Đang tải... (xem toàn văn)
Phần I Hoá Vô cơ Dạng 1: Điều chế các chất, viết phương trình theo sơ đồ 1. Các phương pháp điều chế đơn chất 1.1. Điều chế kim loại a. Dùng các chất CO, H2 , Al, C tác dụng với oxit kim loại ở nhiệt độ cao. Ví dụ: CO + CuO Cu + CO2 b. Dùng kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ca) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. Ví dụ: Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu c. Điện phân muối nóng chảy (của kim loại mạnh) Ví dụ: 2NaCl(nóng chảy) 2Na(cực âm) + Cl2(cực dương) 1.2. Điều chế phi kim Điều chế X2 (Halogen) Với Cl2: Trong PTN, dùng KMnO4, MnO2 tác dụng với HCl, còn trong công nghiệp điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn) Ví dụ: MnO2 + 4HCl MnCl2 +2H2O + Cl2 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2 2NaCl+2H2O Cl2(cực dương) + H2(cực âm) + 2NaOH(cực âm) Điều chế O2 Trong PTN: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi và dễ giải phóng ra oxi (KMnO4, KClO3 ) Ví dụ: 2KClO3 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 Trong CN: Chưng phân đoạn không khí lỏng hoặc điện phân nước (có pha một ít H2SO4) Điều chế H2 Trong PTN: Hoà tan Zn, Fe, Al kim loại bằng dd axit HCl, H2SO4 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 Trong CN: Điện phân nước (có pha một ít H2SO4) hoặc dùng than khử oxi của nước. H2O + C H2 + CO 2. Điều chế các hợp chất 2.1. Điều chế oxit: 1) Oxihoá kim loại, phi kim hoặc hợp chất Ví dụ: C + O2 CO2 ; hoặc 2CO + O2 2CO2 ; hoặc CO2 + C 2CO ; 4P + 5O2 2P2O5 S + O2 SO2 4FeS + 7O2 2Fe2 O3 + 4SO2 2SO2 + O2 2SO3
245 câu hỏi và Bài tậpchọn lọc hoá học trung học cơ sở Năm 2009 1 PhÇn I Ho¸ V« c¬ D¹ng 1: §iÒu chÕ c¸c chÊt, viÕt ph¬ng tr×nh theo s¬ ®å 1. C¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ ®¬n chÊt 1.1. §iÒu chÕ kim lo¹i ! "#$%& o t → &% ' ()*)+,-. /0 (1&)2&3 &4 "#$5%& → 5 %& 678&49:0*;. "#$-*9:0. DienPhan → -*<8.% ↑*<=. 1.2. §iÒu chÕ phi kim - §iÒu chÕ X 2 (Halogen) " $>)?>-,@ A @ B)C7 78&3-*9DE. "#$@ %A → @ % % ↑ ,@ A %FG → @ %,%H %I ↑ -% DienPhan → ↑*<=.% ↑*<8.%-*<8. - §iÒu chÕ O 2 >)?>-$-78J7D&DK:79)*,@ A , L . "#$, L o t → ,%L ↑ ,@ A 0 2 t MnO → , @ A %@ % ↑ >)-$78 C#2M 78*97!# N A . - §iÒu chÕ H 2 >)?>-$D5OP'Q N A 2 5%→5 % ↑ >)-$678*97!# N A .MR; % 0 t → % 2. §iÒu chÕ c¸c hîp chÊt 2.1. §iÒu chÕ oxit: F.7MJ7 "#$% → SM% → S M % → S A?%I → ? I N% → N AOPN %T → OP L %AN ↑ N % 0 ,t xt → N L .-78&4 "#$ L o t → % ↑ &*- L . →&%A- % ↑ U-78'V=C "#$A*. L o t → L %G 2.2. §iÒu chÕ baz¬ F.,% → 'V=*.% ↑ "#$% → *. % ↑ .'V=% → 'V=*. "#$W% → W*. L.WV=*.%@&4*. → @&4*.%WV=*.S 1&7:(& J↓M↓ "#$-%& → -%&*. ↑ A.678&3&4)&;*9E. → 'V= *.% ↑% ↑ 3 "#$W % → W*. % ↑% ↑ 2.3. §iÒu chÕ Axit: F.)%? "#$ % → .% → "#$N L % → N A L.%@&4 → *.%@&4*. 