy ra? b Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc)? c.Tính khối lượng muối Nhôm clorua sinh ra? 4 Dạng V: 4.1 Đốt cháy 7,75 gam photpho trong bình chứa 8, 96 lít khí oxi (ở đktc) tạo thành đi photpho penta oxit a Photpho hay Oxi, chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? b Tính khối lượng đi photpho pentaoxit thu được sau phản ứng? 4 .2 Cho 22 ,4 gam... dung dịch HCl 2M a Viết PTHH xảy ra? b Tính V, tính thể tích khí thu được ở đktc? c Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng/ 7.4 a Tính nồng độ mol của dung dịch có 9, 125 gam HCl trong 80 0 ml dung dịch b Tính nồng độ phần trăm của dung dịch có 40 gam NaOH hòa tan trong 20 0 gam nước 7.5 a) Độ tan của KCl trong nước ở 90oC là 50g Biết D = 1,1g/ml.Tính C%, CM của dd KCl bão hòa ở 90OC? a) Tính độ tan . CO 2 c) + H 2 O → H 2 SO 4 d) BaO + H 2 O → e) Fe 2 O 3 + → o t CO 2 + Fe f) Ca + → Ca(OH) 2 + g) Fe + → FeCl 2 + h) KMnO 4 → o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + k). Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO b) P P 2 O 5 H 3 PO 4 H 2 Fe FeSO 4 c) KMnO 4 O 2 H 2 O KOH K 2 CO 3 d) S → SO 2 → H 2 SO 3 e) Cu → CuO → Cu f) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 g) Ca → CaO → Ca(OH) 2. lọ? 2. 3 Nêu phương pháp hóa học nhận biết: + Các chất lỏng: a) HCl, H 2 O, Ca(OH) 2 ,KOH b) H 2 SO 4 , NaCl, NaOH, H 2 O + Các chất khí: a) CO 2 , O 2 , H 2 , Không khí b) H 2 , O 2 , N 2 , CO +