ĐƠN VỊ BÌNH DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA HKI I- THÀNH LẬP MA TRẬN: Nội dung Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng Vận dụng cao 1-quan hệ giữa các hợp chất vơcơ: oxit, axit, bazơ, muối (tính chất và cách điều chế) 2câu 3,5đ 1câu 2đ 3câu 5,5đ 2-Kim loại: Tính chất, dãy hoạt động hố học, nhơm ,sắt 3-Tổng hợp các nội dung trên 2câu 3đ 1 1,5đ 3câu 4,5đ Tổng số câu Tổng số điểm 2 câu 3,5đ (35%) 1câu 2đ (20%) 2câu 3đ (30%) 1câu 1.5đ 15%) 10đ (100%) II-ĐỀ THI HKI: A-LÍ THUYẾT:(7đ) 1-Thực hiện chuổi phương trình phản ứng sau (2đ) (thơng hiểu) Al 2 O 3 → Al → AlCl 3 → Al(NO 3 ) 3 → Al(OH) 3 2-Viết các phương trình phản ứng xảy ra:(2đ) (biết) a- K 2 CO 3 + HCl → b- Fe(OH) 3 → c- Cu(NO 3 ) 2 + NaOH → d- P 2 O 5 + KOH → 3-Chỉ dùng một kim loại duy nhất, hãy nhận biết các dd đựng trong các lọ mất nhãn sau: dd H 2 SO 4 lỗng , dd Na 2 SO 4 , ddBaCl 2 ,dd NaCl.viết phương trình phản ứng xãy ra, nếu có? (1,5đ) (vận dụng) 4-Hãy viết các phương trình sản xuất axit sunfuric?(1,5đ) (biêt) B-BÀI TỐN:(3đ) Hòa tan hồn tồn một hổn hợp gồm hai kim loại magiê và đồng bằng dung dòch HCl 2M,sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hiđrô (đktc)và 2,8gam một chất rắn khơng tan. Tính: a- Thể tích dung dòch HCl cần dùng? (vận dụng) b- Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hổn hợp? (vận dụng cao) ( cho:Mg: 24, H:1, Cl:35,5 , Cu:64) ĐÁP ÁN: A-LÍ THUYẾT:(mỗi phương trình cân bằng sai trừ 0,25đ) 1-Chuổi pt: 2Al 2 O 3 đpnc → 4Al + 3 O 2 (0,5đ) 2Al + 3 Cl 2 → 2 AlCl 3 (0,5đ) AlCl 3 + 3AgNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + 3AgCl↓ (0,5đ) Al(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓+ 3NaNO 3 (0,5đ) 2-Vieát pt : a- K 2 CO 3 + 2 HCl→ 2 KCl + H 2 O + CO 2 (0,5ñ) b- 2 Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O (0,5ñ) c- Cu(NO 3 ) 2 +2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaNO 3 (0,5ñ) d- P 2 O 5 + 6 KOH → 2K 3 PO 4 + 3 H 2 O (0,5ñ) 3- Nhận biết các chất: -Dùng Fe nhận biết dd H 2 SO 4 loãng: có xuất hiện bọt khí (có thể dùng kim loại khác như Mg, Al, Zn…) Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 (0,5đ) -Dùng dd H 2 SO 4 vừa nhận biết để nhận biết dd BaCl 2 : có xuất hiện kết tủa trắng H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4 +2HCl (0,5đ) -Dùng dd BaCl 2 vừa nhận biết để nhận biết dd Na 2 SO 4 : có xuất hiện kết tủa trắng BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaCl (0,5đ) Còn lại là dd NaCl 4-Sản xuất axit sunfuric qua 3 công đoạn: -Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O 2 → 0t SO 2 (0,5đ) -Sản xuất lưu huỳnh trioxit: 2SO 2 + O 2 52 0 OV t  2SO 3 (0,5đ) -Sản xuất axit sunfuric: SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 (0,5đ) B-BÀI TOÁN:(3đ) Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 (0,5ñ) 24g 2 mol 1mol ?g ?mol 0,3mol n H 2 = 4,22 v = 4,22 72,6 = 0,3 mol (0,25ñ) n HCl = 0,3.2 = 0,6 mol (0,25ñ) V ddHCl = M C n = 2 6,0 = 0,3 lit (0,5ñ) m Mg = 0,3 .24 = 7,2 g (0,25ñ) m hh = 7,2+ 3,8 = 10 g (0,25đ) %Mg = 10 2,7 .100 = 72% (0,5ñ) %Cu = 100 -72 = 28% (0,5ñ) . (0,5đ) 2Al + 3 Cl 2 → 2 AlCl 3 (0,5đ) AlCl 3 + 3AgNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + 3AgCl↓ (0,5đ) Al(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaNO 3 (0,5đ) 2-Vieát pt : a- K 2 CO 3 + 2 HCl→ 2 KCl + H 2 O + CO 2 . + CO 2 (0,5ñ) b- 2 Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O (0,5ñ) c- Cu(NO 3 ) 2 +2 NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaNO 3 (0,5ñ) d- P 2 O 5 + 6 KOH → 2K 3 PO 4 + 3 H 2 O (0,5ñ) 3- Nhận biết các chất: -Dùng. dùng kim loại khác như Mg, Al, Zn…) Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 (0,5đ) -Dùng dd H 2 SO 4 vừa nhận biết để nhận biết dd BaCl 2 : có xuất hiện kết tủa trắng H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4 +2 HCl