1&7:(& J ↓ M↑ "#$ %OPN → OP % N↑ A.678&3&49;0X& "#$&N A % →&% % N A 2.4. §iÒu chÕ muèi: F.,%7 → @&4 "#$OP%L → OP L .,* ().% → @&4% ↑ "#$OP% → OP % ↑ L., () /0 (1&)2&4 "#$5%&N A → 5N A %& A. SW) Y "#$ %- → -%-% I.%'V= → @&4% "#$ N A %- → -N A % M N A %- → - N A % G.%'V= → @&4% "#$% → % T.%@&4 → *.%@&4*. "#$ N A %- N → - N A % N ↑ 4 H.WV=% → @&4% "#$-% → - L M-% → - L % Z.WV=*.%@&4*. → @&4%WV=1&7:(& J ↓ M ↑ "#$-%& → -%&*. ↓ F[.%'V= → @&4 "#$- %N → - N L FF.&4%&4 → @&4 *. *1&7:(9↓. "#$-%- L → -- L %↓ F.@&4%'V= → @&4% "#$- L %- → - L % - L %W*. → - L %W L ↓% C©u hái tù luËn 1.>+&3& \&7=77 Y&X&X7=)] ^ 2.>+&3OPN A \&7=77 Y&XOPX7=)] ^ 3.>+&3- L X7=)]^ Y&X 4.>+-\&7=77 Y&X-X7=)]^ 5.>+NX7=)]^ Y&X N A 6.6Y&X +_1&$N A N*`X9 ;. 7.>+OPD`Xa0X7=)]^ b& J )\'$OP L A OP L D)c Y&7:(X&9 8.>+_$@@@*. S@ L D&31&d&)aa0 X7=)]^ Y&X\1&d 9.-eD 809b Y&X$ . f'Q7:(J7g"X7=)]^ '. WQ:7:(J7D7:(78&hg"X7=)]^ 5 &S- S S? I SOP L S 10. >+e91iD- D&3& OP L @*- L . a0X7=)] Y&X$ . &3'V= '. 'V=C 11.>+e1&$*C14.- L *1C . "X7=)] ^ Y&X- 12."X#I7=)]^ Y&XOP 13."X#I7=)]^ Y&X&N A 14. "X#G7=)]^ Y&X- N A 15.A1&$OPOP L OP*. L OP L a01j7X7AD0DLa0 &0b*_a0kA.DX7=)]^=( b< a0&0b 9 16.91&$OP L OP L OPOP*. L OP a0l7D!B'X m7#DX7=)]^n)c Y&7:( 17."X7=)]^P1= k&0b1&$ . S A *o&&p. D B E E A (1) (2) (3) (4) (5) (6) '. A D BSO 2 E (1) (2) (3) (4) (5) (6) H 2 SO 4 SO 2 SO 2 NaHSO 3 Na 2 SO 4 (7) (8) (9) . 6 A B (1) (2) (3) (4) (5) (6) CaCO 3 CO 2 Ca(HSO 3 ) 2 CaCl 2 CaCO 3 . A B E (1) (2) (3) (4) (5) (6) FeCl 3 FeCl 3 P. A B E (1) (2) (3) (4) (5) (6) Fe . A *C. D B E (1) (2) (3) (4) (5) F . A *C. D B (1) (2) (3) (4) (5) (6) A *C. B . A D B (1) (2) (3) (4) (5) Na NaNO 3 NaOH . 7 A (1) (2) (3) (4) (5) Fe(OH) 3 B NaClO Cl 2 Cl 2 . A D B (1) (2) (3) (4) (5) (6) CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 (7) (8) CaCO 3 CO 2 18.1= k&0b1&$ ?→*F.→*. →→&41&d→ &41&d C .>]C(#J7 b0\)1= k '."X7=)]^'b&K&0b)\ 19.1= k&0b91&$ →→W→→→ >) 9WD)jD Y&(&0\4-q 3Wg 20.9e$- --- L - N A - L -- .<D4r&ea01j7X7)\D!1= k &0bC '."X7=)]^P1= k)\ 21.1= k&0b91&$ Cu CuCl 2 A B D CuCl 2 + H 2 O CuCl 2 + H 2 O q 3WDX7=)]^g 22.1= k&0b91&$ 8 XCO 3 A B G XCO 3 D E XCO 3 F XCO 3 q 3qSSWSSnSsDODX7=)]^ 23.$77C# k*tt.1&d&)u"X7U =)]7:( Y&X$ L ? A &*. &N A - L - L ? A &*- L . 24.>+1&$-@ N A MD9b J Y&X'\& #"X7=)]7:( 25.>+,- L ?DOP Y&X$ U;OP U&4$OP L *? A . OP? A OP*- L . OP*- L . L , L ? A 26.-*).-*.,*. N A * M.*. *).>+ 99b Y&X J1& 800Cg . -nUP '. ,) . )&C . P. v&&p "X7=)]7:(:0) 27.6b Y&X)DwwD1&$# r&C &90&3& J)!,DD, 9) 1xXa0X7=)]7:(:0)D:#]1)X 28.>)7B#w9b Y&X#'Qe7:( 1&$ . @ &3 M '. ,@ A &3 M . N A M_J7-D@ a0X7=)]7:(^:0) 29.-X& 4@)C#)k D'] <#&&p l0 9'! J1)$'!D&)jD'!WD&DW!WC &3 N A a0 J)C#1)#DD&& 9 3&4# . a0'X\WD:#1<y 3D0 '. "X:e7=)]7:( a:0) 30."X7=)]7:(;e'X z1&$ UN:&C14'Q& C UC14*CC. 31.nP)))Dz 69D!29C(78R L I Z - L )C'Y'378;0) - D ."X7=)]7:(78;0P))) 32.a0\&#Y7:(78;0)$ . = '.J7 .