Thông tin tài liệu
ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ A. SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG → → → ! → ! → " → ! #" #$ % #& ! # # # ! #" ! # $ % ! #& ! ! # ! 'Phương trình khó: - ()*+" → *,+-. $ % )/0 ."1 - ()*233 → *2333-+4 5 67 % 58 9-/ :#$ % ; 67 % ;< $ % → =# $ % ! ;6 $ % ; 7$ % ;< %#& ! ; ;%& ! → %#& ! ! ; - ()*#333 → #33-+0"0*"/#5 5111 9-/# $ % ! ;# → !#$ % #& ! ! ; → #& ! ;& ! SO 3 → H 2 SO 4 3) FeS 2 → SO 2 SO 2 NaHSO 3 → Na 2 SO 3 NaH 2 PO 4 4) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4 - 1 - ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 'Phöông trình khoù: - 2K 3 PO 4 + H 3 PO 4 → 3K 3 HPO 4 - K 2 HPO 4 + H 3 PO 4 → 2KH 2 PO 4 ZnO → Na 2 ZnO 2 5) Zn → Zn(NO 3 ) 2 → ZnCO 3 CO 2 → KHCO 3 → CaCO 3 'Phöông trình khoù: - ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - KHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + KOH + H 2 O A ; >5 → 6) A Fe ?+ → D @+ → G A 7) CaCl 2 → Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3 € Ca(HCO 3 ) 2 "A& ! <67 % → " → +BA → " NaClO 3 → O 2 Al 2 O 3 → Al 2 (SO 4 ) 3 NaAlO 9) Al Al(OH) 3 AlCl 3 → Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3 C(* +A+*C+D . ? R R R R X Y Z Caâu 3: >+E+++F: A 1 A 2 A 3 A 4 A A A A A B 1 B 2 B 3 B 4 - 2 - ↓ ↑ ↓ ↓ ; G 5 → ; H 5 → (1) (8) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (9) (10) (11)(12) ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 %++ X + A (5) @ # + X + B (6) (7) I @ # + + Fe X + C 4 (8) (9) 3 J 6 ?$ + + + X + D (10) (11) 7 I > + + B. ẹIEN CHAT VAỉ HOAỉN THAỉNH PHệễNG TRèNH PHAN ệNG ?)+++: FeS 2 + O 2 o t A + B J o t B + D A + H 2 S C + D B + L o t E + D C + E F F + HCl G + H 2 S G + NaOH H + I H + O 2 + D J >+E+A++ #$;. ? 09 ; ?;$ % K ;@ ?;# I A ; ;B 09 J J;63 ;7;& !/+++9+/)+L++MNMO > ;> o t " ;7" ;6"; F > ! ;> % ;> = "; $ % + . ;. - $ ; - > ;G ! M % ; K ;K ;K ! " ;7$ % ;6 $ % ;& $ % ; , 6 ! ; - I ;I ;I ! ." ! ;6$ % J ;J ;J ! %>+E++A+++C+1MNMO > ;> ? ! ; ! ; F > ! ;> % ; + > = ;> P ; # ! ; ;&" - 3 - (1) (2) (3) (4) ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 C. ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT 1. Điều chế oxit. M0*;4 &Q44*+ 6*"/;4 >3N &Q* 4;/+ &QFR0 6J*/;40*"/( 9-/ & ;= → & = S ! → ; !#; → # ! % S ! → ; %#$ ; → # ! ;<$ S → ; .";# ! → ." ! ; # 2. Điều chế axit. 44; M0*; .>3N 7;4*/ 9-/ M = ;! → ! M % S ;" → " &"; $ % → & $ % ; " 3. Điều chế bazơ. 6*"/; 6*; * ?.HT 4FR; U *+*V - 6; → 6; S ;6 ! → ! ; 6 & ; → &S 6"; Q +* V → 6; ;" 4. Điều chế hiđroxit lưỡng tính. 7+("C9 ; & % V+0*A → 4"C9;7* 9-/."" ! ;& % → !