THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG MỤC LỤC Trang BÀI 1: LẤY MẪU VÀ BẢO QUẢN MẪU 2 BÀI 2: XÁC ĐỊNH ĐỘ MÀU 6 BÀI 3: XÁC ĐỊNH ĐỘ ĐỤC 10 BÀI 4: XÁC ĐỊNH pH 13 BÀI 5: XÁC ĐỊNH ĐỘ ACID 17 BÀI 6: XÁC ĐỊNH ĐỘ KIỀM 21 BÀI 7: XÁC ĐỊNH ĐỘ CỨNG 25 BÀI 8: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CHẤT RẮN 32 BÀI 9: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CHLORINE 37 BÀI 10: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CHLORIDE 39 BÀI 11: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SẮT 42 BÀI 12: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NITRATE 45 BÀI 13: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG AMMONIA 48 BÀI 14: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NITRITE 52 BÀI 15: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG PHOSPHATE 55 BÀI 16: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SULFATE 59 BÀI 17: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG BOD 62 BÀI 18: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG COD 65 Bài 1: LẤY MẪU VÀ BẢO QUẢN MẪU I. ĐẠI CƯƠNG : 1 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG Lấy mẫu là thu thập một thể tích mẫu thích hợp , sau đó xử lý , vận chuyển đến nơi phân tích , đảm bảo chất lượng mẫu chưa thay đổi . Việc lấy mẫu và bảo quản phải thận trọng , tuân thủ theo đúng quy định kỹ thuật sao cho mẫu nước vẫn giữ nguyên những đặc tính cơ bản . Nếu có thay đổi cũng không đáng kể . II. MỤC ĐÍCH LẤY MẪU :  Điều tra chất lượng nước .  Phát hiện , đánh giá ô nhiễm .  Xác định tính thích hợp cho việc sử dụng nguồn nước với nhiều mục đích khác nhau .  Tham gia vào quá trình quản lý nguồn tài nguyên nước . III. PHƯƠNG THỨC LẤY MẪU : a. Chuẩn bị dụng cụ  Thiết bị thu mẫu : Bình chứa mẫu ( bằng nhựa , thép không rỉ hoặc thủy tinh ) , thiết bị phân tầng đáy , thủy sinh . Thiết bị lấy mẫu ở các độ sâu khác nhau ( thiết bị lấy mẫu đóng kín theo chiều sâu ) , gầu lấy mẫu , bơm thu mẫu , thiết bị thu mẫu tự động .  Bình chứa mẫu có dung tích 2 lít ( phân tích các chỉ tiêu hóa lý ) phải sạch , khô và tráng ít nhất 3 lần bằng chính nguồn nước trước khi lấy mẫu . Mẫu nước cần lấy đầy bình và đậy kín nắp . Riêng mẫu phân tích vi sinh cần lấy trong bình riêng đã được thanh trùng ở nhiệt độ 175 o C trong 1 giờ và mẫu không được lấy quá đầy .  Ghi nhận vào hồ sơ lấy mẫu : Chai lấy mẫu cần được dán nhãn , ghi chép đầy đủ những chi tiết liên quan đến việc lấy mẫu như : thời điểm lấy mẫu ( ngày , giờ ) , tên người lấy mẫu , vị trí lấy mẫu , loại mẫu , các dữ liệu về thời tiết , mực nước , dòng chảy, khoảng cách bờ , độ sâu , phương pháp lấy mẫu , các công trình liên hệ đến mẫu nước , chi tiết về về phương pháp lưu giữ mẫu đã dùng . Chai lấy mẫu nước ở độ sâu 1 -20 m 2 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG b. Phương pháp lấy mẫu  Mẫu lấy từ hệ thống phân phối nước của thành phố hoặc từ giếng ngầm đều cần xả hoặc bơm bỏ lượng nước ban đầu trước khi lấy mẫu để đảm bảo đúng chất lượng nguồn . Chú ý xả lượng nước ứ đọng tại vòi khoảng 2 giờ trước khi lấy mẫu hoặc bơm xả rửa nước ban đầu với tốc độ cao trước khi lấy mẫu . Đối với các nguồn nước cần giám sát ô nhiễm nên chọn lấy mẫu ở nhiều độ sâu khác nhau và theo diện rộng . Không nên lấy mẫu trong các ống vách của giếng khoan vì chất lượng nước đã bị biến đổi do hoạt động hoá học và sinh học .  