ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2010-2011 MÔN HOÁ KHỐI 10 BAN KHTN Thời gian làm bài: 45 phút. (Không kể thời gian phát đề)  Họ và tên: Lớp: SBD: Câu 1: Tốc độ phản ứng phụ thuộc các yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác B. Áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác C. Nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt D. Diện tích bề mặt, nồng độ, nhiệt độ, áp suất Câu 2: Axit HClO có tên gọi là A. Axit clohiđric B. Axit hipoclorơ C. Axit flohiđric D. Axit clorit Câu 3: Cho phương trình phản ứng: 2 2 2 2 4 H S Cl H O HCl H SO + + → + Ý kiến nào sau đây là đúng? A. Cl 2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B. H 2 S chất oxi hóa, Cl 2 chất khử C. H 2 S vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D. H 2 S chất khử, Cl 2 chất oxi hóa Câu 4: Để điều chế oxi trong công nghiệp người ta dùng phương pháp: A. điện phân nước. B. nhiệt phân dung dịch KMnO 4 C. nhiệt phân KClO 3 với xúc tác MnO 2 . D. điện phân dung dịch NaOH. Câu 5: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là A. ns 2 np 3 B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 4 D. ns 2 np 1 Câu 6: Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây? A. NaHCO 3 B. CaCO 3 C. (NH 4 ) 2 SO 4 D. KMnO 4 Câu 7: Thuốc thử để phân biệt O 2 và O 3 là A. Quỳ tím B. BaCl 2 C. AgNO 3 D. Ag Câu 8: Cho phản ứng sau: Cl 2 + 2H 2 O + SO 2  2HCl + H 2 SO 4 Vai trò của Cl 2 trong phản ứng trên là A. Chất khử B. Chất oxi hóa C. Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D. Môi trường Câu 9: Tính oxi hóa của các halogen biến đổi theo chiều giảm dần là A. Br>Cl>I>F B. Cl>Br>F>I C. F>Cl>Br>I D. I>Br>Cl>F Câu 10: Cho m (g) Al phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng vừa đủ kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí sunfurơ (đktc). Giá trị m là (Al=27, H=1, S=32, O=16) A. 2,7g B. 5,4g C. 4,5g D. 6.7g Câu 11: Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: PCl 5(k)  PCl 3(k) + Cl 2(k) H>0 Yếu tố tạo nên sự tăng lượng PCl 5 trong cân bằng là A. giảm áp suất B. thêm Cl 2 vào C. thêm chất xúc tác D. tăng nhiệt độ Câu 12: Clo có các số oxi hóa là A. -1; 0; +1; +3; +5; +7 B. -1; 0; +1; +2; +3, +5 C. -1; 0; +1; +2, +5, +7 D. -1; 0; +2; +6; +5; +7 Đề thi này gồm có 2 trang 1 Mã đề thi 497 Mã đề: 497 Câu 13: Cho 200ml dung dịch HCl tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 2M. Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là (H=1, Cl=35,5; Na=23, O=16) A. 1,2 M B. 4,2 M C. 2,1 M D. 3,4 M Câu 14: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl 2 cho cùng một loại muối clorua kim loại? A. Cu B. Ag C. Mg D. Fe Câu 15: Sục từ từ 4,48 lit SO 2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng là (S=32, O=16, Na=23, O=16, H=1) A. hỗn hợp Na 2 SO 3 và NaHSO 3 B. NaHSO 3 C. Na 2 SO 4 D. Na 2 SO 3 Câu 16: Cho V lit SO 2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br 2 dư. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl 2 dư thu được 46,6 gam kết tủa. Giá trị V là (Ba=137, Cl=35,5, S=32, O=16) A. 4,48 lit B. 1,12 lit C. 2,24 lit D. 3,36 lit Câu 17: Cho 9,75 gam kim lọai X (hóa trị II) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Kim loại X là (Zn=65, Mg=24, Al=27, Ca=40) A. Al B. Mg C. Zn D. Ca Câu 18: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. K 2 SO 4 B. H 2 S C. H 2 SO 4 D. SO 2 Câu 19: Cho phản ứng sau đang ở trạng thái cân bằng: N 2(k) + 3H 2(k)  2NH 3(k) H<0 Yếu tố làm cho cân bằng chuyển dịch về phía bên trái (phản ứng nghịch) là A. giảm nồng độ NH 3 B. tăng áp suất C. tăng nhiệt độ D. tăng nồng độ N 2 Câu 20: Để nhận biết I 2 người ta dùng thuốc thử là A. Dung dịch BaCl 2 B. Dung dịch AgNO 3 C. Hồ tinh bột D. Quỳ tím Câu 21: Cacbon tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng theo PTHH sau: 2 4 2 2 2 C H SO CO SO H O + → + + Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử cacbon bị oxi hóa: số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3 Câu 22: Để pha loãng axit sunfuric đậm đặc thành axit sunfuric loãng người ta tiến hành cách nào trong các cách sau? A. Cho nhanh nước vào axit. B. Cho nhanh axit vào nước C. Cho từ từ axit vào nước D. Cho từ từ nướcvào axit Câu 23: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Zn, ZnO phải dùng hết 448 ml dung dịch HCl 3,65 % (d = 1,12g/ml) thu được dung dịch B và 2,24 lít khí thoát ra ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là (Zn=65, O=16, H=1, Cl=35,5) A. 34,9% và 65,1% B. 38,2% và 61,8% C. 26,7% và 73,3% D. 45,1% và 54,9% Câu 24: Trong các khí sau, khí có màu vàng lục, mùi xốc, rất độc là A. O 2 B. Cl 2 C. SO 2 D. CO 2 Câu 25: Cho 100ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 20% (d=1,25g/ml) cần để trung hoà dung dịch trên là (Na=23, O=16, H=1, S=32, Cl=35,5) A. 40ml B. 23ml C. 12ml D. 32ml HẾT Đề thi này gồm có 2 trang 2 Mã đề thi 497 . 12: Clo có các số oxi hóa là A. -1; 0; +1; +3; +5; +7 B. -1; 0; +1; +2; +3, +5 C. -1; 0; +1; +2, +5, +7 D. -1; 0; +2; +6; +5; +7 Đề thi này gồm có 2 trang 1 Mã đề thi 4 97 Mã đề: 4 97 Câu 13: Cho. 10: Cho m (g) Al phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng vừa đủ kết thúc phản ứng thu được 6 ,72 lít khí sunfurơ (đktc). Giá trị m là (Al= 27, H=1, S=32, O=16) A. 2,7g B. 5,4g C. 4,5g D. 6.7g Câu. ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2 010- 2011 MÔN HOÁ KHỐI 10 BAN KHTN Thời gian làm bài: 45 phút. (Không kể thời gian phát đề)  Họ và tên: Lớp: SBD: Câu