& % ";." ! ↓ H$ % ; & A → H ↓ ;& $ % - 4 - ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 5. ẹieu cheỏ muoỏi. N+ FN/+ .4;?R 6*"/;.4 .4;4FR 44;4FR 6*"/;M0* 7WX3 74;4 FR 74;?R 6*"/;KK* .4;KK* 6*;KK* KK*;KK* ' Baứi taọp: +++/+#" #5#$ % 5 #" ! 1 F)-Y/+/+#$ % # FZ++++0+ 1 !+++/+ " FZ!++1 F " FZ ++1 + # #" ! FZ ++1 %L[\#$ 5 A 5++4++9+/1C(A +*2333,1 =L5&"A 5C(+++)/+ 1 ++MN4(1 PN+++6"57 5" 5 $ % \+ 1C(AMNMO+" 5 +"1 ]N+++&"5635 1C(AMNMO+" 5+BA5 --E+653 56" ! 1 <N+++&"5#5 5 $ % \+ 1C(AMNMO+#" 5 #" ! 5++"1 ^N&5 5 5& +4A/* "1 1 - 5 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 :M/* "+++& % & ! 5/*+++ & 1+++ "//*0095 +AA1 Câu11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe 2 O 3 . Chỉ dung Al và HCl hãy nêu 2 cách điều ché Cu ngun chất Câu 12: Từ quặng pirit Sắt, Nước biển, KK hãy viết các PTPU Đ/chế các chát: FeSO 4 , FeCl 3 , FeCl 2 , Fe(OH) 3 , Na 2 SO 4 , NaHSO 4 . 3_Viết PTHH biểu diễn sự chuyển hóa _$ % " & ! _#" # #$ % #& ! # # #" ! # ! # ! ## ! % !_."." ! &." ." ! ." $ % ! ."" ! ."& ! ! ." ! ." %_#$ $ $ ! $ % H$ % H H H =_$$ $ % $ % 6 $ ! P_1# $ % ! # ! F1 " % !=P ! P #" ! % $ % = ]_%MNMW+-/?" ;`&";` <_#;.#" ;?^_;.?;;K ?;.;&@ #" ;K@;"#;;K K;&# ! ;@.;&I;K :_. → +HCl ? → +NaOH → O t K → + O tCO, - 6 - ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 _. ! ! ! ?K 12/ A C E Cu(OH) 2 Cu(OH) 2 Cu(OH) 2 B D F 13/ A 1 + X A 2 +Y A 3 CaCO 3 CaCO 3 CaCO 3 B 1 +Z B 2 +T B 3 14/ A 1 + X A 2 +Y A 3 Fe(OH) 3 t Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 B 1 +Z B 2 +T B 3 15/ A 1 + X A 2 + Y A 3 Fe(OH) 3 t Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 B 1 + Z B 2 + T B 3 HD : A 1 : Fe 2 O 3 ; A 2 : FeCl 3 ; A 3 :Fe(NO 3 ) 2 ; B 1 : H 2 O B 2 : Ba(OH) 2 ; B 3 : NaOH P_?."0-)4A]_>+E>5G5HAA ++MNMW 5?"09-/AF+C"` A Y B Cu(NO 3 ) 2 X CuCl 2 C D Z <_M>; $ % # $ % ! ;$ ; >"C+`A++MNMW*/` ^_/+9+/AAMNMW-C(+() 6*"/4FR FR FR FR! FR04FR 6*"/ 33_ẹieu cheỏ vaứ taựch caực chaỏt _!MNMW0++#$ % #` _N$ % F( 0++` - 7 - O O ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 !_*Q*Y(+"Y+5+1J*/+( 0` %_U*V5+521++MNMW+&5#" 5# ! 1 =_N#5$5 5 1++MNMW+!45!45!*1 P_?Z+++) 1U+ & ! 1 F1 U+ ! 0AFA+ ! "Y 7 ! 5$ 1 ]_&!+ $ % 1 Bi tập hóa học Dạng I : Viết PTHH giữa các chất vô cơ 1. Viết PTHH biểu diễn các phản ứng hoá học ở các thí nghiệm sau : a. Nhỏ vài giọt axit clohidric vào đá vôi b. Cho một ít diphotpho pentoxit vào dd kali hidroxit c. Nhúng thanh sắt vào dd Đồng (II) sunfat d. Hấp thụ N 2 O 5 vào H 2 O 2. Cho các oxit sau : K 2 O, SO 2 , BaO, Fe 3 O 4 , N 2 O 5 , FeO, Fe 2 O 3 . Viết PTHH (nếu có) của các oxit này lần lợt tác dụng với H 2 O, H 2 SO 4 , KOH, HCl 3. Viết PTPƯ : a. Kim loại M hoá trị n