Mẫu nước lấy ở sông , suối hay kênh rạch có tính chất thay đổi theo độ sâu , dòng chảy , khoảng cách bơ , các yếu tố về thời tiết … do vậy cần chọn lấy mẫu hỗn hợp hay lấy mẫu riêng biệt . Nếu lấy mẫu bất kỳ , cần chọn mẫu ở độ sâu trung bình tại vị trí giữa dòng . Đối với các vị trí tiếp nhận nguồn nước thải cần cẩn thận chọn nơi và địa điểm lấy mẫu ( phụ thuộc vào tốc độ , hướng dòng chảy ) do vậy nên xem xét lấy mẫu ở nhiều độ sâu ( do phân tầng ) và theo chiều dọc , ngang .  Mẫu nước lấy từ ao hồ chịu ảnh hưởng nhiều bởi các yếu tố : Lưu lượng mưa , lượng nước chảy tràn trên bề mặt , gio , yếu tố phân tầng theo mùa … Do vậy , việc chọn lấy mẫu phải tùy thuộc vào mục đích khảo sát và điều kiện địa phương . Riêng về lấy mẫu hỗn hợp , nên chọn lấy mẫu ở nhiều vị trí ( giữa dòng , bờ trái , bờ phải ) theo nhiều độ sâu khác nhau ( từ mặt thoáng xuống tận đáy ) . Đối với nước ao , hồ chất lượng nước thường thay đổi theo mùa , tần số lấy mẫu phụ thuộc vào yêu cầu kiểm tra . Tuy nhiên khoảng cách một tháng giữa các lần lấy mẫu là chấp nhận đặc trưng cho chất lượng trong thời gian dài .  Nước thải của các nhà máy công nghiệp nên lấy ở các phân xưởng sản xuất theo từng giờ , từng ca sản xuất và lấy ở vị trí cống chung . Nếu cần lấy mẫu hỗn hợp , khi trộn lẫn các mẫu , cần xử lý thích hợp tránh sự thất thoát các chất dễ bay hơi , ảnh hưởng đến kết quả phân tích mẫu . III. BIỆN PHÁP AN TOÀN :  Trong quá trình lấy mẫu phải chú ý đến các thành phần độc chất trong mẫu do vậy cần áp dụng những biện pháp đề phòng hữu hiệu và xử lý mẫu thích hợp . Độc chất có thể thấm qua da , bay hơi thâm nhập vào phổi , cũng không loại trừ tình trạng ngộ độc qua đường tiêu hóa . Hiện tượng nhiễm bệnh do vi khuẩn , virut .  Các phương tiện phòng hộ phổ biến là : găng tay , ủng, kính bảo hộ mắt , khẩu trang … Trong phòng thí nghiệm , khi tiếp xúc với chất độc dễ bay hơi , nhân viên phải trang bị thêm mặt nạ chống hơi độc cá nhân và chỉ mở các bình mẫu nghi ngờ có hơi độc nơi vắng người , thông thoáng tốt hay trong tủ hút mà thôi .  Đối với chất hữu cơ dễ cháy , không được phép hút thuốc gần mẫu , nơi chứa mẫu cũng như trong phòng thí nghiệm . Cảnh giác với các tia lửa , ngọn lửa hay nguồn nhiệt quá nóng . Trong phòng kín như phòng lạnh , phòng trữ mẫu , phải lưu ý đến tiếp điểm của công tắc neon , máy điều nhiệt , bộ phức hợp sử dụng điện … là những nơi có thể gây ra tia lửa điện , nguyên nhân gây ra những vụ cháy nổ . Tùy nguồn nhiễm bẩn mà có biện pháp phòng hộ y tế nghề nghiệp khác nhau . 3 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG II. THỜI GIAN LƯU TRỬ MẪU VÀ BẢO QUẢN MẪU :  Thời gian lưu trử mẫu càng ngắn thì kết quả phân tích càng chính xác . Sau khi lấy mẫu đòi hỏi phải phân tích ngay một số các chỉ tiêu sau: pH , nhiệt độ , DO , H 2 S , CO 2 , Clo dư .  