@! =D!J7 33.a0\&#Y7:()&4$ .>+ = '.>+J7 .>+! =D!J7 34.,'3&9) kw78;0P$ .>)D)& '.>)7P)D)& "X7=)]7:(:0) C©u hái tr¾c nghiÖm kh¸ch quan 35.^#J7 YD_1= k7:(Dl77=)]^$ - % → - N A % - N A % → -% -% → -- L % % → - L % → - L % 10 [...]... trình hoá học sau: 0 t (1 ) 2 HgO 2 Hg + O2 (2 ) 2KClO3 xt t0 2KCl + O2 DienPhan (3 ) 2H2O 2H2 + O2 dfnc (4 ) 2Al2O3 4Al + 3O2 11 0 t (5 ) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Phơng trình biểu diễn phản ứng điều chế O2 trong PTN là: A (1 ), (4 ) B C (2 ), (4 ) D (1 ), (5 ) E (2 ), (3 ) và (5 ) (2 ), (5 ) 40 Cho các phơng trình hoá học sau: 0 t (1 ) C(r) + H2O (h) CO (k) + H2 (k) (2 ) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 DienPhan (3 )... Ca(NO3)2 + 2H2O (3 ) CaO + H2O (5 ) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (6 ) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 d) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 (1 ) FeCl3 + 3NaOH (2 ) Fe(OH)3 + 3HCl Fe(OH)3 + 3 NaCl FeCl3 + 3H2O o (3 ) 2Fe(OH)3 t (4 ) FeCl3 + 3AgNO3 Fe2O3 + 3H2O Fe(NO3 )3 + 3AgCl (5 ) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3 NaNO3 (6 ) Fe2O3 + 6HCl 2 FeCl3 + 3H2O e) (2 ) Fe (1 ) FeCl2 (3 ) (5 ) Fe(OH)2 (6 ) (4 ) (1 ) Fe... NaOH và HCl 63 Trong các thuốc thử : (1 ) dung dịch AgNO3; (2 ) giấy quỳ tím; (3 ) dung dịch Ba(NO3)2; (4 ) dung dịch Na2CO3 Dùng nhận biết dung dịch HCl là: A (1 ) và (2 ) B (2 ) và (3 ) D (1 ), (2 ) và (4 ) E C (1 ) và (3 ) (2 ) và (4 ) 64 Trong các chất hữu cơ sau, chất làm mất màu dung dịch brom là: A metan B etylen C benzen D rợu etylic 65 Ghép một trong các chữ cái (chỉ phản ứng) với một trong các chữ số (chỉ... 2SO3 (4 ) SO3 + H2 O H2SO4 (3 ) 2SO2 + O2 (5 ) H2SO4 ( ,n) + Cu CuSO4 + SO2 + H2O (6 ) SO2 + H2O H2SO3 (7 ) H2SO3 + 2NaOH Na2 SO3 + 2H2O (8 ) Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 NaH SO4 + H2O (1 0) NaH SO4 + NaOH Na2 SO4 + H2O (9 ) H2SO4 + NaOH 16 (6 ) SO2 c) CaCO3 (1 ) (3 ) CaO Ca(OH)2 (5 ) (6 ) CaCO3 CO2 (4 ) (2 ) Ca(HCO3)2 CaCl2 o t (1 ) CaCO3 CaO + CO2 (2 ) CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Ca(OH)2 (4 ) Ca(OH)2 +... Fe + 2 HCl (2 ) Zn + FeCl2 FeSO4 FeO FeCl2 + H2 ZnCl2 + Fe 17 (3 ) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2 NaCl o (4 ) Fe(OH)2 t FeO + H2O (5 ) Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng) FeSO4 + 2H2O Fe(OH)2 + Na2SO4 (6 ) FeSO4 + 2NaOH g) (1 ) 2Al + 6HCl (2 ) 2Al 2AlCl3 + 3H2 + 3S Al2S3 (3 ) 2Al + 3H2SO4 (loãng) Al2(SO4)3 + 3H2 (4 ) 2Al (5 ) 4Al h) + 3Cu(NO3)2 + 3O2 (1 ) 4Al + 3O2 2Al(NO3)3 + 3Cu 2Al2O3 2 Al2O3 (2 ) Al2O3 +... Fe(OH)3 + 3 NaCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (5 ) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O m) C (1 ) (5 ) CO2 (2 ) CaCO3 (4 ) (3 ) (6 ) Na2CO3 CO (8 ) (7 ) Ca(HCO3)2 CO2 CO2 (2 ) CO2 + C 2CO (3 ) 2CO + O2 2CO2 (1 ) C + O2 (4 ) CO2 + Ca(OH)2 (5 ) CaCO3 + 2HCl (6 ) CO2 + 2NaOH CaCO3 + H2O CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + H2O (7 ) Na2CO3 + 2HCl (8 ) CaCO3 + H2O + CO2 2NaCl + H2O + CO2 ơ Ca(HCO3)2 18 a) S b) SO2 S + O2 SO3 H2SO4... MangNgan (4 ) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 0 t (5 ) 2HI H2 + I2 Phơng trình biểu diễn phản ứng điều chế H2 trong công nghiệp là: A (4 ), (5 ) B (1 ), (5 ) C (2 ), (4 ) D (1 ), (3 ), (4 ) E (2 ), (3 ) và (4 ) 41 Những oxit chỉ có thể điều chế bằng phản ứng hoá hợp là: A CuO ; CO2 ; NO2 B Na2O ; P2O5 ; Fe2O3 C Na2O ; P2O5 ; CO D CuO ; CO2 ; P2O5 42 Ghép một trong các chữ cái (chỉ cặp chất) với một trong các chữ số (chỉ... HCl 2AlCl3 + 3H2O (3 ) AlCl3 + 3NaOH (không d) Al(OH)3 + 3NaCl o (4 ) 2Al(OH)3 t (5 ) 2Al2O3 dfnc (6 ) 2Al + 6HCl i) (1 ) 4Na + O2 Al2O3 + 3H2O 4Al + 3O2 2AlCl3 + 3H2 2Na2O 2NaOH NaCl + H2O (2 ) Na2O + H2O (3 ) NaOH + HCl (4 ) 2NaCl + 2H2O dfdd mn 2NaOH + H2 + Cl2 (5 ) NaCl + AgNO3 k) NaNO3 + AgCl (1 ) 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (2 ) FeCl3 + 3NaOH (3 ) Cl2 + H2 2HCl (4 ) 4HCl + MnO2 18 Fe(OH)3 + 3 NaCl... O2 2CuO (A) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Cu + Ag2SO4 CuSO4 (B) + 2Ag CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 (D) + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl 22 CuCl2 + 2 H2O A: CaO; B: CO2; C: Ca(OH)2; D: KHCO3; E: CaCl2; F: K2CO3 o t (1 ) CaCO3 CaO + CO2 (2 ) CaO + CO2 CaCO3 (3 ) CaO + H2O Ca(OH)2 (4 ) CO2 + KOH KHCO3 (5 ) Ca(OH)2 + 2KHCO3 CaCO3 + K2CO3 + 2H2O (6 ) KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O (7 ) Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 20 (8 ) CaCl2... FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl o t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 15 o b) 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + Al c) 3H2O AlCl3 + Fe Fe(OH)3 + 3NaCl FeCl3 + 3NaOH o 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O o Fe2O3 + 3CO t 2Fe + 3CO2 16 +Cl2 FeCl2 +NaOH FeCl3 Fe(OH)3 0 +HCl t Fe +H2,t0 Fe2O3 17 a) CaSO3 (2 ) S (1 ) (Lưu huỳnh) b) (3 ) SO2 (1 ) S + O2 (4 ) H2SO3 (5 ) Na2SO3 Na2SO3 SO2 (2 ) SO2 + NaOH NaH . 245 câu h i và B i tậpchọn lọc hoá học trung học cơ sở Năm 2009 1 PhÇn I Ho¸ V« c¬ D¹ng 1: i u chÕ c¸c chÊt, viÕt ph¬ng tr×nh theo s¬ ®å 1. C¸c ph¬ng ph¸p i u chÕ ®¬n chÊt 1.1. i u chÕ. (1&)2&3 &4 "#$5%& → 5 %& 678&49:0*;. "#$-*9:0. DienPhan → -*<8.% ↑*<=. 1.2. i u chÕ phi kim - i u chÕ X 2 (Halogen) " $>)?>-,@ A @ B)C7 . 78&3-*9DE. "#$@ %A → @ % % ↑ ,@ A %FG → @ %,%H % I ↑ -% DienPhan → ↑*<=.% ↑*<8.%-*<8. - i u chÕ O 2 >)?>-$-78J7D&DK:79)*,@ A , L . "#$, L o t → ,%L ↑ ,@ A 0 2 t MnO → , @ A %@ % ↑ >)-$78