tan trong dd HCl b. MgCO 3 + HNO 3 c. Al + H 2 SO 4 (loãng) d. Fe x O y + HCl e. Fe + Cl 2 f. Cl 2 + NaOH 4. Cho từ từ bột Cu vào dd HNO 3 đặc. Lúc đầu thấy khí mầu nâu bay ra, sau đó khí không màu bị hoá nâu trong không khí, cuối cùng khí ngừng thoát ra. GT hiện tợng, viết PTHH xảy ra 5. Có những bazơ sau : Fe(OH) 3 , Ca(OH) 2 , KOH, Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 a. Bazơ nào bị nhiệt phân huỷ ? b. Tác dụng đợc với dd H 2 SO 4 c. Đổi màu dd phenolphtalein ? 6. Hãy mô tả hiện tợng quan sát đợc, viết pthh khi thả lá Al vào những dd sau : a. dd H 2 SO 4 2 M b. dd NaOH d c. dd CuCl 2 Dạng II. Sơ đồ chuyển hoá 1. Viết PTHH theo sơ đồ sau : MgSO 4 SO 2 H 2 SO 4 MgCl 2 - 8 - ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 HCl 2.Tìm các chữ cái A,B,C,D,E thích hợp, viết PTHH xảy ra (1) A + Cl 2 B (2) B + Al (d) AlCl 3 + A (3) A + O 2 C (4) C + H 2 SO 4 D + E + H 2 O 3. Chọn các chất A,B,C,D thích hợp, viết PTHH xảy ra A B CuSO 4 CuCl 2 Cu(NO 3 ) 2 A B C C 4.Hoàn thành các phơng trình dới đây : a. Na 2 SO 4 + X 1 BaSO 4 + Y 1 Ca(HCO 3 ) 2 + X 2 CaCO 3 + Y 2 CuSO 4 + X 3 CuS + Y 3 MgCl 2 + X 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + Y 4 b. A + B CaCO 3 + NaCl C + D ZnS + KNO 3 E + F Ca 3 (PO 4 ) 2 + NaNO 3 G + H BaSO 4 + MgCl 2 c. KHS + A H 2 S + HCl + B CO 2 + CaSO 3 + C SO 2 + H 2 SO 4 + D BaSO 4 + CO 2 + . 7.Viết các PTPƯ theo sơ đồ biến hoá +X A +Y Fe 2 O 3 FeCl 2 +Z B +T trong đó A,B,X,Y,Z,T là các chất khác nhau 8 Viết các PTPƯ theo sơ đồ hai chiều sau : S SO 2 H 2 SO 4 CuSO 4 K 2 SO 3 9.Cho sơ đồ biến hoá : a. A 1 A 2 A 3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 B 1 B 2 B 3 - 9 - ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 Tìm công thức của các chất ứng với các chất A 1, , A 2 , viết PTPƯ theo sơ đồ b. A 1 A 2 A 3 CaCO 3 CaCO 3 CaCO 3 B 1 B 2 B 3 +X,t 0 c. A +Y,t 0 + B +E A Fe D C +Z,t 0 A Biết rằng : A + HCl D + C + H 2 O . Cho các sơ đồ sau : a. A B C D A là khí màu vàng lục, độc. D là khí không màu, không cháy và không duy trì sự sống.Viết các pthh, tìm A,B,C,D b. X Y Z T Tìm X,Y,Z,T. viết pthh. biết X là khí màu vàng lục, độc. T là oxit bazơ, rắn nóng chảy ở nhiệt độ cao 10. Cho sơ đồ sau : C Al 4 C 3 A B D E Trong đó A,B,C là chất khí. C làm mất màu dd Br 2 , E là chất lỏng a. Tìm A, B , C , D , E b. Viêt pthh theo sơ đồ 13. Viết pthh theo sơ đồ : Viết các pthh CaC 2 C 2 H 2 C 2 H 4 C 2 H 5 OH CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 14. hoàn thành sơ đồ : CO 2 Na 2 CO 3 CH 3 COONa Tinh bột C 6 H 12 O 6 C 2 H 5 OH H 2 CH 3 COOC 2 H 5 19. Viết pthh theo sơ đồ : +H 2 (xt) +Cl 2( (as) + NaOH O 2 (men) + CH 3 OH a.A B C D E Metyl axetat (H 2 SO 4 đ,t 0 ) b. 600 0 + Cl 2 (as) B C A +H 2 + HCl +KOH C là chất chứa clo dùng làm D E Etanol thuốc trừ sâu. (xt) (xt) t 0 Bi 1N++ - 10 - [...]