Thời gian lưu trử tối đa đối với các mẫu được giới hạn như sau : - Nước thiên nhiên không bị ô nhiễm : 72 giờ - Nước gần nguồn gây ô nhiễm : 48 giờ - Nước bị ô nhiễm nặng : 12 giờ  Nếu mẫu có thêm hóa chất để bảo quản , thời gian lưu mẫu có thể kéo dài hơn .  Phương thức bảo quản mẫu nước theo chỉ tiêu phân tích được trình bày trong bảng sau :  Bảng 1 : Phương thức bảo quản và thời gian tồn trữ Chỉ tiêu phân tích Phương thức bảo quản Thời gian tồn trữ tối đa Độ cứng ( hardness ) Không cần thiết Calci ( Ca 2+ ) Không cần thiết Cloride ( Cl - ) Không cần thiết Floride ( F - ) Không cần thiết Độ dẫn điện 4 o C 28 giờ Độ acid, độ kiềm 4 o C 24 giờ Mùi 4 0 C 6 giờ Màu 4 o C 48 giờ Sulphate 4 o C , pH< 8 28 ngày H 2 S Thêm 2 mg/l zine acetate 7 ngày DO ( 0,7 ml H 2 SO 4 + 1 ml NaN 3 ) / 300 ml ; 10 - 20 o C 8 giờ COD 2 ml/l H 2 SO 4 7 ngày Dầu và mở 4 o C , 2 ml/l H 2 SO 4 28 ngày Carbon hữu cơ 2 ml/l HCL , pH<2 7 ngày Cyanide 4 o C , NaOH , pH>12 , trong tối 24 giờ Phenol 4 o C , H 2 SO 4 , pH<2 24 giờ N-NH 3 4 o C , H 2 SO 4 , pH<2 7 ngày N-NO 2 , N-NO 3 4 o C , H 2 SO 4 , pH<2 Phân tích ngay Phosphate 4 o C 48 giờ Fe , Mn 4 o C , HNO 3 , pH<2, 6 tháng 4 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG Bài 2 ĐỘ MÀU I. ĐẠI CƯƠNG :  Nước thiên nhiên sạch thường không màu , màu của nước mặt chủ yếu do chất mùn, các chất hòa tan , keo hoặc do thực vật thối rửa . Sự có mặt của một số ion kim loại và các chất thải công nghiệp cũng làm cho nước có màu .  Độ màu của nước được xác định theo thang màu tiêu chuẩn tính bằng đơn vị Pt- Co . Trong thực tế , độ màu có thể phân thành hai loại : độ màu thực và độ màu biểu kiến . Độ màu biểu kiến bao gồm cả các chất hòa tan và các chất huyền phù tạo nên , vì thế màu biểu kiến được xác định ngay trên mẫu nguyên thủy mà không cần loại bỏ chất lơ lửng . Độ màu thực được xác định trên mẫu đã ly tâm và không nên lọc qua giấy lọc vì một phần cấu tử màu dễ bị hấp thụ trên giấy lọc . 1. Ý nghĩa môi trường Đối với nước cấp , độ màu biểu thị giá trị cảm quan , độ sạch của nước . Riêng với nước thải , độ màu đánh giá phần nào mức độ ô nhiễm nguồn nước . 2. Phương pháp xác định Nguyên tắc xác định độ màu dựa vào sự hấp thu ánh sáng của hợp chất màu có trong dung dịch , phương pháp xác định là phương pháp so màu 3. Các yếu tố ảnh hưởng  Độ đục ảnh hưởng đến việc xác định độ màu thật của mẫu  Khi xác định độ màu thực , không nên sử dụng giấy lọc vì một phần màu thực có thể bị hấp thụ trên giấy  Độ màu phụ thuộc vào pH của nước , do đó trong bảng kết quả cần ghi rõ pH lúc xác định độ màu . II. THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT : 2.2. Hoá chất 5 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG Dung dịch màu chuẩn Potassium chloroplatinate K 2 PtCl 6 ( 500 Pt-Co ) : Hoà tan 1,246 g K 2 PtCl 6 và 1 g CoCl 2 .6H 2 O trong nước cất có chứa 100 ml HCl đậm đặc , định mức thành 1 lí t. 2.1. Thiết Bị  Pipet 10 ml :  Erlen 125 ml : 6  PH kế  Máy ly tâm  Máy Spectrophotometer ( máy so màu ) III. TIẾN HÀNH : a. Lập đường chuẩn Pha chế dung dịch chuẩn để có thang màu chuẩn từ 0 – 250 đơn vị màu Pt- Co Số mẫu 0 1 2 3 4 5 Dung dịch màu chuẩn ( 500 Pt-Co ) , ml 0 10 20 30 40 50 Nước cất , ml 100 90 80 70 60 50 Độ màu , Pt-Co 0 50 100 150 20 0 250 b. Đo độ hấp thu của mẫu trên máy spectrophotometer ở bước sóng 455 nm .  Màu biểu kiến : đo độ hấp thu của mẫu nước chưa xử lý .  Màu thực : quay ly tâm cho đến khi loại bỏ hoàn toàn các hạt huyền phu . Tốc độ và thời gian ly tâm phụ thuộc vào đặc tính và hàm lượng các hạt huyền phù nhưng thường không vượt quá 1 giờ . Đo độ hấp thu của mẫu nước sau ly tâm . c. Đo pH , ghi kết quả pH cùng kết quả độ màu . Bên cạnh phương pháp trên , độ màu còn được xác định trực tiếp trên các máy so màu ( chuyên dùng cho phân tích môi trường ) theo chương trình độ màu đã được cài đặt sẵn trên máy bởi các nhà sản xuất . 6 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG IV. TÍNH TOÁN : Từ độ màu và độ hấp thu của dung dịch chuẩn . Vẽ giản đồ C = f( A ) áp dụng chương trình excel , sử dụng phương pháp bình phương cực tiểu để lập phương trình bậc nhất C= a * A + b . Từ trị số độ hấp thu A m của mẫu , tính nồng độ C m . Trường hợp trị số A m của mẫu nằm ngoài các trị số của dung dịch chuan , phải pha loãng mẫu đến trước khi đo . V. TRẢ LỜI CÂU HỎI : 1. Nguyên nhân gây nên độ màu đối với nước ?  Nước mặt ( sông , ao hồ ) : do các chất mùn , các chất hoà tan , keo hay do thực vật thối rữa , các phiêu sinh vật có sẵn trong nước . Mặt khác do nhà máy thải nước thải có chứa các ion kim loại , do nước mưa chảy tràn cuốn theo phù sa hoặc các chất bẩn có màu khác nhau làm cho nước mặt có màu .  Nước thải sinh hoạt : do các chất tẩy rửa có lẫn trong nước thải sinh hoạt , các chất dinh dưỡng ( P , N ) bị phân huỷ , dầu mơ , màu thực phẩm …  Nước thải công nghiệp : do các hợp chất màu của nhà máy nhuộm , các ion kim loại có màu , chất hữu cơ , các chất rắn lơ lửng … 2. Nêu các phương pháp khử màu trong mẫu nước ?  Sử dụng các chất oxy hoá như Cl 2 , KMNO 4 , O 3 … để oxy hoá các chất gây màu trong mẫu nước .  Ly tâm mẫu nước để loại bỏ các chất lơ lửng .  Dùng hoá chất tạo kết tủa kết hợp với các chất phụ trợ để loại bớt màu của nước thải vì tạo kết dính các chất màu thành các hạt lớn hơn rồi đem lắng hoặc ly tâm .  Dùng các chất hấp phụ như than hoạt tính để làm sạch các chất hữu cơ gây màu có trong mẫu nước .  Lọc mẫu nước ( chi phí cao nên ít sử dụng, chỉ dùng khi cần thu hồi một số thành phần đặc biệt có trong nước thải )  Phương pháp tuyển nổi : loại bỏ các chất lơ lửng mịn , dầu mỡ … 3. Giải thích tại sao chọn cobalt chloride làm dung dịch màu chuẩn . Có thể sử dụng thang màu chuẩn để xác định độ màu một dòng nước bị ô nhiễm bởi nước thải công nghiệp được không ? Giải thích ? Dùng dung dịch cobalt chloride ( có màu xanh lá cây nhạt ) làm dung dịch màu chuẩn vì đây là chất dễ tìm , ít độc và bền màu với môi trường . Dung dịch K 2 PtCl 6 tạo với những lượng