... trong hỗn hợp ban đầu: % Al = 0,1× 27 × 100 = 49, 09% 5,5 ; % Fe = 100 % − 49, 09% = 50 ,91 % Bài tập 2: Cho hợp kim gồm Cu, Fe, Al Đem hồ tan 9 gam hợp kim này trong dd H2SO4 lỗng, dư thì còn lại 2,79g kim loại khơng tan và thốt ra 4,536 lít H 2 (đktc) Xác định thành phần phần trăm khối lượng các kim loại Đáp số: %m Fe = 42 (%) ; %m Al = 27 (%) ; %m Cu = 31 (%) Bài tập 3: Hồ tan 6 gam hỗn hợp A gồm Mg và... định M ? Đáp số: Al Bài tập 6: Cho 11,2g kim loại X hố trị II tác dụng vừa đủ với 1 ,96 g dung dịch H2SO4 lỗng nồng độ 10% Xác định M ? Đáp số: Fe Dạng 4: 4: Bài tốn tăng giảm khối lượng Phương pháp chung - Gọi x (g) là khối lượng của kim loại mạnh - Lập PTHH - Dựa vào dữ kiện đề bài và PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ đó, suy ra các chất khác - 20 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 • Lưu ý:... thay đổi ở 2 phương trình làm mẫu số để xét bất đẳng thức Bài tập 1: Sục 8 ,96 lít SO2 (ở đktc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 18,5% (D = 1,54 g/ml) Tính khối lượng kết tủa thu được Đáp số: m CaSO = 44,4 gam Bài tập 2: Sục 0,15 mol khí CO2 vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Cơ cạn dung dịch thu được m (g) chất rắn khan ? Đáp số: m Ba(HCO ) = 12 ,95 gam 2 3 3 2 Dạng 2: 2: Bài tốn cho đồng thời lượng của cả hai... xác định CTHH của hợp chất Bài tập 1: Xác định kim loại R hố trị I Biết 13,8 gam R phản ứng hết với khí Clo dư tạo thành 35,1 gam muối Hướng dẫn giải: - 19 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 Gọi ngun tử khối của kim loại R hố trị I là M PTHH: 2R + Cl2 → 2RCl 2M (g) 2(M + 35,5)g 13,8(g) 35,1(g) Ta có tỉ lệ: NĂM HỌC 2011 2M 2(M + 35,5) = ⇒ M = 23 Vậy R là kim loại Na 13,8 31,5 Bài tập 2: Xác định kim loại R chưa... lượt làsố mol của NaHCO3 và NaCO3 - 16 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 CO2 + NaOH → NaHCO3 ¬ x x x (mol) → Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH ¬ y 2y y (mol) • Ta có hệ phương trình: x + y = 0,2 ⇒ x + 2y = 0,25 • m NaHCO = 0,15 × 84 = 12,6 gam NĂM HỌC 2011 y = 0,05 mol x = 0,15 mol 3 m Na CO = 0,05 × 106 = 5,3 gam 2 3 Bài tập 2: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH thu được dung dịch... loại Cu làm thuốc thử - 14 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 - Cho vụn đồng vào các mẫu thử trên, chỉ AgNO 3 tạo dung dịch có màu xanh lam Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ - Cho dung dịch AgNO3 (vừa nhận được) vào mẫu thử ba dung dịch còn lại, chỉ dung dịch HCl tạo kết tủa trắng AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 - Cho dung dịch Cu(NO3)2 là sản phẩm tạo ra khi nhận biết AgNO 3 vào mẫu thử hai dung dịch còn...ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 a) CaCO3→ CaO→ Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2→ CaCO3→ CO2→ Na2CO3→ NaHCO3→ CO2 b) Fe→ FeO→ FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe→ Fe3O4→ FeCl3→ Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3 c) FeS2→ SO2→ SO3→ H2SO4→ NaHSO4→ Na2SO4→ NaOH→ Na2SO3→ NaHSO3→ SO2 d) Na→ Na2O→ Na2CO3→ NaCl→ NaOH→ NaH2PO4→ Na2HPO4→ Na3PO4→ Na2SO4 Bài 2: Xác định cơng thức hóa học của các chất A, B… trong dãy biến hóa sau đó... 12,6 gam Bài tập 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 22,4 gam NaOH thu được dung dịch X Tính khối lượng muối tan thu được Trong dung dịch X Đáp số: m Na SO = 25,2 gam Bài tập 4: Sục 33,6 lít CO2 (đktc) vào 500g dung dịch NaOH 20%, thu được dung dịch A Tính khối lượng các chất có trong dung dịch A Đáp số: m NaHSO = 42 gam và 2 3 2 3 3 m Na CO = 106 gam 2 3 Bài tập 5: Nung... So sánh 2 tỉ số, tỉ số nào lớn hơn chất đó dư, chất kia phản ứng hết Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết Bài tập 1: Đốt cháy 2,4 gam Mg với 8 gam oxi tạo thành magie oxit (MgO) Hãy cho biết chất nào còn thừa, khối lượng là bao nhiêu? Hướng dẫn giải: - 18 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 Số mol các chất đề cho: nMg = NĂM HỌC 2011 2, 4 = 0,1 (mol) 24 nO2 = ; 8 = 0, 25 32 (mol) t Phương trình hố học:... BaSO4 ↓ CO2 ↑ H2SO4 CO2 ↑ HCl BaCO3 ↓ CO2 ↑ CO2 ↑ Na2CO3 Dựa vào bảng trên, ta thấy sau phản ứng nếu chỉ tạo: - Một kết tủa và hai sủi bọt khí thì đó là Na2CO3 - Hai kết tủa thì đó là Ba(OH)2 - Một kết tủa và một khí bay lên là H2SO4 - Một khí bay lên là HCl Các phương trình phản ứng: Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + 2NaOH - 15 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O Na2CO3 . 5 → (1) (8) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (9) (10) (11)(12) ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 %++ X + A (5) @ # + X + B (6) (7) I @ # + + Fe X + C 4 (8) (9) 3 J 6 ?$ + + + X + D (10). H 2 S G + NaOH H + I H + O 2 + D J >+E+A++ #$;. ? 09 ; ?;$ % K ;@ ?;# I A ; ;B 09 J J;63 ;7;& !/++ +9+ /)+L++MNMO > ;> o t " ;7" ;6"; . hiđroxit lưỡng tính. 7+("C 9 ; & % V+0*A → 4"C 9 ;7* 9 -/."" ! ;& % → !& % ";." ! ↓ H$ % ;
Ngày đăng: 18/06/2015, 19:00
Xem thêm: tài liệu ôn tập hóa lớp 9 vào lớp 10, tài liệu ôn tập hóa lớp 9 vào lớp 10