cobalt chloride thành những màu tương tự như màu tự nhiên của nước ( điều chỉnh lượng cobalt chloride khi điều chế dung dịch chuan ) Để xác định độ màu một dòng nước bị ô nhiễm bởi nước thải công nghiệp , nếu sử dụng thang màu chuẩn ta sẽ gặp sai số do nước thải công nghiệp có nồng độ hữu cơ cao , chứa các ion kim loại gây màu và luôn biến đổi . Ngoài ra tuỳ vào quy mô , loại hình sản xuất mà độ màu nước thải ra từ các nhà máy cũng khác nhau . Do đó nên đo trực tiếp hay dùng máy chuyên dụng để đo thì chính xác hơn . 7 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG BÀI 3 ĐỘ ĐỤC I. ĐẠI CƯƠNG :  Độ đục của nước bắt nguồn từ sự hiện diện của một số các chất lơ lững có kích thước thay đổi từ dạng phân tán thô đến dạng keo , huyền phu . Trong nước các chất gây đục thường la : đất sét , chất hữu cơ , vô cơ và các vi sinh vật bao gồm các loại phiêu sinh động vật .  Độ đục phát sinh từ nhiều nguyên nhân như :  Đất , đá từ vùng núi cao đổ xuống đồng bằng ( do hoạt động trồng trọt )  Anh hưởng của nước lũ , làm xáo động lớp đất , lôi cuốn , phân rã xác động , thực vật . 8 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG  Chất thải sinh hoạt , nước thải sinh hoạt , nước thải công nghiệp .  Sự phát triển của vi khuẩn và một số vi sinh vật ( tảo … ) 1. Ý Nghĩa Môi Trường Độ đục ảnh hưởng quan trọng đến cấp nước công cộng : làm giảm vẽ mỹ quan , gây khó khăn cho quá trình lọc và khử khuẩn . 2. Phương pháp thí ngiệm Ap dụng phương pháp so màu theo nguyên tắc dựa trên sự hấp thu ánh sáng của các cặn lơ lửng có trong dung dịch. 3. Các yếu tố ảnh hưởn  Cặn lơ lững lớn có khả năng lắng nhanh , làm sai lệch kết quả đo .  Ong đo bị bẩn , mẫu có nhiều bọt khí và độ màu thực của mẫu là những nguyên nhân ảnh hưởng tới kết quả độ đục . II. THIẾT BỊ VÀ HOÁ CHẤT : 2.1. Thiết Bị  Pipet 5 ml : 1  Pipet 25ml : 1  Erlen 125 ml : 10  Máy spectrophotometer hoặc máy đo độ đục 2100P Portable Turbidimeter: Product Overview Laboratory-grade performance , in 2.2. Hóa Chất Dung dịch độ đục chuẩn ( Hydrazine sulfate và hexamethylene tetramine ) Dung dịch lưu trữ (sử dụng trong 1 tháng ) : Dung dịch 1 : Hoà tan 1 g hydrazine sulfate ( NH 2 NH 2 H 2 SO 4 ) trong 100 ml nước cất Dung dịch 2 : Hoà tan 10 g hexamethylenetetramine ( C 6 H 12 N 4 ) trong 100 ml nước cất Dung dịch chuẩn ( 400 FTU ) : Hoà trộn 5 ml dung dịch 1 và 5 ml dung dịch 2 . Pha loãng thành 100 ml với nước cất . Sau đó để lắng 24 giờ ở nhiệt độ 25 ± 3 o C III. THỰC HÀNH : a. Lập đường chuẩn : Pha loãng từ dung dịch chuẩn để có độ đục chuẩn theo bảng sau : STT 0 1 2 3 4 5 6 7 8 Dung dịch chuan , ml 0 2 4 6 8 10 12 14 16 Nước cất , ml 100 98 96 94 92 90 88 86 84 Độ đục , FTU 0 8 16 24 32 40 48 56 64 9 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG Đo độ hấp thu của các dung dịch chuẩn trên máy spectrophotometer ở bước sóng 450 nm . b. Lắc thật kỹ bình đựng mẫu , đo độ hấp thu của mẫu trên máy spectrophotometer ở bước sóng 450 nm . Ghi nhận kết quả đo . IV. TÍNH TOÁN : Từ độ đục và độ hấp thu của dung dịch chuan , vẽ giản đồ C= f(A) , sử dụng phương pháp bình phương cực tiểu để lập phương trình C= a * A + b . Từ trị số độ hấp thu A m của mẫu , tính nồng độ C m nếu trị số A m của mẫu vượt quá các trị số của dung dịch chuan , phải pha loãng mẫu. V. TRẢ LỜI CÂU HỎI : 1. Tìm hiểu một số phương pháp xác định độ đục trong mẫu nước ?  Phương pháp Nephelometer dựa trên sự so sánh cường độ ánh sáng phân tán trong nước dưới điều kiện ấn định và một dung dịch huyền phù chuẩn trong điều kiện giống nhau . Formazine Polyme được dùng làm dung dịch huyền phù chuẩn . Độ đục của dung dịch huyền phù chuẩn ở 40 NTU gần tương đương 40 0 Jackson khi đo bằng nến. Phương pháp Nephelometer có độ chính xác cao , độ nhạy và khả năng ứng dụng trên khoảng đo độ đục rộng .  Phương pháp đo bằng nến với giới hạn thấp nhất ở độ đục 25 đơn vị chỉ thích hợp cho việc xét nghiệm những mẫu nước có độ đục cao . 2. Tại sao độ đục không tương quan với nồng độ chất lơ lửng trong mẫu nước ? Có nhiều nguyên nhân gây độ đục trong nước thải, ngoài yếu tố chất lơ lửng còn phụ thuộc nhiều yếu tố như sự phát triển của vi sinh vật, tảo… nên dù nước thải có độ đục cao cũng không hẳn nồng độ chất lơ lửng trong mẫu nước cao. 3. Giới hạn độ đục theo tiêu chuẩn nước cấp là bao nhiêu ? Tại sao phải đặt giới hạn trên ? Theo TCVN độ đục được xác định bằng chiều sâu lớp nước thấy được ( độ trong ) . Chất lượng nước cấp phải đạt : Khu vực đô thị : độ trong Schneiler > 30 cm Khu vực nông thôn : độ trong Schneiler > 25 cm Đặt giới hạn độ đục nhằm đảm bảo sức khỏe cho cộng đồng . Độ đục cao tạo thành các bông cặn , hàm lượng chất lơ lửng cao gây tắc nghẽn đường ống , gây khó khăn cho quá trình lọc và khử khuẩn . 10 [...]... -Môi trường acid Môi trường trung hòa Môi trường kiềm 1 Ý nghĩa môi trường 11 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG Trong lãnh vực cấp nước, pH liên quan đến tính ăn mòn, hòa tan và ảnh hưởng đến các quá trình xử lý nước như keo tụ, diệt khuẩn, làm mềm, khử sắt PH chi phối moi quá trình hoạt động của vi sinh vật trong nước Vì vậy, pH cần được kiểm soát trong khoảng thích hợp khi xử lý... năng suất của nồi hơi, gây nguy hiểm cho các ngành phim ảnh, dệt… 3 Giải thích hiện tượng gây ra độ cứng giả trong nước 27 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG Hiện tượng độ cứng giả thường gặp trong nước biển vì hàm lượng muối NaCl cao Tuy nhiên độ cứng này có thể bị bay hơi khi đun ở nhiệt độ cao 28 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG BÀI 8 CHẤT RẮN I ĐẠI CƯƠNG: Chất rắn trong nước tồn tại ở dạng lơ... CO2 là nguyên nhân chủ yếu gây độ axit trong nước CO2 có thể có trong nước do hấp thụ từ không khí 17 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG 2CO 2 + H 2 O → H 2CO3 → H + + HCO3 → H + + CO 3 hoặc do quá trình oxy hoá sinh học các chất hữu cơ trong nước tạo thành CO2 và nước 18 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG BÀI 6 ĐỘ KIỀM I ĐẠI CƯƠNG: Độ kiềm biểu thị khả năng thu nhận proton H+ của nước Độ kiềm trong... cao  Mẫu có chứa các chất oxy hóa mạnh có tác dụng tẩy màu  Nhiệt độ thay đổi gây ảnh hưởng trên mẫu, do vậy việc so màu nên chỉ tiến hành trong điều kiện phòng thí nghiệm II THIẾT BỊ, HÓA CHẤT: 2.1 Thiết bị: - Ống nghiệm 25 ml: 20 - Pipet 25 ml: 1 - Pipet 10 ml: 4 - Máy đo pH 2.2 Hóa chất: - Chỉ thị màu tổng hợp - Chỉ thị màu chuyên biệt 12 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG - Dung dịch borat Na2B4O7... 20 1 0,3 + 200 10 Liều lượng định phân thích hợp khi định phân 50 ml mẫu Những lưu ý khi định phân: - Kỹ thuật định phân, nhiệt độ định phân ảnh hưởng đến kết quả phân tích Định phân ở nhiệt độ đông đặc: kết quả kém chính xác do sự đổi màu diễn ra chậm Định phân ở nhiệt độ cao: Chỉ thị màu bị phân hủy 23 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG pH có thể tạo ra môi trường dẫn đến kết tủa CaCO 3 Nhưng định... cuối đến chậm Để khắc phục hiện tượng này, có thể chùi electrode mỗi khi tiến hành thí nghiệm Không lọc, pha loãng hay cô đặc mẫu II THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT: 2.1 Thiết Bị : - Pipet 25 ml: 1 - Ong đong 100ml: 1 - Máy khuấy từ:1 - Erlen 125ml: 2 - Buret 25 hoặc 50ml:1 19 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG Máy khuấy từ 2.2 Hóa chất:  Dung dịch HCl hay H2SO4 0,02N: Hoà tan 28 ml H2SO4 đậm đặc thành 1 lít... dẫn đến cách hiểu không chính xác về sự phân hủy các chất rắn bay hơi 33 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG BÀI 9 CHLORINE I ĐẠI CƯƠNG: 1 Ý Nghĩa Môi Trường Chlor hóa nước cấp và nước thải sau xử lý nhằm mục đích tiêu diệt những vi sinh vật , ngăn ngừa sự phát triển của vi trùng gây bệnh sau quá trình xử lý , đồng thời chlor hóa cũng làm thay đổi chất lượng nước do phản ứng giữa chlorine với ammonia... suất của nồi hơi, gây nguy hiểm cho các ngành phim ảnh , dệt … 3 Giải thích hiện tượng gây ra độ cứng giả trong nước ? Hiện tượng độ cứng giả thường gặp trong nước biển vì hàm lượng muối NaCl cao Tuy nhiên độ cứng này có thể bị bay hơi khi đun ở nhiệt độ cao 25 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG B CALCI I ĐẠI CƯƠNG: 1 Ý Nghĩa Môi Trường Calci là một trong những nguyên tố thường hiện diện trong nước... dùng, tính độ acid tổng cộng 16 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG IV TÍNH TOÁN : V x 0.02 x 50 x1000 V * 1000 Độ acid ( mg CaCO3/l ) = = V mẫu V mẫu Với V : thể tích dung dịch NaOH dùng định phân ( ml ) : V = V1 + V2 III.TRẢ LỜI CÂU HỎI : 1 Tại vị trí lấy mẫu pH của mẫu nước đo được là 6,5; khi vận chuyển đến phòng thí nghiệm, pH tăng lên 7,4 Giải thích tại sao ? Tại vị trí lấy mẫu... làm ảnh hưởng đến kết quả định phân  Trong trường hợp mẫu có độ màu và độ đục cao, phải xác định độ acíd bằng phương pháp chuẩn độ điện thế II THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT : 2.1 Thiết Bị - Erlen 125ml: 2 - Buret 25 hoặc 50ml: 1 - Máy khuấy từ: 1 - Ống đong100ml: 1 - Pipet 25 ml: 1 - PH kế: 1 15 THÍ NGHIỆM HOÁ KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG Buret tự động Buret Buret digital 2.2 Hóa Chất  Dung dịch NaOH 0,02 N  Dung dịch